4ª UNIDAD LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD

4ª UNIDAD LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO 3º E.S.O. Grupo Apellidos: Nombre: MODELOS ATÓMICOS (Resumen de los apartados 1 y 2 del tema 4) A principios del siglo XIX John Dalton propuso la primera teoría científica que reconocía la existencia de los átomos. Con el paso del tiempo fueron descubriéndose fenómenos que no eran compatibles con la teoría atómica y fue necesario realizar sucesivas correcciones para adaptar el modelo de átomo a los nuevos descubrimientos. A continuación hay un esquema en el que se describe cada modelo atómico junto con los descubrimientos que hicieron necesarias las correcciones mediante la formulación de nuevos modelos atómicos, hasta llegar al modelo de átomo con núcleo y corteza. Completa el esquema consultando tu libro de texto (páginas 67, 68 y 69) MODELO ATÓMICO DE DALTON (1808) Escribe las hipótesis de la teoría atómica de Dalton Fenómenos incompatibles con el modelo de Dalton DALTON NO ATRIBUYE CARGA ELÉCTRICA AL ÁTOMO por eso este modelo atómico no puede explicar fenómenos eléctricos relacionados con la materia: No explica la electrización de cuerpos materiales por fricción. No explica la descomposición del agua en hidrógeno y oxígeno provocada por el paso de la corriente eléctrica. No explica la aparición de partículas eléctricas negativas (electrones ) cuando un gas es sometido a una descarga eléctrica. MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1897) Describe el átomo según el modelo de Thomson (HAZ UN DIBUJO) Cómo se explica con el modelo de Thomson la aparición de electrones en gases sometidos a descargas? Indica las semejanzas y diferencias entre el átomo de Dalton y el átomo de Thomson

2 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD (1911) Describe el experimento con partículas α (partículas radioactivas de carga positiva) realizado por Rutherford (HAZ UN DIBUJO) Por qué el resultado del experimento con partículas α es incompatible con el modelo atómico de Thomson? El átomo según Rutherford El átomo es una partícula esférica prácticamente vacía en el centro tiene un núcleo positivo y en su parte externa (corteza) tiene electrones (negativos) girando. El átomo es eléctricamente neutro porque Por qué según Rutherford el átomo debe tener un núcleo central y estar prácticamente vacío? (HAZ UN DIBUJO) MODELO ATÓMICO NUCLEAR Actualmente se acepta que el átomo es la menor partícula con entidad de elemento químico y que tiene un núcleo y una corteza con las siguientes características: Núcleo: Es la parte central y en él se acumula casi toda la masa del átomo. Está formado por dos tipos de partículas: - Protones con carga positiva del mismo valor que la carga del electrón. - Neutrones sin carga. Su masa es similar a la del protón. Corteza: Es la parte externa en la que los electrones se mueven alrededor del núcleo. Los electrones tienen carga negativa del mismo valor que la carga del protón. La masa del electrón es prácticamente nula Los átomos son eléctricamente neutros porque tienen igual número de protones que de electrones por lo que las cargas positivas y negativas son del mismo valor y se neutralizan.

3 3.- NÚMERO ATÓMICO Y MASA ATÓMICA NÚMERO ATÓMICO (Z) Es el número de que hay en el de un átomo. Como los átomos son eléctricamente neutros, Z coincide con el número de que hay en la de un átomo. Z = nº protones = nº Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo valor de Z porque tienen el mismo número de en su núcleo. NÚMERO MÁSICO (A) Es el número de que hay en el de un átomo. Como núcleo de los átomos está formado por protones y por másico (A) corresponde a la suma de ambos: A = nº protones + nº el número A = Z + N A NOTACIÓN Z X : La composición del núcleo de un átomo puede representarse indicando su número másico (A) y su número atómico (Z), además del símbolo químico del elemento al que corresponde (X, que puedes ver en el sistema periódico) Ejemplos: 4 2 He representa el núcleo de un átomo de helio. Para el He, A = ; Z = ; nº p = ; nº n = 31 15 P representa el núcleo de un átomo de Para el P, A = ; Z = ; nº p = ; nº n =

4 ISÓTOPOS Se denominan isótopos a átomos de un mismo elemento (mismo Z) que tienen diferente número másico (A). Como los isótopos tienen igual Z, deben tener en su núcleo el mismo número de pero como tienen diferente A, deben tener en su núcleo diferente número de Ejemplos: Isótopos del H Z A Nº p Nºn Nº e Dibujo 1 1 H 2 1 H 3 1 H Explica la siguiente afirmación: La existencia de los isótopos es incompatible con la Teoría atómica de Dalton MASA ATÓMICA Llamamos masa atómica a la masa de un átomo. Como los átomos son partículas muy pequeñas, sus masas son muy pequeñas y se miden en una unidad adecuada, la uma (unidad de masa atómica, representada por u). Una uma corresponde a la doceava parte de la masa de 1 u = 1,66 10-27 kg -------------------------------------------------------------------------------------------------------- HAZ LOS EJERCICIOS 6, 7, 8 y 9 de la página 71 y el ejercicio 40 de la página 80

5 FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO 4.- LA CORTEZA ATÓMICA En el núcleo de cualquier átomo hay protones y neutrones. En la corteza hay electrones. Como los átomos son eléctricamente neutros, el número de protones que hay en el núcleo (que corresponde al valor del número ) coincide con el número de electrones que hay en la corteza. Los electrones que hay en la corteza de un átomo se encuentran distribuidos en capas o niveles, girando alrededor del núcleo. Capa o nivel Denominación Nº máximo de electrones que caben en la capa 1ª Capa n = 1 Capa K 2 n 2 = 2 1 2 = 2 Caben como máximo 2 electrones 2ª Capa n = 2 3ª Capa n = 3 4ª Capa n = 4 Ejemplo: Un átomo de boro puede representarse por 11 5B Cuántos protones, neutrones y electrones tiene este átomo? Cómo se distribuyen los electrones en las capas de la corteza atómica? Haz un dibujo. Llamamos electrones de valencia a los electrones situados en la última capa de la corteza atómica. Mira la tabla de la pagina 72 e indica cuántos electrones de valencia tienen los átomos de H, F, Mg, Al, Ar y Ca. -------------------------------------------------------------------------------------------------------- HAZ LOS EJERCICIOS 15 y 16 de la página 74 y los ejercicios 36 y 39 de las páginas 79 y 80

6 5.- IONES Los iones son. Hay dos tipos de iones: Cationes: son iones que se forman cuando un átomo neutro Los cationes tienen carga de signo... La carga de un catión tiene el mismo valor que el número de electrones por el átomo neutro. Aniones: son iones que se forman cuando un átomo neutro Los aniones tienen carga de signo... La carga de un anión tiene el mismo valor que el número de electrones por el átomo neutro. Ejemplos: 1º) Un átomo de litio puede representarse por 7 3Li Cuántos protones, neutrones y electrones tiene este átomo? Para formar el ion Li + un átomo de Li neutro debe Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el ion Li +? 2º) Un átomo de oxígeno puede representarse por 16 8O Cuántos protones, neutrones y electrones tiene este átomo? Para formar el ion O 2- un átomo de O neutro debe Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el ion O 2-? MANDAR EJERCICIO DE AMPLIACIÓN SOBRE ELECTRIZACIÓN POR FROTAMIENTO, INDUCCIÓN Y CONTACTO (PUEDE UTILIZARSE COMO REFERENCIA LA REALIZACIÓN DE PEQUEÑOS EXPERIMENTOS CON FOTOS, VÍDEOS -------------------------------------------------------------------------------------------------------- HAZ LOS EJERCICIOS 17 y 18 de la página 74 y los ejercicios 42, 43 y 45 de la página 80 http://www.youtube.com/watch?v=oazadih_gry