Guía Nº 3 - Séptimo Básico A y B Ciencias Naturales Transformaciones Fisicoquímicas. Organización de la Unidad
|
|
- Encarnación María Ángeles Salazar Blázquez
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Guía Nº 3 - Séptimo Básico A y B Ciencias Naturales Transformaciones Fisicoquímicas Alumnos/as: Fecha: Organización de la Unidad Objetivo(s): Reconocer que en el estudio empírico de un problema planteado existen diferentes variables involucradas, cuyo control riguroso es necesario para la confiabilidad y validez de los resultados. Representar información o conceptos en estudio a través de la construcción de modelos, mapas, diagramas. Comprender la diferencia entre hipótesis y predicción y entre resultados y conclusiones en situaciones reales. Reconocer los factores que dan origen a las transformaciones físico químicas de la materia y que ésta se conserva. CONTENIDOS 1.- Distinción entre variable dependiente e independiente e identificación y control de los factores que deben mantenerse constantes para observar el efecto de la variable independiente sobre la dependiente, en casos concretos. 2.- Elaboración de modelos, mapas y diagramas para representar y comunicar conceptos o problemas en estudio. 3.- Distinción entre hipótesis y predicciones, y entre resultados y conclusiones, en casos concretos Identificación de los factores, como cantidad de sustancia, presión, volumen y temperatura, que permiten la formación de diversos compuestos mediante reacciones químicas, explicando aquellas más comunes en la vida cotidiana como, por ejemplo, la combustión del gas natural Representación equilibrada de las reacciones químicas, aplicando la ley de conservación de la materia APRENDIZAJES ESPERADOS Reconocer que en el estudio empírico de un problema planteado existen diferentes variables involucradas, cuyo control riguroso es necesario para la confiabilidad y validez de los resultados. Representar información o conceptos en estudio a través de la construcción de modelos, mapas, diagramas. Comprender la diferencia entre hipótesis y predicción y entre resultados y conclusiones en situaciones reales. Comprender que la materia es sometida a transformaciones fisicoquímicas. Formular predicciones y representar en diagramas transformaciones fisicoquímicas de la materia, reconociendo y controlando los factores involucrados. FECHA EVALUACIONES 11 de Agosto Autoevaluación Formativa. Evaluación Sumativa Actividad Experimental. 01 de Septiembre Materiales: Cronómetro, dos tabletas efervescentes, 1 vaso precipitado, agua fría y agua a temperatura ambiente. 09 de Septiembre Actividades de Clases y Hogar: Páginas: 79 85, 88, 89, 90, 93, 94, 95, 96, 97, 105 y de Septiembre Evaluación Sumativa Prueba Cierre de Unidad.
2 INFERIR Es la interpretación que se da de un hecho o fenómeno observado, basándose en experiencias y conocimientos previos. Inferir como proceso científico es dar una explicación específica y probable a una o varias observaciones particulares, poniendo a prueba su veracidad. Frente a un hecho concreto se pueden hacer varias inferencias, aunque solo una de ellas sea verdadera. HIPOTESIS Una hipótesis es una suposición. Es una idea que puede o no ser verdadera, basada en información previa. Su valor reside en la capacidad para establecer más relaciones entre los hechos y explicar el por qué se producen. Normalmente se plantean primero las razones claras por las que uno cree que algo es posible. Y finalmente ponemos: en conclusión, por esto creo que...y lo que uno supone. Una hipótesis puede definirse como proposición cuya veracidad es provisionalmente asumida, como solución provisional (tentativa) para un problema dado o con algún otro propósito investigativo. REQUISITOS Y/O ELEMENTOS DE UNA HIPÓTESIS Lenguaje sencillo Debe estar escrito en forma de afirmación Debe contener Unidad (es) de Observación: Para detectar la (s) Unidad(es) de observación se hace la pregunta Dónde se observará el fenómeno? O En quiénes se observará el fenómeno? La(s) unidad(es) de observación generalmente son grupos, instituciones, comuna, ciudades, zonas, estados, países. Variables: EJEMPLO: a) Variable (s) Independiente(s): se les conoce también como la causa del fenómeno. Para detectar la Variable Independiente. Se hace la pregunta: Qué es lo que se analizará de la(s) unidad(es) de observación? b) Variable(s) Dependiente(s): se le conoce también como efecto. Para detectar la Variable Dependiente. Se hace la pregunta Si sucede la V.I., qué sucede? c) Elementos lógicos: Para detectar los elementos lógicos, se identifican las palabras o conceptos que explícita o implícitamente contienen elementos cuantitativos, si no son números explícitamente, generalmente pueden ser las palabras en plural. A MAYOR ORGANIZACIÓN ADMINISTRATIVA EN LAS EMPRESAS DE CIUDAD DE MÉXICO MAYOR OPTIMIZACIÓN DE RECURSOS MATERIALES Y HUMANOS. Tiene lenguaje sencillo? SI Es afirmación? SI Unidad de observación EMPRESAS DE CIUDAD DE MÉXICO Variable independiente ORGANIZACIÓN ADMINISTRATIVA Variable dependiente OPTIMIZACIÓN DE RECURSOS MATERIALES Y HUMANOS Elementos lógicos A MAYOR, MAYOR LAS REACCIONES QUÍMICAS 1.- LOS CAMBIOS EN LA MATERIA La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos esos cambios se pueden agrupar en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos.
3 1.1- CAMBIOS FÍSICOS En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de las sustancia o sustancias que intervienen. Ejemplos de este tipo de cambios son: Cambios de estado. Mezclas. Disoluciones. Separación de sustancias en mezclas o disoluciones CAMBIOS QUÍMICOS En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.) Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamados reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos. En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales. 2.- CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS A. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida. B. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía: Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción. Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción. C. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta. 3.- ECUACIONES QUÍMICAS Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas: Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción. A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.
4 Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción. Nota: estos coeficientes situados delante de las fórmulas, son los únicos números en la ecuación que se pueden cambiar, mientras que los números que aparecen dentro de las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta. Si se quiere o necesita indicar el estado en que se encuentran las sustancias que intervienen o si se encuentran en disolución, se puede hacer añadiendo los siguientes símbolos detrás de la fórmula química correspondiente: (s) = sólido. (metal) = elemento metálico. (l) = líquido. (g) = gas. (aq) = disolución acuosa (en agua). 5.- VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA Para saber si una reacción es rápida o lenta, hay que conocer la velocidad a la que transcurre. Podemos definir velocidad de reacción como la variación de cantidad de sustancia formada o transformada por unidad de tiempo. En general, para determinar la velocidad de una reacción, hay que medir la cantidad de reactivo que desaparece o la cantidad de producto que se forma por unidad de tiempo Factores que afectan a la velocidad de reacción la velocidad de una reacción se ve influida por una serie de factores; entre ellos se pueden destacar: Naturaleza de los reactivos Se ha observado que según los reactivos que intervengan, las reacciones tienen distinta velocidad, pero no se ha podido establecer aún unas reglas generales. Concentración de los reactivos La velocidad de reacción aumenta con la concentración de los reactivos. Para aumentar la concentración de un reactivo: Si es un gas, se consigue elevando su presión. Si se encuentra en disolución, se consigue cambiando la relación entre el soluto y el disolvente. Superficie de contacto de los reactivos Cuanto más divididos están los reactivos, más rápida es la reacción. Esto es así porque se aumenta la superficie expuesta a la misma. Temperatura En general, la velocidad de una reacción química aumenta conforme se eleva la temperatura.
5 Presencia de catalizadores Un catalizador es una sustancia, distinta a los reactivos o los productos, que modifican la velocidad de una reacción. Al final de la misma, el catalizador se recupera por completo e inalterado. En general, hace falta muy poca cantidad de catalizador. Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacción, pero no la cantidad de producto que se forma Ácidos y bases Las características de los ácidos y las bases se resumen en el siguiente cuadro: Ácidos Tienen sabor agrio (ácido). Reaccionan con ciertos metales, como Zn, Mg o Fe, para dar hidrógeno Reaccionan con las bases para dar sales Son sustancias ácidas: el ácido clorhídrico (HCl); el ácido bromhídrico (HBr); el ácido nítrico (HNO 3 ); el ácido carbónico (H 2 CO 3 ) y el ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), entre otros Tienen sabor amargo. Bases Reaccionan con las grasas para dar jabones. Reaccionan con los ácidos para dar sales. Son sustancias básicas el hidróxido de amonio o amoniaco disuelto en agua (NH 4 OH); y los hidróxidos de los metales alcalinos (LiOH, NaOH, KOH,...) y alcalinotérreos, como el Ca(OH) 2, y Mg(OH) 2, entre otros Para distinguir si una sustancia es ácida o básica, se utiliza la escala de ph, comprendida entre el 1 y el 14: Si una sustancia tiene un ph igual a 7, se dice que es neutra, ni ácida ni básica (por ejemplo, el agua pura). Si una sustancia tiene un ph menor que 7, tiene carácter ácido. Si una sustancia tiene un ph mayor que 7, tiene carácter básico La combustión La combustión es el proceso químico por el cual una sustancia, llamada combustible, reacciona con el oxígeno. En general, esta reacción es fuertemente exotérmica, desprendiéndose energía en forma de calor, luz o sonido. Esta reacción no tiene lugar de forma espontánea, sino que, para que comience, ha de aportarse energía a través de una llama o de una chispa eléctrica. Eso si, una vez empezada, continúa por sí sola hasta que se agote el combustible o el oxígeno. Es una reacción de gran importancia, tanto en la naturaleza como para la actividad humana, ya que es la forma en que los seres vivos y los artefactos humanos obtienen de forma muy mayoritaria su energía. Reacciones de combustión particularmente importantes son: La combustión del carbono. Su ecuación química es la siguiente: C(s) + O 2 (g) CO 2 (g). El producto es dióxido de carbono y se desprende energía lumínica y calorífica. Cuando esta reacción tiene lugar con poco oxígeno, la reacción es entonces: C(s) + ½O 2 (g) CO(g), formándose monóxido de carbono, un gas venenoso y muy peligroso. La combustión de hidrocarburos (compuestos cuya base es carbono e hidrógeno). En esta reacción se forma CO 2 y vapor de agua. Es la reacción que tiene lugar en la combustión de los combustibles fósiles (carbón y petróleo), fuente básica de obtención de energía en nuestra sociedad. Un ejemplo de esta reacción es la combustión del metano: CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2 O (g)
6 La combustión de la glucosa en el cuerpo humano. La glucosa, procedente de la digestión de ciertos alimentos o de la transformación de otras sustancias, reacciona con el oxígeno presente en las células, produciendo CO 2, agua y liberando energía. Esta reacción es lo que se conoce como respiración, cuya importancia no es necesario recordar. Un punto importante a destacar, es que los productos de la combustión, fundamentalmente el dióxido de carbono, tienen una gran incidencia cuando son liberados al medio ambiente, ya que este gas es el que produce mayor efecto invernadero. Responde Reacciones Químicas Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas se transforman en otra u otras con propiedades diferentes, denominados. En una reacción química, los enlaces entre los que forman los reactivos se rompen. Los átomos, entonces, se reorganizan de otro modo formando nuevos. Esto da lugar a una o más sustancias a las iniciales. Velocidad de Reacción La de una reacción es la de cantidad de sustancia o transformada por unidad de. La velocidad de una reacción se determina calculando la cantidad de reactivo que o la de producto que se por unidad de tiempo. Átomos Conoces el concepto de átomo? Sabrías distinguir las distintas partículas elementales que forman un átomo? Sabrías representar el átomo de un elemento con cada uno de los modelos? Conoces el concepto de isótopo? Sabrías calcular todas las partículas elementales a partir del símbolo del átomo? Apoderado Toma Conocimiento Fecha: Firma:
Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.
Tipos de reacciones Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación. Desde un punto de vista de la física se pueden postular
Más detallesLas ecuaciones químicas
Las reacciones químicas se representan escribiendo las fórmulas de los reactivos en el primer miembro de una ecuación y las de los productos en el segundo. El signo igual se sustituye por una flecha (
Más detallesDirector de Curso Francisco J. Giraldo R.
Director de Curso Francisco J. Giraldo R. REACCIONES QUÍMICAS Evidencia de las reacciones químicas Cambio físico la composición química de una sustancia permanece constante. Fundir hielo Cambio químico
Más detalles1.2 LA MATERIA Y LOS CAMBIOS
1.2 LA MATERIA Y LOS CAMBIOS Por equipo definir que es átomo, molécula y de que están formados Equipo Átomo Molécula 1 2 3 4 5 6 7 8 ÁTOMO 1. Un átomo es eléctricamente neutro. tiene el mismo número
Más detallesTRANSFORMACIONES Y REACCIONES QUÍMICAS
TRANSFORMACIONES Y REACCIONES QUÍMICAS 1. TRANSFORMACIONES FÍSICAS Y QUÍMICAS a. Transformaciones físicas: Cambios que sufre la materia y que no alteran su naturaleza. (Ej.: el agua al congelarse) b. Transformaciones
Más detallesLas reacciones químicas
Las reacciones químicas La materia se caracteriza porque puede transformarse y experimentar cambios estructurales. Estos cambios, muy frecuentes y constantes en la naturaleza, pueden ir desde una alteración
Más detallesLAS REACCIONES QUÍMICAS
LAS REACCIONES QUÍMICAS UNIDAD DIDÁCTICA 7 1.- LOS CAMBIOS EN LA MATERIA La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos esos cambios se pueden agrupar en dos tipos: cambios
Más detallesEstequiometría. En química, la estequiometría (del griego "στοιχειον"
Estequiometría En química, la estequiometría (del griego "στοιχειον" = stoicheion (elemento) y "μετρον"=métron, (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el
Más detallesUNIDAD 5: LOS ÁTOMOS Y LAS MOLÉCULAS
UNIDAD 5: LOS ÁTOMOS Y LAS MOLÉCULAS Lee atentamente: 1. LA MISMA SUSTANCIA EN LOS TRES ESTADOS Todos los cuerpos están formados por sustancias: las personas, los coches, los muebles, el aire, etc. Todas
Más detallesUNIDAD 4. La materia: propiedades eléctricas y el átomo
PRUEBAS EXTRAORDINARIA DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º y 4º ESO 1.- CONTENIDOS MÍNIMOS 3º DE LA ESO UNIDAD 1. La ciencia, la materia y su medida 1. Diferenciar ciencia y pseudociencia. 2. Distinguir entre propiedades
Más detallesCinética química. Cinética Química Química 2º. Velocidad de reacción
Cinética química Velocidad de reacción La velocidad de una reacción es la derivada de la concentración de un reactivo o producto con respecto al tiempo tomada siempre como valor positivo. Expresión de
Más detalles, que no está formado por moléculas, sino por una red cristalina en la que hay una proporción de dos átomos de flúor por cada átomo de calcio.
7 El mol y las reacciones químicas Contenidos Índice 1 2 3 4 Masa molecular y composición centesimal El mol y el número de Avogadro Las reacciones químicas Tipos de reacciones químicas 5 Estequiometría
Más detallesContenido de Física y Química Conceptos y ejercicios - 13-14
Contenido de Física y Química Conceptos y ejercicios - 13-14 Concepto Teoría (Conceptos) Práctica (Ejercicios) Óxidos básicos (M+O) Nomenclatura. Tablas de formulación. Óxidos ácidos (NM+O) Nomenclatura.
Más detallesEn este curso abordamos la clasificación de las reacciones químicas tomando en cuenta los siguientes aspectos:
IV. LA REACCIÓN QUÍMICA Ejemplos de Clasificación de la Reacción Química Aún cuando en la bibliografía más utilizada en los cursos de Química General se habla constantemente de la reacción química, en
Más detallesCONCRECIÓN CURRICULAR FÍSICA Y QUÍMICA CURSO: 3º DE LA ESO
CONCRECIÓN CURRICULAR FÍSICA Y QUÍMICA CURSO: 3º DE LA ESO CRITERIOS DE EVALUACIÓN COMPETENCIAS BÁSICAS CONTENIDOS OBJETIVOS DE ÁREA /MATERIA OBJETIVOS DE ETAPA Trabajar con orden, limpieza, exactitud
Más detallesHOJA Nº 6. REACCIONES QUÍMICAS (II)
HOJA Nº 6. REACCIONES QUÍMICAS (II) 1. El cobre reacciona con el ácido sulfúrico para producir sulfato de cobre (II), dióxido de azufre y agua. Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular: a.
Más detallesJMLC - Chena IES Aguilar y Cano - Estepa
Termodinámica es la parte de la física que estudia los intercambios de calor y trabajo que acompañan a los procesos fisicoquímicos. Si estos son reacciones químicas, la parte de ciencia que los estudia
Más detallesTema 13: La materia Ciencias Naturales 1º ESO página 1. Materia es todo aquello que posee masa y ocupa un volumen. Está formada de partículas muy
Tema 13: La materia Ciencias Naturales 1º ESO página 1 TEMA 13: LA MATERIA, BASE DEL UNIVERSO 1. Qué es materia? Materia es todo aquello que posee masa y ocupa un volumen. Está formada de partículas muy
Más detallesTema 2. Estequiometría
Tema 2. Estequiometría Masas Atómicas Escala del carbono 12 Masas atómicas relativas Concepto de mol Relaciones de masa de las fórmulas químicas Composición centesimal Fórmula empírica. Fórmula molecular
Más detallesFundamentos de Química 1er Curso de los Grados en Ingeniería de los Recursos Energéticos y de los Recursos Mineros 1
Departamento de Ingeniería Química y Química Inorgánica Universidad de Cantabria (SPAIN) Fundamentos de Química 1er Curso de los Grados en Ingeniería de los Recursos Energéticos y de los Recursos Mineros
Más detallesTIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
Liceo Polivalente Juan Antonio Ríos Quinta Normal Unidad temática: Disoluciones Químicas. GUÍA DE APRENDIZAJE Nº 6 2º MEDIO SOLUCIONES 2ª parte Objetivo General:Conocer conceptos de las disoluciones en
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO
NOMBRE: SOLUCIONADO CURSO: 4º A FECHA: 18/01/2012 TEMA 2. REACCIONES QUÍMICAS TEMA 4. INICIACIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA. NORMAS GENERALES FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO - Escriba a bolígrafo. - No utilice ni típex
Más detallesLey de conservación de la masa (Ley de Lavoisier) La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la
Prof.- Juan Sanmartín 4º E.S.O ESO 1 3 Ley de conservación de la masa (Ley de Lavoisier) La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción, es decir,
Más detallesde una reacción n en la cual, tanto reactivos como productos están n en condiciones estándar (p = 1 atm; ; T = 298 K = 25 ºC;
Entalpía a estándar de la reacción Es el incremento entálpico de una reacción n en la cual, tanto reactivos como productos están n en condiciones estándar (p = 1 atm; ; T = 298 K = 25 ºC; conc.. = 1 M).
Más detalles(g) CO 2. (g) + 2 H 2. Procediendo en la misma forma con la segunda ecuación, obtenemos: (g) 3 CO 2. (g) + 4 H 2
Para ajustar el oxígeno, escribiremos otro dos delante de la molécula de oxígeno gaseoso en los reactivos. De este modo, la ecuación ajustada del primer proceso es: CH (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2
Más detalles4. TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR
4. TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR Sustancias que reaccionan 1. Explica qué son los procesos o cambios físicos y pon ejemplos de ellos. Los procesos o cambios físicos no producen modificaciones en la naturaleza
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Sistemas Físicos y Químicos
1(7) Ejercicio nº 1 Una muestra de sulfuro de hierro de 60,5 g contiene 28 g de azufre. Cuál es la fórmula empírica de dicho compuesto? Ejercicio nº 2 150 g de un compuesto contienen 45,65 g de nitrógeno
Más detallesTema 0. Conceptos Básicos en Química. Química Átomo: números másicos y atómicos Mol Fórmulas Reacciones químicas Gases Disoluciones
Tema 0. Conceptos Básicos en Química Química Átomo: números másicos y atómicos Mol Fórmulas Reacciones químicas Gases Disoluciones Qué es la Química? Ciencia que trata de la composición y propiedades de
Más detallesQuímica 2º Bacharelato
Química 2º Bacharelato DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Termodinámica química 13/12/07 Nombre: Problemas 1. a) Calcula qué calor se desprende en la combustión de 20,0 cm 3 de etanol líquido a presión atmosférica
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. 1. Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico.
1 GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA 1. Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico. a) P 4 + KOH + H 2 O KH 2 PO 2 + PH 3 b) Co 2+ + NH 4 + + NH 3 + O 2 H 2 O + (Co(NH 3 ) 6 ) 3+
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Estequiometría
1(7) Ejercicio nº 1 El acetileno o etino (C 2 H 2 ) arde en el aire con llama muy luminosa. a) Qué volumen de acetileno, medido en c.n. será preciso utilizar si en esta reacción se han obtenido 100 litros
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 15 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B Reserva, Ejercicio 6, Opción A Reserva 3,
Más detallesCalor de Reacción. Departamento de Química. Facultad de Ciencias. Universidad de Los Andes. Mérida. Venezuela
Calor de Reacción Objetivos 1. Estudiar el calor de reacción de tres tipos de reacciones: Hidratación de un ácido. Disolución de una sal. Neutralización de un ácido 2. Determinar el calor involucrado en
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Cálculos en Química
1(8) Ejercicio nº 1 Se dispone de tres recipientes que contienen 1 litro de metano gas, dos litros de nitrógeno gas y 1,5 litros de ozono gas, respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Más detallesENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. TERMOQUÍMICA
ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. TERMOQUÍMICA Problemas 1. El calor de combustión del ácido acético(l) es 874 kj/mol. Sabiendo que las entalpías de formación estándar del CO 2 (g), H 2 O(l) son respectivamente:
Más detallesEn estos casos se han producido dos reacciones químicas, que se caracterizan porque unas sustancias se transforman en otras diferentes.
Qué sucede cuando quemas madera, carbón, butano o la cera de una vela? Y al añadir ácido sulfúrico concentrado a azúcar? Fíjate en las imágenes: en el caso de las combustiones, desaparece la sustancia
Más detallesEjercicios de repaso
Ejercicios de repaso 1. (2001) Tenemos 250 ml de una disolución de KOH 0 2 M. a) Cuántos moles de KOH hay disueltos? b) Cuántos gramos de KOH hay disueltos? c) Describa el procedimiento e indique el material
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio,
Más detallesResolución de Cuestiones
La cantidad en Química 1 Cuestión 1 Resolución de Cuestiones Sabiendo que la masa molecular de hidrógeno es 2 y la del oxígeno 32, conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Qué ocupará más
Más detallesGUÍA N 1: Unidades de medida y Leyes Ponderales. 1.- Convierta las siguientes unidades de temperatura en C, F y K según corresponda:
1 PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. GUÍA N 1: Unidades de medida y Leyes Ponderales. Considerando las siguientes tablas de conversión de unidades del SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (S.I.), desarrolla
Más detallesFísica y Química - 3º ESO
C O L L E G I S A N A N T O N I O D E P A D U A F R A N C I S C A N S L C A R C A I X E N T C U R S 2 0 1 1 / 2 0 1 2 Física y Química - 3º ESO Tema 1 La ciencia y su método. Medida de magnitudes. Anexo
Más detallesREACCIONES EN QUÍMICA ORGÁNICA (II)
(II) ALCOHOLES Y FENOLES Propiedades físicas de los alcoholes y fenoles El oxígeno es mucho más electronegativo que el carbono y que el hidrógeno por lo tanto, los alcoholes son compuestos polares. Cuando
Más detallesAPUNTES DE FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO UNIDAD DIDÁCTICA 3 REACCIONES QUÍMICAS 1.- REACCIONES ÁCIDO- BASE
APUNTES DE FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO UNIDAD DIDÁCTICA 3 REACCIONES QUÍMICAS 1.- REACCIONES ÁCIDO- BASE La reacción entre un ácido y una base se llama neutralización. Durante este proceso se forma una
Más detallesLa Tabla Periódica. Elemento Configuración Grupo Propiedades
La Tabla Periódica El trabajo de dos científicos Meyer y Medeleiev, condujo a la organización de los elementos químicos en grupos y periodos determinados, según sus propiedades físicas y químicas. Esta
Más detalles1010 DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA 2º Bachillerato QUÍMICA
1.- La constante de equilibrio, K p, para la siguiente reacción química: C 2 H 4 (g) + H 2 (g) C 2 H 6 (g), vale 5 x 10 17, a 25º C. Calcula, a la misma temperatura, el valor de K c. Solución: K c = 1,22
Más detallesButano(g) -124,7 Dióxido de carbono(g) -393 Agua(l) -286
1.- Dada la reacción de combustión del butano: Butano(g) + oxígeno (g) ======== dióxido de carbono(gas) + agua (gas) Sabiendo que es una reacción exotérmica, indica si a la misma temperatura, el calor
Más detallesEL MOL. MOL: cantidad de materia que tiene 6,022.10 23 partículas, es decir, el número de Avogadro de partículas
EL MOL MOL: cantidad de materia que tiene 6,022.10 23 partículas, es decir, el número de Avogadro de partículas MOL DE ATOMOS: 6,022.10 23 átomos MOL DE MOLÉCULAS 6,022.10 23 moléculas 1 mol de átomos
Más detallesRefuerzo Modelos atómicos
Refuerzo Modelos atómicos 1 1. Completa la siguiente tabla: CARGA MASA UBICACIÓN EN EL ÁTOMO DESCUBRIDOR AÑO DE DESCUBRIMIENTO Electrón Protón Neutrón. Resume en la tabla siguiente los distintos modelos
Más detallesPRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 25 AÑOS PRUEBA ESPECÍFICA QUÍMICA
PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 5 AÑOS QUÍMICA 1.- Cómo se nombra este compuesto? Seleccione la respuesta correcta a) -in-propano b) butano c) butino d) 1-in-propano CH C CH CH.- Una
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS. UNIDAD 14 LIBRO Págs. 288-311 UNIDAD 15 LIBRO Págs. 320-325
REACCIONES QUÍMICAS UNIDAD 14 LIBRO Págs. 288-311 UNIDAD 15 LIBRO Págs. 320-325 CONCEPTO DE REACCIÓN QUÍMICA Y SIGNIFICADO Definición y componentes de una reacción Reacción química; proceso por el que
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS. Conceptos fundamentales:
REACCIONES QUÍMICAS Conceptos fundamentales: Una molécula de una determinada sustancia pura constituye el representante elemental de dicha sustancia, es decir, la cantidad más pequeña de ella que posee
Más detallesProyecto Vegetalista Guía de Estudio para el alumno 8 Básico
Proyecto Vegetalista Guía de Estudio para el alumno 8 Básico Indicaciones al docente Estimado (a) profesor (a): El siguiente material, ha sido preparado para complementar y profundizar temas vistos en
Más detallesDe qué se Compone la Materia?
8vo Básico> Ciencias Naturales Composición de la materia De qué se Compone la Materia? Observa la siguiente situación y responde las preguntas propuestas: La profesora comienza su clase y pregunta: Profesora:
Más detallesPIU SABATINO SERIE I QUÍMICA COORDINACIÓN DE QUÍMICA Y LABORATORIOS
PIU SABATINO SERIE I QUÍMICA COORDINACIÓN DE QUÍMICA Y LABORATORIOS 1. De acuerdo a la posición de los elementos en la tabla periódica, cuál de los siguientes compuestos será el más iónico? a) NaCl b)
Más detallesCONCENTRACIÓN MOLAR Y NORMAL
PROBLEMAS INICIALES DE PRÁCTICA CONCENTRACIÓN MOLAR Y NORMAL Pregunta 1 Qué significa una disolución con una concentración 0.3 M? Respuesta: 0.3 moles de una sustancia en 1 litro de disolución. Pregunta
Más detallesActividad para el estudiante Reacciones ácido base y redox Ácido - base
Nivel: 3.º Medio Subsector: Ciencias químicas Unidad temática: Reacciones ácido-base y redox Ácido-base Existen varios tipos de reacciones químicas, entre ellas las reacciones de oxidorreducción, y las
Más detallesAcuerdo 286. Química. Ácido - Base. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez
Acuerdo 286 Química Ácido - Base Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Química de ácidos y bases Qué son ácidos y bases? Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden
Más detallesNOMENCLATURA QUIMICA INORGÁNICA LAS CARACTERISTICAS DE DIVERSAS SUSTANCIAS
NOMENCLATURA QUIMICA INORGÁNICA LAS CARACTERISTICAS DE DIVERSAS SUSTANCIAS Nombre del Alumno: Profesor: Grupo: 2. Espacio sugerido: Laboratorio de usos múltiples. 3. Desempeños y habilidades. 1. Identifica
Más detallesGUÍA DE APRENDIZAJE Nº 6 para 1º MEDIO TEMA: ESTEQUIOMETRIA 2ª parte. Subsector: QUÍMICA Docente: Liduvina Campos A. Nombre alumno: Curso: Fecha:
Liceo Polivalente Juan Antonio Ríos Quinta Normal Unidad temática: Estequiometría. GUÍA DE APRENDIZAJE Nº 6 para 1º MEDIO TEMA: ESTEQUIOMETRIA 2ª parte Objetivo General: Aplicación de cálculos estequiométricos
Más detalles7 Distintos tipos de reacciones químicas
EJERCICIOS PROPUESTOS 7.1 Qué diferencias hay entre una descomposición térmica y otra por electrólisis? En una descomposición térmica se suministra la energía en forma de calor y los productos pueden ser
Más detallesSESIÓN 1 CÁLCULOS QUÍMICOS
SESIÓN 1 CÁLCULOS QUÍMICOS I. CONTENIDOS: 1. Nomenclatura química. 2. atómica. 3. molecular. 4. Concepto mol. 5. El número de Avogadro. II. OBJETIVOS: Al término de la Sesión, el alumno: Recordará las
Más detalles1.- Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua, resultando un volumen de 432,836 ml. Determinar:
1.- Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua, resultando un volumen de 432,836 ml. Determinar: a. La densidad de la disolución b. La concentración de NaOH en gramos por litro c. La concentración
Más detallesPROBLEMAS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE
PROBLEMAS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE 1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como
Más detallesUNIDAD 8: EQUILIBRIO QUÍMICO EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
UNIDAD 8: EQUILIBRIO QUÍMICO EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE 1 Equilibrio Químico En la unidad 4 desarrollamos el tema de estequiometría de las reacciones químicas En esa unidad relacionábamos los reactivos con
Más detallesUNIDAD: 7 ESTEQUIOMETRÍA
UNIDAD: 7 ESTEQUIOMETRÍA CONCEPTOS BÁSICOS DE ESTEQUIOMETRÍA RECOPILÓ: QUIM. GABRIEL JIMENEZ ZERON TOMADO DEL TEMA ESTEQUIOMETRIA www.wikipedia.org Estequiometría El termino estequiometría proviene del
Más detallesCONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA
CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA MOLES, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS 1.-/ Calcule la masa molar de las siguientes sustancias: a) Disulfuro de carbono. b) Óxido de nitrógeno (III). c) Hidróxido de berilio. d) Carbonato
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre 2010. Fase general OPCIÓN A
1 PAU Química. Septiembre 2010. Fase general OPCIÓN A Cuestión 1A. Considerando el elemento alcalinotérreo del tercer periodo y el segundo elemento del grupo de los halógenos: a) Escriba sus configuraciones
Más detallesSOLUCIONES. Lic. Sandra Williams Pinto Profesora de Química Colegio Instituto de Humanidades Alfredo Silva Santiago (Concepción)
SOLUCIONES Dr. José Francisco Acuña Elgueta Docente de Química Facultad de Agronomía Universidad de Concepción Lic. Sandra Williams Pinto Profesora de Química Colegio Instituto de Humanidades Alfredo Silva
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 015 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detallesESTEQUIOMETRÍA I. ÁTOMO Mínima porción de materia que posee aún las propiedades del elemento.
ESTEQUIOMETRÍA I Preparado por: José del c. Mondragón C. El término estequiometría deriva del griego steicheion, que significa primer principio o elemento y de metron, que significa medida. La estequiometría
Más detallesQUÍMICA DEL CARBONO Principales Tipos de Reacciones Orgánicas
1/5 DEL ARBN Para realizar un estudio completo de los compuestos de carbono, es necesario también conocer las propiedades químicas de los mismos, es decir, su reactividad. Una parte muy importante de la
Más detallesOrientaciones sobre la prueba de QUIMICA (Parte Específica ) CONTENIDOS. Estados de agregación y composición de la materia.
Orientaciones sobre la prueba de QUIMICA (Parte Específica ) CONTENIDOS Estados de agregación y composición de la materia. Lenguaje químico Teoría cinético-molecular. Aplicación para la explicación de
Más detalles3. C 2. 4. Un recipiente tiene la siguiente etiqueta
2 AC - 002-112 PREGUNTAS DE SELECCÓN MÚLTPLE CON ÚNCA RESPUESTA - (TPO ) Estas preguntas constan de un enunciado y cuatro posibilidades de respuesta, entre las cuales usted debe escoger la que considere
Más detallesTRANSFORMACIONES QUÍMICAS 1.- SUSTANCIAS PURAS, ELEMENTOS Y COMPUESTOS
TRANSFORMACIONES QUÍMICAS - Sustancias puras, elementos y compuestos. - Leyes ponderales de la Química. - Teoría atómica de Dalton. - Hipótesis de Avogadro. - Masas atómica y molecular. Mol. - Leyes de
Más detallesUNA ONG ESPERA TU RESPUESTA, ATIÉNDELA PARA QUE PUEDA AYUDAR A OTROS OPCIÓN A
UNA ONG ESPERA TU RESPUESTA, ATIÉNDELA PARA QUE PUEDA AYUDAR A OTROS OPCIÓN A CUESTIÓN.- Cuál de las siguientes reacciones nunca será espontánea independientemente del valor de la temperatura?, cuál será
Más detallesTEÓRICO-PRÁCTICO N 2: ESTEQUIOMETRÍA DE LA MOLÉCULA
TEÓRICO-PRÁCTICO N 2: ESTEQUIOMETRÍA DE LA MOLÉCULA FUNDAMENTO TEÓRICO La estequiometría es el área de la química que estudia las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química,
Más detallesTEMA 2. LAS REACCIONES QUÍMICAS.
TEMA 2. LAS REACCIONES QUÍMICAS. CAMBIOS FÍSICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS. En la naturaleza se producen continuamente multitud de cambios y transformaciones. Los cambios que se producen en la materia pueden
Más detallesCURSO Bases moleculares, celulares y genéticas de la organización de los sistemas vivos
KINESIOLOGIA UNIVERSIDAD DE CHILE 2011 CURSO Bases moleculares, celulares y genéticas de la organización de los sistemas vivos UNIDAD DE QUIMICA REMEDIAL Prof. Asoc. LUIS QUIÑONES SEPULVEDA, BQ., PhD Capítulo
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS : TRANSFORMACIONES DE MATERIALES.
REACCIONES QUÍMICAS : TRANSFORMACIONES DE MATERIALES. Para qué se estudian las reacciones químicas? El estudio de una reacción permite entender qué sucede con los átomos y sus uniones, cuales son las que
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 011 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción
Más detallesFUERZAS INTERMOLECULARES
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICA - IB FUERZAS INTERMOLECULARES Existen fuerzas de atracción entre las moléculas (fuerzas intermoleculares). Ellas son las responsables de que los gases condensen (pasar
Más detallesCompuestos orgánicos e inorgánicos
CONTENIDO I: COMPUESTOS ORGANICOS. PARTE III Compuestos orgánicos e inorgánicos Las sustancias químicas se agrupan en dos grandes categorías: compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos. Los compuestos
Más detallesÁCIDO-BASE TEORÍA DE ARRHENIUS
ÁCIDO-BASE TEORÍA DE ARRHENIUS Ácido es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones de hidrógeno, H +, o protones. HA + H 2 O A -- + H + Base es toda sustancia que en disolución
Más detallesPENDIENTES 3ºE.S.O. FÍSICA Y QUÍMICA ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN
PENDIENTES 3ºE.S.O. FÍSICA Y QUÍMICA ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN 1) Razona si los procesos siguientes son físicos o químicos: a. La fermentación del azúcar. b. Formación de hielo. c. Destrucción de la
Más detallesLa velocidad de una reacción describe qué tan rápido se consumen los reactivos y se forman los productos. CH 4. (g) + 2 O 2.
Cinética Química 1. Velocidad de reacción. 2. Factores que afectan la velocidad de reacción. 3. Expresión de la ley de velocidad. 4. Teoría de las colisiones moleculares 5. Estado de transición. 6. Catalizadores.
Más detallesReacciones en disolución acuosa
Reacciones en disolución acuosa (no redox) Ramón L. Hernández-Castillo, Ph.D. Química 106 (laboratorio) Objetivos Reglas de Solubilidad en medio acuoso Reacciones típicas en medio acuoso (precipitación,
Más detallesTEMA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA.
TEMA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO 1. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA SUSTANCIAS PURAS. Son las que tienen siempre las mismas propiedades físicas y químicas. - Elemento. Es una sustancia
Más detallesejercicios propuestos
INGRESO ESCUELA NAVAL MILITAR QUÍMICA ejercicios propuestos 1. El átomo está constituido principalmente por: a) Fotones, neutrones y protones. b) Protones, neutrones y electrones. c) Electrones, aniones
Más detallesCantidad de sustancia. Gases. Disoluciones.
1. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS. MOLES 1.1. En 68 gramos de amoniaco, calcular: a) el número de moléculas de amoniaco; b) el número de átomos que hay en total; c) el número de moléculas de hidrógeno y nitrógeno.
Más detallesLicenciatura en Nutrición. Curso Introductorio. Introducción a la Bioquímica Módulo 1 Leccion 2
Licenciatura en Nutrición Curso Introductorio Introducción a la Bioquímica Módulo 1 Leccion 2 1 MOLÉCULAS Y COMPUESTOS Objetivos Describir los dos tipos fundamentales de enlaces químicos. Describir las
Más detallesLa materia. Clasificación de la materia
27 de marzo de 2005 Contenidos 1 Introducción La materia 2 La materia Qué es la materia? Materia es todo aquello que tiene masa y posee volumen. La materia Qué es la materia? Materia es todo aquello que
Más detallesPROTONES Y ELECTRONES
reflexiona Imagina que tienes un tazón de naranjas, plátanos, piñas, bayas, peras y sandía. Cómo identificas cada trozo de fruta? Es muy probable que estés familiarizado con las características de cada
Más detallesReacción de Combustión. Gerard Soler, Sergi Fayos, Alvar Acosta, Gisela Pereda, Claudia Comas
Reacción de Combustión Gerard Soler, Sergi Fayos, Alvar Acosta, Gisela Pereda, Claudia Comas Reactivos El combustible es el material que se oxida a partir de la reacción. Los combustibles son todas las
Más detallesPLANEACIÓN DEL CONTENIDO DE CURSO
FACULTAD DE INGENIERÍA PROGRAMA DE AGROINDUSTRIAL PLANEACIÓN DEL CONTENIDO DE CURSO 1. IDENTIFICACIÓN DEL CURSO NOMBRE : Balance de Energía CÓDIGO : 730070 SEMESTRE : Cuarto (IV) NUMERO DE CRÉDITOS : Tres
Más detalles( kj / mol) -1268 0-393,5-285,8
Apellidos y Nombre Grupo 1. (1 punto) En un experimento se disuelve una barra de aluminio (sólido) en 100,00 ml de una disolución de HCl 1,50 M. 2 Al(s) + 6 HCl(ac) 2 AlCl 3 (ac) + 3 H 2 (g) Cuando termina
Más detallesUnidad 5- Cinética Química
La termodinámica nos permite conocer la espontaneidad ó no espontaneidad de las reacciones, pero no nos informa de la rapidez con que tendrá lugar el proceso de transformación de los reactivos en productos:
Más detallesH2SO4 (aq)+ NaOH (aq) Na2SO4 (aq)+ H2O (líq)
1. Calcular la pureza (en %) de una muestra de carburo de calcio (CaC 2) sabiendo que al tratar 2,056 g de éste con agua se obtiene hidróxido de calcio y 656 ml de acetileno (C2H2) medidos a 22º C y 730
Más detallesTema 3: Ecuaciones químicas y concentraciones
Tema 3: Ecuaciones químicas y concentraciones Definición de disolución. Clases de disoluciones. Formas de expresar la concentración de una disolución. Proceso de dilución. Solubilidad. Diagramas de fases
Más detallesTema 6: Reacciones químicas
Tema 6: Reacciones químicas Tema 6: Reacciones químicas 1.- Procesos físicos y químicos 2.- Reacciones químicas 3.- Leyes de las reacciones químicas 4.- Ecuaciones químicas 5.- Cálculos con ecuaciones
Más detallesMASA ATÓMICA MASA MOLECULAR. Física y Química 4º E.S.O. MASA ATÓMICA, MASA MOLECULAR Y MOLES Pág. 1
Física y Química 4º E.S.O. MASA ATÓMICA, MASA MOLECULAR Y MOLES Pág. 1 MASA ATÓMICA Al igual que ocurre en la materia ordinaria (piensa en las distintas variedades de panes en tamaño, composición y peso,
Más detalles