NOMBRE: CURSO: HOJAS DE ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA º DE ESO Tema. ELEMENTOS Y COMPUESTOS 4 6 7 8 9 0 4 6 7 8 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA H He Li 4 Be B 6 C 7 N 8 O 9 F 0 Ne Na Mg Al 4 Si P 6 S 7 Cl 8 Ar 9 K 0 Ca Sc Ti V 4 Cr Mn 6 Fe 7 Co 8 Ni 9 Cu 0 Zn Ga Ge As 4 Se Br 6 Kr 7 Rb 8 Sr 9 Y 40 Zr 4 Nb 4 Mo 4 Tc 44 Ru 4 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 0 Sn Sb Te I 4 Xe Cs 6 Ba 7 La 7 Hf 7 Ta 74 W 7 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 8 Tl 8 Pb 8 Bi 84 Po 8 At 86 Rn 87 Fr 88 Ra 89 Ac 04 Rf 0 Db 06 Sg 07 Bh 08 Hs 09 Mt 0 Ds Rg 7 La 8 Ce 9 Pr 60 Nd 6 Pm 6 Sm 6 Eu 64 Gd 6 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 7 Lu 89 Ac 90 Th 9 Pa 9 U 9 Np 94 Pu 9 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 00 Fm 0 Md 0 No 0 Lr
ACTIVIDAD : Distribución electrónica.-conociendo el valor de Z, distribuye los electrones en sus correspondientes capas. Grupo IA H Grupo VIIIA He Grupo IIA Grupo IIIA Grupo IVA Grupo VA Grupo VIA Grupo VIIA Li 4Be B 6C 7N 8O 9F 0Ne Na Mg Al 4Si P 6S 7Cl 8Ar.-Fíjate en los elementos de la columna primera (grupo I A). Se llaman elementos alcalinos. Cuáles son? Qué tienen en común todos ellos?.-los elementos del grupo II A se llaman elementos alcalinoterreos. Cuáles son? Qué tienen en común? 4.-Fíjate ahora en los nombres siguientes: Grupo III A: Elementos térreos. Grupo IV A: Elementos carbonoideos. Grupo V A: Elementos nitrogenoideos. Grupo VI A: Elementos anfígenos. Grupo VII A: Elementos halógenos. Grupo VIII A: Gases Nobles Qué elementos integran cada grupo? Qué tienen en común los elementos pertenecientes a cada uno de ellos?.- Encuentras alguna relación entre distribución electrónica y semejanza de propiedades? 6.- Serías capaz de prever algo sobre la configuración electrónica del potasio? Y del calcio? Y del bromo? (Consulta la tabla periódica la página 0 del libro) ACTIVIDAD : La tabla periódica actual.- Cómo están ordenados los elementos en la tabla periódica?.- Cuántos elementos hay en el periodo de la TP? Escribe sus símbolos.- Cuántos elementos hay en los periodos y de la TP? Escribe sus símbolos 4.- Cuántos elementos hay en los periodos 4 y de la TP? (No escribas sus símbolos).- Cuántos elementos hay en el periodo 6 de la TP? (Observa que los lantánidos forman parte de este periodo) (No escribas los símbolos) [Continúa en la otra hoja]
6.- Cuántos electrones tienen en su última capa los siguientes átomos? a) Los del grupo VIA b) Los del grupo VIIIA c) Los del grupo IIA 7.-Clasifica los siguientes elementos como metales, no metales, semimetales o gases nobles: Litio Cloro Oro Xenón Boro Argón Mercurio Arsénico Silicio Magnesio Helio Yodo Neón Carbono Nitrógeno 8.- Qué elementos tienen propiedades químicas similares: los elementos situados en el mismo periodo o los elementos situados en el mismo grupo? 9.- En qué se parecen los elementos de un mismo grupo? 0.- En qué se diferencian? ACTIVIDAD : Átomos e iones.-define los conceptos de ion, anión y catión..-completa la tabla de la derecha que contiene los grupos de la serie A. Los de la serie B o serie de transición tienen, por el momento escaso interés y son más complicados..-todos los átomos tienden a parecerse al gas noble que tienen más próximo adquiriendo su misma configuración electrónica en la última capa (Regla del octeto). Para ello, deben ganar o perder electrones y convertirse así en iones. Completa la tabla de abajo: Átomo Grupo Tiende a: Para dar el ion Li I A Perder electrón Li + O VI A Ganar electrones O - Ca Cl N Grupo I A II A IIIA IV A V A VI A VII A Nombre Alcalinos VIII A * *Salvo el Helio, que tiene Nº electrones en la última capa 4.- Por qué el elemento 7 se parece al o al y, en cambio, es muy distinto del 6 ó del 8, que están a su lado?.-justifica las siguientes afirmaciones: a) los METALES forman cationes, b) los NO METALES forman aniones, c) los gases nobles no forman iones. 6.-Explica cómo varía la carga adquirida por los átomos Li, Be, B, C, N, O, F y Ne, que pertenecen sucesivamente a los grupos IA, IIA, IIIA, etc. (Por ejemplo, el Li (litio) pertenece al grupo IA y pierde un electrón: escribiremos Li + ) 7.-Explica cómo varía la carga adquirida por los átomos Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl y Ar, que pertenecen sucesivamente a los grupos IA, IIA, IIIA, etc.
ACTIVIDAD 4: Configuraciones electrónicas de átomos y de iones.-completa las siguientes tablas: Átomo protones neutrones Distribución electrónica electrones ª capa ª capa ª capa a) O 8 9 8 6 b) S 6 7 c) Cl 7 8 d) N 7 8 Átomo protones neutrones Distribución electrónica electrones ª capa ª capa ª capa e) Na f) Mg 4.-Escribe los símbolos de los átomos de las dos tablas de arriba: Ej. a).-completa las siguientes tablas: 7 8 O Ion protones neutrones Distribución electrónica electrones ª capa ª capa ª capa O S Cl N Ion Na + Número protones neutrones Distribución electrónica electrones ª capa ª capa ª capa Mg + 4.- Cuántos protones, neutrones y electrones tienen los siguientes átomos o iones?: a) Li c) Mg e) 6 S g) + b) Li d) Mg + 4 f) 0 Ca h) Ej, a) p + =, n o = y e = ; b) p + =, n o = y e = Fe + Fe + 4
ACTIVIDAD : El enlace iónico.-aceptando que sólo son iónicos los compuestos formados por metal y no metal, cuáles de los siguientes compuestos no lo son? KCl, CO, CCl 4, NaI, KBr.- a) Conduce la corriente eléctrica un pedazo de cobre? Y un cristal de cloruro de sodio? b) Y si el cloruro de sodio está disuelto o fundido?.-los cristales iónicos son duros y frágiles. Qué diferencia hay entre ambas propiedades? ACTIVIDAD 6: El enlace covalente.-clasifica las siguientes sustancias según tengan enlace covalente o iónico SiO, KCl, Na S, Br.-Representa mediante diagramas de Lewis las moléculas de amoníaco (NH ), de metano (CH 4 ) y de formaldehído (H CO).-Las sustancias covalentes pueden ser moleculares o cristales. Pon dos ejemplos de cada una de ellas. 4.-Dadas las sustancias N, CO, CaO, MgCl y SiCl 4 : a) Clasifícalas según el tipo de enlace b) A temperatura ambiente dos de ellas son gases, otras dos son sólidos y una es un líquido volátil. Identifícalas. ACTIVIDAD 7: El enlace químico.- Cuál de los dibujos de abajo representa una red cristalina iónica, cuál una red cristalina covalente, cuál una red cristalina metálica y cuál una sustancia molecular? A B C D.-Una agrupación de átomos está formada por millones y millones de átomos iguales ordenados en el espacio. a) Se trata de una molécula o de un cristal? b) Se trata de un elemento o de un compuesto?.-una agrupación de átomos está formada por tres, dos de oxígeno y uno de azufre. a) Se trata de una molécula o de un cristal? b) Se trata de un elemento o de un compuesto?
4.-La tabla muestra algunas propiedades de diferentes sustancias. Sustancia P. de fusión (ºC) Conductividad del sólido Conductividad del líquido Solubilidad en agua A 6 No conduce No conduce Insoluble B 60 No conduce Sí conduce Soluble C 70 No conduce No conduce Insoluble D 4 Sí conduce Sí conduce Insoluble E 60 No conduce No conduce Insoluble Clasifica cada una de estas sustancias como metálica, iónica, molecular o cristal covalente IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA 4 6 H Li Na K Be Mg Ca Fe, Co, Ni, Cu, Ag Au, Zn Cd Hg, B Al C, 4 Si, 4 Sn,4 Pb,4 N,, P,, As,, Sb,, O S,4,6 Se,4,6 Te,4,6 F Cl,,,7 Br,,,7 I,,,7 He Ne Ar Kr Xe Rn 7 8.-Escribe el nombre del elemento al lado de cada símbolo químico y memorízalo Ag Br Cu I Na Rn Al C F K Ne S Ar Ca Fe Kr Ni Si Au Cd H Li O Sn B Cl He Mg P Xe Be Co Hg N Pb Zn 6
9.a).-Nombra, utilizando la nomenclatura sistemática los siguientes compuestos: LiH CaH CoBr HgCl CO SO MgO BH Na S HgCl Br O SO FeS SnH 4 BeCl AlCl I O 7 CS FeCl SF 6 9.b).-Formula los siguientes compuestos: monohidruro de potasio pentafluoruro de bromo tetrahidruro de estaño tricloruro de yodo monoyoduro de hidrógeno dihidruro de hierro disulfuro de silicio trihidruro de hierro triyoduro de níquel 9.c).-Formula y nombra todos los compuestos binarios que se pueden hacer con: a) Li y Br; b) H y Ca; c) H y O; d) H y Cl; e) Al y O; f) I y F; g) Cl y Br; h) Cl y Fe. 9.d).-Indica cuáles de las siguientes fórmulas no son correctas explicando porqué: a) FeBr; b) CoO; c) Ni S ; d) Pb N ; e) SnCl 4 ; f) Al P; g) BeI ; h) Mg 7 Cl; i) K H. 7
0.a).-Nombra, utilizando la nomenclatura sistemática los siguientes compuestos: LiF AgH Na O AuF K N ZnO Be C Cd N Mg B HgCl CaCl SO Fe S HBr CoP AuH NiBr Cl O 7 Cul PN 0.b).-Formula los siguientes compuestos: Dihidruro de calcio Óxido de calcio Pentabromuro de fósforo Monóxido de plomo Tribromuro de fósforo Dióxido de plomo Sulfuro de dihidrógeno trihidruro de aluminio Dicloruro de cobalto 0.c).-Formula y nombra todos los compuestos binarios que se pueden hacer con: a) Be y Cl, b) H y Fe, c) F y P, d) H y S, e) S y O f) S y Cl, g) F y S, h) Sn y O. 0.d).-Indica cuáles de las siguientes fórmulas no son correctas explicando porqué a) FeBr, b) OCo c) NiS d) PbN e) Cl 4 Sn f) ClH g) MgBr h) Ca Cl i) KH 8
ACTIVIDAD : Masas moleculares.-completa la tabla de abajo (consulta las masas atómicas en la tabla periódica de abajo) Sustancia Nombre Tipo de enlace Masa molecular SiO FeCl N O PbS.-Calcula las masas moleculares de las siguientes sustancias: a) CaO (cal viva); b) Ca(OH) (cal apagada); c) NaClO (lejía); d) C H 6 O (acetona) IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA H 0 MASAS ATÓMICAS He 4 0 Li 6 9 Be 9 0 B 0 8 C 0 N 4 0 O 6 0 F 9 0 Ne 0 Na 0 Mg 4 Al 7 Si 8 P S Cl Ar 40 0 4 K 9 Ca 40 Fe 9 Co 8 9 Ni 8 7 Cu 6 6 Zn 6 4 As 74 9 Se 79 Br 79 9 Kr 8 8 Ag 07 9 Cd 4 Sn 8 7 Sb 8 Te 7 6 I 6 9 Xe 6 Au 97 Hg 00,6 Pb 07 Rn 7 ACTIVIDAD : La composición centesimal.-se extrae de una mina un mineral de hierro llamado magnetita, de fórmula Fe O. La masa atómica del hierro es 8 y la del oxígeno es 6. a) Halla su composición centesimal. b) Cuánto hierro puede extraerse de 000 kg de magnetita?.-el cobre se puede extraer de un mineral llamado cuprita cuya fórmula es Cu O. a) Calcula la composición centesimal de la cuprita; b) cuántos gramos de cobre se pueden obtener de 00 kg de cuprita?.-el litio es un metal muy utilizado en las baterías recargables que se suele obtener mediante la electrolisis del LiCl (monocloruro de litio). a) Calcula la composición centesimal del monocloruro de litio; b) cuántos gramos de litio se pueden obtener de 0 gramos de monocloruro de litio? 9