UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE MICROBIOLOGÍA Y PARASITOLOGÍA Ciencias Biológicas hacia la calidad Académica mediante la Autoevaluación SYLLABUS SEMESTRE ACADÉMICO I. DATOS GENERALES : 2010 - I 1.1 NOMBRE DEL CURSO : Química General e Inorgánica A 1.2 CÓDIGO DEL CURSO : B03104 1.3 NÚMERO DE CRÉDITO : 4.0 1.4 AÑO DE ESTUDIOS : 1 er año 1.5 DURACIÓN DEL SEMESTRE : 17 semanas 1.6 NÚMERO DE HORAS 1.6.1 DE TEORÍA : 3 horas semanales 1.6.2 DE LABORATORIO : 2 horas semanales 1.7 PROFESORES RESPONSABLES : Qca. María Hilda Carhuancho Acevedo 1.8 HORARIO : Teoría: Miércoles 14-17 p.m. Laboratorio: Miércoles 8:00. a 10:00 a.m. 10:00. a 12:00 a.m. 05:00 a 07:00 p.m. II. SUMILLA: El curso trata sobre la materia, sistema de unidades, estructura atómica, propiedades periódicas, enlaces químicos, iones metálicos y sus ligandos en sistemas biológicos, activación biológica del oxígeno y del nitrógeno, estado gaseoso, líquido y soluciones, equilibrio químico, equilibrio de soluciones y sales escasamente solubles. III. OBJETIVOS. A) OBJETIVOS GENERALES: Proporcionar al alumno los conocimientos de la Química como ciencia básica, para la debida compresión y explicación de los cambios químicos que se producen en la naturaleza, orientando su aplicación a la Microbiología y Parasitología. Fomentar el sentido de responsabilidad, trabajo, espíritu de observación y complementar su formación científica. B) OBJETIVOS ESPECÍFICOS: Al término del curso el alumno será capaz de: Comprender e interpretar los principios y conceptos fundamentales de la Química. Comprender e interpretar las relaciones entre la materia y la energía. Preparar soluciones de diferente concentración, titular y estandarizar soluciones. Relacionar los conceptos y fundamentos de la química con los cursos de la especialidad. IV. SISTEMA DE EVALUACIÓN 1 er. Examen parcial E 1 (Peso 1) 2 do. Examen parcial E 2 (Peso 1) Promedio de Laboratorio L (Peso 1) NOTA: EL ALUMNO PODRÁ SUSTITUIR LA NOTA MÁS BAJA CORRESPONDIENTE A LA TEORÍA Y LA NOTA FINAL DEL CURSO SE OBTENDRÁ DE LA SIGUIENTE FORMA: V. METODOLOGÍA DE LA ENSEÑANZA E P.F = + E 3 1 2 + El curso se desarrollará a través de: a) Exposiciones teóricas dialogadas a cargo del docente. Algunas veces usará como recursos: láminas, transparencias y diapositivas para la mejor visualización y compresión del tema. b) Discusión de ejercicios y problemas. c) Prácticas de laboratorio en los ambientes de la Facultad de Química e Ingeniería Química. d) Evaluaciones del curso de teoría así como de la parte experimental. L
VI. PROGRAMA ANALÍTICO Semana 1. 19 de abril al 24 de abril TEÓRIA ATÓMICA Base Experimental. Rayos catódicos y rayos canales, Radiactividad. Modelo Atómico de Rutherford. El átomo y sus constituyentes. La Luz, concepto de onda, efecto fotoeléctrico, espectros de absorción y de emisión. Series espectrales ecuación de Balmier y de Rydberg. Ejercicios. Semana 2. 26 de abril al 1 de mayo MODELO ATÓMICO MODERNO Modelo Atómico de Bohr. Modelo de la Mecánica Cuántica. Números Cuánticos. Configuración Electrónica: Principio Aufbau, Principio de Exclusión de Pauling, Principio de Máxima Multiplicidad (Regla de Hund). Ejercicios. Semana 3. 3 de mayo al 8 de mayo TABLA PERIÓDICA Propiedades Periódicas: Radio atómico, Energía de Ionización, Electroafinidad, Electronegatividad. Semana 4. 10 de mayo al 15 de mayo ENLACE QUÍMICO Definición del enlace químico, símbolos de Lewis. Regla del octeto. Clasificación del enlace, polaridad de los enlaces, estructuras de Lewis. Carga formal. Número de oxidación. Semana 5. 17 de mayo al 22 de mayo Teoría del enlace de valencia (TEV). Hibridización sp, sp 2,sp 3,sp 3 d, sp 3 d 2. Geometría Molecular (TRPEV). Semana 6. 24 de mayo al 29 de mayo Teoría del orbital Molecular (TOM). Moléculas Homonucleares. Orden de Enlace. Semana 7. 31 de mayo al 5 de junio PRIMER EXAMEN Semana 8. 7 de junio al 12de junio QUÍMICA DE LA COORDINACIÓN Términos importantes, nomenclatura de los compuestos de coordinación. Iones metálicos y sus ligandos. Semana 9. 14 de junio al 19 de junio ESTEQUIOMETRIA Ley de la conservación de la masa. Concepto de mol. Número de Avogadro. Estequiometría y cálculos estequiométricos. Ejercicios Semana 10. 21 de junio al 26 de junio FUERZAS INTERMOLECULARES Y PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS Fuerzas Intermoleculares: dipolo dipolo, London, Puente de Hidrógeno. Propiedades de los líquidos. Diagrama de fases. Ejercicios. Semana 11. 28 de junio al 03 de julio SOLUCIONES Solución: Definición y tipo de soluciones. Unidades de concentración. Ejercicios. Semana 12. 5 de julio al 10 de julio EQUILIBRIO QUÏMICO Definición, condiciones, constante de equilibrio químico: Kc y Kp. Factores que afectan el equilibrio químico. Principio de Le Chatelier. Ejercicios. Semana 13. 12 de julio al 17 de julio EQUILIBRIO DE SOLUCIONES Concepto ácido base, soluciones iónicas. Ácidos y bases fuertes y débiles. Ionización del agua, ph y poh. Constante de ionización. Variación del ph durante la titulación. Ejercicios.
Semana 14. 19 de julio al 24 de julio. SALES ESCASAMENTE SOLUBLES Solubilidad. Producto de Solubilidad. Formación y disolución de precipitados. Ejercicios. Semana 15. 26 de julio al 31 de julio ESTADOS DE LA MATERIA Diferencias y similitudes entre los tres estados de la materia. Los gases y sus leyes. Presiones parciales. Ley de Dalton. Comportamiento ideal y real de los gases. Ejercicios. Semana 16. SEGUNDO EXAMEN. Semana 17. EXAMEN SUSTITUTORIO. 02 de agosto al 7 de agosto 9 de agosto al 14 de agosto VII. BIBLIOGRAFÍA Teodore L. Brown, H. Eugene Lemay, Jr. Y Bruce E. Burstein. Química. La Ciencia Central 2004 Novena edición.prentice May, México. Raymond Chag Quimica, 2007, novena edición, McGraw Hill Interamericana México. G.W.Daub, W.S. Seese, M. Carrillo, R. M. González, E. Nieto, M. C. Sanson, Química 2005 Octava edición. México M. Silberberg, Química Naturaleza Molecular 2002 Segunda edición. Mc Graw Hiil. México Johan W. Moore Conrad Stanitski, John C. Kotz, Melvin W. Joesten y James L. Wood. El mundo de la Química: Conceptos y Aplicaciones, 2000 segunda edición, Addison Wesly Logran, Mexico. Sidney W. Benson Cálculos químicos 1992, Noriega Editores. México Brescia, Arents. Fundamentos de Químicas, 1966, CECSA, Mexico. Chemical Bond Approach Project. Sistemas Quimicos, 1966 Editorial Reverte. España. Recursos de Internet: http://cwx.prenhall.com/bookbind/pubbooks/blb_la/ http://chemconnections.org/ http://www.quimiconceptos.blogspot.com/ http://www.indecopi.gob.pe http://campus.usal.es/ ~ Inorganica/zona-alumnos/erf-inorganica/ http://www.isftic.mepsyd.es/ http://www.educaplus.org/ http://www.nucleares.unam.mx/ ~ vieyra/cuantl.html http://wps.prenhall.com/esm_brown_chemistry_9/ http://biblioteca.unmsm.edu.pe/aulavirtual/
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE MICROBIOLOGÍA Y PARASITOLOGÍA Ciencias Biológicas hacia la calidad Académica mediante la Autoevaluación SYLLABUS SEMESTRE ACADÉMICO : 2010 - I I. DATOS GENERALES 1.1 NOMBRE DEL CURSO : Química General e Inorgánica A 1.2 CÓDIGO DEL CURSO : B03004 1.3 NÚMERO DE CRÉDITO : 4.0 1.4 AÑO DE ESTUDIOS : 1 er año 1.5 DURACIÓN DEL SEMESTRE : 17 semanas 1.6 NÚMERO DE HORAS 1.6.1 DE TEORÍA : 3 horas semanales 1.6.2 DE LABORATORIO : 2 horas semanales 1.7 PROFESORES RESPONSABLES : Qca. María Hilda Carhuancho Acevedo 1.8 HORARIO : Teoría: Miércoles 14-17 p.m. Laboratorio: Miércoles 8:00 a 10:00 a.m. 10:00. a 12:00 a.m. 05:00 a 07:00 p.m. II. SUMILLA: El curso incluye contenidos sobre la materia, sistema de unidades, estructura atómica, propiedades periódicas, enlaces químicos, iones metálicos y sus ligandos en sistemas biológicos, activación biológica del oxígeno y del nitrógeno, estado gaseoso, líquido y soluciones, equilibrio químico, equilibrio de soluciones y sales escasamente solubles. III. OBJETIVOS. A) OBJETIVOS GENERALES: Proporcionar al alumno los conocimientos de la Química como ciencia básica, para la debida compresión y explicación de los cambios químicos que se producen en la naturaleza, orientando su aplicación a la Microbiología y Parasitología. Fomentar el sentido de responsabilidad, trabajo, espíritu de observación y complementar su formación científica. B) OBJETIVOS ESPECÍFICOS: Al término del curso el alumno será capaz de: Comprender e interpretar los principios y conceptos fundamentales de la Química. Comprender e interpretar las relaciones entre la materia y la energía. Preparar soluciones de diferente concentración, titular y estandarizar soluciones. Relacionar los conceptos y fundamentos de la química con los cursos de la especialidad. IV. SISTEMA DE EVALUACIÓN 1 er. Examen parcial E 1 (Peso 1) 2 do. Examen parcial E 2 (Peso 1) Promedio de Laboratorio L (Peso 1) NOTA: EL ALUMNO PODRÁ SUSTITUIR LA NOTA MÁS BAJA CORRESPONDIENTE A LA TEORÍA Y LA NOTA FINAL DEL CURSO SE OBTENDRÁ DE LA SIGUIENTE FORMA: E P.F = + E 3 1 2 + V. METODOLOGÍA DE LA ENSEÑANZA El curso se desarrollará a través de: a) Exposiciones teóricas dialogadas a cargo del docente. Algunas veces usará como recursos: láminas, transparencias y diapositivas para la mejor visualización y compresión del tema. b) Discusión de ejercicios y problemas. c) Prácticas de laboratorio en los ambientes de la Facultad de Química e Ingeniería Química. d) Evaluaciones del curso de teoría así como de la parte experimental. L
VI. PROGRAMA ANALÍTICO Semana 1. 19 de abril al 24 de abril TEÓRIA ATÓMICA Base Experimental. Rayos catódicos y rayos canales, Radiactividad. Modelo Atómico de Rutherford. El átomo y sus constituyentes. La Luz, concepto de onda, efecto fotoeléctrico, espectros de absorción y de emisión. Series espectrales ecuación de Balmier y de Rydberg. Ejercicios. Semana 2. 26 de abril al 1 de mayo MODELO ATÓMICO MODERNO Modelo Atómico de Bohr. Modelo de la Mecánica Cuántica. Números Cuánticos. Configuración Electrónica: Principio Aufbau, Principio de Exclusión de Pauling, Principio de Máxima Multiplicidad (Regla de Hund). Ejercicios. Semana 3. 3 de mayo al 8 de mayo TABLA PERIÓDICA Propiedades Periódicas: Radio atómico, Energía de Ionización, Electroafinidad, Electronegatividad. Semana 4. 10 de mayo al 15 de mayo ENLACE QUÍMICO Definición del enlace químico, símbolos de Lewis. Regla del octeto. Clasificación del enlace, polaridad de los enlaces, estructuras de Lewis. Carga formal. Número de oxidación. Semana 5. 17 de mayo al 22 de mayo Teoría del enlace de valencia (TEV). Hibridización sp, sp 2,sp 3,sp 3 d, sp 3 d 2. Geometría Molecular (TRPEV). Semana 6. 24 de mayo al 29 de mayo Teoría del orbital Molecular (TOM). Moléculas Homonucleares. Orden de Enlace. Semana 7. 31 de mayo al 5 de junio PRIMER EXAMEN Semana 8. 7 de junio al 12de junio QUÍMICA DE LA COORDINACIÓN Términos importantes, nomenclatura de los compuestos de coordinación. Iones metálicos y sus ligandos. Semana 9. 14 de junio al 19 de junio ESTEQUIOMETRIA Ley de la conservación de la masa. Concepto de mol. Número de Avogadro. Estequiometría y cálculos estequiométricos. Ejercicios Semana 10. 21 de junio al 26 de junio FUERZAS INTERMOLECULARES Y PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS Fuerzas Intermoleculares: dipolo dipolo, London, Puente de Hidrógeno. Propiedades de los líquidos. Diagrama de fases. Ejercicios. Semana 11. 28 de junio al 03 de julio SOLUCIONES Solución: Definición y tipo de soluciones. Unidades de concentración. Ejercicios. Semana 12. 5 de julio al 10 de julio EQUILIBRIO QUÏMICO Definición, condiciones, constante de equilibrio químico: Kc y Kp. Factores que afectan el equilibrio químico. Principio de Le Chatelier. Ejercicios. Semana 13. 12 de julio al 17 de julio EQUILIBRIO DE SOLUCIONES Concepto ácido base, soluciones iónicas. Ácidos y bases fuertes y débiles. Ionización del agua, ph y poh. Constante de ionización. Variación del ph durante la titulación. Ejercicios. Semana 14. 19 de julio al 24 de julio. SALES ESCASAMENTE SOLUBLES
Solubilidad. Producto de Solubilidad. Formación y disolución de precipitados. Ejercicios. Semana 15. 26 de julio al 31 de julio ESTADOS DE LA MATERIA Diferencias y similitudes entre los tres estados de la materia. Los gases y sus leyes. Presiones parciales. Ley de Dalton. Comportamiento ideal y real de los gases. Ejercicios. Semana 16. SEGUNDO EXAMEN. Semana 17. EXAMEN SUSTITUTORIO. 02 de agosto al 7 de agosto 9 de agosto al 14 de agosto VII. BIBLIOGRAFÍA Teodore L. Brown, H. Eugene Lemay, Jr. Y Bruce E. Burstein. Química. La Ciencia Central 2004 Novena edición.prentice May, México. Raymond Chag Quimica, 2007, novena edición, McGraw Hill Interamericana México. G.W.Daub, W.S. Seese, M. Carrillo, R. M. González, E. Nieto, M. C. Sanson, Química 2005 Octava edición. México M. Silberberg, Química Naturaleza Molecular 2002 Segunda edición. Mc Graw Hiil. México Johan W. Moore Conrad Stanitski, John C. Kotz, Melvin W. Joesten y James L. Wood. El mundo de la Química: Conceptos y Aplicaciones, 2000 segunda edición, Addison Wesly Logran, Mexico. Sidney W. Benson Cálculos químicos 1992, Noriega Editores. México Brescia, Arents. Fundamentos de Químicas, 1966, CECSA, Mexico. Chemical Bond Approach Project. Sistemas Quimicos, 1966 Editorial Reverte. España. Recursos de Internet: http://cwx.prenhall.com/bookbind/pubbooks/blb_la/ http://chemconnections.org/ http://www.quimiconceptos.blogspot.com/ http://www.indecopi.gob.pe http://campus.usal.es/ ~ Inorganica/zona-alumnos/erf-inorganica/ http://www.isftic.mepsyd.es/ http://www.educaplus.org/ http://www.nucleares.unam.mx/ ~ vieyra/cuantl.html http://wps.prenhall.com/esm_brown_chemistry_9/ http://biblioteca.unmsm.edu.pe/aulavirtual/