Laboratorio 2. Calor de combustión
|
|
- María Antonia Maestre Suárez
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Laboratorio 2. Calor de combustión Objetivo Determinar el calor de combustión de una sustancia orgánica como el naftaleno y determinar la entalpía de formación utilizando el calorímetro de bomba adiabático. Teoría El calor de combustión de una sustancia se define como la energía liberada en forma de calor por la reacción de combustión cuando esta ocurre a presión constante. Esta energía es igual al cambio de entalpía, H, que sufre el sistema (reactivos y productos) durante el proceso (la reacción). Así, q p = H (2-1) Energía liberada en forma de calor Cambio de energía dentro del sistema El calor de combustión estándar es la energía liberada en forma de calor cuando la reacción de combustión ocurre a una presión constante de 1 atm y a una temperatura especificada, típicamente 25 C. El calor de combustión se representa con el símbolo H. Es decir si se quiere determinar q p = H, la energía liberada para el proceso REACTIVOS (P 1,T 1,V 1 ) PRODUCTOS (P 1,T 1,V 2 )
2 Durante el proceso anterior se mantienen constantes la presión y temperatura, y por lo tanto cambia el volumen. Experimentalmente, es mas conveniente (y mas seguro) mantener el volumen constante y permitir que la presión cambie. En otras palabras, se prefiere llevar a cabo el proceso REACTIVOS (P 1,T 1,V 1 ) PRODUCTOS (P 2,T 1,V 1 ) De acuerdo a la ecuación anterior se observa que la variable que se mantiene constante es el volumen no la presión. Puesto que el proceso ocurre bajo condiciones a volumen constantes luego el calor medido es qv. qv es el cambio de energía interna, U que sufre el sistema. q v = U (2-2) Energía liberada en forma de calor = Cambio de energía dentro del sistema En el experimento del calorímetro de bomba, el volumen es mantenido constante durante la reacción. En un calorímetro de bomba el calor medido para la muestra quemada es q v, el cual es el cambio en energía interna de estados iniciales y finales. El cambio de entalpía, H, para este proceso se relaciona a la energía interna, y q v como sigue: H = U + (pv) (2-3) (pv) = nrt (2-4) Cambio en el número de moles de todos los gases de la reacción del sistema
3 Aunque se quiere obtener H, en el laboratorio se mide U. Para procesos a volumen constante, U se obtiene midiendo el calor q v. Para medir q v se utiliza la ecuación básica de calorimetría a volumen constante q v = Cv T (2-5) Donde es la capacidad calorífica del calorímetro a volumen constante. La capacidad calorífica del calorímetro necesita ser determinada primero con una sustancia a la cual H se conoce. Luego C v para el calorímetro se determina y la ecuación (2-5) puede ser usada para resolver el calor de combustión de una muestra desconocida. Resumiendo, 1. Se resuelve para la capacidad calorífica del calorímetro: C cal = q v,conociddo / T (2-6) 2. Luego este valor se usa para encontrar el valor q de la muestra desconocida: q v,desconocido = (C cal ) ( T) (2-7) Calorímetro Un calorímetro de bomba consiste de tres partes esenciales: 1. Una bomba (Figura 2-1), la cual contiene la muestra y el oxigeno, es aquí donde la combustión toma lugar.
4 Figura Un cubo (Figura 2-2), que tiene una cantidad medida de agua, en el cual la bomba, el termómetro, y el agitador son sumergidos. Figura Un jacket (Figura 2-3) para aislar el cubo de los alrededores.
5 Figura 2-3 Existen dos métodos se usan para cubrir el calorímetro: calorímetro isotermal y calorímetro adiabático. Estos dos calorímetros no solo difieren en la construcción de la camisa, pero también en la forma en que las lecturas de temperaturas son recogidas. En un sistema adiabático, la temperatura del camisa se ajusta, usualmente automáticamente, así nunca difiere de la temperatura del cubo, la cual se alcanza durante el curso de la corrida. Puesto que la temperatura del cubo y los alrededores es la misma, no se transfiere calor entre el sistema y los alrededores, por esta razón el proceso es adiabático. En el calorímetro adiabático, la temperatura del cubo permanece constante hasta que la ignición ocurre; después la temperatura aumenta por la ignición. Luego se observa que nuevamente la temperatura permanece constante, puesto que no hay transferencia de calor entre el cubo y el camisa ya que estos están a temperaturas iguales (Figura 2-4).
6 T (C) T t (min) Figura 2-4. Temperatura versus tiempo para un calorímetro adiabático Procedimiento experimental Notas de seguridad A continuación de da una serie de recomendaciones que es conveniente tener presentes para trabajar sin tropiezos y obtener resultados correctos. Los puntos marcados con un asterisco (*) son normas de seguridad que es imprescindibles observar estrictamente, a fin de no correr riesgos inútiles. a. Por ninguna razón debe usarse muestras de mas de un 1 gramo y /o presiones de oxigeno mayores que 25 atm.
7 Marcador de Indice de Figura 2-5 b. Después de colocar la muestra y cerrarla, la bomba debe manipularse con cuidado, a fin de evitar que la pastilla puede moverse y perder contacto con el alambre. *c. Antes de inyectar oxigeno a la bomba, hay que cerciorarse que la tapa este bien atornillado. De lo contrario, esta puede ser expulsada con fuerza. Además, se perderá la muestra. d. Los gases deben entrar y salir de la bomba muy lentamente a fin de no producir turbulencias, la que podría arrastrar partículas de muestra fuera de la cápsula de combustión. e. El volumen de agua colocado en el envase debe ser reproducible dentro de ±0.5 ml para asegurar la constancia de su capacidad calorífica. *f. Si al colocar el agua en el envase se observa que salen burbujas de la bomba, no debe realizarse la combustión. Esto podría indicar que la empacadura de la tapa, o la válvula, están en malas condiciones.
8 g. El envase tiene tres marcas en su fondo. Al colocarlo en la camisa dichas marcas deben coincidir con los tres topes (blancos) que hay en el piso de la cavidad. *h. Antes de abrir la bomba, después de la combustión, es importante acordarse de liberar la presión residual. De lo contrario la tapa será expulsada violenta y peligrosamente. *i. Durante los 15 segundos siguientes debe haber apretado el botón IGNITE debe mantenerse la tapa alejada de la tapa del calorímetro.. j. El botón IGNITE no debe mantenerse oprimido por mas de 5 segundos, aun cuando la luz piloto no se hay apagado. De lo contrario, saltara un interruptor magnético que hay dentro del aparato. Calibración Se mide T (cambio de la temperatura a medida que transcurre la combustión) con un termómetro. En la corrida de calibración, se hace la corrida con acido benzoico, el cual el valor de U es conocido para obtener Cv para el sistema calorímetro-agua. Se mide T y se calcula Cv mediante la ecuación Cv = U / T (2-8) El aparato se calibrara con muestras de ácido benzoico. Los pasos para la calibración son los siguientes: 1. El ácido benzoico es un polvo y necesita ser compreso in Pellets. El pellet se hace de aproximadamente gramos de ácido benzoico.
9 La Figura 2-6 muestra como llenar el molde de la prensa de la pastilla con la muestra en polvo Figura Después de llenar el molde con la muestra en polvo, posicione el molde en la prensa (Figura 2-7) y coloque presión en el polvo para apretar firmemente el polvo y así facilitar la formación de la pastilla. Figura Coloque la cabeza de bomba de oxigeno en su soporte. Utilizando lana de acero, dar brillo las dos terminales de electrodo y a cabeza de la bomba.
10 5. Corte un pedazo de alambre de ignición de hiero de 8-10 cm de largo. Pese el alambre a 0,1 mg. Conecte el alambre. Ponga la pastilla sólida en la copa de la ignición y envuelva el alambre alrededor de los fines de las terminales de electrodo. Doble el alambre para que esté en el contacto con la pastilla pero que no toque la copa de la ignición dondequiera. Figura Coloque la cabeza de la bomba en la bomba y enrosque el anillo de la cubierta en el lugar apretadamente. 7. Cierre la válvula de la aguja de salida en la cabeza de bomba con el instrumento proporcionado. 8. Verifique que las válvulas en el tanque de oxigeno estén cerradas. Conecte el tubo de inlet del tanque a la bomba. (Figura 2-9)
11 Figura 2-9 Abrir la válvula principal en el tanque de oxigeno. Suavemente, aplicar 25 atm de oxigeno en la bomba. No exceder 30 atm. 9. Sangrar el oxigeno de la línea de conexión, así eso puede ser desconectada de la bomba hasta que usted no más largo oiga un sonido que silba. 10. Coloque el cubo en la camisa aislado y asegurase que se sienta plano. Mida 2 L de agua con un frasco volumétrico y colóquela dentro del cubo. Cerciórese que la temperatura del agua este cerca de la temperatura mas baja del termómetro que se mete en el calorímetro. Conecte los alambres principales a la bomba manteniendo la bomba encima del agua. Baje suavemente la bomba en el cubo y esté seguro que se sienta plano. Baje el termómetro en el calorímetro. Conecte la goma de caucho al motor de agitación, hacer las conexiones eléctricas y prender el calorímetro. 11. Registre la temperatura cada 10 segundos por cerca de tres minutos hasta que la temperatura sea constante.
12 12. Ignición: Una persona debe empujar el botón de ignición y el botón de reloj al mismo tiempo. Tenga el botón de la ignición hacia abajo por 2 a 5 segundos. No lo tenga abajo más de 5 segundos. Mantenga su ojo en la luz como usted empuja el botón. Debe prender brevemente. La temperatura necesitará probablemente acerca de 20 segundos después que la ignición para empezar subir. Usted debe ver un aumento constante en la temperatura para los primeros pocos minutos y entonces puede disminuir lentamente. En un grupo: una persona puede leer tiempo, uno lee la temperatura, y uno registra los datos. Continúe tomando las lecturas por dos a tres minutos después que usted tiene tres lecturas consecutivas de la temperatura dentro de + /- 0,05 C. 13. Cuando la corrida haya terminado, apague el motor, apague el agitador, levante y mueva la tapa del calorímetro. Saque con cuidado la bomba, y abra suavemente la válvula de salida de gas para liberar la presión del interior. Una vez que la presión ha disminuido remueva la tapa de la bomba de oxigeno. Verifique las paredes interiores de la bomba para observar la presencia de agua u hollín. Estos son los signos de la combustión completa. Si hay cualquier alambre no quemado, que sienta dentro de la bomba, remuévalo y peselo. Determine la cantidad de alambre no quemado de hierro. Nota: Por cada gramo de hierro quemado, 1400 cal deben ser substraídas de l calor de combustión de la muestra. Combustión de la muestra En la corrida experimental, se hace la corrida con un desconocido (naftaleno) para determinar su U. Se utiliza Cv obtenido en la corrida de calibración y se mide T. Se calcula U mediante la ecuación U = Cv T (2-9) Repetir los pasos 1-13, teniendo en cuenta las mismas precauciones explicadas antes de la sección experimental.
13 Cálculos 1. Para cada corrida grafique T ( C) versus tiempo (segundos) y determine T (Ver Figura 2-4). 2. Calibración del Calorímetro: Con las corridas para acido benzoico determine U Total, teniendo en cuenta los siguientes valores de calores de combustión a 25 C: acido benzoico: cal/g y alambre:-1400 cal/g. U Total = Masa de la Pastilla UPastilla + Masa del alambre Ualambre ( 2-10) U Total = - C T ( 2-11) Luego, C = U T Total ( 2-12) Determine el promedio de sus valores. 3. Determine la capacidad calorica del calorímetro de acuerdo a la siguiente ecuación: C = M ( 2-13) H 2OCH 2O + C0 _ C0 = C M H 2OCH 2O ( 2-14) 4. Determine el del naftaleno U Total teniendo en cuenta el valor C del calorímetro,
14 U Total, = C T ( 2-15) 5. Determine el calor de combustión del naftaleno, C ombustión, = ( ) ( m U ) UTotal, naftaleno1 Alambre Masa de la pastilla Alambre ( 2-16) 6. Determine la entalpía de combustión del naftaleno utilizando la siguiente ecuación balanceada, C 10 H 8(s) + 12O 2(g) H 2 O(l) + 10CO 2 (g) ( 2-17) H Comb.,naftaleno1 = U Combustión,1 + ( PV ) ( 2-18) H Comb,sust1 = U Combustión,1 + nrt inicial, ( 2-19) 1 7. Discusión, Preguntas Cuál es el calor de formación del compuesto? Cuál es la energía de resonancia? a) Si la sustancia que va a ser sometida a combustión se encuentra en estado líquido, qué método usaría usted. si se va utilizar el equipo de la bomba PARR? b) Considera Ud. la experiencia en la bomba PARR fue realizada a presión constante? c) Señale algunas aplicaciones prácticas del calor de combustión de una sustancia. d) Al quemar un mol de C 8 H 8 O 2 en una bomba PARR se liberan 980 Kcal. Calcule el calor de combustión a presión constante a 25ºC. Calcule la entalpía de formación del compuesto.
15 e) Cómo se determina la capacidad calorífica de la bomba PARR? Señale las posibles fuentes de error de esta práctica. f) Por qué se le agrega 1 ml de agua en la práctica? g) Cómo se puede determinar el contenido de nitrógeno de una muestra que se quema en la bomba PARR? h) Si en el experimento de la bomba PARR se quema una muestra de naftaleno que solo está contaminada con difenilamina (C 6 H 5 ) 2 --NH con oxígeno puro. Cómo podría determinar el % de pureza de la muestra empleada? Referencias Sime, Rodney J. Physical Chemistry: Methods, Techniques, and Experiments. Saunders College Publishing, Philadelphia, USA1990. Levine, Ira N. FisicoQuimica. Editorial AC Madrid, Tercera Edición. Mortimer, Robert g. Physical Chemistry. The Benjamin/Cummings Publishing Company, Inc. Redwood City, California, 1993.
Práctica No 6. Calor de combustión (Hg)
Práctica No 6 Calor de combustión (Hg) 1. Objetivo general: Determinación del calor de combustión del acido benzoico utilizando un calorímetro adiabático de volumen constante. 2. Objetivos específicos:
Más detallesCalor específico de un metal
Calor específico de un metal Objetivos Determinar el calor específico del Cobre (Cu). Comprobar experimentalmente la ley cero de la Termodinámica. Introducción Diferentes sustancias requieren diferentes
Más detallesUNIVERSIDAD DON BOSCO DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS Asignatura: FÍSICA II
UNIVERSIDAD DON BOSCO DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS Asignatura: FÍSICA II LABORATORIO DE FÍSICA CICLO: AÑO: Laboratorio: 08 Laboratorio 08: CALOR ESPECÍFICO DE UN METAL I. OBJETIVOS General Aplicar
Más detallesQuímica 2º Bacharelato
Química 2º Bacharelato DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Termodinámica química 13/12/07 Nombre: Problemas 1. a) Calcula qué calor se desprende en la combustión de 20,0 cm 3 de etanol líquido a presión atmosférica
Más detallesPráctica No 2. Determinación experimental del factor de compresibilidad
Práctica No 2 Determinación experimental del factor de compresibilidad 1. Objetivo general: Determinación del comportamiento de un gas a diferentes presiones, mediante el cálculo experimental del factor
Más detallesLaboratorio 6. Calor diferencial de solución
Laboratorio 6. Calor diferencial de solución Objetivo Determinar la solubilidad del ácido oxálico a diferentes temperaturas. Calcular el calor diferencial de la solución saturada. Teoría Uno de los casos
Más detallesTITULACIÓN ACIDO BASE.
1. INTRODUCCION El análisis volumétrico es una técnica basadas en mediciones de volumen para calcular la cantidad de una sustancia en solución, y consiste en una valoración (titulación), que es el proceso
Más detallesPráctica laboratorio: Determinación del calor de combustión mediante bomba calorimétrica
Práctica laboratorio: Determinación del calor de combustión mediante bomba calorimétrica MarcusObal Wikimediacommons. Creative CommonsAttribution-Share Alike 3.0 Unported license.http://commons.wikimedia.org/wiki/file:fire_01.jpg
Más detallesPRÁCTICA 3: MEDIDAS DE LONGITUDES, PESOS Y TIEMPOS.
PRÁCTICA : MEDIDAS DE LONGITUDES, PESOS Y TIEMPOS. MEDIDA DE DIMENSIONES GEOMÉTRICAS CON EL PALMER Y EL CALIRADOR. Con esta práctica se pretende que el alumno se familiarice con el manejo de distintos
Más detallesUnidades de masa atómica
Unidades de masa atómica La estructura química y las fórmulas químicas sirven para estudiar las relaciones de masa de átomos y moléculas. Estas relaciones ayudan a explicar la composición de los compuestos
Más detallesUniversidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química
Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Departamento de Fisicoquímica Laboratorio de Termodinámica CALOR DE COMBUSTIÓN Profesor: M. en C. Gerardo Omar Hernández Segura OBJETIVO Que
Más detallesTEORICO-PRÁCTICO N 5: LEYES DE LOS GASES IDEALES
TEORICO-PRÁCTICO N 5: LEYES DE LOS GASES IDEALES FUNDAMENTO TEÓRICO: La materia puede estar en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los gases, no tienen forma ni volumen fijo, las fuerzas que mantienen
Más detallesTEMA 4: BALANCES DE ENERGÍA. IngQui-4 [1]
TEMA 4: BALANCES DE ENERGÍA IngQui-4 [1] OBJETIVOS! Aplicar la ecuación de conservación al análisis de la energía involucrada en un sistema.! Recordar las componentes de la energía (cinética, potencial
Más detallesUNIVERSIDAD DON BOSCO DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS LABORATORIO DE FÍSICA ASIGNATURA: ELECTRICIDAD Y MAGNETISMO
UNIVERSIDAD DON BOSCO DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS LABORATORIO DE FÍSICA ASIGNATURA: ELECTRICIDAD Y MAGNETISMO I. OBJETIVOS LABORATORIO 4: CAPACITANCIA Determinar, a partir de su geometría, la capacitancia
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Cálculos en Química
1(8) Ejercicio nº 1 Se dispone de tres recipientes que contienen 1 litro de metano gas, dos litros de nitrógeno gas y 1,5 litros de ozono gas, respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Más detallesTRABAJO PRÁCTICO N 2 DETERMINACIÓN DE DENSIDADES
0 TRABAJO PRÁCTICO N 2 DETERMINACIÓN DE DENSIDADES a) Determinación de la densidad de hidrógeno Objetivos Determinar la densidad de un gas Conceptos Gases ideales, presión de vapor, rendimiento, pureza,
Más detalles10/4/2011. Objetivos. Marco teórico. Gases Experimento Ley de Boyle y Ley de Charles
Gases Experimento Ley de Boyle y Ley de Charles Ileana Nieves Martínez QUIM 3003 1 Objetivos Determinar el comportamiento de los gases relacionado a: Temperatura Presión Volumen. Utilizar un sensor de
Más detallesPRACTICA No.2 REACCIONES QUÍMICAS II
1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II PRACTICA No.2 REACCIONES QUÍMICAS II INTRODUCCION:
Más detallesJMLC - Chena IES Aguilar y Cano - Estepa
Termodinámica es la parte de la física que estudia los intercambios de calor y trabajo que acompañan a los procesos fisicoquímicos. Si estos son reacciones químicas, la parte de ciencia que los estudia
Más detallesPRÁCTICA 5. CALORIMETRÍA
PRÁCTICA 5. CALORIMETRÍA INTRODUCCIÓN Al mezclar dos cantidades de líquidos a distinta temperatura se genera una transferencia de energía en forma de calor desde el más caliente al más frío. Dicho tránsito
Más detallesEJERCICIO DE EXAMEN DE FISICOQUÍMICA
EJERCICIO DE EXAMEN DE FISICOQUÍMICA 1) En un recipiente de volumen fijo, se tienen los gases ideales 1 y 2 a una presión total P. Si en estas condiciones se introduce un gas ideal manteniendo la presión
Más detallesALGUNAS PROPIEDADES DE LA MATERIA: SOLUBILIDAD Y DENSIDAD
Práctico 2 Página: 1/6 DEPARTAMENTO ESTRELLA CAMPOS PRÁCTICO 2: ALGUNAS PROPIEDADES DE LA MATERIA: SOLUBILIDAD Y DENSIDAD Bibliografía: Química, La Ciencia Central, T.L. Brown, H.E.LeMay, Jr., B.Bursten;
Más detallesPRÁCTICA 4: DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES
PRÁCTICA 4: DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES Prof. Elizabeth K. Galván Miranda Prof. Ximena Villegas Pañeda Facultad de Química, UNAM Departamento de Fisicoquímica Laboratorio de Termodinámica
Más detallesLas ecuaciones químicas
Las reacciones químicas se representan escribiendo las fórmulas de los reactivos en el primer miembro de una ecuación y las de los productos en el segundo. El signo igual se sustituye por una flecha (
Más detallesManual de laboratorio de termodinámica I. Ley de Gay-Lussac
Ley de Gay-Lussac Conceptos relacionados Presión, temperatura, volumen, coeficiente de expansión térmica, ecuación de estado de los gases ideales, constante universal de los gases. Principio El estado
Más detallesUNIVERSIDAD INTERAMERICANA Recinto de Bayamón Departamento de Ciencias Naturales y Matemáticas. Química General para Ingenieros: QUIM 2115
UNIVERSIDAD INTERAMERICANA Recinto de Bayamón Departamento de Ciencias Naturales y Matemáticas Química General para Ingenieros: QUIM 115 Experimento No. : ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION EN MEDIO ACUOSO
Más detallesUNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL Profesor: Jaime O. Pérez DEYMER GÓMEZ CORREA: 1 042 091 432
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL Profesor: Jaime O. Pérez Práctica: ESTEQUIOMETRÍA 2: RELACIÓN MASA- Fecha: 16/Febrero/2010 MASA. DEYMER GÓMEZ CORREA:
Más detallesCOLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL 5 SATÉLITE PRÁCTICAS DE LABORATORIO QUÍMICA I SEGUNDO SEMESTRE
COLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL 5 SATÉLITE PRÁCTICAS DE LABORATORIO QUÍMICA I PRACTICA # 1 MATERIA, ENERGIA Y CAMBIOS OBJETIVO DE LA PRACTICA: Identificar el objeto del estudio de la química, mediante experimentos
Más detallesPRÁCTICA NÚMERO 13 DETERMINACIÓN DE CALOR ESPECÍFICO
PRÁCTICA NÚMERO 13 DETERMINACIÓN DE CALOR ESPECÍFICO I. Objetivo Determinar el calor especíico de algunos materiales sólidos, usando el calorímetro y agua como sustancia cuyo valor de calor especíico es
Más detallesCON INYECCIÓN POR EL FONDO
MODELADO FÍSICO DE PROCESOS METALÚRGICOS Y DE MATERIALES SEMESTRE 2013-1 DR. BERNARDO HERNÁNDEZ MORALES TIEMPO DE MEZCLADO LOCAL EN UN MODELO FÍSICO DE UN REACTOR CON INYECCIÓN POR EL FONDO GUION DE TRABAJO
Más detallesTERMOQUÍMICA A MICROESCALA
TERMOQUÍMICA A MICROESCALA Agradecimientos: Estefanía Piles Selma Verónica Piles Selma I.E.S. Enric Soler i Godes Esta práctica la realizamos por primera vez en un curso del Cefire titulado: Química a
Más detalles7 Energía térmica y calor
Solucionario 7 Energía térmica y calor EJERCICIOS PROPUESOS 7. Si se duplica la temperatura de un gas, se duplica la velocidad media de sus moléculas? Por qué? Cuando se duplica la temperatura de un gas,
Más detallesInteracción aire - agua. Termómetro húmedo
Interacción aire - agua. Termómetro húmedo Objetivos de la práctica! Obtener experimentalmente la denominada temperatura húmeda.! Estudiar las magnitudes psicrométricas de dos corrientes de aire húmedo,
Más detallesENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. TERMOQUÍMICA
ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. TERMOQUÍMICA Problemas 1. El calor de combustión del ácido acético(l) es 874 kj/mol. Sabiendo que las entalpías de formación estándar del CO 2 (g), H 2 O(l) son respectivamente:
Más detallesLABORATORIO 1. TITULO: Reconocimiento del material de laboratorio y medición de Volúmenes.
15 LABORATORIO 1 TITULO: Reconocimiento del material de laboratorio y medición de Volúmenes. OBJETIVOS : Familiarizar al estudiante con los implementos usados en el Laboratorio de Química. Capacitar al
Más detallesDeterminación del calor de combustión
Determinación del calor de combustión Objetivo Determinar el calor de combustión de una sustancia sólida, usando una bomba calorimétrica. Introducción teórica El calor de combustión de una sustancia es
Más detallesCALOR DE COMBUSTION. Objetivo: Determinar el calor de combustión de un sólido a partir de la información obtenida al usar la bomba calorimétrica.
CALOR DE COMBUSTION Facultad de Química, UNAM Objetivo: Determinar el calor de combustión de un sólido a partir de la información obtenida al usar la bomba calorimétrica. Cuestionario previo: 1. Qué estudia
Más detallesExperimento 12 LEY DE CHARLES. Objetivos. Teoría
Experimento 12 LEY DE CHARLES Objetivos 1. Montar un modelo de máquina térmica, 2. Poner a funcionar el modelo para verificar la ley de Charles, 3. Describir y explicar la ley de Charles a la luz de los
Más detallesde una reacción n en la cual, tanto reactivos como productos están n en condiciones estándar (p = 1 atm; ; T = 298 K = 25 ºC;
Entalpía a estándar de la reacción Es el incremento entálpico de una reacción n en la cual, tanto reactivos como productos están n en condiciones estándar (p = 1 atm; ; T = 298 K = 25 ºC; conc.. = 1 M).
Más detallesENERGIA. La energía se define como la capacidad que tiene un sistema para producir trabajo.
ENERGIA La energía se define como la capacidad que tiene un sistema para producir trabajo. Tipos de energía almacenada: son aquellos que se encuentran dentro del sistema 1. Energía potencial: es debida
Más detallesCalor de Reacción. Departamento de Química. Facultad de Ciencias. Universidad de Los Andes. Mérida. Venezuela
Calor de Reacción Objetivos 1. Estudiar el calor de reacción de tres tipos de reacciones: Hidratación de un ácido. Disolución de una sal. Neutralización de un ácido 2. Determinar el calor involucrado en
Más detallesCOLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL 5
COLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL 5 LABORATORIO DE QUIMICA III PLAN 2009 PRACTICA # 1 CAMBIOS QUÍMICOS OBJETIVO DE LA PRÁCTICA: Reconocer que los cambios están acompañados de cambios de energía a partir de
Más detalles1. Las propiedades de los gases
1. Las propiedades de los gases Para establecer por qué las diferentes sustancias tienen unas propiedades características de cada una de ellas (densidades, puntos de cambios de estado, solubilidad en agua,
Más detallesUNA ONG ESPERA TU RESPUESTA, ATIÉNDELA PARA QUE PUEDA AYUDAR A OTROS OPCIÓN A
UNA ONG ESPERA TU RESPUESTA, ATIÉNDELA PARA QUE PUEDA AYUDAR A OTROS OPCIÓN A CUESTIÓN.- Cuál de las siguientes reacciones nunca será espontánea independientemente del valor de la temperatura?, cuál será
Más detallesReactivos limitantes UNIDAD 3: ESTEQUIOMETRÍA
Reactivos limitantes En muchos procesos industriales la cantidad de productos que se obtenga dependerá de la cantidad de materias iniciales con las que se cuente. Por ejemplo, si deseas fabricar bicicletas,
Más detallesGUÍA DE TRABAJO: MASA Y VOLUMEN
GUÍA DE TRABAJO: MASA Y VOLUMEN 1 1_ Qué harías para determinar la masa de agua que absorbe un trozo de papel secante? Con una balanza se mide la masa del trozo de papel secante. Se humedece el papel secante
Más detallesρ 20º/20º = ρ a /ρ ref (I)
Práctica N 1 Determinación de Densidad en los Alimentos Objetivos Determinar la densidad de diferentes muestras de alimentos utilizando el picnómetro. Determinar la densidad de diferentes muestras de alimentos
Más detallesTemperatura. Temperatura. La temperatura es la energía cinética promedio de las partículas. Calor. El calor es una transferencia de energía
Temperatura Temperatura La temperatura es la energía cinética promedio de las partículas Calor El calor es una transferencia de energía Diferencias entre calor y temperatura Todos sabemos que cuando calentamos
Más detallesPRACTICA No.7 DENSIDAD Y USO DEL TERMOMETRO
PRACTICA No.7 DENSIDAD Y USO DEL TERMOMETRO INTRODUCCION. El conocimiento de las propiedades físicas puede ser una herramienta útil en la identificación de materiales desconocidos. Ciertas propiedades
Más detallesELECTRICIDAD ELECTRONES. MATERIALES CONDUCTORES Y AISLANTES.
ELECTRICIDAD ELECTRONES. MATERIALES CONDUCTORES Y AISLANTES. Los fenómenos eléctricos son provocados por unas partículas extremadamente pequeñas denominadas electrones. Estas partículas forman parte de
Más detallesPureza y rendimiento en reacciones
Pureza y rendimiento en reacciones En este documento vamos a ver cómo se resuelven problemas de estequiometría que incluyan cálculos sobre pureza de un elemento o rendimiento de una reacción. Pero primero
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO
UNIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO DEPARTAMENTO ACADÉMICO CIENCIAS M. RAMÍREZ G. 1 Dr. Miguel RAMÍREZ GUZMÁN Teoría Cinética Molecular Ofrece un modelo para explicar las propiedades de los
Más detallesManual de Instrucciones y Guía de Experimentos
Manual de Instrucciones y Guía de Experimentos TUBO DE KUNDT OBSERVACIÓN SOBRE LOS DERECHOS AUTORALES Este manual está protegido por las leyes de derechos autorales y todos los derechos están reservados.
Más detalles, que no está formado por moléculas, sino por una red cristalina en la que hay una proporción de dos átomos de flúor por cada átomo de calcio.
7 El mol y las reacciones químicas Contenidos Índice 1 2 3 4 Masa molecular y composición centesimal El mol y el número de Avogadro Las reacciones químicas Tipos de reacciones químicas 5 Estequiometría
Más detallesDETERMINACION DEL PESO ESPECIFICO DEL CEMENTO
UNIVERSIDAD CENTROAMERICANA JOSE SIMEON CAÑAS, UCA Departamento de Mecánica Estructural, Apartado Postal (01)168, Autopista Sur, San Salvador, El Salvador, América Central Tel: +503-2210 6600. Fax: +503-2210
Más detallesAplicaciones de la integral
CAPÍTULO 1 Aplicaciones de la integral 3.6 uerza y presión de un fluido Cuando en un fluido contenido por un recipiente se encuentra un cuerpo sumergido, este experimenta una fuerza, perpendicular a cualquiera
Más detallesTransferencia de energía en forma de calor
Transferencia de energía en forma de calor Mariana Isabel Genna y María Fernanda Romano migena57@hotmail.com Marcovalli@ciudad.com.ar Laboratorio II para Biólogos y Geólogos - UBA Resumen: Bajo la hipótesis
Más detallesCPI ANTONIO ORZA COUTO TECNOLOGIA 3º ESO EL MOTOR TÉRMICO MOTOR TÉRMICO
MOTOR TÉRMICO Es aquel que transforma la energía térmica producida al quemar un combustible en energía mecánica para realizar un trabajo. Energía térmica M O T O R TÉRMICO Energía mecánica Al proceso de
Más detallesGETZ MANUFACTURING NÚMERO DE PIEZA: 58593 MODELO: AP CTP 1 BOMBA DE TRANSFERENCIA DE CO2
GETZ MANUFACTURING NÚMERO DE PIEZA: 58593 MODELO: AP CTP 1 BOMBA DE TRANSFERENCIA DE CO2 # DE PIEZA 58593 BOMBA DE TRANSFERENCIA DE CO2 ÍNDICE PÁGINA 1 - REQUISITOS DE OPERACIÓN PÁGINA 2 - INSTRUCCIONES
Más detallesFUNDAMENTOS FÍSICOS DE LA INGENIERÍA CUARTA SESIÓN DE PRÁCTICAS
DEPARTAMENTO DE FÍSICA APLICADA ESCUELA TÉCNICA SUPERIOR DE INGENIEROS AGRÓNOMOS Y DE MONTES UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA FUNDAMENTOS FÍSICOS DE LA INGENIERÍA CUARTA SESIÓN DE PRÁCTICAS 6.- Principio de Arquímedes.
Más detallesAEROSTATICA La aerostática frente a la hidrostática La compresibilidad de los gases. Ley de Boyle. La presión atmosférica p = p0 + g h
AEROSTATICA La aerostática frente a la hidrostática Desde un punto de vista mecánico, la diferencia fundamental entre líquidos y gases consiste en que estos últimos pueden ser comprimidos. Su volumen,
Más detalles8. DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE UN SÓLIDO
8. DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE UN SÓLIDO OBJETIVO El objetivo de la práctica es determinar la densidad de un sólido. Para ello vamos a utilizar dos métodos: Método 1 : Cálculo de la densidad de un
Más detallesGUÍA N 1: Unidades de medida y Leyes Ponderales. 1.- Convierta las siguientes unidades de temperatura en C, F y K según corresponda:
1 PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. GUÍA N 1: Unidades de medida y Leyes Ponderales. Considerando las siguientes tablas de conversión de unidades del SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (S.I.), desarrolla
Más detallesH2SO4 (aq)+ NaOH (aq) Na2SO4 (aq)+ H2O (líq)
1. Calcular la pureza (en %) de una muestra de carburo de calcio (CaC 2) sabiendo que al tratar 2,056 g de éste con agua se obtiene hidróxido de calcio y 656 ml de acetileno (C2H2) medidos a 22º C y 730
Más detallesPODER CALORÍFICO DE UN COMBUSTIBLE
PODER CALORÍFICO DE UN COMBUSTIBLE 1INTRODUCCIÓN Durante un proceso de combustión, la energía química de un combustible es transformada en energía molecular cinética o potencial de los productos. En virtud
Más detallesDescripción de los 3 estados de la materia. Química General II Estado Gaseoso
Descripción de los 3 estados de la materia Química General II Estado Gaseoso Clasificación de los Estados de la Materia. Gases Líquidos Sólidos 1. Carecen de forma definida, llenan completamente el recipiente.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 15 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B Reserva, Ejercicio 6, Opción A Reserva 3,
Más detallesFluidos. Presión. Principio de Pascal.
Fluidos. Presión. Principio de Pascal. CHOQUES ELASTICOS E INELASTICOS Se debe tener en cuenta que tanto la cantidad de movimiento como la energía cinética deben conservarse en los choques. Durante una
Más detallesPRÁCTICA NUMERO 9 CAMPO MAGNÉTICO TERRESTRE
PRÁCTICA NUMERO 9 CAMPO MAGNÉTICO TERRESTRE I. Objetivos. Determinar la magnitud de la componente horizontal del campo magnético terrestre, a partir del campo magnético que produce una bobina circular.
Más detalles( kj / mol) -1268 0-393,5-285,8
Apellidos y Nombre Grupo 1. (1 punto) En un experimento se disuelve una barra de aluminio (sólido) en 100,00 ml de una disolución de HCl 1,50 M. 2 Al(s) + 6 HCl(ac) 2 AlCl 3 (ac) + 3 H 2 (g) Cuando termina
Más detallesUnidad11 CARACTERISTICAS TERMICAS DE LOS MATERIALES
Unidad11 CARACTERISTICAS TERMICAS DE LOS MATERIALES 11 1 PRESENTACION Algunas aplicaciones industriales importantes requieren la utilización de materiales con propiedades térmicas específicas, imprescindibles
Más detallesElectricidad y Medidas Eléctricas I 2014. Departamento de Física Fac. de Cs. Fco. Mát. y Nat. - UNSL. Práctico de Laboratorio N 6
Práctico de Laboratorio N 6 Localización de fallas, circuito abierto, cortocircuito. Objetivos: 1. Detectar experimentalmente una falla del tipo de circuito abierto o de cortocircuito. 2. Identificar las
Más detallesButano(g) -124,7 Dióxido de carbono(g) -393 Agua(l) -286
1.- Dada la reacción de combustión del butano: Butano(g) + oxígeno (g) ======== dióxido de carbono(gas) + agua (gas) Sabiendo que es una reacción exotérmica, indica si a la misma temperatura, el calor
Más detallesLABORATORIO DE MAQUINAS ELECTRICAS. Guía de Practica N 01: CONCEPTOS Y PRUEBAS BASICAS DE TRANSFORMADORES
Universidad Nacional del Santa Facultad de Ingeniería E.A.P. Ingeniería En Energía Departamento Académico de Energía y Física LABORATORIO DE MAQUINAS ELECTRICAS Guía de Practica N 01: CONCEPTOS Y PRUEBAS
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Estequiometría
1(7) Ejercicio nº 1 El acetileno o etino (C 2 H 2 ) arde en el aire con llama muy luminosa. a) Qué volumen de acetileno, medido en c.n. será preciso utilizar si en esta reacción se han obtenido 100 litros
Más detallesIdentificación de las áreas de atasco de papel
La mayoría de los atascos de papel se puede evitar si se selecciona con cuidado el material de impresión y se carga de forma adecuada. (Consulte las sugerencias de Sugerencias para evitar atascos del papel.)
Más detallesGUIA DE LABORATORIO PRACTICA N 03 GRAVEDAD ESPECIFICA DE LOS SUELOS
GUIA DE LABORATORIO PRACTICA N 03 GRAVEDAD ESPECIFICA DE LOS SUELOS 1. NORMATIVA 2. GENERALIDADES La gravedad específica de los suelos se define como la relación que existe de un volumen determinado de
Más detallesProyecto Vegetalista Guía de Estudio para el alumno 8 Básico
Proyecto Vegetalista Guía de Estudio para el alumno 8 Básico Indicaciones al docente Estimado (a) profesor (a): El siguiente material, ha sido preparado para complementar y profundizar temas vistos en
Más detalles9. MEDIDA DE LA DENSIDAD DE LÍQUIDOS
9. MEDIDA DE LA DENSIDAD DE LÍQUIDOS OBJETIVO El objetivo de la practica es determinar la densidad de líquidos utilizando la balanza de Möhr y su aplicación a la determinación de la densidad de disoluciones
Más detallesLEY DE BOYLE: RELACIÓN DE PRESIÓN VOLUMEN EN GASES
LEY DE BOYLE: RELACIÓN DE PRESIÓN VOLUMEN EN GASES OBJETIVOS: 1. Determinar la relación entre presión y el volumen de un gas confinado. 2. Calcular experimentalmente el trabajo realizado por un pistón
Más detallesCONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA
CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA MOLES, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS 1.-/ Calcule la masa molar de las siguientes sustancias: a) Disulfuro de carbono. b) Óxido de nitrógeno (III). c) Hidróxido de berilio. d) Carbonato
Más detalles1010 DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA 2º Bachillerato QUÍMICA
1.- La constante de equilibrio, K p, para la siguiente reacción química: C 2 H 4 (g) + H 2 (g) C 2 H 6 (g), vale 5 x 10 17, a 25º C. Calcula, a la misma temperatura, el valor de K c. Solución: K c = 1,22
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 9 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio
Más detallesUNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE EL SALVADOR FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA ESCUELA DE INGENIERÍA ELÉCTRICA Educación Basada en Competencias
UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE EL SALVADOR FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA ESCUELA DE INGENIERÍA ELÉCTRICA Educación Basada en Competencias LABORATORIO No. 1 EQUIPO Y ACCESORIOS PARA CONTROL DE MOTORES
Más detallesINSTRUCCIONES IMPORTANTES DE SEGURIDAD
Hervidor de Agua K-HA170 MANU AL DE USUAR IO Por favor conserve estas instrucciones. Lea este manual de usuario cuidadosamente para que se familiarice completamente con su nuevo hervidos de agua antes
Más detallesGUÍA DE PROBLEMAS. Cinética Química
GUÍA DE PROBLEMAS 1) Deduzca las ecuaciones matemáticas que representan la cinética química para las reacciones de cero, primer y segundo orden. Asimismo, establezca la ecuación para cuando la concentración
Más detallesSEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA OBJETIVOS: Establecer los fundamentos teóricos de los proceso de separación.
PRÁCTICA Nº 2 SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA OBJETIVOS: Establecer los fundamentos teóricos de los proceso de separación. Separar los componentes de una muestra problema. Realizar la destilación
Más detallesMODELO DE RESPUESTAS
209 1/5 UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA VICERRECTORADO ACADEMICO AREA: INGENIERÍA CARRERA: INGENIERIA INDUSTRIAL S ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL CÓDIGO: 209 MOMENTO: VERSION: 1 ECHA DE APLICACIÓN: 16/02/13
Más detallesDestilación. Problemas. Problemas de Operaciones Unitarias II 2012 - Ingeniería Química 1. DESTILACIÓN MÉT. DE McCABE-THIELE
Destilación Problemas PROBLEMA 1*. Determine en cada uno de los siguientes casos la pendiente de la línea de alimentación de una columna de destilación. (a) La alimentación es una mezcla de etanol y agua,
Más detallesPARTES DEL MICROSCOPIO... 3 GENERAL... 4 ESPECIFICACIONES... 4 INSTALACIÓN... 5 1. DESEMPAQUE... 5 2. MONTAJE DE LOS OBJETIVOS Y DE LOS OCULARES...
ÍNDICE PARTES DEL MICROSCOPIO... 3 GENERAL... 4 ESPECIFICACIONES... 4 INSTALACIÓN... 5 1. DESEMPAQUE... 5 2. MONTAJE DE LOS OBJETIVOS Y DE LOS OCULARES.... 5 3. ILUMINACIÓN.... 6 OPERACIÓN... 6 MANTENIMIENTO...
Más detallesTEORÍA CINÉTICA. CAMBIOS DE ESTADO 3ºESO
1. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA La materia se puede encontrar en la naturaleza en tres estados de agregación o estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. Estos estados poseen unas propiedades que
Más detallesTRABAJO PRACTICO N 1: DETERMINACION DEL CALOR DE COMBUSTION MEDIANTE LA BOMBA CALORIMETRICA.
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA NACIONAL Facultad Regional Rosario Cátedra: FISICOQUIMICA. TRABAJO PRACTICO N 1: DETERMINACION DEL CALOR DE COMBUSTION MEDIANTE LA BOMBA CALORIMETRICA. DETERMINACION DEL CALOR DE
Más detallesTERMODINÁMICA QUÍMICA
TERMODINÁMICA QUÍMICA GBZA 1. INTRODUCCIÓN. CONCEPTOS ELEMENTALES. 2. PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA. 3. ECUACIONES TERMODINÁMICAS. 4. ENTALPÍA DE REACCIÓN. LEY DE HESS. 5. DIAGRAMAS DE ENTALPÍA.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio 3, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción
Más detallesGUÍA PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA 3ER AÑO
UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO SAN ANTONIO DEL TUY OCUMARE DEL TUY, ESTADO MIRANDA GUÍA PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA 3ER AÑO Profesor: Carlos M. Landaeta H. Ocumare Del Tuy, noviembre de 2011 NORMAS GENERALES
Más detallesInstructivo para la Elaboración de Informe
Instructivo para la Elaboración de Informe Objetivo: El informe final de una práctica tiene el objetivo de mostrar que los/las alumnos/as del equipo han desarrollado un conjunto coordinado de actividades
Más detallesPráctica 2 DENSIDAD RELATIVA Y DENSIDAD APARENTE DE UN MATERIAL EN POLVO
Práctica 2 DENSIDAD RELATIVA Y DENSIDAD APARENTE DE UN MATERIAL EN POLVO 1. Objetivos docentes Conocer un método para determinar la densidad de un material en polvo. Conocer los distintos tipos de densidades
Más detallesAfinador metrónomo cromado de clip modelo: SN-8
Afinador metrónomo cromado de clip modelo: SN-8 Marca: Snark Lea este manual en su totalidad antes de operar su afinador Alimentación: 3 v cc Afinador para guitarra e instrumentos musicales Instrucciones
Más detallesMedidas y errores. Introducción teórica: Recordemos que medir es comparar una magnitud con otra de la misma especie que
Medidas y errores. Introducción teórica: Recordemos que medir es comparar una magnitud con otra de la misma especie que se toma como unidad. El proceso de medida se puede realizar comparando directamente
Más detallesH 2 (g) 2 H(g) ΔH = +436 kj Indique, de forma cualitativa, las condiciones de temperatura en que la reacción anterior será espontánea.
PAU-TERMOQUÍMICA ASTURIAS-1 PAU 010 P 1 La combustión completa de 40 g de acetona, C H 6 O(l), libera 14,5 kj. Si las entalpías estándar de formación del CO (g) y del H O(l) son -9,5 y -85,8 kj mol-1,
Más detalles