Estado líquido y las Fuerzas intermoleculares
|
|
- Cristián Cruz Olivares
- hace 5 años
- Vistas:
Transcripción
1 Estado líquido y las Fuerzas intermoleculares
2 Propiedades de los líquidos La tensión superficial es la cantidad de energía requerida para dilatar o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área. La tensión superficial es una medida de la fuerza elástica que existe en la superficie de un líquido. Fuerzas intermoleculares fuertes = Alta tensión superficial
3 Propiedades de los líquidos Como consecuencia de los puentes de hidrógeno, el agua tiene una tensión superficial mucho mayor que otros líquidos. Efectos de la tensión superficial
4 Propiedades de los líquidos (acción capilar) Cohesión es la atracción intermolecular entre moléculas similares. (ej. Entre moleculas de agua). Adhesión es una atracción entre moléculas diferentes. (ej. Entre las moleculas de agua y las moleculas del vidrio) Adhesión Agua/vidrio Adhesión > cohesión Cohesión mercurio/vidrio Cohesión > Adhesión
5 Propiedades de los líquidos (acción capilar) Tension superficial r 1 r h D g 2 h D tension superficial (N/m) r radio del tubo capilar (m) h altura de la columna de líquido (m) D densidad del liquido (Kg/m3 ) g gravedad (9.8 m/s 2 )
6 Propiedades de los líquidos (acción capilar) Tensión superficial Calcular la altura, en cm, que ascenderá el agua en un capilar de 0,5 mm de radio. D = 1g/cm3 γ = N/m Respuesta: 2,86 cm Cuál será la tensión superficial del alcohol cuya densidad es 0,8 g/cm³, si asciende mediante un capilar de 0,3 mm de radio hasta 2 cm? Respuesta: N/m
7 Propiedades de los líquidos Viscosidad es una medida de la resistencia de un líquido para fluir. Cuanto mas viscoso un líquido, menor es su flujo. agua miel aceite Fuerzas intermoleculares fuertes = Alta viscosidad
8 CAMBIOS DE FASES
9 Una fase es la parte homógenea de un sistema en contacto con otras partes del sistema pero separadas por una barrera bien definida. Ejemplo: Agua-hielo 2 Fases Fase sólida = hielo Fase líquida = agua
10 Los cambios de fase, o las transformaciones de una fase a otra, se presentan cuando se agrega o quita energía en forma de calor. Los cambios de fase son cambios físicos que se distinguen porque cambia el orden molecular : SÓLIDO Mayor orden de las moléculas LÍQUIDO GASEOSO Menor orden de las moléculas
11 H2O (l) Condensación CAMBIOS DE FASE Líquido - Gas Evaporación mayor desorden H2O (g) El punto de ebullición es la temperatura en la cual la presión de vapor (en equilibrio) de un líquido es igual a la presión externa. menor desorden
12 Calor molar de vaporización ( Hvap) es la energía requerida para vaporizar 1 mol de un líquido en su punto de ebullición. Ecuación de Clausius-Clapeyron ln P ΔH vap RT P = presión de vapor C T = temperatura (K) R = constante de gas (8.314 J/K mol) Calor molar de vaporización ( Hvap) es una medidad de la intensidad de las fuerzas intermoleculares Mayor Hvap = mayor fuerzas intermoleculares
13 Si se conoce el Hvap y la P de un líquido a una temperatura dada es posible determinar la presión de vapor del líquido a otro temperatura. Ecuación de Clausius-Clapeyron ln P ΔH vap RT P = presión de vapor C T = temperatura (K) R = constante de gas (8.314 J/K mol) Ecuación de Clausius-Clapeyron para problemas de cambios P1 ΔH vap T1 T2 ln P2 R T1T2 P1 y P2 = presión de vapor 1 y 2 T1 y T2 = temperaturas 1 y 2
14 Calores molares de vaporización ( Hvap) para varios líquidos
15 Aplicación de la Ecuación de Clausius-Clapeyron El éter dietílico es un líquido orgánico volatil y muy inflamable que se utiliza como disolvente. La presión de vapor del eter dietílico es 401 mmhg a 18 C. calcule su presión de vapor a 32 C. Respuesta: 656 mmhg La presion de vapor del etanol es 100 mmhg a 34.9 C. Cual es su presión de vapor a 63.5 C? Respuesta: 369 mmhg
16 Un diagrama de fases resume las condiciones en las cuales una sustancia existe como sólido, líquido o gas. Diagrama de fases del agua (H2O) Punto triple del agua: atm 0.01 ºC
17 La temperatura crítica (Tc) es la temperatura por arriba de la cual un gas no puede licuarse, no importa cuán grande sea la presión aplicada. La presión crítica (Pc) es la presión mínima que debe aplicarse para ocasionar licuefacción de un gas a la temperatura crítica (Tc).
18 Diagrama de fases del dióxido de carbono (CO2) Punto triple del CO2: 5.2 atm -57 ºC A 1 atm CO2 (s) CO2 (g)
Fuerzas intermoleculares y líquidos y sólidos
Fuerzas intermoleculares y líquidos y sólidos Capítulo 11 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Una fase es la parte homógenea de un sistema en contacto
Más detallesTeoría Cinético-Molecular. Fuerzas Intermoleculares y Líquidos y Sólidos. Fase. Fuerzas 18/08/2011
Fuerzas Intermoleculares y Líquidos y Sólidos Teoría Cinético-Molecular Gases (moleculas bien separadas) Líquidos y Sólidos (moléculas bien cercanas) Qué es una fase? Basado en Capítulo 11 de Química (Chang,
Más detallesQuímica General. Fuerzas Intermoleculares. Cap.3:Líquidos, Sólidos y. Departamento de Química. Universidad Nacional Experimental del Táchira (UNET)
Química General Departamento de Química Cap.3:Líquidos, Sólidos y Fuerzas Intermoleculares Universidad Nacional Experimental del Táchira (UNET) San Cristóbal 2007 Contenido V-1 Fuerzas intermoleculares
Más detallesTEORIA CINETICA DE LA MATERIA: conexión micro-macro. Físico-química Farmacia UB 2017
TEORIA CINETICA DE LA MATERIA: conexión micro-macro Gases Moléculas muy separadas muy baja interacción entre ellas (excepto gases reales) fácilmente compresibles se pueden expandir para ocupar el volumen
Más detallesESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES ESTADO GASEOSO: F atrac.e/molec. > E cinética
Más detallesFUERZAS INTERMOLECULARES
FUERZAS INTERMOLECULARES Diariamente se usan el agua y otros líquidos para beber, asearse, lavar y cocinar, y también se manejan, se usan para sentarse en ellos y para vestirse los solidos. El movimiento
Más detallesESPOL / ICQA / 1era EVALUACIÓN QUÍMICA GENERAL I / 08 DE JULIO de 2009
ESPOL / ICQA / 1era EVALUACIÓN QUÍMICA GENERAL I / 08 DE JULIO de 2009 NOMBRES APELLIDOS No. en LISTA PARALELO NOTA: PARA ESTA EVALUACIÓN EL SIGNO COMA (,) SE TOMARÁ PARA REPRESENTAR MILES, EJEMPLO: 10
Más detallesCLASE Nº 1 ESTADO LÍQUIDO
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL UNIDAD III CLASE Nº 1 ESTADO LÍQUIDO 1 El líquido es uno
Más detallesESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA 1 Estados de agregación de la materia Introducción Leyes de los gases Ecuación de estado de los gases ideales Ley de Dalton de las presiones parciales Teoría cinético-molecular
Más detallesGUÍA DE ESTUDIO N 4 SOLIDOS Y LÍQUIDOS
A FUERZAS INTERMOLECULARES GUÍA DE ESTUDIO N 4 SOLIDOS Y LÍQUIDOS 1. Menciona y describe las propiedades macroscópicas de los estados de agregación más comunes en que se presenta la materia. 2. Para cada
Más detallesFuerzas Interparticulares
Teoría, Dra. Sandra Signorella Profesora Titular Área Química General e Inorgánica Tema FUERZAS INTERPARTICULARES Año 2018 Fuerzas Interparticulares Estado gaseoso, líquido y sólido Gases reales y Ec.
Más detallesHOJA DE PROBLEMAS 4: ENUNCIADOS
Tema: ESTADOS DE AGREGACIÓN HOJA DE PROBLEMAS 4: ENUNCIADOS 1. ( ) Indicar el número de fases y componentes que constituyen cada uno de los siguientes sistemas: a) NO 2 ; CO 2 ; CH 4 b) CaCO 3 (s); CO
Más detallesElementos de Fìsico-Química. UNEXPO Barquisimeto Octubre 2008.
Capítulo 1 LIQUIDOS COMPARACIÓN ENTRE LOS ESTADOS GASEOSO, SÓLIDO Y LÍQUIDO Tabla 1 Propiedades de gases, líquidos y sólidos. Propiedad Gases Líquidos Sólidos Forma Adoptan la forma del Adoptan la forma
Más detallesPROBLEMARIO: Tercer Parcial (B) Prof. Juan Pablo Herrera
Gases Universidad Nacional Experimental del Táchira Departamento de Química San Cristóbal, Estado Táchira-Venezuela PROBLEMARIO: Tercer Parcial (B) Prof. Juan Pablo Herrera 1. Calcule la altura en metros
Más detallesESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICAS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICAS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES Calificación Año: 2015-2016 Período: Segundo Término Materia: Química
Más detallesESPOL / ICQA / I TERMINO 2010/ 1era EVALUACIÓN QUÍMICA GENERAL I. NOMBRES APELLIDOS No. en LISTA PARALELO
PRESIÓN (atm) ESPOL / ICQA / I TERMINO 2010/ 1era EVALUACIÓN QUÍMICA GENERAL I NOMBRES APELLIDOS No. en LISTA PARALELO NOTA: PARA ESTA EVALUACIÓN EL SIGNO COMA (,) SE TOMARÁ PARA REPRESENTAR MILES, EJEMPLO:
Más detallesTema 2: Fuerzas intermoleculares
Tema 2: Fuerzas intermoleculares Fuerzas intermoleculares: ion dipolo, dipolo dipolo, dispersión de London y puentes de hidrógeno. Gases ideales y reales. Propiedades de los ĺıquidos. Presión de vapor.
Más detallesTema Tema 18 (I) Estados de agregación de la materia El estado sólido Estructura cristalina
Tema 18 (I) Estados de agregación de la materia 18.1 El estado sólido 18.2 Estructura cristalina 18.3 Tipos de cristales 18.4 El estado líquido 18.5 Propiedades particulares del agua 1 2 18.1 El estado
Más detallesESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Estados de Agregación: Características Gas: Desorden total. Mucho espacio vacío. Partículas con libertad total de movimiento. Grandes distancias entre partículas. Líquido:
Más detallesUniversidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química
Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Departamento de Fisicoquímica Laboratorio de Equilibrio y Cinética PRESIÓN DE APOR Y ENTALPÍA DE APORIZACIÓN DEL AGUA Profesor: M. en C. Gerardo
Más detallesESPOL / ICQA / II TERMINO 2010/ 1era EVALUACIÓN QUÍMICA GENERAL I
ESPOL / ICQA / II TERMINO 2010/ 1era EVALUACIÓN QUÍMICA GENERAL I NOMBRES APELLIDOS No. en LISTA PARALELO NOTA: PARA ESTA EVALUACIÓN EL SIGNO COMA (,) SE TOMARÁ PARA REPRESENTAR MILES, EJEMPLO: 10 +3 =
Más detallesDescripción de los 3 estados de la materia. Química General II Estados líquido y sólido. Diagrama de Fases
Descripción de los 3 estados de la materia Química General II Estados líquido y sólido. Diagrama de Fases Estado Líquido El estado líquido se caracteriza por: Retener su volumen pero no su forma. No poder
Más detallesESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA FLUIDOS
FLUIDOS LÍQUIDOS ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA FLUIDOS CONCEPTO DE FLUIDO Los líquidos y los gases son fluidos porque las partículas están dispuestas de forma más desordenada que en los sólidos,
Más detallesLa Regla de las Fases. Clase 03 Dr. Abel Moreno Cárcamo
La Regla de las Fases Clase 03 Dr. Abel Moreno Cárcamo abel.moreno@unam.mx Un fase es una porción homogénea de un sistema. Para describir el estado de equilibrio de un sistema con varias fases y diversas
Más detallesWeb-page:
GUÍA - PARALELO CEPRE UNI ESTADOS DE AGREGACIÓN MOLECULAR SÓLIDOS Y LÍQUIDOS I. Colocar (A) si la propiedad corresponde a un sólido amorfo y (C) si la propiedad corresponde a un sólido cristalino: 1. Poseen
Más detallesSeminario 2. Fuerzas Intermoleculares Líquidos y Sólidos
Seminario 2. Fuerzas Intermoleculares Líquidos y Sólidos 2.. Justificar los datos de la siguiente tabla: PM Punto de ebullición o C 2-metilbutano (CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 3 -cloropropano CH 3 CH 2 CH 2 Cl 72
Más detallesFISICA QUIMICA
FISICA QUIMICA 2018-1 ECUACIÓN DE CLAPEYRON. ECUACIÓN DE CLAPEYRON-CLAUSIUS. RELACIONES DEL PUNTO DE EBULLICIÓN. TENSIÓN SUPERFICIAL. VISCOSIDAD ECUACION DE CLAPEYRON Esta ecuación es fundamental para
Más detalles2..folleto 1 Propiedades de los Líquidos: Los líquidos retienen su volumen, pero no retienen su forma Los líquidos no se pueden comprimir
2..folleto 1 Propiedades de los Líquidos: Las distancias relativamente pequeñas que existen entre las moléculas de los líquidos dan origen a las siguientes propiedades: Los líquidos retienen su volumen,
Más detallesDEFINICION DE MECANICA DE FLUIDOS
DEFINICION DE MECANICA DE FLUIDOS La Mecánica, es la ciencia que estudia los cuerpos bajo la acción de fuerzas, tanto en estado estacionario y en movimiento. La rama que estudia los cuerpos en movimiento
Más detallesUNIVERSIDAD DE CARABOBO. FACULTAD DE INGENIERÍA ESTUDIOS BÁSICOS. DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
UNIVERSIDAD DE CARABOBO. FACULTAD DE INGENIERÍA ESTUDIOS BÁSICOS. DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Asignatura: QUIMICA I Código: QM1B01; QM2B01 Semestre Lectivo: U-2017. Sección: 02, 07, 13, 16 Fecha: 05/ 02/ 18
Más detallesLíquidos. Unidad I. Elementos de Fisicoquímica Prof. Leadina Sánchez UNEXPO
Líquidos. Unidad I Elementos de Fisicoquímica Prof. Leadina Sánchez UNEXPO Líquidos Fase de la materia entre sólidos y gases Fluidos cuyo volumenes constantes a Temperatura y Presión constantes Propiedades
Más detallesUniversidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química
Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Departamento de Fisicoquímica Laboratorio de Termodinámica CONSTRUCCIÓN DEL DIAGRAMA DE FASES DEL CICLOHEXANO Profesora: M. en C. Gregoria Flores
Más detallesESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICADEL LITORAL FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICAS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICADEL LITORAL FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICAS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES PRIMER TÉRMINO 2015-2016 PRIMERA EVALUACIÓN DE QUÍMICA GENERAL I 10
Más detallesLÍQUIDOS, SÓLIDOS Y CAMBIOS DE ESTADOS Los Estados Condensados de la Materia: Líquido y Sólido
ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II LÍQUIDOS, SÓLIDOS Y CAMBIOS DE ESTADOS Los Estados Condensados de la Materia: Líquido y Sólido Todas las sustancias en principio, pueden
Más detallesESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICAS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES
Año:2015 Materia: QUÍMICA GENERAL IB Evaluación: Primera ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICAS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES Período: Segundo
Más detallesUnidad Propiedades de las sustancias puras
Unidad 2 2.1.- Propiedades de las sustancias puras 2.1.1.- Sustancias puras PLANIFICACIÓN Certámenes: Certamen 1 15 de mayo Certamen 2 12 de junio. Certamen 3 6 de julio 2.1.- Propiedades de las sustancias
Más detallesLos siguientes son elementos que pueden existir como gases a una temperatura de 25 C y 1 atm de presión
Gases Los siguientes son elementos que pueden existir como gases a una temperatura de 25 C y 1 atm de presión Sustancias que existen como gases a una temperatura de 25 C y 1 atm de presión Características
Más detallesUNIDAD 5: ESTADOS FISICOS DE LA MATERIA QUÍMICA CPAM
UNIDAD 5: ESTADOS FISICOS DE LA MATERIA QUÍMICA CPAM - 2016 OBJETIVO Reconocer los estados de la materia, sus propiedades, leyes que las gobiernan y los cambios de estado físico. ESTADOS FISICOS DE LA
Más detallesESTADOS DE LA MATERIA
ESTADOS DE LA MATERIA M en C Alicia Cea Bonilla 1 Existen tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso, dependiendo de la distancia entre sus partículas, de las fuerzas de atracción entre éstas
Más detallesTema 9. Tema 9: Estados de agregación de la materia. 9.1 Características generales de los estados de agregación LARGO ALCANCE ORDEN ALCANCE
Tema 9: Estados de agregación de la materia 9.1 Características generales de los estados de agregación Desde el punto de vista microscópico: 9.1 Características generales 9.2 Sólidos: estructura cristalina
Más detallesEJERCICIOS N 2 PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
EJERCICIOS N 2 PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA 2.1.- La dilatación del mercurio se puede expresar mediante: V = V o (1 + 1,814610-4 t + 9,20510-9 t 2 ) FISICOQUIMICA I CARRERA : QUIMICA Y FARMACIA donde
Más detallesUNIDAD 7 ESTADOS FISICOS DE LA MATERIA
UNIDAD 7 ESTADOS FISICOS DE LA MATERIA QUÍMICA. CPAM - 2017 Estados físicos de la materia Casi todas las sustancias pueden encontrarse en estado sólido, líquido y gaseoso, dependiendo de la presión y la
Más detallesFÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍMICA I. Tema 5. Equilibrio de fases en sistemas de un componente
María del Pilar García Santos GRADO EN FARMACIA FÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍMICA I Tema 5 Equilibrio de fases en sistemas de un componente Esquema Tema 5. Equilibrio de fases en sistemas de un componente
Más detallesBases físico-químicas en el laboratorio clínico
TEMA 8 CAMBIOS DE ESTADO CONCEPTOS GENERALES: CONCEPTO DE FASE: Un volumen homogéneo de una sustancia, constituye una fase, por ejemplo un trozo de plomo, el aluminio contenido en un recipiente, el gas
Más detallesDETERMINACIÓN DE LA MASA MOLECULAR POR ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLECULAR POR ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA DISOLUCIÓN OBJETIVO El alumno determinará la masa molecular de un compuesto puro, por elevación del punto de ebullición de
Más detallesESPOL / ICQA / I TERMINO 2010/ 1era EVALUACIÓN QUÍMICA GENERAL I NOMBRES APELLIDOS No. en LISTA PARALELO NOTA: PARA ESTA EVALUACIÓN EL SIGNO COMA (,) SE TOMARÁ PARA REPRESENTAR MILES, EJEMPLO: 10 +3 =
Más detallesGASES IDEALES. Contiene una mezcla de gases CP + O 2. Volumen = 1 litro Temperatura = 23 C = ,15 = 298,15K =585 = 0,7697 =250 = 0,3289
GASES IDEALES PROBLEMA 10 Mezclas de los gases ciclopropano (C 3H 8) y oxígeno se utilizan mucho como anestésicos. a) Cuántos moles de cada gas están presentes en un recipiente de 1 litro a 23 C, si la
Más detallesLABORATORIO DE OPERACIONES UNITARIAS I
UNIVERSIDD DEL ZULI FCULTD DE INGENIERÍ ESCUEL DE INGENIERÍ QUÍMIC DEPRTMENTO DE INGENIERÍ QUÍMIC BÁSIC LORTORIO DE OPERCIONES UNITRIS I DIFUSION BINRI EN FSE GSEOS Profesora: Marianela Fernández Objetivo
Más detallesClasificación Estados de la Materia
Escuela de Química 1. Gases carecen de forma definida: llenan en su totalidad el recipiente Clasificación Estados de la Materia GASES LIQUIDOS SOLIDOS 1. Carecen de forma definida: asumen forma del recipiente
Más detallesLas dos formas están correctas
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICAS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES Año:2015 Materia: QUÍMICA GENERAL IB Evaluación: Primera Período: Segundo
Más detallesFUERZAS INTERMOLECULARES: SÓLIDOS Y LÍQUIDOS
Tensión Superficial. Universidad de Concepción Facultad de Ciencias Químicas Superficie del líquido: Película tensada Química General I () F.I. tiran a las molécs. de la superficie hacia abajo Unidad X
Más detallesEQUILIBRIO ENTRE FASES CONSTRUCCIÓN DEL DIAGRAMA DE FASES DEL CICLOHEXANO. Grupo: Equipo Fecha: Nombre(s):
EQUILIBRIO ENTRE FASES CONSTRUCCIÓN DEL DIAGRAMA DE FASES DEL CICLOHEXANO. Grupo: Equipo Fecha: Nombre(s): I. OBJETIVO GENERAL Interpretar el diagrama de fases de una sustancia pura, construido a partir
Más detallesPRÁCTICAS DE DE TERMODINÁMICA
PRÁCTICAS DE DE TERMODINÁMICA Curso 2011-12 PRACTICA 3: PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA POR DEBAJO DE 100 ºC.CALOR DE VAPORIZACIÓN. Alumnos: - Iván Company Hernando Nº matricula: 49917 - Héctor Calvo Fernández
Más detallesEQUILIBRIO ENTRE FASES CONSTRUCCIÓN DEL DIAGRAMA DE FASES DEL CICLOHEXANO. Grupo: Equipo Fecha: Nombre(s):
EQUILIBRIO ENTRE FASES CONSTRUCCIÓN DEL DIAGRAMA DE FASES DEL CICLOHEXANO. Grupo: Equipo Fecha: Nombre(s): I. OBJETIVO GENERAL Interpretar el diagrama de fases de una sustancia pura, construido a partir
Más detallesBiofísica FCEFyN Introducción a la fisicoquímica de mezclas Mezclas ideales Dra. Dolores C. Carrer
Biofísica FCEFyN Introducción a la fisicoquímica de mezclas Mezclas ideales Dra. Dolores C. Carrer dolorescarrer@immf.uncor.edu Una mezcla ideal es tal que las moléculas de las distintas especies son tan
Más detalles8 Equilibrios entre sólido, líquido y gas
82 Química General. Grupo B. Curso 1993/94 8 Equilibrios entre sólido, líquido y gas 8.1 Equilibrio líquido gas 8.2 El punto crítico 8.3 Equilibrio sólido gas 8.4 Equilibrio sólido líquido gas, diagrama
Más detallesTema 12. Gases. Química General e Inorgánica A ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA
Tema 12 Gases Química General e Inorgánica A ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA 2.1 2.1 Variables que determinan el estado de agregación Tipo de material o materia Temperatura Presión 2.2 Elementos que
Más detallesLa materia puede estar en distintos estados. Los mas comunes: Gases, Liquidos y Solidos
La materia puede estar en distintos estados Los mas comunes: Gases, Liquidos y Solidos Gases son compresibles Liquidos son relativamente incompresibles Solidos son rigidos Una misma sustancia puede estar
Más detallesEVALUACIÓN FINAL DE QUÍMICA
EVALUACIÓN FINAL DE QUÍMICA ESTADO LÍQUIDO En los líquidos las moléculas se mueven lentamente con respecto a los gases, las fuerzas de atracción moleculares son capaces de mantenerlas juntas dentro de
Más detalles7. EQUILIBRIO DE FASES EN SUSTANCIAS PURAS
- 130-7. EQUILIBRIO DE FASES EN SUSTANCIAS PURAS Una sustancia pura puede tener una sola fase (sólida, líquida o gaseosa) o dos o tres fases en equilibrio, dependiendo de las condiciones de presión y temperatura.
Más detallesTEST DE REPASO 2 FÍSICA Y QUÍMICA DE 2º ESO. TEMAS 2, 3, 4 y 5
TEST DE REPASO 2 FÍSICA Y QUÍMICA DE 2º ESO TEMAS 2, 3, 4 y 5 1º) La bureta es un instrumento para medir: a) masas b) densidades c) volúmenes 1º) La bureta es un instrumento para medir: a) masas b) densidades
Más detallesESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICAS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICAS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES AÑO: 2016 PERIODO: PRIMER TÉRMINO MATERIA: Química General I PROFESORES:
Más detallesUnidad III CLASE Nº 2
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA UÍMICA UÍMICA GENERAL Unidad III CLASE Nº 2 Solubilidad 1 Gráficas de calentamiento
Más detallesII. ESTADOS DE AGREGACIÓN. TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR
II. ESTADOS DE AGREGACIÓN. TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR 1 Índice 1. Los estados de agregación de la materia 2. Los gases y la teoría cinética 3. Las leyes de los gases 4. La teoría cinético-molecular 2 1
Más detallesEjercicios relacionados con líquidos y sólidos
Ejercicios relacionados con líquidos y sólidos. La presión de vapor del etanol es de 35,3 mmhg a 40 o C y 542,5 mmhg a 70 o C. Calcular el calor molar de vaporización y la presión del etanol a 50 o C.
Más detallesProblemas de Química General Curso de C. Químicas Grupo 911 Hoja 5
Problemas de Química General Curso 2014-2015 1 de C. Químicas Grupo 911 Hoja 5 1. A partir de los datos sobre las reacciones que se dan seguidamente, determinar la entalpía de reacción estándar para el
Más detallesProblemario de Talleres de Estructura de la Materia. DCBI/UAM-I. Obra Colectiva del. / Revisión octubre del 2012 UNIDAD 5
DE QUIMIA Problemario de Talleres de Estructura de la Materia. DBI/UAM-I. Obra olectiva del. / Revisión octubre del 2012 UNIDAD 5 OMPARAIÓN MOLEULAR DE GASES, LÍQUIDOS Y SÓLIDOS 1.- Indique si cada una
Más detallesESTADO LÍQUIDO 26/05/2011. Características. Dependen de la naturaleza y fuerza de las partículas que los constituyen
ESTADO LÍQUIDO Dependen de la naturaleza y fuerza de las partículas que los constituyen Características Tienen densidades mayores que los gases Volumen definido sin forma propia Son poco compresibles Fluyen
Más detallesEquilibrio físico. Prof. Jesús Hernández Trujillo. Facultad de Química, UNAM. Equilibrio físico/j. Hdez. T p.
Equilibrio físico/j. Hdez. T p. 1/34 Equilibrio físico Prof. Jesús Hernández Trujillo jesus.hernandezt@gmail.com Facultad de Química, UNAM Equilibrio físico/j. Hdez. T p. 2/34 Interacciones intermoleculares
Más detallesA continuación se detallan cada una de las propiedades coligativas:
PREGUNTA (Técnico Profesional) Se prepara una solución con 2 mol de agua y 0,5 mol de un electrolito no volátil. Al respecto, cuál es la presión de vapor a 25 ºC de esta solución, si la presión del agua
Más detallesTEMA II.4. Propiedad de los Fluidos. Dr. Juan Pablo Torres-Papaqui
TEMA II.4 Propiedad de los Fluidos Dr. Juan Pablo Torres-Papaqui Departamento de Astronomía Universidad de Guanajuato DA-UG (México) papaqui@astro.ugto.mx División de Ciencias Naturales y Exactas, Campus
Más detallesPORTAFOLIO OPERACIONES UNITARIAS 3
PORTAFOLIO OPERACIONES UNITARIAS 3 EJERCICIO 1 Construir el diagrama de equilibrio isobárico xy para el sistema benceno-tolueno a 1 atm Las constantes de Antoine para ambos compuestos se muestran en la
Más detallesPROBLEMAS TEMA I: ESTÁTICA DE FLUIDOS Y FENÓMENOS DE SUPERFICIE
PROBLEMAS TEMA I: ESTÁTICA DE FLUIDOS Y FENÓMENOS DE SUPERFICIE Curso 2016-2017 1. Desde una bolsa de goteo colocada 1.6 m por encima del brazo de un paciente fluye plasma de 1.06 g/cm 3 de densidad por
Más detallesPor qué es importante conocer. componentes de una disolución química?
Por qué es importante conocer la proporción de los componentes de una disolución química? Qué será más conveniente cuando calentamos agua para cocinar algún alimento: agregar sal antes o después que hierva
Más detallesResumen Cap. 8 - Felder Mercedes Beltramo 2 C 2015 Resumen Cap. 8
Resumen Cap. 8 8.1 - Elementos de los cálculos de balance de energía 8.1a - Estados de referencia: repaso Es imposible conocer los valores absolutos de U y H para un especie en cierto estado. U (kj/mol)
Más detallesPráctica No 12. Determinación experimental de la Presión de vapor de un líquido puro
Práctica No 12 Determinación experimental de la Presión de vapor de un líquido puro 1. Objetivo general: Evaluar la entalpía de vaporización mediante el modelo de Clausius y Clapeyron. 2. Marco teórico:
Más detallesEQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR ciclo 2013-I PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA
EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR ciclo 2013-I PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA I. OBJETIVO GENERAL Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la
Más detallesSOLUCIÓN. Δ vap S m 21 cal/mol- K = 87 J/mol- K Δ vap H m / (319.4K), y Δ vap H m 6.7 kcal/mol = 28 kj/mol.
1. Para cada uno de los sistemas en equilibrio, calcule el número de grados de libertad L y elija de forma razonable sus variables intensivas independientes (prescinda considerar la ionización del agua):
Más detallesFISICOQUIMICA UNQ Comisión C. Seminario 0 Conocimientos previos necesarios. Química
FISICOQUIMICA UNQ Comisión C Seminario 0 Conocimientos previos necesarios Química a. Enuncie la ley de Coulomb. b. Qué es una molécula polar? Qué características debe presentar? c. En qué tipo de propiedades
Más detallesEQUILIBRIO ENTRE FASES
UNCUYO FCULTD DE CIENCIS GRRIS Cát. de Química General e Inorgánica EQUILIRIO ENTRE FSES S I S T E M S D E D O S C O M O N E N T E S 2 da RTE INTRODUCCIÓN Efecto de las condiciones externas (,T) sobre
Más detallesEQUILIBRIO SÓLIDO-LÍQUIDO-VAPOR CONSTRUCCIÓN DE UN DIAGRAMA DE FASES
EQUILIBRIO SÓLIDO-LÍQUIDO-VAPOR CONSTRUCCIÓN DE UN DIAGRAMA DE FASES I. OBJETIVO GENERAL Interpretar el diagrama de fases de una sustancia pura, construido a partir de datos de presión y temperatura obtenidos
Más detallesCOMPARACIÓN MOLECULAR DE LOS ESTADOS DE LA MATERIA. 27/05/2014 Carlos Urzúa Stricker 1
COMPARACIÓN MOLECULAR DE LOS ESTADOS DE LA MATERIA 27/05/2014 Carlos Urzúa Stricker 1 CARACTERISTICAS GENERALES DE LOS LÍQUIDOS Y DE SUS SOLUCIONES Aun cuando las partículas (átomos o moléculas)que constituyen
Más detallesClase 3: Gases Ideales vs Gases Reales. Julie Benavides M 2018/1
Clase 3: Gases Ideales vs Gases Reales Julie Benavides M 2018/1 ÁREAS TEMÁTICAS NÚCLEO PROBLÉMICO I: DEFINICIONES BÁSICAS, PROCESOS TERMODINÁMICOS Y TRABAJO MECÁNICO Y CALOR. Áreas temáticas: Conceptos
Más detallesMECÁNICA DE FLUIDOS. Docente: Ing. Alba Díaz Corrales
MECÁNICA DE FLUIDOS Docente: Ing. Alba Díaz Corrales Fecha: 1 de septiembre 2010 Mecánica de Fluidos Tipo de asignatura: Básica Específica Total de horas semanales: 6 Total de horas semestrales: 84 Asignatura
Más detallesTransformación física de sustancias puras
Transformación física de sustancias puras Muchas procesos termodinámicos ocurren sin FDPELRV HQ OD FRPRVLFLyQ TXtPLFDGHOVLVWHPD, ej.: vaporización, sublimación, ebullición, etc. En tales procesos se GLVWLQJXH
Más detallesDisoluciones: La disolución ideal y propiedades coliga4vas
Disoluciones: La disolución ideal y propiedades coliga4vas CLASE 06 Dr. Abel Moreno Cárcamo Ins8tuto de Química, UNAM Disolución: es una mezcla homogénea de especies químicas diversas a escala molecular,
Más detallesLaboratorio de Fisicoquímica
INSTITUTO POITÉCNICO NACIONA Unidad Profesional Interdisciplinaria de Biotecnología aboratorio de Fisicoquímica Profesoras: Juárez Juárez Minerva Nava Álvarez Raquel Equipo No: 1 Integrantes: Chacon Romero
Más detallesTema 2: Dispersiones III parte Propiedades Coligativas. Propiedades de las disoluciones. Material preparado por: Licda.
Tema 2: Dispersiones III parte Propiedades de las disoluciones Material preparado por: Licda. Victoria Chan Propiedades de las Disoluciones Propiedades constitutivas: propiedades físicas que dependen de
Más detallesEn general, las fuerzas intermoleculares poseen solo un 15% en magnitud que la fuerza de los enlaces iónicos o covalentes.
Fuerzas intramoleculares La fuerza que mantiene unidos a los átomos de una molécula. Es una fuerza química o intramolecular. Fuerzas intermoleculares La fuerza que une a las moléculas unas con otras. Es
Más detallesADMINISTRACION INDUSTRIAL
ADMINISTRACION INDUSTRIAL OPERACIONES INDUSTRIALES E301 SEMANA 16: CALORIMETRIA PROBLEMAS INST. LUIS GOMEZ QUISPE Calor El calor (o la energía térmica) se define como la energía que se transfiere entre
Más detallesESCUELA UNIVERSITARIA DE INGENIERÍA TÉCNICA INDUSTRAL PRÁCTICA 3 PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA CALOR DE VAPORIZACIÓN
ESCUELA UNIVERSITARIA DE INGENIERÍA TÉCNICA INDUSTRAL PRÁCTICA 3 PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA CALOR DE VAPORIZACIÓN Carlos Cueto Mondéjar Nour Chakor Moktassid Carlos Colmenar Manzanero 49742 48831 48833
Más detallesESTADOS DE AGRAGACIÓN DE LA MATERIA
ESTADOS DE AGRAGACIÓN DE LA MATERIA Estados de Agregación Composición: H 2 O Estructura La temperatura a la que se produce un cambio de estado es característica de cada sustancia a una presión determinada
Más detallesSustancia que tiene una composición química fija. Una sustancia pura no tiene que ser de un solo elemento, puede ser mezcla homogénea.
Sustancia que tiene una composición química fija. Una sustancia pura no tiene que ser de un solo elemento, puede ser mezcla homogénea. Mezcla de aceite y agua Mezcla de hielo y agua Las sustancias existen
Más detallesLa estructura del agua
El agua Es la más abundante de las moléculas que conforman los seres vivos. Constituye entre el 50 y el 95% del peso de cualquier sistema vivo. La vida comenzó en el agua, y en la actualidad, dondequiera
Más detallesDirector de Curso Francisco J. Giraldo R.
Director de Curso Francisco J. Giraldo R. EL AIRE El aire seco es una mezcla de gases: El 78% es Nitrógeno. El 21% es Oxígeno. El 1% es Argón. El Dioxido de carbono (CO 2 ), Helio (He), Neón (Ne), Kripton
Más detallesESPOL / ICQA / 3era EVALUACIÓN QUÍMICA GENERAL I
ESPOL / ICQA / 3era EVALUACIÓN QUÍMICA GENERAL I NOMBRES APELLIDOS No. en LISTA PARALELO NOTA: PARA ESTA EVALUACIÓN EL SIGNO COMA (,) SE TOMARÁ PARA REPRESENTAR MILES, EJEMPLO: 10 +3 = 1,000. EL PUNTO
Más detallesEnergías de Interacción
Química General e Inorgánica A Energías de Interacción Tema 7 Fuerzas intermoleculares Fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas Fuerzas intramoleculares mantienen juntos a
Más detalles1) (10 puntos) Complete los espacios en blanco de la siguiente tabla: 108 Ag Os 26
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICAS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES 1ra EVALUACIÓN DE QUÍMICA GENERAL I MIÉRCOLES 2013-07-03 1) (10 ) Complete
Más detallesEs aquella que tiene una composición química fija en cualquier parte. El agua, el nitrógeno, el helio y el dióxido de carbono, son sustancias puras.
Sustancia pura Es aquella que tiene una composición química fija en cualquier parte. El agua, el nitrógeno, el helio y el dióxido de carbono, son sustancias puras. Una mezcla de dos o más fases de una
Más detalles