Programación de aula de 3º de ESO.

Transcripción

1 Programación de aula de 3º de ESO. Tema 1 La medida y el método científico. Introducción y recordatorio. La materia y la masa como medida de materia. El peso. La materia en el universo. La materia y la filosofía. Diferencias entre la física y la química. El método científico aplicado a la resolución de problemas de la vida cotidiana (el misterio de los fresales saqueados por el perro). Fases del método científico. Representación de la recta a partir de datos. Parámetros de la recta. Deducción de la ecuación de una recta que pasa por dos puntos. Planteamiento de ejercicios y resolución de problemas. Instrumental de laboratorio a emplear y su uso. Cambios de unidades. Medida de la densidad de agua, etanol, acetona, prismas y cilindros de acero, aluminio y hierro. Deducir y validar la ecuación que relaciona el periodo del péndulo con la longitud. Lanzamiento de hipótesis: El periodo puede depender de: a) peso, b) ángulo de oscilación, c) longitud del péndulo. 1

2 Comprobación de hipótesis y descartes. Toma de datos de diferentes periodos del péndulo en función de sus correspondientes longitudes. La medida. Historia de la medida. Instrumentos de medida. Redondeo y cifras significativas. Precisión y sensibilidad. Representación de la recta que relaciona el periodo con la longitud. Deducción de la ecuación. Comprobación y validación de la ecuación. Errores. Resolución de dudas y puesta en común de de los ejercicios propuestos. Tema 2. La diversidad de la materia. Clasificación de los sistemas materiales según su aspecto. Sistemas homogéneos y heterogéneos. Sustancias puras: elementos y compuestos. Electrólisis del agua. Sólidos, líquidos y gases. Diagramas de partículas. Propiedades macroscópicas relacionadas con las propiedades microscópicas. 2

3 Identificación de sustancias puras y mezcla de ellas. Realización de curvas de calentamiento de sustancias puras: Agua y etanol, y mezcla de ambas. Cromatografía de hojas secas disueltas en etanol, tetracloruro de carbono y acetona en tizas. Técnicas de separación de sustancias. Filtración. Decantación. Magnetización. Destilación. Centrifugación. Cristalización. Diagramas de separación de mezclas. Puesta en común y resolución de dudas de los ejercicios propuestos los días anteriores. Introducción al concepto de disolución. La concentración en g/l, % en masa y % en volumen. Resolución de ejercicios. Los volúmenes no son aditivos (práctica del terrón de azúcar) Preparación de disoluciones: Suero fisiológico, nitrato de potasio en agua con la concentración expresada en % en masa, y cálculo de la concentración en % en volumen de un vino casero que se destila. Concepto de solubilidad aplicado a nitrato de potasio y sulfato de cobre 3

4 pentahidratado disueltos en agua. Toma de datos para realizar la gráfica de la solubilidad de una de las dos sustancias antes indicadas en función de la temperatura. Resolución de dudas y puesta en común de los ejercicios propuestos. Tema 3. Materia y partículas. Laboratorio El aire pesa. Práctica de los globos. La atmósfera hace presión. Tubo de Torricelli. la presión, la temperatura y sus unidades. Diagramas de partículas. Instrumentos de medida de la presión y la temperatura. Elaboración de un manómetro casero. Deducción de las ecuaciones de los gases a partir de experimentos: Experimento nº 1: El bote está cerrado y el volumen es constante. Si aumentamos la temperatura aumenta la presión. Experimento nº 2: Con un globo de paredes delgadas, que nos aseguran que la presión en su interior es casi la presión atmosférica, acoplado a un enrelmeyer con salida para instalar el manómetro. Si aumentamos la temperatura aumenta el volumen. Experimento nº 3: Con una jeringa, a temperatura constante, si 4

5 disminuimos el volumen aumenta la presión. Experimento nº 4: En un enrelmeyer tapado con un globo dejamos que actúe la reacción entre ácido clorhídrico y el carbonato cálcico del mármol. Como aumenta el número de partículas, debido al CO 2 emitido en la reacción, el volumen del globo aumenta. El globo no sigue asegurando una presión interior muiy próxima a la de la atmósfera y la reacción no modifica demasiado la temperatura. Resolución de problemas. Puesta en común y resolución de dudas. Puesta en común y resolución de dudas de los ejercicios del tema. Teoría cinética de la materia. Diagramas de partículas. La temperatura como grado de agitación de las partículas. Propiedades macro moleculares. La difusión. Ejercicios y aula virtual a partir del análisis de las propiedades de la materia a partir de animaciones en la página web del Departamento de física y Química. Cambios de estado. A partir de los datos obtenidos en las curvas de calentamiento que identificaban a las sustancias pura y a las mezclas, elaboración de gráficas de calentamiento Temperatura Tiempo. Sublimación de yodo. 5

6 Realización de ejercicios empleando tablas de datos de puntos de fusión y de ebullición de diferentes sustancias obtenidos a través de la web. Ejercicios de cambio de unidades en las diferentes densidades obtenidas en la práctica correspondiente. La dilatación. Aplicaciones a la vida cotidiana. Puesta en común y resolución de dudas de los ejercicios propuestos a lo largo del tema. Tema 4. Estructura atómica. Teoría atómico molecular. Materia y electricidad: Puesta en común de los conceptos empleados en la asignatura de Tecnología cuando dieron el tema. Electrización por rozamiento. Ley de Coulomb. Unidades y constante de la ecuación. Realización de ejercicios. La carga eléctrica. Electrones y protones. Resolución de ejercicios. Resolución de dudas y puesta en común de los ejercicios propuestos. Modelos atómicos: Thomson, Rutherford, modelo de Böhr. Distribución de los electrones. Regla del octete. La luz y el fotón. El núcleo. Fuerzas nucleares. Número atómico y número másico. Isótopos 6

7 Mata relativa. La radiación nuclear y sus utilidades. Realización de ejercicios. Puesta en común y resolución de los ejercicios propuestos. Cantidad de sustancia. El concepto de mol. Masa molar. Volumen molar en condiciones normales. Fotmulación Realización de ejercicios. Resolución de dudas y puesta en común de los ejercicios propuestos. La Reacción Química. Aula Introducción a la reacción química con modelos de partículas. Ruptura y formación de enlaces. La reacción química en diagramas moleculares. Necesidad de ajustar las reacciones químicas. Ley de conservación de la masa. Reactivo limitante y reactivo en exceso Comprobación de la ley de la conservación de la masa. Reactivo limitante y reactivo en exceso La reacción química en masa (g) y moles. Realización de ejercicios. 7

8 Laboratorio Reacciones de combustión. Reacciones de síntesis. Reacciones de descomposición Reacciones de desplazamiento Reacciones de doble desplazamiento. Neutralizaciones. Formas de presentarlos reactivos. Laboratorio Reacciones cuando los reactivos están en: estado sólido (riqueza), en disolución. Termodinámica química. Diagramas energéticos. Cinética química. Factores que determinan la velocidad de una reacción química: Concentración (reactivo en disolución), temperatura, grado de división de las partículas de los sólidos, catalizadores. Resolución de problemas y de dudas. 8