Experimento 1 Parte a
|
|
- Carlos Germán Rubio Rojo
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Experimento 1 Parte a Una demostración simple de la reversibilidad de las reacciones químicas Objetivo: Que observes la reversibilidad de una reacción química sencilla como lo es la pérdida de agua de hidratación de una sal de cobre. Materiales del hogar: Para este trabajo no necesitas material alguno de tu casa. Introducción: Todas las reacciones químicas son reversibles. Si una reacción ocurre en una dirección absorbiendo calor (se denomina entonces reacción endotérmica), la que ocurra en la dirección inversa liberará calor (denominándose entonces reacción exotérmica). Esta situación puede ser representada, por ejemplo, con la siguiente ecuación de deshidratación del sulfato de cobre(ii) pentahidratado: Calor + CuSO 4 5H 2 O ¾ CuSO H 2 O color azul color blanco
2 Materiales y reactivos: 1 tubo de hemólisis tipo Pyrex. Mechero Bunsen. Pinza de madera. Espátula metálica chica. CuSO 4 5H 2 O Procedimiento: La reacción es sencilla y fácil de llevar a cabo. Introduce algunos cristales de CuSO 4 5H 2 O (dos puntas de espátula ) dentro de un tubo de hemólisis, tratando que queden esparcidos en las paredes del mismo. Observa que los cristales son de color azul intenso. Calienta suavemente el tubo sobre una llama. Continúa calentando hasta que observes que los cristales cambian de color y que se condensan gotitas de agua sobre las paredes del tubo. Luego de una deshidratación completa, permite que el tubo se enfríe hasta la temperatura ambiente (esto demorará aproximadamente diez minutos). A continuación, agrega gotas de agua hasta que el sulfato de cobre(ii) recobre su color azul.
3 Experimento 1 Parte b La química del electrón en casa El clavo cobreado que me has regalado Objetivo: Que observes e interpretes reacciones de oxidorreducción (redox) en un sistema muy sencillo. Materiales del hogar: Clavos de hierro y una lija. Introducción: Ciertas reacciones químicas involucran intercambios de electrones, de modo que algunos de los elementos que forman parte de los reactivos cambian de estado de oxidación al pasar a formar parte de los productos. Estas reacciones se denominan de oxidorreducción (o en forma abreviada, redox). En ellas, uno de los reactivos se reduce (es decir, gana electrones) mientras que el otro se oxida (perdiendo la misma cantidad de electrones).
4 En los experimentos de la guía verás que muchos de los procesos descritos se producen por reacciones de tipo redox: la respiración, la corrosión, la fabricación de espejos, la fotosíntesis, y muchos otros fenómenos cotidianos son reacciones de intercambio de electrones. Un ejemplo típico es la oxidación de metales 1. En este caso, veremos cómo un clavo de hierro puede ser oxidado por iones Cu 2+ presentes en solución. La hemirreacción de oxidación del hierro puede representarse así: Fe 0 Fe 2+ (ac) + 2 e En este caso, sumergiremos al clavo en una solución de sulfato de cobre(ii). Los iones Cu 2+ pasarán de la solución al clavo, ganando electrones (reduciéndose); son la especie oxidante. Sobre el clavo se depositará una capa muy fina de cobre metálico. Podemos representar el proceso descrito mediante la siguiente hemirreacción de reducción: Cu 2+ (ac) + 2 e Cu 0 Procedimiento: Lija suavemente el clavo a fin de eliminar restos de óxido de hierro. Sumerge el clavo ya lijado en la solución de sulfato de cobre. Al cabo de un tiempo, qué cambios puedes notar? Anota tus observaciones en el cuaderno de laboratorio. En la "antigüedad" se decía que el hierro del clavo había sido "desplazado" por el Cu(II) presente en la solución. Lo que está ocurriendo en este caso es ni más ni menos que una auténtica reacción redox: Cu 2+ (ac) + Fe 0 Cu 0 + Fe 2+ (ac) que, como toda reacción de intercambio de electrones puede "separarse en dos hemirreacciones", como te mostramos más arriba. Después pueden ocurrir otros procesos: por ejemplo, el hierro puede ser oxidado a Fe(III) por el O 2 disuelto en la solución, como verás en la experiencia 3. Extensión de la práctica: Aquí van algunos ejemplos de experimentos complementarios, para discutir con el profesor: Podrías raspar ligeramente al clavo con una lija, para ver que se trata de una capa muy delgada de Cu. 1 Ten en cuenta que por oxidación de metales nos referimos a cualquier reacción por la cual un metal pierde electrones y NO, por ejemplo, al caso particular de la reacción de formación de óxidos de metales a partir del metal elemental.
5 Podrías atacar al clavo con diversos ácidos y comparar los efectos en un clavo cobreado y en uno sin tratar. Qué efecto tiene el cobre? Qué especies disuelven al hierro? Podrías probar la experiencia original con clavos oxidados (esto es, cubiertos por una capa de óxido de hierro) y con otros metales, como por ejemplo una placa de zinc sacada de una pila (fíjate en el experimento 7a). Si el colegio pudiera proveer soluciones de nitrato de plata (AgNO 3 ), los clavos se podrían platear. Qué procesos ocurren? Son similares a los que observaste e interpretaste en la experiencia original?
6 Experimento 1 Parte c Tintas Invisibles Reacciones misteriosas Objetivo: Que observes y comprendas algunos procesos químicos que desarrollan color, y aprovecharlos para la fabricación de tintas invisibles. Materiales del hogar: Jugo de limón, hisopos. Materiales y reactivos: Solución diluida de CoCl2 2H2O. Mechero Bunsen. Procedimiento: Moja un hisopo en la solución de cloruro de cobalto (observa su color y anótalo en tu cuaderno) y escribe algún mensaje en una hoja en blanco. Ves algún color? Una vez que hayas terminado de escribir, calienta el papel flameándolo cerca de un mechero encendido ( procura que el papel no se prenda fuego!). Observa lo que ocurre y anótalo luego en tu cuaderno.
7 Puedes hacer lo mismo escribiendo con jugo de limón. Luego de calentar el papel, verás que las letras son de color negro. Analicemos qué ocurrió en cada caso: El proceso con la solución de cobalto puede describirse con la siguiente ecuación química: Co 2+ (ac) + 4 Cl (ac) ¾ CoCl 4 2 Fíjate que en esta reacción hay un reactivo limitante: el ion cloruro. Por qué? El ion cobalto(ii) sobrante puede formar el hidróxido correspondiente. Compara lo ocurrido en esta reacción con la de deshidratación del sulfato de cobre. En qué se parecen ambas? El proceso con el jugo de limón puede describirse con la reacción siguiente, en la que toma parte uno de los componentes del jugo, el ácido cítrico: azul ác. cítrico (ac) + O 2 (g) C + CO 2 (g) negro Esta reacción ejemplifica una combustión incompleta. La temperatura o la concentración del oxígeno no llegan a ser lo suficientemente elevadas para quemar todo el ácido cítrico a dióxido de carbono, y entonces, parte del ácido se oxidan sólo parcialmente dando carbono elemental como producto. ( Cuál es el estado de oxidación del carbono en estos compuestos? Verifícalo en algún libro de química orgánica!) NOTAS: Los "indicadores de humedad" que viran del rosa (cuando el clima está húmedo) al violeta (cuando el clima está seco) se fabrican a base de CoCl 2. Luego de esta experiencia deberías comprender por qué! Podrías fabricar otra tinta invisible si utilizas sulfato de cobre diluido para escribir y "revelas" el mensaje con vapores de amoníaco. En este caso, se forma un compuesto más complicado: un compuesto de coordinación (también llamado complejo). Cu NH 3 ¾ Cu(NH 3 ) 4 2+ azul intenso
COLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL 5
COLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL 5 LABORATORIO DE QUIMICA III PLAN 2009 PRACTICA # 1 CAMBIOS QUÍMICOS OBJETIVO DE LA PRÁCTICA: Reconocer que los cambios están acompañados de cambios de energía a partir de
Más detallesEn este curso abordamos la clasificación de las reacciones químicas tomando en cuenta los siguientes aspectos:
IV. LA REACCIÓN QUÍMICA Ejemplos de Clasificación de la Reacción Química Aún cuando en la bibliografía más utilizada en los cursos de Química General se habla constantemente de la reacción química, en
Más detallesExperimento 1 Parte a
Experimento 1 Parte a Una demostración simple de la reversibilidad de las reacciones químicas Introducción teórica: En principio, todas las reacciones químicas son reversibles. Si la reacción procede en
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 006 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva,
Más detallesReacciones Químicas AGUSTÍN BINORA - AGUSBINORA@YAHOO.COM.AR. Objetivos
Reacciones Químicas AGUSTÍN BINORA - AGUSBINORA@YAHOO.COM.AR Objetivos En este trabajo práctico vamos a representar fenómenos químicos mediante ecuaciones iónicas y moleculares, diferenciando las reacciones
Más detallesPREGUNTAS DE TEST SOBRE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
PREGUNTAS DE TEST SOBRE OXIDACIÓNREDUCCIÓN R CONCEPTO DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN: R CONCEPTO DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN: R1 UN OXIDANTE ES: A Aquel elemento que gana electrones al formarse. B Aquella sustancia
Más detallesActividad para el estudiante Reacciones ácido base y redox Ácido - base
Nivel: 3.º Medio Subsector: Ciencias químicas Unidad temática: Reacciones ácido-base y redox Ácido-base Existen varios tipos de reacciones químicas, entre ellas las reacciones de oxidorreducción, y las
Más detallesOXIDACIÓN-REDUCCIÓN - PREGUNTAS DE TEST
OXIDACIÓNREDUCCIÓN PREGUNTAS DE TEST Serie A CONCEPTO DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN: Serie B CALCULO DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN Serie C REACCIONES REDOX Serie A CONCEPTO DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN: A 1 UN OXIDANTE
Más detallesNOMENCLATURA QUIMICA INORGÁNICA LAS CARACTERISTICAS DE DIVERSAS SUSTANCIAS
NOMENCLATURA QUIMICA INORGÁNICA LAS CARACTERISTICAS DE DIVERSAS SUSTANCIAS Nombre del Alumno: Profesor: Grupo: 2. Espacio sugerido: Laboratorio de usos múltiples. 3. Desempeños y habilidades. 1. Identifica
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre 2010. Fase general OPCIÓN A
1 PAU Química. Septiembre 2010. Fase general OPCIÓN A Cuestión 1A. Considerando el elemento alcalinotérreo del tercer periodo y el segundo elemento del grupo de los halógenos: a) Escriba sus configuraciones
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Estequiometría
1(7) Ejercicio nº 1 El acetileno o etino (C 2 H 2 ) arde en el aire con llama muy luminosa. a) Qué volumen de acetileno, medido en c.n. será preciso utilizar si en esta reacción se han obtenido 100 litros
Más detallesPRÁCTICA NÚMERO TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS INORGANICAS
PRÁCTICA NÚMERO OBJETIVO TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS INORGANICAS Mediante una serie de experimentos químicos el alumno identificará los diversos tipos de reacciones químicas INTRODUCCIÓN En toda reacción
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 011 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva,
Más detalles47. El esquema simbólico de la pila anterior de todos los dados:
Redox 3 41*. Uno de los experimentos que puedes hacer perfectamente en el laboratorio y que te permitiría recordar el proceso de la pila Daniell, sería sumergir una lámina o chapa de cinc en un vaso de
Más detallesReacciones Oxido- Reducción (REDOX)
Reacciones Oxido- Reducción (REDOX) Se llama Reacción Óxido-Reducción (REDOX) a una transferencia de electrones entre átomos. Por ejemplo: Cu +2 + e- Cu + Donde el signo + en el átomo de cobre que se encuentra
Más detallesDEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA CORROSIÓN DE HIERRO. El proceso de corrosión se desarrolla fundamentalmente en dos etapas, a saber:
CORROSIÓN DE HIERRO INTRODUCCIÓN La corrosión es un proceso espontáneo de destrucción que experimentan los metales en contacto con el medioambiente, convirtiéndose en óxidos y esto produce un gradual deterioro
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones de Oxidación Reducción (II)
1(10) Ejercicio nº 1 El KCl reacciona con KMnO 4, en medio ácido sulfúrico, para dar cloro gaseoso, sulfato de manganeso (II), agua y sulfato de potasio. a) Iguale la ecuación molecular por el método del
Más detalleshttp://labquimica.wordpress.com
TRABAJO PRÁCTICO N 5 OXIDOS, ACIDOS Y BASES Los elementos se pueden dividir en dos grandes grupos, los metales y los no metales. Metales A excepción del mercurio son sólidos a condiciones ambientales normales,
Más detallesNombres de los integrantes: Práctica 4. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla. Segunda parte: titulaciones rédox.
Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Laboratorio de Química General II 1 Nombres de los integrantes: Grupo Equipo Práctica 4. Determinación de concentraciones y las diversas maneras
Más detallesFactores que afectan a la corrosión del hierro (al-26)
El rincón de la Ciencia I.S.S.N.: 1579-1149 nº 53 (abril-2010) Factores que afectan a la corrosión del hierro (al-26) A. R. Casado Merino (Alumno de 4º ESO, IES Victoria Kent, Torrejón de Ardoz) En este
Más detallesEjercicios 3 (Soluciones) 2) Determinar el peso de 400 ml de ácido clorhídrico cuya densidad es de 1,16 g/ml R: 464 g
Profesor Bernardo Leal Química %p/p; %v/v, %p/v y densidad: Ejercicios 3 (Soluciones) 1) Cuantos gramos de azúcar deben ser diluidas en 140 g de agua para que la solución resultante tenga una concentración
Más detallesPropiedades y Cambios Físicos y Químicos de las Sustancias
Práctica N 3 Propiedades y Cambios Físicos y Químicos de las Sustancias Objetivos Diferenciar propiedades físicas de propiedades químicas. Observar y describir propiedades físicas de una sustancia dada.
Más detallesUNA ONG ESPERA TU RESPUESTA, ATIÉNDELA PARA QUE PUEDA AYUDAR A OTROS OPCIÓN A
UNA ONG ESPERA TU RESPUESTA, ATIÉNDELA PARA QUE PUEDA AYUDAR A OTROS OPCIÓN A CUESTIÓN.- Cuál de las siguientes reacciones nunca será espontánea independientemente del valor de la temperatura?, cuál será
Más detallesREPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE DEPARTAMNETO DE INGENIERIA QUIMICA
Practica Nº 7: Equilibrio Químico. Principio de Le Chatelier Las reacciones químicas son procesos reversibles, en consecuencia hay condiciones de concentración y temperatura bajo las cuales reaccionantes
Más detallesH2SO4 (aq)+ NaOH (aq) Na2SO4 (aq)+ H2O (líq)
1. Calcular la pureza (en %) de una muestra de carburo de calcio (CaC 2) sabiendo que al tratar 2,056 g de éste con agua se obtiene hidróxido de calcio y 656 ml de acetileno (C2H2) medidos a 22º C y 730
Más detallesElectrólisis. Laboratorio de físico-química Universidad de La Serena. Rodrigo Araya Cortes. Pedagogía en Química y Ciencias naturales
Electrólisis Laboratorio de físico-química Universidad de La Serena Rodrigo Araya Cortes Pedagogía en Química y Ciencias naturales Jueves 01 de octubre del 2009 Electrolisis Objetivos: o o o o Aprender
Más detallesLAS REACCIONES QUÍMICAS
reflexiona Alguna vez has visto fuegos artificiales estallar en el cielo? Si los has visto, probablemente hayas observado una variedad de colores y formas diferentes en el cielo y hayas mirado con asombro
Más detallesDirector de Curso Francisco J. Giraldo R.
Director de Curso Francisco J. Giraldo R. REACCIONES QUÍMICAS Evidencia de las reacciones químicas Cambio físico la composición química de una sustancia permanece constante. Fundir hielo Cambio químico
Más detallesPráctica 8. Influencia de la temperatura en el equilibrio químico
Práctica 8. Influencia de la temperatura en el equilibrio químico PREGUNTAS A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA Qué sucede con las concentraciones de los productos cuando en una reacción química exotérmica
Más detallesCONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES NOMBRE DEL ALUMNO: PROFESOR: GRUPO: 2. Espacio sugerido: Laboratorio de usos múltiples. 3. Desempeño y habilidades: 4. Marco Teórico: 1. Obtiene, registra y sistematiza
Más detallesREACCIONES REDOX. Tubos de ensayo, permanganato de potasio, peróxido de hidrógeno, ácido sulfúrico.
REACCIONES REDOX PRÁCTICA 1 Cápsula de porcelana, mechero, limaduras de cobre Se coloca en una capsula de porcelana limaduras de cobre y se calienta. Al cabo de cierto tiempo se observa que las limaduras
Más detallesTRABAJO PRÁCTICO N 9 ÓXIDO-REDUCCIÓN
TRABAJO PRÁCTICO N 9 ÓXIDO-REDUCCIÓN Las reacciones químicas de óxido - reducción (reacciones redox) son aquellas en las cuales se produce una transferencia de electrones. Son las reacciones donde se producen
Más detallesLas ecuaciones químicas
Las reacciones químicas se representan escribiendo las fórmulas de los reactivos en el primer miembro de una ecuación y las de los productos en el segundo. El signo igual se sustituye por una flecha (
Más detallesPIU SABATINO SERIE I QUÍMICA COORDINACIÓN DE QUÍMICA Y LABORATORIOS
PIU SABATINO SERIE I QUÍMICA COORDINACIÓN DE QUÍMICA Y LABORATORIOS 1. De acuerdo a la posición de los elementos en la tabla periódica, cuál de los siguientes compuestos será el más iónico? a) NaCl b)
Más detalles1010 DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA 2º Bachillerato QUÍMICA
1.- La constante de equilibrio, K p, para la siguiente reacción química: C 2 H 4 (g) + H 2 (g) C 2 H 6 (g), vale 5 x 10 17, a 25º C. Calcula, a la misma temperatura, el valor de K c. Solución: K c = 1,22
Más detallesBalanceo de ecuaciones químicas:
Química General. Balanceo de ecuaciones. Armando Marín B. Balanceo de ecuaciones químicas: El balanceo de ecuaciones no es mas que una consecuencia de la ley de conservación de la masa de Lavoisier, por
Más detallesLaboratorio De Química TRABAJO PRÁCTICO Nº 4 REACCIONES QUIMICAS
TRABAJ PRÁCTIC Nº REACCINES QUIMICAS Reacción química es el proceso en el que una o más sustancias los reactivos se transforman en otras sustancias diferentes los productos de la reacción. Un ejemplo de
Más detallesUNIDAD 5: LOS ÁTOMOS Y LAS MOLÉCULAS
UNIDAD 5: LOS ÁTOMOS Y LAS MOLÉCULAS Lee atentamente: 1. LA MISMA SUSTANCIA EN LOS TRES ESTADOS Todos los cuerpos están formados por sustancias: las personas, los coches, los muebles, el aire, etc. Todas
Más detallesCÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE LABORATORIO Nº7 REACCIONES DE METÁTESIS PARTE A: PARTE B: REACCIONES DE OXIDO REDUCCIÓN PARTE A: REACCIONES DE METÁTESIS
CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE LABORATORIO Nº7 PARTE A: REACCIONES DE METÁTESIS PARTE B: REACCIONES DE OXIDO REDUCCIÓN PARTE A: REACCIONES DE METÁTESIS OBJETIVOS 1. Detectar cambios en soluciones al interactuar
Más detallesQUÍMICA DEL CARBONO Principales Tipos de Reacciones Orgánicas
1/5 DEL ARBN Para realizar un estudio completo de los compuestos de carbono, es necesario también conocer las propiedades químicas de los mismos, es decir, su reactividad. Una parte muy importante de la
Más detallesTABLA DE CONTENIDOS. Conclusiones 36. Bibliografía 37
TABLA DE CONTENIDOS Carátula 1 Tabla de Contenidos 3 Introducción 4 Objetivos 5 Principios Teóricos 6 Reacción Redox 6 Oxidación 7 Reducción 7 Detalles Experimentales 14 Materiales y Reactivos 14 Procedimientos
Más detallesHOJA Nº 6. REACCIONES QUÍMICAS (II)
HOJA Nº 6. REACCIONES QUÍMICAS (II) 1. El cobre reacciona con el ácido sulfúrico para producir sulfato de cobre (II), dióxido de azufre y agua. Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular: a.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B
Más detallesCURSO Bases moleculares, celulares y genéticas de la organización de los sistemas vivos
KINESIOLOGIA UNIVERSIDAD DE CHILE 2011 CURSO Bases moleculares, celulares y genéticas de la organización de los sistemas vivos UNIDAD DE QUIMICA REMEDIAL Prof. Asoc. LUIS QUIÑONES SEPULVEDA, BQ., PhD Capítulo
Más detallesReacciones en disolución acuosa
Reacciones en disolución acuosa (no redox) Ramón L. Hernández-Castillo, Ph.D. Química 106 (laboratorio) Objetivos Reglas de Solubilidad en medio acuoso Reacciones típicas en medio acuoso (precipitación,
Más detallesREACCIONES REVERSIBLES. ASPECTOS PRÁCTICOS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO
III 1 PRÁCTICA 3 REACCIONES REVERSIBLES. ASPECTOS PRÁCTICOS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO En esta experiencia estudiaremos, cualitativamente, algunos aspectos prácticos del euilibrio uímico. Para ello: Experimentaremos
Más detallesElectroquímic a a tu alcance
Práctica 2. Electroquímica a tu alcance Mapa conceptual Celdas galvánicas Celdas electroquímicas Principios de las reacciones de óxido reducción Leyes de Faraday Electroquímic a a tu alcance Electrólisi
Más detallesReactivos limitantes UNIDAD 3: ESTEQUIOMETRÍA
Reactivos limitantes En muchos procesos industriales la cantidad de productos que se obtenga dependerá de la cantidad de materias iniciales con las que se cuente. Por ejemplo, si deseas fabricar bicicletas,
Más detallesTIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
Liceo Polivalente Juan Antonio Ríos Quinta Normal Unidad temática: Disoluciones Químicas. GUÍA DE APRENDIZAJE Nº 6 2º MEDIO SOLUCIONES 2ª parte Objetivo General:Conocer conceptos de las disoluciones en
Más detallesUNIVERSIDAD INTERAMERICANA Recinto de Bayamón Departamento de Ciencias Naturales y Matemáticas IDENTIFICACION CUALITATIVA DE COMPUESTOS ORGANICOS
UNIVERSIDAD INTERAMERICANA Recinto de Bayamón Departamento de Ciencias Naturales y Matemáticas IDENTIFICACION CUALITATIVA DE COMPUESTOS ORGANICOS Experimento No. 1 QUIM 2222 A. Introducción El químico
Más detallesPURIFICACIÓN DE SULFATO DE COBRE INDUSTRIAL. Cynthia Fernandez - cyntuche@hotmail.com
PURIFICACIÓN DE SULFATO DE COBRE INDUSTRIAL Cynthia Fernandez - cyntuche@hotmail.com Objetivos: Familiarizarse con técnicas y materiales de laboratorio. Determinar impurezas en el sulfato de cobre industrial
Más detalles27/04/2011. Tabla Periódica Propiedades Periódicas Radio atómico Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad.
Propiedades Periódicas Radio atómico Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad Radio atómico (r): es la distancia desde el núcleo al último electrón del átomo En un período Sabemos que
Más detallesUNIDAD EDUCATIVA COLEGIO SAN ANTONIO DEL TUY OCUMARE DEL TUY, ESTADO MIRANDA GUÍA N 3: CINÉTICA QUÍMICA
UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO SAN ANTONIO DEL TUY OCUMARE DEL TUY, ESTADO MIRANDA CURSO: 4 TO AÑO PROFESOR: CARLOS M. LANDAETA H. GUÍA N 3: CINÉTICA QUÍMICA 1.- Escriba las expresiones de las velocidades de
Más detallesEcuaciones de óxido reducción: Redox
Ecuaciones de óxido reducción: Redox EJERCICIO 1. Determina el estado de oxidación de todos los átomos que conforman las siguientes moléculas. a. SO 4-2 b. K 2 Cr 2 O 7 c. KMnO 4 d. NO 2 e. ClO 2 - f.
Más detallesPROCESOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN. ELECTROQUÍMICA.
PROCESOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN. ELECTROQUÍMICA. Ajustar las reacciones: MnO - 4 + Fe 2+ + H + Mn 2+ + Fe 3+ + H 2 O - MnO 4 + I - + H 2 O I 2 + MnO 2 + OH - ClO - 3 + Co 2+ + H + Cl - + Co 3+ + H 2 O
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO
NOMBRE: SOLUCIONADO CURSO: 4º A FECHA: 18/01/2012 TEMA 2. REACCIONES QUÍMICAS TEMA 4. INICIACIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA. NORMAS GENERALES FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO - Escriba a bolígrafo. - No utilice ni típex
Más detallesUNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID
UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOGSE) Modelo 2008-2009 MATERIA: QUÍMICA MODELO INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN La prueba consta de dos
Más detallessi con 24 g de magnesio reaccionan 6 g de oxígeno pues con 6 g reaccionarán x
Hoja número 1. 1) Si 24 g de magnesio se combinan exactamente con 16 g de oxígeno para formar óxido de magnesio, a) cuántos gramos de óxido se habrán formado?; b) a partir de 6 g de magnesio cuántos gramos
Más detallesLas reacciones químicas
Las reacciones químicas La materia se caracteriza porque puede transformarse y experimentar cambios estructurales. Estos cambios, muy frecuentes y constantes en la naturaleza, pueden ir desde una alteración
Más detallesSI TODOS AYUDAMOS CONSEGUIREMOS UN MUNDO MEJOR. COLABORA, COMO PUEDAS, CON UNA ONG.
SI TODOS AYUDAMOS CONSEGUIREMOS UN MUNDO MEJOR. COLABORA, COMO UEDAS, CON UNA ONG. OIÓN A CUESTIÓN.- Justifica si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa: a) En la reacción S + O SO,
Más detallesEL CICLO DEL SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO
EL CICLO DEL SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO N de práctica: 4 Elaborado por: Revisado por: Autorizado por: Vigente desde: M. en C. Alfredo Velásquez Márquez M. en A. Violeta Luz María Bravo Hernández Quím.
Más detallesEJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO.
EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO. 1º. A partir de 150 g de acético se desean obtener 166 g de acetato de etilo. Calcular los gramos de etanol que se necesitan sabiendo que la K c de la reacción de esterificación
Más detallesCOLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL 5 SATÉLITE PRÁCTICAS DE LABORATORIO QUÍMICA II TERCER SEMESTRE
COLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL 5 SATÉLITE PRÁCTICAS DE LABORATORIO QUÍMICA II TERCER SEMESTRE 1 2 3 4 PRACTICA # 1 NOMENCLATURA QUÍMICA OBJETIVO DE LA PRÁCTICA: Identificar los aniones y cationes que forman
Más detallesMASA ATÓMICA MASA MOLECULAR. Física y Química 4º E.S.O. MASA ATÓMICA, MASA MOLECULAR Y MOLES Pág. 1
Física y Química 4º E.S.O. MASA ATÓMICA, MASA MOLECULAR Y MOLES Pág. 1 MASA ATÓMICA Al igual que ocurre en la materia ordinaria (piensa en las distintas variedades de panes en tamaño, composición y peso,
Más detallesde todos los dados el correcto será el: a) A b) B c) C d) D
Redox 3 41*. Uno de los experimentos que puedes hacer perfectamente en el laboratorio y que te permitiría recordar el proceso de la pila Daniell, sería sumergir una lámina o chapa de cinc en un vaso de
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS. Conceptos fundamentales:
REACCIONES QUÍMICAS Conceptos fundamentales: Una molécula de una determinada sustancia pura constituye el representante elemental de dicha sustancia, es decir, la cantidad más pequeña de ella que posee
Más detallesRECONOCIMIENTO DE LOS PRINCIPIOS INMEDIATOS QUE HAY EN UN ALIMENTO
RECONOCIMIENTO DE LOS PRINCIPIOS INMEDIATOS QUE HAY EN UN ALIMENTO Fundamento Los alimentos se diferencian entre sí por las sustancias o principios inmediatos que contienen y por la cantidad de cada uno
Más detallesGUÍA DE PROBLEMAS. Cinética Química
GUÍA DE PROBLEMAS 1) Deduzca las ecuaciones matemáticas que representan la cinética química para las reacciones de cero, primer y segundo orden. Asimismo, establezca la ecuación para cuando la concentración
Más detallesRefuerzo Modelos atómicos
Refuerzo Modelos atómicos 1 1. Completa la siguiente tabla: CARGA MASA UBICACIÓN EN EL ÁTOMO DESCUBRIDOR AÑO DE DESCUBRIMIENTO Electrón Protón Neutrón. Resume en la tabla siguiente los distintos modelos
Más detallesAPUNTES DE FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO UNIDAD DIDÁCTICA 3 REACCIONES QUÍMICAS 1.- REACCIONES ÁCIDO- BASE
APUNTES DE FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO UNIDAD DIDÁCTICA 3 REACCIONES QUÍMICAS 1.- REACCIONES ÁCIDO- BASE La reacción entre un ácido y una base se llama neutralización. Durante este proceso se forma una
Más detallesPráctica No 6. Calor de combustión (Hg)
Práctica No 6 Calor de combustión (Hg) 1. Objetivo general: Determinación del calor de combustión del acido benzoico utilizando un calorímetro adiabático de volumen constante. 2. Objetivos específicos:
Más detallesEn un grupo. En un período
Propiedades Periódicas Radio atómico Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad Radio atómico (r): es la distancia desde el núcleo al último electrón del átomo Sabemos que r n Al aumentar
Más detallesReacciones de transferencia de electrones. Oxidación-reducción
Tema 7 Reacciones de transferencia de electrones Oxidación-reducción Electroquímica Rama de la química que estudia la interconversión entre la energía eléctrica y la energía química. Trata del uso De las
Más detallesReacción de Combustión. Gerard Soler, Sergi Fayos, Alvar Acosta, Gisela Pereda, Claudia Comas
Reacción de Combustión Gerard Soler, Sergi Fayos, Alvar Acosta, Gisela Pereda, Claudia Comas Reactivos El combustible es el material que se oxida a partir de la reacción. Los combustibles son todas las
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. 1. Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico.
1 GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA 1. Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico. a) P 4 + KOH + H 2 O KH 2 PO 2 + PH 3 b) Co 2+ + NH 4 + + NH 3 + O 2 H 2 O + (Co(NH 3 ) 6 ) 3+
Más detallesQUÍMICA PRE UNIVERSITARIA
QUÍMICA PRE UNIVERSITARIA estás a punto de ingresar a la UNI REACCIONES QUÍMICAS QUÉ ES UNA REACCIÓN QUÍMICA? Son cambios que se producen en las sustancias debido a efectos termodinámicos como la presión
Más detallesBALANCEO DE ECUACIONES DE ÓXIDO - REDUCCIÓN I. Q. HERMELINDA CONCEPCIÓN SÁNCHEZ TLAXQUEÑO
BALANCEO DE ECUACIONES DE ÓXIDO - REDUCCIÓN I. Q. HERMELINDA CONCEPCIÓN SÁNCHEZ TLAXQUEÑO OBJETIVO EL ALUMNO PRACTICARÁ EL BALANCEO DE ECUACIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN, UTILIZANDO EL MÉTODO DE CAMBIO DE NÚMERO
Más detallesActividad de Química: Electroquímica Celdas Galvánicas Guía del Estudiante
Actividad de Química: Electroquímica Celdas Galvánicas Guía del Estudiante Objetivos: Los estudiantes serán capaces de Definir oxidación y reducción en términos de pérdida o ganancia de electrones. Describir
Más detallesQué especie actúa generalmente como comburente? Es esta especie el único comburente? Objetivo: Demostrar el papel del oxígeno como comburente.
RESUMEN: Aquí podrás encontrar algunas actividades experimentales que te podrán resultar útiles para la unidad de proceso de combustión, del programa de 2 EMT opciones: Electromecánica, Electro-electró
Más detallesCOLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL 5 SATÉLITE PRÁCTICAS DE LABORATORIO QUÍMICA II TERCER SEMESTRE
COLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL 5 SATÉLITE PRÁCTICAS DE LABORATORIO QUÍMICA II TERCER SEMESTRE PRACTICA # 1 CAMBIOS QUÍMICOS OBJETIVO DE LA PRÁCTICA: Identificar que los cambios químicos están acompañados
Más detallesResolución de Cuestiones
La cantidad en Química 1 Cuestión 1 Resolución de Cuestiones Sabiendo que la masa molecular de hidrógeno es 2 y la del oxígeno 32, conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Qué ocupará más
Más detallesCálculo del rendimiento de una reacción química
COLEGIO INTERNACIONAL SEK-CATALUNYA Curso 2011/12 Práctica Química 1 4º ESO Cálculo del rendimiento de una reacción química Introducción Para interpretar una reacción de manera cuantitativa, es necesario
Más detallesPráctica 1: Magnesio, aluminio y boro
Práctica 1: Magnesio, aluminio y boro Reacciones del magnesio y del aluminio. Síntesis del acido bórico. Objetivos: Se examinaran algunas reacciones de los elementos metálicos magnesio y aluminio y además,
Más detallesProyecto Vegetalista Guía de Estudio para el alumno 8 Básico
Proyecto Vegetalista Guía de Estudio para el alumno 8 Básico Indicaciones al docente Estimado (a) profesor (a): El siguiente material, ha sido preparado para complementar y profundizar temas vistos en
Más detalles1 OBJETIVO GENERAL 2 FUNDAMENTO TEORICO 1.1 OBJETIVOS ESPECIFICOS. 2.1 Clases de transformaciones químicas.
ES QUIMICAS UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS FACULTAD DE INGENIERÍA CURSO BASICO LABORATORIO QUIMICA GENERAL PRÁCTICA Nº 3 ES QUÍMICAS QMC 100 - L SEM II/2010 1 OBJETIVO GENERAL Realizar, observar y analizar
Más detallesCOLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL 5 SATÉLITE PRÁCTICAS DE LABORATORIO QUÍMICA I SEGUNDO SEMESTRE
COLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL 5 SATÉLITE PRÁCTICAS DE LABORATORIO QUÍMICA I PRACTICA # 1 MATERIA, ENERGIA Y CAMBIOS OBJETIVO DE LA PRACTICA: Identificar el objeto del estudio de la química, mediante experimentos
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS : TRANSFORMACIONES DE MATERIALES.
REACCIONES QUÍMICAS : TRANSFORMACIONES DE MATERIALES. Para qué se estudian las reacciones químicas? El estudio de una reacción permite entender qué sucede con los átomos y sus uniones, cuales son las que
Más detallesGuía de Laboratorio 3. Asignatura: Química General Básica. Práctica 6: Estudio de las Soluciones
Guía de Laboratorio 3 Asignatura: Química General Básica Práctica 6: Estudio de las Soluciones I. Objetivos 1. Valorar la importancia de las soluciones. 2. Interpretar los factores que afectan la solubilidad
Más detallesEjercicios de Enlace Químico
Ejercicios de Enlace Químico 1) Utilizando la tabla periódica, indique cuál de los siguientes compuestos tiene mayor carácter iónico. a) LiF b) KF c) CsF d) CaF 2 e) BaF 2 2) Indique cuál(es) de la(s)
Más detallesQUÍMICA 2º BACHILLERATO
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES: POTENCIALES DE ELECTRODOS. PILAS 1.-/ Cuál es el potencial normal de una pila que utiliza los pares Zn 2+ /Zn y Ag + /Ag? Cuál es la polaridad de cada electrodo?
Más detallesOXIDACIÓN-REDUCCIÓN. PAU-tipos de problemas
OXIDACIÓN-REDUCCIÓN PAU-tipos de problemas Ajustar reacciones químicas de oxidación reducción por el método del ión-electrón y realizar cálculos estequiométricos (disoluciones, gases, sólidos, reactivos
Más detallesVasos y papeles. Objetivo Mostrar un resultado de presión atmosférica y observar que la presión actúa en todas las direcciones.
Vasos y papeles Objetivo Mostrar un resultado de presión atmosférica y observar que la presión actúa en todas las direcciones. Introducción El agua contenida en un vaso boca abajo que no cae al colocarle
Más detallesCÁTEDRA DE QUÍMICA II BIOINGENIERÍA
Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería CÁTEDRA DE QUÍMICA II BIOINGENIERÍA GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE LABORAORIO Nº 3 LIPIDOS Apellido y Nombre Registro SOLUBILIDAD DE LAS GRASAS
Más detallesEstequiometría. En química, la estequiometría (del griego "στοιχειον"
Estequiometría En química, la estequiometría (del griego "στοιχειον" = stoicheion (elemento) y "μετρον"=métron, (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el
Más detallesTEMA 17. LOS MINERALES
TEMA 17. LOS MINERALES Lee atentamente. 1. LOS MINERALES: MATERIA AMORFA Y MATERIA CRISTALINA La capa más externa de la Tierra se llama Litosfera. Los elementos químicos que forman parte de la Tierra reciben
Más detallesDIVISIÓN DE INGENIERÍA MECATRÓNICA
DIRECCIÓN ACADÉMICA DIVISIÓN DE INGENIERÍA MECATRÓNICA QUIMICA PRACTICA NO. NOMBRE DE LA RÁCTICA. GRUPO: EQUIPO: ALUMNOS: PRACTICA No. 4 REACCIONES QUÍMICA COMPETENCIA ESPECÍFICA: Diferenciar prácticamente
Más detallesCapítulo 12 Compuestos Orgánicos con Oxígeno y Azufre 12.5 Propiedades de los aldehidos y cetonas
1 Capítulo 12 Compuestos Orgánicos con Oxígeno y Azufre 12.5 Propiedades de los aldehidos y cetonas En el ensayo de reactivo de Tollens se formar un espejo de plata cuando la oxidación de un aldehído reduce
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Modelo 2007/2008 PRIMERA PARTE
1 PAU Química. Modelo 2007/2008 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Para cada uno de los elementos con la siguiente configuración electrónica en los niveles de energía más externos: A=2s 2 2p 4 ; B=2s 2 ; C= 3s
Más detalles