Carrera: Químico Farmacobiólogo. Asignatura: Química Analítica II. Área del Conocimiento: Ciencias Naturales y exactas

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1 Carrera: Químico Farmacobiólogo Asignatura: Química Analítica II Área del Cocimiento: Ciencias Naturales y exactas Generales de la Asignatura: Nombre de la Asignatura: Clave Asignatura: Nivel: Carrera: Frecuencia (h/semana) Teoría: Laboratorio: Total horas en el período escolar: Créditos: Fecha de Elaboración: Química Analítica II IQO231 Licenciatura Químico Fármacobiólogo 3 h/s 3 h/s 50 h 9 de Teoría y 9 de Laboratorio 12 de Mayo 2006 Objetivo general: Estudio completo de los distintos equilibrios en disolución aplicación al análisis cualitativo y cuantitativo. y de sus interacciones y la Descripción sintética: La Química Analítica comprende la separación, identificación y determinación de las cantidades relativas de los componentes que forman una muestra de materia, tanto en el aspecto cualitativo como cuantitativo. Tiene aplicaciones en la industria, la medicina, bioquímica, biología, geología y todas las demás ciencias. Aportación de la asignatura al Perfil del Egresado: Esta asignatura permitirá al egresado adquirir los cocimientos teóricos, la metodología y el manejo de instrumentos en química analítica, con especial atención a los métodos de aplicación usual en los análisis en alimentos, farmacia, bioquímica, biología, etc. Pág. 1 de 7

2 Contenido (temario): 1.- Equilibrio de Formación de Complejos. 2.- Volumetría de Formación de Complejos. 3.- Equilibrio de Disolución y Formación de Pprecipitados. 4.- Análisis Gravimétrico. 5.- Volumetrías de Precipitación. 6.- Reacciones de intercambio de dos partículas. Oxido-Reducción y Acidez 7.- Oxido-Reducción y Complejos. 8.- Acidez y Precipitación. 9.- Acidez y Complejos Redox y Precipitación. Contenido Temario del Laboratorio (Prácticas) 1.- Equilibrios de complejación. 2.- Determinación de la presencia de ácido málico, tartárico, succínico y láctico por cromatografía sobre papel. 3.- Determinación de la dureza de agua con EDTA y NET. 4.- Determinación de Bi en un fármaco por complejometría. 5.- Reacciones de precipitación. Ensayos. 6.- Determinación de níquel en acero. 7.- Determinación cuantitativa de hierro por precipitación. 8.- Análisis Cuantitativo de magnesio. 9.- Valoraciones de precipitación. 10.-Oxido-reducción y acidez. (Análisis de hierro en un mineral) Oxido-reducción y complejos. Descripción detallada del contenido de las Unidades: Contenidos específicos Temas de aprendizaje I.- Equilibrio de Formación de Complejos. 1.1 Conceptos básicos. 1.2 Tipos de Ligandos. 1.3 Factores que afectan la estabilidad de los complejos. 1.4 Constantes de formación sucesiva y acumulada. 1.5 Cálculo de concentraciones en el equilibrio. 1.6 Equilibrios laterales Coeficientes de relación lateral Constantes condicionales. 1.7 Aplicaciones Analíticas. Pág. 2 de 7

3 2.- Volumetría de Formación de Complejos. 2.1 Introducción. 2.2 Clasificación de las volumetrías de formación de complejos. 3.- Equilibrio de Disolución y Formación de Precipitados. 3.1 Producto de solubilidad y solubilidad. 3.2 Cálculo de las concentraciones en el equilibrio. 3.3 Factores que afectan a la solubilidad. 3.4 El equilibrio de solubilidad en presencia de reacciones laterales Producto de solubilidad condicional. 3.5 Aplicaciones Analíticas. 4.- Análisis Gravimétrico. 4.1 Introducción al análisis gravimétrico. 4.2 Fundamentos y clasificación de los métodos gravimétricos. 4.3 Análisis gravimétrico por precipitación: características y etapas. 4.4 Propiedades de un precipitado para su uso gravimétrico. 4.5 Formación y purificación de precipitados. 4.6 Aplicaciones. 5.- Volumetrías de Precipitación. 5.1 Volumetrías de precipitación. 5.2 Curvas de Valoración. 5.3 Detección del punto final. 5.4 Disoluciones patrón. 5.5 Aplicaciones. 6.- Reacciones de intercambio de dos partículas. Oxido-reducción y Acidez. 6.1 Reacciones de intercambio de dos partículas. 6.2 Reacciones de Oxido-reducción y Acidez. 6.3 Dependencia de las propiedades redox con el ph. 6.4 Aplicaciones en el análisis cualitativo y cuantitativo. problemas, dinámicas de grupo. Pág. 3 de 7

4 7.- Oxido-reducción y Complejos. 7.1 Oxido-reducción y complejos Trazar graficas E= f(px) 7.3 Aplicaciones. 8.- Acidez y Precipitación. 8.1 Acidez y precipitación. 8.2 Trazar graficas log S = f(ph) 8.3 Aplicaciones. 9.- Acidez y Complejos. 9.1 Acidez y complejos. 9.2 Trazar graficas de log M=f (ph). 9.3 Aplicaciones Redox y Precipitación Acidez y precipitación Trazar graficas E = f (ph) Aplicaciones. Objetivos por Unidad: Unidad I: Comprender y aplicar los equilibrios de complejaciòn en la resolución de Unidad II: Utilizar agentes acomplejantes orgánicos e irgánicos en diferentes tipos de valoración. Unidad III: Realizar aplicaciones analíticas de los diferentes equilibrios de solubilidad. Unidad IV: Estudiar las propiedades de los precipitados para su uso en gravimetría. Unidad V: Entender lo que es una disolución patrón y aplicaciones en volumetría de precipitación. Unidad VI: Realizar aplicaciones en análisis cualitativo y cuantitativo de las diferentes reacciones de oxido-reducción y acidez. Unidad VII: Realizar aplicaciones en el análisis cualitativo y cuantitativo de las reacciones de oxido- reducción y complejos. Unidad VIII: Realizar aplicaciones en el análisis cualitativo y cuantitativo de las reacciones de acidez y precipitación. Unidad IX: Realizar aplicaciones en el análisis cualitativo y cuantitativo de las reacciones de acidez y complejos. Unidad X: Realizar aplicaciones en el análisis cualitativo y cuantitativo de las reacciones de Redox y precipitación. Pág. 4 de 7

5 Evaluación del Curso: Tipo de evaluación Desarrollo del Cocimiento Exámenes parciales Examen Final Tareas Proyectos Participación en el aula Desarrollo de Habilidades Trabajo en equipo Comunicación oral y escrita Planteamiento y solución de problemas Desarrollo de Actitudes Responsabilidad Colaboración Compromiso Laboratorio TOTAL Material o Equipo Requerido: Porcentaje Frecuencia de uso Pizarrón/gis Pizarrón blanco/marcadores diario Proyector de acetatos Cañón Problemarios 2-3 Modelos Prototipos Software 1/semana Laboratorio 1/semana Pág. 5 de 7

6 Bibliografía: 1.- Brumblay, Análisis Cuantitativo, CECSA 2.- Skoog- West- Holter, Química Analítica, Mc Graw-Hill, México. 3.- Daniel Harris, Análisis Químico Cuantitativo, Grupo Editorial Iberoamerica. 4.- Bohning, Remedial mathematics for the introductory chemistry course, J. Chemical Education, vol 59,. 3 (1983). 5.- Materton and Slowinsky, matemáticas para químicos, 6.- Muller and O`Cann, Ions in aqueous systems, Mc Graw-Hill 7.- Wang, Mathematics in data analysis, J. Chemical Education, Vol 59,.7 (1982). 8.- Butler, An approach to complex equilibrium, J. Chemical Education, Vol 38 (1961). 9.- Bard, Equilibrio Químico, Harper y Row 10.- Morris, Principles of Chemical Equilibrium, Reinhold, New Cork 11.- Fernàndez-Prini, LeChatelier`s principle and the prediction of that effect of temperature on solubilities, J. Chemical Education, vol 59.7 (1982) 12.- Hamilton-Simpson-Ellis, Cálculos de Química Analítica, Mc Gras Hill 13.- Day-Underwood, Química Analítica Cuantitativa, Prentice Hall 14.- Charlot Gaston, Química Analítica, tomos I, II, III, IV, Toray, Barcelona Vogel, Química Analítica Cualitativa y Cuantitativa, Kapeluz, Argentina Ayres S. Análisis Químico Cuantitativo, Harla-Castillo, México Fritz y Schenk, Química Analítica Cuantitativa, 18.- Bard, Equilibrio Químico, Castillo, México. Pág. 6 de 7

7 Universidad Autóma de Coahuila Asignatura: Química Analítica II RESPONSABLES MC MA AUXILIADORA VALDÉS FLORES SECRETARIA ACADÉMICA Pág. 7 de 7