Firma Apoderado(a) GUÍA PRUEBA DE SINTESIS. Nombre: Curso: 9 th Grade Asignatura: QUIMICA Fecha: noviembre de 2010 Prof. Manue Vásquez. Objetivo: Reforzar contenidos y habilidades trabajadas en la asignatura durante el segundo semestre. Firma Coordinador ITEM I.- Encierra en un circulo la alternativa correcta, si te equivocas tarja la incorrecta ( / ) y vuelve a marcar la correcta. (1pto c/u) 1.- El creador de la tabla periódica actual fue: A. Rutherford B. Newlands C. Mendeleiev D. Lewis 2.- Cuál de los siguientes elementos esperaría tuviese la menor energía de ionización? A. Li B. Be C. Mg D. K 3.- El elemento del cuarto período con el mayor radio atómico es A. K B. Ge C. Mn D. Br 4.- Cuál de los siguientes elementos tiene las propiedades similares? A. As y Br B. As y Se C. As y P D. C y F 2
5. El Fe forma dos iones Fe +2 y Fe +3. De acuerdo a esta información, se puede afirmar que: A. Fe +2 perdió tres electrones B. Fe +3 perdió dos electrones C. Fe +2 tiene menor radio que Fe +3 D. Fe +3 tiene menor radio que Fe +2 6.- Cuál de los siguientes elementos tiene la más baja electronegatividad? A. Boro B. Berilio C. Magnesio D. Carbono 8.- Cual o cuales de las siguientes afirmaciones son verdaderas de acuerdo con nuestra concepción corriente del átomo? I.- Más del 90% de la masa de un átomo se halla concentrada en el núcleo. II.- Los átomos de un mismo elemento pueden tener masas diferentes. III.- Las propiedades químicas de un elemento se deben principalmente a sus electrones. A. Solo I B. Sólo I y II C. Sólo II y III D. I, II y III 9.- Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas ocasiona el mayor incremento entre las energías de primera y segunda ionización? A. 1s 2 2s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 10.- Cuál de las siguientes propiedades, no se esperaría que fuera una función periódica del número atómico? A. volumen atómico B. energía de ionización C. masa atómica D. configuración electrónica 11.- Qué propiedad muestra un descenso general a lo largo de la Tabla Periódica desde el Na al Cl? A. radio atómico B. electronegatividad C. energía de ionización D. punto de fusión 3
12.- Qué propiedad aumenta, con el aumento del número atómico tanto en los metales alcalinos como en los halógenos? A. Energía de ionización B. Punto de fusión C. Electronegatividad D. Radio atómico 13.- La electronegatividad aumenta en uno o más de estos sentidos I.- II.- III.- A. solo I B. solo II C. I y II D. II y III 14.- Si compara el tamaño de un átomo neutro con su ion positivo se concluye que: A. son iguales B. son distintos C. el ion es más chico D. el átomo es más chico 15.- En qué región de la tabla periódica se ubicaría el elemento que tuviera la siguiente estructura electrónica? 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 6 5s 2 A. grupo 6 B. gases nobles C. bloque s D. bloque d 16.- En la tabla periódica moderna los elementos están en orden de A. número atómico B. masa atómica C. número de electrones de valencia D. electronegatividad 17.- En general, el radio atómico disminuye A. dentro de un grupo desde el número atómico bajo al alto B. dentro de un período desde el número atómico bajo al alto C. con un aumento en la carga eléctrica positiva del núcleo D. con un aumento en el punto de fusión de los elementos. 18.- En los periodos, la energía de ionización: A. aumenta de izquierda a derecha B. disminuye de izquierda a derecha C. disminuye hacia los elementos de transición y después aumenta de nuevo D. disminuye de abajo hacia arriba 4
ÍTEM II.- PREGUNTAS DE DESARROLLO EXTENSO. Responda todas las preguntas que aparecen a continuación, fíjese que el puntaje que aparece a la derecha le dice cuantas ideas deberá escribir 1.- Haciendo uso de la configuración electrónica, contesta a las siguientes preguntas. (2ptos c/u) a.- Cuál tiene menor radio atómico, K o Ca? b.- Cuál tiene mayor radio iónico Ca o Ca +2? c.- Cuál tiene menor radio iónico S o S -2? d.- Ordena los elementos de acuerdo a orden creciente de electronegatividad. O, F, S y Cl e.- Ordena los elementos de acuerdo a orden creciente de energía de ionización Cs, Ba, Fr y Ra 5
3.- Los siguientes elementos están ordenado de acuerdo con su Z (2 pts c/u) Z 3 4 5 6 7 8 9 10 Elemento Li Be B C N O F Ne Explique si son o no verdaderas estas afirmaciones y justifíquelo con sólidos argumentos a) Z=5 tiene menor energía de ionización que 4 b) el de mayor radio atómico es el Z=9 c) Z=10 no es un gas noble d) Z=3 tiene el menor tamaño ÍTEM III.- COMPLETACIÓN. Llenar los espacios vacíos ( 1 pto c/preg) 1.- Los gases nobles tienen la capa de completa 2.- La energía de ionización, es que se necesita para arrancarle un electrón a un átomo. 3.-Se llaman a los elementos del grupo periódica. 17/VII A de la tabla 4.- Las tienen tres compuestos y uno de ellos es el oxígeno. 5.- La, es la energía cuando un átomo neutro y gaseoso acepta un electrón. 6.- El Mg es mas, que el Mg +2, porque 6
ÍTEM IV.- VERDADERO-FALSO. Marca con una F si la alternativa incorrecta y una V si es verdadera. Es necesario justificar las falsas. (1 pto c/u) es 1.- El radio atómico es la distancia desde el núcleo hasta el ultimo electrón. 2.- La electronegatividad, es la energía necesaria para compartir electrones de la capa de valencia. 3.- Los cationes son más pequeños que sus átomos 4.- el átomo de F es más grande que él O. 5.- Se requiere más energía para arrancarle un electrón al C,l que al Ar. 6.- Los elementos representativos están ubicados al lado derecho de la tabla periódica. 7.- Los grupos de elementos tienen en común el numero de electrones de la capa de valencia. 8.- la configuración electrónica de la ultima capa de los gases nobles o inertes es siempre 1S 2 2S 2 2P 6 9.- La tabla periódica actual fue un invento de Ernest Rutherford. 10.- Los elementos del grupo 1/I A ceden uno o más electrones con facilidad. ÍTEM V.- FORMULAS PAREADAS. A cada fórmula le corresponde un nombre, al lado de la formula coloca el número del nombre del compuesto a que corresponde. ( 1 pto c/preg) H 1- elementos del grupo 1 radio iónico 2.- capacidad de los átomos para formar enlace grupo 3.-elementos del lado izquierdo de la tabla periódica electronegatividad 4.- hidrogeno halógenos 5.- ion cloruro Ca +2 6.- línea o fila de la tabla periódica. representativos 7.- distancia del núcleo al ultimo electrón Li, Na, Rb 8.- elementos del lado izquierdo de los gases nobles Cl -1 9.- ion calcio periodo 10.- columna de la tabla periódica. 7
ÍTEM VI.- GRAFICOS. Construir gráficos y sacar conclusiones tabla da las energías de ionización para un número de elementos en kj/mol Elemento 1º EI 2ªEI 3ªEI 4ªEI A 580 1800 2700 11600 B 900 1800 14800 21000 C 2080 4000 6100 9400 D 590 1100 4900 6500 E 420 3000 4400 5900 (A) Usar estos datos para construir el grafico. la energía de ionización en el eje Y; y los elementos en el eje X (4 pts) (B) Escribir conclusiones derivadas del grafico (4 pts) 8