4. Un recipiente de 0,75 litros contiene CO a 700 mmhg de presión y 27ºC de temperatura. Calcula:

Transcripción

1 1. Una molécula está formada por un 32,4% de Na, un 22,6% de S y una 45% de O. Calcula la fórmula de dicha molécula. 2. Calcula la composición centesimal de CaCO Enuncia la Ley de Dalton de las presiones parciales. Escribe su fórmula, indicando qué es cada una de sus variables y pon sus unidades. Enuncia la ley de proporciones múltiples. 4. Un recipiente de 0,75 litros contiene CO a 700 mmhg de presión y 27ºC de temperatura. Calcula: 5. La masa de CO que contiene. 6. La presión cuando la temperatura es de -173ºC. 7. Los apartados a. y b. si el gas es CO 2 en lugar de CO. 8. Explica por qué las moléculas de SO 2 son tienen más masa que las de O 2 sin embargo tienen las misma energía cinética media si están a la misma temperatura. Que le pasaría a la temperatura si la velocidad media de las moléculas se duplicase. 9. Explica desde el punto de vista microscópico, molecular, los cambios de estado. Por qué permanece constante la temperatura durante los cambios de estado a pesar de que se sigue comunicando energía al cuerpo? 10. Qué es la presión de vapor? Qué relación tiene con la temperatura de ebullición? 11. Nombrar: AlIO 3 H 2 S 2 O 5 Mn(OH) 4 Cd(OH) 2 CCl 4 NH 3 HBrO 3 H 4 SiO 4 CaMnO 4 Al 2 (Cr 2 O 7 ) 3 (NH 4 ) 2 SO 4 PtH 4 NaHSO 3 I 2 O Formular: Trihidróxido de cromo Tris[trioxoclorato(V)] de hierro(iii) Dióxido de carbono Hidróxido de aluminio Bromuro de yodo(iii) Dihidróxido de manganeso Hidróxido de hierro(ii) Ácido teraoxomangánico(vi) Tetraoxoyodato(VII) de hidrógeno Ácido heptaoxodifosfórico(v) Dioxosulfato(II) de cromo(ii) HidrogenTetraoxoseleniato(VI) de Zinc Sulfuro de Zinc Dioxoborato(III) de Amonio 13. Calcula la composición centesimal del sulfato de aluminio Al 2 (SO 4 ) 3. Masas atómicas: Al = 27; S = 32; O = Una molécula está compuesta por un 30,45% de carbono, 3,83% de hidrógeno, 45,69% de cloro y 20,23% de oxígeno. La masa molecular del compuesto es 157 g/mol. Cuál será su formula molecular? 15. Explica la ecuación general de los gases. Si la temperatura del gas se duplica, qué le ocurrirá a la energía cinética media de sus moléculas? y a la velocidad media de esas partículas? 16. Un recipiente cerrado de 0,75 litros contiene CO 2 a una presión de 6 atm y 27ºC de temperatura. Calcula: a. La masa de CO 2 que contiene. b. La presión cuando la temperatura desciende a -173ºC. 17. Define el concepto de presión de vapor.

2 18. Se disuelven 2,3 g de un hidrocarburo no volátil en 97,7 g de benceno (C 6 H 6 ). La presión de vapor de la disolución a 20ºC es de 73,62 mmhg, la del benceno es 74,66 mmhg. Halla la masa molar del hidrocarburo. 19. Explica la presión osmótica. 20. Qué es la electronegatividad?, cómo varía en la tabla y por qué? 21. Dado los elementos con números atómicos Z=12, Z=29 y Z=49. Haz su estructura electrónica, sitúalos en la tabla y deduce si su electronegatividad es alta o baja. 22. Explica la corteza del átomo. 23. Calcula cuantos átomos de azufre hay en 170 g de dicha sustancia. Masa atómica del azufre S = Calcula la composición molecular del nitrato de potasio (KNO 3 ). Masas atómicas: K = 39; N = 14; O = Una molécula está compuesta por un 30,45% de carbono, 3,83% de hidrógeno, 45,69% de cloro y 20,23% de oxígeno. La masa molecular del compuesto es 157 g/mol. Cuál será su formula molecular? Masas Atómicas: C = 12; H = 1; Cl = 35, Explica utilizando la teoría cinética la diferencia entre los estados sólido, líquido y gaseoso. Explica también los cambios de estado. 27. Se dispone de 45 g de metano (CH 4 ) a 800 mmhg y 27 C. Calcula: 28. El volumen que ocupa en las citadas condiciones. 29. El número de moléculas que hay en el recipiente. 30. Explica los factores que favorecen le disolución de las sustancias. 31. Qué es la afinidad electrónica?, cómo varía en la tabla y por qué? 32. Dado los elementos con números atómicos Z=17, Z=24 y Z=47. Haz su estructura electrónica, sitúalos en la tabla y deduce si su electronegatividad es alta o baja. 33. Explica los número cuánticos Dada la reacción: C(s) + O 2 (g) + H 2 (g) CH 3 OH(l), Responde las siguientes cuestiones: a. Ajústala y explica el significado de H f. b. Si tenemos 15 g de C y 30 g de O 2, cuál será el reactivo limitante (cuál se gastará del todo). c. Si tenemos 2,0 moles de C, cuántos gramos de O 2 reaccionarán? y qué volumen de H 2 reaccionará, medido a 2,5 atm y 200ºC? d. Calcula la energía de la reacción si reaccionan 40 g de O 2. DATOS: Pesos atómicos: Na 23; S 32; C 12; O 16; H 1; Ca 40. La entalpía de formación estándar del metanol (CH 3 OH), es de kj/mol 35. Sabiendo que los calores de formación a 298 K del metano (CH 4 ), dióxido de carbono y agua, son -75 Kj/mol, -393 Kj/mol y -242 Kj/mol respectivamente, calcular: a. La entalpía de combustión del metano. 36. Enumera y explica los factores que influyen en la velocidad de reacción. 37. Explica lo que es la oxidación y la reducción. Dada la reacción: 2 NaI + Cl 2 I NaCl Qué elementos se oxidan y cuales se reducen? 38. Dada la reacción: HNO 3 + H 2 O N H 3 O +, contesta las siguientes cuestiones: a. Si el ácido nítrico, HNO 3, está diluido con una concentración 0,8 molar, cuánto ácido habrá en 2,6 litros de dicha disolución?

3 Teniendo en cuenta que el nítrico es un ácido fuerte y se disocia totalmente, reacción está totalmente desplazada hacia la derecha, y que [H + ] = [H 3 O + ], responde la siguiente pregunta: b. Cuál será la concentración de H +? Cuánto valdrá el ph de la disolución? Datos: Pesos atómicos N=14; O=16; H= Dada la reacción: C(s) + O 2 (g) + H 2 (g) CH 3 OH(l), Responde las siguientes cuestiones: a. Ajústala y explica el significado de H f. b. Si tenemos 15 g de C y 30 g de O 2, cuál será el reactivo limitante (cuál se gastará del todo). c. Si tenemos 2,0 moles de C, cuántos gramos de O 2 reaccionarán? y qué volumen de H 2 reaccionará, medido a 2,5 atm y 200ºC? d. Calcula la energía de la reacción si reaccionan 40 g de O 2. DATOS: Pesos atómicos: Na 23; S 32; C 12; O 16; H 1; Ca 40. La entalpía de formación estándar del metanol (CH3OH), es de kj/mol 40. Sabiendo que los calores de formación a 298 K del metano (CH 4 ), dióxido de carbono y agua, son -75 Kj/mol, -393 Kj/mol y -242 Kj/mol respectivamente, calcular: a. La entalpía de combustión del metano. 41. Enumera y explica los factores que influyen en la velocidad de reacción. 42. Explica lo que es la oxidación y la reducción. Dada la reacción: 2 NaI + Cl 2 I NaCl Qué elementos se oxidan y cuales se reducen? 43. Dada la reacción: H 2 SO 4 + H 2 O HSO H 3 O +, contesta las siguientes cuestiones: 44. Si el ácido sulfúrico, H 2 SO 4, está diluido con una concentración 0,6 molar, cuánto ácido habrá en 2,6 litros de dicha disolución? a. Teniendo en cuenta que el sulfúrico es un ácido fuerte y se disocia totalmente, reacción está totalmente desplazada hacia la derecha, y que [H + ] = [H 3 O + ], responde la siguiente pregunta: b. Cuál será la concentración de H +? Cuánto valdrá el ph de la disolución? Datos: Pesos atómicos C=12; O=16; H=1; S= Explica las componentes intrínsecas del vector aceleración. Pon un ejemplo de cada una. 46. La ecuación de un movimiento es: r(t) = 2i + t 3 j + 4/3t 3 k, calcula: a. La posición, velocidad y aceleración, a los 3s. b. El módulo de la velocidad y el de la aceleración. 47. Desde una altura de 10 m se lanza hacia arriba una pelota con una velocidad inicial de 40 m/s. Calcular: a. La altura máxima que alcanzará. b. El tiempo que tarda en llegar a una altura de 25 m. c. La velocidad que tendrá cuando esté a 10m de altura y al caer al suelo. 48. Se lanza un objeto desde una altura de 20 m sobre el suelo con una velocidad de 500 m/s y un ángulo de 30º sobre la horizontal. Calcula: a. La velocidad en forma vectorial que tiene el objeto a los 10 de lanzarlo. b. Altura máxima que alcanzará y la distancia a la que estará del origen del lanzamiento este punto de máxima altura. c. La distancia a la que cae.

4 49. Explica la siguiente gráfica: v(m/s) t(s) Un objeto de 300 g se encuentra en reposo sobre un plano inclinado 30º. Si el coeficiente de rozamiento entre el plano y el cuerpo es 0,3, calcula la aceleración si aplicamos una fuerza paralela al plano de 10 N. 51. En el esquema de la figura el bloque 1 se encuentra inicialmente a una altura h, siendo el coeficiente de rozamiento entre la superficie horizontal y el bloque 2. Calcula la velocidad del bloque 2 cuando el 1 esté pegando en el suelo. m 1 = m 2 = 10 Kg; h = 1m; =0,1 52. Un coche quiere tomar una curva de 200m de radio a una velocidad de 90Km/h. Si el coeficiente de rozamiento entre el asfalto y las ruedas es 0,5 podrá hacerlo? 53. Una persona de 65 Kg de masa se monta en un ascensor que inicia su ascenso con una aceleración de 2 m/s 2. Dibuja todas las fuerzas que actúan y calcula: a. La tensión (fuerza que hace un hilo o cable) que hace el cable del ascensor. b. La fuerza ejercida sobre el suelo del ascensor.

5 54. Explica las fuerzas de rozamiento. 55. Explica la fuerza de gravedad y la intensidad del campo gravitatorio g. 56. Qué origina un campo gravitatorio? Y uno eléctrico? Puede calcularse la energía potencial de un punto del espacio? Justifica la respuesta. 57. Explica la relación entre la energía potencial y el potencial de un campo ya sea gravitatorio o eléctrico. 58. De las cuatro magnitudes que se utilizan habitualmente para estudiar los campos gravitatorios y eléctricos, fuerza, F, potencial, V, intensidad del campo, E o g, y energía potencial Ep dos son vectoriales y dos escalares. Explica cuales son vectoriales y cuales escalares y que consecuencias tiene. 59. Se tienen dos cargas situadas como el la figura. Calcula el campo eléctrico y el potencial en el punto P. Calcula la diferencia de potencial entre le punto P y el Q. 2μC 3m P 4m Q -3μC 60. Explica el principio de conservación de la energía mecánica. 61. Una partícula de 10-5 C de carga y 100g de masa se sitúa en un campo eléctrico dirigido hacia abajo. Si queremos que la partícula esté en equilibrio, cuál debe ser la intensidad del campo eléctrico y el signo de carga de la partícula? Por qué? 62. Define: Intensidad de una corriente, diferencia de potencial o voltaje y resistencia de un conductor. 63. Se asocian dos resistencias 18Ω y 6Ω en paralelo y se aplica una tensión de 18V a los extremos de la asociación, calcula: a. La resistencia equivalente y la intensidad que circula por el circuito. b. La intensidad que circula por cada resistencia. c. La potencia disipada en cada resistencia. 64. Cuantos culombios trasporta una corriente de 3 A en 20 minutos. Si la tensión de esa corriente es 220 V, calcula la energía que se ha trasportado en ese tiempo. 65. Explica la ley de Ohm.