Química Propedéutico para Bachillerato OBJETIVO

Transcripción

1 Actividad 15. CONVERSIONES DE GRAMOS A MOL Y MOL A GRAMOS OBJETIVO Calcular las conversiones de moles a gramos y mol a gramos de compuestos químicos. D.R. Universidad TecMilenio 1

2 INTRODUCCIÓN La estequiometría consta de varios métodos de cuantificación. Uno de ellos se emplea en la conversión de unidades de las sustancias. Como recordarás, revisamos el concepto de peso molecular y cómo obtener el mismo de un compuesto dado; al realizar una conversión de unidades, ésta nos permite conocer la equivalencia de una sustancia en otra. Por ejemplo, en una reacción química donde se requiere conocer la cantidad de producto a formar partiendo de ciertos reactivos, es necesario utilizar como unidades de referencia los gramos o los mol; esto ya se encuentra establecido por las sociedades químicas. CONVERSIÓN DE UNIDADES La conversión de unidades se realiza para obtener el equivalente de una unidad en otra, por ejemplo de metros a kilómetros, de gramos a kilogramos, de horas a segundos etc. D.R. Universidad TecMilenio 2

3 En el caso de la química, podemos realizar conversiones de unidades de mol a gramos, de átomos a fórmulas unitarias, ó bien de una sustancia a otra ya sea también en gramos o moles, etc. PROCESO DE CONVERSIÓN Para poder realizar la conversión de gramos a mol o mol a gramos, necesitamos obtener el peso molecular de la sustancia y además el factor de conversión que proviene de la equivalencia del mismo peso molecular. D.R. Universidad TecMilenio 3

4 CONVERSIÓN DE MOL A GRAMOS Para realizar la conversión de una sustancia que está expresada en mol y requerimos tener su equivalente en gramos, veamos lo siguiente: Ejemplo 1 Si tenemos 1.5 mol de H 2 O y lo queremos convertir a gramos, primero hay que obtener el peso molecular Átomos peso atómico H = 2 x 1 = 2 O = 1 x 16 = g ó uma Después hay que colocar la cantidad que se pretende convertir y el factor de conversión: 1.5 mol (18 g ) = (1.5) (18) = 27 g. (1 mol) 1 Es decir, 1.5 mol son equivalentes a 27 g de H 2 O D.R. Universidad TecMilenio 4

5 Ejemplo 2 Si tenemos 3.8 moles de H 2 SO 4 y lo queremos convertir a gramos, primero obtenemos el peso molecular Átomos peso atómico H = 2 x 1 = 2 S = 1 x 32 = 32 O = 4 x 16 = g ó uma Después hay que colocar la cantidad que se pretende convertir y el factor de conversión: 3.8 moles (98g) = (3.8)(98) = g (1mol) 1 Por lo tanto, 3.8 moles de H 2 SO 4 de la misma sustancia. equivalen a g D.R. Universidad TecMilenio 5

6 CONVERSIÓN DE GRAMOS A MOL Ahora revisemos el caso contrario, es decir, cuando la sustancia está expresada en gramos y queremos conocer su equivalente en mol. Ejemplo 1 Si tenemos 350 g de Al 2 (SO 4 ) 3 y queremos conocer su equivalente en mol, primero hay que obtener su peso molecular: Átomos peso atómico Al = 2 x 27 = 54 S= 3 x 32 = 96 O = 12 x 16 = g ó uma Después hay que colocar la cantidad que se pretende convertir y el factor de conversión 350 g ( 1 mol ) = (350)(1)= 1.02 mol ( 342 g ) (342) Es decir, 350 g equivalen a 1.02 mol de la sustancia Al 2 (SO 4 ) 3 D.R. Universidad TecMilenio 6

7 EJERCICIO 1.- Para qué se utiliza la conversión de unidades? 2.- Menciona los dos tipos de conversiones que se revisaron en la actividad. 3.- Realiza las siguientes conversiones según sea el caso: a) Cuántos moles de propano (C 3 H 8 ) están presentes en g del mismo? b) Cuántos gramos de permanganato de potasio (KMnO 4 ) están presentes en 2.6 moles de la sustancia mencionada? D.R. Universidad TecMilenio 7

8 c) Cuántos moles de sulfato de aluminio Al 2 (SO 4 ) 3 están presentes en 150 g? d) Cuántos gramos de acido clorhídrico HCl están contenidos en 5.3 moles? e) Cuántos moles de dicromato de potasio K 2 Cr 2 O 4 están contenidos en 180 g? Entrega el desarrollo de tu actividad en forma de reporte. CIERRE Muy bien, ya has concluido el curso remedial de química! La conversión de unidades de las sustancias químicas es una de las aplicaciones prácticas de los métodos estequiométricos; la importancia de estos cálculos se debe a la necesidad de la cuantificación de las sustancias que están participando en las reacciones químicas, ya sea en las sustancias que participan como reactivos o de las sustancias que se forman como productos. D.R. Universidad TecMilenio 8

9 Bibliografía Burns, Ralph A. Fundamentos de química. 4a ed. México: Pearson Educación de México, ISBN: Créditos Diseño de contenido: Q.F.B Karina W. Vázquez Cisneros, MA Coordinador académico del área: Lic. José de Jesús Romero Álvarez, MC y MED Edición de contenido: Lic. Yolanda Domínguez Medina, MTE Edición de texto: Lic. Jimena Morales Andrade D.R. Universidad TecMilenio 9