Compuestos orgánicos e inorgánicos

Transcripción

1 CONTENIDO I: COMPUESTOS ORGANICOS. PARTE III Compuestos orgánicos e inorgánicos Las sustancias químicas se agrupan en dos grandes categorías: compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos. Los compuestos orgánicos tienen como estructura base al carbono. Los azúcares y las grasas son ejemplos de compuestos orgánicos. Se conocen más de cuatro millones de ellos. Algunos forman parte de los seres vivos, por lo que el carbono es un elemento base para la vida. Además del carbono, los compuestos orgánicos presentan elementos como el hidrógeno (H), el nitrógeno (N), el oxígeno (O), el fósforo (P) y otros. Los compuestos orgánicos se dividen en varios grupos que poseen características comunes. Estos grupos son los hidrocarburos, los alcoholes, los ácidos orgánicos, los cuerpos grasos, los hidratos de carbono, las proteínas y los alcaloides. Cuáles son las características de los compuestos orgánicos? 1. Son combustibles 2. Poco densos 3. No conducen la electricidad 4. Poco solubles en agua 5. Tienen carbono 6. Casi siempre tienen hidrógeno 7. Forman la materia viva 8. Existen más de 4 millones 9. Pueden ser de origen natural o sintético

2 En la siguiente imagen se representan las estructuras de dos hidrocarburos, el metano (CH4), que tiene un átomo de carbono y 4 átomos de hidrógeno y es el hidrocarburo más simple. También observas la estructura del ciclohexano, formado por 6 átomos de carbono y 12 átomos de hidrógeno, que es un compuesto orgánico que se usa como solvente para lacas y resinas y como removedor de pinturas.

3

4 Nos acompañan todos los días Las fuentes principales de compuestos orgánicos son el petróleo, el gas natural, el carbono de piedra, las plantas y los animales. El petróleo es fuente de obtención de múltiples productos como la gasolina, el diesel, los aceites y las grasas, además de otros productos que se obtienen por diversos procesos utilizando sus derivados como materia prima, por ejemplo, solventes, pinturas, pegamentos, medicinas, fertilizantes y materias primas para polímeros como el plástico. Los compuestos inorgánicos Los compuestos inorgánicos son todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, en los que su átomo principal no es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.

5 Se clasifican en cinco familias principales (hidruros, óxidos, hidróxidos, ácidos y sales), con las que estamos en contacto casi todos los días. Ejemplo de compuesto inorgánico es el cloruro de sodio (NaCl), mejor conocido como sal, la misma que le da sabor a tus comidas y que te proporciona sodio (Na), que es muy importante para el correcto funcionamiento de los nervios y los músculos. Otro ejemplo de compuesto inorgánico es el ácido sulfúrico (H2SO4) que cae al suelo en forma de lluvia ácida y destruye, poco a poco, monumentos, envenena las tierras de cultivo y causa enfermedades. Principales características de compuestos orgánicos e inorgánicos El siguiente cuadro te permite diferenciar los compuestos orgánicos de los inorgánicos. Ten en cuenta, además, que los compuestos inorgánicos son poco o nada combustibles, a diferencia de los orgánicos que son combustibles. Asimismo, los compuestos inorgánicos tienen puntos de ebullición elevados, mientras que los orgánicos tienen puntos de ebullición bajos; y los compuestos inorgánicos no se descomponen con facilidad, pero los orgánicos sí lo hacen. TAREA I Busca algunos envases o paquetes de algunos artículos utilizados en el hogar, como productos de limpieza, jabones, etc. a) Lee los nombres de los ingredientes y escribe los elementos que puedan estar presentes en dichos compuestos. b) Son compuestos orgánicos o inorgánicos?

6 c) Por qué?

7

8 TAREA II PUNTO DE APOYO Un polímero es una molécula gigante formada por la unión de pequeñas unidades químicas simples llamadas monómeros. También se les llama macromoléculas. Ejemplos de polímeros son las moléculas que forman la lana, el algodón, el hule, las proteínas, los ácidos nucleicos, el almidón, la celulosa, la baquelita, el nailon, el polietileno, entre otros. TAREA III Para realizar la siguiente actividad, necesitas el material que se detalla: Un plato transparente con agua del chorro Un plato transparente con agua pura Dos páginas blancas marcadas con letras A y B respectivamente Procedimiento: Coloca el primer plato con el agua del chorro sobre la página blanca marcada con A, y el segundo plato con agua pura sobre la página B. Pon los dos platos al mismo tiempo en un lugar soleado. Revisa los platos todos los días hasta que el agua se haya evaporado y fíjate en los residuos. a) Hay alguna diferencia? b) Escribe tus conclusiones en el cuaderno de ciencias. El agua, un compuesto inorgánico, abunda en la naturaleza: en estado sólido, bajo la forma de hielo y de nieve, en estado líquido forma lagos, ríos y mares, y en estado gaseoso existe como vapor de agua en la atmósfera. El agua natural no es pura, contiene otros elementos disueltos, como comprobaste con la actividad anterior.

9 Si se quiere purificar, debe destilarse. Es decir, eliminar los iones de cloro, calcio, magnesio, flúor y otros elementos que tiene el agua en disolución normalmente. El agua destilada contiene solo moléculas de agua. Se usa para preparar medicamentos, especialmente. El agua es un compuesto de oxígeno e hidrógeno en las proporciones siguientes: un volumen, de oxígeno por dos de hidrógeno. Es un líquido incoloro, pero en grandes cantidades toma un color azul verdoso. Es inodora (sin olor) e insípida (sin sabor). Se solidifica a la temperatura de cero grados centígrados y a la de cien grados a nivel del mar hierve y se transforma en vapor de agua. Al solidificarse aumenta de volumen y disminuye su densidad, por eso el hielo flota en el agua. El yogur por dentro a) Lee la etiqueta que traen los envases del yogur y analiza su composición en cuanto a compuestos orgánicos e inorgánicos. TAREA IV: Auxíliate de esta lección y también puedes acudir al siguiente sitio: Ácidos Son compuestos que hacen cambiar el papel tornasol azul a un color rosado o rojo al ponerse en contacto con ella. Propiedades de los ácidos: 1. Tienen sabor ácido, por ejemplo, el ácido cítrico de la naranja. 2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado o rojo, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y dejan incolora a la fenolftaleína. 3. Son corrosivos. 4. Producen quemaduras en la piel. 5. Son buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas. 6. Forman sales al reaccionar con bases o metales activos. REALIZA LA ACTIVIDAD V:

10 TAREA VI: Busca en la tabla periódica los nombres de los elementos que intervienen en la formación de los ácidos anteriores. Más adelante, encontrarás una forma sencilla de preparar un indicador casero para identificar el carácter básico o ácido de sustancias ocupadas en la vida diaria, utilizando solución o jugo de repollo. REVISA ESTA PAGINA Y ESCRIBA LA IMPORTANCIA Y LOS CONCEPTOS Y LOS CUADROS O TABLAS:

11 Bases Son compuestos que tienen el radical OH en su estructura química. Ejemplos de bases son: 2NaO + 2H2O 2NaOH + H2 Óxido de sodio + agua hidróxido de sodio + hidrógeno 2Li + 2H2O 2LiOH + H2 Litio + agua hidróxido de litio + hidrógeno Propiedades: 1. Tienen sabor amargo. 2. Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleína de incolora a rosada fucsia. 3. Son jabonosas al tacto. 4. Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas. 5. Son corrosivas. 6. Reaccionan con los ácidos y los óxidos no metálicos para formar sales. PUNTO DE APOYO: Nunca pruebes ningún ácido o base. Algunos ácidos pueden producir quemaduras muy graves. Incluso es peligroso comprobar al tacto la consistencia jabonosa de algunas bases, también queman.

12 Sales Son compuestos que resultan de la reacción de un ácido con una base. Propiedades: 1. Por lo general, son sólidos de sabor salado. 2. No cambian el color del papel tornasol porque son sales neutras como el cloruro de sodio (NaCl). 3. En disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica. Ejemplos: HCl + NaOH NaCl + H2O Ácido clorhídrico + hidróxido de sodio cloruro de sodio + agua

13

14

15 Qué es el ph? Es el valor que determina si una sustancia es ácida, neutra o básica, calculado por el número de iones hidrógeno (H+) presentes. Es medido en una escala desde 0 a 14, en la cual 7 significa que la sustancia es neutra. Los valores de ph por debajo de 7 indican que la sustancia es ácida y valores por encima de 7 expresan que la sustancia es básica. Los indicadores son sustancias que cambian de color según estén en presencia de una sustancia ácida o básica. Son indicadores la fenolftaleína, el anaranjado de metilo, el rojo de metilo, la solución de pétalos de rosa, la solución de repollo morado, etc.

16 EXPERIMENTO I PARA CASA E INDIVIDUAL RESUMEN Los compuestos orgánicos se caracterizan por tener al carbono como elemento base y forman parte de los seres vivos. Los compuestos inorgánicos se encuentran en forma de sales, bases, ácidos, óxidos, entre otros. ph es una cualidad que tiene cada sustancia y que indica si es ácida, básica o neutra.

17 HACE CUÁNTO VIVIÓ? Para conocer la edad de restos orgánicos se utiliza una técnica conocida como datación por carbono 14. Los vegetales toman constantemente carbono de la atmósfera en forma de bióxido de carbono y lo incorporan a sus tejidos. Los animales lo hacen al comerse los vegetales. El carbono presente en la atmósfera contiene una pequeña parte de carbono radiactivo: el isótopo carbono 14 (C-14). Mientras que el organismo está vivo, la proporción de C-14 es la misma que en la atmósfera. Cuando muere, la cantidad de C-14 disminuye gradualmente con el tiempo. De esta manera, la proporción de carbono 14 en un momento dado permite conocer cuánto hace que dicho organismo ha muerto. Copiar esta información:

18 LEE Y RESPONDE

19 EVALUATE Y SUPERATE MUCHO

20