UNIVERSIDAD AUTONOMA DE BAJA CALIFORNIA CARTA DESCRIPTIVA Carrera: Biología I. DATOS DE IDENTIFICACION. Nombre de la Asignatura Química General Clave No. de Horas Teóricas 5 Prácticas 3 Totales 8 No. Créditos Ciclo Escolar Etapa de formación al que pertenece Básica General Requisitos para cursar la asignatura Bachillerato II. Propósito General del Curso: El propósito general del curso es reafirmar los conocimientos generales de química de la preparatoria, profundizar en algunos aspectos de relevancia para la carrera, y que los alumnos adquieran habilidades tanto racionales como operacionales sobre los conceptos y, métodos básicos de la química. El curso establece las bases mínimas para iniciar los estudios posteriores relacionados con la química orgánica, bioquímica, biología general y biotecnología. III. Objetivo General del Curso: Informativos: Los alumnos se informaran, comprenderán, manejaran y aplicaran los conceptos básicos sobre la estructura atómica, enlaces químico, periodicidad química, nomenclatura inorgánica, equilibrio químico, equilibrio iónico y estequiometria. Formativos: Los alumnos serán capaces de trabajar en equipos individuales en la resolución de problemas teóricos y prácticos. Explicar con coherencia conceptos, aperar con eficiencia metodología del laboratorio. Adquirir habilidades
operativas para laboratorio y apreciaran el valor del equipo y materiales que emplean. IV. DESARROLLO POR UNIDADES Contenido temático por unidad (temas y subtemas) I.El atomo 1.Modelos atómicos históricos 2.Modelo atómico moderno. Unidades de medición (S.I.) - Longitud - Área -- Volumen - Compuestos: densidad velocidad III.Periodicdad y enlaces químicos. - Tabla periódica de los elementos y ley periódica. - Enlace iónico - Enlace covalente - Enlace coordinado IV. Nomenclatura 1. Anhídridos y óxidos 2. Ácidos 3. Bases 4. Sales Objetivos informativos Conceptos de átomo, numero atómico, peso atómico, núcleo Atómico, capas electrónicas. - Mod. de Dalton - Mod. de Somerfield. - Mod. de Bhor. - Conceptos del modelo quántico moderno y distribución electrónica. Unidades del sistema Internacional y Sist. Ingles Conversiones y concepto Gral. de densidad y velocidad. Conocer y manejar la tabla periódica y explicar periodicidad. Dar el nombre a partir de la formula y viceversa. Objetivos Formativos Experiencias Comprender y explicar. Elaborar esquemas de Distribución electrónica. Operar las unidades de medición y realizar conversiones. Trabajo en equipo, ayuda mutua y auto evaluación. Traducir. de aprendizaje Lectura en clases delos Conceptos, discusión Plenaria. Investigación ibliografiíta Y exposición. Resolución de problemas. practica y diseño de estrategias para medir densidad en laboratorio. Exposición por el maestro. Resolución de problemas de equipos. Evaluación de resultados por equipos. Tareas. Investigación por los alumnos. Ejercicios Criterios evaluación/ acreditación y exposición 30% Practica 50% Tareas 20% Participación 10% Examen escrito 100% Tareas Examen escrito 60% Problema practica Duració n 10 hrs. 8 hrs.
V. Estequiometria - Cálculos basados en ecuaciones químicas. VI. Equilibrio químico - Concepto de velocidad de reacción. - Concepto de equilibrio - Principio de Le Chatelian - Concepto de constante de equilibrio. - Calculo basado en el equilibrio químico Realizar cálculos basados en las ecuaciones químicas. Determinación de formulas mínimas. Determinación de formulas porcentuales. Explicar los conceptos de velocidad, de reacción, equilibrio químico y concepto de equilibrio. Realizar cálculos numéricos basados en el equilibrio químico. Trabajo en equipo Ayuda mutua Diseño De problemas Exposición de ideas argumentación. Habilidades de explicación y planteamiento de ejemplos. Exposición y explicación del maestro. Diseño y resolución de problemas en equipo. Temas individuales. Discusión plenaria de estrategias. Lectura y discusión del texto por los alumnos. Planteamiento de dudas y soluciones en plenario. en lab. 30% Tareas 10% Tareas 20% Participación 10% Expresión de concentraciones -Soluciones homogéneas -Concentración porcentual -PPM, Gr/L -Molaridad -Normalidad -Formalidad -Modalidad VIII. Equilibrio Iónico 1. Electrolitos fuertes y débiles 2. La constante de iotización 3. ph, poh 4. Soluciones amortiguadoreas - Neutralización Realizar los cálculos necesarios para la preparación de soluciones en concentraciones expresadas de diversa maneras. Poder realizar conversiones entre diferentes unidades de concentración. Dadas las concentraciones, calcular los contenidos reales. Explicar los conceptos de electrolitos débiles y fuertes. - Explicar el concepto de K, ph y POH. - Determinar (calcular) ph poh y Ki Trabajo de conjunto e individual. Lectura, análisis y Desarrollo del sentido de la discusión del tema por los eficiencia por exactitud. alumnos. Exposición de ideas argumentación. Trabajo en equipo e individual colaboración. Razonamiento numérico Precisión y exactitud manual. Trabajo en equipo en competencia. numéricos. Realización de practicas de laboratorio. Lectura y discusión del texto por los alumnos. Planteamiento de dudas y soluciones en plenario. Laboratorio 40% Tareas 10% Laboratorio 40% Tareas 10%
ph, poh y Ki - Calcular soluciones amortiguadoras - Preparar soluciones de ph determinado - Preparar soluciones amortiguadoras tipo. Trabajo de laboratorio. VI. Sugerencias de Evaluación VII. Características del docente que requiere la asignatura
VIII. Bibliografía Básica.- Roseberg Química general teoría y problemas resueltos, serie schaum, McGraw-Hill. 1994. Rusell Química General McGraw-Hill 1993. The marck Index, 1993. Stecher,P.G(ed) Merck Co. Inc USA. Handbook of Physics and Chemistry, The CRC press N.Y.1990. Choppin Quimica. Mc graw-hill 1994. Vo.Bo. Formuló Fecha