EJERCICIOS RESUELTOS TEMA 1
|
|
- Esther Benítez Coronel
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 EJERCICIOS RESUELTOS TEMA El ácido fosfórico se usa en los detergentes, fertilizantes, dentífricos y bebidas gaseosas. Calcular la composición porcentual en masa de hidrógeno, fósforo y oxígeno en este compuesto. Pesos atómicos: H= 008 P= 30,97 O= 00 El tanto por ciento en masa se calculará como la masa de cada componente partido por la masa total. El peso molecular de un compuesto determina el peso de un mol de ese compuesto. Sí por ejemplo un mol de ácido fosfórico pesará: Pm ( H 3 PO 4 ) = g/mol + 30,97 g/mol g/mol = 99 g/mol El tanto por ciento en masa se calculará como la masa de cada componente partido por la masa total g / mol %H = 100 = 3, 086% 99 g / mol 30, 97 g / mol %P = 100 = 3 61% 99 g / mol 4 00 g / mol %O = 100 = 65, 31% 99 g / mol
2 .- El abonado de una cierta tierra de labor exige anualmente 30 Kg de nitrato de Chile (nitrato sódico). Se ha decidido emplear, en lugar de dicho abono, nitrato de Noruega (nitrato cálcico). Cuántos kilogramos de este último deberán utilizarse para que no se modifique la aportación de nitrógeno fertilizante al terreno? Pesos atómicos: N = 14,0 Na = 3,0 O = 0 Ca = 40,0 SOLUCIÓN : El tanto por ciento de nitrógeno en el nitrato de Chile será: Pm NaNO3 = 3,0 + 14, = 85,0 g/mol % N = 14,0 / 85 x 100 = 48 Es decir en 30 kg de nitrato sódico los kg de nitrógeno que añado son: 30 kg de NitratoCálcico 01648, = 5, 736kg Nitrógeno El tanto por ciento en el nitrato de Noruega será: Pm. Ca(NO3) = 40,0 + 14, = 164 g/mol % de N = 14,0 / 164 x 100 = 17,07 Por lo tanto, si quiero seguir manteniendo 5,736 kg de nitrógeno añadido, debo añadir: 5, 736 kg Nitrógeno 01707, % de NitrógenoenCa ( NO ) 3 = 308, 9kg de Nitrato de Noruega También puede plantearse como una regla de tres inversa ya que a más % de N menos Kg de abono: X ,07 X = 30 48/ 17,07 = 308,9 Kg
3 3.- La cortisona posee la siguiente composición centesimal en peso: 69,96 % de C, 7,83% de H, y,1% de O. Mediante otras medidas experimentales se determina que el peso molecular del compuesto es 360 g/mol. Cuál es su fórmula molecular? Pesos atómicos: H= 01 g/mol; C= 0 g/mol; O= 0 g/mol Para calcular la fórmula empírica de una sustancia a partir del porcentaje en peso de sus elementos, se sigue la siguiente técnica: 1. Se divide el porcentaje de cada uno de los elementos por su peso molecular.. Se divide el resultado obtenido por el mínimo de los valores calculados en el punto 1. El resultado del punto es la proporción de cada componente en el compuesto problema. Veamos como se aplica esta técnica en este problema: 1.. La fórmula empírica será: 69, 96 C = 5, , 83 H = 7, ,, 1 O = 0 5, 83 C = 4, 7, 75 H = 5, 6 O = 10, ( C 4, H 5,6 O ) n Dado que se sabe que el peso molecular del compuesto es aproximadamente de 360 g/mol. Podemos deducir el valor de n: 369 = 1, n +, n + n = n C H 43 O n = 5
4 La fórmula será: C 1 H 8 O Una sustancia orgánica está constituida por carbono, hidrógeno y oxígeno. Al calentarla con óxido cúprico el carbono se oxida a CO y HO. A partir de 000 g de sustancia se forman 0,9776 g. de CO y 0,001 g. de HO. El peso molecular del compuesto es, aproximadamente 90 g/mol. Hallar la fórmula de esta sustancia. Pesos atómicos: C = 01 g/mol; O = 00 g/mol; H = 008 g/mol Para el cálculo de la fórmula de una sustancia, es necesario disponer de información acerca de los porcentajes en peso de los elementos que la constituyen. En este caso no se suministra esa información, pero se conocen, a partir del enunciado del problema, las masas de CO y de H O que se obtienen por descomposición de la sustancia de la que desea obtenerse la fórmula. Las sustancias orgánicas se descomponen produciendo CO y H O. El carbono que forma parte del compuesto orgánico se transformará en CO y el hidrógeno en H O. Por tanto si calculamos los gramos de C e H que se producen, serán las cantidades que contenía originalmente la sustancia orgánica, así, se puede calcular el porcentaje del elemento como el cociente entre la masa del mismo y la masa total de la sustancia orgánica. % C = g dec enco 100 g de sust.orgánica % H = g de H en H O 100 g de sust.orgánica Como puede observarse en las fórmulas anteriores, para calcular los porcentajes de cada uno de los elementos en la sustancia orgánica, es necesario calcular la masa de cada uno de ellos, que se deduce a partir de las masas de CO y H O. Por ejemplo, los gramos de C se obtienen a partir del % de C en el CO y de la masa del CO. g CO = %C enco masaco El % de C en el CO, se calcula a partir de la relación de pesos moleculares:
5 % C enco = PM C PM CO Primeramente calculamos los % de C en el CO y de H en H O. (No se calcula el tanto por cien sino el tanto por es decir, la relación entre las masas, ya que no se multiplica por 100). El % de C en el CO será: PM C 01g / mol % C enco = = 79 % dec enel CO PMCO 44, 01g / mol El porcentaje de H en el H O PM H 008 g / mol % H en H O = = % de H enel H O PM H O 18, 016 g / mol 1119 Los gramos de C e H serán por tanto: g C = 0, 79 0, 9776g 667 g g H = 0, , 001g 039 g Dividiendo estas masas por la masa de la sustancia orgánica: 0, 667 g dec %C = 100 = 6, 68% dec 1000, g de sust 0, 039 g dec % H = 100 =, 4% de H 000 g de sust El porcentaje de Oxígeno será lo que resta hasta el 100 % ( 6, 68 +, 4) % O = 100 =, Dividiendo ahora por el peso molecular del componte:
6 6, 68 C =, 01, 4 H =, O = 4, Se divide ahora este resultado entre el valor más pequeño de los obtenidos: 6, 68 C =, 01, 4 H =, O = 4, 44 00, C = 1,, H =, 4, 44 O =, La fórmula empírica de la sustancia será (CHO ) n Dado que se conoce que el peso molecular aproximado de la sustancia es 90, se puede deducir la fórmula molecular, para ello se calcula el valor de n: Se obtiene n = 90 = n { n n = n C H 43 O La fórmula será: C H O 4
7 5. Un mineral de blenda (ZnS) de un 4,8 % de pureza. Qué % de Zn se enuentra presente? Pesos atómicos: S: g/mol; Zn: g/mol El peso molecular de la blenda será: PM (ZnS) = 3,064 g/mol + 65,37 g/mol = 43 g/mol Es decir, 1 mol de blenda pesa 43 gramos, de los cuales, 65,37 son de Zn y 3,064 son de S. El porcentaje de un elemento en un compuesto viene dado por su peso atómico partido por el peso molecular del compuesto. Es decir, si de los 43 gramos de Zn, 65,37 g son de Zn. Su porcentaje será: También se puede hacer por una regla de 3. 65, 37 g / mol % Zn= 100 = 67, 09% 43 g / mol Si 43 g son el 100 % del peso. 65,37 serán X. 43 g % 65,37 g X Se obtendría lo mimos que antes. Tenemos que el porcentaje de Zn en la blenda es del 67,09. En este caso tenemos que la blenda no es pura, sino que del peso del mineral, sólo algo menos de la mitad (4,8 %) es realmente blenda. Por tanto, tenemos que multiplicar este porcentaje de pureza por el valor obtenido anteriormente para corregirlo. 4, 8 % Zn = 67, 09 = 8, 7% de Zn en la 100 Blenda impura Es decir algo menos de la mitad del porcentaje anterior es realmente Zn. Se podía haber hecho esto también mediante una regla de 3. Si de cada 100 g de mineral impura sólo 4,8 son de Blenda, de 67,09, serán X. 100 g ,8 g 67,9 g X
ESTEQUIOMETRIA. H 2 SO Na Na 2 SO 4 + H 2 Acido sulfúrico Sodio Sulfato de sodio Hidrógeno
ESTEQUIOMETRIA 1.- Se hace reaccionar 4,00 g de ácido sulfúrico con sodio metálico en condiciones estequiométricas. a) Cuántos moles de sulfato de sodio se obtienen? b) Cuántas moléculas de hidrógeno se
Más detallesMasas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm.
1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. a) Calcule los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. b) Calcule el volumen de O2 obtenido, medido a 20 ºC y
Más detallesEstequiometría. Química General I 2013
Estequiometría Química General I 2013 Estequiometría Es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Conceptos importantes Masa atómica Mol Peso molecular Masa atómica En química
Más detalles1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F. 4 - Expresa en moles: 4,5 g de agua; 0,3 g de hidrógeno; 440 g de dióxido de carbono
ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y MOLES 1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F 2- Calcula la masa de las siguientes moléculas: HNO 3 ; PH 3 ; Cl 2 O; N 2 O 5 y CCl 4 3 - Cuantos moles de oxígeno
Más detallesC: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA
hecho el vacío. Calcula a) Cantidad de gas que se tiene ; b) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la temperatura. C) Qué cantidad de
Más detallesEJERCICIOS RESUELTOS DE LA UNIDAD 1
1 EJERCICIOS RESUELTOS DE LA UNIDAD 1 A) Masas moleculares 1. Si las masas atómicas del carbono (C), oxígeno (O) e hidrógeno (H) son 12, 16 y 1 u, respectivamente, calcula las masas moleculares, y la masa
Más detalles1 uma = 1,66054 x g = 6,02214 x uma
MASAS ATOMICAS Los científicos del siglo XIX no tenían conocimiento de la existencia de las partículas subatómicas. Sin embargo, el segundo postulado de la teoría atómica indica que los átomos de diferentes
Más detallesFICHA nº MATERIA: Determinación de fórmulas FECHA: CURSO: 3º ESO ALUMNO/A: NOTA:
1Composición centesimal de fórmulas moleculares La composición centesimal consiste en determinar el % de cada elemento que forma un compuesto. En la práctica se puede extender a los gramos de cada elemento
Más detallesLEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA- ESTEQUIOMETRIA (ejercicios)
LEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA- ESTEQUIOMETRIA (ejercicios) ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES Indicadores de Evaluación: Representan reacciones químicas en una ecuación de reactantes y productos. Formulan
Más detallesSOLUCIONES A LOS EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA
SOLUCIONES A LOS EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA 1. La reacción del aluminio con el cloro produce cloruro de aluminio. a. Qué masa de tricloruro de aluminio se obtiene al hacer reaccionar 23 g de aluminio
Más detallesCOLECCIÓN DE PROBLEMAS TEMA 0 QUÍMICA 2º BACHILLERATO. SANTILLANA. Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol
COLECCIÓN DE PROBLEMAS TEMA 0 QUÍMICA 2º BACHILLERATO. SANTILLANA. Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol de ácido metanoico (ácido fórmico)? Si tenemos en cuenta las fórmulas
Más detallesPROBLEMAS QUÍMICA. (Proyecto integrado)
PROBLEMAS QUÍMICA. (Proyecto integrado) CONCEPTOS FUNDAMENTALES 1. Razone qué cantidad de las siguientes sustancias tiene mayor nº de átomos: a) 0 5 moles de SO 2 b) 14 gramos de nitrógeno molecular. c)
Más detallesUniversidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 1. LEYES PONDERALES.
Universidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 1. LEYES PONDERALES. 1) Determine la cantidad de óxido de magnesio que se formara
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLÉCULAR
GUÍA DE EJERCICIOS FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLÉCULAR Área Química Resultados de aprendizaje Identifica, conecta y analiza conceptos básicos de química para la resolución de ejercicios, desarrollando pensamiento
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detallesPPTCCO007CB33-A17V1 Clase. Leyes y conceptos de la estequiometría
PPTCCO007CB33-A17V1 Clase Leyes y conceptos de la estequiometría Resumen de la clase anterior El átomo Representado por Divisible en Participan en Protón Neutrón Electrón Caracterizados por Modelos atómicos
Más detallesCuestiones del Tema 1: Aspectos cuantitativos en Química
Cuestiones del Tema 1: Aspectos cuantitativos en Química 1.- La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C 2H 4O. Si su masa molecular es 88: a) Determine su fórmula molecular. b) Calcule el número
Más detallesEjercicios de Estequiometría Josefina Canales A. 1 ESTEQUIOMETRIA
Ejercicios de Estequiometría Josefina Canales A. 1 ESTEQUIOMETRIA La Estequiometría estudia la relación en cantidad de los elementos que existen en un compuesto químico. Atomo gramo : Cantidad de gramos
Más detallesESTEQUIOMETRIA. 11. Se descomponen por el calor 13 gramos de clorato de potasio, según el proceso:
ESTEQUIOMETRIA 1. Un hidrocarburo gaseoso cuya densidad en condiciones estándar es de 2 21gr/l, produce por combustión de 4 32 gr., la misma cantidad de agua y 14 08 gr. de dióxido de carbono. Calcular
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesLEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA SUSTANCIAS PURAS Cambios físicos Cambios Químicos TRANSFORMACIÓN No implican cambio de composición Ejemplo: Cambio de fase COMPUESTOS COMBINACIONES QUIMICAS DE ELEMENTOS
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA Curso
ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales
Más detallesParte I. Escoge la mejor contestación 1) Cuál es la unidad básica para medir cantidades de sustancias? a. Depende del tipo de sustancia que quieras
Parte I. Escoge la mejor contestación 1) Cuál es la unidad básica para medir cantidades de sustancias? a. Depende del tipo de sustancia que quieras medir b. Litros c. Moles d. Kilogramos 2) Cuál es la
Más detallesProblemas del Tema 1. Estequiometria
Problemas del Tema 1. Estequiometria Esta guía práctica es un material didáctico en construcción, destinada para estudiantes de la asignatura de Química General de la Facultad de Farmacia y Bioanálisis.
Más detallesTEMA 1 CÁLCULOS EN QUÍMICA. 1-Mezclas y sustancias puras
TEMA 1 CÁLCULOS EN QUÍMICA 1-Mezclas y sustancias puras La materia puede encontrarse en la naturaleza como sustancia pura, formada por elementos o compuestos, o formando mezclas. Como la Química trata
Más detallesMASAS ATOMICAS. 1 u = 1, g 1 g = 6, u
MASAS ATOMICAS Escala de masa atómica Se define la masa del isótopo 1 C como equivalente a 1 unidades de masa atómica (u) 1 u = 1,6605 10 - g 1 g = 6,01 10 u De esta forma puede construirse una escala
Más detallesCLASE Nº 2 ESTEQUIOMETRÍA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL CLASE Nº 2 ESTEQUIOMETRÍA 1 Estequiometría Leyes que rigen
Más detallesFísica y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen. Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Ioduro de Calcio:
Física y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Óxido Fosfórico: Silano: Carburo Potásico: Ácido perclórico: Fosfato de Sodio: Hidruro
Más detalles1. Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml.
ESTEQUIOMETRÍA,DISOLUCIONES: ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD. 1. Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml. a) Qué volumen de esta disolución se
Más detallesM A R I A N O B A Q U E R O DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA EJERCICIOS RESUELTOS
I E S M A R I A N O B A Q U E R O DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA EJERCICIOS RESUELTOS Índice general 1. El átomo y el enlace 6 2. Leyes básicas de la Química 9 b1fq-res-atomo.tex 1. El átomo y el enlace Unidad
Más detalles4. Naturaleza de la materia
4. Naturaleza de la materia Problemas de repaso y/o recuperación 1. Al descomponer 100 g de óxido de calcio se obtienen 28 57 gramos de oxígeno y 71 43 gramos de calcio. Si hacemos otra descomposición
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O Curso
ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO PROGRAMA DE REFUERZO. PRIMERA PARTE 1.-Calcular el tanto por ciento en peso y en volumen de una disolución que se prepara al disolver 40 ml de ácido nítrico cuya densidad
Más detallesTEMA 2 CONCEPTOS BÁSICOS Cálculos estequiométricos
TEMA 2 CONCEPTOS BÁSICOS Cálculos estequiométricos ÍNDICE 1. Ecuaciones (reacciones) químicas 2. Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante y reacciones consecutivas 3. Pureza de un reactivo 4. Rendimiento
Más detallesRelaciones de masa en las reacciones químicas
Relaciones de masa en las reacciones químicas Capítulo 3 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Micro-mundo Átomos y moléculas Macro-mundo gramos La
Más detallesUniversidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de Química Unidad Docente de Principios de Química Principios de Química I
Tema II: Átomos, iones y moléculas. 1) Complete la siguiente tabla: Universidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de Química Unidad Docente de Principios de Química Principios de Química
Más detallesPROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO COLECCIÓN PRIMERA. 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono,
Más detalles- Leyes ponderales: Las leyes ponderales relacionan las masas de las sustancias que intervienen en una reacción química.
FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO COLEGIO GIBRALJAIRE CÁLCULOS QUÍMICOS 1.- LA REACCIÓN QUÍMICA. LEYES PONDERALES Una reacción química es el proceso en el que, mediante una reorganización de enlaces y átomos, una
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 004 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 5,
Más detallesQUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA
QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA 2016 Equipo docente: Profesora Titular: Dra. Graciela Valente Profesora Adjunta: Dra. Cecilia Medaura Jefes de Trabajos
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 014 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción
Más detallesTeoría Disoluciones Fórmula empírica y molecular Física y Química. 1º bachiller DISOLUCIONES
Teoría Disoluciones Fórmula empírica y molecular Física y Química. 1º bachiller 18-1-2015 CONCEPTO DE DISOLUCIÓN DISOLUCIONES Una disolución es una mezcla homogénea de sustancias en igual o distintos estados
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS CONCEPTOS FUNDAMENTALES
GUÍA DE EJERCICIOS CONCEPTOS FUNDAMENTALES Área Resultados de aprendizaje Identifica, conecta y analiza conceptos básicos de química para la resolución de ejercicios, desarrollando pensamiento lógico y
Más detallesTALLER: TEMAS IMPORTANTES DE QUIMICA http://cap7-teoriacuantica.blogspot.com/p/s-isoelectronicos.html Refuerzo, ver video: http://www.quimitube.com/videos/comparacion-radio-ionicoiones-isoelectronico/
Más detallesCOLEGIO SAN JOSÉ - Hijas de María Auxiliadora C/ Emilio Ferrari, 87 - Madrid Departamento de Ciencias Naturales
TEMA 4. CÁLCULOS QUÍMICOS SOLUCIONES 3. Concepto de mol 1. Cuánto pesan 1,5 moles de óxido de hierro (III)? Datos de masa atómica: O = 16 u, Fe = 55,85 u - Peso Molecular Fe 2 O 3 = (2 55,85) + (3 16)
Más detallesCAMBIOS QUÍMICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO. " cloruro de calcio + agua a) Escribe y ajusta la ecuación química correspondiente. ACTIVIDADES FICHA 1
FICHA 1 DE REFUERZO 1. Escribe la fórmula y calcula la masa mo lecular de las siguientes sustancias: a) Dióxido de azufre. b) Hidruro de potasio. c) Ácido sulfúrico. d) Cloruro de berilio. 2. En un laboratorio
Más detallesProblemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1
Problemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1 MOLES, MOLÉCULAS Y ÁTOMOS: 1.- Calcular la masa de agua que contienen 0,23 moles de agua. Sol: 4,14 g 2.- Calcular la masa de una molécula de agua. Sol:
Más detallesProblemas del Tema 1: Aspectos cuantitativos en Química
Problemas del Tema 1: Aspectos cuantitativos en Química 1.- Se dispone de una botella de ácido sulfúrico cuya etiqueta aporta los siguientes datos: densidad 1 84 g/ml y riqueza en masa 96 %. Calcule: La
Más detallesLEYES PONDERALES Y LEYES DE LOS GASES
LEYES PONDERALES Y LEYES DE LOS GASES En una cápsula de porcelana se colocan 2,15 gr de limaduras de hierro y se le agrega una cucharada de azufre suficiente como para que una vez que reaccionen quede
Más detallesUniversidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de Química Unidad Docente de Principios de Química Principios de Química I
Universidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de Química Unidad Docente de Principios de Química Principios de Química I Guía de Problemas Tema III: Relaciones de masa en las reacciones
Más detallesTEMA 2: LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA
1. SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS 2. LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS 2.1. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Enunciada en 1783 por Lavoisier: La materia ni se crea ni se destruye, únicamente
Más detallesUnidades de masa atómica
Unidades de masa atómica La estructura química y las fórmulas químicas sirven para estudiar las relaciones de masa de átomos y moléculas. Estas relaciones ayudan a explicar la composición de los compuestos
Más detallesTEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA
TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 1023 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano
Más detallesCAMBIOS QUÍMICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1
FICHA 1 DE REFUERZO 1. Escribe la fórmula y calcula la masa mo lecular de las siguientes sustancias: a) Dióxido de azufre. b) Hidruro de potasio. c) Ácido sulfúrico. d) Cloruro de berilio. 2. En un laboratorio
Más detalles4 ESO. Fundamentos de química: masa atómica, masa molecular, el MOL
Al igual que ocurre en la materia ordinaria es conveniente distinguir a los distintos tipos de átomos no sólo por su número atómico Z y su número másico A, sino también por su masa. Si se elige el kilogramo,
Más detallesPrincipios y conceptos básicos de Química
Principios y conceptos básicos de Química Se estudiarán durante las dos primeras quincenas, estos contenidos están en el tema 2 del libro de texto. Quincena 1ª - Repaso de conceptos estudiados en ESO (Densidad,
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Estequiometría (II)
1(7) Ejercicio nº 1 El metano arde con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua. Si se queman 2 kg de metano calcula: a) Los gramos de oxígeno necesarios. b) Los gramos de dióxido de carbono producidos.
Más detallesMateria y disoluciones
Materia y disoluciones 1º.- Calcula la temperatura a la que habrá que someter 80 litros de un gas, para que ocupe un volumen de 15 litros a una presión de 18 atmósfera. S: 648,3 ºC 2º.- Un recipiente contiene
Más detallesCUESTIONES Y PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD
CUESTIONES Y PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD CUESTIONES 1. Sabiendo que la masa molecular de hidrógeno es 2 y la del oxígeno 32, conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Qué ocupará más volumen,
Más detallesEJERCICIOS DE MOL, NÚMERO DE AVOGADRO 4º DE E.S.O.
EJERCICIOS DE MOL, NÚMERO DE AVOGADRO 4º DE E.S.O. Cuando estéis en la Universidad cursando estudios superiores no vais a contar con los profesores de apoyo que os ponían vuestros padres en E.S.O. y Bachillerato.
Más detallesCURSO DE NIVELACIÓN EN QUÍMICA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
U.N.P.S.J.B. FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES SEDE TRELEW CURSO DE NIVELACIÓN EN QUÍMICA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA AÑO 2015 Lic. Maite L. Domínguez Ing. Sebastián Polacco RELACIONES DE MASA EN LAS REACCIONES
Más detallesCuO (s) + H 2 SO 4(aq) CuSO 4(aq) +H 2 O (aq)
Relación de problemas Química 4º ESO CDP. NTRA. SRA. DE LORETO 1. El trióxido de azufre se sintetiza a partir de dióxido de azufre y oxígeno molecular. Calcula la masa y el volumen de los reactivos que
Más detallesUniversidad Técnica Nacional
Universidad Técnica Nacional Química I-CB005 Unidad III Estequiometría: Cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas Masa atómica Promedio ponderado de la masa y abundancia de los isótopos naturales del
Más detallesIntroducción. Compuestos químicos. Reacciones químicas
Introducción Compuestos químicos Reacciones químicas Metales Alcalinos Tabla Periódica Gases Nobles Alcalino-térreos Halógenos Grupo Principal Metales de transición Grupo Principal Lantanidos y Actinidos
Más detallesTécnico Profesional QUÍMICA
Programa Técnico Profesional QUÍMICA Estequiometría I: leyes y conceptos de la estequiometría Nº Ejercicios PSU Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del sistema
Más detallesUniversidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 2. ESTEQUIOMETRÍA.
Universidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 2. ESTEQUIOMETRÍA. 1) La combustión de 0,5707 mg de un hidrocarburo produce 1,790
Más detallesI. TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR
Índice 1. La materia 2. Clasificación de la materia 3. Leyes ponderales 4. Teoría atómica de Dalton 5. Leyes volumétricas 6. La unidad de cantidad de materia: el mol 2 1 La materia Materia es todo aquello
Más detallesSeminarios de Química 1
Seminarios de Química 1 Transformaciones Químicas Primera parte: Estequiometría Conceptos importantes Ley de servación de la masa en reacciones químicas. Representación de las reacciones químicas mediante
Más detalles2 o Bach. QUÍMICA - Seminario ESTEQUIOMETRÍA. 2. La composición centesimal de un compuesto de Criptón es de 68,80 % de Kr y 31,20 % de F.
ESTEQUIOMETRÍA 1. Calcula la densidad del butano (C 4 H 10 ) a una temperatura de 10 o C y una presión de 700 mmhg. 2. La composición centesimal de un compuesto de Criptón es de 68,80 % de Kr y 31,20 %
Más detalles9. Cuál es la masa en gramos de una molécula de nitrógeno?. Qué n de moléculas hay en 0,005 g de nitrógeno? Sol: 4, g y 1, moléculas.
QUÍMICA ACTIVIDADES DE REPASO 1ª EVALUACIÓN ( Temas 1 y 2 ) 1. Cuántas moléculas de ácido sulfúrico hay en 6 moles de dicho compuesto? Sol:3,6 10 23 2. Cuántos moles de amoniaco hay en 100 g de dicho gas?
Más detallesQUÍMICA IV UNIDAD REACCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS E INORGÁNICAS
QUÍMICA IV UNIDAD REACCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS E INORGÁNICAS MOL: Es una unidad de cantidad de partículas. El número de partículas que constituye un mol se conoce con el nombre de número de Avogadro (NA)
Más detallesRelaciones Ponderales en las Reacciones I
Facultad de Química Cátedra de Química Inorgánica DEPARTAMENTO ESTRELLA CAMPOS QUÍMICA GENERAL II 2006 Semana 2 Relaciones Ponderales en las Reacciones I Bibliografía: - Química, La Ciencia Central, T.L.Brown,
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesConceptos básicos en estequiometría
Conceptos básicos en estequiometría Tomado de: http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-01.html El Mol Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos
Más detallesC E C y T 13 Ricardo Flores Magón
ESTEQUIOMETRÍA La estequiometria es una parte de la química que usa los pesos combinados de los elementos que forman los compuestos y las cantidades de sustancia que intervienen en una reacción química
Más detallesCálculos de Estequiometría
Cálculos de Estequiometría Relaciones entre moles en una ecuación química CH 4 + 2 O 2 2 H 2 O + CO 2 El coeficiente del metano es 1, el del oxígeno 2, el del dióxido de carbono 1 y el del agua 2 1 mol
Más detalles4.4. MOLES Y MOLÉCULAS.
4.4. MOLES Y MOLÉCULAS. 4.4.1. MASA ATÓMICA Y MASA MOLECULAR Las moléculas están formadas por la unión de átomos que se unen mediante enlace químico. Esto significa que los átomos son difíciles de separar
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5,
Más detallesPROBLEMA 1. Se hace reaccionar 50 gramos de calcio con ácido clorhídrico 2 M para dar hidrógeno gaseoso y cloruro de calcio.
PROBLEMA. Se hace reaccionar 50 gramos de calcio con ácido clorhídrico 2 M para dar hidrógeno gaseoso y cloruro de calcio. a) Calcular el volumen de disolución de ácido clorhídrico necesario para que reaccione
Más detallesFísica y Química 1º Bachillerato LOMCE
Física y Química 1º Bachillerato LOMCE FyQ 1 IES de Castuera Bloque 2 Aspectos Cuantitativos de la Química 201 2016 Unidad Didáctica 1 Rev 01 Las Leyes Ponderales y Las Leyes de los Gases Ideales 1.1 Las
Más detallesSEGUNDA PRACTICA DE QUÍMICA
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMÓN FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO PROPEDÉUTICO ESTADO GASEOSO SEGUNDA PRACTICA DE QUÍMICA 1. El acetileno (C 2 H 2 ) es un combustible utilizado
Más detallesPROBLEMARIO: Primer Parcial (A) Prof. Juan Pablo Herrera
Universidad Nacional Experimental del Táchira Departamento de Química San Cristóbal, Estado Táchira-Venezuela PROBLEMARIO: Primer Parcial (A) Prof. Juan Pablo Herrera Problemas variados (Porcentaje, Densidad,
Más detallesEJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA BÁSICA
EJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA BÁSICA Enunciado 1 Cuántos m 3 de aire se necesitan para la combustión completa de una tonelada de carbón. Se supondrá que el aire contiene un quinto de su volumen en oxígeno.
Más detallesPágina 1
TEMA O. ASPECTOS BÁSICOS. DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA 1.1) Una bombona de butano C4H10, contiene 12 Kg de este gas. Para esta cantidad calcule: a) El número de moles de butano. b) El número de átomos
Más detalles= M m = 0,1 M. moles 0,2 L = 0,02 moles de HNO3. moles = disolución
CÁCUOS QUÍMICOS. PENDIENTES 1º BACIERATO (RESUETOS) 1) Se disuelven 6, de ácido nítrico hasta completar 1 litro de. a) Calcula su aridad b) Si de dicha se toman 00 cm y se les añade más aua hasta completar
Más detalles10 Naturaleza de la materia
10 Naturaleza de la materia ACTIVIDADES Actividades DE del LADILL interior DE LA UNIDAD de la unidad DIEZ 1. El oígeno se combina con el silicio en una relación de masa 1,14 : 1: a) Qué masa de silicio
Más detallesPROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA SEPTIEMBRE 2012
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA SEPTIEMBRE 2012 1- Una muestra de 15 g de calcita, que contiene un 98 % en peso de carbonato de calcio puro, se hace reaccionar con ácido sulfúrico del 96% y densidad 1,84 g.cm
Más detallesQuímica General. Tema 5 Estequiometría y Reacciones Químicas
www.upct.es Química General Tema 5 Estequiometría y Reacciones Químicas Índice 1.- INTRODUCCIÓN.-LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA 2.- REACCIONES QUÍMICAS 2.1- INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA (relación en moles) 2.2.-
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Sistemas Físicos y Químicos (II)
Autor: anuel Díaz Escalera (http://www.fqdiazescalera.com) 1(6) Ejercicio nº 1 Determina la composición centesimal de los siguientes compuestos: a) NH 3 ; b) H 2 SO 4 y c) CaCO 3 Ejercicio nº 2 Calcula
Más detallesASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) TALLER N 2: CONCEPTO DE MOL Y NUMERO DE AVOGADRO
I. Presentación de la guía: ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) TALLER N 2: CONCEPTO DE MOL Y NUMERO DE AVOGADRO Competencia: El alumno será capaz de reconocer y aplicar el concepto de mol y número
Más detallesLEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
CONTENIDOS LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA 1.- La Química en la antigüedad. La Alquimia. 2.- Sustancias homogéneas y heterogéneas. Elementos y compuestos. (Repaso)..- Leyes fundamentales de la Química..1.
Más detallesCapítulo 3: La cantidad en química
Capítulo 3: La cantidad en química ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1. Las masas atómicas del hidrógeno y del helio son 1 y 4, respectivamente. Indica, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas
Más detalles14. Qué es una ecuación química? Son las reacciones químicas frecuentes en la vida diaria? Qué características debe tener una
La estequiometría es una de las partes de la química que resulta más complicada para el alumnado de ESO-Bachillerato. El libro pretende dar solución a todas las dificultades que encuentran los estudiantes
Más detallesEjercicios 2 (Estequiometría) 3) Calcule la masa, en gramos, de 0,433 mol de nitrato de calcio. R: 71,1 g Ca(NO 3 ) 2
Profesor Bernardo Leal Química El Mol y número de Avogadro: Ejercicios 2 (Estequiometría) 1) Calcule el número de moles de glucosa (C 6 H 12 O 6 ) que hay en 5,38 g de esta sustancia R: 0,03 mol C 6 H
Más detallesUNIDAD 8. CÁLCULOS QUÍMICOS (Estequiometría) CÓMO CALCULAN LOS QUÍMICOS LAS CANTIDADES QUE INTERVIENEN EN LOS PROCESOS?
ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS PURAS UNIDAD 8. CÁLCULOS QUÍMICOS (Estequiometría) CÓMO CALCULAN LOS QUÍMICOS LAS CANTIDADES QUE INTERVIENEN EN LOS PROCESOS? 0. CONOCIMIENTOS PREVIOS (Evaluación Inicial).
Más detallesGUÍA DE EJERCICOS. CONTENIDOS Simbología Química. El Mol y las Ecuaciones Químicas. Estequiometría. Alejandra Escobar Gomes
CONTENIDOS Simbología Química. El Mol y las Ecuaciones Químicas. Estequiometría Alejandra Escobar Gomes GUÍA DE EJERCICOS Química 3er año ALEJANDRA ESCOBAR GOMES 0 GUÍA DE EJERCICIOS 6 24 23 1. Para los
Más detallesCa (OH) HNO 2 Ca (NO 2 ) H 2 O
INSTITUCION EDUCATIVA LA PRESENTACION NOMBRE ALUMNA: AREA : CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL ASIGNATURA: QUIMICA DOCENTE: OSCAR GIRALDO HERNANDEZ TIPO DE GUIA: CONCEPTUAL - EJERCITACION PERIODO
Más detallesESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL
ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMATICAS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUIMICAS Y AMBIENTALES CURSO DE NIVELACION 2 SEMESTRE 2013 EXAMEN DEL SEGUNDO PARCIAL PARA
Más detallesLa unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo carbono-12.
Conceptos básicos La masa de los átomos se mide en unidades de masa atómica (u) La unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo carbono-12. 12 g de carbono-12
Más detalles