Principio de mínima energía o principio de Aufbau.

Transcripción

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2 Principio de mínima energía o principio de Aufbau. Para un átomo el estado fundamental es el más estable. Los electrones deben ocupar los estados de más baja energía. El llenado de los orbitales se realiza en orden creciente. Los orbitales de mayor energía solo serán ocupados una vez que se ha completado la capacidad máxima de los orbitales de más baja energía. Para seguir un orden adecuado se emplea las REGLAS DE LAS DIAGONALES.

3 Reglas de las Diagonales.

4 PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI Este principio indica que en un átomo neutro no puede haber dos electrones que presenten los mismos números cuánticos( n, l,ml, ms). Debido a esto, se puede concluir que cada orbital acepta como máximo dos electrones, los cuales deben tener espines contrarios.

5 REGLA DE MAXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND Esta regla establece que la distribución electrónica más estable, será aquellas en donde los subniveles presenten la mayor cantidad de espines paralelos. En este caso, los electrones van ocupando los subniveles de modo que cada electrón adicional que entra se ubica en orbitales diferentes con el mismo sentido de espín.

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7 Configuración Electrónica La configuración electrónica de un elemento es la forma en la cual se distribuyen los electrones en los orbitales del átomo en su estado fundamental. El número de electrones de un átomo neutro es igual al número atómico Z. Especie Configuración electrónica 11 5B 28 14Si 35 17Cl 56 26Fe

8 Formación de iones

9 Configuración electrónica de los iones Para escribir la configuración electrónica de los iones, es necesario determinar la cantidad de electrones que posee la especie. Especie Configuración electrónica Ca O

10 III. Escriba la configuración electrónica de los gases nobles: Gases nobles 4 2He Configuración electrónica 20 10Ne 40 18Ar 84 36Kr Xe

11 Configuración Electrónica Resumida: Consiste en colocar el símbolo del gas noble inmediatamente anterior entre corchetes, Para luego escribir la configuración electrónica de los electrones restantes. Gases nobles z 4 2 2He Ne Ar Kr CONF. RESUMIDA [He]2 [Ne]10 [Ar]18 [Kr]36 Configuración extendida: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Configuración resumida: [Ne]10 3s 2 3p Xe 54 [Xe]54

12 Conocer las formas de clasificación de los elementos según grupo y periodo. Identificar los criterios de clasificación de los elementos químicos. Relacionar características de los átomos y su orden en la tabla periódica.

13 Tabla periódica Actual En 1912, Henry Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico (Z), ya que este valor no varia si el elemento químico posee 1 o más isotopos. La nueva ley periódica establece: Si los elementos se colocan (organizan) según aumenta su numero atómico, varean sus propiedades químicas y físicas

14 Organización de la Tabla periódica Actual La tabla periódica se organiza en: Grupos: 18 columnas verticales periodos. 7 filas horizontales.

15 Características de los Grupos Grupos o familias Propiedades similares Tradicional nº romanos A o B Tipos de numeración Moderna 1 al 18

16 Cómo clasificar un elemento en un grupo determinado? La gran mayoría de las propiedades químicas y físicas dependen de los electrones del último nivel energético (electrones de valencia).

17 Periodo y forma para clasificar un elemento El período para cada elemento indica la cantidad de niveles de energía que presenta.así para los elementos representativos (A):

18 Actividad Prediga el grupo y periodo de los siguientes elementos químicos: Ejemplo: Prediga el Grupo y periodo del siguiente elemento S (Z=16)

19 Actividad Prediga el grupo y período de los siguientes elementos químicos: 1. Fosforo (P): Z= Estroncio (Sr): Z=38 3. Bromo (Br): Z=35 4. Indio (In): Z=49 5. Rubidio (Rb): Z=37 6. Ar (Argón): Z=18 7. Mg (Magnesio): Z=12

20 Clasificación según su configuración electrónica De forma general la tabla se divide en tres grupos principales Representativos, transición y transición interna.

21 Familia de grupo: Representativos (A) La familia de los elementos representativos presenta una subclasificación, como se muestra en el siguiente cuadro: Todos los elementos representativos poseen orbitales de tipo S y/o P