COMPORTAMIENTO GASEOSO

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1 1 COMPORTAMIENTO GASEOSO

2 2 ACTIVIDAD de Completar y colorear e interpretar Baje la química CHANG de la página web: liceoquimica-rgg.jimdo.com Busque la página 172 capitulo V 1. MEMORICE la siguiente lista de gases que de forma natural se encuentran en ese estado es decir a 1 atmósfera de presión y 25 C. Elementos Compuestos H 2 (hidrogeno molecular) HF (fluoruro de hidrogeno) N 2 (nitrógeno molecular) HCl (cloruro de hidrogeno) O 2 (oxigeno molecular) HBr ( ) O 3 (ozo no) HI (yoduro de hidrogeno) F2 (flúor molecular) CO (monóxido d e carbono) Cl 2 (cloro molecular) CO 2 (dióxido de carbono) He (helio) NH 3 (a moniaco) Ne (neón) NO (oxido nítrico) Ar (argón) NO 2 (dióxido de nitrógeno) Kr (kriptón) N 2 O (oxido nitroso) Xe (xenón) SO 2 (dióxido de azufre) Rn (radón) H 2 S (sulfuro de hidrogeno) HCN (cianuro d e hidrogeno) 2. Subraye: * con rojo los gases nobles. * con azul los 3 gases coloreados. * con verde los 2 gases venenosos. 3. Propiedades de los gases *Adoptan la y el del recipiente que los contiene. Se consideran los mas compresibles de los estados de la materia. Cuando se encuentran confinados en el mismo recipiente se mezclan en forma completa y Tienen densidades mucho que los sólidos y líquidos.

3 3 4. Aire Vivimos en el fondo de un océano de aire cuya composición porcentual en volumen es aproximadamente de 78% de 21% de y 1% de otros gases, entre los que se encuentra el. 5. Entre a la página web: Con esa información complete: TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES POR JOHN DALTON (inglés) Cualquier sustancia puede estar en alguno de los estados de la materia: solido, líquida o, dependiendo de las condiciones en las cuales se encuentre. De los tres estados el que tiene mayor densidad de moléculas es el mientras el que tiene las moléculas más distantes es el. Lo anterior es fácil entenderlo si se analiza a la luz de la teoría cinética de los gases propuesta por. Esta teoría explica el comportamiento de los gases con base a unos postulados que se adaptan a un modelo dado. Los postulados son los siguientes: 1. No existen fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas. 2. Las moléculas de los gases se mueven constantemente en línea por lo que poseen energía 3. En el movimiento, las moléculas de los gases chocan unas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene en una forma perfectamente aleatoria. 4. La frecuencia de las colisiones con las paredes del recipiente explica la que ejercen los gases. 5. La energía de tales partículas puede ser convertida en calor o en otra forma de energía. pero la energía cinética total de las moléculas permanecerá si el volumen y la temperatura del gas no varían; por ello, la presión de un gas es constante si la temperatura y el volumen no cambian. ***Estudiaremos la relación entre presión, volumen, temperatura y cantidad de un gas(moles) con base en las diferentes leyes de los gases. (Química Chang desde la página 175).

4 4 I PRESIÓN Suma de los choques de las moléculas Complete el siguiente cuadro: VARIABLE FÓRMULA UNIDADES MKS UNIDADES cgs Aceleración m/s 2 Fuerza Presión 1. Presión atmosférica Con base al texto de la página 176, responda: a. Relacione presión atmosférica con densidad b. En qué dirección se ejerce la presión atmosférica? 2. Interpretación a. Nombre del instrumento inventor b. Líquido contenido c. Coloree con azul el lugar en donde actúa la presión atmosférica d. Nombre de la unidad de medida generado por el instrumento e. Con la altura que indica la columna del dibujo sometida a 0 C se puede afirmar que corresponde a la presión a nivel 3. Observe el dibujo y responda: a. Qué es una columna de aire?

5 5 b. En dónde hay más aire: arriba o debajo de la columna? Aba jo c. En dónde es mayor la presión arriba o debajo de la columna? Aba jo 4. Complete 1 torr = 1 1 atm = mmhg 5. Unidades químicas de presión. Complete ATMÓSFERAS CmHg mmhg Manómetros Un manómetro es un dis positivo que mide la presión de los gases diferentes a la atmósfera. Para cada uno de los manómetros dibujados responda: Qué diferencia tienen? Para qué se utiliza?, Cómo funciona?

6 6 II TEMPERATURA Energía cinética promedio de las moléculas 1. CALOR vs TEMPERATURA El calor es una forma de energía, la temperatura es una escala. El calor se mide en calorías, Julios y ergios. La temperatura en escala Celsius (latina), Fahrenheit (inglesa) y Kelvin (científica). Dos recipientes contienen agua. Observe los diagramas y responda. Recipiente No.1 Recipiente No.2 a. Cuál demoró más en llegar a los 100 C? b. En cuál la masa de agua es mayor? c. Tienen la misma pero diferente d. Cuál absorbió más calor? e. Se introducen en una olla con agua hirviendo, los siguientes materiales: madera, cobre, oro y hierro. Escriba de mayor a menor una escala de temperatura y otra de calor par estos materiales. MATERIAL Escala de Temperatura Escala de calor

7 7 2. ESCALAS DE TEMPERATURA Observe el siguiente diagrama y responda: a. El número de divisiones entre el punto de fusión del agua y el punto de ebullición es de C en la escala Celsius, K en la escala científica Kelvin, F en la escala Fahrenheit. b. Para pasar de la escala Celsius a la escala Kelvin de debe e inversamente, ejemplo: 50 C son equivalentes a K y 320 K son equivalentes a C. c. Para pasar de la escala Fahrenheit a la Celsius se aplica la fórmula e inversamente. d. Cómo pasaría de la escala Fahrenheit a la escala Kelvin? e. Los pollos cobijan sus crías bajo sus alas a 42 C. Pase esta medida a las otras dos escalas. (proceso). f. Es posible llegar a los 0 K? Por qué?

8 8 g. La temperatura interna corporal humana es de 36.5 C que en las otra dos escalas es : (proceso). h. Napoleón perdió la batalla de Waterloo debido al inclemente invierno Ruso de -30 C. A qué temperatura en las otras escalas es equivalente ese valor? (proceso). i. La OMS pide que en NY se mantenga en las casas una temperatura entre 64 F y 75 F. A qué temperaturas Celsius se refiere? (proceso). INTERPRETE LA GRÁFICA No.1 a. Qué sucede en las curvas paralelas al eje X? b. En AB existe gas? Cómo se llama la presión que se ejerce en estas condiciones? c. Por qué primero el solido, luego el líquido y termina con el gaseoso? d. Qué variable depende de cuál?

9 9 INTERPRETE LA GRÁFICA No.2 El agua en solución está en línea punteada y el agua pura en línea continua. a. Refiérase a la diferencia en los puntos de congelación P:C y de ebullición P:E en cada uno de los casos. Cuál es mayor y cuál menor en cada caso. Concluya para las soluciones y las sustancia puras. INTERPRETE LA GRÁFICA No.3

10 10 a. Qué es el punto de ebullición? Relacione temperatura y presión. b. Qué efecto tiene la altura geográfica en la presión? c. Cómo varía el punto de ebullición con la presión? III VOLUMEN Espacio ocupado en su totalidad por los gases Las moléculas de los gases ocupan todo el espacio del reciente en donde están contenidas. Los gases adoptan la forma y volumen del reciente que los contiene. UNIDADES DE MEDIDA El volumen fe los gases es medido en LITROS debido a su bajísima densidad. Un Litro contiene 10 3 o lo que es lo mismo 1000 mililitros. Para pasar de mililitros a Litros se pero para pasar de litros a mililitros se : Ejemplos: LITROS mililitros x10-6

11 11 ACTIVIDAD Al frente de cada gráfica o dibujo escriba la explicación correspondiente.

12 12 Gas vs plasma (ejemplo las estrellas). Se diferencian? En qué? Gráfica de altura vs presión. Cuál es la presión de Bogotá?(2600m más cerca de las estrellas) Atmósfera y su contenido gaseoso. Qué es lo que más respiramos? Por qué no nos hace daño?

13 13 Como se comporta la gráfica? Compare las densidades de aire en: Cartagena, Bogotá (2600 msnm)y Tibet (8842 msnm) Qué valores de presión atmosférica tienen los lugares graficados? Llene el cuadro.

14 14 LUGAR ALTURA msnm PRESIÓN mmhg Cuadro gráfica: Altitud contra presión Para qué sirve este aparato? Cómo se llama? Cómo varía la presión con la altura? Por qué?