Es un ciclo biogeoquímico por el cual el carbono se intercambia entre la biosfera, la litosfera, la hidrosfera y la atmósfera de la Tierra.

Transcripción

1 Es un ciclo biogeoquímico por el cual el carbono se intercambia entre la biosfera, la litosfera, la hidrosfera y la atmósfera de la Tierra.

2 El carbono (C) es el cuarto elemento más abundante en el Universo. Existen básicamente dos formas de carbono: Orgánica (presente en los organismos vivos y muertos, y en los descompuestos) Inorgánica, presente en las rocas

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4 Ciclo Biológico del carbono:

5 Mediante la fotosíntesis, las plantas absorben la energía solar y el CO2 de la atmósfera, produciendo oxígeno e hidratos de carbono. Los animales y las plantas utilizan los carbohidratos en el proceso de respiración, usando la energía contenida en los carbohidratos y emitiendo CO2. Las ecuaciones químicas que rigen estos dos procesos son: Fotosíntesis: 6CO 2 + 6H 2 + energía (luz solar) -> C 6 H 12 O 6 + 6O 2 Respiración: C 6 H 12 O 6 (materia orgánica) + 6O 2 -> 6CO 2 + 6H 2 + energía

6 CICLO GEOLÓGICO Opera a una escala de millones de años, está integrado en la propia estructura del planeta y se puso en marcha hace aproximadamente 455 miles de millones de años.

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8 Se produjo al irradiar un disco de grafito con un laser y mezclar el vapor de carbono resultante mediante una corriente de helio.

9 Cuando se examinó el residuo cristalizado, se encontraron moléculas constituidas por 60 átomos de carbono. Forma semejante a la cúpula geodésica construida. En 1967 por el arquitecto Buckminster Fuller

10 Se trata de un material obtenido por interacción de átomos de carbono C60 en fase gaseosa, logrando que los átomos de carbono se unieran en hexágonos y con dobles enlaces resonantes entre átomos de carbono vecinos, como si se tratara del benceno.

11 En la Unión de Arizona y en el Instituto Max Planck, a través de descargas eléctricas con electrodos de grafito en atmósfera de helio y disolución en tolueno, pudo obtenerse un polvo que permitió su estudio mediante espectrometría infrarrojaresonancia magnética nuclear y difracción de rayos X.

12 APLICACIONES En el campo de la medicina, gracias a sus propiedades biológicas. Se consiguió que un fullereno soluble en agua mostrara actividad contra los virus de inmunodeficiencia humana que causan el SIDA.

13 SILICATOS Los silicatos son el grupo de minerales de mayor abundancia, pues constituyen más del 95% de la corteza terrestre, además del grupo de más importancia geológica por ser petrogénicos, es decir, los minerales que forman las rocas.

14 Forman materiales basados en la repetición de la unidad tetraédrica SiO La unidad tiene cargas negativas que generalmente son compensadas por la presencia de iones de metales alcalinos o alcalinotérreos. Se caracterizan por no tener aspecto metálico y por su elevada dureza.

15 Nesosilicatos Sorosilicatos Ciclosilicatos Inosilicatos Filosilicatos Tectosilicatos (Si a-k Al k Ob) -(2b+k-4a)

16 Zircón Olivino Granate NESOSILICATOS Tetraedros aislados o independientes unidos por puentes de cationes metálicos. El cual puede tener enlaces iónicos con metales. (SiO 4 ) 4-

17 Hemimorfita SOROSILICATOS Con dos tetraedros unidos por un vértice para formar un grupo: Epidota (Si 2 O 7 ) 6-.

18 Turmalina CICLOSILICATOS Con grupos de tres, cuatro o seis tetraedros, unidos en anillo. Esmeralda Dioptasa

19 INOSILICATOS Con grupos de tetraedros unidos en largas cadenas de longitud indefinida. Los más comunes son los que presentan cadenas simples, llamados piroxenos (SiO 3 2 ) n Mientras que los anfíboles tienen cadenas dobles. (Si 4 O 11 6 ) n

20 Talco FILOSILICATOS Con tetraedros unidos por tres vértices a otros, formando una red plana que se extiende en un plano de dimensiones indefinidas. Clorita

21 Tridimita TECTOSILICATOS Con tetraedros unidos por sus cuatro vértices a otros tetraedros, produciendo una malla de extensión tridimensional, compleja. Cuarzo

22 Destacan por su capacidad de hidratarse y deshidratarse reversiblemente. ZEOLITAS Son una familia de minerales aluminosilicatos cristalinos. La primera zeolita se describió en 1756, por Cronstedt, un minerólogo sueco, que les dio el nombre de origen griego piedras hirviendo, refiriéndose a la evolución del vapor de agua cuando la roca se caliente.

23 Se han identificado 206 tipos de zeolitas según su estructura, de los cuales más de 40 ocurren en la naturaleza; los restantes son sintéticos. La Clinoptilolita es una zeolita natural formada por la desvitrificación de ceniza volcánica en lagos o aguas marinas hace millones de años.

24 Las aplicaciones de la clinoptilolita son extremadamente diversas, entre otras: Tratamiento de aguas residuales. Potabilización de agua. Suplemento dietético para animales. Tratamiento de residuos de granjas. Eliminación de amoniaco en piscifactorías. Fabricación de fertilizantes de liberación lenta.

25 Uno de los usos importantes es para revestimientos, serpentines, válvulas, etc. Tiene una resistencia excelente a las soluciones de sales comunes, por eso se emplea para tuberías de transporte de agua de mar en barcos y para grandes acuarios. Se usa en la fabricación de sulfúrico, por su resistencia a la corrosión La refinación de petróleo, en el cuál el tratamiento con sulfúrico es seguido de un lavado de sosa cáustica. El plomo por su densidad elevada es muy buen protector de los rayos X. Su blandura y su punto de fusión bajo permiten hacer la extrusión para tuberías, permite doblarlos y curvarlos.

26 El plomo se usa en los siguientes compuestos químicos: 1)Disolventes 2)Acido 3) Álcalis 4) Sales 5)Agua: destilada el plomo disuelve lentamente en proporción a la cantidad de oxígeno disuelto

27 EFECTOS AMBIENTALES DEL PLOMO Ocurre de forma natural en el ambiente, pero las mayores concentraciones son ocasionadas por la actividad del ser humano.

28 Debido a la aplicación del plomo en gasolinas. En los motores de los coches el plomo es quemado, eso genera sales de plomo (cloruros, bromuros, óxidos). Estas sales de Plomo entran en el ambiente a través de los tubos de escape de los coches. Las partículas grandes precipitarán en el suelo o la superficie de aguas, las pequeñas partículas viajarán largas distancias a través del aire y permanecerán en la atmósfera.

29 El Plomo se acumula en los cuerpos de los organismos acuáticos y organismos del suelo. Estos experimentarán efectos en su salud por envenenamiento.

30 El plomo se absorbe por ingestión, inhalación o piel. Una vez que el plomo ingresa al organismo, se distribuye a los diferentes tejidos y particularmente en los huesos.

31 Semiconductores

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33 + = Silicio Arsénico (impureza) Semiconductor Electrones en movimiento

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36 Preguntas

37 1.- Cuál es el metal más abundante del grupo 13? 2.- Qué es un borano? 3.- Qué es un semiconductor?

38 1.- El aluminio, debido a que representa el 8% de los compuestos presentes en la corteza terrestre. 2.- Es un compuesto que solamente contiene en su estructura átomos de boro e hidrógeno. 3.- Es un elemento que puede comportarse como conductor o como aislante, según diversos factores que pueden ser controlados a voluntad, como la influencia de un campo electromagnético, la temperatura o la adición de ciertas impurezas.