GESTIÓN ACADÉMICA PLAN DE ASIGNATURA GUÍA DIDÁCTICA

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1 PÁGINA: 1 de 13 Nombres y Apellidos del Estudiante: Grado: 10 Docente: Área: Ciencias Naturales Periodo: 1 Guía: 2 Duración: 12 horas Asignatura: Química ESTÁNDAR: Relaciono la estructura de las moléculas orgánicas e inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio químico. Explico la estructura de los átomos a partir de diferentes teorías. Formulo hipótesis con base en el conocimiento cotidiano teorías y modelos científicos. Explico la obtención de energía nuclear a partir de la alteración de la estructura del átomo. INDICADORES DE DESEMPEÑO: Analiza la materia y energía desde el punto de vista, de sus propiedades, clases y transformaciones. Reconoce el aporte de los científicos en las teorías atómicas y determina cuantitativamente las propiedades del átomo. Realiza experiencias sencillas de laboratorio y presenta informes. EJE(S) TEMÁTICO(S): Materia y Energía Estructura Atómica. MOMENTO DE REFLEXIÓN La Disciplina Es La Parte Más Importante Del Éxito. ORIENTACIONES Lea con interés, los conceptos plasmados en la guía, elabore un glosario de conceptos, desarrolle cada actividad por tema y periodo de clase estimado. En esta guía se desarrollaran 5 actividades. Sigan las instrucciones planteadas en cada actividad, en la cual aplicara las competencias básicas, todas las actividades deberán desarrollarse en el cuaderno, cada actividad durará un tiempo aproximado de dos horas de clase. Además de la asesoría del profesor tenga en cuenta los ejercicios modelos planteados en cada tema. Los grupos de trabajo de clase serán solo de dos estudiantes. Tema desarrollado será tema evaluado. Recuerde que el proceso cognitivo equivale al 50%, el procedimental 30% y actitudinal 20% EXPLORACIÓN Se denomina espectro electromagnético a la distribución energética del conjunto de las ondas electromagnéticas. Referido a un objeto se denomina espectro electromagnético o simplemente espectro a la radiación electromagnética que emite (espectro de emisión) o absorbe (espectro de absorción) una sustancia. Dicha radiación sirve para identificar la sustancia de manera análoga a una huella dactilar. Los espectros se pueden observar mediante espectroscopios que, además de permitir observar el espectro, permiten realizar medidas sobre éste, como la longitud de onda, la frecuencia y la intensidad de la radiación.

2 PÁGINA: 2 de 13 CONCEPTUALIZACIÓN Estados de la materia LA MATERÍA La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso. Sin embargo existe un cuarto estado, denominado estado plasma. Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua. Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras. Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos. Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión. El plasma: cuando los electrones ya no están atrapados en sus órbitas alrededor del núcleo, tenemos el estado de plasma. Esto es cuando un gas se convierte en un montón de electrones que se han escapado de la fuerza del núcleo y los iones que están cargados positivamente porque han perdido uno o más electrones. El estado en que se encuentre un material depende de la condición de presión y temperatura, modificando una de estas variables o ambas la materia puede pasar de un estado a otro. Fusión: Es el cambio que presentan los sólidos al convertirse en líquido cuando se someten a un aumento de temperatura. Por ejemplo; la fundición de los metales en altos hornos o el hielo que se funde en los polos al llegar la primavera. Solidificación: Es el cambio del estado líquido ha solido. Ejemplo: Cuando se congela el agua. Sublimación: Es el cambio del estado sólido a gaseoso y viceversa sin pasar por el estado líquido. Ejemplo: La sublimación del Yodo y la Naftalina Evaporación: Es el cambio que representa cuando se pasa de estado líquido a gaseoso. Por ejemplo; el agua cuando hierve y se convierte en vapor. Condensación y Licuefacción: Son los cambios del estado gaseoso o vapor a líquido. De vapor a líquido recibe el nombre de condensación. Ejemplo: Las nubes al precipitarse en forma de lluvia. Si es un gas que se transforma en líquido que se denomina licuefacción. Ejemplo: Cuando el oxigeno se convierte el líquido para fines medicinales. Propiedades de la materia Propiedades Generales O Extrínsecas: Las propiedades generales son las propiedades comunes a toda clase de materia; es decir, no nos proporcionan información acerca de la forma como una sustancia se comporta y se distingue de las demás. Las propiedades generales más importantes son: Masa: Cantidad de materia que tiene un cuerpo. Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo. Peso: Resultado de la fuerza de atracción o gravedad que ejerce la tierra sobre los cuerpos. Inercia: Tendencia de un cuerpo a permanecer en estado de movimiento o de reposo mientras no exista una causa que la modifique. Impenetrabilidad: Característica por la cual un cuerpo no puede ocupar el espacio que ocupa otro cuerpo al mismo tiempo. Porosidad: Es la característica de la materia que consiste en presentar poros o espacios vacios. Propiedades Especificas O Intrínsecas: Las propiedades específicas son características de cada sustancia y permiten diferenciar un cuerpo de otro. Las propiedades específicas se clasifican en propiedades físicas y propiedades químicas. Propiedades Físicas. Son las que se pueden determinar sin que los cuerpos varíen su naturaleza. Propiedades Organolépticas: son aquellas que se determinan atreves de las sensaciones percibidas por los

3 PÁGINA: 3 de 13 órganos de los sentidos. Por ejemplo, el color, el olor, el sabor, el sonido y la textura. Estado Físico: Es la propiedad de la materia que se origina por el grado de cohesión de las moléculas. La mayor o menor movilidad de las moléculas caracteriza cada estado. Punto de ebullición: Es la temperatura a la cuan una sustancia pasa del estado líquido al gaseoso. Punto de fusión: Es la temperatura a la cual una sustancia pasa de estado sólido al líquido. Solubilidad: Es la propiedad que tiene algunas sustancias de disolverse en un líquido a una temperatura determinada. Densidad: Es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. Dureza: Es la resistencia que oponen las sustancias a ser rayadas. Elasticidad: Es la capacidad que tienen los cuerpos de deformarse cuando se aplica una fuerza sobre ellos y de recuperar su forma original cuando la fuerza aplicada se suprime. Ductilidad: Mide el grado de facilidad con que ciertos materiales se dejan convertir en alambres o hilos. Maleabilidad: Mide la capacidad que tienen ciertos materiales para convertirse en láminas. En general, los materiales que son dúctiles también son maleables. Tenacidad: Es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se les golpea. Uno de los materiales más tenaces es el acero. Fragilidad: Es la tendencia a romperse o fracturarse. Propiedades Químicas: Son las que determinan el comportamiento de las sustancias cuando se ponen en contacto con otras. Cuando determinamos una propiedad química, las sustancias cambian o alternan su naturaleza. Por ejemplo, cuando dejamos un clavo de hierro a la intemperie durante un tiempo, observamos un cambio que se manifiesta por medio de una fina capa de oxido en la superficie del clavo, es decir se oxido, esto es una propiedad química tanto del hierro como del aire; el primero por experimentar una oxidación y el segundo por producirla. Algunas propiedades químicas son: Combustión: Es la cualidad que tiene algunas sustancias para reaccionar con el oxigeno, desprendiendo, como consecuencia, energía en forma de luz o calor. Reactividad con el agua: Algunos metales como el sodio y el potasio reaccionan violentamente con el agua y forman sustancias químicas denominadas hidróxidos o bases. Reactividad con las sustancias acidas: Es la propiedad que tiene algunas sustancias de reaccionar con los ácidos. Por ejemplo, el magnesio que es un metal, reacciona con el acido clorhídrico para formar hidrogeno gaseoso y una sal de magnesio. Reactividad con las bases: Es la propiedad q poseen ciertas sustancias de reaccionar con un grupo de compuestos químicos denominados bases o hidróxidos. Así, por ejemplo, la formación de la sal común o cloruro de sodio (NaCl) se debe a la reacción entre el acido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de sodio (NaOH). Transformaciones de la materia Transformaciones Físicas: Son aquellas transformaciones o cambios que no afectan la composición de la materia. En los cambios físicos no se forman nuevas sustancias. Se dan cambios físicos cuando ocurren fenómenos como los siguientes: el aroma de un perfume se esparce por la habitación al abrir el frasco que lo contiene; al añadir azúcar al agua, el azúcar se disuelve en ella. En estos ejemplos, el perfume se evapora y el azúcar se disuelve. Cada una de estas transformaciones se produce sin que cambie la identidad de la sustancia. También son cambios físicos, los cambios de estado, porque no se altera la composición o naturaleza de las sustancias. Los cambios de estado dependen de las variaciones en las fuerzas de cohesión y de repulsión entre las partículas. Cuando se modifica la presión o la temperatura, la materia pasa de un estado a otro. Veamos: Al aumentar la presión: Las partículas de materia se acercan y aumenta la fuerza de cohesión entre ellas. Por ejemplo, un gas se puede transformar en líquido si se somete a altas presiones. Al aumentar la temperatura: Las partículas de materia se mueven más rápido y, por tanto, aumenta la fuerza de repulsión entre ellas. Por ejemplo, si se calienta un líquido, pasa a estado gaseoso. Transformaciones químicas: Son aquellas transformaciones o cambios que afectan la composición de la materia. En los cambios químicos se forman nuevas sustancias. Por ejemplo cuando ocurren fenómenos como los siguientes: un papel arde en presencia de aire (combustión) y un

4 PÁGINA: 4 de 13 metal se oxida en presencia de aire o agua (corrosión), podemos decir que cambio el tipo de sustancia, convirtiéndose en otra diferente: por eso se dice q se produjo una transformación química. En las transformaciones químicas se producen reacciones químicas. Una reacción química se da cuando dos o más sustancias entran en contacto para formar otras sustancias diferentes. Es posible detectar cuando se está produciendo una reacción química por que observamos cambios de temperatura, desprendimiento de gases, etc. Clases de materia La materia puede presentarse como una sustancia pura o una mezcla. Sustancias puras: Es aquella compuesta por un solo tipo de materia. Presenta una composición fija y se puede caracterizar por una serie de propiedades específicas. Las sustancias puras no pueden separarse en sus componentes por métodos físicos. Según la composición química las sustancias se pueden clasificar en sustancias simples o elementos químicos y sustancias compuestas o compuestos químicos. Elemento químico: Es una sustancia pura que no se puede descomponer en otra más sencilla Compuesto químico: Es una sustancia pura formada por la combinación de dos o más elementos Mezclas: Son materiales que contienen dos o más sustancias simple, que pueden ser separadas tomando como base las propiedades características de cada una de ellas. Su composición es variable. La materia puede presentarse en dos formas distintas, homogéneas y heterogéneas, según que sean completamente uniformes, esto es, que sus propiedades y composición sean las mismas en cualquier punto de la misma. Un material heterogéneo es una mezcla y cada porción homogénea de la misma constituye, desde el punto de vista químico, una fase. Los componentes individuales en una mezcla heterogénea están físicamente separados y pueden observarse como tales. Estos componentes se pueden recuperar por procedimientos físicos, como la filtración, la decantación o la separación magnética. En una mezcla homogénea o disolución el aspecto y la composición son uniformes en todas las partes de la misma. El componente que está en mayor proporción y que generalmente es líquido se denomina disolvente, y el que está en menor proporción soluto. Las disoluciones pueden ser sólidas y gaseosas, pero la mayoría de ellas son líquidas. Para separar los componentes de una disolución se utilizan técnicas como la cromatografía, la destilación o la cristalización fraccionada. Si una fase homogénea puede tener una composición variable se denomina disolución. Materia Heterogénea Mezcla Mezcla de dos o más sustancias puras en distintas proporciones donde cada una conserva su identidad, mantiene sus propiedades físicas. Eje: Agua y aceite, maní y uvas pasas, azufre con limadura de hierro, un pedazo de granito. Materia homogénea sustancia pura Es uniforme en cuanto a propiedades y composición no existe variación en ninguna de las partes. Eje: El aire, un trozo de material de hierro, el oxigeno puro, una solución de azúcar presenta una sola fase. Técnicas de separación Tamizado: Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo con su tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios. Decantación: Consiste en separar materiales de distinta densidad. Se fundamenta que el material más denso, al tener mayor masa por unidad de volumen, permanecerá en la parte inferior del envase. Evaporación: Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlos hervir hasta que se evapore totalmente. Se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Destilación: Este procedimiento se fundamenta en la diferencia en el punto de ebullición de los componentes de la mezcla y posteriormente enfriamiento, hasta condensación, de los vapores. Se utilizan para separar

5 PÁGINA: 5 de 13 diferentes líquidos, que se desean utilizar, a diferencia del método anterior. Los líquidos pueden ser solubles entre ellos. Centrifugación: Se fundamenta en la fuerza que genera un cuerpo, por el giro a gran velocidad alrededor de un punto. La acción de dicha fuerza (centrífuga), se refleja en una tendencia por salir de la línea de rotación. De acuerdo al peso de cada componente sentiría el efecto con mayor o menor intensidad. Mientras más pesados mayor será el efecto. Levigación: Es el lavado de sólidos, con una corriente de agua. Los materiales más livianos son arrastrados una mayor distancia, de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean. Imantación: Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuerza a tractora que si es suficientemente grande, los materiales se acercan a él. Para usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no. Cromatografía: La base de este método se encuentra en diferentes grados de absorción, a nivel superficial, que se pueden dar entre diferentes especies químicas. Filtración: Este método se fundamenta en que algunos de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro. Y consiste en pasar una mezcla a través de una placa porosa o un filtro, el sólido se quedara en la superficie del filtro mientras que el líquido pasara. Cristalización: El procedimiento de este método se inicia con la preparación de una solución saturad a una temperatura de aproximadamente 40º C, con la mezcla de la cual se desea separar los componentes, o el compuesto que se desea purificar, una vez preparado se filtra. Esta solución filtrada se enfría en un baño de hielo hasta que aparezcan los cristales del compuesto que se desea. Técnicas de separación de mezclas DECANTACION SUBLIMACION FILTRACION DESTILACION SIMPLE IMANTACION Elementos y compuestos Los compuestos son tipos particulares de materia que se pueden descomponer en sustancias más simples, utilizando métodos químicos. Eje: H 2 O, NaCl, CO 2. Los elementos son sustancias formadas por una sola clase de átomos, no se pueden descomponer por medios químicos. Eje: Na, Fe, Cl, Mg. La combinación de los elementos para formar compuestos obedece a las leyes pondérales. Ley de las proporciones definidas: Independientemente de su origen o masa, todo compuesto está formado siempre por los mismos elementos y en la misma proporción por peso. Eje: La composición centesimal en H 2 O; 88,88% oxigeno y 11,12% hidrógeno. Ley de las proporciones múltiples: Ley de Dalton; cuando 2 elementos E 1 y E 2 se combinan para formar dos o más compuestos, las diferentes cantidades de E 2 que se combinan con una cantidad fija de E 1 mantiene entre sí una relación de números enteros sencillos. El lenguaje de la química Los elementos se representan por símbolos. Eje: N, L, F, B, Ca. Los compuestos se representan por formulas, una formula es la representación de una sustancias con los elementos

6 PÁGINA: 6 de 13 que la forman, indican la proporción a través de subíndices. Eje: H 2 SO 4 2 : 1 : 4 CO 2 1 : 2 C 2 H 5 OH 2 : 5 : 1 : 1 Teoría atómica de Dalton Enunciada entre 1803 y 1808 explico la clasificación de la materia en mezcla, compuestos y elementos, las leyes de la máquina, sus partículas son: 1. La materia está formada de átomos 2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en tamaño, forma y color 3. Los átomos de diferentes elementos son diferentes 4. Los átomos diferentes se combinan para formar compuestos 5. En un compuesto el numero relativo y la clase de átomo son constante Constitución interna de los átomos Electrones: (-) Ubicados en la periferia. Protones: (+) Ubicados en el núcleo, determina el número de átomos. Neutrones: (0) Ubicados en el núcleo, determinan junto con los protones el número de masas (A) Ejemplo: Na. Z = 11 # de protones = # de electrones = 11 A= Protones + Neutrones A= # de masa = Z + # de Neutrones # de Neutrones= A Z Ejemplo: Cuál es el numero de p +, n y e - de un isotopo de magnesio que tiene: Z = 12 y A = 24 # neutrones = = 12 # protones = = 12 # electrones = 12 Isotopos: átomos de un mismo elemento que tiene igual número de protones, pero su número de neutrones puede variar. Eje: C 12, C 13, C 14 A Masa Z Numero Atómico #neutrones = A Z 60 A 30 Z 30p + = 30e - n = 30 Masa atómica promedio: para calcular las masas atómicas que se encuentran en la tabla periódica, se hace a partir de la masa de cada isotopo, número total de isotopos y del % de cada uno Eje: Calcule el peso atómico del Mg, sabiendo que en la naturaleza existen 3 tipos cuyo % y masa son: 24 Mg 78,70% masa 23,98504 u.m.a. 25 Mg 10,13% masa 24, Mg 11,17% masa 25, Mg 23,98504 u.m.a. X 78,70 = 18,872 u.m.a Mg 24,98584 u.m.a. X 10,13 = 2,5311 u.m.a Mg 25,9825 u.m.a. X 11,17 = 2,9023 u.m.a. 100 Peso Atómico = 24,3096 u.m.a. Masas moleculares: se suman las masas atómicas de cada de uno de los dos elementos que forman un compuesto. Es: H 2 SO 4 H = 1 * 2 = 2 S = 32 * 1 = 32

7 PÁGINA: 7 de 13 O = 16 * 4 = g/mol MOL: 1 mol de un compuesto = peso molecular Expresado en gramos = 6,023 * moléculas Eje: Cuántos gramos de H 2 O hay en 3 moles de agua? 1 mol 18g 3 mol X 3 mol x 18g = 54g H 2 O 1 mol Paquetes de unidades como la decena o centena = 6,023 * unidades Numero de Avogadro 6,023 * átomos o moléculas Eje: Cuánto pesa una molécula de H 2 y cuanto un átomo de H 2? Peso de 1 molécula = 1 molécula H 2 * 2,02g = 3,36 * g 6,023 * moléculas H 2 Peso de un átomo = 1 átomo H 2 * 1,01g = 3,36 * g 6,023 * átomos H 2 Energía Capacidad para realizar un trabajo, un cuerpo posee 2 formas Cinética: Es la que posee un cuerpo a causa de su movimiento. La energía eléctrica se transforma en cinética y mecánica. Eje: La que posee un proyectil, disparando, el agua de un río, el viento, etc. Potencial: Es la que un cuerpo posee debido a su posición su configuración o su compañía. Eje: La que posee un carro al borde de un precipicio (posición), un resorte comprimido (configuración), la dinamita (composición). La energía química potencial se transforma en luminosa y calórica (combustión de la gasolina, combustión del carbón) Según Einstein, la materia y energía no son cosas distintas, son dos aspectos que presentan una misma realidad. La materia puede transformarse en energía y la energía en materia. Albert Einstein dedujo la formula que relaciona la materia con la energía. E= Energía dada en ergios o julios M= Masa dada en granos o kilogramos C= Velocidad de la luz dada en 30x10 10 cm 2 /s 2 o 3x10 8 m 2 /s 2 E= mxc 1 ergio= g x cm/s o 1 julio= kg x m/s Ley de la conservación de la energía: La energía no se crea ni se destruye sólo se transforma. Ejemplo: Energía de la gasolina se convierte en energía de movimiento del auto. Ley de la conservación de la energía de la materia: La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. Ejemplo: 2H 2 + O 2 2H 2 O 4g g Bibliografía Tomado de: CARDENAS S, Fidel. Química y Ambiente 1. 2 a edición. Editorial Mc Graww Hill. RESTREPO MERINO, Fabio. Hola Química 1, Editorial Susaeta. CASTELBALNCO MARCELO, Yaneth. Química 1. Editorial Norma MONDRAGON MARTINEZ César Humberto. Química Inorgánica. Editorial Santillana

8 PÁGINA: 8 de 13 ACTIVIDADES DE APROPIACIÓN ACTIVIDAD 1. Elabora una síntesis en tu cuaderno de los conceptos desarrollados en esta guía. Resuelve las actividades siguiendo las orientaciones del profesor. Diseñe y elabore un crucigrama con las siguientes opciones: Verticales: 1. Una de las propiedades organolépticas de la materia. 2. Inv. Relación entre la mas y el volumen de un cuerpo. 3. Proceso empleado para separar un líquido de un sólido mediante la aplicación de altas velocidades. 4. Estado de agregación en que la materia es fácilmente comprensible. 5. Es una propiedad general o extrínseca. 6. Inv. Cantidad de materia Horizontales 1. Propiedad que depende de la cantidad de materia en estudio. 2. Sustancia que se descompone en otras más sencillas. 3. Inv. Paso del estado liquido al gaseoso. 4. Inv. Cambio que altera la naturaleza de un material. Analiza y Resuelve. Diseña un procedimiento para separar los componentes de las siguientes mezclas e indica que material de laboratorio necesitarías. a. Una mezcla de aserrín y arena. b. Una mezcla heterogénea de tres líquidos no miscibles: agua, aceite y mercurio. c. Una mezcla de azufre, limadura de hierro y permanganato de potasio. Indica cual de los siguientes procedimientos es el más adecuado para separar una mezcla de sal, azufre y gasolina. Justifica tu elección y explica porque rechazas cada uno de los otros. a. Calentar para que la gasolina se evapore y separara después la sal y el azufre añadiendo agua. Al filtrar quedaría el azufre en el papel y se separaría la sal del agua por evaporación del agua. b. Filtrar para separar la gasolina de los sólidos. Añadir agua sobre el mismo filtro para que se disuelva la sal y separarla del azufre por filtración. Recuperarla dejando evaporar el agua. c. Filtrar para separar la gasolina de los sólidos. Añadir sulfuro de carbono sobre el filtro para disolver el azufre y luego por evaporación el sulfuro de carbono. d. Calentar para que primero se evapore la gasolina y después se funda el azufre. Señala cual de los siguientes procesos con cambios físicos y cuales son cambios químicos. a. Vaporización del agua. b. Mezcla en un recipiente de dos gases, oxigeno e hidrogeno. c. Formación de agua al hacer saltar una chispa eléctrica en una mezcla de oxigeno e hidrogeno. d. Oxidación del hierro. e. Calentamiento de un trozo de aluminio. ACTIVIDAD 2. En la siguiente tabla alguna de propiedades físicas de determinadas sustancias, a una atmosfera de presión.

9 PÁGINA: 9 de 13 Sustancia Punto de fusión (*C) Punto de ebullición (*C) Solubilidad en agua g/100g H2O Densidad (Kg/L) Acido 16,6 118,1 Infinita 1,05 acético Benceno 5,5 80,1 0,07 0,88 Bromo -7,2 58,8 3,51 3,12 Hierro Insoluble 7,86 Metano -182,5-161,5 0,0022 6,7. 10 oxigeno ,3.10 Cloruro de sodio agua Responde y justifica tu respuesta a. Estado en que se encuentran todas las sustancias a 20 C b. Estado en que se encuentran el benceno en Groenlandia (-10 C) c. Si se vierte por accidente un barril de benceno en la corriente de un rio, se formaran dos capas? d. El gas metano es el responsable de las explosiones en algunas minas Dónde se acumulan: en el fondo del túnel o En la parte superior del mismo? Problemas básicos. Un científico recibió unas muestras metálicas para determinar si correspondían al mismo material. Decidió medir la masa y el volumen de cada muestra a fin de determinar su densidad los datos obtenidos son los siguientes: Recuerda: D=m/v Muestra No. Masa (g) Volumen(Cm) 1 18,36 6,8 2 41,58 15,4 3 73,98 27,4 4 8,64 3,2 5 45,09 16,7 a. Calcula la densidad de cada muestra b. Compara los valores obtenidos c. Haz un grafico ubicando las masas en las ordenadas y los volúmenes en las básicas ACTIVIDAD 3. Completa el siguiente cuadro, escribiendo al frente de cada mezcla el nombre del método de separación más adecuado y su descripción. Mezcla Método Descripción Agua salada Hierro y azufre Alcohol y agua Agua y azúcar Anilina y agua Observa con atención los siguientes esquemas que representan modelos de sólidos, líquidos y gases. Luego, compara las propiedades de cada estado de acuerdo con los siguientes criterios.

10 PÁGINA: 10 de 13 SOLIDO LIQUIDO GASEOSO a. Ordenamiento de las partículas. b. Movimiento. c. Cercanía de las partículas. Completa la siguiente tabla. Heterogénea MEZCLA Homogénea Compuesto Elemento Azúcar Agua mar Aire de Vapor de agua Gasolina Diamante Hielo seco ACTIVIDAD 4. Problemas de profundización. Al Calentar dos recipientes que contienen diferentes líquidos se obtienen los siguientes resultados : T( C) T( C) t(s) t(s) Determina cual de los gráficos corresponde a una sustancia pura y cual a una mezcla. Justifica tu respuesta. En un recipiente cerrado se depositan 2 cubos de hielo pasando un tiempo se puede observar que: a. Las paredes del recipiente están húmedas. cómo puedes explicar este fenómeno? b. El hielo se convierte en líquido Por qué? c. Cómo influye la energía en los dos hechos anteriores?

11 PÁGINA: 11 de 13 Interpretación El número másico (A) de un átomo se expresa como A=Z + N siendo Z El numero de protones que en un átomo neutro es igual al numero De electrones (e-) y N el numero de neutrones Completa la información sobre los elementos X, Y y W que se presenta en la siguiente tabla. Elemento Z A N e- X 9? 10? Y? 20? 10 W? 23 12? Indica : a. Cuales elementos presentan el mismo número de neutrones? b. Se presentan isotopos? c. a cuales elementos de la tabla periódica corresponden sus números atómicos? Indica el numero de neutrones y protones presentes en cada uno de los núcleos atómicos representados a continuación : A) Li B) Fe C) Cl D) F E) Al F) O Argumentación Responde con argumentos las siguientes cuestiones a. Porque ha sido necesario emplear distintos modelos atómicos atreves del tiempo para explicar la estructura de la materia b. La formulación de un nuevo modelo atómico se podría considerar como un fracaso o como un adelanto de la ciencia. c. Cuáles fueron los principales cuestionamientos realizados por Rutherford sobre el modelo atómico propuesto por Thomson La siguiente tabla contiene información sobre los isotopos del magnesio presentes en la naturaleza analiza la información e indica el proceso matemático necesario para determinar la masa atómica promedio de dicho elemento isotopo Abundancia % Masa Proposición 24Mg 78,70 23, Mg 10,13 24, Mg 11,17 25,98259 ACTIVIDAD 5. la radiactividad ha mejorado notablemente la calidad de vida del ser humano debido a su uso en los campos de la medicina, la industria y la agricultura, entre otros ; pero a su vez a producido terribles tragedias como las bombas de neutrones lanzadas a Hiroshima y Nagasaki y el desastre de Chernóbil. Explica: a. que políticas a nivel gubernamental se pueden implementar en nuestro país para utilizar la radiactividad solamente con fines benéficos b. elabora una propuesta en la que especifiques los fines pacíficos en los cuales se podrá utilizar la radiactividad c. investiga cuales fueron las consecuencias que le trajo a Marie Curie su trabajo con radioactividad

12 PÁGINA: 12 de 13 Ejemplo. Hallar el numero de electrones, neutrones y protones en los isotopos de los siguientes elementos: 84 a. Kr b. U 92 c. Como Z=36, se tiene 36 protones y 36 electrones A, numero de masa, es igual a 84 y como A=N+Z, entonces, N=A-Z, remplazando tenemos que N=84-36 y N=48. d. De la misma forma como resolvimos el punto anterior: Z=92, A=238, por lo tanto, N=238-92=146, de donde concluimos q el uranio tiene 146 neutrones, 92protones y 92 electrones. Problema Propuesto. a. Calcula el número de neutrones, protones y el número de masa, de acuerdo con la información suministrada en cada caso: 1. El átomo de silicio (Si) posee 14 neutrones y su número de masa es El átomo de plata (Ag) posee 47 protones y 60 neutrones. 3. El átomo de oro (Au) tiene un numero atómico igual a 79 y A es igual a 197 b. El núcleo del átomo de aluminio contiene 13 protones y 14 neutrones. Indica su número atómico y su número de masa. Ejemplos a. Calcular la masa atómica promedio del bromo. Teniendo en cuenta los porcentajes de abundancia de sus dos isotopos. El bromo presenta dos isótopos en la naturaleza cuyos masas atómicas y porcentajes de abundancia son respectivamente De donde, la masa atómica promedio es: 78,9183 * 50, ,9163 * 49,46 = u.m.a. ISOTOPOS MASA % DE ATOMICA ABUNDANCIA Br , ,44 Br , ,46 b. Calcular la masa molecular del acido sulfúrico si su fórmula es H 2 SO 4 Elemento Masa Atómica No. Átomos Total H S O H: 1 * 2 = 2 S: 32 * 1 = 32 O: 16 * 4 = 64 Luego, = 98 La masa molecular del acido es 98 u.m.a.

13 PÁGINA: 13 de 13 Ejemplos. a. Cuál es el peso en gramos de un átomo de calcio? (1 átomo de calcio tiene una masa de 40 u.m.a.) 1 átomo de Ca. 40.0g = 6,64 * g 6,02 * 1023 átomos b. Cuántos átomos-gramo hay en 64,128g de azufre, teniendo en cuenta que 1 átomo-gramo de este elemento pesa 64,128g? 1 at/g. 64,128g = 2 at/g de azufre 32,0 SOCIALIZACIÓN La socializacion se realizara con la asesoría del profesor en forma grupal, resolviendo las inquietudes de los estudiantes. En mesa redonda y experiencia virtual seran ampliados los tema correspondientes a metodos de separacion de mezclas y modelos atomicos los cuales tambien seran evaluados en forma escrita. se recogera el cuaderno al finalizar cada actividad. Tema desarrollado sera tema evaluado. COMPROMISO 1. Amplié información acerca de los métodos de separación de mezclas con ilustraciones, presente trabajo escrito aplicando normas técnicas 2. Investiga acerca de los modelos atómicos, represente gráficamente cada modelo, presente informe escrito con normas técnicas. 3. Al finalizar el desarrollo de la guía deberá presentar un glosario de términos relacionados con el tema en una carpeta en la cual ira archivando los glosarios de cada tema desarrollado con el fin de elaborar un diccionario que será recogido al final del periodo y al final del año el cual será presentado creativamente. ELABORÓ REVISÓ APROBÓ NOMBRES Adriana Gutiérrez Rivas MARY LU SÁNCHEZ G CARGO Docentes de Área Jefe de Área Coordinador Académico DD 15 MM XI AAAA 2011 DD MM AAAA