PRUEBA FINAL CURSO QUIMICA REMEDIAL KINESIOLOGIA-UNIVERSIDAD DE CHILE 2011

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1 PRUEBA FINAL CURSO QUIMICA REMEDIAL KINESIOLOGIA-UNIVERSIDAD DE CHILE Indique cual o cuales de las siguientes propiedades es o son propiedades intensivas I.- Masa II.- Composición de la materia III.-Volumen IV.- Temperatura V.- Punto de fusión a) I y II b) I y III c) II, IV y V d) II, III, IV y V e) todas 2.- Indique cual o cuales de las siguientes aseveraciones es o son correctas: I.-El aire es una sustancia pura homogénea II.- El agua potable es una mezcla heterogénea III.- El aire es una mezcla heterogénea a) I b) I y II c) III d) II y III e) ninguna de las anteriores 3.- Con respecto a la teoría atómica indique cual de las siguientes aseveraciones es verdadera. a) Un átomo se transforma en un anión por la pérdida de un protón b) Los isótopos son elementos de igual masa pero distinto número de protones c) Un catión (ión positivo) se produce cuando un átomo neutro cede electrones d) El peso atómico de un átomo es igual al promedio de la masa de cada uno de sus isótopos radioactivos. e) la masa de los electrones es similar a la de los protones y neutrones. 4 Cuál es el peso molecular (suma de los números másicos) del (NH 4 ) 2 SO 4? (ver tabla periódica) a) 118 b) 116 c) 100 d) 132 e) 158

2 5.-Calcule la masa en gramos de moles de CO 2 considerando que el peso molecular es de 44 g/mol. a) 14,7 g b) 9,33 g c) 13,3 g d) 12,5 g e) 44,0 g 6.-Una muestra de 1,0 g de un compuesto puro contiene 1,5 x moléculas Cuál es la masa molar (de un mol) del compuesto? a) 0,025 g/mol b) 9,03 x g/mol c) 6,02 x g/mol d) 40,13 g/mol e) 1,0 g/mol 7- Calcule el porcentaje en masa de nitrógeno en el HNO 3. a) 22,2 por ciento b) 20,0 por ciento c) 76,2 por ciento d) 25,0 por ciento e) ninguno de éstos 8.- Cuál de las siguientes no puede ser una fórmula empírica correcta? a) NO 2 b) H 2 N c) CO 2 d) CH e) C 3 H Según la siguiente reacción: 2Cr 2 O 3 (s) + CS 2 (l) 2Cr 2 S 3 (s) + 3CO 2 (g) Cuál es el coeficiente estequiométrico para el CS 2, para que la ecuación química quede balanceada?. a) 1 b) ½ c) 3 d) 2 e) 4

3 10.- De las siguientes ecuaciones Cuál de ella no cumple con la ley de conservación de la materia? a) CH4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O b) NO 2 NO + O 2 c) SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 d) NaCl Na+ + Cle) MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 11- En el ambiente del laboratorio y a la presión atmosférica, hacemos pasar una cantidad determinada de agua de Sólido Líquido Gas. Desde una perspectiva cinética de la materia, qué efecto tendrán estos cambios sobre las partículas del compuesto? a) En el estado gaseoso hay menos partículas por unidad de volumen. b) Las distancias intermoleculares se mantienen. c) En el estado sólido hay menos partículas que en el estado líquido por unidad de volumen. d) En el estado gaseoso las partículas están más comprimidas. e) En el estado gaseoso las partículas se mueven las lentamente 12.- Cuál de los siguientes incisos describe un cambio físico? a) combustión de carbón mineral b) hielo que se transforma en agua c) hacer que el pan suba con bicarbonato d) duraznos que se pudren e) cocinar un vegetal. 13- Cuál de los siguientes es un proceso químico? a) fusión de plomo b) ennegrecimiento de la plata c) trituración de piedra d) disolución de azúcar en agua e) la sublimación del iodo 14- Cuál de los siguientes símbolos representa a la partícula que contiene 24 protones, 26 neutrones y 22 electrones: 26 a) { X } b) { X } c) { X } d) { X } e) { X }

4 15- Dos átomos, X, Y, tienen estas composiciones: X: 10 protones, 10 neutrones, 11 electrones Y: 10 protones, 10 neutrones, 10 electrones Observando estas estructuras se concluye que: a) Ambos son isótopos b) X es un ión positivo c) X es un ión negativo d) Y es un ión positivo e) Y es un ión negativo 16.- En general el radio iónico aumenta a) hacia abajo de un grupo y de izquierda a derecha a lo ancho de un periodo b) hacia arriba de un grupo y de derecha a izquierda a lo ancho de un periodo c) hacia abajo de un grupo y de derecha a izquierda a lo ancho de un periodo d) hacia arriba de un grupo y de izquierda a derecha a lo ancho de un periodo e) ninguna de las anteriores 17.- Qué sustancia se reduce en la reacción siguiente? Cr 2 O 7 + 6S 2 O 3 +14H + 2Cr S 4 O 6 + 7H 2 O a) S 4 O 6 b) S 2 O 3 c) H + d) Cr 2 O 7 e) Cr Cual es el ph y poh de una solución cuya concentración de H + es 6,3 x 10-1 M? a) ph = 0,20 poh = 13,80 b) ph = 11,30 poh = 2,70 c) ph = 11,60 poh = 2,40 d) ph = 2,56 poh = 11, Un tampón se preparó disolviendo 0,05 moles de ácido fórmico y 0,07 moles de formiato de sodio en 1 litro de solución, cual es el ph de dicha solución (pka = 3,75) (Utilice la ecuación de Herndersson- Hasselbach) a) 5,7 b) 3,75 c) 3,90 d) 0,5 e) 1,75

5 20.- Una reacción en que el agua actúa como ácido es: a) H 2 O H + + OH - b) NH 3 + H 2 O NH4 + OH - c) CH 3 -COOH + H 2 O H 3 O + + CH 3 - COO - d) ATP + H 2 O ADP + Pi e) Proteína + H 2 O aminoácidos

6 21.- Es propiedad coligativa de una solución: a) la disminución de la solubilidad b) el aumento del punto de congelación c) el aumento de la presión de vapor d) la disminución del punto de ebullición e) el aumento de la presión osmótica 22.- De los siguientes compuestos lipídicos, los únicos no saponificables son: a) las ceras b) los fosfolípidos c) los esteroides d) los triacilgliceroles 23.- De acuerdo a las características del grupo radical constituyente, el aminoácido + H 3 N-CH-COO -, corresponde a un aminoácido de tipo: l CH 3 a) polar ionizable ácido b) polar no ionizable c) apolar alifático d) polar ionizable básico e) ninguna de las anteriores es correcta 24.- El único aminoácido constituyente de las proteínas que no presenta estereoisómeros es: a) glicina b) alanina c) serina d) treonina e) cisteína 25.- Respecto de los nucleótidos, las siguientes aseveraciones son correctas EXCEPTO: a) pueden constituir compuestos reguladores intracelulares b) poseen dentro de su estructura un monosacárido c) juegan un papel energético en la célula d) son componentes de hormonas peptídicas e) forman parte de cofactores enzimáticos

7 25.- Un nucleósido corresponde a: a) un nucleótido difosfato. b) una base nitrogenada más un monosacárido. c) una purina m ss un fosfato. d) una pirimidina e) ninguna de las anteriores Un átomo corresponde a: a) Un compuesto químico inestable b) Una partícula más grande que una molécula c) La partícula más pequeña que puede combinarse químicamente d) Un azúcar 27.- Los elementos Fe (hierro), Na (sodio) y Ne (neón) son, respectivamente. a) Un metal, un elemento alcalino y un gas noble b) Un elemento alcalino, un gas noble y un halógeno c) Un halógeno, un metal y un gas noble d) Un metal, un elemento alcalino térreo y un halógeno 28.- La frase En cualquier reacción química, la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma, corresponde a: a) La ley de proporciones múltiples b) La ley de conservación de masa c) La ley de proporciones recíprocas d) Ninguna 29.- El compuesto NaOH (hidróxido de sodio o soda) corresponde a: a) Una sal b) Un ácido c) Una base d) Un óxido 30.- El paso desde un estado líquido a uno sólido se denomina: a) Sublimación b) Congelación c) Evaporación d) Fusión

8 31.- Indique la alternativa falsa: a) Para neutralizar quemaduras con ácido, se debe neutralizar con bicarbonato de sodio b) Para neutralizar quemaduras por una base, se debe neutralizar con ácido acético. c) El delantal de laboratorio tiene como principal objetivo mostrar limpieza en el trabajo. d) No se debe eliminar reactivos sólidos en los resumideros. e) Ninguna de las anteriores La exactitud corresponde a: a) La capacidad de reproducir un mismo resultado varias veces. b) La capacidad de que un resultado corresponda al valor real. c) El menor valor detectable por un instrumento. d) La precisión de una medición. e) Todas son correctas En gravimetría se usan tres tipos de balanzas más comunes. Al respecto indique la alternativa que correctamente describe sus características y rango de pesada. a) Balanza electrónica: Pequeña, digital, rango de pesada: gramos a kilogramos. b) Balanza granataria: Grande, con 2 brazos y un centro de equilibrio, rango de pesada: microgramos a kilogramos. c) Balanza Analítica: Tamaño medio a grande, similar a la granataria, pero más sensible. Rango de pesada: miligramos a gramos. d) Balanza electrónica: Pequeña, con dos brazos y un centro de equilibrio, poco sensible. Rango de pesada: 1microgramo a gramos. e) Ninguna de las anteriores La espectrofotometría se basa en ciertas propiedades de la materia. Al respecto, señale cuál de las siguientes aseveraciones es correcta: a) Cualquier materia absorbe luz de una determinada longitud de onda. b) La luz no absorbida por la materia es reflejada y generalmente corresponde al color opuesto al absorbido. c) En una solución, la cantidad de soluto esta directamente relacionada con la cantidad de luz absorbida. d) En un espectrofotómetro la luz es separada en sus colores componentes. e) Todas son correctas.

9 35.- Se dice que una solución es neutra cuando I. El ph = 7 II. El ph + poh = 14 III. La concentración de OH- es 10-7 IV. La concentración de H+ es igual a la concentración de OH- a) sólo I b) sólo III c) I y III d) II y IV e) I, III y IV