UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUMICA DEPARTAMENTO DE QUIMICA GENERAL AUTOEVALUACION UNIDAD I: MATERIA, NATURALEZA ELECTRICA, CLASIFICACIONES, SISTEMA PERIODICO 1. Resolver lo siguiente: 1.1. De el símbolo químico incluyendo A y Z para los siguientes: #p + #e #n o a) 26 23 30 b) 37 36 40 c) 7 7 7 d) 34 36 35 1.2. Indicar número de A, Z, protones, electrones y neutrones de los siguientes: 1 35 a) H e) S 2 1 16 1 161 b) H + f) Au 2+ 1 79 1 33 c) H g) P 1 15 35 61 d) Cl h) Cu + 17 29 2. La plata tiene dos isótopos, uno de 60 neutrones (abundancia porcentual = 51.839%) y el otro de 62 neutrones. Cuáles son los números de masa y símbolos de estos isótopos? Cuál es la abundancia porcentual del isótopo con 62 neutrones? 3. Indique el nombre y los símbolos químicos de los 3 isótopos del hidrógeno. 4. El antimonio tiene 2 isótopos estables, 121 Sb y 123 Sb, con masas de 120.9038 uma y 122.9042 uma, respectivamente. Calcule las abundancias porcentuales de estos isótopos del antimonio. El peso atómico promedio del Sb es 121.75 uma. 5. La luz violeta tiene una longitud de onda de aproximadamente 410 nm. Cuál es su frecuencia?. Calcule la energía de un fotón de luz violeta. Compare la energía de un fotón de luz violeta con la de un fotón de luz roja (longitud de onda 600 nm). Indique cuál de ellas es más energética y explique su respuesta. 6. Ordene los siguientes tipos de radiación por aumento de energía por fotón: a) La luz amarilla de una lámpara de sodio. b) Los rayos X de un instrumento en el consultorio de un dentista. c) Las microondas de un horno. d) Una estación de radio FM a 91.7 MHz.
2 7. Responda: a) Cuáles son los valores posibles de l cuando n = 4? b) Cuando l = 2 qué valores puede tener m l? c) Para un orbital 4s, cuáles son los valores posibles de n, l, y m l. d) Para un orbital 4f, cuáles son los valores posibles de n, l y m l. e) Si n= 4, l = 2 y m l = 1, a qué tipo de orbital se refiere esto? (Diga el nombre del orbital, por ejemplo, 1s) f) Cuál es el número máximo de electrones en el nivel n = 5? cuántos subniveles hay? cuáles son las letras que corresponden a estos subniveles? g) Cuántos orbitales hay en una subnivel f? cuáles son los valores de m l? 8. Indique cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos es posible. Si el conjunto no es válido, indique por qué no es correcto. n l ml a) 4 4 0 b) 3 1 2 c) 5 0 1 d) 2 1 0 e) 5 4 1 f) 4 3 4 9. Cuál es el número máximo de orbitales que se puedan identificar mediante cada uno de los siguientes conjuntos de números cuánticos? Si responde ninguno indique por qué. n l ml a) 3 0 +1 b) 5 1 c) 7 5 d) 4 2 2 e) 4 3 f) 2 2 g) 5 h) 3 1 1 10. Explique brevemente cada una de las siguientes respuestas sobre tendencias periódicas. a) Coloque los siguientes elementos por orden creciente de su energía de ionización: F, O, S. b) Diga cuál de los siguientes tiene la mayor energía de ionización: O, S, Se. c) Cuál tiene el mayor radio: O 2, F, F d) Ordene los siguientes en aumento de radio atómico O, S, F. UNIDAD II: ENLACE QUIMICO 11. Para cada uno de los compuestos siguientes, indique: 11.1. Si es iónico o covalente 11.2. Nómbrelos por el sistema clásico o funcional 11.3. Represente su estructura de Lewis 11.4. Para los covalentes, indique su polaridad (polar o apolar) a) CaF 2 b) Cl 2 c) H 2 O d) BaO e) SO 2 f) CCl 4 g) C 2 H 2 h) H 2 O 2 i) NH 3 j) BeH 2
3.. 12. Para las siguientes estructuras, indique: 12.1. La hibridación de cada átomo. 12.2. La cantidad de enlaces sigma, σ y pi, π 12.3. La cantidad de electrones libres o de no enlace H H H O a) H C C C = O b) H C C C C O H H H H H 13. Los elementos forman tipo de iones definidos: s 2, s 2 p 6, s 2 d 10 y d 10. Haga un listado de todos los iones que forman cada grupo. 14. Esquematice la estructura de Lewis para cada una de las siguientes especies químicas e indique la carga formal para cada átomo, la polaridad de cada molécula y sí presentan resonancia. a) PCl 3 b) HCN c) BrO 3 d) SO 3 e) HCO 2 f) NO 3 g) CO 2 h) ClO 2 i) NH 2 OH j) HClO 3 (el H está unido al O) 15. Para las figuras del inciso 14 indique si cumplen la regla del octeto, e indique el nombre de su forma geométrica. 16. Esquematice la forma geométrica de las moléculas siguientes e indique si cumplen la regla del octeto. Indique los ángulos de enlace al átomo central y la polaridad de la molécula. a) CO 2 b) BF 3 c) PCl 5 d) SF 4 e) ClF 3 f) XeF 2 g) SF 6 h) BrF 5 i) XeF 4 j) NH 3 17. Nombre los siguientes fórmulas por el sistema clásico: a) NaCl b) K 2 S c) HCl d) CaH 2 e) Fe 2 O 3 f) FeO g) Cl 2 O 3 h) NaClO i) Na 2 O 2 j) K 2 Cr 2 O 7 k) KMnO 4 l) Ca(HS) 2 m) H 2 SO 4 n) KH 2 PO 4 o) K 2 MnO 4 p) CrO 3 18. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos: a) Acido bromhídrico b) Bromuro de magnesio c) Peróxido de hidrógeno d) Hidruro de litio e) Oxido cúprico f) Hidróxido de aluminio g) Fosfuro de aluminio h) Cromato de potasio i) Hidróxido de escandio j) Fosfato monoácido de calcio
4 19. Nombre los siguientes compuestos de coordinación: a) [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl b) K 4 [Fe(CN) 6 ] c) [Ni(CO) 4 ] d) K[Ag(CN) 2 ] e) Na[Fe(EDTA)] f) Rb 3 [Cr(C 2 O 4 ) 2 CO 3 ] g) [Co(NH 3 ) 4 (Cl)(NO 2 )]Cl 20. Indique para el inciso 19, carga del metal central, # de coordinación, forma geométrica probable. UNIDAD III: ESTEQUIOMETRIA 21. Cuál es el peso fórmula del sulfato gálico? 22. Cuál es el peso en g de un átomo de manganeso? 23. Cuál es el peso en g de una molécula de ácido fosfórico? 24. Cuántos moles hay en 200 g de carbonato de aluminio? 25. Cuántos g hay en 10 moles de nitrato de bario? 26. Cuántos moles de hidrógeno, oxígeno y nitrógeno hay en 10 moles de ácido nitroso? 27. Cuántos átomos de H, O y N hay en 10 moles de ácido nítrico? 28. Qué volumen en litros hay en 35 g de anhídrido sulfúrico gaseoso a TPE? 29. Cuántos g hay en 6.02 x 10 25 moléculas de amoníaco? 30. Balancee las siguientes ecuaciones por el método de tanteo: a) KClO 3(s) KCl (s) + O 2(g) tipo de reacción: b) C 6 H 6(l) + O 2(g) CO 2(g) + H 2 O (g) tipo de reacción: 31. Balancee las siguientes ecuaciones por el método algebraico. a) C 2 H 5 Cl + NaPb (C 2 H 5 ) 4 Pb + NaCl + Pb b) FeS + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 32. Complete, balancee y escriba la ecuación iónica neta de las siguientes reacciones: a) H 2 SO 4(ac) + NaOH (ac) b) Na 2 SO 4(ac) + Pb(NO 3 ) 2(ac) c) CaCO 3(s) + HNO 3(ac) d) Zn (s) + HCl (ac) e) SnCl 2(ac) + (NH 4 ) 2 SO 4(ac) f) Ag (s) + H 2 SO 4(ac) 33. Cuál es la fórmula empírica y fórmula molecular de un borano que contiene 88.45% de boro? Su peso molecular es de 122.24 g/mol.
5 34. Una muestra de 1.500 g de un compuesto que solo contiene C, H y O, se quemó completamente. Los únicos productos de la combustión fueron 1.738 g de CO 2 y 0.711 g H 2 O. Cuál es la fórmula empírica del compuesto? Puede calcular la fórmula molecular? Por qué? 35. La reacción NH 3(g) + O 2(g) NO (g) + H 2 O (g) es una etapa de la producción del ácido nítrico. Cuántos g de O 2 son necesarios para reaccionar con 374 g de NH 3? Cuántos gramos de NO se pueden producir a partir de 374 g de NH 3? 36. Una mezcla de 3.50 g de hidrógeno y 26.0 g de oxígeno se hace reaccionar para formar agua. a) Cuál es el reactivo limitante? b) Cuál es el reactivo en exceso? c) Cuántos g de agua se forman? d) Cuántos g de reactivo en exceso no reaccionan? e) Cuántos g de agua se forman si el % de rendimiento de la reacción es del 80%? f) Cuál sería el % de rendimiento de la reacción si se formaran solamente 28.1 g de H 2 O? 37. Cuál es el % de S en un mineral que contiene 30% de Ag 2 S? (todo el S viene del Ag 2 S) 38. Cuál es la composición porcentual del sulfato de amonio? 39. Cuál es el % de FeS 2 (pirita) en un mineral que contiene 27.% de S? (todo el S viene del FeS 2 ) SCdO/RMdF/OMR/vgg Ref.077.2011 13.07.2011