SEMANA 12 ÁCIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Licda. Isabel Fratti de Del Cid.

Transcripción

1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA QUÍMICA, PRIMER AÑO I. INTRODUCCIÓN PRACTICA DE LABORATORIO 2015 SEMANA 12 ÁCIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Licda. Isabel Fratti de Del Cid. En esta práctica determinaremos el ph,(medida de la concentración de iones hidrógeno [H + ] ) presentes en algunas sustancias y mezclas usando varios métodos como : Potenciómetro portátil. Traen electrodos que pueden sumergirse en soluciones o mezclas y la lectura del ph aparece en una pantalla, pudiendo obtenerse datos hasta con dos decimales. Se usa cuando se necesita mucha precisión o en sustancias muy coloreadas, donde se afectaría la visualización del color en el papel ph o en los indicadores en solución. Indicador:Sustancia que cambia notoriamente de color con determinadas variaciones de ph. Ejemplos de indicadores, ph y colores a los que viran: Indicador Color en ph ácido Color en ph básico Fenolftaleina* incoloro rosado Rojo Neutro * fucsia ámbar Rojo de Metilo rojo amarillo Azul de Bromotimol amarillo azul *Indicadores que se utilizaran en la práctica. Estos indicadores pueden estar en forma de mezclas líquidas como la fenolftaleína y el rojo neutro, que se usaran en la práctica. O bien se hace una mezcla de indicadores y se impregnan en papel conocido como papel ph. También se usará hoy. Además se determinará la conductividad eléctrica de diversas sustancias, donde se demostrará que ésta depende de la concentración de los iones presentes. A Las sustancias que se disocian en agua produciendo una solución conductora de la electricidad se identificarán como electrolitos. Hay de dos tipos: fuertes y débiles. Los electrolitos fuertes son aquellos solutos que en solución, existen exclusivamente (o casi exclusivamente) como iones. Se puede predecir que los ácidos fuertes, bases fuertes y casi todas las sales solubles, son electrolitos fuertes. Los electrolitos débiles son aquellos solutos que existen en solución principalmente en forma de moléculas, pero hay una pequeña fracción que está en forma de iones. Se puede predecir que los ácidos y bases débiles son electrolitos débiles. Los no electrolitos existen solo en forma de moléculas y no contiene iones ni los generan al disolverse en agua. La medida del ph y la determinación de electrolitos, son de mucha ayuda en el diagnóstico, tratamiento y manejo de patologías que pueden llegar a ser emergencias en medicina. 1/6

2 II. OBJETIVOS 1. Clasificar una sustancia como electrolito fuerte, electrolito débil o no electrolito usando un aparato para determinar la conductividad de la sustancia. 2. Determinar el valor de ph de sustancias, utilizando potenciómetros e indicadores. 3. Calcular la concentración de iones hidrógeno que corresponde a determinado ph a través de cálculos matemáticos. 4. Clasificar las sustancias usadas en la presente práctica como ácidas, básicas o neutras de acuerdo a los valores de ph determinados en los ensayos realizados y cálculos matemáticos. III. MATERIALES (REACTIVO Y EQUIPO): 1. Potenciómetros 2. Papel ph con su respectiva escala de colores 3. Indicador Rojo neutro (solución) 4. Hisopos impregnados con Fenolftaleina 5. Soluciones al 1 % p/v de: No.1 : NaCl No.2 : HCl No. 3 CH 3 COOH No. 4 NH 4 OH No. 5 KOH No.6 Glucosa 9- Frascos de vidrio pequeños (10) * MATERIAL APORTADO POR LOS ESTUDIANTES Kit de laboratorio 1 onza de Sulfato de sodio. 2 cucharadas de azúcar de mesa 1 frasco de 120 ml de Alcohol etílico al 70% v/v. 1 botella pequeña de Vinagre 1 sobre de suero oral GLUCOSORAL (u otro SIN COLOR)* 1 bebida rehidratante (Gatorade,* Powerade o Revive, SIN COLOR, ) 1 de 60 ml de antiácido (Leche de Magnesia. Pedirlo en farmacias)* De los marcados con asterisco solo se necesita uno para todos los equipos que llegan ese día. IV. PROCEDIMIENTO A. Electrolitos y No electrolitos Los compuestos iónicos conducen la electricidad si se encuentran fundidos o en solución. Debido a que se ionizan en alto porcentaje se dice que son electrolitos fuertes. Los compuestos orgánicos con enlaces covalentes si se ionizan en agua serán electrolitos débiles, pero si no se ionizan en agua son NO electrolitos. Rotule dos frascos ó Beackers, numérelos # 1 y #2 (éstos deben estar secos) En el No.1 coloque 10 g de Sulfato de sodio ( Na 2 SO 4 ). Luego introduzca los electrodos dentro del sólido, determine si hay conductividad eléctrica. Añada 50mL de agua, agite para disolver. Introduzca nuevamente los electrodos. Coloque resultados en el cuadro respectivo. Desconecte el aparato para medir conductividad. Lave los electrodos, introduciéndolos en agua. Séquelos. En el frasco o Beacker No. 2, coloque 2 cucharadas de azúcar (sacarosa : C 12 H 22 O 11 ) y repita el procedimiento anterior. Complete el cuadro. 2/6

3 Sustancias y soluciones formadas. Conduce la electricidad como sólido. Si/no Conducen la electricidad en solución ( al añadirles agua.?) Tipo de lectrolito Escriba reacción de ionización. Subraye los iones, presentes en la solución acuosa Fuerte, débil, no electrolito Sulfato de sodio Na 2 SO 4 Sacarosa C 12 H 22 O B. DISOCIACIÓN DE COMPUESTOS COVALENTES Las sustancias covalentes que no se disocian en agua permanecen como moléculas y NO conducen la corriente eléctrica. Las sustancias covalentes que se disocian en agua, generalmente son electrólitos débiles. 1-Rotule dos frascos o Beacker y coloque 50mL de: a-alcohol ETÍLICO 70% v/v (solución de alcohol en agua) b-vinagre ( solución de ácido acético en agua + saborizantes y colorantes) 2-Introduzca los electrodos dentro del frasco con ALCOHOL, determine si hay conductividad. 3-Repita el paso 2 con el VINAGRE. Complete el cuadro. Solución Conduce electricidad? DEBIL / FUERTE Naturaleza de la sustancia* POLAR / NO POLAR Se disocia? CH 3 CH 2 OH (Alcohol etílico) CH 3 COOH 5% (Vinagre) *Si están disueltos en agua son polares ó no polares.? Revise Práctica no.7 C. ELECTROLITOS EN BEBIDAS DE REHIDRATACION Estas bebidas reponen electrolitos perdidos, en casos como diarrea, vómitos, fiebre,sudor etc. El suero oral recomendado por la OMS es el que debe usarse en el caso de diarrea. 1-Rotule dos frascos o Beacker y coloque dentro : a- 50mL de agua y 3 g de la mezcla del sobre: suero oral. Agite. Determine la conductividad. b- 50mL de BEBIDA REHIDRATANTE Determine conductividad. Anote resultados en el cuadro. Solución Suero Oral* Bebida rehidratante Marca: Conduce electricidad? La mezcla de componentes se comportan como electrolito débil ó fuerte. Electrolitos que posee (REVISE INGREDIENTES Y ESCRIBA UNICAMENTE LOS QUE SON ELECTROLITOS) *NOTA: Guarde 5mL en un tubo de ensayo. Rotúlelo tubo a- Suero oral, tubo b- Bebida Rehidratante. Los usará en el siguiente procedimiento. 3/6

4 D. DETERMINACIÓN DE EL VALOR DE ph ( usando papel ph y un indicador en solución) Las sustancias pueden clasificarse como ácidas o básicas en base a los valores de ph. 1-Utilice los tubos guardados del procedimiento anterior tubo a y tubo b. a) SUERO ORAL b) BEBIDA REHIDRATANTE (Gatorade, Revive. Powerade, Deporade, Etc) c) ANTIACIDO. En un tubo coloque 1mL de antiácido en 4 ml de agua y agite. Medición de ph con papel ph: con una varilla de vidrio tome una gota de cada tubo y moje el papel ph que debe estar en una superficie limpia y seca (vidrio de reloj). Limpie la varilla antes de cada determinación. Agregue 2 gotas de indicador rojo neutro a cada tubo y agite. Observe la coloración. Complete el cuadro. Use de referencia los datos dados en la introducción de ésta práctica. PAPEL ph INDICADOR ROJO NEUTRO Tubo COLOR VALOR ÁCIDO / NEUTRO / BASICO COLOR ÁCIDO / BÁSICO a-suero Oral b-bebida hidratante c-antiácido 2-Saque un hisopo del recipiente A.(no toque el extremo que tiene el algodón humedecido). Coloque una gota de fenolftaleína. Observe el color obtenido. Repita el procedimiento con un hisopo del recipiente B. Complete: Hisopo Color que generó la fenolftaleína Sustancia en el Hisopo es Acida ó Básica A B E. DETERMINACIÓN DE CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA Y ph Busque los frascos con las soluciones a las que se refiere el cuadro. Realice las determinaciones y cálculos Complete el cuadro. ( no contamine las soluciones debe lavar el electrodo del potenciómetro y las terminales del aparato que mide conductividad, cada vez que lo use.) FRASCO No. SOLUCIÓN ELECTROLITO DÉBIL / ELECTROLITO FUERTE / NO ELECTROLITO VALOR DE ph Use potenciómetro Calcule [ H + ], use [H + ] = 10 -ph ACIDO/ NEUTRO/ BASICO 1 NaCl 2 HCl 3 CH 3 COOH 4 NH 4 OH 5 KOH 6 C 6 H 12 O 6 (glucosa) 4/6

5 V. ANALISIS DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES VI. CUESTIONARIO 1-Una sustancia posee un ph de 9.2 y conduce débilmente la corriente eléctrica. Subraye(use resaltador) las características que le corresponden (pueden ser varias) a-acido débil b- Base Fuerte c- Sal d-no electrolito e- Electrolito Débil f-electrolito fuerte g- Compuesto iónico h-compuesto covalente que se ioniza en pequeño porcentaje i- Compuesto covalente que no se ioniza j- Es una base débil k-posee Ka l- Posee Kb m- No posee Ka ni Kb n-teñirá de azul el papel ph ñ- Teñirá de rojo el papel ph o- La fenolftaleína dará color rosado p- La fenolftaleína se muestra incolora. Para la sustancia anterior en base al ph dado calcule : [ H + ] = [ OH - ] = 2-Que características de las enumeradas en la pregunta No1; presenta la sustancia disuelta en los siguientes frascos (use las letras que describen las características). Para los frasco No1 y No6 : NO responda las que se refieren a color de papel ph y fenolftaleína: Vea ejemplo. Ejemplo Frasco No 1. Sustancia : NaCl Características : c, f, g, m, Frasco No.3: Sustancia Características Frasco No.5: Sustancia Características Frasco No.6: Sustancia Características 5/6

6 3- En el cuadro, escriba las ecuaciones de ionización de los compuestos usados en la práctica. Use si la sustancia se comportó como electrolito fuerte y si es electrolito débil: Compuestos Ecuación de Ionización Acido/Base/sal Electrolito fuerte/débil Na 2 SO 4 HCl CH 3 COOH KOH NH 4 OH NaCl 4-Use la información de la fig Para ordenar de mayor a menor ph las siguientes sustancias : Café, Agua de mar, Vinagre, Leche, Agua gaseosa, Leche de magnesia, Blanqueador, Orina 5- Copie el problema de la página 391 del libro de texto. Resuélvalo y compruebe con las respuestas dadas en la página 407. VII. BIBLIOGRAFIA Sánchez, Vivian. Practica de laboratorio Semana No.12, Ácidos, Bases y Electrolitos. Unidad Didáctica de Química, Facultad de Ciencias Médicas, Universidad de San Carlos de Guatemala, 2014 Timberlake, Karen C. Química general, Orgánica y biológica. Estructuras de la vida. 4ta edición. Pearson Educación de México, S.A de C.V., México, /6