EJERCICIOS DE REPASO PARA NAVIDADES 1) Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18 C hasta 58 C, qué volumen final ocupará el gas? (Sol: 1,14 L) 2) Una masa gaseosa a 32 C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se mantiene constante el volumen, qué aumento sufrirá el gas al ser calentado a 52 C? (Sol: 19,18 atm) 3) Cuál será la presión de un gas al ser calentado de 20 C a 140 C si su presión inicial es de 4 atmósferas? (Sol: 5,64 atm) 4) Un gas a 18 C y 750 mm de Hg ocupa un volumen de 150 cm³, cuál será su volumen a 65 C si se mantiene constante la presión? (Sol: 0,174 L) 5) Un volumen de 150 dm³ está a presión normal (1 atm), qué presión soportará si su volumen se reduce a 12 cm³? (Sol: 12500 atm) (Cuidado con las unidades del volumen, son diferentes) 6) A qué temperatura deben enfriarse 600 ml de hidrógeno para que ocupen 275 ml si no ha variado la presión y la temperatura inicial era de 125 ºC? (Sol: 182,4 K = -90,6 ºC) 7) Un gas ocupa un volumen de 100 litros a 200 ºC y 1 atm. A qué presión debemos someterlo para que ocupe 2 litros? La temperatura del gas no varía. (Sol: 50 atm) 8) Una cantidad de gas está contenida en un recipiente a -10 ºC y 750 mm Hg de presión. Si el gas se calienta a 35 ºC Cuál será la nueva presión si no varía el volumen? (Sol: 878,3 mm Hg) 9) En una botella de acero hay cinco litros de hidrógeno a la presión de 24 atm. Cuántos globos de ese gas podrán hincharse si su capacidad una vez llenos y a 1,2 atm es de cuatro litros? (suponemos constante la temperatura). [Sol: 25 globos (100 L)] 10) Una ampolla de vidrio contiene helio a 37 ºC y 700 mm Hg de presión. Si el volumen se mantiene constante, cuál será la presión del helio a 80 K? (Sol: 180,6 mm Hg) (Cuidado con las unidades de la temperatura, son diferentes) 11) Qué volumen, medido en decímetros cúbicos, corresponde a 1 kg de oxígeno, 1tonelada de platino, 1 saco de 50 kg de sal? Datos. Densidad de oxígeno: 0.0013 g/cm3; densidad del platino: 21.4 g/cm3; densidad de la sal: 2.16 g/cm 3. 12) La densidad del oro es de 19.3 g/cm3. Qué masa tiene un lingote de 20 cm x 15 cm x 10 cm? 13) En una habitación tenemos un vaso (250 ml) lleno con 210 g de un determinado líquido. Calcula su densidad en unidades del Sistema internacional. Si calentáramos hasta que se convirtiera en gas, qué pasaría con su masa? Y con su volumen? Y con su densidad? 14) Dibuja la gráfica de calentamiento de un kilogramo de plomo que se encuentra inicialmente a 70ºC y pasa a una temperatura final de 2000ºC, sabiendo que su temperatura de fusión es: 327.4ºC y la de ebullición es de 1725ºC.
15) Dibuja la gráfica de enfriamiento de 500 gramos de estaño que se encuentra inicialmente a 700ºC y pasa a una temperatura final de 10ºC, sabiendo que su temperatura de fusión es: 231.9ºC y la de ebullición es de 2270ºC. 16) A partir de la siguiente gráfica determina: a) La temperatura de fusión. b) La temperatura de ebullición. c) En qué rango de temperaturas esta sustancia estará en estado sólido? d) En qué rango de temperatura esta sustancia estará en estado líquido? e) De qué sustancia podría tratarse? 17) Un gas encerrado en un recipiente, está a una temperatura constante de 20 ºC. Ocupa inicialmente 200 litros siendo la presión de 1 atmósfera. Si se aumenta la presión se obtienen los siguientes valores del volumen: a) Representa esos valores en una gráfica p-v (p en el eje de ordenadas o eje Y, V en el eje de abscisas o eje X). b) Son directamente proporcionales la p y la V? c) Si ahora tenemos 150 L de volumen, a qué presión estará sometido el gas? 18) La presión se puede medir en distintas unidades: pascales, mm de Hg y atmosferas. La equivalencia entre estas unidades es: 1 atm= 101.300 Pa = 760 mm de Hg Realiza los siguientes cambios de unidades de presión utilizando el factor de conversión: a) 1560 mm de Hg a pascales b) 1,4 atm a pascales c) 1,6 atm a mm de Hg 19) Realiza con notación científica y factor de conversión los siguientes cambios de unidades: a) 25 km/h m/s b) 70 dm/min km/h c) 45 mg/ml dag/m3 d) 5817 pm μm e) 3,7 dam Tm 20) Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Escribe correctamente las frases falsas. a) Las sustancias líquidas tienen forma variable. b) Las sustancias gaseosas y líquidas tienen forma constante. c) Los sólidos y líquidos se pueden comprimir. d) Los líquidos, debido a su capacidad de expandirse, tienden a ocupar el máximo volumen posible. e) Los sólidos son compresibles; su forma y su volumen son variables. f) Los líquidos no tienen forma propia, por lo que adoptan la forma del recipiente que los contiene. g) Los gases tienen pequeña compresibilidad.
h) Los sólidos no tienen forma propia. 20) Completa las frases relacionadas con la teoría cinética de los gases eligiendo la opción correcta. Tacha las incorrectas. a) Las fuerzas de atracción entre las partículas de los gases son muy intensas / muy débiles. b) La temperatura / densidad del gas depende de la rapidez con que se muevan sus partículas. c) Cuando aumenta la temperatura de un gas, aumenta la velocidad / densidad de sus partículas. d) Al aumentar la energía cinética, las partículas chocan con más frecuencia sobre las paredes del recipiente, aumentando su volumen / temperatura. 21) Completa el texto sobre las leyes de los gases. La ley de Boyle dice que para una misma masa de gas y a temperatura constante, la presión y el volumen son magnitudes... proporcionales. Esto significa que, al duplicar la presión, el volumen... La ley de Gay-Lussac expone que para una misma masa de gas y a volumen constante, la presión y la temperatura son magnitudes.. proporcionales. Esto significa que, al duplicarse la temperatura, la presión... La ley de Charles y Gay-Lussac afirma que, para una misma masa de gas y a presión constante, el volumen y la temperatura son magnitudes proporcionales. Como consecuencia, al duplicar la temperatura, el volumen.. 22). Completa las siguientes frases: a) El paso de sólido a líquido se llama:.. b) El paso de gas a líquido se llama:.. c) El paso de sólido a gas se llama:. d) El paso de líquido a gas se llama:. e) El paso de líquido a sólido se llama:. f) El paso de gas a sólido se llama: 23) La tabla muestra la temperatura de un líquido que se calienta durante 10 minutos. a) Dibuja la gráfica temperatura ( C)-tiempo (min). b) Interpreta los diferentes tramos de la gráfica. c) Cuál es el punto de ebullición del líquido? Y el de condensación? 24) Calcula la concentración en g/l de una disolución formada con 7 g de sustancia y 49 ml de disolvente. 25) Una disolución contiene 3g de azúcar en 500 ml de agua Qué concentración en g/l tiene? Expresa también el resultado en g/ml 26) La densidad del aire existente en una habitación es de 1,293 g/l. Halla la masa del aire sabiendo que las dimensiones de la habitación son 5 m x 4m x 2,40m. 27) La densidad del aluminio es 2,7 g/cm 3. Calcula: a) La masa que tendrá un trozo de aluminio de 860 dm 3 de volumen. b) El volumen que ocuparán 2 kg de aluminio. 28) Se preparan varias disoluciones de sal en agua. Expresa en g/l la concentración de las disoluciones preparadas como se indica: a) Se disuelve un paquete de 500 gramos de sal en 10 litros de agua. b) Se disuelve una cucharada de sal (15 g) en un vaso de agua de 200 ml.
29) A 100 cm3 de disolución de glucosa de una concentración de 12 g/l se añaden 200 cm3 de agua. Cuál es la concentración, en g/l, de la disolución resultante? Sol: 4 g/l. 30) La gráfica correspondiente al calentamiento de una sustancia inicialmente sólida es la siguiente: a) Cuál es el punto de fusión? b) Explica qué sucede en cada tramo, según la teoría cinética aplicada a los sólidos y a los líquidos. 31) La solubilidad de la sal común, a 10 ºC, es de 35,8 g en 100 ml de agua. Cuántos gramos de sal se pueden disolver como máximo en 80 ml de agua? Sol: 28,6 g. 32) La solubilidad del bicarbonato de sodio, a 20 ºC, es de 9,6 g en 100 cm3 de agua. Cuánto bicarbonato hay que añadir a 2 L de agua para que se sature? Sol: 192 g 33) La solubilidad del azúcar, a 40 ºC, es de 240 g en 100 ml de agua. Cuántos gramos de azúcar se pueden disolver, como máximo en 20 ml de agua? Sol: 48 g 34) Completa las siguientes frases utilizando en cada caso el término más adecuado: a) Cuando una disolución no admite más cantidad de soluto se dice que está diluida/saturada. b) La cantidad de disolvente/soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente, a una presión/temperatura concreta, se llama solubilidad/disolución. c) La forma más habitual de expresar la solubilidad es en gramos de soluto por cada L/cm 3 de (disolvente/disolución). d) La solubilidad de los sólidos en los líquidos aumenta/disminuye al aumentar la temperatura. 35) Completa las siguientes frases: a) Los electrones poseen carga positiva/negativa. b) Los protones poseen carga positiva/negativa. c) La masa del neutrón es similar a la masa del protón/electrón. d) El neutrón/protón no tiene carga eléctrica. 36) Si los átomos están formados por partículas con carga eléctrica, por qué son neutros? a) Porque poseen neutrones. b) Porque tienen el mismo número de electrones que de neutrones. c) Porque tienen el mismo número de electrones que de protones. d) Porque tienen el mismo número de protones que de neutrones 38) Un átomo tiene Z = 6. Si su número de neutrones es 7, cuál es su número másico (A)? Cuántos protones tiene? a) A = 6 y posee 7 protones. b) A = 13 y posee 6 protones. c) A = 7 y posee 13 protones. d) A = 7 y posee 6 protones. 39) El hierro tiene de número atómico 26 y de número másico 55. Las partículas del átomo neutro son: a) Número de protones. b) Número de electrones.
40) Completa la tabla con las distintas aportaciones de los diferentes modelos atómicos. Año Descubrimiento Modelo atómico 1803 1904 1911 1913, estudiando las reacciones químicas, determinó que la materia estaba formada por indivisibles., al investigar con un tubo en el que había gas a muy baja presión, descubrió que los átomos tenían. lanzó partículas positivas de masa muy pequeña sobre átomos de oro y descubrió que el átomo no es. sugirió que los electrones están distribuidos en diferentes a distancias variables del núcleo. Modelo "soso" Modelo Modelo Modelo "planetario" 41) Completa con las siguientes definiciones con los términos: elemento, iones, número atómico y número másico. Lo átomos del mismo elemento siempre tendrán el mismo pero puede variar su. Átomos del mismo elemento que tienen diferente número de electrones se denominan. Átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones se denominan. 42) El plomo (Pb) tiene de número atómico (Z) 82 y de número másico (A) 207. Las partículas del átomo neutro son: a) Número de protones. b) Número de electrones. 43) El Cs (cesio) tiene Z=55 y A=132. Las partículas del átomo neutro son: a) Número de protones. b) Número de electrones. 45) Tenemos el elemento 195 Pt 78. Rellena los huecos: a) Z = b) A = c) Número de protones: d) Número de electrones: e) Número de neutrones: 46) Tenemos el elemento 137Ba56 Rellena los huecos: a) Z = b) A = c) Número de protones: d) Número de electrones: e) Número de neutrones: 47) Tenemos el siguiente ion 126 I 53 1 -. Rellena los huecos: a) Z = (1) b) A = (2) c) Número de protones: (3) d) Número de electrones: (4) e) Número de neutrones: (5)