CIENCIAS Y TECNOLOGÍA

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "CIENCIAS Y TECNOLOGÍA"

Transcripción

1

2

3 CIENCIAS Y TECNOLOGÍA CURSO DE ACCESO A GRADO MEDIO

4 Primera edición septiembre 2011 Autores: Miguel Vaquero Herrera (coordinador) Tomás Gonzalvo Hernández Lucía Megino Peña M.ª Encarnación Pascual Alfaro Julio San Miguel Gállego Diseño de maquetación y de cubierta: INO reproducciones Edita: Gobierno de Aragón Impreso en España. Por: INO reproducciones Esta publicación electrónica, corresponde a los módulos formativos de los certificados de profesionalidad de nivel 2. El presente material tiene carácter educativo y se distribuye gratuitamente. Tanto en los textos como en las imágenes, aportadas por los autores, se pueden encontrar elementos de terceros. Si en algún momento existiera en los materiales elementos cuya utilización y difusión no estuvieran permitidas en los términos que aquí se hace, es debido a un error, omisión o cambio en la licencia original; si el usuario detectara algún elemento en esta situación podría comunicarlo al responsable de la edición, para que tal circunstancia sea corregida de manera inmediata.

5 INDICE Unidad 1: Propiedades de la materia Estados de la materia Propiedades Estados físicos Cambios de estado Gráficas de cambio de estado Ebullición y evaporación Escalas de temperaturas Medida de masas y volúmenes Unidades de masa Unidades de volumen y capacidad Determinación de densidades Identificación de sustancias Sustancias puras y mezclas Mezclas homogéneas y heterogéneas Separación de mezclas: Filtración y Decantación Otras técnicas de separación Disoluciones Tipos de disoluciones Composición de disoluciones Solubilidad y temperatura (sólidos) Solubilidad y temperatura (gases) Disoluciones comunes Unidad 2: Teoría atómico-molecular de la materia El modelo cinético de los gases Modelo atómico-molecular de la materia Principios del modelo Sólidos, líquidos y gases Elementos y compuestos Símbolos y fórmulas Átomos, moléculas y estructuras gigantes Estructura del átomo Número atómico y número másico Moléculas Tabla periódica de elementos Formulación y nomenclatura Sustancias importantes en la vida diaria Reacciones químicas Cambios físicos y cambios químicos Teoría de colisiones Ley de conservación de la masa Ecuaciones químicas Ajuste de reacciones [ 5 ]

6 CIENCIAS Y TECNOLOGÍA Unidad 3: Fuerzas y movimiento El movimiento Posición Desplazamiento Velocidad Gráficas del movimiento Más gráficas Aceleración Frenado Distancia de seguridad Las fuerzas Las fuerzas como interacción Formas de interacción Acción y reacción El efecto de las fuerzas El rozamiento La gravedad La caída de los cuerpos Unidad 4: La energía Tipos de energía Energía y cambios Qué es la energía? Clases de energía Energía cinética Energía potencial Unidades de energía Fuentes de energía Fuentes de energía no renovables El petróleo El carbón Fuentes de energía renovables Energía solar Energía eólica Energía hidráulica Consumo y ahorro de energía Transformaciones de la energía Principio de conservación de la energía Consumo de energía Rendimiento energético Ahorro energético Unidad 5: Transferencia de energía: calor, luz y sonido Introducción Calor y temperatura Temperatura, energía térmica y calor Efectos del calor Medida de la temperatura Equilibrio térmico Propagación del calor: la conducción Convección La radiación La luz y la visión La visión La propagación rectilínea de la luz [ 6 ]

7 Índice 2.3. La reflexión de la luz La refracción de la luz La descomposición de la luz El sonido Cualidades del sonido Propagación del sonido Reflexión del sonido Unidad 6: Los seres vivos y la diversidad Materia inerte y seres vivos La química de la vida La célula como unidad de vida La estructura de la célula La complejidad de la célula eucariota La célula vegetal Cómo se nutren las células Cómo se reproducen las células Cómo se relacionan las células con su entorno La organización de los seres vivos: unicelulares y pluricelulares La clasificación de los seres vivos Los cinco reinos El reino Monera El reino Protoctista El reino Hongos El reino Vegetal El reino Animal El reino Animal: Invertebrados El Reino Animal: Vertebrados Unidad 7: Seres vivos. Funciones vitales Funciones de nutrición Nutrición en animales Aparato digestivo y digestión en humanos Sistema respiratorio en humanos Sistema circulatorio en humanos Sistema excretor en humanos Visión de conjunto de la nutrición humana Nutrición en las plantas Funciones de relación en los animales Estímulos y receptores Coordinación nerviosa y hormonal Efectores y respuestas Funciones de reproducción Reproducción sexual en Angiospermas Reproducción humana Unidad 8: Las personas y la salud Concepto de salud Enfermedades Enfermedades infecciosas Enfermedades no infecciosas Sistema inmunitario Estilos de vida saludables Importancia de la alimentación Trastornos alimentarios [ 7 ]

8 CIENCIAS Y TECNOLOGÍA 3.3. Efectos beneficiosos de la actividad física Salud afectivo- sexual Efectos de las drogas sobre la salud Unidad 9: Medio ambiente natural y ecosistemas Ecología y medio ambiente Los ecosistemas y sus componentes: biotopo y biocenosis Variedad de ecosistemas Los factores bióticos Los factores abióticos Adaptación de los seres vivos al medio Materia y energía en los ecosistemas Cadenas y redes tróficas El ciclo de la materia La energia viene del sol y no se recicla Biodiversidad: concepto e importancia Consecuencias de las actividades humanas sobre los ecosistemas El problema de la contaminación El agujero de la capa de ozono El calentamiento global La pérdida de Biodiversidad El problema de los residuos Un modelo que no se sostiene. Mirando al futuro Unidad 10: Materiales de uso técnico Materiales de uso técnico Clasificación Propiedades de los materiales Mecánicas Eléctricas y magnéticas Térmicas La Madera Formas comerciales Los metales Metales ferrosos Metales no ferrosos Conformación de metales Materiales plásticos Termoplásticos Termoestables Elastómeros Conformación de plásticos Extrusión y soplado Materiales de construcción Materiales pétreos Conglomerantes Materiales cerámicos Unidad 11: Técnicas de expresión y comunicación gráfica Normalización Formatos y líneas Instrumentos de dibujo Escuadra y cartabón Escalas Elección de escalas [ 8 ]

9 Índice 4. Trazados geométricos Trazados básicos Circunferencias Polígonos Sistema diédrico Vistas diédricas Trazado de vistas Perspectiva axonométrica Isométrica Caballera Acotación Normas Boceto y croquis Unidad 12: Energía eléctrica La electricidad Aplicaciones El circuito eléctrico Componentes Simbología Magnitudes eléctricas Instrumentos de medida Ley de OHM Tipos de circuitos Circuitos serie Circuitos paralelo Tipos de corriente Circuitos característicos [ 9 ]

10

11 1 PROPIEDADES DE LA MATERIA INTRODUCCIÓN En esta unidad vamos a trabajar las propiedades generales y específicas de la materia y los cambios de estado de las sustancias. Concretando veremos propiedades tan importantes, y tan conocidas, como la masa, el volumen, la densidad, la solubilidad y las temperaturas específicas de fusión y ebullición. También trabajaremos las unidades de medida de estas propiedades. En fin, seguramente nada nuevo para ti. Es fácil, sólo tienes que recordar algunas cosas que ya sabrás y seguir la línea de trabajo marcada por estos materiales. Estas propiedades que tienen las sustancias en sus diferentes estados en la naturaleza nos permiten identificarlas. Pero las sustancias no se suelen mostrar puras sino mezcladas entre ellas formado disoluciones y mezclas heterogéneas. Aprenderemos a separarlas y prepararlas con la composición que en cada caso nos interese. Cuando termines de estudiar la unidad deberás ser capaz de: Describir las propiedades de los materiales que nos rodean, tales como la masa, el volumen, la densidad, la temperatura y los estados en que se presentan y sus cambios. Distinguir entre propiedades generales de la materia y propiedades específicas. Resolver problemas de cálculo de las magnitudes físicas asociadas a estas propiedades Reconocer los estados físicos de la materia y sus propiedades más importantes. Identificar los diferentes cambios de estado. Transformar grados Celsius en Kelvin y al revés. Interpretar gráficas de calentamiento o de enfriamiento de una sustancia. Determinar el estado físico de una sustancia a una temperatura dada sabiendo sus puntos de fusión y de ebullición. Describir el proceso de medida de masas y volúmenes de sólidos y de líquidos, así como el de sus densidades respectivas. Calcular masas o volúmenes de una sustancia dada su densidad. Identificar sustancias dados sus puntos de fusión y de ebullición y su densidad, utilizando una tabla de datos. Diferenciar entre mezclas y sustancias puras mediante las propiedades características de estas últimas. Conocer algunas técnicas de separación de mezclas (filtración, decantación, evaporación). Diferenciar las mezclas homogéneas de las mezclas heterogéneas. Diferenciar entre soluto y disolvente de una disolución. Identificar los distintos tipos de disoluciones (diluida, concentrada, saturada) en función de la solubilidad de la sustancia. [ 11 ]

12 CIENCIAS Y TECNOLOGÍA Diferenciar disolución concentrada de diluida, proponiendo métodos para concentrar o diluir una disolución dada. Determinar la composición de una disolución en % en masa, % en volumen y gramos por litro. Interpretar gráficas de solubilidad de sustancias en función de la temperatura. Realizar el diagrama de separación de una mezcla de sustancias. Justificar la diversidad de sustancias que existen en la naturaleza. Aplicar los contenidos estudiados a situaciones de interés en el entorno. 1. ESTADOS DE LA MATERIA Si miramos a nuestro alrededor, podemos distinguir las distintas clases de materia que forman los cuerpos que nos rodean. Cobre y Zinc El cobre y el zinc son dos metales sólidos bastante utilizados en nuestra sociedad. Para construir hilos, máquinas y piezas industriales. También para fabricar nuevos materiales, aleaciones. Además el cobre y el zinc, en pequeñas cantidades, son esenciales para la vida humana. Intervienen en el buen funcionamiento del sistema inmunológico y circulatorio, entre otros, y se encuentran en gran cantidad de alimentos habituales como legumbres, mariscos, ostras y nueces. Podemos definir la materia como todo lo que tiene masa y ocupa un espacio. Así distinguimos la leche del azúcar que utilizamos para endulzarla. Parece sencillo; ya que la leche es líquida y el azúcar sólido, aunque las dos sustancias son blancas. También distinguimos claramente el vidrio del aluminio de la ventana aunque los dos sean sólidos. Sin embargo, hay muchas situaciones en que distinguir dos sustancias no resulta tan sencillo. Piensa si sabrías distinguir oxígeno de nitrógeno (dos sustancias gaseosas), alcohol de agua (dos líquidos) o cobre de níquel (dos sólidos). Hilo de cobre Piezas de zinc Banco de imágenes del ISFTIC Sabes qué aleación forman el cobre y el zinc? Agua Fuente propia Alcohol Fuente propia [ 12 ]

13 Unidad 1: Propiedades de la materia 1.1. Propiedades Propiedades generales y específicas (o características) Todas esas sustancias, oxígeno, nitrógeno, agua, alcohol, cobre, níquel, son materia y cada una de ellas es distinta de las demás. Si todas son materia, han de tener algo en común, alguna propiedad que nos permite afirmar que todas ellas son materia. Entendemos por materia todo lo que tiene masa y ocupa un volumen. A cada tipo de materia se le llama sustancia (plata, agua, aire). Estas propiedades, masa y volumen, no permiten diferenciar las sustancias y se llaman propiedades generales. Las propiedades generales son aquellas que poseen todos los tipos de materia y, por eso, nos permiten saber qué cosas son materia y que cosas no lo son. Aunque son varias las propiedades generales de la materia nos vamos a centrar en esas dos, masa y el volumen. Nuevos materiales Últimamente se están utilizando nuevos materiales diseñados para cubrir necesidades específicas (aleaciones ligeras, materiales cerámicos, plásticos, etc.). Las propiedades generales, como masa y volumen, son las que no permiten reconocer la materia pero no sirven para diferenciar unas sustancias de otras. Quién no ha oído hablar del gore-tex, impermeable y transpirable, para prendas deportivas, o el PVC para puertas y ventanas? Por otro lado, como podemos distinguir una sustancia de otra, también debe haber algo que nos permite diferenciarlas. A simple vista podemos distinguir entre muchos tipos de sustancias: la madera, el plástico, el oro o la plata, y muchas más. Las propiedades específicas (o características) son aquellas que nos permiten distinguir un tipo de materia de otro. Las propiedades específicas (o caraterísticas) como densidad, temperatura de ebullición y temperatura de fusión, son las que permiten diferenciar unas sustancias de otras. Al contrario que las propiedades generales, existen muchas propiedades específicas: color, sabor, dureza, densidad, brillo, transparencia, conductividad térmica y eléctrica, temperatura de fusión, temperatura de ebullición, solubilidad, etc. Contesta El agua y el alcohol son dos líquidos incoloros, transparentes. A simple vista no se pueden distinguir pero tienen algunas propiedades distintas que sirven para identificarlos Qué propiedades utilizarías para distinguir el agua del alcohol? [ 13 ]

14 CIENCIAS Y TECNOLOGÍA Estado plasma Tal vez hayas oído hablar de un cuarto estado de la materia, el plasma. Se denomina plasma a un gas constituido por electrones y partículas cargadas (iones libres). Es el estado habitual en las estrellas, y lógicamente en nuestro Sol, debido a las altísimas temperaturas. Pero también lo tenemos cercano en materiales cotidianos como pantallas de plasma o tubos fluorescentes Estados físicos Estados físicos de la materia Hemos visto que no toda la materia es igual, que está compuesta por diferentes sustancias con sus propiedades específicas. Pero toda la materia que podemos observar se presenta en tres formas distintas o estados físicos de la materia: sólido, líquido o gaseoso. Toda la materia y todos los objetos materiales se pueden observar en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. En el Sol y las estrellas, lejos de nuestra Tierra, existe otro estado llamado plasma. Gas, sólido, líquido Banco de imágenes del ISFTIC Las sustancias sólidas se caracterizan porque tienen un volumen y una forma determinada. Hacer que modifiquen su forma suele ser difícil: son indeformables, aunque algunos sólidos son relativamente elásticos. Los líquidos tienen un volumen constante, su forma no es fija, se adaptan al recipiente en el que están ubicados. Los gases no tienen una forma ni un volumen fijo, adoptan la forma del recipiente que los contiene y ocupan todo su volumen. A diferencia de sólidos y líquidos los gases se pueden comprimir, variar su volumen, es decir que tienen la propiedad de la compresibilidad. Estados Sólido Líquido Gaseoso FORMA Fija Variable Variable VOLUMEN Fija Fija Variable Indeformable Si No No Compresibilidad No No Si En la siguiente actividad debes completar las frases arrastrando los rectángulos de cada estado físico correspondiente a cada sustancia a temperatura ambiente. Observa que sólo hay que utilizar tres estados por lo que resulta fácil. Completa líquido sólido gaseoso plasma El mercurio se encuentra en estado El amoniaco se encuentra en estado El estaño se encuentra en estado [ 14 ]

15 Unidad 1: Propiedades de la materia 1.3. Cambios de estado Sin embargo, el estado físico de una sustancia no es fijo, sino que depende de la temperatura a la que se encuentre. Así, normalmente el agua la vemos en estado líquido, pero si la metemos en el congelador, al bajar la temperatura por debajo de los 0 C, se congela y se convierte en hielo, que es agua en estado sólido. Si por el contrario la calentamos al fuego, hierve y se convierte en vapor de agua, se transforma al estado gaseoso. El cambio de un estado a otro depende de su temperatura. Si calentamos un sólido, más y más, pasará al estado líquido y gaseoso. Si enfriamos cualquier gas, más y más, pasará al estado líquido y sólido. La temperatura a la que se encuentra una sustancia es una propiedad general, pero la temperatura a la que cambia de estado es una propiedad específica. El punto de fusión y el punto de ebullición, propiedades específicas de las sustancias, son justamente las temperaturas a las que cambian de estado las diferentes sustancias. Y se llaman puntos de cambio de estado de una sustancia. Nombres de los cambios Como se puede comprobar en la figura los nombres de los cambios entre los tres estados de la materia son: Sólido Líquido: Fusión Líquido Sólido: Solidificación Líquido Gas: Vaporización Gas Líquido: Licuación o Condensación Sólido Gas: Sublimación Gas Sólido: Sublimación inversa En cada sustancia esos cambios de estado se dan a unas temperaturas fijas, siempre las mismas, llamadas temperatura de fusión (o punto de fusión) y temperatura de ebullición (o punto de ebullición). De modo que cada sustancia, agua, oro, oxígeno, mercurio, tiene sus puntos de fusión y ebullición específicos. Si sabes los puntos de cambio de estado de una sustancia, puedes llegar a identificarla utilizando una tabla de datos de propiedades específicas. Por ejemplo, si una sustancia funde (punto de fusión) a 0 C y hierve (punto de ebullición) a 100 C, casi puedes asegurar que se trata de agua. Cambios de estado (Autor: Josell7, bajo licencia Creative Commons) Así que todas las sustancias pueden estar en los tres estados. Pero a temperatura ambiente (unos 20 C) diremos que el agua es un líquido, el oxígeno es un gas y el hierro es un sólido. [ 15 ]

16 CIENCIAS Y TECNOLOGÍA Elige las correctas Selecciona dos respuestas correctas de las cuatro siguientes en relación a los cambios de estado. Las sustancias gaseosas tienen una temperatura de fusión baja El paso de líquido a gas se llama licuación La temperatura no varía mientras se produce el cambio de estado La temperatura de fusión de una sustancia es mayor que la de ebullición [ 16 ]

17 Unidad 1: Propiedades de la materia 1.4. Gráficas de cambio de estado Ahora tenemos la gráfica del calentamiento de una sustancia desde -20 ºC hasta 160 ºC, en 35 minutos. La sustancia al recibir calor pasa por los estados sólido (estado inicial) a -20 ºC, líquido y gaseoso. Todos sabemos que al calentar una sustancia su temperatura aumenta, pero cuando llega al punto de fusión su temperatura no aumenta mientras está cambiando de estado (de sólido a líquido). Sólo cuando se ha producido el cambio de estado y toda la sustancia está en estado líquido, sigue aumentando su temperatura al recibir calor. El calor necesario para que se produzca el cambio de estado de una sustancia se llama Calor latente y mientras se está produciendo el cambio de estado, su temperatura no cambia. Contesta Observa la gráfica, que corresponde al calentamiento de una sustancia sólida. Indica cuáles son sus puntos de fusión y de ebullición, así como el estado físico a los 3 minutos, a los 12 minutos y a los 33 minutos. Tienes idea de qué sustancia se trata? [ 17 ]

18 CIENCIAS Y TECNOLOGÍA Olla a presión Si calentamos agua en un recipiente cerrado, como puede ser una olla a presión, el vapor no puede escapar, sino que queda atrapado dentro del recipiente mezclándose con el aire y aumentando su presión sobre el líquido. Esto hace que aumente la temperatura de ebullición del agua por encima de 100 ºC y que los alimentos se encuentran a temperatura mayor y se cocinan antes. Todas las ollas de vapor deben tener una válvula de seguridad para que, una vez alcanzada cierta temperatura, el vapor pueda escapar. En caso contrario la presión del vapor podría hacer estallar la olla Ebullición y evaporación Al proceso de cambio de estado de líquido a gas lo llamamos Vaporización. Pero podemos observar diferentes comportamientos en ese cambio. Vapor de agua (Banco de imágenes del ISFTIC) Para que el agua líquida hierva, pase a vapor de agua, tenemos que calentarla hasta su temperatura de ebullición que es 100 ºC. Pero si dejamos un vaso de agua descubierto, podemos observar como al cabo de los días disminuye su contenido. El agua se ha evaporado sin llegar a los 100 ºC. Al primer cambio lo llamamos Ebullición y al segundo Evaporación; son dos formas de vaporización distintas. Este proceso de evaporación no debe ser confundido con la ebullición: Ebullición Se produce a una temperatura determinada (punto de ebullición). Afecta a todo el líquido. Se efectúa de forma tumultuosa. Evaporación Se produce a cualquier temperatura. Afecta sólo a la superficie del líquido. No cambia la apariencia tranquila del líquido. Además al evaporarse, parte del líquido se transforma en vapor y ejerce una presión, que se conoce como presión de vapor. Esta presión depende de la temperatura y del líquido en cuestión. Cuando la temperatura, el aumento de temperatura, hace que la presión de vapor iguale la presión atmosférica, el líquido entra en ebullición alcanzando el punto de ebullición. Esto produce el interesante fenómeno de la olla a presión. Completa el texto La evaporación es un proceso por el cual una sustancia en estado líquido pasa al estado. A diferencia de la ebullición, este proceso se produce a cualquier, siendo más rápido cuanto más elevada aquélla. No es necesario que toda la masa alcance el punto de. [ 18 ]

19 Unidad 1: Propiedades de la materia 1.6. Escalas de temperaturas La magnitud que explica las nociones comunes de caliente o frío se llama temperatura. En general podemos decir que un objeto caliente tendrá una temperatura alta, y un objeto frío tendrá una temperatura baja. La temperatura se mide con termómetros que pueden ser calibrados según tres escalas de temperatura. La escala Kelvin (K) o escala absoluta, la escala Celsius (ºC) antes llamada centígrada y la escala Fahrenheit (ºF) que antes se utilizaba en la mayoría de los países anglosajones y ahora sólo se emplea en los Estados Unidos para usos no científicos y en determinadas industrias como la del petróleo. El grado Kelvin (K) es la unidad de temperatura en el Sistema Internacional de Unidades (SI). En la escala Kelvin se asocia el valor cero (0 K) al cero absoluto, es decir a la menor temperatura posible. Por eso se llama escala absoluta de temperaturas y es la más empleada en ámbitos científicos. Sin embargo fuera del ámbito científico el uso de la escala Celsius es el más extendido. Escalas temp. Fuente propia Pasar de la temperatura Celsius a la Kelvin, y viceversa, es muy sencillo. Hay que tener en cuenta la referencia del agua y sus temperaturas de fusión y ebullición. Estas dos escalas se llaman centígradas porque en ambos casos hay 100 grados de diferencia entre los puntos de ebullición y de fusión de agua: Temp. Celsius Temp. Kelvin Temperatura de ebullición del agua 100 ºC 373 K Escala Fahrenheit Otra escala de temperaturas que tal vez conozcas es la escala Fahrenheit (ºF). Antes se utilizaba en la mayoría de los países anglosajones y ahora sólo se emplea en los Estados Unidos para usos no científicos y en determinadas industrias como la del petróleo. La escala se establece entre las temperaturas de fusión y ebullición del agua, que son 32 F y 212 F, respectivamente. De modo que la equivalencia entre las escalas Celsius y Fahrenheit son: 0 ºC = 32 ºF 100 ºC = 212 ºF Si un amigo nos llama desde New York y nos dice que está a 88 grados de temperatura en verano, no nos debe preocupar; son 88 ºF que equivalen a 31 ºC Temperatura de fusión del agua 0 ºC 273 K Temperatura mínima posible ºC 0 K Por tanto: T(K) = T(ºC) ó T(ºC) = T(K) Entonces 30 grados Celsius serán: 30 ºC = = 303 K Y 200 grados Kelvin serán: 200 K = = - 73 ºC Elige la correcta La temperatura de fusión del aluminio es de 659 ºC (escala Celsius). Cuál será esa temperatura en la escala Kelvin? [ 19 ]

20 CIENCIAS Y TECNOLOGÍA Contar, medir,... Actualmente los números los utilizamos para contar, para ordenar, para calcular y para medir: Contar es establecer una correspondencia entre los elementos de dos conjuntos (ej. números naturales y días). Ordenar es especificar el rango de cada elemento determinado dentro de un grupo (1º, 2º,...). Calcular es obtener unas cantidades a partir de otras mediante cálculos matemáticos. Y Medir es relacionar el objeto de medida con una unidad de medida para saber cuántas veces esa unidad está contenida en lo que estamos midiendo. 2. MEDIDA DE MASAS Y VOLÚMENES La necesidad de medir es paralela a nuestra historia como humanos. Nuestros antepasados han tenido curiosidad por medir su altura, el peso propio y el peso de los alimentos que iban a comprar en el mercado o el tiempo que les costaba ir y volver desde su casa. Balanza de brazos Banco de imágenes del ISFTIC Balanza electrónica Y para medir utilizamos los números. El sistema de numeración que utilizamos ahora es el sistema decimal de posición. Tiene la ventaja de usar pocas cifras (0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9), pero con significados distintos según el lugar que ocupen. Así la cifra 7 significa 7 unidades en el número 87, pero significa 70 unidades en el 473. Ahora vas a aprender a medir masas con balanzas, así como volúmenes de líquidos con probetas y volúmenes de sólidos por inmersión en un líquido. En los laboratorios se utilizan habitualmente balanzas digitales (electrónicas), pero con las tradicionales de brazos se ve el mecanismo de pesada: la masa en ambos platillos debe ser la misma para que la balanza esté equilibrada, como verás en las actividades que realizarás a continuación. Probeta ISFTIC [ 20 ]

21 Unidad 1: Propiedades de la materia 2.1. Unidades de masa Las propiedades de la materia se miden con las unidades de medida. Antiguamente cada país tenía sus propias unidades de medida y eso representaba grandes problemas. Por ello en un intento de unificación, en la Conferencia de Pesas y Medidas de París, en 1960, se aceptó el Sistema Internacional de Unidades (S.I.). Este sistema (S.I.) fija las unidades fundamentales correspondientes a las magnitudes (propiedad a medir): Magnitudes (propiedades) Longitud Masa Tiempo Temperatura Unidades fundamentales y símbolos metro (m) kilogramo (kg) segundo (s) kelvin (K) Superficie metro cuadrado (m 2 ) Volumen metro cúbico (m 3 ) Cada unidad tiene múltiplos y submúltiplos. Por ejemplo la Masa. Son múltiplos y submúltiplos del kg, y unidades bastante empeladas: La tonelada (Tm) o megagramo (Mg); 1 Tm = kg El gramo (g); 1 kg = g El miligramo (mg); 1 kg = m Ordena Ordena de mayor a menor las siguientes masas (recuerda que para compararlas hay que pasarlas a la misma unidad): g 2 3,56 kg 3 44 hg mg [ 21 ]

22 CIENCIAS Y TECNOLOGÍA Medir volúmenes Realiza el experimento interactivo (por Internet) de medida de los volúmenes de sólidos, por el método de inmersión, con una probeta conteniendo agua. Para ello, deberás leer el volumen de líquido en la probeta al principio y el que alcanza cuando se sumerge cada uno de los objetos. La diferencia entre las dos lecturas nos dará el volumen del objeto. Al final comprueba los resultados de los tres ejercicios corona, esfera y muestra de oro). Piensa si habría otra forma de medir, o calcular, el volumen de la esfera Unidades de volumen y capacidad El volumen se mide en metros cúbicos (m 3 ), también en decímetros cúbicos (dm 3 ) y en centímetros cúbicos (cm 3 ). Aquí el cambio de unidades será: 1 m 3 = dm 3 = cm 3 También son muy utilizadas las unidades de capacidad para medir volúmenes. Las más importantes son el litro (L) y el mililitro (ml). La equivalencia es de 1 L = ml. En la imagen podemos ver la equivalencia entre la unidad de Volumen (dm 3 ) y la unidad de Capacidad (L), es decir: 1 dm 3 = 1 litro (L) Imagen Litro-dm 3 Autor desconocido por tanto dm 3 que es 1 m 3 será igual a litros (L) que es 1 kl, es decir: 1 m 3 = 1 kl y también 0,001 dm 3 que es 1 cm 3 será igual a 0,001 litros (L) que es 1 ml, es decir: 1 cm 3 = 1 ml Los volúmenes de los objetos se pueden medir por inmersión en agua o con cálculos matemáticos si son cuerpos geométricos definidos. Por ejemplo, un prisma recto de base rectangular, como el de la figura, mide 2 m de alto, 15 dm de ancho y 333 cm de fondo. Su volumen en cm 3 será: V= A x B x C = 200 cm x 150 cm x 333 cm = cm 3 O sus equivalentes; cm 3 = 9990 dm 3 = 9,99 m 3. Hemos calculado que el volumen del prisma es de 9,99 m 3 = 9,99 kl Ordena Ordena de mayor a menor, los volúmenes de los depósitos de agua de cuatro ciudades españolas L m hl 4 70 hm 3 [ 22 ]

UD1. Propiedades de la materia

UD1. Propiedades de la materia UD1. Propiedades de la materia 1. Estados de la materia 1.1. Propiedades 1.2. Estados físicos 1.3. Cambios de estado 1.4. Gráficas de cambio de estado 1.5. Ebullición y evaporación 1.6. Escalas de temperaturas

Más detalles

Módulo IV Científico-tecnológico Bloque 8 Unidad 12 Clasificación de la materia: sustancias puras y mezcla

Módulo IV Científico-tecnológico Bloque 8 Unidad 12 Clasificación de la materia: sustancias puras y mezcla Módulo IV Científico-tecnológico Bloque 8 Unidad 12 Clasificación de la materia: sustancias puras y mezcla En la naturaleza, la materia se presenta en forma de sustancias puras y mezclas que a simple vista

Más detalles

LA MATERIA Materia sustancias. Propiedades Propiedades generales. Propiedades características. Densidad

LA MATERIA Materia sustancias. Propiedades Propiedades generales. Propiedades características. Densidad LA MATERIA La materia son todos los sólidos, líquidos, gases que nos rodean (los árboles, los perros, el agua, una mesa de madera, aire, las personas, una silla de hierro, el refresco de una botella, las

Más detalles

Proyecto Newton Sustancias puras y mezclas Unidad Didáctica 3º E.S.O. Objetivos

Proyecto Newton Sustancias puras y mezclas Unidad Didáctica 3º E.S.O. Objetivos Objetivos En esta unidad aprenderás a: Diferenciar entre sustancia pura y mezcla. Saber identificar una sustancia pura a partir de alguna de sus propiedades características. Distinguir entre elementos

Más detalles

TEMA 2.PROPIEDADES CARACTERISTICAS. SUSTANCIAS Y MEZCLAS

TEMA 2.PROPIEDADES CARACTERISTICAS. SUSTANCIAS Y MEZCLAS TEMA 2.PROPIEDADES CARACTERISTICAS. SUSTANCIAS Y MEZCLAS Al observar los objetos que nos rodean en seguida advertimos la diferencia que existe entre el objeto y la sustancia que lo forma. Así, de la misma

Más detalles

LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1

LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1 FICHA 1 DE REFUERZO 1. Une cada frase con la expresión correspondiente. Dispersa la luz (efecto Tyndall). Es una mezcla de estaño y cobre. La solubilidad aumenta con la temperatura. La solubilidad disminuye

Más detalles

Actividades 3. EJERCICIO RESUELTO. Despeja incógnitas en una ecuación

Actividades 3. EJERCICIO RESUELTO. Despeja incógnitas en una ecuación 17. La masa de una disolución es igual a la suma de: a) El volumen de disolvente y de soluto. b) La masa del disolvente y la del soluto. c) La masa de la disolución y la del soluto. 1. EJERCICIO RESUELTO

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Apuntes: La materia

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Apuntes: La materia 1(16) 1 PROPIEDADES DE LA MATERIA Llamamos materia a todo aquello que tiene masa y volumen. Constituye el objeto de estudio de la física y la química. 1.1 Propiedades generales de la materia La masa y

Más detalles

Ficha de refuerzo de competencias 1

Ficha de refuerzo de competencias 1 . Los sistemas materiales. Sustancias puras y mezclas En esta ficha trabajarás... La clasificación de la materia. Los tipos de mezclas: homogéneas y heterogéneas. Recuerda que... Fichas de atención a la

Más detalles

EJERCICIOS PROPUESTOS. Qué le sucede al movimiento térmico de las partículas de un cuerpo cuando aumenta su temperatura?

EJERCICIOS PROPUESTOS. Qué le sucede al movimiento térmico de las partículas de un cuerpo cuando aumenta su temperatura? 9 ENERGÍA Y CALOR EJERCICIOS PROPUESTOS 9.1 Qué le sucede al movimiento térmico de las partículas de un cuerpo cuando aumenta su temperatura? Al aumentar la temperatura, se mueven con mayor velocidad y

Más detalles

EL MUNDO QUE NOS RODEA. LA MATERIA. m V

EL MUNDO QUE NOS RODEA. LA MATERIA. m V EL MUNDO QUE NOS RODEA. LA MATERIA IES La Magdalena. Avilés. Asturias Materia es todo lo que tiene masa y volumen. Basta echar una ojeada a nuestro alrededor para darnos cuenta que la materia es diversa:

Más detalles

CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA

CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA LA MATERIA CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA - Todo lo que existe en el universo está compuesto de Materia. - La Materia se clasifica en Mezclas y Sustancias Puras. - Las Mezclas son combinaciones de sustancias

Más detalles

UD 5. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. MÉTODOS DE SEPARACIÓN.

UD 5. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. MÉTODOS DE SEPARACIÓN. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. MÉTODOS DE SEPARACIÓN IES. Flavio Irnitano Pág. 1 / 9 Clasificación de los sistemas materiales. En muchas ocasiones has oído expresiones como pura leche de vaca o el aire puro

Más detalles

1. Las propiedades de las sustancias

1. Las propiedades de las sustancias 1. Las propiedades de las sustancias Propiedades características Son aquellas que se pueden medir, que tienen un valor concreto para cada sustancia y que no dependen de la cantidad de materia de que se

Más detalles

Tema 1: Sustancias puras, mezclas y disoluciones

Tema 1: Sustancias puras, mezclas y disoluciones Tema 1: Sustancias puras, mezclas y disoluciones 1.- Tipos de materia Recordemos que materia es todo aquello que tiene masa y volumen. Toda la materia está formada por elementos químicos (recuerda la tabla

Más detalles

Soluto (g) Disolvente (g) Disolución (g) Concentración (% masa) Sal Agua Agua salada 10 100 110 9 09 5 20 25 20

Soluto (g) Disolvente (g) Disolución (g) Concentración (% masa) Sal Agua Agua salada 10 100 110 9 09 5 20 25 20 Soluciones de las actividades de la tercera unidad... 3º ESO 1.- Una vez vista la experiencia anterior de la fusión del chocolate, contesta a las siguientes cuestiones. Tiene el chocolate una temperatura

Más detalles

ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 3.- Los sistemas materiales. Sustancias puras y mezclas.

ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 3.- Los sistemas materiales. Sustancias puras y mezclas. ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 3.- Los sistemas materiales. Sustancias puras y mezclas. Pág. 52 3. Entramos en una cocina y encontramos esto: a) Agua mineral. b) Sal. c) Azúcar. d) Leche. e) Mantel. f) Zumo

Más detalles

3º de E.S.O. Física y Química Ejercicios de Repaso para septiembre

3º de E.S.O. Física y Química Ejercicios de Repaso para septiembre I.E.S. EL ESCORIAL 3º de E.S.O. Física y Química Ejercicios de Repaso para septiembre Apellidos: Nombre: Curso: Fecha: 1. Expresa en notación científica las siguientes cantidades: Magnitud Medida Notación

Más detalles

DIVERSIDAD Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 2º ESO Ciencias de la naturaleza

DIVERSIDAD Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 2º ESO Ciencias de la naturaleza DIVERSIDAD Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA 2º ESO Ciencias de la naturaleza Todo lo que vemos es materia CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA La materia se presenta en la naturaleza en forma de sustancias puras y mezclas,

Más detalles

TEMA 3. LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA

TEMA 3. LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA APUNTES FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO TEMA 3. LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA Completa el siguiente mapa conceptual MATERIA 1. Sustancias puras y mezclas. Elementos y compuestos Define: - Sustancia pura: - Elemento:

Más detalles

3º ESOADAPTACIÓN: sistemas materiales y cambios de estado Antonio Batista

3º ESOADAPTACIÓN: sistemas materiales y cambios de estado Antonio Batista 1 A continuación te vas a encontrar información sobre LOS ESTADOS DE LA MATERIA basada en el tema que aparece en tu libro de texto. Lee las siguientes instrucciones para que puedas trabajar el tema: Separa

Más detalles

PRACTICAS DE LABORATORIO PARA ALUMNADO DE SECUNDARIA

PRACTICAS DE LABORATORIO PARA ALUMNADO DE SECUNDARIA PRACTICAS DE LABORATORIO PARA ALUMNADO DE SECUNDARIA AUTORÍA ADELA CARRETERO LÓPEZ TEMÁTICA DENSIDAD DE LA MATERIA, TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS ETAPA SECUNDARIA Resumen La realización de prácticas

Más detalles

La materia, propiedades. Magnitudes y su medida.

La materia, propiedades. Magnitudes y su medida. La materia, propiedades. Magnitudes y su medida. Qué es la materia? En este tema vamos a estudiar algunas propiedades que observamos en la materia en los tres estados en los que se puede presentar: sólido,

Más detalles

La materia: cómo se presenta

La materia: cómo se presenta La materia: cómo se presenta PRESENTACIÓN 1. Esta unidad se centra en el conocimiento de las propiedades características de las sustancias (propiedades generales y propiedades específicas). Aquellas que

Más detalles

Introducción a la Química. Sistemas Materiales y Conceptos Fundamentales. Seminario de Problemas N 1

Introducción a la Química. Sistemas Materiales y Conceptos Fundamentales. Seminario de Problemas N 1 Sistemas Materiales Introducción a la Química Seminario de Problemas N 1 1. Dibuja un esquema con los tres estados de la materia (sólido, líquido y gas) indicando el nombre de los cambios de estado. 2.

Más detalles

LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES

LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES La materia se puede definir como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. El agua, el cuerpo humano y la luna están constituidos por materia. La materia

Más detalles

Ciencias Naturales 5º Primaria Tema 7: La materia

Ciencias Naturales 5º Primaria Tema 7: La materia 1. La materia que nos rodea Propiedades generales de la materia Los objetos materiales tienes en común dos propiedades, que se llaman propiedades generales de la materia: Poseen masa. La masa es la cantidad

Más detalles

1. La magnitud 0,0000024mm expresada en notación científica es: a) 2,4 10 6 mm b) 2,4 10 5 mm c) 24 10 5 mm d) 24 10 6 mm

1. La magnitud 0,0000024mm expresada en notación científica es: a) 2,4 10 6 mm b) 2,4 10 5 mm c) 24 10 5 mm d) 24 10 6 mm Se responderá escribiendo un aspa en el recuadro correspondiente a la respuesta correcta o a la que con carácter más general suponga la contestación cierta más completa en la HOJA DE RESPUESTAS. Se facilitan

Más detalles

ACTIVIDAD 4.- EN QUÉ SE DISTINGUEN UNOS MATERIALES DE. 1.- Como has visto anteriormente, en el proceso de diseño y

ACTIVIDAD 4.- EN QUÉ SE DISTINGUEN UNOS MATERIALES DE. 1.- Como has visto anteriormente, en el proceso de diseño y ACTIVIDAD 4.- EN QUÉ SE DISTINGUEN UNOS MATERIALES DE OTROS? 1.- Como has visto anteriormente, en el proceso de diseño y fabricación de objetos, tienen mucha importancia los conocimientos adquiridos por

Más detalles

ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 2: PREPARACION DE DISOLUCIONES

ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 2: PREPARACION DE DISOLUCIONES I. Presentación de la guía: ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 2: PREPARACION DE DISOLUCIONES Competencia: El alumno será capaz de aplicar los conceptos básicos de concentración y solubilidad

Más detalles

3 Mezclas, disoluciones y sustancias puras

3 Mezclas, disoluciones y sustancias puras EJERCICIOS PROPUESTOS 3.1 Según la definición de sistemas materiales homogéneos y heterogéneos, cómo se debe considerar un sistema formado por hielo picado en agua? Un sistema material homogéneo es aquel

Más detalles

2 Sistemas materiales

2 Sistemas materiales EJERCICIOS PROPUESTOS 2.1 Indica cuáles de las siguientes expresiones definen sistemas materiales y cuáles se refieren a sus propiedades. Una hoja de papel, el butano de un encendedor, el sabor amargo,

Más detalles

TEMA 2: DIVERSIDAD DE LA MATERIA.

TEMA 2: DIVERSIDAD DE LA MATERIA. TEMA 2: DIVERSIDAD DE LA MATERIA. 1.- MATERIA Y SISTEMAS MATERIALES: PROPIEDADES Y ESTADOS. (Pág 30-31) 1.1.- QUÉ ES LA MATERIA? (Pág 30) La Física y la Química son dos ejemplos de ciencias de la naturaleza

Más detalles

ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 2.- Los estados de la materia. La teoría cinética.

ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 2.- Los estados de la materia. La teoría cinética. ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 2.- Los estados de la materia. La teoría cinética. Pág. 29 2. Qué afirmaciones te parecen verdaderas? Justifica tu respuesta. a) La materia es todo lo que nos rodea. Falso. Porque

Más detalles

Hidrosfera. 1) En las aguas epicontinentales se incluyen el mar Caspio, el Aral y el mar Muerto, además de lagos, ríos, etc.

Hidrosfera. 1) En las aguas epicontinentales se incluyen el mar Caspio, el Aral y el mar Muerto, además de lagos, ríos, etc. Hidrosfera Formación Cuando la Tierra se fue formando, hace unos 4600 millones de años, las altas temperaturas hacían que toda el agua estuviera en forma de vapor. Al enfriarse por debajo del punto de

Más detalles

EL UNIVERSO. Nebulosas

EL UNIVERSO. Nebulosas UD0101 La Tierra en el Universo A02 1. Ya has visto en los vídeos que las distancias en el Universo son muy muy grandes. Señala en qué unidad se expresaban esas distancias. 2. Qué distancia hay desde el

Más detalles

LA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1

LA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1 2 FICHA 1 LA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS DE REFUERZO 1. Justifica, aplicando la teoría cinética: «Los sólidos tienen forma propia, mientras que los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene».

Más detalles

ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 1: DESTILACION DE DISOLUCIONES

ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 1: DESTILACION DE DISOLUCIONES I. Presentación de la guía: ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 1: DESTILACION DE DISOLUCIONES Competencia: El alumno será capaz de ejecutar una técnica de separación y purificación de soluciones

Más detalles

TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. Calcule: a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas

Más detalles

Magnitudes y unidades

Magnitudes y unidades 1 Estados de agregación de la materia Magnitudes y unidades Magnitud física es toda propiedad de un objeto o de un fenómeno físico o químico que se puede medir. Medir es comparar dos magnitudes de las

Más detalles

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano

Más detalles

EJRCICIOS DE REPASO DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

EJRCICIOS DE REPASO DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO EJRCICIOS DE REPASO DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Pablo Martín CURSO 2012-2013 Para repasar la materia de Física y Química de 3º se proponen los siguientes ejercicios, agrupados por unidades. En septiembre

Más detalles

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano que quedan. c) Los gramos

Más detalles

UNIDAD 3: Sustancias puras, mezclas. y disoluciones. 1.- Sustancias puras y mezclas. 1.1.- La materia está formada por sustancias y

UNIDAD 3: Sustancias puras, mezclas. y disoluciones. 1.- Sustancias puras y mezclas. 1.1.- La materia está formada por sustancias y E.S.P.A. UNIDAD 3: SUSTANCIAS PURAS, MEZCLAS Y DISOLUCIONES - 1 UNIDAD 3: Sustancias puras, mezclas y disoluciones. 1.- Sustancias puras y mezclas. 1.1.- La materia está formada por sustancias y mezclas

Más detalles

CIENCIAS DE LA NATURALEZA 1º DE E.S.O.

CIENCIAS DE LA NATURALEZA 1º DE E.S.O. CIENCIAS DE LA NATURALEZA 1º DE E.S.O. CUADERNILLO DE ACTIVIDADES PARA LA PREPARACIÓN DE LA PRUEBA EXTRAORDINARIA DATOS DEL ALUMNO/A: NOMBRE: CURSO: 1º TEMA: Los seres vivos ASPECTOS MÁS IMPORTANTES A

Más detalles

PRÁCTICA N 3 SOLUBILIDAD (CURVA DE SOLUBILIDAD Y CRISTALIZACIÓN FRACCIONADA)

PRÁCTICA N 3 SOLUBILIDAD (CURVA DE SOLUBILIDAD Y CRISTALIZACIÓN FRACCIONADA) PRÁCTICA N 3 SOLUBILIDAD (CURVA DE SOLUBILIDAD Y CRISTALIZACIÓN FRACCIONADA) I. OBJETIVO GENERAL Establecer de forma experimental, la dependencia de la solubilidad con la temperatura. Utilizar la variación

Más detalles

A2.2 Calcula la distancia, en km, de una estrella cuya luz tarda 8 años en llegar a nosotros.

A2.2 Calcula la distancia, en km, de una estrella cuya luz tarda 8 años en llegar a nosotros. BÁSICO 2: MAGNITUDES Y UNIDADES 2 1.- LONGITUD LA LONGITUD: se define como la distancia entre dos puntos. La unidad en el S.I. (SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES) es el metro (m), fijado desde 1983 como

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO CUADERNO DE FICHAS Alumno: ---------------------------------------------------------------------------------------------------- 1 2 PRESENTACIÓN 1. Al estudiar el movimiento de

Más detalles

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA ESADOS DE AGREGACIÓN DE LA MAERIA. Propiedades generales de la materia La materia es todo aquello que tiene masa y volumen. La masa se define como la cantidad de materia de un cuerpo. Se mide en kg. El

Más detalles

PROBLEMAS DE DENSIDAD

PROBLEMAS DE DENSIDAD PROBLEMAS DE DENSIDAD 1.- Tenemos un cubo de 2 cm de lado y su masa es 24 g. cuál será su densidad?. Cuál será la unidad fundamental de densidad en el S.I? 2.- Qué densidad tendrá una sustancia de 100

Más detalles

ALGUNAS ACTIVIDADES EN LAS CIENCIAS

ALGUNAS ACTIVIDADES EN LAS CIENCIAS ALGUNAS ACTIVIDADES EN LAS CIENCIAS CIENCIAS FÍSICAS SEGUNDO AÑO. MARZO 2007 LUIS BONELLI LOS CAMBIOS DE ESTADO FÍSICO DE LA MATERIA Los diferentes elementos que nos rodean pueden presentarse en diferentes

Más detalles

Objetivos 82 FÍSICA Y QUÍMICA. Antes de empezar. 1. Clasificación básica de la materia Sustancias puras Mezclas

Objetivos 82 FÍSICA Y QUÍMICA. Antes de empezar. 1. Clasificación básica de la materia Sustancias puras Mezclas 4 Sustancias puras y mezclas Sustancias puras y mezclas Objetivos En esta quincena aprenderás a: Diferenciar sustancias puras y mezclas. Separar los diversos componentes de una sustancia. Reconocer y utilizar

Más detalles

UNIDAD III. ESTADO LIQUIDO.

UNIDAD III. ESTADO LIQUIDO. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD EXPERIMENTAL SUR DEL LAGO Jesús María Semprúm PROGRAMA DE INGENIERÌA DE ALIMENTOS UNIDAD CURRICULAR: QUIMICA GENERAL UNIDAD III. ESTADO LIQUIDO. Prof. David

Más detalles

1) Agrupar las siguientes propiedades según sean extensivas o intensivas:

1) Agrupar las siguientes propiedades según sean extensivas o intensivas: Sistemas Materiales Guía de Ejercitación 1) Agrupar las siguientes propiedades según sean extensivas o intensivas: a) Volumen b) Densidad c) Olor d) Pto. de fusión e) Presión f) Sabor g) Pto. de ebullición

Más detalles

Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras sustancias.

Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras sustancias. MINISTERIO DE EDUCACION Actividad 1: Agua en la vida II. Laboratorio: Solubilidad del agua 1. Tema: AGUA DISOLVENTE UNIVERSAL 2. Objetivo: Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras

Más detalles

GRUPO CIENTÍFICO TECNOLÓGICO (Ámbito de las Matemáticas)

GRUPO CIENTÍFICO TECNOLÓGICO (Ámbito de las Matemáticas) GRUPO CIENTÍFICO TECNOLÓGICO (Ámbito de las Matemáticas) APELLIDOS Y NOMBRE 1.-Escribe la expresión E, como una única potencia de base 2. (1,25 puntos) 3 2 2.8 E= 2 4 32.1024 2.-Resuelve las siguientes

Más detalles

PROCESOS FÍSICOS Y PROCESOS QUÍMICOS EN LA SEPARACIÓN DE SISTEMAS MATERIALES

PROCESOS FÍSICOS Y PROCESOS QUÍMICOS EN LA SEPARACIÓN DE SISTEMAS MATERIALES PROCESOS FÍSICOS Y PROCESOS QUÍMICOS EN LA SEPARACIÓN DE SISTEMAS MATERIALES AUTORÍA MARÍA FRANCISCA OJEDA EGEA TEMÁTICA CLASIFICACIÓN DE LOS SISTEMAS MATERIALES, SEPARACIÓN DE MEZCLAS, SEPARACIÓN DE COMPUESTOS,

Más detalles

ESCUELA SUPERIOR DE FORMACIÓN PROFESIONAL. Diego de Vergara, 13 29009 Málaga Tlf: 952 61 53 44 Fax: 952 64 10 04. www.aoptima.es secretaria@aoptima.

ESCUELA SUPERIOR DE FORMACIÓN PROFESIONAL. Diego de Vergara, 13 29009 Málaga Tlf: 952 61 53 44 Fax: 952 64 10 04. www.aoptima.es secretaria@aoptima. CONTENIDOS PRUEBAS DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO MEDIO VALENCIA PARTE 1: LENGUA Y LITERATURA CASTELLANA. Lengua y literatura castellana. o Comunicación. o Conocimiento de la lengua o Lengua y

Más detalles

UNIDAD 4: LAS DISOLUCIONES

UNIDAD 4: LAS DISOLUCIONES UNIDAD 4: LAS DISOLUCIONES Lee atentamente: 1. EL AGUA QUE BEBEMOS ES UNA MEZCLA DE VARIAS SUSTANCIAS El agua que se puede beber recibe el nombre de agua potable. El agua que bebemos contiene, además de

Más detalles

! "!!,-#./0-! 1/0) 0# #2 0 +# $ #1 3 2 +#, $!,%(4,.+#!!,-,!#/(# !,%+#+#,$!!-,%5/(

! !!,-#./0-! 1/0) 0# #2 0 +# $ #1 3 2 +#, $!,%(4,.+#!!,-,!#/(# !,%+#+#,$!!-,%5/( ! "! #$%#&#!'()!*+#!,-#./0-! 1/0) 0# #2 0 +# $ #1 3 2 +#, $!,%(4,.+#!!,-,!#/(#,!#2 2!##0**!,%+#+#,$!!-,%5/(!"# $%$&'())'()' *"$ +*" #,##$ $ - )('(. #. /"+ $ %! -# $ -$!" #$% & '!" & # " (! )**#+ ) # (!)#,

Más detalles

CIENCIAS NATURALES 1º ESPA CRITERIOS EVALUACIÓN, COMPETENCIAS BÁSICAS CONTENIDOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS POR UNIDADES

CIENCIAS NATURALES 1º ESPA CRITERIOS EVALUACIÓN, COMPETENCIAS BÁSICAS CONTENIDOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS POR UNIDADES CIENCIAS NATURALES 1º ESPA CRITERIOS EVALUACIÓN, COMPETENCIAS BÁSICAS CONTENIDOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS POR UNIDADES 1 CIENCIAS NATURALES PRIMER CURSO ESPA TEMA 1: EL UNIVERSO CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Más detalles

MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS

MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA MEZCLA HETEROGÉNEA: Es aquella en la que se aprecia, a simple vista, que está formada por diferentes sustancias. Ej: Granito, Búho, conglomerado.

Más detalles

M+(g) + X-(g) (MX(s) + Energía LA DISOLUCIÓN DE LÍQUIDOS EN LOS LÍQUIDOS (LA MISCIBILIDAD)

M+(g) + X-(g) (MX(s) + Energía LA DISOLUCIÓN DE LÍQUIDOS EN LOS LÍQUIDOS (LA MISCIBILIDAD) Soluciones: Una solución está definida como una mezcla homogénea de substancias. Una solución consiste en un solvente y uno o más solutos, cuyas proporciones varían de una solución a otra. Por el contraste,

Más detalles

Cuestiones de diagnóstico previo. 1. Qué es la materia? SOLUCIONES DE LAS ACTIVIDADES DEL LIBRO DEL ALUMNO UNIDAD 2

Cuestiones de diagnóstico previo. 1. Qué es la materia? SOLUCIONES DE LAS ACTIVIDADES DEL LIBRO DEL ALUMNO UNIDAD 2 SOLUCIONES DE LAS ACTIVIDADES DEL LIBRO DEL ALUMNO Cuestiones de diagnóstico previo 1. Qué es la materia? Página 28 1. La materia se puede definir como todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen. a)

Más detalles

INFORME LABORATORIO N 2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE

INFORME LABORATORIO N 2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE UNIVERSIDAD DE CIENCIAS E INFORMATICA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA DE KINESIOLOGIA INFORME LABORATORIO N 2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE Asignatura Profesor Alumno :Química general

Más detalles

IES Menéndez Tolosa 3º ESO (Física y Química)

IES Menéndez Tolosa 3º ESO (Física y Química) IES Menéndez Tolosa 3º ESO (Física y Química) 1 De las siguientes mezclas, cuál no es heterogénea? a) azúcar y serrín. b) agua y aceite. c) agua y vino d) arena y grava. La c) es una mezcla homogénea.

Más detalles

Estudio de la evaporación

Estudio de la evaporación Estudio de la evaporación Volumen del líquido Tipo de líquido Superficie del recipiente Altura del recipiente Forma del recipiente Presencia de una sal disuelta Introducción Todos hemos observado que una

Más detalles

CONTENIDOS MÍNIMOS FÍSICA 4º ESO. - Fórmulas del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado y de la caída libre.

CONTENIDOS MÍNIMOS FÍSICA 4º ESO. - Fórmulas del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado y de la caída libre. CONTENIDOS MÍNIMOS FÍSICA 4º ESO TEMA 1: EL MOVIMIENTO Y SU DESCRIPCIÓN - Definición de movimiento. 2. Magnitudes para describir un movimiento. - Fórmulas de los movimientos rectilíneo y circular. TEMA

Más detalles

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL ESTUDIO DE LA SOLUBILIDAD Y LOS FACTORES QUE LA AFECTAN OBJETIVOS 1. Interpretar

Más detalles

UNIDAD 2: LA MATERIA

UNIDAD 2: LA MATERIA UNIDAD 2: LA MATERIA 1. Concepto de materia. Física y Química. 2. Estados de agregación de la materia. Cambios de estado. 3. Propiedades de la materia: 3.1. Propiedades comunes de la materia. 3.2. Propiedades

Más detalles

2.3 SISTEMAS HOMOGÉNEOS.

2.3 SISTEMAS HOMOGÉNEOS. 2.3 SISTEMAS HOMOGÉNEOS. 2.3.1 DISOLUCIONES. Vemos que muchos cuerpos y sistemas materiales son heterogéneos y podemos observar que están formados por varias sustancias. En otros no podemos ver que haya

Más detalles

Cuestiones de diagnóstico previo. 1. Los sistemas materiales SOLUCIONES DE LAS ACTIVIDADES DEL LIBRO DEL ALUMNO UNIDAD 3

Cuestiones de diagnóstico previo. 1. Los sistemas materiales SOLUCIONES DE LAS ACTIVIDADES DEL LIBRO DEL ALUMNO UNIDAD 3 SOLUCIONES DE LAS ACTIVIDADES DEL LIBRO DEL ALUMNO Cuestiones de diagnóstico previo Página 52 1. Tenemos dos frascos, A y B, sin etiquetar. Sabemos que uno contiene agua pura, y el otro, una disolución

Más detalles

3. Cómo afecta a la hidrosfera la presencia de dióxido de carbono en la atmósfera? Ha ocurrido lo mismo en los otros planetas rocosos?

3. Cómo afecta a la hidrosfera la presencia de dióxido de carbono en la atmósfera? Ha ocurrido lo mismo en los otros planetas rocosos? 1. Imagina que tienes un rectángulo con 100.000 cuadraditos. Si esos cuadraditos representan toda el agua de la hidrosfera, averigua cuantos de ellos corresponden al agua contenida en los seres vivos De

Más detalles

CONTENIDOS Y CRITERIOS MÍNIMOS DE EVALUACIÓN EXIGIBLES

CONTENIDOS Y CRITERIOS MÍNIMOS DE EVALUACIÓN EXIGIBLES Y CRITERIOS MÍNIMOS DE EVALUACIÓN EXIGIBLES DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Unidad 1 La Tierra en el Universo 1º ESO Evolución histórica del conocimiento del universo, Nuestro lugar en el universo Nuestra

Más detalles

Contenido. Unidad Tres

Contenido. Unidad Tres 3 Ciencias Contenido Unidad Tres Conoce los contenidos 1 La materia, sus propiedades y sus transformaciones Los cambios de estado del agua 3 La materia tiene propiedades 4 La materia experimenta cambios

Más detalles

1 Hemos puesto un trozo de sodio en agua y ha reaccionado violentamente desprendiendo hidrógeno. Se ha oxidado o reducido el sodio?

1 Hemos puesto un trozo de sodio en agua y ha reaccionado violentamente desprendiendo hidrógeno. Se ha oxidado o reducido el sodio? 1 Hemos puesto un trozo de sodio en agua y ha reaccionado violentamente desprendiendo hidrógeno. Se ha oxidado o reducido el sodio? sodio se oxida ya que pasa a la disolución como ión positivo. 2 Distinguir

Más detalles

Elementos de Física - Aplicaciones ENERGÍA. Taller Vertical 3 de Matemática y Física Aplicadas MASSUCCO ARRARÁS MARAÑON DI LEO

Elementos de Física - Aplicaciones ENERGÍA. Taller Vertical 3 de Matemática y Física Aplicadas MASSUCCO ARRARÁS MARAÑON DI LEO Elementos de Física - Aplicaciones ENERGÍA Taller Vertical 3 de Matemática y Física Aplicadas MASSUCCO ARRARÁS MARAÑON DI LEO Energía La energía es una magnitud física que está asociada a la capacidad

Más detalles

Las sustancias puras son los elementos y los compuestos.

Las sustancias puras son los elementos y los compuestos. Las sustancias puras son los elementos y los compuestos. Un elemento es una sustancia pura porque todas las partículas que lo forman son iguales y tiene unas propiedades características. Ejemplo: el oxígeno,

Más detalles

Unidad II Sistemas Dispersos Elaborado por: Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera

Unidad II Sistemas Dispersos Elaborado por: Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Química II (Química General y Orgánica) Unidad II Sistemas Dispersos Elaborado por: Sistemas Dispersos istemas Dispersos: Están constituidos por dos o más sustancias puras, unidas físicamente, (mezcladas).

Más detalles

Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato

Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas 1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2. Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16 S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3% 2.- Determina la composición

Más detalles

PURIFICACION DE LOS SÓLIDOS POR CRISTALIZACION

PURIFICACION DE LOS SÓLIDOS POR CRISTALIZACION PURIFICACION DE LOS SÓLIDOS POR CRISTALIZACION I. OBJETIVOS Poder lograr la purificación de la muestra experimentales. utilizada reconociendo procedimientos Obtener cristales de acetanilida. II. FUNDAMENTO

Más detalles

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA LUIS RUIZ MARTÍN FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA LUIS RUIZ MARTÍN FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA LUIS RUIZ MARTÍN FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO MEZCLAS DISOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS ACTIVIDAD 1: La materia y su aspecto Ya has estudiado que la materia es todo aquello

Más detalles

Sistema formado por varias substancias en el que a simple vista se distinguen los diferentes componentes.

Sistema formado por varias substancias en el que a simple vista se distinguen los diferentes componentes. PRINCIPIOS BASICOS Sistema homogéneo : ( DISOLUCIONES ) Sistema integrado por varias substancias no distinguibles a simple vista, pero que se pueden separar por procedimientos físicos. por Ejem. : cambios

Más detalles

ING. ANTONIO FAVIO OSPINO MARTINEZ REFRIGERACION

ING. ANTONIO FAVIO OSPINO MARTINEZ REFRIGERACION REFRIGERACION ING. ANTONIO FAVIO OSPINO MARTINEZ REFRIGERACION En el sentido técnico, refrigeración significa mantener un sistema a temperatura menor que la de sus alrededores. Esto no puede suceder de

Más detalles

COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA

COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA 1. A 1 atmosfera de presión y en recipientes

Más detalles

I. EL MÉTODO CIENTÍFICO. 1. (I-2007) Una correcta expresión científica del número 7892537,635 es: a. 78,92 10 5 b. 7,89 10 5 c. 7,9 10 6 d.

I. EL MÉTODO CIENTÍFICO. 1. (I-2007) Una correcta expresión científica del número 7892537,635 es: a. 78,92 10 5 b. 7,89 10 5 c. 7,9 10 6 d. I. EL MÉTODO CIENTÍFICO 1. (I-2007) Una correcta expresión científica del número 7892537,635 es: a. 78,92 10 5 b. 7,89 10 5 c. 7,9 10 6 d. 8 10 6 2. (I-2007) En un tubo cilíndrico de 0,50 cm de radio,

Más detalles

1.- El ser humano modifica el medio ambiente

1.- El ser humano modifica el medio ambiente 1.- El ser humano modifica el medio ambiente 1 1.1.- LA CONTAMINACIÓN DEL MEDIO AMBIENTE El ser humano realiza ciertas actividades que suponen la contaminación del medio ambiente con numerosas sustancias

Más detalles

Midiendo la distancia recorrida por un coche y el tiempo que ha estado. caminando podemos determinar su velocidad. Como la velocidad se calcula a

Midiendo la distancia recorrida por un coche y el tiempo que ha estado. caminando podemos determinar su velocidad. Como la velocidad se calcula a 1.4. SISTEMA INTERNACIONAL. 1.4.1. MAGNITUDES FUNDAMENTALES. Midiendo la distancia recorrida por un coche y el tiempo que ha estado caminando podemos determinar su velocidad. Como la velocidad se calcula

Más detalles

LABORATORIO DE QUÍMICA FACULTAD DE FARMACIA CRISTALIZACIÓN.

LABORATORIO DE QUÍMICA FACULTAD DE FARMACIA CRISTALIZACIÓN. CRISTALIZACIÓN. Un compuesto orgánico cristalino está constituido por un empaquetamiento tridimensional de moléculas unidas principalmente por fuerzas de Van der Waals, que originan atracciones intermoleculares

Más detalles

TEMA 11 LA MATERIA EN EL UNIVERSO

TEMA 11 LA MATERIA EN EL UNIVERSO TEMA 11 LA MATERIA EN EL UNIVERSO TEMA 11 LA MATERIA EN EL UNIVERSO QUÉ ES LA MATERIA? Materia es todo aquello que tiene volumen (ocupa un espacio) y que tiene una determinada masa (por tanto, pesa). QUÉ

Más detalles

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

CRITERIOS DE EVALUACIÓN CRITERIOS DE EVALUACIÓN CIENCIAS NATURALES 3 y 6 de la Educación Primaria Nivel educativo: 3 año de Educación Primaria BLOQUE: Los seres vivos: unidad, diversidad, interrelaciones y cambios NIVEL ALTO

Más detalles

TECNOLOGÍA. Tema 1. Materiales metálicos.

TECNOLOGÍA. Tema 1. Materiales metálicos. TECNOLOGÍA Tema 1. Materiales metálicos. 1. LOS METALES. Debido a que es un material que se puede encontrar como tal en la naturaleza (solo unos pocos) o que son fáciles de obtener a partir del mineral

Más detalles

Tecnologías para alumnos con dificultades

Tecnologías para alumnos con dificultades 2º ESO BLOQUE TEMÁTICO: MATERIALES DE USO TÉCNICO. LOS PLÁSTICOS; PROPIEDADES, TIPOS Y APLICACIONES, FABRICACIÓN DE OBJETOS DE PLÁSTICOS Y EL RECICLAJE 1. PROPIEDADES DE LOS PLÁSTICOS: Los plásticos son

Más detalles

2.2 SISTEMAS HETEROGÉNEOS.

2.2 SISTEMAS HETEROGÉNEOS. 2.2 SISTEMAS HETEROGÉNEOS. 2.2.1 MEZCLAS. En algunos cuerpos y sistemas materiales podemos distinguir perfectamente que están compuestos por varias sustancias distintas. En el bolígrafo puedes distinguir

Más detalles

http://www.rubenprofe.com.ar

http://www.rubenprofe.com.ar SOLUCIONES Objetivos: Mínimo: Definir las concentraciones Molar, normal, % m/m, % m/v y % v/v. Describir la forma de preparar soluciones de concentraciones definidas. Realizar cálculos con concentraciones

Más detalles

Cambios de estado de la materia. - Líquida, como el agua de un río o del mar, la sangre, una bebida y otros.

Cambios de estado de la materia. - Líquida, como el agua de un río o del mar, la sangre, una bebida y otros. Cambios de estado de la materia La materia que nos rodea se presenta en tres estados o fases: - Líquida, como el agua de un río o del mar, la sangre, una bebida y otros. - Sólido, como una piedra, un trozo

Más detalles

Aire acondicionado y refrigeración

Aire acondicionado y refrigeración Aire acondicionado y refrigeración CONCEPTO: El acondicionamiento del aire es el proceso que enfría, limpia y circula el aire, controlando, además, su contenido de humedad. En condiciones ideales logra

Más detalles

ENERGIA. Figura 7-1 > Fuentes de energía en el mundo en 1991

ENERGIA. Figura 7-1 > Fuentes de energía en el mundo en 1991 La energía es la fuerza vital de nuestra sociedad. De ella dependen la iluminación de interiores y exteriores, el calentamiento y refrigeración de nuestras casas, el transporte de personas y mercancías,

Más detalles