FÓRMULAS EMPÍRICA Y MOLECULAR
|
|
|
- Pablo Ortega Giménez
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 FÓRMULAS EMPÍRICA Y MOLECULAR 1.- Un cierto compuesto X está formado por un 33,3% del elemento A y un 66,7% del elemento B. Cuántos gramos de X se formarán cuando se mezclan 3,98 gramos de A con 6,23 gramos de B, en las condiciones experimentales en las que se produjo X?. En el compuesto X : Se combinan 33,3 gramos de A con 66,7 gramos de B 66,7gramosB 3,98gramosA 7,97gramosB 33,3gramosA Según los cálculos anteriores, el reactivo Limitante es el B. Vamos a calcular por tanto los gramos de A que reaccionarán con B. 33,3gramosA 6, 23gramosB 3,11gramosA 66,7gramosB Por tanto se formarán de X: 3,11 gramos + 6,23 gramos = 9,34 gramos de X 2.- Qué sustancia es más rica en nitrógeno, el nitrato de potasio o el nitrito de calcio? Masas atómicas: N = 14 ;O = 16; = 39,1; Ca = 40 Nitrato de potasio : NO 3 M NO3 = 101,1 g/ Nitrito de calcio : Ca(NO 2 ) 2 M Ca(NO2)2 = 132 g/ 14gramos En el Nitrato : % N ,85% N 101,1gramos 28gramos En el Nitrito : % N ,21% N 132gramos Según estos cálculos el compuesto más rico en Nitrógeno es el Nitrito de calcio.
2 3.- Calcula la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es: 38,71 % de Ca, 20 % de P y 41,29 % de O. Masas atómicas: Ca = 40: P = 31: O = 16 a 38, 71gramosCa 0,9678esCa 40gramosCa 1átomosP 20gramosP 0, 645esP 31gramosP 1átomosO 41, 29gramosO 2,58esO 16gramosO 0,9678 esca/ , ,645 esp/0, ,58 eso/0, Por tanto la fórmula empírica del compuesto es: (Ca 3 P 2 O 8 ) n
3 4.- Un compuesto volátil contiene 54,5 % de C, 9,10 % de H y 36,4 % de O. Sabiendo que 0,345 g de este compuesto en estado gaseoso ocupan 120 ml a 100º C y 1 atm, determina su fórmula empírica y la ecular. Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1 54,5gramosC 4,54esC 1átomosH 9,10gramosH 9,10esH 1gramosH 1átomosO 36,4gramosO 2,275esO 16gramosO 4,54 esc/2, ,10 esh/2, ,275 eso/2,275 1 Por tanto la fórmula empírica del compuesto será: (C 2 H 4 O) n Para determinar su fórmula ecular, calcularemos en primer lugar su Masa Molecular: P V 1atm 0,120Litros n es atm L 0, º º Mgramos 0, 00392es 0,345gramos 1 M 88 g/ Por otra parte como la fórmula del compuesto es :(C 2 H 4 O) n, su Masa Molecular será igual a M= (12x2 + 1x4 + 16x1) n = 44 n = 88 n = 2 Es decir que la fórmula Molecular del compuesto es : :(C 2 H 4 O) 2 = C 4 H 8 O 2
4 5.- Un hidrocarburo(compuesto formado por C y H) contiene un 85,63% de carbono. La densidad del gas en condiciones normales es 1,258 g/l. Halla las fórmulas empíricas y ecular del compuesto. Masas atómicas: C =12; H = 1 a) Fórmula Empírica : 85,63% C ; ,63 = 14,37% H 85, 63gramosC 7,136esC 1átomosH 14,37gramosH 14,37esH 1gramosH Por tanto la fórmula Empírica será : (CH 2 ) n esc/ 7, ,37 esh/ 7,136 2 b) Fórmula Molecular P M La densidad de un gas viene dada por la ecuación: d en donde P = presión en atmósfera; M es la Masa Molecular en g/ ; R = 0,082 atmxlxº -1 x -1 y T es la temperatura absoluta y d es la densidad en g/l. Aplicando esta ecuación se deduce que la Masa Molecular del compuesto es: g atm L 1, 258 0, º d M L º 28,16 g/ P 1atm Si el compuesto es (CH 2 ) n su Masa Molecular es: ( ) x n = 14 n = 28,16 n=2 La fórmula Molecular es por tanto : (CH 2 ) 2 = C 2 H 4
5 6.- Al quemar 2,371 gramos de carbono se forman 8,688 gramos de un óxido gaseoso de este elemento. En condiciones normales, 1 litro de éste óxido pesa 1,9768 gramos. Halla la fórmula ecular de dicho compuesto. Masas atómicas: C = 12; O = 16 Al formarse 8,688 gramos de óxido y partirse de 2,371 gramos de carbono, el óxido estará formado por 2,371 gramos de carbono y 8,688-2,371 = 6,317 gramos de oxígeno. 2,371gramosC 0,198esC 1átomosO 6,317gramosO 0,395esO 16gramosO 0,198 esc/ 0, ,395 eso/ 0,198 2 La fórmula empírica del compuesto es : (CO 2 ) n P V 1atm 1Litros n es atm L 0, º º Mgramos 0, 0447es 1,9768gramos 1 M 44,2 g/ Por otra parte como la fórmula del compuesto es :(CO 2 ) n, su Masa Molecular será igual a M= (12x1 + 16x2) n = 44 n = 44,2 n = 1 Es decir que la fórmula Molecular del compuesto es : :(CO 2 ) 1 = CO 2
6 7.- Al quemar 3,1 gramos de un hidrocarburo, que ocupa 2,3 litros en condiciones normales, se producen 9,2 gramos de dióxido de carbono y 5,6 gramos de agua. Halla con estos datos sus fórmulas empírica y ecular. Masas atómicas: C = 12; H = 1 M CO2 = 4 g/ ; M H2O = 18 g/ a) Fórmula Empírica: 9, 2gramosCO2 2,51gramosC 44gramosCO 2gramosH 5,6gramosH2O 0,622gramosH 18gramosH O 2 2 2,51gramosC 0, 209esC 1átomosH 0,622gramosH 0,622esH 1gramosH 0,209 esc/0, ,622 esh/0,209 3 La fórmula Empírica del compuesto será : (CH 3 ) n b) Fórmula Molecular: P V 1atm 2,3Litros n 0.103es atm L 0, º º Mgramos 0,103es 3,1gramos 1 M 30 g/ Por otra parte como la fórmula del compuesto es :(CH 3 ) n, su Masa Molecular será igual a M= (12x1 + 1x3) n = 15 n = 30 n = 2 Es decir que la fórmula Molecular del compuesto es : :(CH 3 ) 2 = C 2 H 6
7
Nº AVOGADRO Y LEYES PONDERALES
Nº AVOGADRO Y LEYES PONDERALES 1.- De un recipiente que contiene 3 g de metano(ch ), se extraen 9 10 3 éculas. Calcule: a) Los es de metano que quedan. b) Las éculas de metano que quedan. c) Los gramos
CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA
CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA MOLES, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS 1.-/ Calcule la masa molar de las siguientes sustancias: a) Disulfuro de carbono. b) Óxido de nitrógeno (III). c) Hidróxido de berilio. d) Carbonato
FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Sistemas Físicos y Químicos
1(7) Ejercicio nº 1 Una muestra de sulfuro de hierro de 60,5 g contiene 28 g de azufre. Cuál es la fórmula empírica de dicho compuesto? Ejercicio nº 2 150 g de un compuesto contienen 45,65 g de nitrógeno
QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Cálculos en Química
1(8) Ejercicio nº 1 Se dispone de tres recipientes que contienen 1 litro de metano gas, dos litros de nitrógeno gas y 1,5 litros de ozono gas, respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura.
H2SO4 (aq)+ NaOH (aq) Na2SO4 (aq)+ H2O (líq)
1. Calcular la pureza (en %) de una muestra de carburo de calcio (CaC 2) sabiendo que al tratar 2,056 g de éste con agua se obtiene hidróxido de calcio y 656 ml de acetileno (C2H2) medidos a 22º C y 730
Cantidad de sustancia. Gases. Disoluciones.
1. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS. MOLES 1.1. En 68 gramos de amoniaco, calcular: a) el número de moléculas de amoniaco; b) el número de átomos que hay en total; c) el número de moléculas de hidrógeno y nitrógeno.
GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. 1. Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico.
1 GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA 1. Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico. a) P 4 + KOH + H 2 O KH 2 PO 2 + PH 3 b) Co 2+ + NH 4 + + NH 3 + O 2 H 2 O + (Co(NH 3 ) 6 ) 3+
Ejercicios de QUÍMICA (2ºBachillerato) Tema 0. REVISIÓN DE CONCEPTOS BÁSICOS [1]
![Ejercicios de QUÍMICA (2ºBachillerato) Tema 0. REVISIÓN DE CONCEPTOS BÁSICOS [1]](/thumbs/40/20756584.jpg "Ejercicios de QUÍMICA (2ºBachillerato) Tema 0. REVISIÓN DE CONCEPTOS BÁSICOS [1]")
Ejercicios de QUÍMICA (2ºBachillerato) Tema 0. REVISIÓN DE CONCEPTOS BÁSICOS [1] [1]. Calcula: (a) La masa de un átomo de potasio. (b) El número de átomos de fósforo que hay en 2 g de este elemento. (c)
Ley de conservación de la masa (Ley de Lavoisier) La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la
Prof.- Juan Sanmartín 4º E.S.O ESO 1 3 Ley de conservación de la masa (Ley de Lavoisier) La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción, es decir,
1.- Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua, resultando un volumen de 432,836 ml. Determinar:
1.- Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua, resultando un volumen de 432,836 ml. Determinar: a. La densidad de la disolución b. La concentración de NaOH en gramos por litro c. La concentración
Ejercicios de repaso
Ejercicios de repaso 1. (2001) Tenemos 250 ml de una disolución de KOH 0 2 M. a) Cuántos moles de KOH hay disueltos? b) Cuántos gramos de KOH hay disueltos? c) Describa el procedimiento e indique el material
Resolución de Cuestiones
La cantidad en Química 1 Cuestión 1 Resolución de Cuestiones Sabiendo que la masa molecular de hidrógeno es 2 y la del oxígeno 32, conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Qué ocupará más
si con 24 g de magnesio reaccionan 6 g de oxígeno pues con 6 g reaccionarán x
Hoja número 1. 1) Si 24 g de magnesio se combinan exactamente con 16 g de oxígeno para formar óxido de magnesio, a) cuántos gramos de óxido se habrán formado?; b) a partir de 6 g de magnesio cuántos gramos
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 015 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio
FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Estequiometría
1(7) Ejercicio nº 1 El acetileno o etino (C 2 H 2 ) arde en el aire con llama muy luminosa. a) Qué volumen de acetileno, medido en c.n. será preciso utilizar si en esta reacción se han obtenido 100 litros
EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO.
EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO. 1º. A partir de 150 g de acético se desean obtener 166 g de acetato de etilo. Calcular los gramos de etanol que se necesitan sabiendo que la K c de la reacción de esterificación
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 011 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción
1010 DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA 2º Bachillerato QUÍMICA
1.- La constante de equilibrio, K p, para la siguiente reacción química: C 2 H 4 (g) + H 2 (g) C 2 H 6 (g), vale 5 x 10 17, a 25º C. Calcula, a la misma temperatura, el valor de K c. Solución: K c = 1,22
CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES.
CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CUESTIONES E1S2013 La fórmula molecular del azúcar común o azúcar de mesa (sacarosa) es C12H22O11. Indique razonadamente
Las ecuaciones químicas
Las reacciones químicas se representan escribiendo las fórmulas de los reactivos en el primer miembro de una ecuación y las de los productos en el segundo. El signo igual se sustituye por una flecha (
Problemas de Química (1ero Grado de Química). Tema 1.
Problemas de Química (1ero Grado de Química). Tema 1. CÁLCULOS BÁSICOS 1. Expresa en notación científica, indicando en cada caso el número de cifras significativas: a) 258292 b) 1804, 5289 c) 0, 48 d)
EL MOL. MOL: cantidad de materia que tiene 6,022.10 23 partículas, es decir, el número de Avogadro de partículas
EL MOL MOL: cantidad de materia que tiene 6,022.10 23 partículas, es decir, el número de Avogadro de partículas MOL DE ATOMOS: 6,022.10 23 átomos MOL DE MOLÉCULAS 6,022.10 23 moléculas 1 mol de átomos
Tema 2. Estequiometría
Tema 2. Estequiometría Masas Atómicas Escala del carbono 12 Masas atómicas relativas Concepto de mol Relaciones de masa de las fórmulas químicas Composición centesimal Fórmula empírica. Fórmula molecular
GASES - PREGUNTAS DE TEST
GASES - PREGUNTAS DE TEST A - CONCEPTOS GENERALES B - LEYES GENERALES DE LOS GASES IDEALES: C- LEY DE GRAHAM DE LA DIFUSIÓN D- TEORÍA CINÉTICA A - CONCEPTO DE GAS-VAPOR A-1 - Un vapor es A - Cualquier
UNIDAD: 7 ESTEQUIOMETRÍA
UNIDAD: 7 ESTEQUIOMETRÍA CONCEPTOS BÁSICOS DE ESTEQUIOMETRÍA RECOPILÓ: QUIM. GABRIEL JIMENEZ ZERON TOMADO DEL TEMA ESTEQUIOMETRIA www.wikipedia.org Estequiometría El termino estequiometría proviene del
Formas de expresar la concentración de disoluciones. Química General II 2011
Formas de expresar la concentración de disoluciones Química General II 2011 Concentración de las disoluciones Es la cantidad de soluto presente en cierta cantidad de disolución. Fracción que se busca Porcentaje
Ejercicios de moles, moléculas, átomos y masa paso a paso
Ejercicios de moles,, átomos y masa paso a paso 1º ponemos las equivalencias entre mol, o átomos, masa y volumen en caso de gases: M(g) Mol 6,02 10 o átomos Gases en C.N 22,4 l Según esto tendremos varias
MASA ATÓMICA MASA MOLECULAR. Física y Química 4º E.S.O. MASA ATÓMICA, MASA MOLECULAR Y MOLES Pág. 1
Física y Química 4º E.S.O. MASA ATÓMICA, MASA MOLECULAR Y MOLES Pág. 1 MASA ATÓMICA Al igual que ocurre en la materia ordinaria (piensa en las distintas variedades de panes en tamaño, composición y peso,
Masas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm.
1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. a) Calcule los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. b) Calcule el volumen de O2 obtenido, medido a 20 ºC y
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio,
TEORICO-PRÁCTICO N 5: LEYES DE LOS GASES IDEALES
TEORICO-PRÁCTICO N 5: LEYES DE LOS GASES IDEALES FUNDAMENTO TEÓRICO: La materia puede estar en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los gases, no tienen forma ni volumen fijo, las fuerzas que mantienen
CANTIDAD DE SUSTANCIA
CANTIDAD DE SUSTANCIA 1. Una gota de ácido sulfúrico ocupa 0,025 ml. Si la densidad del mismo es 1,981 g/cm 3 a) calcula el número de moléculas de dicho ácido que hay en la gota y b) el número de átomos
DIVERTIDISIMOS EJERCICIOS PARA NAVIDAD (I)
COLEGIO HISPANO-INGLÉS DIVERTIDISIMOS EJERCICIOS PARA NAVIDAD (I) NOMBRE: DPTO.FÍSICA-QUÍMICA CURSO:1º DE BACH A y B 1.- Un hidrocarburo gaseoso contenido en un matraz de 500 ml en condiciones normales
(g) CO 2. (g) + 2 H 2. Procediendo en la misma forma con la segunda ecuación, obtenemos: (g) 3 CO 2. (g) + 4 H 2
Para ajustar el oxígeno, escribiremos otro dos delante de la molécula de oxígeno gaseoso en los reactivos. De este modo, la ecuación ajustada del primer proceso es: CH (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2
UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 8
UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 8 NOMBRE DE LA ASIGNATURA TÍTULO DURACIÓN BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA DOCENTES Química General UNIDADES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA
Tema 13: La materia Ciencias Naturales 1º ESO página 1. Materia es todo aquello que posee masa y ocupa un volumen. Está formada de partículas muy
Tema 13: La materia Ciencias Naturales 1º ESO página 1 TEMA 13: LA MATERIA, BASE DEL UNIVERSO 1. Qué es materia? Materia es todo aquello que posee masa y ocupa un volumen. Está formada de partículas muy
4. TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR
4. TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR Sustancias que reaccionan 1. Explica qué son los procesos o cambios físicos y pon ejemplos de ellos. Los procesos o cambios físicos no producen modificaciones en la naturaleza
ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. TERMOQUÍMICA
ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. TERMOQUÍMICA Problemas 1. El calor de combustión del ácido acético(l) es 874 kj/mol. Sabiendo que las entalpías de formación estándar del CO 2 (g), H 2 O(l) son respectivamente:
UNIDAD 5: LOS ÁTOMOS Y LAS MOLÉCULAS
UNIDAD 5: LOS ÁTOMOS Y LAS MOLÉCULAS Lee atentamente: 1. LA MISMA SUSTANCIA EN LOS TRES ESTADOS Todos los cuerpos están formados por sustancias: las personas, los coches, los muebles, el aire, etc. Todas
IES Valle del Ambroz 2º Bachillerato 2015/2016. Examen ud. 0 Repaso
OPCIÓN A Examen ud. 0 Repaso 1. Calcula los gramos de hierro que debe tener una muestra si contiene un millón de átomos de ese elemento. (1 punto) Y si lo que contiene son átomos de helio? (1 punto) Datos:
EJERCICIOS DE TERMODINÁMICA
EJERCICIOS DE TERMODINÁMICA. La descomposición del tetraóxido de nitrógeno ( N O 4 NO4( NO( ocurre espontáneamente a temperaturas altas. Los datos termodinámicos a 98ºK se incluyen en la tabla adjunta.
Estequiometría. En química, la estequiometría (del griego "στοιχειον"
Estequiometría En química, la estequiometría (del griego "στοιχειον" = stoicheion (elemento) y "μετρον"=métron, (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el
REPASO SOBRE CÁLCULOS EN QUÍMICA
REPASO SOBRE CÁLCULOS EN QUÍMICA 1. LA MEDIDA DE LA MASA EN QUÍMICA. 1.1 La masa de un átomo y de una molécula. Tanto si se trata de elementos químicos como de compuestos, la materia está formada por átomos;
Unidades de masa atómica
Unidades de masa atómica La estructura química y las fórmulas químicas sirven para estudiar las relaciones de masa de átomos y moléculas. Estas relaciones ayudan a explicar la composición de los compuestos
TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
Liceo Polivalente Juan Antonio Ríos Quinta Normal Unidad temática: Disoluciones Químicas. GUÍA DE APRENDIZAJE Nº 6 2º MEDIO SOLUCIONES 2ª parte Objetivo General:Conocer conceptos de las disoluciones en
1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F. 4 - Expresa en moles: 4,5 g de agua; 0,3 g de hidrógeno; 440 g de dióxido de carbono
ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y MOLES 1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F 2- Calcula la masa de las siguientes moléculas: HNO 3 ; PH 3 ; Cl 2 O; N 2 O 5 y CCl 4 3 - Cuantos moles de oxígeno
EJERCICIOS DE REPASO DE QUÍMICA DE 1º DE BACHILLER CURSO 2012/13
CENTRO DE EDUCACIÓN SECUNDARIA JUAN XXIII Cartuja Tlf: 958 151560 C/ Periodista Luis de Vicente, 1 Fax: 958185180 18011 GRANADA Correo e: juan23cartuja@hotmail.com Web: juanxxiiicartuja.org EJERCICIOS
Química 2º Bachillerato Termoquímica
I. E. S. Atenea. Departamento de Física y Química 1 Química 2º Bachillerato Termoquímica 1. Calcular la variación de energía interna para la reacción de combustión del benceno (C 6 H 6 ) si el proceso
Academia Las Rozas
Ejercicios de estequiometría: 1º El ácido sulfúrico reacciona con el cloruro de sodio produciendo sulfato de sodio y cloruro de hidrógeno gas. Calcula cuántos gramos de cloruro de hidrógeno se pueden obtener
Física y Química 1º Bachillerato LOMCE
Física y Química 1º Bachillerato LOMCE FyQ 1 IES de Castuera Bloque 2 Aspectos Cuantitativos de la Química 201 2016 Unidad Didáctica 1 Rev 01 Las Leyes Ponderales y Las Leyes de los Gases Ideales 1.1 Las
UNA ONG ESPERA TU RESPUESTA, ATIÉNDELA PARA QUE PUEDA AYUDAR A OTROS OPCIÓN A
UNA ONG ESPERA TU RESPUESTA, ATIÉNDELA PARA QUE PUEDA AYUDAR A OTROS OPCIÓN A CUESTIÓN.- Cuál de las siguientes reacciones nunca será espontánea independientemente del valor de la temperatura?, cuál será
COLECCIÓN DE PROBLEMAS TEMA 0 QUÍMICA 2º BACHILLERATO. SANTILLANA. Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol
COLECCIÓN DE PROBLEMAS TEMA 0 QUÍMICA 2º BACHILLERATO. SANTILLANA. Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol de ácido metanoico (ácido fórmico)? Si tenemos en cuenta las fórmulas
FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Sistemas Físicos y Químicos (II)
Autor: anuel Díaz Escalera (http://www.fqdiazescalera.com) 1(6) Ejercicio nº 1 Determina la composición centesimal de los siguientes compuestos: a) NH 3 ; b) H 2 SO 4 y c) CaCO 3 Ejercicio nº 2 Calcula
, que no está formado por moléculas, sino por una red cristalina en la que hay una proporción de dos átomos de flúor por cada átomo de calcio.
7 El mol y las reacciones químicas Contenidos Índice 1 2 3 4 Masa molecular y composición centesimal El mol y el número de Avogadro Las reacciones químicas Tipos de reacciones químicas 5 Estequiometría
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5,
PROBLEMAS QUÍMICA. (Proyecto integrado)
PROBLEMAS QUÍMICA. (Proyecto integrado) CONCEPTOS FUNDAMENTALES 1. Razone qué cantidad de las siguientes sustancias tiene mayor nº de átomos: a) 0 5 moles de SO 2 b) 14 gramos de nitrógeno molecular. c)
QUÍMICA 2º BACHILLERATO
CONCEPTO DE. ISÓTOPOS. 1.-/ Cuántas moléculas de agua hay en un matraz que contiene 250 ml, si la densidad del agua es 1,00 g/ml? 2.-/ Cuántos átomos de oxígeno hay en medio litro de oxígeno medidos a
ESTEQUIOMETRÍA I. ÁTOMO Mínima porción de materia que posee aún las propiedades del elemento.
ESTEQUIOMETRÍA I Preparado por: José del c. Mondragón C. El término estequiometría deriva del griego steicheion, que significa primer principio o elemento y de metron, que significa medida. La estequiometría
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
La unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo carbono-12.
Conceptos básicos La masa de los átomos se mide en unidades de masa atómica (u) La unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo carbono-12. 12 g de carbono-12
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 15 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B Reserva, Ejercicio 6, Opción A Reserva 3,
B. Cuál es su número atómico y másico? Di cuántos protones y neutrones hay en el núcleo y electrones en la corteza.
Problema nº 0 Los isótopos del boro se representan así: B 5 5 B. Cuál es su número atómico másico? Di cuántos protones neutrones ha en el núcleo electrones en la corteza. El número atómico es Z = 5, el
GUÍA N 1: Unidades de medida y Leyes Ponderales. 1.- Convierta las siguientes unidades de temperatura en C, F y K según corresponda:
1 PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. GUÍA N 1: Unidades de medida y Leyes Ponderales. Considerando las siguientes tablas de conversión de unidades del SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (S.I.), desarrolla
PIU SABATINO SERIE I QUÍMICA COORDINACIÓN DE QUÍMICA Y LABORATORIOS
PIU SABATINO SERIE I QUÍMICA COORDINACIÓN DE QUÍMICA Y LABORATORIOS 1. De acuerdo a la posición de los elementos en la tabla periódica, cuál de los siguientes compuestos será el más iónico? a) NaCl b)
C: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA
hecho el vacío. Calcula a) Cantidad de gas que se tiene ; b) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la temperatura. C) Qué cantidad de
Física 4º E.S.O. 2014/15
Física 4º E.S.O. 2014/15 Problemas de Química Ficha número 13 1.- Ajusta las siguientes reacciones químicas: a) Na 2 CO 3 + HCl NaCl + CO 2 + H 2 O (Sol: Na 2 CO 3 + 2 HCl 2 NaCl + CO 2 + H 2 O) b) PBr
PRACTICA 1 QM-1121. 2. Complete la siguiente tabla colocando el nombre de elemento en la nomenclatura de mayor agrado para usted: tradicional PbO2
l PRACTICA 1 QM-111 1. Escriba la formula de los siguientes compuestos 1.1. Óxido de cobre (II): 1.. Heptaóxido de dimanganeso: 1.3. Hidruro de cesio: 1.4. Hidruro de cinc: 1.5. Bromuro de manganeso (III):
QUIM 3004 PROBLEMAS RESUELTOS - PROPIEDADES COLIGATIVAS
UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO EN HUMACAO DEPARTAMENTO DE QUÍMICA (http://www.uprh.edu/~quimgen) QUIM 3004 PROBLEMAS RESUELTOS - PROPIEDADES COLIGATIVAS Ejemplo #1 PRESIÓN DE VAPOR DE UNA DISOLUCIÓN DE COMPONENTES
Problemas de Química.
Nombre y apellidos : Materia: Física y Química Curso: 1º Bach. 1ª entrega Fecha: INSTRUCCIONES: Los siguientes ejercicios deben ser entregados el mismo día del examen. Procura estudiar primero la teoría
Estequiometría. 1. MASA ATÓMICA DE UN ELEMENTO. UNIDAD DE MASA ATÓMICA (u.m.a).
Estequiometría 1 Estequiometría 1. MASA ATÓMICA DE UN ELEMENTO. UNIDAD DE MASA ATÓMICA (u.m.a). Dalton afirmó que cada átomo tiene una masa propia y diferente de la de cualquier otro átomo. Por otra parte,
Reactivos limitantes UNIDAD 3: ESTEQUIOMETRÍA
Reactivos limitantes En muchos procesos industriales la cantidad de productos que se obtenga dependerá de la cantidad de materias iniciales con las que se cuente. Por ejemplo, si deseas fabricar bicicletas,
PROBLEMAS RESUELTOS DE CÁLCULOS ESTEQUIMÉTRICOS EN REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS DE CÁLCULOS ESTEQUIMÉTRICOS EN REACCIONES QUÍMICAS ESQUEMA DE RESOLUCIÓN GENERAL En los siguientes problemas: - Ajusta la reacción, si es necesario. - Clasifica el tipo de reacción.
RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA (I)
RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA (I) 1. Es un problema de estequiometría básico. Sustancia dato: CO 2. Sustancia problema: C 2 H 2 Reacción ajustada: C 2 H 2 + 1/2O 2 2CO 2 + H 2 O a) Calculo
Licenciatura en Nutrición. Curso Introductorio. Introducción a la Bioquímica Módulo 1 Leccion 2
Licenciatura en Nutrición Curso Introductorio Introducción a la Bioquímica Módulo 1 Leccion 2 1 MOLÉCULAS Y COMPUESTOS Objetivos Describir los dos tipos fundamentales de enlaces químicos. Describir las
Butano(g) -124,7 Dióxido de carbono(g) -393 Agua(l) -286
1.- Dada la reacción de combustión del butano: Butano(g) + oxígeno (g) ======== dióxido de carbono(gas) + agua (gas) Sabiendo que es una reacción exotérmica, indica si a la misma temperatura, el calor
PROBLEMA 1. Se hace reaccionar 50 gramos de calcio con ácido clorhídrico 2 M para dar hidrógeno gaseoso y cloruro de calcio.
PROBLEMA. Se hace reaccionar 50 gramos de calcio con ácido clorhídrico 2 M para dar hidrógeno gaseoso y cloruro de calcio. a) Calcular el volumen de disolución de ácido clorhídrico necesario para que reaccione
EJERCICIOS Y PROBLEMAS DE REPASO PARA EL ALUMNADO QUE PROMOCIONA A PRIMERO DE BACHILLER Y QUIERE ESTUDIAR FÍSICA Y QUÍMICA
EJERCICIOS Y PROBLEMAS DE REPASO PARA EL ALUMNADO QUE PROMOCIONA A PRIMERO DE BACHILLER Y QUIERE ESTUDIAR FÍSICA Y QUÍMICA 1.- El gas propano reacciona con el oxígeno según la siguiente reacción: C 3 H
Exámenes Selectividad Comunidad Valenciana de la especialidad de Química: EJERCICIOS SOBRE ESTEQUIOMETRÍA Y DISOLUCIONES
Exámenes Selectividad Comunidad Valenciana de la especialidad de Química: EJERCICIOS SOBRE ESTEQUIOMETRÍA Y DISOLUCIONES Septiembre 2010; Opción A; Problema 2.- La etiqueta de una botella de una disolución
TRANSFORMACIONES QUÍMICAS 1.- SUSTANCIAS PURAS, ELEMENTOS Y COMPUESTOS
TRANSFORMACIONES QUÍMICAS - Sustancias puras, elementos y compuestos. - Leyes ponderales de la Química. - Teoría atómica de Dalton. - Hipótesis de Avogadro. - Masas atómica y molecular. Mol. - Leyes de
PROFESOR JANO QUÍMICA
ω2estforg20000702 En el análisis elemental por combustión de una sustancia orgánica se obtuvieron los siguientes resultados: 52 7 % de carbono, 3 04 % de hidrógeno y 34 79 % de oxígeno. a) Deduzca la fórmula
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio
TEÓRICO-PRÁCTICO N 2: ESTEQUIOMETRÍA DE LA MOLÉCULA
TEÓRICO-PRÁCTICO N 2: ESTEQUIOMETRÍA DE LA MOLÉCULA FUNDAMENTO TEÓRICO La estequiometría es el área de la química que estudia las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química,
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL Profesor: Jaime O. Pérez DEYMER GÓMEZ CORREA: 1 042 091 432
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL Profesor: Jaime O. Pérez Práctica: ESTEQUIOMETRÍA 2: RELACIÓN MASA- Fecha: 16/Febrero/2010 MASA. DEYMER GÓMEZ CORREA:
CuO (s) + H 2 SO 4(aq) CuSO 4(aq) +H 2 O (aq)
Relación de problemas Química 4º ESO CDP. NTRA. SRA. DE LORETO 1. El trióxido de azufre se sintetiza a partir de dióxido de azufre y oxígeno molecular. Calcula la masa y el volumen de los reactivos que
Ejercicios tema 6: Teoría atómico-molecular de la materia
Ejercicios tema 6: Teoría atómico-molecular de la materia 1. Tres muestras de carbono de masas 3,62; 5,91 y 7,07 g se queman en exceso de aire con lo que se produce dióxido de carbono en los tres casos
70. Disponemos de ácido clorhídrico comercial (densidad = 1,2 g/cm 3 y riqueza 36 % en peso) y deseamos preparar 500 cm 3 de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 M. Explica detalladamente cómo lo harías,
Examen 1º Bachillerato QUIMICA Nombre:
Exaen 1º Bachillerato QUIICA Nobre: Teoría ( puntos) Respuesta correcta: + 0,75; Respuesta incorrecta: - 0,15; Respuesta no contestada: 0 1. El peso olecular del ácido sulfúrico, HSO4, es: a. 98 g b. 98
LEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA- ESTEQUIOMETRIA (ejercicios)
LEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA- ESTEQUIOMETRIA (ejercicios) ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES Indicadores de Evaluación: Representan reacciones químicas en una ecuación de reactantes y productos. Formulan
Tema 0. Conceptos Básicos en Química. Química Átomo: números másicos y atómicos Mol Fórmulas Reacciones químicas Gases Disoluciones
Tema 0. Conceptos Básicos en Química Química Átomo: números másicos y atómicos Mol Fórmulas Reacciones químicas Gases Disoluciones Qué es la Química? Ciencia que trata de la composición y propiedades de
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Se utilizan en el análisis químico y en los procesos industriales para conocer las cantidades de masa, moles o volumen de reactivos y productos en un proceso. Las relaciones estequiométricas
Estequiometría: ejercicios resueltos
Estequiometría: ejercicios resueltos Ejercicio 1: Tienes en un laboratorio un frasco con 10 gramos de bromuro de litio en polvo y otro con 500 ml de agua destilada cómo prepararías una disolución de bromuro
TEMA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA.
TEMA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO 1. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA SUSTANCIAS PURAS. Son las que tienen siempre las mismas propiedades físicas y químicas. - Elemento. Es una sustancia
SESIÓN 1 CÁLCULOS QUÍMICOS
SESIÓN 1 CÁLCULOS QUÍMICOS I. CONTENIDOS: 1. Nomenclatura química. 2. atómica. 3. molecular. 4. Concepto mol. 5. El número de Avogadro. II. OBJETIVOS: Al término de la Sesión, el alumno: Recordará las
2,21 g de magnesio 7 g magnesio+ 4,59 g oxígeno=
Compuesto Tetróxido de dinitrógeno Alcohol etílico Glucosa Propano Dióxido de carbono Fórmula molecular Fórmula empírica N O 4 C H 6 O C 6 H 1 O 6 C H 8 CO NO C H 6 O CH O C H 8 CO 1. Justifica si un compuesto
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
CONTENIDOS LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA 1.- La Química en la antigüedad. La Alquimia. 2.- Sustancias homogéneas y heterogéneas. Elementos y compuestos. (Repaso)..- Leyes fundamentales de la Química..1.
La riqueza en peso nos dice que en 100 gramos de disolución hay 37 gramos de soluto, de modo que en 1180 gramos de disolución habrá:
40.- Calcula la concentración en g/l de un ácido clorhídrico comercial de 37 % de riqueza en peso y densidad 1,18 g/ml. En primer lugar expresamos la densidad en g/l : 1180 g/l La riqueza en peso nos dice
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química IIº Medio Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León UNIDADES DE CONCENTRACIÓN 1. Porcentaje masa/masa (%m/m) Cantidad en masa (g) de un componente
Materia y disoluciones
Materia y disoluciones 1º.- Calcula la temperatura a la que habrá que someter 80 litros de un gas, para que ocupe un volumen de 15 litros a una presión de 18 atmósfera. S: 648,3 ºC 2º.- Un recipiente contiene
PROBLEMAS DE INGENIERÍA TÉRMICA
PROBLEMAS DE INGENIERÍA TÉRMICA Pedro Fernández Díez Carlos Renedo Estébanez Pedro R. FernándezGarcía PROBLEMAS SOBRE COMBUSTIÓN Combustión.- En los cálculos estequiométricos hay que distinguir continuamente