Programas de refuerzo para la recuperación de los aprendizajes no adquiridos. CURSO

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1 Programas de refuerzo para la recuperación de los aprendizajes no adquiridos. CURSO DEPARTAMENTO Física y Química Trabajo que deben presentar el día del examen los alumnos con Física y Química de tercero pendiente: 1. Las dimensiones de una habitación son: 5 3 m, 327 cm y 48 7 dm. Calcula el volumen de dicha habitación. 2. Realiza los siguientes cambios de unidades: a) 1 kg a gr b) 1cm a mm c) 10 m a Hm d) 3mm a Km e) 3 mg a dgr f) 3 s a ms g) 2 5 Km a mm h) 0 2 dam a mm i) 45 min a h 3. Realiza los siguientes cambios de unidades: a) 2 m 2 a dm 2 b) 3 Km 2 a dm 2 c) cm 2 a m 2 d) 30 Hm 2 a mm 2 4. Realiza los siguientes cambios de unidades: a) 2 m 3 a cm 3 b) 5 dam 3 a dm 3 c) 30 cm 3 a dam 3 d) 20 dm 3 a hm 3 5. Realiza los siguientes cambios de unidades: a) 2 dm 3 a ml b) 5 ml a cm 3 c) 30 cm 3 a dl d) 20 Hm 3 a L 6. En un recipiente se calienta un líquido y cada cierto tiempo se mide la temperatura. Los datos obtenidos son los siguientes: Temperatura (ºC) Tiempo (min) a) Representa la gráfica temperatura-tiempo (coloca el tiempo en el eje horizontal). b) Qué temperatura tendrá el líquido a los 32 s? Cuánto tiempo tardará en alcanzar los 47 ºC? 7. Para determinar la densidad de un líquido desconocido se han efectuado varias medidas cuyos resultados se expresan a continuación: Masa vaso vacío (gr) Masa vaso con líquido (gr) Volumen de líquido (cm 3 )

2 Haz una representación gráfica colocando el volumen de líquido en abscisas. Encuentra la ley matemática que relaciona ambas variables. Cuál es el significado de la constante que ha aparecido? Cuál es la masa de 37 5 cm 3 de líquido? Qué volumen ocuparán 23 gr de líquido? 8. Responde verdadero o falso a las siguientes afirmaciones, razonando la respuesta: a) 1 cc de agua tiene una masa de 1 gr. b) 1 cc de agua tiene igual masa que 1 gr de aceite. d(agua) = 1 gr/cm 3 ; d(aceite) = 0 9 gr/cm 3 9. La masa de un vaso vacío es 368 gr. Se miden, con una probeta graduada, 150 cm 3 de aceite de oliva y se vierten en el vaso; se pesa éste con su contenido obteniéndose un valor de 505 gr. Cuál es la densidad del aceite? Exprésala en gr/cm 3, kg/l y kg/m El diámetro de una esfera de aluminio es de 12 2 cm. Cuál es la masa de la bola? Dato: densidad del aluminio = 2 8 g/cm Una masa de gas ocupa un volumen de 5 L cuando la presión es de1 atm. Cuál será el nuevo volumen si la presión aumenta a 2 atm y la temperatura no cambia? 12. Un recipiente de 5 L contiene un gas a 2 atm de presión y 27 C. Cuál será el volumen que ocupará este gas a 27 C y 1,0 atm de presión? a) 2,5 L b) 10 L c) 8,9 L d) Depende del gas que sea. 13. Qué volumen ocupara un gas a 300 K si a 250 K ocupaba 2 L y la presión no varía? 14. Un volumen de 5 L de gas en condiciones normales (P = 1 atm, T = 273 K) se calienta hasta los 373 ºK. a) Calcula la presión, si el proceso se ha realizado en condiciones de volumen constante. b) Calcula el volumen del gas, si el calentamiento ha tenido lugar a presión constante. 15. Observa los datos de la presión y del volumen de un gas a temperatura constante: Presión (atm) Volumen (L) P.V (atm.l) a) Representa la grafica presión-volumen. b) Expresa la relación entre las variables en lenguaje científico (enunciado y fórmula matemática). c) Cuánto vale el producto P V para cada caso de la tabla? d) Calcula la presión necesaria para que el gas de la experiencia ocupe 1 L. 16. En varias experiencias se han tornado diferentes medidas para la misma masa de hidrógeno. Completa la tabla y responde. Experiencia P (atm) V (L) T (ºK) A 0, B 0, C D 0,5 800 E 2 12 F a) Qué conclusión sacas de los valores de P V/ T? 2

3 b) Qué experiencias te permiten demostrar la ley de Boyle? Y la ley de Charles? Y la de Gay-Lussac? 17. Qué representa cada uno de estos dibujos?: a) b) c) d) 18. De las siguientes expresiones, cuál es cierta?: a) El acero es una mezcla. b) El hierro es una sustancia compuesta. c) El agua mineral es una sustancia pura. d) El vidrio es una sustancia simple. 19. El hielo es menos denso que el agua. Cuando el agua se solidifica y pasa a hielo sufre un aumento de volumen: a) a qué es debido ese aumento? Explícalo con ayuda del modelo cinético. b) Cómo demostrarías experimentalmente este aumento de volumen? c) Por qué las botellas que contienen líquido no se llenan hasta el borde? d) Explica cómo afecta este aumento de volumen sobre el modelado de paisajes rocosos en climas muy fríos. 20. Elabora un plan experimental para poder estudiar con utensilios domésticos la influencia de los siguientes factores sobre la velocidad de evaporación de un líquido: a) Naturaleza del líquido. b) Temperatura. c) Superficie libre. d) Masa del líquido. 21. Acabamos de estudiar los cambios de estado, y sabemos que el agua, dependiendo de las condiciones de presión y temperatura, se puede presentar como hielo, agua líquida o vapor. Utilizando los conocimientos que tienes responde a las siguientes preguntas: a) Cómo se forman las nubes? Qué sustancias las componen? b) En qué consiste la lluvia? Por qué las nubes a veces descargan lluvia y otras no? c) Por qué a veces se forma nieve y no lluvia? d) En qué consiste el granizo? e) Explica la razón por la que se forma vaho en los cristales interiores de los coches. f) Muchas veces habrás oído hablar de la gota fría que hay sobre una zona, en qué consiste? g) Algunas mañanas temprano podemos ver gran cantidad de rocío, qué es y cómo se forma? h) Explica cómo se forma la escarcha. 22. Esta gráfica corresponde al enfriamiento de un líquido contenido en un vaso. Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa? a) EI punto de fusión es de 80 C. b) A los diez minutos toda la sustancia se encuentra en estado sólido. c) A los cinco minutos solo hay líquido en el vaso. d) EI punto de ebullición es inferior a 100 C. 23. Qué diferencias existen entre ebullición y evaporación? 24. Qué significado tiene el hecho de que una sustancia sea pura? Y que sea una mezcla? Qué procedimiento emplearías para separar el aceite y el agua? Y para separar arena y agua? Cómo separarías una mezcla de alcohol y agua? Y la sal disuelta en agua? 3

4 25. Indica, mediante un esquema cómo separarías los componentes de las siguientes mezclas: a) agua-arena-alcohol-sal común b) gasolina-hierro-azúcar-agua 26. Una botella de vino tiene un volumen de 750 ml. y lleva la inscripción 11º. Cuál es el volumen de alcohol que contiene? 27. Ordena de mayor a menor concentración las siguientes disoluciones: 8g/100 cm 3, 14,5 g/l, 0,12 g/cm Calcula el porcentaje en peso de una disolución preparada al disolver 60 gr de sal común (NaCl) en 540 gr de agua. Si el volumen total de la disolución anterior es de 550 ml, calcula su concentración en gr/l. 29. Qué ocurre en una reacción química con los átomos que intervienen? 30. El carbono y el oxígeno reaccionan para dar anhídrido carbónico. Sabiendo que 12 gr de carbono reaccionan con 32 gr de oxígeno y se obtienen 44 gr de anhídrido carbónico, responde a las siguientes preguntas: a) cuántos gramos de oxígeno reaccionarán con 20 gr de carbono? b) si partimos de 10 gr de carbono y 20 gr de oxígeno, sobrará alguno de ellos? Qué cantidad de anhídrido carbónico se forma? 31. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas : a) C + O 2 a CO c) Cl 2 + O 2 acl 2 O b) H 2 + Br 2 a HBr d) N 2 + H 2 a NH Se mezclan 4 gramos de hidróxido sódico NaOH con agua suficiente hasta formar 150 ml de disolución. Cuál es la molaridad de la disolución? Cuántos moles hemos añadido de soluto? Cuál es la concentración expresada en g/l? 33. Completa el siguiente cuadro: Soluto Masa soluto(g) NaOH Volumen disolución(ml) HCl Moles soluto H 2 SO M(mol/L) 34. Se prepara una disolución añadiendo 100 gramos de cloruro sódico, 125 gramos de alcohol y 250 ml de agua. Calcula el tanto % en masa de cada componente. 35. La densidad de un soluto líquido es de 1,20 g/ml. Tomando 10 ml de ese soluto y 190 ml de agua se prepara una disolución. Cuál es la densidad de la disolución? Cuál será la concentración expresada en t% en masa y en g/l? 36. Se prepara una disolución de 10 ml de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) de densidad 1,6 g/ml y 90 ml de agua, quedando aproximadamente un volumen final de la disolución de 106 ml. Calcula la concentración de la disolución expresada en molaridad, % en masa y g/l. 37. Completa la siguiente tabla ayudándote del Sistema Periódico: Nombre Símbolo Nº Atómico Nº másico Nº protones Nº electrones Nº neutrones 4 Cr g/l

5 74 87 S 2- Fe Qué es un isótopo? Pon un ejemplo de isótopo. 39. Un átomo posee un protón y dos neutrones. A qué elemento químico pertenece? Calcula su número másico. 40. Expresa qué es un ión 41. Expresa qué es un catión 42. Expresa qué es un anión 43. Calcula el número de electrones que tienen las especies: a) Ca 2+ ( Z= 20 ) b) S 2- ( Z= 16 ) c) Li + ( Z= 3 ) 44. Qué partículas subatómicas forman parte del núcleo atómico? 45. El cinc existe en la naturaleza en dos isótopos de masas 65 u y 66 u. Sabiendo que la abundancia en t% del primero es del 64 %. Calcula la masa atómica relativa del cinc. 46. El Bromo se presenta en forma de dos isótopos: el Br-79 cuya abundancia es del 56% y el Br-81. Calcula la masa atómica relativa de este elemento. FORMULACIÓN Nombra y formula los siguientes compuestos: CaO SO 2 HCl HNO 3 CuSO 4 CuS 2 Cu 2 O Fe 2 O 3 FeO N 2 O 5 O 7 Cl 2 H 2 SO 4 NH 3 NaOH Nombre Óxido cobre (II) Trióxido de dihierro Óxido de nitrógeno (III) Oxido de magnesio Hidróxido de mercurio (I) Acido carbónico Acido nítrico Acido Yodhídrico Anhídrido carbónico Óxido de hierro (II) Ácido sulfuroso Ácido permangánico Fluoruro de calcio Sulfuro de bario Fórmula 5