Actividad 5 Enlaces químicos OBJETIVO Identificar el tipo de enlace que se presenta en un compuesto químico D.R. Universidad TecMilenio 1
INTRODUCCIÓN En este tema conocerás los tipos de enlaces que se presentan cuando los átomos de los elementos se combinan, además podrás predecir conociendo valores de electronegatividad el tipo de enlace que tendría esta unión. Enlace químico Un enlace químico es la unión que se presenta entre átomos de elementos químicos que pueden ser iguales o diferentes. D.R. Universidad TecMilenio 2
Hay varios tipos de enlaces, entre los cuales podemos encontrar: Enlace Iónico Enlace Covalente ENLACE IÓNICO En el enlace iónico hay transferencia de electrones. Por lo general se presenta en la combinación de metales y no metales. En este tipo de enlace a los átomos que ceden electrones se les llama cationes y a los que aceptan los electrones se les llama aniones; en forma general son llamados Iones. D.R. Universidad TecMilenio 3
ENLACE COVALENTE En un enlace covalente no hay transferencia de electrones, sino que se comparten los mismos entre átomos iguales o diferentes. Existen dos tipos de enlaces covalentes: El covalente No Polar se presenta cuando los átomos enlazados son idénticos y además no metales, es decir, al ver la diferencia entre las electronegatividades, ésta será de cero. D.R. Universidad TecMilenio 4
Si la diferencia de electronegatividad es mayor que cero, pero menor de 1.7, el enlace será Covalente Polar. El tipo de enlace que se presenta se puede predecir por una diferencia entre las electronegatividades de los átomos participantes. Si la diferencia es mayor de 1.7, se dice que el enlace es Iónico; si la diferencia es menor, se dice que el enlace es Covalente y si la diferencia es exactamente 1.7 se dice que la probabilidad es 50% Iónico y 50 % Covalente. D.R. Universidad TecMilenio 5
Por ejemplo: Si queremos saber el tipo de enlace que se presentara en el NaCl tenemos que realizar una diferencia de sus valores de electronegatividad: Na =0.93 Cl= 3.16 La diferencia seria 3.16-0.93 = 2.23 Como este valor es mayor de 1.7 el enlace sería iónico. Si el compuesto ahora es el HCl, tendríamos: H= 2.10 Cl= 3.16 Realizando las diferencias de electronegatividades: 3.16-2.10 = 1.06 Como el valor es mayor de 0 pero menor que 1.7 el enlace será covalente polar. D.R. Universidad TecMilenio 6
Ahora cambiemos de compuesto por Cl 2 : Electronegatividad del Cl = 3.16 Por lo tanto 3.16-3.16= 0 El enlace será covalente no polar. Puedes consultar los valores de electronegatividad en la siguiente tabla: D.R. Universidad TecMilenio 7
ENLACE METÁLICO El enlace metálico se presenta entre los átomos de los metales, manteniéndolos unidos. Este vínculo se presenta entre los átomos de elementos como el Zinc (Zn), el Cobre (Cu) y la plata (Ag). Ejercicio 1.- Qué es un enlace químico? 2.- Cuáles son los tipos de enlace? 3.- Explica la diferencia entre un enlace iónico y un enlace covalente 4.- Menciona 3 ejemplos de compuestos con enlaces iónicos, 3 con enlaces covalentes y enlaces metálicos. Entrega el desarrollo de la actividad en forma de reporte. 16 D.R. Universidad TecMilenio 8
CIERRE Muy bien, con esta actividad has terminado el modulo I! Hagamos una revisión de los conceptos: Un enlace químico es la unión entre los átomos que forman parte de un compuesto. Esta unión se puede presentar por la transferencia o compartiendo los electrones entre los átomos. Cuando se da una transferencia de electrones la unión se denomina iónica, y se da por lo general entre átomos donde la diferencia de electronegatividad es mayor de 1.7; cuando los electrones se comparten, es decir, cuando no hay pérdida o ganancia de electrones, el enlace se le llama covalente y por lo general se da en átomos cuya diferencia de electronegatividades es menor de 1.7. Bibliografía Burns, Ralph A. Fundamentos de química. 4a ed. México: Pearson Educación de México. 2003. ISBN: 970-26-0281-5. D.R. Universidad TecMilenio 9
Créditos Diseño de contenido: Q.F.B Karina W. Vázquez Cisneros, MA Coordinador académico del área: Lic. José de Jesús Romero Álvarez, MC y MED Edición de contenido: Lic. Yolanda Domínguez Medina, MTE Edición de texto: Lic. Jimena Morales Andrade D.R. Universidad TecMilenio 10