Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos. Tema Nº 2.
|
|
|
- Purificación Villalobos Alvarado
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Tema Nº 2.
2 Otro aspecto cotidiano, además de la simetría, es el color
3 Los compuestos de coordinación presentan variedad de colores:.- Síntesis del azul de Prusia. KCN.Fe(CN) 2.Fe(CN) 3 Berlín, a principios del siglo XVIII. Descubridor: Diesbach.- Síntesis del hexamincobalto(iii). CoCl 3.6NH 3 primera amina metálica sintetizada (1798). Descubridor: Tassaert.
4 Los compuestos de coordinación presentan variedad de colores:.- Las esmeraldas son verdes por la incorporación de iones Cr(III) en la estructura del Be 3 Al 2 Si 6 O 18.- Rubíes son rojos por la incorporación de iones Cr(III) en la estructura del Al 2 O 3
5 Si un compuesto absorbe luz de un color, entonces observamos el color complementario. Longitud de onda (nm) Número de onda (cm -1 ) Color absorbido Color complementario < 400 > Ultravioleta Violeta Amarillo Azul Naranja Verde Rojo Amarillo Violeta Naranja Azul Rojo Verde > 700 < Infrarrojo
6 Los espectros de absorción son del siguiente tipo: ión [Cu(H 2 O) 6 ] 2+ y siguen la ley de Beer Lambert:
7 Aunque sabemos que el color se debe a transiciones de electrones entre orbitales, es necesario considerar como interactúan los electrones entre sí en el átomo. Configuraciones electrónicas y términos atómicos. Ejemplo: el sistema planetario. descripción del estado energético del sistema Acoplamiento j-j Acoplamiento L-S
8 Configuraciones electrónicas y términos atómicos. Acoplamiento j-j. Acoplamiento L-S. Esquema apropiado para los átomos pesados. Esquema apropiado para los átomos livianos. Aquí nos limitaremos al repaso de los sistemas suponiendo un acoplamiento L-S (acoplamiento Russell-Saunders).
9 Configuraciones electrónicas y términos atómicos. Cambios importantes para la descripción del esquema Russell-Saunders. Primeras características del modelo.
10 Configuraciones electrónicas y términos atómicos. Formalismos en el esquema Russell-Saunders:.- Un grupo de términos defínen un estado atómico..- Un término defíne un conjunto de microestados del átomo..- Las capas llenas y semi llenas tienen contribución cero al valor de ML..- Cómo se escriben los términos Russell-Saunders?. R = multiplicidad del término = (2S + 1) J = vector de momento angular total = L + S
11 Configuraciones electrónicas y términos atómicos. Ejemplos: M L M S microestado (M L, M S ) término R-S sin acoplamiento L-S se lee término R-S con acoplamiento L-S 4 1/2 (4, 1/2) 2 G doblete G 2 G 9/2 2 3/2 (2, 3/2) 4 D cuartete D 4 D 7/2 0 1 (0, 1) 3 S triplete S 3 S (0, 0) 1 S singlete S 1 S 0.- Para cada par (ML, MS), el número de microestados posibles es: (2L + 1) (2S + 1)
12 Configuraciones electrónicas y términos atómicos. Estrategia para la determinación de los términos R-S según una configuración electrónica particular..- Emplear el antiguo formalismo de cajitas para representar orbitales, emplear flechas para la ocupación electrónica tal que s = +1/2 y s = -1/2..- Determinar el número de microestados totales según: C = # de microestados tot. m = 2l + 1 x = número de electrones
13 Configuraciones electrónicas y términos atómicos..- Dibujar un número de cajitas igual a C, colocar el o los electrones en forma sistemática considerando todas las posibilidades de los arreglos pero sin repetir configuraciones físicamente iguales. Evitar las configuraciones prohibidas. prohibida Nota: solo puede violarse el criterio de máxima multiplicidad de Hund. físicamente iguales.- Se escriben todos los pares (ML, MS).
14 Configuraciones electrónicas y términos atómicos..- Se escriben los términos R-S sin considerar el acolplamiento L-S. Empezar por el mayor valor de ML considerando todas las posibilidades de MS. Calcule el número de microestados a obtener para el par (ML, MS) en cuestión (la designación de la multiplicidad de los términos debe ser la máxima)..- Considere el acoplamiento L-S y reescriba los términos R-S señalando el valor del vector J. Habrán 2J + 1 orientaciones posibles para el vector..- Represente en una escala de energía cualitativa el rompimiento de la degenerancia de los microestados cuando se toma en cuenta la repulsión electrónica, un acoplamiento L-S débil y en presencia de un campo magnético externo. Para ello considere las reglas de Hund.
15 Configuraciones electrónicas y términos atómicos. Reglas de Hund. 1.- El estado fundamental será siempre el que posea la máxima multiplicidad del spin. 2.- Si existen varios estados que posean la máxima multiplicidad del spin, el más estable será aquel que involucre el máximo valor de L. 3.- La energía de los subestados aumenta a medida que aumenta el valor de J, siempre que el estado derive de una configuración que corresponde a una capa con un número de electrones menor al necesario para una capa semi llena. Si la capa involucra un número de electrones mayor que los correspondientes a la capa semi llena el orden de los subestados es el inverso.
16 Configuraciones electrónicas y términos atómicos. Caso carbono. Z = 6. Conf. electrónica [C] = 1s 2 2s 2 2p 2. (caso p 2 )
17 Configuraciones electrónicas y términos atómicos. Caso carbono. Z = 6. Conf. electrónica [C] = 1s 2 2s 2 2p 2. (caso p 2 ) mayor valor ML = 2 posibles MS = 0 (2L + 1)(2S + 1) = 5 x 1 = 5 microestados: (2,0 ) (1,0) (0,0) (-1,0) (-2,0 ) término: 1 D valor ML = 1 posibles MS = 1, 0, -1 (2L + 1)(2S + 1) = 3 x 3 = 9 microestados: (1,1) (0,1) (-1,1) (1,0) (0,0) (-1,0) (1,-1) (0,-1) (-1,-1) término: 3 P valor ML = 0 posibles MS = 0 (2L + 1)(2S + 1) = 1 x 1 = 1 microestado: (0,0) término: 1 S Resumen de términos: 5 términos: 1 D 9 términos: 3 P 1 término: 1 S 15_ microestados
18 Configuraciones electrónicas y términos atómicos. Caso carbono. Z = 6. Conf. electrónica [C] = 1s 2 2s 2 2p 2. (caso p 2 ) Desdoblamiento de términos R-S:
19 Configuraciones electrónicas y términos atómicos. Caso carbono. Z = 6. Conf. electrónica [C] = 1s 2 2s 2 2p 2. (caso p 2 ) detalles energéticos
20 RESUMEN Estados permitidos Russell- Saunders para electrones s, p y d equivalentes. Configuración s 1 s 2 p 1 o p 5 p 2 o p 4 p 3 p 6 d 1 o d 9 d 2 o d 8 d 3 o d 7 d 4 o d 6 Estados electrones equivalentes 2 S 1 S 2 P 1 S, 1 D, 3 P 2 P, 2 D, 4 S 1 S 2 D 1 (SDG), 3 (PF) 2 D, 2 (PDFGH), 4 (PF) 1 (SDG), 3 (PF), 1 (SDFGI), 3 (PDFGH), 5 D d 5 2 D, 2 (PDFGH), 4 (PF), 4 (SDGFI), 4 (DG), 6 S
21 Tema 2: 1: Química Introducción de Coordinación. al estudio de los Espectros metales de Electrónicos. transición. RESUMEN Estados permitidos Russell- Saunders para electrones s, p y d no equivalentes. Configuración Estados electrones no equivalentes ss 1 S, 3 S sp 1 P, 3 P sd 1 D, 3 D pp 3 D, 1 D, 3 P, 1 P, 3 S, 1 S pd 3 F, 1 F, 3 D, 1 D, 3 P, 1 P dd 3 G, 3 F, 3 D, 3 P, 3 S, 1 G, 1 F, 1 D, 1 P, 1 S sss 4 S, 2 S, 2 S ssp 4 P, 2 P, 2 P spp 4 D, 4 P, 4 S, 2 D, 2 D, 2 P, 2 P, 2 S, 2 S spd 4 F, 2 F, 2 F, 4 D, 2 D, 2 D, 4 P, 2 P, 2 P
22 Podemos ahora hacer la conexión entre las interacciones electrónicas y los espectros de absorción de los compuestos de coordinación (principalmente octaédricos). Es necesario precisar el término de menor energía; para ello: (1).- Coloque los niveles de energía y sus electrones. Ejemplo d 3
23 (2).- Calcule la multiplicidad del Spin del estado de menor energía. (3).- Determine el máximo valor de M L (suma de valores de m l ). esto precisa el tipo de término.
24 (4).- Se combinan los resultados de 2 y 3 para escribir el término fundamental. Caso d 4 bajo spin:
25 Cuáles son las absorciones más intensas?... REGLAS DE SELECCIÓN Regla de selección de Laporte. Las transiciones entre estados de igual paridad (simetría respecto al centro de inversión) están prohibidas. Los orbitales d son simétricos respecto a la inversión. Regla de selección del Spin. Las transiciones entre estados de diferentes multiplicidad del Spin están prohibidas. sin embargo:
26 .- Las vibraciones de los enlaces cambian la simetría y se pierde temporalmente el centro de inversión (fenómeno denominado acoplamiento vibrónico)..- Puede haber acoplamiento Spin Órbita entre un estado fundamental y uno excitado de diferentes multiplicidades, ocurriendo una transición a pesar de la segunda regla..- Para discutir los espectros es útil introducir dos tipos especiales de diagramas: diagramas de correlación y diagramas de Tanabe y Sugano.
27 Diagramas de correlación:.- La información básica puede leerse en Cotton (español, cap. 9, páginas Brevemente ésta se resume secuencialmente:.- Deben hallarse los elementos matriciales que expresan el efecto producido por cada operación del grupo puntual sobre la función de onda. Aquí consideraremos a los orbitales d en un entorno octaédrico (grupo O). R.. ( r ) ( ) ( ) no contiene variables direccionales permanece constante ( ) e im
28 Diagramas de correlación:
29 Diagramas de correlación:.- Se puede demostrar que la suma de la diagonal es:* 1 sen( l ) 2 ( ) ( sen 2 0) * H. E. White, Introduction to Atomic Spectra. MGraw Hill, Nueva York, 1934, secciones 12.1 y 13.11
30 Diagramas de correlación:.- Así que: Tipo de nivel l (E) (C 2 ) (C 3 ) (C 4 ) Representaciones irreducibles correspondientes s A1g p T1u d Eg + T2g f A2u + T1u + T2u g A1g + Eg + T1g + T2g h Eu + 2T1u + T2u i A1g + A2g + Eg + T1g + 2T2g Desdoblamientos de niveles monoelectrónicos en un entorno octaédrico
31 Diagramas de correlación:.- Es fácil aplicar el mismo tratamiento a electrones situados en orbitales diferentes a los d. Ver tabla de correlación apéndice IIIB Cotton en Español..- Análogamente se utilizan letras mayúsculas para representar los estados resultantes del desdoblamiento que el entorno produce sobre los términos del ión libre..- Solo interesan ahora los términos deducidos de las configuraciones d n y todos ellos darán estados g para grupos puntuales con i; así queda la tabla:
32 Diagramas de correlación: Tipo de término S P D F G H I Representaciones irreducibles correspondientes A1g T1g Eg + T2g A2g + T1g + T2g A1g + Eg + T1g + T2g Eg + 2T1g + T2g A1g + A2g + Eg + T1g + 2T2g ojo: OCTAEDRO nota: La multiplicidad del término se traslada a las representaciones correspondientes
33 Tabla de correlación:
34 Diagramas de correlación:.- Ión libre: No considera la interacción del campo de ligandos. En los diagramas de correlación se representan éstos términos en la parte izquierda. Para el V 3+ (d 2 ), los términos del ión libre en orden de energía creciente son: 3 F 1 D 3 P 1 G 1 S.- Si observamos como se desdoblan según la tabla anterior, podemos ya hacer la parte izquierda del diagrama:
35 Diagramas de correlación (parte izquierda): V 3+ (d 2 ) oct.
36 Diagramas de correlación:.- Campo de ligando fuerte: para un complejo de V 3+ (d 2 ) existen tres posibles configuraciones bajo una simetría de campo octaédrica. Se representan en la parte derecha. Estado fundamental Estado excitado Estado excitado
37 Diagramas de correlación:.- Las propiedades de simetría de los estados anteriores pueden determinarse efectuando los productos directos de las representaciones correspondientes a los electrones individuales: (t2g) 2 = t2g x t2g que se descompone en: A1g + Eg + T1g + T2g (t2g)(eg) se descompone en: T1g + T2g (eg) 2 = eg x eg que se descompone en: A1g + A2g + Eg
38 Diagramas de correlación:.- El tratamiento de las multiplicidades es como sigue: (t2g) 2 = dos electrones en tres cajas (parece p 2 carbono) conduce a 15 posibilidades (degeneración total = 15), así: t2g x t2g a A1g + b Eg + c T1g + d T2g o sea: 1xa + 2xb + 3xc + 3xd = 15 a, b, c o d iguales a 1 o 3.
39 Diagramas de correlación:.- El tratamiento de las multiplicidades es como sigue: (eg) 2 = dos electrones en 2 cajas conduce a 6 posibilidades (degeneración total = 6), así: eg x eg a A1g + b A2g + c Eg o sea: 1xa + 1xb + 2xc = 6 a, b o c iguales a 1 o 3.
40 Diagramas de correlación:.- El tratamiento de las multiplicidades es como sigue: (t2g)(eg) = un electrón en 3 cajas conduce a 6 posibilidades, un electrón en 2 cajas conduce a 4 posibilidades, así: 6 x 4 = 24. NOTA: estados posibles: SINGLETES O TRIPLETES, esto es:. 1 T1g, 3 T1g, 1 T2g, 3 T2g Ahora pueden determinarse las multiplicidades correlacionando los estados de los dos lados del diagrama, para hacer esto se considerarán dos principios ninguno de los cuales puede ser demostrado (Cotton español, pág 311).
41 Diagramas de correlación: Primer principio: Cuando se pasa de un entorno de interacción débil hasta otro de interacción fuerte, no cambian de ningún modo las propiedades de simetría. Es decir, debe existir una correspondencia biunívoca entre los estados de los dos extremos de la abscisa. Segundo principio: Cuando la fuerza de la interacción varía, los estados de la misma degeneración de Spin y simetría, no pueden cruzarse (regla de no cruzamiento).
42 Diagramas de correlación: CONSECUENCIAS: Si en la izquierda solo existe 1 A1g y ningún 3 A1g, entonces: (eg) 2 = eg x eg a A1g + b A2g + c Eg o sea: 1xa + 1xb + 2xc = 6 a, b o c iguales a 1 o 3.
43 Diagramas de correlación: CONSECUENCIAS: Si en la izquierda solo existe 1 A1g y ningún 3 A1g, entonces: (t2g) 2 = t2g x t2g a A1g + b Eg + c T1g + d T2g o sea: 1xa + 2xb + 3xc + 3xd = 15 a, b, c o d iguales a 1 o 3.
44 Diagramas de correlación: CONSECUENCIAS: Si en la izquierda hay dos estados 3 T1g, entonces el más alto debe conectar con el estado 3 T1g que proviene de la configuración t2geg. Por debajo de éste el otro 3 T1g que surge de la configuración t2g 2 (t2g) 2 = t2g x t2g a A1g + b Eg + c T1g + d T2g o sea: 1xa + 2xb + 3xc + 3xd = 15 a, b, c o d iguales a 1 o 3. se tiene entonces definida la parte derecha del diagrama:
45 Diagramas de correlación (parte derecha): V 3+ (d 2 ) oct.
46 se hacen las conexiones restantes de acuerdo a la regla de no entrecruzamiento. Diagramas de correlación para un d 2 con entorno octaédrico:
47 CONCLUSIÓN: Tres transiciones desde el estado fundamental en teoría: 3T1g 3T2g 3T1g 3T1g 3T1g 3A2g ver más detalles del espectro más adelante
48 Diagramas de Tanabe y Sugano: Es un tipo particular de diagrama de correlación. V 3+ (d 2 ) oct.
49 V 3+ (d 2 ) oct. Tema 2: Química de Coordinación. Espectros Electrónicos.
50 Diagramas de Tanabe y Sugano: Los parámetros graficados son:
51 Diagramas de Tanabe y Sugano: Ejemplo: [V(H 2 O) 6 ] 2+ La tercera banda está alrededor de cm -1
52 Otros diagramas (octaedros): Diagramas de Tanabe y Sugano: bajo spin alto spin
53 Otros diagramas (octaedros): Diagramas de Tanabe y Sugano:
54 Otros diagramas (octaedros): Diagramas de Tanabe y Sugano:
55 Espectros de complejos [M(H 2 O) 6 ] n+ de la primera serie de transición (ligando acuo campo intermedio spin alto).
56 Espectros de complejos [M(H 2 O) 6 ] n+ de la primera serie de transición (ligando acuo campo intermedio spin alto).
57 Espectros de complejos [M(H 2 O) 6 ] n+ de la primera serie de transición (ligando acuo campo intermedio spin alto).
58 Espectros de complejos [M(H 2 O) 6 ] n+ de la primera serie de transición (ligando acuo campo intermedio spin alto).
59 Espectros de complejos d 1 y d 9. Experimentan distorsión de Jhan-Teller (1937).
60 Producto de la distorsión se aprecia un desdoblamiento de los niveles con la disminución de la simetría.
61 La simetría de las configuraciones se consideran como sigue: T designa un triple estado degenerado asimétricamente ocupado.
62 La simetría de las configuraciones se consideran como sigue: E designa un doble estado degenerado asimétricamente ocupado.
63 La simetría de las configuraciones se consideran como sigue: A o B designa un estado no degenerado simétricamente ocupado.
64 Cuando un término 2 D de una configuración d 9 se desdobla en una simetría de campo octaédrica, resultan dos configuraciones:
65 La primera de ellas es doblemente degenerada respecto al orbital eg, y se designa con letras mayúsculas conservando la multiplicidad original:
66 La segunda de ellas es triplemente degenerada respecto al orbital t 2g, y se designa con letras mayúsculas conservando la multiplicidad original:
67 Notar que el orden del desdoblamiento de las configuraciones energéticas es el inverso al mostrado para los orbitales:
68 TRANSICIONES: es de muy baja energía para ser observada en el espectro visible.
69 Ejemplo:
70 Cuando un término 2 D de una configuración d 1 se desdobla en una simetría de campo octaédrica, resultan dos configuraciones:
71 La primera de ellas es triplemente degenerada respecto al orbital t 2g, y se designa con letras mayúsculas conservando la multiplicidad original:
72 La segunda de ellas es doblemente degenerada respecto al orbital e g, y se designa con letras mayúsculas conservando la multiplicidad original:
73
74 TRANSICIONES: es de muy baja energía para ser observada en el espectro visible.
75 Ejemplo:
76 Espectros de complejos d 4 y d 6 de alto spin (ambos). [Cr(H 2 O) 6 ] 2+ [Fe(H 2 O) 6 ] 2+
77 Espectros de complejos d 3 y d 8. Estas configuraciones tienen un término F de estado fundamental: Ejemplos: [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ [Ni(H 2 O) 6 ] 2+
78 Espectros de complejos d 2 y d 7 alto spin. estos estados de igual simetría pueden mezclarse con el aumento del campo y hay desviación de las curvas consecuencia no se puede medir o aquí
79
80
81 Equivalente a medirlo aquí:
82
83
84 Espectros de complejos d 5 alto spin. No tienen estados excitados de la misma multiplicidad del estado fundamental (6). Se observan múltiples bandas de transiciones prohibidas por el spin. Espectros de complejos d 4 a d 7 de bajo spin. Hay muchos estados excitados de la misma multiplicidad del estado fundamental.
85 Podemos ahora hacer la conexión entre las interacciones electrónicas y los espectros de absorción de los compuestos tetraédricos. Ejemplo d 2 parte izquierda. d 2 términos 1 (SDG), 3 (PF) octaedro tetraedro 3 F 3 A T T 2 1 D 1 E + 1 T 2 3 P 3 T 1 1 G 1 A E + 1 T T 2 1 S 1 A 1
86 Ejemplo d 2 parte derecha. fundamental e 2 primer excitado et 2 segundo excitado t 2 2
87 .- Las propiedades de simetría de los estados anteriores pueden determinarse efectuando los productos directos de las representaciones correspondientes a los electrones individuales: e 2 = se descompone en: A1 + A2 + E et 2 = se descompone en: T1 + T2 t 22 = se descompone en: A1 + E + T1 + T2 Ahora puede asignarse la multiplicidad correcta del spin, 1 ó 3 a cada uno de los estados por los mismos métodos.
88 e 2 = dos electrones en dos cajas conduce a 6 posibilidades (degeneración total = 6), así: e x e a A1 + b A2 + c E o sea: 1xa + 1xb + 2xc = 6 a, b iguales a 1 ó 3, c igual a 1.
89 t 22 = dos electrones en tres cajas (parece p 2 carbono) conduce a 15 posibilidades (degeneración total = 15), así: t2 x t2 a A1 + b E + c T1 + d T2 o sea: 1xa + 2xb + 3xc + 3xd = 15 a, b, c ó d iguales a 1 o 3.
90 CONSECUENCIAS: Si en la izquierda solo existe 1 A1 y ningún 3 A1, entonces: (t 2 ) 2 = t2 x t2 a A1 + b E + c T1 + d T2 o sea: 1xa + 2xb + 3xc + 3xd = 15 a, b, c o d iguales a 1 o 3.
91 (t 2 ) 2 = a = 1 1 A1 b = 1 1 E c, d = 1 ó 3.
92 et 2 = un electrón en 2 cajas conduce a 4 posibilidades, un electrón en 3 cajas conduce a 6 posibilidades, así: 4 x 6 = 24. NOTA: estados posibles: SINGLETES O TRIPLETES, esto es: 1 T1, 3 T1, 1 T2, 3 T2 Ahora pueden determinarse las multiplicidades correlacionando los estados de los dos lados del diagrama según los dos principios.
93 Diagrama de correlación para un d 2 con entorno tetraédrico:
94 El formalismo del hueco. Para entornos tetraédricos u octaédricos, el diagrama de correlación para una configuración d n será el inverso del diagrama correspondiente para la configuración d 10-n. se invierte solo el orden de energía de la parte derecha y luego se hacen las conexiones. Ej: El diagrama d 8 es el inverso de los anteriores d 2. además d n (oct) d 10-n (tetra), d n (tetra) d 10-n (oct) Así, para los 18 casos posibles, o sea d1 d9, cada unos de ellos en entornos tetraédricos y octaédricos, pueden obtenerse los diagramas de correlación respectivos, haciendo sólo los más simples, que son los siguientes: d 1 (oct), d 2 (oct), d 3 (oct), d 4 (oct), d 5 (oct)
Acoplamiento de Russell Saunders Términos espectroscópicos Diagramas de Orgel Diagramas de Tanabe Sugano Espectroscopía electrónica de absorción
Acoplamiento de Russell Saunders Términos espectroscópicos Diagramas de Orgel Diagramas de Tanabe Sugano Espectroscopía electrónica de absorción Números cuánticos n l m l Número cuántico principal gobierna
Tema 1: Introducción al estudio de los metales de transición. Curso de Química Inorgánica II.
Tema 1: Introducción al estudio de los metales de transición. Curso de Química Inorgánica II. Algunas definiciones: Aquellos elementos que poseen orbitales d parcialmente llenos en el estado basal o en
Tema 6: Espectroscopia electrónica
1.- Introducción -El color es uno de los aspectos más llamativos de los compuestos de coordinación. -Desde antiguo se conocen compuestos de coordinación que se usan como colorantes: Azul de prusia Fe 4
Estados cuánticos para átomos polielectrónicos y espectroscopía atómica
Estados cuánticos para átomos polielectrónicos y espectroscopía atómica Antonio M. Márquez Departamento de Química Física Universidad de Sevilla Curso 2015-2016 Problema 1 La línea principal del espectro
QUÍMICA INORGÁNICA AVANZADA COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
QUÍMICA INORGÁNICA AVANZADA COMPUESTOS DE COORDINACIÓN Espectroscopia óptica La mayoría de los compuestos de coordinación tienen vivos colores. Los espectros de absorción UV-Vis permiten evaluar la magnitud
NIVELES DE ENERGÍA EN LOS IONES DE LOS METALES DE TRANSICIÓN
NIVELES DE ENERGÍA EN LOS IONES DE LOS METALES DE TRANSICIÓN INTRODUCCIÓN CÁLCULO DE LOS TERMINOS ESPECTROSCÓPICOS EN EL ION LIBRE. Acoplamiento de Russell-Saunders 2. Cálculo de los términos espectroscópicos
Estados cuánticos para átomos polielectrónicos y espectroscopía atómica
Estados cuánticos para átomos polielectrónicos y espectroscopía atómica Antonio M. Márquez Departamento de Química Física Universidad de Sevilla Ultima actualización 3 de febrero de 205 Índice. Aproximación
Tema 4: Estructura electrónica de los complejos metálicos.
Aspectos relevantes:.- Regla del número atómico efectivo..- Teoría del enlace de valencia..- Teoría del campo cristalino..- Teoría del campo de ligantes. La regla del número atómico efectivo. Debida a:
PREPARACIÓN Y ESTUDIO DE ALGUNOS COMPLEJOS DE COBRE.
PREPARACIÓN Y ESTUDIO DE ALGUNOS COMPLEJOS DE COBRE. Concepto de complejo. El concepto de complejo resulta ser muy general. Se puede definir cuando un átomo o ión central, M, se une a uno o más ligantes
Configuración Electrónica
Configuración Electrónica La configuración electrónica de un átomo indica la forma como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos. Según el Principio de Exclusión de Pauli,
Fundamentos de Química Inorgánica
Fundamentos de Química Inorgánica Complejos de los metales d: estructura electrónica Dos modelos explicativos de la estructura y características de los complejos de los metales d: la Teoría del Campo Cristalino
Química Cuántica I. Reglas de Hund. Prof. Jesús Hernández Trujillo Facultad de Química, UNAM. Reglas de Hund/Jesús Hernández Trujillo p.
Reglas de Hund/Jesús Hernández Trujillo p. 1/1 Química Cuántica I Reglas de Hund Prof. Jesús Hernández Trujillo Facultad de Química, UNAM Reglas de Hund/Jesús Hernández Trujillo p. 2/1 He en el primer
QUÍMICA I. TEMA 2: Estructura atómica. Tecnólogo Minero. E s q u e m a d e l a C l a s e
QUÍMICA I TEMA 2: Estructura atómica Tecnólogo Minero E s q u e m a d e l a C l a s e Tema 2: Estructura atómica El átomo. Partículas atómicas. Número atómico, número másico. Isótopos. Estructura electrónica.
1.3. Compuestos de Coordinación
1.3. Compuestos de Coordinación Isomería ISOMERIA EN COMPLEJOS ISOMERIA ESTRUCTURAL ESTEREOISOMERIA ISÓMEROS tienen = Peso molecular, Fórmula empírica propiedades Isomería Estructural de coordinación Tienen
TEORÍA DE ENLACE DE VALENCIA (TEV) Heitler y London 1927 Pauling
TEORÍA DE ENLACE DE VALENCIA (TEV) Heitler y London 1927 Pauling BASES: Los electrones de enlace están localizados en la región de solapamiento de los orbitales atómicos. Para que se produzca el enlace
ENLACE QUÍMICO. Hidrógeno. Carbono. Agua. Etileno. Acetileno
ENLACE QUÍMICO Símbolos y estructuras de Lewis: Modelo más simple para describir el enlace químico (sólo en moléculas constituidas por átomos de elementos representativos). Hidrógeno Carbono Agua Etileno
ANARMONICIDAD Y RESONANCIA EN VIBRACIONES DE MOLÉCULAS
ANARMONICIDAD Y RESONANCIA EN VIBRACIONES DE MOLÉCULAS PRESENTADO POR: ADRIANA LISSETH LUQUE DIAZ JORGE ENRIQUE JURADO TASCO MARCO ANTONIO HUERTA ORTIZ PABLO LABRA VÁZQUEZ MAESTRÍA EN CIENCIAS QUÍMICAS
Movimiento vibracional
ESPECTROSCOPÍA Movimiento vibracional El oscilador armónico como modelo de la vibración molecular Los sistemas que vibran a nivel molecular incluyen las vibraciones internas de una molécula y las vibraciones
Estructura de la materia
Estructura de la materia Cuestiones y problemas 1. Si la energía de ionización del K gaseoso es de 418 kj.mol 1 : a) Calcule la energía mínima que ha de tener un fotón para poder ionizar un átomo de K.
DISTORSIONES TETRAGONALES DE LA GEOMETRÍA OCTAÉDRICA
DISTORSIONES TETRAGONALES DE LA GEOMETRÍA OCTAÉDRICA Si en un complejo octaédrico dos ligantes trans (por ejemplo en el eje z) se acercan o alejan del ion metálico se dice que el complejo resultante está
Introduce la aproximación de la CLOA
Teoría de Orbitales Moleculares 1 Friedrich Hund 1896-1997 Formula la TOM Adapta la TOM y la aplica a moléculas diatómicas Robert Sanderson Mulliken 1896 1986 Premio Nobel en Química 1966 Por su trabajo
Curso 0 de Química PROGRAMA UNIDAD ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1.2. ENLACE QUÍMICO
Curso 0 de Química PROGRAMA UNIDAD 1. 1.1. ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1.2. ENLACE QUÍMICO UNIDAD 2. 3.1. CONCEPTOS BÁSICOS 3.2. MEZCLAS Y DISOLUCIONES 3.3. REACCIONES QUÍMICAS UNIDAD 3. 4.1. TERMOQUÍMICA
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS FUNDAMENTOS DE LA ESPECTROSCOPIA
Integrantes: Ipiales Gabriela Química de Alimentos Olmos Wendy Química Farmacéutica Día: Miércoles 9-11 Fecha: 05/07/2011 DEFINICIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS Un orbital atómico representa una región del espacio
Unidad 1 (Parte IV, (cont.) )
Unidad 1 (Parte IV, 1.1.2 (cont.) ) Objetivos de la presentación: 1. Describa los procesos de excitación-hibridación para el átomo de carbono, que dan lugar a la formación de orbitales sp, sp 2 y sp 3.
SEMINARIO 12 QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
SEMINARIO 12 QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN Contenidos mínimos: a. Características generales. b.. Nomenclatura. c. Teoría del campo cristalino a. CARACTERISTICAS GENERALES El enlace entre un
QUÍMICA COMÚN NÚMEROS CUÁNTICOS Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
QUÍMICA COMÚN QC-03 NÚMEROS CUÁNTICOS Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 2014 REPRESENTACIÓN DE LOS ELECTRONES MEDIANTE LOS NÚMEROS CUÁNTICOS Como consecuencia del principio planteado por Heisenberg se deduce
Teoría del Enlace de Orbitales Moleculares (TOM)
Teoría del Enlace de Orbitales Moleculares (TOM) Conceptos Fundamentales: Combinación Lineal de Orbitales Atómicos: CLOA Moléculas diatómicas sencillas homonucleares: OM enlazantes y antienlazantes. OM
Solucionario Cuaderno Estrategias y Ejercitación Modelo atómico de la materia II: números cuánticos y configuración electrónica
Solucionario Cuaderno Estrategias y Ejercitación Modelo atómico de la materia II: números cuánticos y configuración electrónica Química Técnico Profesional Intensivo SCUACTC002TC83-A16V1 Ítem Alternativa
Clase N 1. Modelo Atómico II
Pre-Universitario Manuel Guerrero Ceballos Clase N 1 Modelo Atómico II ICAL ATACAMA Módulo Plan Común Síntesis De La Clase Anterior Modelo atómico Átomo Divisible en Protón Neutrón Electrón Carga: +1 Masa:
ESTRUCTURA DE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS. Cynthia Fernandez
ESTRUCTURA DE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS Cynthia Fernandez cyntuche@hotmail.com I. Parte Computacional Objetivos: Calcular energías de ionización para átomos del segundo período Calcular y analizar la energía
FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: El átomo y sus enlaces
1(9) Ejercicio nº 1 Calcula el número atómico y el número másico, así como el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes aniones: 35 1 80 1 1 31 3 17 Cl ; Br ; O ; P 35 8 15 Ejercicio
ENLACE QUÍMICO. Hidrógeno. Carbono. Agua. Etileno. Acetileno
ENLACE QUÍMICO Símbolos y estructuras de Lewis: Modelo más simple para describir el enlace químico (sólo en moléculas constituidas por átomos de elementos representativos). Hidrógeno Carbono Agua Etileno
Universidad de San Carlos de Guatemala. Facultad de Ingeniería. Escuela de Ciencias. Departamento de Química. Catedrática: Tania de León.
Universidad de San Carlos de Guatemala. Facultad de Ingeniería. Escuela de Ciencias. Departamento de Química. Catedrática: Tania de León. Química General. Código: 0348. Primer semestre. Hoja de trabajo.
Surgió alrededor de 1925, como resultados de los trabajos realizados por diversos investigadores. Este modelo nos permite explicar la composición del
Introducción al modelo mecano cuántico Surgió alrededor de 1925, como resultados de los trabajos realizados por diversos investigadores. Este modelo nos permite explicar la composición del átomo y algunos
INTRODUCCIÓN A LOS METALES DE TRANSICIÓN QUÍMICA INORGÁNICA AVANZADA
INTRODUCCIÓN A LOS METALES DE TRANSICIÓN QUÍMICA INORGÁNICA AVANZADA Los elementos de transición. Bloque d: elementos situados entre los bloque s y p. Tienen ocupados, en su estado fundamental, los niveles
¼ ¼. A los tres primeros les corresponde un S = 1 y al último S = 0. Existen dos niveles de energía denominados 3 Σ + y 1 Σ +.
EXAMEN DE QUÍMIA FÍSIA. urso de Químicas. º PARIAL. JUNIO 006 ) a) Razonar brevemente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones I) Los orbitales moleculares son funciones mono-electrónicas.
ATOMOS CON UNO, DOS Y MAS ELECTRONES DE VALENCIA ATOMOS ALCALINOS
ATOMOS CON UNO, DOS Y MAS ELECTRONES DE VALENCIA ATOMOS ALCALINOS A medida que tratamos átomos con muchos electrones la situación es mucho más complicada que la del hidrógeno. Un estado excitado puede
Línea de tiempo: Modelos Atómicos
Línea de tiempo: Modelos Atómicos Modelo de Thomson 1904 Budín de pasas Demócrito (450 a. c) Teoría Atómica de Dalton1808 Modelo de Rutherford 1911 Modelo Atómico de Bohr1913 Fuente de energía V o Q Bohr
El Modelo Moderno y resultados de nuestro interés
CLASES 3 Y 4 ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS AL ESTADO FUNDAMENTAL. TABLA PERIÓDICA. ELECTRONEGATIVIDAD. El Modelo Moderno y resultados de nuestro interés Así es como el Modelo Moderno (MM) reemplazó
El Átomo de Bohr. Descripción mecánico-cuántica de los electrones alrededor del núcleo: orbitales atómicos
Descripción mecánico-cuántica de los electrones alrededor del núcleo: orbitales atómicos El Átomo de Bohr 1.Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas
Universidad Nacional Experimental de las Fuerzas Armadas Extensión San Felipe Básico de Ingeniería NÚMEROS CUÁNTICOS
LA CORTEZA ATÓMICA NÚMEROS CUÁNTICOS Órbita: Es un concepto que deriva de la teoría atómica de Bohr. Representa la trayectoria descrita por un electrón en su giro alrededor del núcleo. Orbital: Es un concepto
La distribución energética de los 7 electrones d, del Co(II), según el tipo de disposición es:
Complejos del Cobalto 1 Los compuestos de coordinación del cobalto(ii), no tan conocidos como los de Co(III) que fueron los primeros estudiados, son también importantes, dado que el ion dispone de 7 electrones
Tema 1: Simetría y teoría de grupos.
Ejemplos y aplicaciones de la simetría: QUIRALIDAD. La quiralidad no es solo un concepto ligado a la química orgánica donde se asocia a la presencia del carbono asimétrico: QUIRALIDAD. El experimento En
EJERCICIOS Y CUESTIONES RESUELTAS SOBRE ESTRUCTURA ATÓMICA
EJERCICIOS Y CUESTIONES RESUELTAS SOBRE ESTRUCTURA ATÓMICA Ya conocéis, por otras colecciones de ejercicios resueltos, cual es el planteamiento que hago y los consejos que doy sobre las mismas. En Química
ENLACE QUÍMICO UNIDADES ESTRUCTURALES DE LAS SUSTANCIAS IONES ÁTOMOS MOLÉCULAS ENLACE IÓNICO ENLACE METÁLICO ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE
ENLACE QUÍMICO Y TIPOS ENLACE QUÍMICO Enlace químico es la fuerza responsable de la unión entre las unidades estructurales ( iones, átomos o moléculas) que forman la materia. UNIDADES ESTRUCTURALES DE
Tema 5: El enlace en los compuestos de Coordinación (II)
Tratamiento de enlace en compuestos de coordinación: a) Teoría de enlace de valencia (TEV) Tema 4 b) Teoría del campo cristalino (TCC) c) Teoría del campo del ligando (TCL) Tema 5 d) Teoría de orbitales
Resolución de ejercicios PRÁCTICO 12
Resolución de ejercicios PRÁCTIC 12 1) a) bservando la estructura de Lewis de la molécula BeH 2 podemos decir que el átomo de Be se une a dos átomos de H mediante dos enlaces simples. Una hibridación de
Teoría de Orbitales Moleculares (OM)
Teoría de Orbitales Moleculares (OM) El caso de CH4 Ricardo Agusto Valencia Mora. María Magdalena Vázquez Alvarado. Osmaly Villedas Hernández. José Luis Zavala Salgado. Friedrich Hund 1896-1997 Formula
Tema 3 El Átomo. Modelos Atómicos y Configuraciones Electrónicas
Física y Química 1º Bachillerato LOMCE FyQ 1 IES de Castuera Bloque 2 Aspectos Cuantitativos de la Química 2015 2016 Unidad Didáctica 3 Rev 01 El Átomo. Modelos Atómicos y Configuraciones Electrónicas
Thompson (1898) Rutherford (1911) Bohr (1913) Schrödinger (1926) NUMEROS CUANTICOS
Thompson (1898) Modelo Atómico Rutherford (1911) Bohr (1913) Propiedad corpuscular de las onda (PLANCK) Propiedad ondulatoria de las partículas (De Broglie) Schrödinger (1926) Números cuánticos 1 NUMEROS
El electrón. Naturaleza. Distribución de los electrones en el átomo. Química General I
El electrón. Naturaleza. Distribución de los electrones en el átomo. Química General I Atención Leer del libro Química de Chang 10ma edición. Capítulo 7, págs 288 a 294. Ojo, la lectura es para ubicarse
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ESTRUCTURA DE LA MATERIA
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ESTRUCTURA DE LA MATERIA EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013)
El enlace químico. Alejandro Solano-Peralta Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán, UNAM
Alejandro Solano-Peralta Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán, UNAM El enlace químico Las átomos pueden formar enlaces por compartición de electrones Dos electrones compartidos forman un enlace simple.
Hoja de Problemas 5. Física Atómica.
Hoja de Problemas 5. Física Atómica. Fundamentos de Física III. Grado en Física. Curso 25/26. Grupo 56. UAM. 3-3-26 Problema En 896 el astrónomo americano Edward Charles Pickering observó unas misteriosas
5. TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA (TEV)
La teoría del enlace de valencia (TEV) explica el enlace covalente a partir de los orbitales. Una intersección o solapamiento de un orbital de un átomo (con un e-) con otro orbital de otro átomo distinto
Contínuo de ionización E = 0. Niveles externos (vacíos) hν V-UV. Niveles de valencia (ocupados, semiocupados o vacíos) Energía 5 a 25 ev
3 Espectroscopías electrónicas 3. Introducción 3.2 Espectros electrónicos de los complejos de metales de transición 3.3 Transiciones d d. Diagramas de Tanabe Sugano 3.4 Serie espectroquímica 3. Introducción
Capítulo 1: Estructura atómica y Sistema periódico
Capítulo 1: Estructura atómica y Sistema periódico ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1. Qué radiación se propaga con mayor velocidad en el vacío, los rayos X o las ondas de radio? Tanto los rayos X como las
Complejos del Co (continuación)
Complejos del Co (continuación) Los compuestos de coordinación del cobalto(iii), que fueron los primeros estudiados, son difíciles de obtener, puesto que son menos estables que los de Co(II) vistos con
Espectros atómicos. 1=c=197.3 MeV. fm = 1973 ev.å; si k=10 ev y r=10 Å, kr = 100/1973 < 0.05
EM2011, GRUPO D Conceptos atómicos Sirven como introducción los apuntes de FC2 de Joaquín Retamosa Se puede ampliar con el Brasden and Joachaim Physics of Atoms and Molecules, libro fácil de conseguir
Calcula la energía de un mol de fotones de una radiación infrarroja de longitud de onda de 900 nm.
Calcula la frecuencia y la longitud de onda de una onda electromagnética cuyos fotones tienen una energía de 7,9.10-19 J. A qué región del espectro electromagnético pertenece? Calcula la energía de un
Corteza atómica: Estructura electrónica
Corteza atómica: Estructura electrónica Aunque los conocimientos actuales sobre la estructura electrónica de los átomos son bastante complejos, las ideas básicas son las siguientes: 1. Existen 7 niveles
ESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
ESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS 1.- Escriba la configuración electrónica de los siguientes iones o elementos: 8 O -2, 9 F - y 10 Ne, e indique el período y grupo de los elementos correspondientes.
El electrón. Naturaleza. Distribución de los electrones en el átomo. Química General I 2012
El electrón. Naturaleza. Distribución de los electrones en el átomo. Química General I 2012 Atención Leer del libro Química de Chang 10ma edición. Capítulo 7, págs 288 a 294. Ojo, la lectura es para ubicarse
Universidad Central del Ecuador Facultad de Ciencias Químicas Fundamentos Espectroscópicos
Universidad Central del Ecuador Facultad de Ciencias Químicas Fundamentos Espectroscópicos INTEGRANTES: * Nazate Amuy Ana * Veloz Hidalgo Polet TEMA: Combinación Lineal de Orbitales Atómicos ORBITAL ATÓMICO
ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y SISTEMA PERIÓDICO. Lola Castelao
ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y SISTEMA PERIÓDICO DALTON: el átomo es indivisible. MODELOS ATÓMICOS THOMSON: el átomo es una especie de pudín, formado por una masa cargada positivamente, dentro del cual se
Teoría cuántica del enlace
IES La Magdalena. Avilés. Asturias La teoría cuántica (en su versión ondulatoria) describe al electrón mediante una función de onda, pero no podemos considerarlo como una partícula con una localización
Experimento 12 LÍNEAS ESPECTRALES. Objetivos. Teoría. Postulados de Bohr. El átomo de hidrógeno, H
Experimento 12 LÍNEAS ESPECTRALES Objetivos 1. Describir el modelo del átomo de Bohr 2. Observar el espectro del H mediante un espectrómetro de rejilla 3. Medir los largos de onda de las líneas de la serie
Espectroscopía electrónica de moléculas diatómicas
C A P Í T U L O 12 Espectroscopía electrónica de moléculas diatómicas 12.1. ENUNCIADOS Y SOLUCIONES DE LOS PROBLEMAS PROBLEMAS 12.1 Demuestre que el operador reflexión ˆσ v no conmuta con el operador momento
Espectroscopia ultravioleta-visible (temas complementarios)
1 Espectroscopia ultravioleta-visible (temas complementarios) Ley de Lambert y Beer Cuando se hace incidir radiación electromagnética en un medio, la energía dependerá de la longitud de onda de la radiación
Res. Si n = 3 => l puede valer 0, 1 y 2. Por tanto, existen tres subniveles de energía: los correspondientes a los orbitales atómicos 3s, 3p y 3d.
Formulación: 0.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Cromato de calcio b) Hidróxido de cromo (III) c) Hexano-1,1-diol d) Hg 2 O 2 e) CdHPO 4 f) CH 2 =CHCH 2 CH 2 COOH Res. a) CaCrO 4 ; b) Cr(OH)
Tema 7: Espectroscopia Vibracional (IR)
Tabla 1. El espectro electromagnético Región Longitud de onda Energía de excitación Tipo de excitación Rayos x, rayos cósmicos 286 (Kcal/mol) Ultravioleta Visible Infrarrojo próximo Infrarrojo
GUÍA DE EJERCICIOS TABLA PERIÓDICA
GUÍA DE EJERCICIOS TABLA PERIÓDICA Área Química Resultados de aprendizaje Extrae y analiza información para resolver ejercicios relacionados con configuración electrónica y propiedades periódicas, desarrollando
ESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 05 ANDALUCÍA
1.- a) Escriba la configuración electrónica de los elementos A, B y C, cuyos números atómicos son 33, 35 y 37, respectivamente. b) Indique el grupo y el periodo al que pertenecen. c) Razone que elemento
Teoría de los orbitales moleculares (TOM). La teoría de campo cristalino es demasiado buena para ser verdadera.
Teoría de los orbitales moleculares (TOM). La teoría de campo cristalino es demasiado buena para ser verdadera. La teoría de los orbitales moleculares es demasiado verdadera para ser buena. F. A. Cotton.
1/9/17. Moléculas poliatómicas Sin embargo, el átomo de Be puede obtener electrones desapareados promoviendo un electrón del orbital 2s al orbital 2p:
En el caso de las moléculas poliatómicas nos gustaría poder explicar: El número de enlaces formados Las geometrías que obtienen onsidérese la estructura de Lewis de las moléculas gaseosas de BeF 2 : El
ASIMETRÍA! MOLECULAR. Grupo # Claudia Flores Christian Castro Luis López
ASIMETRÍA! MOLECULAR Grupo # 5 200911024 Claudia Flores 200921127 Christian Castro 200923657 Luis López En las moléculas orgánicas, la presencia de asimetría es causada en la mayoría de los casos por la
Moléculas: partícula neutra más pequeña de una sustancia dada que posee sus propiedades químicas y puede existir independientemente
Especies químicas de interés formadas por átomos: Moléculas: partícula neutra más pequeña de una sustancia dada que posee sus propiedades químicas y puede existir independientemente Iones: Especies cargada
MODELOS ATOMICOS. Solución Å; Ultravioleta; 1106 m/s
MODELOS ATOMICOS 1. Calcular el valor del radio de la órbita que recorre el electrón del hidrogeno en su estado normal. Datos. h = 6 63 10 27 erg s, m(e ) = 9 1 10 28 gr, q(e ) = 4 8 10-10 u.e.e. Solución.
Enlaces entre átomos:
Enlaces entre átomos: 1. Enlace químico 2. Formación de enlaces moleculares 3. Orbitales híbridos 4. Fórmula de las moléculas 5. Forma de las moléculas 1 En la naturaleza, los átomos no se encuentran aislados
Química Orgánica. 1S2 2S2 2px1 2py1 2pz0
Química Orgánica Como sabemos la complejidad y la variabilidad de las moléculas de los compuestos orgánicos se basa en la capacidad del átomo de carbono para combinarse consigo mismo para formar cadenas
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCOPICOS
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCOPICOS Alexis Lema Jueves 10-12 ESPECTROSCOPIA UV-VIS. COMBINACIÓN LINEAL DE ORBITALES ATOMICOS (CLOA). ORBITALES ATOMICOS
QUÍMICA INORGÁNICA AVANZADA INTRODUCCIÓN A LA SIMETRÍA MOLECULAR
QUÍMICA INORGÁNICA AVANZADA INTRODUCCIÓN A LA SIMETRÍA MOLECULAR Simetría - Desde la antigüedad se ha apreciado la relación entre la simetría de un objeto y su atractivo estético - En matemática tiene
2) a) enuncia el principio de exclusión de Pauli. b) escribe la configuración electrónica para los elementos de número atómicos 7 y 14.
1) cuando el numero cuántico 1 es igual a 2:a) con que letra se designa este tipo de orbitales, b) Cuál es el valor mínimo de n cuando 1 es igual a2?, c) para un determinado valor de n, cuántos orbitales
Tema 2: Enlace y propiedades de los materiales
En la mayoría de moléculas, los enlaces entre los átomos que las constituyen no es mediante la interacción coulombiana que hemos analizado en el caso del enlace iónico. Se necesita tener en cuenta el llamado
Hibridación del Carbono sp, sp 2, sp 3
Hibridación del Carbono sp, sp 2, sp 3 Hibridación del Carbono En química, se conoce como hibridación a la interacción de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos. Los
TEORIA DE GRUPOS PARA QUIMICOS
Benemérita Universidad Autónoma de Puebla Doctorado en Ciencias Químicas TEORIA DE GRUPOS PARA QUIMICOS Programa semestral: 96 h. Objetivos del curso: El alumno conocerá y aplicará la teoría de grupos
INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAN LUIS GONZAGA ÁREA DE CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA QUÍMICA TERCER PERÍODO GRADO 10º
Institución Educativa San Luis Gonzaga Copacabana Antioquia INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAN LUIS GONZAGA ÁREA DE CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA QUÍMICA TERCER PERÍODO GRADO 10º FECHA DD MM AA Geometría molecular
PROBLEMAS RESUELTOS DE DISTRIBUCIÓN ELECTRONICA EN NIVELES, SUBNIVELES Y ORBITALES ATÓMICOS.
PROBLEMAS RESUELTOS DE DISTRIBUCIÓN ELECTRONICA EN NIVELES, SUBNIVELES Y ORBITALES ATÓMICOS. 1. Explique que indica el número cuántico magnético y el número cuántico de espín. Número cuántico magnético:
Configuraciones electrónicas. Química General I 2012
Configuraciones electrónicas Química General I 2012 Configuración o notación electrónica Es el ordenamiento de los electrones dentro de la nube electrónica utilizando los números cuánticos. Se utiliza
Tema 1: Simetría y teoría de grupos.
La simetría puede ayudar a determinar los modos de vibración en una molécula. 2.- Ejemplo amoníaco..- Se fijan sistemas de coordenadas sobre cada uno de los átomos: 2.- Para N átomos en una molécula existen
Teoría de orbitales moleculares y orden de enlace Propiedades moleculares y configuraciones
5/30/013 GEOMETRÍA MOLECULAR Y TEORÍA DE ENLACE Teoría de orbitales moleculares y orden de enlace Propiedades moleculares y configuraciones electrónicas Geometría Molecular y Enlace Químico Especies Poliatómicas:
Teoría Cuántica y la Estructura Electrónica de los Atomos
Teoría Cuántica y la Estructura Electrónica de los Atomos Capítulo 7 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Propiedades de la ondas Largo de onda (λ)
Tema 1 Átomos y Tabla Periódica
Tema Átomos y Tabla Periódica Tres partículas subatómicas: el protón (carga +), el neutrón (carga = ) y el electrón (carga -) : son las partículas principales que afectan el comportamiento químico de los
Teoría de DALTON. Hechos experimentales que evidencian una estructura interna de átomo.
Teoría de DALTON. 1- Los elementos químicos están construidos por partículas denominadas átomos, que son invisibles e inalterables, en cualquier proceso, químico o físico. 2- Los átomos de un mismo elemento,
21/03/2017. Modelo Atómico. Donde se ubican en el Átomo E L E C T R O N E S. Modelo Atómico. Que energía tienen. Como interactúan
Modelo Atómico 1 Modelo Atómico E L E C T R O N E S Donde se ubican en el Átomo Que energía tienen Como interactúan 2 1 Thompson (1898): Esfera uniforme de materia con carga (+) en la cual se encuentran
Complejos del Hierro (Primera parte)
Complejos del Hierro (Primera parte) Los compuestos de coordinación del Fe(II) y Fe(III), son muy conocidos, pues quizá fueran los primeros complejos empleado comercialmente, que dieron lugar a nombres
TABLA PERIÓDICA Y CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS. Facultad de Química, UNAM. Curso: Química General 1 Mtra. Norma M. López 1
TABLA PERIÓDICA Y CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS Facultad de Química, UNAM. Curso: Química General 1 Mtra. Norma M. López 1 ÁTOMO Partícula muy pequeña (1 a 5 Å) Conformada por protones, neutrones y electrones.
Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Enlace químico II: geometría e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Modelo de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (): Predice la geometría de la molécula a partir de
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y PERIODICIDAD
TEMA 2. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y PERIODICIDAD Dra. Karla Santacruz Gómez QUÍMICA CUÁNTICA Estudio del comportamiento de átomos y moléculas Propiedades óp
Teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos. Capítulo 7
Teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos Capítulo 7 Propiedades de las ondas Longitud de onda (λ) es la distancia que existe entre dos puntos idénticos en una serie de ondas. Amplitud: