Guía del docente. 1. Descripción curricular:

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1 Guía del docente. 1. Descripción curricular: - Nivel: 3º medio. - Subsector: Ciencias Químicas. - Unidad temática: Reactividad y equilibrio químico. - Palabras claves: reactividad, electrolitos, iones, aniones, pila, batería, fuente de poder, electricidad, electrólisis, oxidación. - Contenidos curriculares: Factores energéticos asociados a la reactividad y al equilibrio químico: espontaneidad, energía libre y entropía; reacciones exotérmicas y endotérmicas. Estequiometría. Observación y clasificación de al menos dos clases de reacciones químicas que ocurran espontáneamente en el entorno inmediato. 2. Contenidos relacionados: - 2º medio: Disoluciones. Concepto de mol. Preparación de disoluciones molares de distinta concentración y con diferentes solutos. Estequiometría y realización de cálculos estequiométricos en disoluciones. Concepto de acidez y de ph, estimación de la acidez de disoluciones acuosas. Disoluciones amortiguadoras. Propiedades coligativas y su relación con situaciones de la vida cotidiana. - 3º medio: Nociones de reactividad y de equilibrio químico. Factores energéticos asociados a la reactividad y al equilibrio químico: espontaneidad, energía libre y entropía; reacciones exotérmicas y endotérmicas. Estequiometría. Observación y clasificación de al menos dos clases de reacciones químicas que ocurran espontáneamente en el entorno inmediato.

2 3. Aprendizajes esperados: Los alumnos y alumnas: Identifican reacciones y procesos exotérmicos y endotérmicos que ocurren en la vida cotidiana; Distinguen entre procesos espontáneos y no espontáneos; Conocen ejemplos de reacciones químicas espontáneas que ocurren en el entorno. Identifican toda reacción química como un proceso que tiende a una situación de equilibrio. Reconocen en su significado y aplicación a casos muy simples los conceptos de entalpía, entropía y energía libre. Relacionan a las reacciones químicas intercambios de energía. Asocian a los cambios energéticos en una reacción la ruptura y formación de enlaces químicos. 4. Recursos digitales asociados de Presentación PowerPoint: Reactividad y equilibrio químico. 5. Descripción general de las actividades: La actividad que se muestra a continuación está relacionada netamente con la presentación en PowerPoint Reactividad y equilibrio químico, en donde se explica con mucha claridad en qué consisten los procesos de oxido-reducción, reacciones acido base y equilibrio químico. Esta actividad pretende desarrollar de manera experimental los procesos de la electrolisis y oxidación. La actividad está programada para llevarse a cabo en 2 hora pedagógicas. Actividad: Reactividad química. 1. Introducción. Electrolito: es una sustancia que al disolverse en agua, da lugar a la formación de iones y que permiten que la energía eléctrica pase a través de ellos. Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Un electrolito fuerte es toda sustancia

3 que al disolverse en agua lo hace completamente y provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua lo hace parcialmente y produce iones parciales, con reacciones de tipo reversible. Los electrolitos generalmente existen como ácidos, bases o sales. Se denomina ácido a cualquier compuesto químico que disuelto en agua, da una solución con un ph menor de 7. Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH - al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH: Actividad grupal: Reactividad química. En esta actividad los alumnos y alumnas tendrán que comprender y analizar de manera experimental el fenómeno de la electrolisis. Se recomienda realizar la actividad en parejas. Al final de la actividad los alumnos y alumnas tendrán que realizar un informe con todo lo acontecido en los diferentes experimentos. Materiales: 2 pilas de 1.5 V 1 batería de 9 v. 3 vasos de precipitados. 50 cm de cables conectores (2 colores, rojo y negro) 50 cm de cable color blanco.

4 1 ampolleta de 1.5 V. 1 ampolleta de 9 V. Clips metálico. 1 trozo de metal. Papel aluminio. Agua de la llave. Corta cartón. 2 naranja. 1 clavo. Una varilla agitadora. Huincha aisladora. Sal de mesa. Colador metálico Tijeras. Lija fina de madera Montaje: 1. Quitar el plástico de los extremos de los tres cables de diferentes colores. 2. Colocar un extremo del cable rojo en el terminal de la ampolleta y luego pegarlo con la huincha. 3. La otra sección del cable debe fijarse a uno de los polos de la pila de 1.5 V. (fuente de poder). 4. Al otro extremo de cable negro sujetar un clip sujeto al cable blanco (antes se recomienda lijar el clip) 5. En el otro polo de la pila se sujeta un extremo de cable blanco. 6. Al final del montaje tenemos como electrodos a un clip sujeto al cable negro y un extremo de cobre que pertenece al cable blanco. 7. Hacer que se toquen ambos electrodos y ver que la ampolleta enciende.

5 Caso Nº1 El agua pura no es buen conductor de electricidad: 1. Utiliza el mismo sistema anterior, pero en esta ocasión no deben juntarse el clip con la barra de metal. 2. Sumerge ambos electrodos en el agua. 3. Anota los resultados y observaciones. Caso Nº 2 Con sal. 1. Saca los electrodos del agua y agrega a esta última 3 cucharadas de sal de comer. Luego agita con la varilla. 2. Sumergir los electrodos, sin que se encuentren en contacto, luego observara si prendió la ampolleta. Caso Nº 3 Conduce electricidad del jugo de naranja? 1. Lava los electrodos con agua, para sacar los restos de sal. 2. Repite el procedimiento sumergiendo los electrodos en jugo de naranja recién hecho. 3. Observa si se enciende la ampolleta.

6 Caso Nº 4 Oxidación de un clavo. 1. En un polo de la batería de 9 V sujeta un extremo del cable rojo, y luego del otro extremo del mismo ata el clavo. 2. Un extremo del cable negro colócalo en el otro polo de la batería. 3. Toma los dos electrodos, (extremo del cable negro y clavo), para luego sumergirlos en un vaso con agua y sal disuelta. 4. Espera durante 3 minutos para ver qué pasa. 5. Observar el agua y sus efectos. 6. Retira los electrodos y observa el color del clavo y del extremo sumergido del cable negro.