FÍSICA Y QUÍMICA UNIDAD 3: ESTADOS DE LA MATERIA

Transcripción

1 Física y Química 2º Curso Educación Secundaria Obligatoria Curso académico 2016/ FÍSICA Y QUÍMICA UNIDAD 3: ESTADOS DE LA MATERIA

2 Física y Química 2º Curso Educación Secundaria Obligatoria Curso académico 2016/ ÍNDICE DE CONTENIDOS 1. The Kinetic Molecular Theory 1.1.LaTCMylosestadosdeagregación 1.2. La TCM y las características de los estados de agregación 2.Loscambiosdeestado 2.1. Diferencia entre ebullición y evaporación 2.2. Características de los cambios de estado 2.3.LaTCMyloscambiosdeestado 3. Gráficas de cambio de estado 3.1. Gráficas de calentamiento 3.2. Gráficas de enfriamiento 4.Lasleyesdelosgases 4.1.LeydeBoyleyMariotte 4.2. Primera ley de Charles y Gay-Lussac 4.3. Segunda ley de Charles y Gay-Lussac

3 Física y Química 2º Curso Educación Secundaria Obligatoria Curso académico 2016/2017 ÍNDICE DE CONTENIDOS (continuación) 4.Lasleyesdelosgases 4.4. Resumen leyes de los gases 4.5. Ejercicios leyes de los gases

4 4 1. THE KINETIC MOLECULAR THEORY Matter is formed by particles These particles are atoms. We must say that the particles that form the matter are characteristic of each substance. For example, water consists of two atoms of hydrogen and one of oxygen (H 2 O), carbon dioxide is formed byacarbonatomandoneofoxygen(co 2 ),etc. The particles that form the matter are in continuous movement The movement of the particles is different in solids, liquids or gases due to the differences that exist in the forces of attraction. In solids the forces of attraction between particles are very strong in liquids are intermediate and in gases are very small.

5 5 1. LA TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA (TCM) 1.1. La TCM y los estados de agregación

6 6 1. LA TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA (TCM) 1.2. La TCM y las características de los estados de agregación

7 7 1. LA TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA (TCM) 1.2. La TCM y las características de los estados de agregación

8 8 1. LA TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA (TCM) 1.2. La TCM y las características de los estados de agregación

9 9 1. LA TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA (TCM) 1.2. La TCM y las características de los estados de agregación

10 2. LOS CAMBIOS DE ESTADO 10

11 2. LOS CAMBIOS DE ESTADO 11

12 12 2. LOS CAMBIOS DE ESTADO 2.1. Diferencia entre ebullición y evaporación

13 13 2. LOS CAMBIOS DE ESTADO 2.2. Características de los cambios de estado

14 14 2. LOS CAMBIOS DE ESTADO 2.3. La TCM y los cambios de estado

15 15 2. LOS CAMBIOS DE ESTADO 2.3. La TCM y los cambios de estado

16 16 3. GRÁFICAS DE CAMBIO DE ESTADO 3.1. Gráfica de calentamiento

17 17 3. GRÁFICAS DE CAMBIO DE ESTADO 3.1. Gráfica de enfriamiento

18 3. GRÁFICAS DE CAMBIO DE ESTADO 18

19 19 4. LAS LEYES DE LOS GASES - Como hemos visto, uno de los estados de agregación en los que se puede presentar la materia es en estado gaseoso. - Para describir el comportamiento de los gases, se utilizan las denominadas leyes de los gases. En estas leyes se tienen en cuenta tres factores: presión, volumen y temperatura; pues el comportamiento de un gas depende de los mismos. - Dichas leyes son: LeydeBoyleyMariotte Primera ley de Charles y Gay-Lussac Segunda ley de Charles y Gay-Lussac

20 20 4. LAS LEYES DE LOS GASES 4.1. Ley de Boyle-Mariotte

21 21 4. LAS LEYES DE LOS GASES 4.2. Primera ley de Charles y Gay-Lussac

22 22 4. LAS LEYES DE LOS GASES 4.3. Segunda ley de Charles y Gay-Lussac

23 23 4. LAS LEYES DE LOS GASES 4.4. Resumen leyes de los gases - Las tres leyes de los gases que hemos visto se pueden resumir en la siguiente expresión: P 1 V 1 = P 2 V 2 T 1 T 2-1hacereferenciaalasituacióninicialy2alafinal. - Como veremos con lo ejemplos que vamos a realizar, el uso de esta expresión nos facilita mucho la resolución de ejercicios relacionados con las leyes de los gases, pues con una sola fórmula podemos abordar la resolución de cualquiera de ellos sin temor a equivocarnos al no aplicar la fórmula adecuada (Boyle-Mariotte o Charles y Gay-Lussac).

24 24 4. LAS LEYES DE LOS GASES 4.5. Ejercicios leyes de los gases 1. Un cilindro de2,5 m 3 con un émbolomóvilcontiene nitrógeno. Siinicialmenteestaba sometido a una presión de 13 atm y la presión ha aumentado hasta las 19,5 atm, a) A quévolumenocuparíaelgasahora?;b) Elémbolosubiráobajará? 2.Uncilindroconunémbolomóvilcontienedióxidodecarbono, CO 2,aunapresiónde 2,25 atm. Cuando el émbolo sube hasta un volumen de 13,9 dm 3 la presión baja hasta 750mmHg. QuévolumenocupabainicialmenteelCO 2?Dato1atm 760mmHg. 3. Un cilindro con un émbolo móvil se llena con 25 cm 3 de aire a 15 ºC. Si su volumen máximo es de 30 cm 3, hasta qué temperatura se puede calentar a presión constante (p =cte)? 4. Aquépresiónseencuentraungasalatemperaturade70ºCsia20ºCsupresiónera deunaatmynohavariadosuvolumen?