Centros, Talleres y Laboratorios 2016

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Esperanza del Río Herrera
hace 5 años
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CUADRO DE DATOS: Materia: Número de práctica: Competencia: Fecha de la práctica: Nombre laboratorio: Nombre del profesor: Química Ciclo de la materia: 03-16 Parcial en el que se aplica: 1º.

1 CUADRO DE DATOS: Materia: Número de práctica: Competencia: Fecha de la práctica: Nombre laboratorio: Nombre del profesor: Química Ciclo de la materia: Parcial en el que se aplica: 1º. Tiempo en horas y minutos para el desarrollo: 3. Enlaces químicos. Competencia instrumental, Trabajo en equipo, relaciones interpersonales, compromiso ético, aprendizaje autónomo y por descubrimiento. Multifuncional Antonio Martínez Escobar 100 minutos Nota: Anotar los datos de participantes del equipo No. CUENTA NOMBRE DE LOS PARTICIPANTES EQUIPO: Cantidad Descripción 1 Probeta de 50 ml 8 Tubos de ensaye 1 Cucharilla de combustión 1 Bunsen 1 Pipeta de 10 ml 2 cubre-objetos circular 1 Conductímetro 1 Pizeta 1 Espátula 1 Propipeta 1 Gradilla 1 Balanza granataria 1 Aparato de Fisher Johns por grupo 1 piseta con agua destilada SUSTANCIAS:

2 1 g. Cloruro de cadmio 1 g Cloruro de sodio 1 g. Sulfato de cobre 1 g. Yoduro de potasio 1 g Cloruro de calcio 0.5g. de Sacarosa 0.5 g. Ácido benzoico 0.5 g. Ácido salicílico 0.5 g. Almidón 0.5 g Parafina 30 ml Acetato de etilo 20 ml Sulfato de sodio 1% 20 ml Sacarosa al 1% 20 ml Ácido benzoico 1% 20 ml Cloruro de sodio al 1% 20 ml Almidón al 1% 30 ml Etanol 30 ml Acetato de etilo DESARROLLO: Prueba a la flama. Esta experiencia te permite detectar la presencia de elementos metálicos en un compuesto. 1.- Colocar una pequeña cantidad de la sal a probar en una cuchara de combustión, acercar la muestra a la flama del mechero Bunsen, como se muestra en la siguiente figura. 2.- Observa los cambios en la coloración de la flama y regístrala. Esta experiencia te permite detectar la presencia de elementos metálicos en un compuesto. COMPUESTO COLOR DE LA MUESTRA COLOR DE LA FLAMA

3 Prueba de solubilidad. Colocar en los tubos de ensaye 0.5g de las sustancias indicadas en el cuadro anterior y adicionar 1 ml. De disolvente a probar. (Indica en la tabla con una el disolvente en el que se haya logrado solubilizar tu muestra y con una X el que no). SUSTANCIA Cloruro de sodio AGUA ACETATO DE ETILO ETANOL Yoduro de potasio Sulfato de cobre Cloruro de calcio Sulfato de sodio Ácido benzoico Parafina Ácido salicílico Pruebas de conductividad. Realizar las pruebas con las soluciones al 1% proporcionadas, tomando para ello 18 ml de cada una de ellas en una probeta, medir su conductividad con el conductímetro siguiendo las instrucciones del profesor. Nota: Los electrodos antes de ser introducidos a las soluciones se deben enjuagar con agua destilada, para evitar la contaminación de las soluciones. Anotar los resultados en el cuadro. Soluciones a probar al 1% Conductividad si no

4 Determinación del punto de fusión. Determinar los puntos de fusión de los compuestos proporcionados, finamente divididos, y en el orden en que aparecen en el cuadro, siguiendo las instrucciones adecuadas de manejo del aparato y con el auxilio del profesor. Anotar los resultados en el cuadro. Sustancias a probar Punto de fusión C ANÁLISIS Y PRESENTACIÓN DE RESULTADOS: 1. Investiga que indica el color de cada una de las flamas obtenidas (de c/u de las sustancias) al combustionar en la flama del mechero respectivo. 2. A través de una matriz de resultados, resume todo lo obtenido. 3. Concluye en base al punto anterior, los enlaces que posee c/u de las sustancias empleadas en esta práctica. CONCLUSIÓN DEL ALUMNO(S)

5 BIBLIOGRAFÍA - ANDER PAUL. Principios de Química : introducción a los conceptos teóricos. Limusa, México JOHN S. PHILL. Química : conceptos y aplicaciones. McGraw Hill México D.F MOORE JOHN W. Et al. El Mundo de la Química: Conceptos y Aplicaciones. 2ª. Ed. Addison Wesley Longman. México CERETTI HELENA M. Y ANITA ZALTS. Experimentos en contexto: Química. Manual de laboratorio. Buenos Aires. Pearson Education CERETTI HELENA M. Y ANITA ZALTS. Experimentos en contexto: Química. Manual de laboratorio. Pearson Education, Buenos Aires Argentina PERRY, Chemical enginner s handbook, McGraw Hill, USA. CALIFICACIÓN DE LA PRÁCTICA OBSERVACIONES DEL DESEMPEÑO DEL ESTUDIANTE: NOMBRE Y FIRMA DEL DIR. DE PROGRAMA NOMBRE Y FIRMA DEL DOCENTE NUMERO DE PRÁCTICA DEL TOTAL DE ESTA MATERIA. DE

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