Fisicoquímica, Edificio T - 12

Transcripción

1 Universidad de San Carlos de Guatemala Facultad de Ciencias Químicas y Farmacia Escuela de Química Departamento de Fisicoquímica De conformidad con lo aprobado por Junta Directiva de la Faculta en el Punto OCTAVO, Inciso 8,1 del Acta de sesión celebrada el 24 de abril del año 2014 A) Información general Nombre completo del curso Fisicoquímica Carrera a la que se le sirve el curso: Química Farmacéutica Ciclo en el que está Año en el ubicado el curso que se sirve Quinto el curso 2016 Fechas de inicio y finalización del curso Del 18 de enero al 6 de mayo de 2016 Código del curso: Número de créditos 4 Nombre y código de los cursos que son requisito de este curso Matemática III (033111), Física II (033112), Análisis Inorgánico II (043123) Identificación de aulas y laboratorios en Horarios en los que se desarrollarán las los que se impartirá el curso. Ubicación actividades académicas Aulas: Lunes y miércoles, Edificio T 11, Clases: Lunes y jueves, de 17:00 a 18:00 salón 103; jueves, salón 2, edificio S - 13 horas. Miércoles, de 15:00 a 16:00 horas. Laboratorios: Departamento de Laboratorio: Martes (Sec. A) y Viernes Fisicoquímica, Edificio T - 12 (Sec. B), de 17:00 a 19:00 horas. B) Valores y principios éticos que se desee formar en el estudiante Responsabilidad, respeto, honestidad, excelencia, servicio.

2 C) Descripción del curso: UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA El curso de Fisicoquímica de Químico Farmacéutico responde a una necesidad curricular específica: la descripción formal de las especies químicas y las reacciones que se llevan a cabo. Es pues, un curso integrador del conocimiento obtenido en los cursos fundantes del área Físico matemática, los cursos de Química Analítica y Química Orgánica. La formalización obtenida durante este curso se implementará en el desarrollo profesional del profesional al analizar los fenómenos relacionados con equilibrio y velocidad de reacción en el campo farmacéutico. D) Objetivos generales y específicos General Obtener las competencias necesarias que le permitan al profesional utilizar los fenómenos de equilibrio y de razón de cambio en los procesos farmacéuticos. Específicos Nivel Cognitivo Que el estudiante comprenda los conceptos teóricos que se relacionan con la ampliación de la ley de la conservación de la energía. Que el estudiante comprenda la implicación que posee el aumento de los grados de libertad en la probabilidad de que un estado pase a otro por medio de un proceso. Que el estudiante utilice la ampliación de la desigualdad de Clausius para definir la Energía Libre de Gibbs. Que el estudiante asimile el concepto de función de estado y de función de recorrido. Que el estudiante relacione la energía libre de Gibbs con los procesos relacionados con el Equilibrio Químico. Que el estudiante comprenda a implicación que la velocidad de una reacción posee sobre el equilibrio. Que el estudiante comprenda como la relación entre la velocidad de una reacción y la temperatura ocasiona una barrera energética, así como un factor geométrico. Que el estudiante sea capaz de realizar problemas de tipo matemático de los contenidos teóricos. Que el estudiante comprenda que es el potencial Z Que el estudiante utilice las herramientas teóricas del curso para evaluar procesos de desarrollo de vehículos de fármacos. Que el estudiante utilice las herramientas teóricas del curso para evaluar la estabilidad de un medicamento. Nivel Psicomotriz Que el estudiante utilice las herramientas matemáticas y físicas obtenidas en cursos anteriores para resolver problemas fisicoquímicos. Que el estudiante utilice el cuerpo de conocimientos de la Fisicoquímica para resolver problemas de tipo analítico o de descripción de reacciones. Que el estudiante utilice los conceptos asimilados en el curso para realizar una descripción adecuada del desarrollo de vehículo de fármacos y de la estabilidad de los medicamentos.

3 Nivel Afectivo Que el estudiante pueda asimilar la necesidad y utilidad de los procesos en equilibrio y la cinética química en el desarrollo de cursos superiores y en la vida profesional. E) Metodología a. Clases Magistrales. b. Resolución de Hojas de Trabajo Teóricas. c. Resolución de aplicación. d. Discusión de Artículos Científicos. e. Elaboración de Proyectos de Aplicación. f. Exposición de los estudiantes. g. Resolución de Exámenes escritos. F) Programación de las actividades académica Unidades Contenido detallado de cada unidad Actividades a realizar Calendarización de las Unidad I Unidad II Mecánica clásica, Trabajo y energía, Trabajo P V reversible, Trabajo P V irreversible, Calor, Energía interna y primera ley de la termodinámica, Conservación de la energía y primera ley de la termodinámica, Entalpía, Capacidades Caloríficas Imposibilidad de la primera ley para explicar espontaneidad, Probabilidades y grados de libertad, definición de la segunda ley: definición probabilística de entropía. Clase magistral, Hoja de Trabajo la última pregunta, Hoja de Trabajo Campos conservativos, HT Teoría de Gases Ideales, HT Práctica de Gases Ideales, HT HT Entalpía. Clase magistral, HT Introducción a la Entropía. actividades a realizar Del 20 de enero al 3 de febrero. Del 4 de febrero al 15 de febrero. Modalidad de evaluación

4 Unidad IV Unidad V Unidad VI Unidad VII Unidad VIII Entropía del universo, Energía de Gibbs, propiedades de la entalpía y la entropía en los procesos en equilibrio. Funciones de Estado y de Trayectoria, ley de Hess. Relación matemática entre energía de Gibbs y Constante de reacción, cálculos de reacciones en equilibrio, tablas de constantes termodinámicas, Equilibrio de solubilidad y equilibrio ceto enólico: interpretación molecular de equilibrio. Equilibrio en superficies: equilibrio de fases. Isoterma de Langmuir. Definición y Uso de potencial Z Potencial eléctrico y potencial químico. Ley de Nearst. Extensión de reacción y velocidad de reacción, Ley de velocidades de reacción, constante de velocidad reacciones de un solo paso y de varios pasos, métodos experimentales de determinación de orden de reacción, ecuación de Arrhenius, Energía de Activación y Factor Preexponencial, Mecanismos de Reacción Clase magistral, HT Del 17 de febrero al 24 de Funciones de Estado febrero Estándar Clase magistral, HT Entropía Del 26 de febrero al 4 de y Equilibrio. marzo Revisión de documentación Para el 4 de marzo Clase magistral, HT Del 4 de marzo al 17 de Derivación de Clausius y marzo Nearst, HT Electroquímica. Clase magistral, HT Del 28 de marzo al 14 de Introducción a Cinética, HT abril órdenes y constantes, HT Arrhenius.. Proyecto de Aplicación II: Proyecto de Estabilidad Acelerada.

5 Unidad IX Requisitos, Formas farmacéuticas galénicas, Clasificación de reacciones de descomposición de principios activos, predicción de vida útil en condiciones de almacenamiento. Revisión documental, Realización de ensayo de estabilidad a 3 meses Para el 18 de abril Proyecto de Aplicación I: Formulación basada en propiedades termodinámicas. Unidad X Termodinámica de compuestos utilizados en Drug Delivery. Estabilidad superacelerada de formulaciones farmacéuticas. Lectura de artículos de compuestos de Drug Delivery y estabilidad superacelerada. Del 20 de abril al 6 de mayo Revisión de artículos Científicos G) Ponderación de las actividades de Evaluación Hoja de Trabajo Teórica 5 Hoja de Trabajo de Aplicación 5 Discusión de Artículos Científicos 6 Proyectos de Aplicación 5 Laboratorio 17 Tres exámenes parciales (de la misma ponderación) 37 Zona 75 Examen final 25 Total 100 H) Bibliografía, según normas APA Atkins, PW Fisicoquímica. Fondo Educativo Interamericano, S.A. México 1985 Remington. Farmacia. Pippincott, Williams & Wilkins. Filadelfia, United States of America. 20 edición. Libros de consulta Levine, I, Fisicoquímica, 4o ed. Vol 1, McGraw Hill, Madrid, 1996 Leiden K, et al. Fiscoquímica, CECSA, México 1999 Castellón, G. W. Fisicoquímica, Addison Esley Iberoamericana, México 1986 Adamson A. Physical Chemistry. 2a edición. Academic Press, New York. United States of America 1979 Noggle J. Physical Chemistry. Little, Brown and Company. Boston, United States of America. 1985