FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS Pedagogía en Biología y Ciencias Actividad Curricular "Química" CPB 1432 ESTRUCTURA DE LA ACTIVIDAD CURRICULAR NOMBRE DEL MODULO Química TOTAL DE CRÉDITOS 6 DOCENTE RESPONSABLE Cristian Salinas DATOS DE CONTACTO CORREO ELECTRÓNICO Salinas.cristian@gmail.com TELÉFONO COMPLEJIDAD ACTUAL Y FUTURA DE LA DISCIPLINA Esta asignatura representa el primer contacto del estudiante con la Ciencia Química. Todos los capítulos considerados constituyen una base fundamental para abordar cualquier estudio intermedio o avanzado en cualquier aspecto de las asignaturas que siguen a continuación en el programa de estudios Al final del curso, el alumno deberá ser capaz de nombrar y formular reactivos de uso frecuente en Química general, así como representar apropiadamente reacciones químicas de diferente tipo, mediante ecuaciones balanceadas. Además, deberá ser capaz de realizar cálculos estequiométricos y de preparación de soluciones. Por otra parte, deberá tener una concepción general de la estructura atómica y molecular, saber desarrollar configuraciones electrónicas, y comprender su valor predictivo en el estudio de las propiedades químicas de los elementos y a la vez, asimilar conceptos básicos de enlaces químicos. Finalmente, deberá ser capaz de formular y realizar cálculos de equilibrio químico. EJE TEMÁTICO : Ciencias Básicas no biológicas
UNIDAD COMPETENCIA GENERAL : Utiliza y relaciona conceptos fundamentales de Química para la comprensión de los procesos biológicos. N SUB UNIDADES DE COMPETENCIA 1 Comprende los conceptos y modelos relacionados con la estructura atómica y molecular de la materia. 2 Comprende y relaciona los conceptos fundamentales que definen los estados de la materia, sus transformaciones físicas y la energía asociada a sus cambios. 3 Comprende y aplica las reacciones quimicas 4 Explica los conceptos de equilibrio quimco y analiza los factores que la afectan
Unidad de Competenc ia Utiliza y relaciona conceptos fundament ales de Química para la comprensi ón de los procesos biológicos. Sub unidad de Competencia Comprende los conceptos y modelos relacionados con la estructura atómica y molecular de la materia. Comprende y relaciona los conceptos fundamentales que definen los estados de la materia, sus transformaciones físicas y la energía asociada a sus cambios. Saber y Resultado de aprendizaje Comprender la importancia de los atomos, enlaces e interacciones Conocer la clasificación de la materia y sus propiedades, comprender la importancia de la termodinamica Estrategia Actividad Recursos Evaluación y rango de concreción del aprendizaje Comprende y aplica las reacciones quimicas Comprende los diferentes tipos de reacciones químicas y su importancia
Explica los conceptos de equilibrio quimico y analiza los factores que la afectan Analiza y comprende los equilibrios quimicos y sus variables
Semanas Cronograma (Temas) 1 Introducción. Definición método científico, estados de la materia, mezclas, conversión de unidades, notación científica 2 Número de Avogadro, átomo gramo, numero atômico, numero masico, isótopo, masa molecular 3 Leyes ponderales, formula empírica y formula molecular, porcentaje de rendimiento. 4 Relaciones estequiometricas, equilibrio de ecuaciones químicas, reactivo limitante, enlaces 5 Nomenclatura inorgánica I 6 Nomenclatura inorgánica II 7 Prueba Integral I coeficiente 2 8 Tipos de soluciones, unidades de concentración: p/p, p/v, v/v, molaridad, ppm, osmolaridad 9 Teoría Atómica Equilibrio iónico: conceptos acido base, ionización del agua, escala de ph, indicadores acido base Soluciones amortiguadoras. 10 Leyes de los gases: Boyle, Gay-Lussac, Charles, Ley combinada de los gases, Ley gases ideales Ecuaciones, Cinética química 11 Numero de oxidación, agentes reductores y agentes oxidantes 12 Prueba Coeficiente 2 (II) 13 Igualación de ecuaciones redox en medio ácido y basico 14 características generales biomoleculas 15 características generales biomoleculas I 16 Características generales biomoleculas II 17 Prueba coeficiente 2 (III)
REFERENTES BIBLIOGRAFICOS BASICA: -Brown y otros. Química la Ciencia Central. 2009. Pearson Educación (11). -Sienko y otros Química. Principios y aplicación. McGraw-Hill, 1986 (10). -Chang, Química, McGraw-Hill, 2002 (7) COMPLEMENTARIA Chang Química 2013 McGraw-Hill Ebbing Química General. 2010 McGraw-Hill McMurry, John Química general 2009 Pearson Educación Timberlake, Karen Química : una introducción a la química general, orgánica y biológica 2011 Pearson SantamaríaCurso de Química General. 2006 Universitaria SUB UNIDAD DE COMPETENCIA HORAS PRESENCIALES HORAS PLATAFORMA HORAS DE TRABAJO AUTÓNOMO DEL ESTUDIANTE 1 18 7.2 10.8 2 9 3.6 5.4 3 13.5 5.4 8.1 4 22.5 9 13.5 TOTAL 63 25.2 37.8