COLEGIO NUESTRA SEÑORA DE LA SALETTE ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS SEGUNDO PERIODO AREA DE QUIMICA GRADO SEXTO

Transcripción

1 GRADO SEXTO 1. Realice un cuadro comparativo en el cual relacione los diversos estados de agregación de la materia, sus características y las facultades a nivel molecular que poseen. 2. Construya un esquema usando plastilina en el cual describa los diferentes cambios de estado que sufre la materia. 3. Realice un escrito en hojas cuadriculadas en el cual describa las características de las sustancias puras, elementos químicos y compuestos químicos, realice ejemplos de relación de moles en veinte compuestos químicos diferentes. 4. Diseñe una práctica de separación de mezclas, en la cual utilice cuatro métodos diferentes de separación, y exponga el principio funcional de cada uno de estos métodos. 5. Explique que son las mezclas, los diferentes tipos de mezclas que existen y consulte diez ejemplos de cada uno.

2 GRADO SEPTIMO 1. Construya una maqueta en la cual se expliquen los diferentes modelos atómicos que se han formulado a través de la historia. 2. Realice un cuadro en el cual explique las características de las partículas sub-atómicas mas importantes dentro de la constitución de átomo. 3. Consulte los experimentos y avances científicos más influyentes que intervinieron en el desarrollo de cada una de las teorías atómicas trabajadas en clase, acompañados por las biografías correspondientes de los diferentes científicos involucrados en cada uno de los postulados atómicos, este trabajo debe contener como componente obligatorio dibujos de los experimentos que se realizaron en el estudio del átomo. 4. Realice una caricatura en la cual explique el modelo mecánico-cuántico del átomo. 5. Realice un escrito en el cual explique los siguientes términos: orbital atómico, números cuánticos, cuantos de energía, y notación espectral.

3 GRADO OCTAVO 1. Realice un escrito en el cual explique las características y usos industriales de los ácidos y bases inorgánicos. 2. Realice un cuadro comparativo de los procesos de formación, y propiedades físicas y químicas de ácidos y sales. 3. consulte una lista de 20 ácidos oxácidos y 20 sales y nómbrelos por diferentes sistemas de nomenclatura trabajados en clase. 4. Realice la corrección en hojas cuadriculadas de la evaluación bimestral del segundo periodo. 5. Realice un panfleto en el cual exponga las reglas de nomenclatura de ácidos y sales.

4 GRADO NOVENO Resuelva en hojas cuadriculadas: 1. A cuántos gramos en Condiciones normales equivalen 28.6 L de cada uno de los siguientes gases? CH4, SO3, H2S. 2. Determine el volumen que ocupan 15 gramos de CH4 en condiciones normales. a cuántas moléculas equivale dicho volumen? 3. Cierta cantidad de CO ocupa un volumen de 25 L y 560 torr. Determine: a. Su volumen en condiciones normales b. La cantidad de gramos de CO c. El numero de moles del gas d. El numero de moléculas del compuesto 4. Calcule el volumen que ocupan 40 gramos de O2 en condiciones de laboratorio: 20 C y 560 mm Hg, a cuántas moléculas corresponden dichos gramos? 5. Halle el peso molecular de un gas en condiciones normales de 11,20 ml pesan 3.,10 gramos 6. Qué volumen ocupan 25 gramos de CO2 a 70 C y 645 mm Hg? 7. Halle la densidad del amoniaco a 25 C y 6 atmosferas de presión. 8. Una muestra de gas a 25 C y 800 torr ocupa un volumen de 3450 ml. Cuál es la temperatura para que la presión cambie a 1.5 atmosferas y el volumen a 4 L? 9. Cuál es la presión final de 5 L de O2 a 560 mm Hg y 25 C si su volumen se expande a 7.5 L y la temperatura se eleva hasta 40 C? 10. A cuántas atmosferas deben someterse 10 L de H2 que están a 15 C y 0.5 atmosferas de presión para que el volumen disminuya a la mitad, si la temperatura ahora es de 30 C? 11. Determine el volumen que ocupan 423 gramos de cada uno de los siguientes gases en CN: CH4, SO3, N2.

5 12. Si 62 gramos de un gas ocupan un volumen de 90 L a 15 C y 700 torr, a. Qué volumen ocupara dicho gas en CN? b. a cuántos moles equivale dicho volumen? c. Cuál es el peso molecular del gas? 13. Se van llenar tres cilindros de 50 litros con hidrogeno H2, acetileno C2H2 y helio He respectivamente. Calcule cuantos gramos de cada gas se requieren para llenar dichos cilindros, si la presión ha de ser de 10 atmosferas y la temperatura de 23 C. 14. Determine por separado, la presión que ejercen 50 gramos de cada una de las siguientes sustancias a 20 C en cilindros de 50 litros: C2H2, CO2, H2S. 15. Un gramos de un compuesto ocupa 0.82 litros a una atmosfera de presión y 30 C. halle el peso molecular del compuesto. 16. Calcule la densidad del oxigeno a 500 C y 2.3 atmosferas. 17. Halle el peso molecular de cierta sustancia gaseosa a 700 mm Hg y 120 C, si su densidad es de 3.40 g/l 18. Un tanque contiene 3 moles de oxigeno 4 moles de hidrogeno y 5 moles de nitrógeno, la presión total en el tanque es de 12 atmosferas. halle la presión de cada gas. 19. El metano se difunde a través de un orificio a una velocidad de 0.028mol/s. determine el peso molecular de un gas de masa desconocida que se difunde por el mismo orificio a una velocidad de mol/s. 20. Calcule él % por peso de soluto en una solución que se prepara disolviendo 40g de KBr en 70g de H2O. 21. Cuando se evaporan 5g de solución de Na, se obtiene un residuo de 0.2gramos. Cuál es el % de soluto y solvente de esta solución? 22. Cuántos gramos de NaOH se requieren para preparar 250g de solución al 3% por masa? 23. Cuántos gramos de agua se requieren para disolver 40g de Na y obtener una solución al 25% por peso? 24. Cuántos gramos de CuSO4 hay en 500 gramos de solución de sulfato de cobre al 5%? 25. Cuál es el % peso a volumen de una solución que contiene 16g de KOH en 75 ml de solución?

6 26. Se mezclan 10 ml de alcohol en 150 ml de agua. Cuál es el porcentaje por volumen de agua y alcohol? 27. Cuántos ml de alcohol se requieren para preparar 200 ml de solución acuosa al 10%? 28. Calcule los gramos de H presentes en 500 ml de una solución 1.1 M del acido. 29. Calcule la molaridad de una solución de H2SO4 de densidad 1.16 g/ml y cuya concentración es 32 % por peso.

7 GRADO DECIMO 1. Construya un cuadro en el cual explique las características que presentan los diferentes tipos de enlace químico y fuerzas intermoleculares que se presentan en los compuestos químicos. 2. Realice un escrito en el cual explique las características y usos industriales de los óxidos, hidróxidos, ácidos y bases inorgánicas. 3. Realice un cuadro comparativo de los procesos de formación, y propiedades físicas y químicas de los óxidos, hidróxidos, ácidos y bases inorgánicas. 4. Consulte una lista de 25 ejemplos de cada uno de los grupos funcionales trabajados y nómbrelos por los diferentes sistemas de nomenclatura trabajados en clase. 5. Realice la corrección en hojas cuadriculadas de la evaluación bimestral del segundo periodo. 6. Realice un panfleto en el cual exponga las reglas de nomenclatura de cada uno de los grupos funcionales trabajados.

8 GRADO UNDECIMO 1. Nombre las siguientes estructuras: a) Br b) c) C H 3 d) I e) H 2 C f) I CH 2 CH C H 3 CH3 g) h) i) C H 3 C H 3 j) Br k) CH 2 l)

9 m) n) o) CH 2 p) C H 3 NO 2 q) I Br r) HC s) C t) H 3 HC CH u) 2. Construya cinco ejemplos de los diferentes grupos de compuesto trabajados (alcanos, alquenos, alquinos, halogenuros de alquilo, cicloalcanos, ciclo-alquenos), y nómbrelos por la nomenclatura IUPAC. 3. A partir del 2-penteno y el 1,3 hexadiino realice las reacciones de hidrogenación, halogenación, ozonólisis, oxidación fuerte y moderada, y la adición de ácidos halogenados. 4. Realice las reacciones de formación de alquenos y alquinos dando dos ejemplos de cada uno de los métodos trabajados en clase.