NOMBRE: CURSO: HOJAS DE ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO
|
|
- Encarnación Castellanos Crespo
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 NOMBRE: CURSO: HOJAS DE ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO Tema 3-LA MATERIA Y SU ASPECTO ACTIVIDAD 1: Mezclas y sustancias puras Ya has estudiado que la materia es todo aquello que tiene masa y que ocupa un lugar en el espacio Es decir, que tiene volumen Por tanto, son materia tanto los seres vivos como los cuerpos o sistemas inanimados Un gato, una planta, una piedra, el agua de un vaso o el aire que respiramos son materia Todo lo que es materia es, o una SUSTANCIA, o una MEZCLA DE SUSTANCIAS El oro o la plata, por ejemplo, son sustancias puras, pero lo normal es encontrar la materia formada por mezclas Así, las rocas están constituidas por sustancias que llamamos minerales También es una mezcla el agua de los océanos (que no sólo es agua, ya que lleva disuelto cloruro de sodio, yoduro de sodio, etc) o el aire de nuestro planeta (mezcla de oxígeno, dióxido de carbono, nitrógeno, etc) Nuestro cuerpo y el de cualquier ser vivo, animal o vegetal, también está constituido por diferentes sustancias (proteínas, grasas, hidratos de carbono, etc) Ya sabes que una sustancia es un tipo concreto de materia que se puede identificar por sus propiedades específicas Tendrá una temperatura de fusión y de ebullición propia, una densidad característica y será soluble en unas sustancias e insoluble en otras, etc Además de identificarlas, las diferentes propiedades de las sustancias sirven para separarlas cuando están mezclada unas con otras 1- Qué es una sustancia? 2-Cita tres ejemplos de sustancias y tres ejemplos de mezclas de sustancias que aparezcan el texto que acabas de leer 3-Cita cuatro propiedades características de las sustancias 4-Las propiedades características sirven para identificar sustancias, pero además sirven para separar unas sustancias de otras a) Qué harías para separar una mezcla de sal y arena? b) Y de hierro y arena? c) Y de agua, sal, hierro y arena? 5- Qué tendrá mayor densidad, un clavo de hierro o una viga de hierro? Qué tendrá mayor punto de fusión? 6- Es posible que dos sustancias diferentes tengan la misma densidad? Cuándo podemos estar seguros de que dos sustancias son diferentes? 1
2 ACTIVIDAD 2: Mezclas heterogéneas y homogéneas Si añades una cucharada de sal a un vaso de agua y agitas, el aspecto final de la mezcla es homogéneo Parecerá que tienes agua pura Sin embargo, si añades una cucharada de arena a un vaso de agua, por mucho que agites la arena no se disolverá, y el aspecto será heterogéneo, una parte de la arena estará en el fondo y otra parte estará en suspensión en el agua y poco a poco se irá posando en el fondo del vaso Se dice que un sistema material es una MEZCLA HETEROGÉNEA cuando está formado por dos o más sustancias, y las propiedades difieren de un punto a otro del sistema Además, a simple vista se pueden distinguir los componentes Por ejemplo: una mezcla de arena y agua o una roca de granito Un sistema material es una MEZCLA HOMOGÉNEA cuando está formado por dos o más sustancias pero tiene las mismas propiedades en todos los puntos del sistema A simple vista no se pueden distinguir sus componentes Por ejemplos: el aire o el agua del grifo Una mezcla homogénea también se llama DISOLUCIÓN Un sistema material es una SUSTANCIA PURA (es decir, no es una mezcla) cuando tiene unas propiedades características definidas y no se puede separar en dos o más sustancias mediante técnicas de separación de mezclas como la filtración, la destilación, la cristalización, etc 1-Copia en tu cuaderno y une mediante flechas las definiciones correctas: Está formado por dos o más sustancias y las propiedades difieren a un punto a otro del sistema Un sistema es una mezcla heterogénea cuando Los componentes se distinguen a simple vista Un sistema es una disolución cuando Un sistema es una sustancia pura cuando Tiene unas propiedades características definidas y no se puede separar en dos o más sustancias mediante las técnicas ordinarias Está formado por dos o más sustancias pero tiene las mismas propiedades en todos los puntos del sistema Los componentes no se distinguen a simple vista 2- Puede haber una sustancia pura con aspecto heterogéneo? 3- Puede haber un sistema de aspecto homogéneo que tenga más de una sustancia? 2
3 ACTIVIDAD 3: La materia y las moléculas Vas a hacer unos dibujos para recordar cómo están organizadas las moléculas en los diferentes estados de agregación Dibuja las moléculas con las figuras siguientes: Un refresco compuesto por agua (H 2 O), glucosa (C 6 H 12 O 6 ) y dióxido de carbono (CO 2 ) El aire de esta habitación, compuesto de nitrógeno (N 2 ) y oxígeno (O 2 ) Un pequeño cristal de glucosa sólida (C 6 H 12 O 6 ), que es una sustancia pura Abajo tienes la molécula de glucosa (C 6 H 12 O 6 ) Como ves, representarla tal y como es, con todos sus átomos, resulta muy complejo 3
4 Composición de algunos sistemas materiales frecuentes en nuestra vida cotidiana: SISTEMA MATERIAL Jugo de limón Lejía Marco de ventanas SUSTANCIAS QUE LO FORMAN Agua (H 2 O), ácido cítrico (C 6 H 10 O 8 ), Agua (H 2 O), hipoclorito de sodio (NaClO) Aluminio (Al) Leche Agua (H 2 O), proteínas (lactoalbúmina), grasas, azúcares (lactosa, C 12 H 22 O 11 ) Azúcar Sacarosa (C 12 H 22 O 11 ) de la cocina Butano (C 4 H 10 ) Alcohol medicinal Etanol (C 2 H 6 O) y agua (H 2 O) Coca-cola Agua (H 2 O), dióxido de carbono (CO 2 ), cafeína (C 8 N 4 O 2 H 10 ) Amoníaco para limpieza Agua (H 2 O) y amoníaco (NH 3 ) Agua de mar Mercurio del termómetro Sal de cocina Cable eléctrico Aceite Agua (H 2 O), cloruro de sodio (NaCl), yoduro de sodio (NaI), Mercurio (Hg) Sal de cocina (NaCl) Cobre (Cu) Glicerol trioleato (C 57 H 104 O 6 ), ácido oleico (C 18 H 34 O 2 ), Vinagre Agua (H 2 O), ácido acético (C 2 H 4 O 2 ) Aspirina Ácido acetilsalicílico (C 9 O 4 H 8 ), sacarosa (C 12 H 22 O 11 ), Orina Urea (CON 2 H 4 ), ( agua (H 2 O) Adoquín de granito Aire Petróleo Sangre Cuarzo (dióxido de silicio, SiO 2 ), feldespato (silicato aluminopotásico, KAlSi 3 O 8 ) y mica Nitrógeno (N 2 ), oxígeno (O 2 ), helio (He), neón (Ne), argón (Ar), agua (H 2 O), dióxido de carbono (CO 2 ), Metano (CH 4 ), propano (C 3 H 8 ), butano (C 4 H 10 ), octano (C 8 H 18 ), hexadecano (C 16 H 34 ), Hemoglobina (C 2953 H 4664 O 832 N 812 S 8 Fe 4 ), agua (H 2 O), glucosa (C 6 H 12 O 6 ), cloruro de sodio (NaCl), 4
5 ACTIVIDAD 4: Sustancias puras: Elementos y compuestos 1-Los dibujos de abajo representan gases a) Por qué? b) Cuál de ellos A, B, C, ó D representa una mezcla? c) Y una sustancia pura? d) Y un elemento? e) Y un compuesto? 2-Los dibujos de abajo representan sustancias en estado líquido o en estado sólido a) Cuál de ellos, A, B, C, ó D representa una mezcla? b) Y una disolución? c) Y una sustancia pura? d) Indica cuáles son líquidos y cuáles son sólidos e) Cuál representa un elemento y cuál un compuesto? 5
6 ACTIVIDAD 5: Descomposición de compuestos Las sustancias puras pueden ser sustancias simples o elementos (sustancias formadas por una sola clase de átomos) o sustancias compuestas o compuestos (sustancias formadas por más de una clase de átomos) Los compuestos se pueden descomponer en sustancias simples o elementos mediante dos procedimientos: la descomposición térmica y la descomposición electrolítica o electrolisis 1º Ejemplo: Descomposición térmica del clorato de potasio: se produce oxígeno (un elemento) y cloruro de potasio (otro compuesto) 2º Ejemplo: Descomposición electrolítica del agua: se produce oxígeno e hidrógeno Escribe debajo de cada sustancia si se trata de un elemento o de un compuesto 6
7 ACTIVIDAD 6: Lectura EL DESCUBRIMIENTO DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Los primeros elementos metálicos que conoció el ser humano, debieron encontrarse en forma de pepitas Posiblemente fueron trozos de oro o de cobre, ya que estos son de los pocos metales que se hallan libres (sin combinar), en la naturaleza El color rojizo del cobre y el tono amarillo del oro, así como su brillo metálico, debieron llamar poderosamente la atención El cobre nativo era muy práctico para fabricar diversos instrumentos como herramientas, armaduras, o puntas de lanza Sin embargo era escaso Pero de algún modo se descubrió que al calentar con leña determinados minerales, como la malaquita, aparecían entre las cenizas pequeñas gotas de cobre rojo brillante Ya conoces este proceso, es una descomposición térmica, es decir, se obtenía el elemento cobre a partir de un mineral, de un compuesto que contenía cobre También se conocía otro metal mucho más duro, pero bastante más escaso, el hierro, cuya única fuente eran trozos de meteoritos, y no había ningún procedimiento para separarlo o extraerlo de los minerales El problema es que el hierro está unido mucho más firmemente a los otros elementos que con él forman el mineral, y la descomposición térmica requiere temperaturas mucho más altas Finalmente, se acabó descubriendo que se podían alcanzar estas temperaturas utilizando fuego de carbón vegetal en vez de leña En este proceso, además, el carbón o carbono, que es otro elemento, desplaza y libera al hierro, combinándose con los otros elementos que componen el mineral alúmina o la magnesia, que no podían ser descompuestas calentándolas enérgicamente con carbón vegetal La sospecha se confirmó cuando hallaron un medio para hacerlo: la electricidad Así, cuando el físico italiano Alessandro Volta inventó la pila eléctrica en 1800, el mundo científico comenzó a investigar con la corriente eléctrica Enseguida se hizo circular la corriente a través del agua consiguiendo descomponerla en oxígeno e hidrógeno Ya conoces este fenómeno, es la electrolisis o descomposición electrolítica Cuando finalmente se aplicó esta técnica a otras sustancias, se obtuvieron muchos elementos nuevos Por ejemplo, de la cal se extrajo el calcio y de la magnesia el magnesio También se hizo pasar la electricidad a través de las cenizas de determinadas plantas, llamadas alcalinas y se obtuvieron dos elementos sumamente reactivos, el sodio y el potasio El potasio, muy reactivo, se utilizó en lugar del carbón vegetal para liberar a otros elementos Se había visto que se adhería con mucha fuerza al oxígeno Así cuando se calentó la sílice (SiO 2 ) con potasio, éste se combinó con el oxigeno liberándose un nuevo elemento: el silicio Y lo mismo se hizo con el llamado ácido bórico, obteniéndose el boro De esta manera, sin dejar de avanzar, a mediados del siglo XIX ya se conocían unos 60 elementos Fue en esta época cuando, para poner orden, se estableció el sistema de símbolos actual y el científico ruso Mendeleiev organizó los elementos en la tabla periódica óxido de hierro + carbono óxido de carbono + hierro Con este tipo de técnicas se llegaron a descubrir en la antigüedad otros elementos metálicos, como el mercurio, el estaño o el plomo Junto con el carbono también se conocía otro no metal, el azufre, que se puede encontrar sin combinar en las regiones volcánicas Aunque estas sustancias son hoy conocidas como elementos, eso no quiere decir que fuesen consideradas necesariamente como tales Fue el científico Robert Boyle quien, en el siglo XVII, definió lo que debía ser un elemento químico: un elemento es una sustancia que no puede ser descompuesto en otras sustancias más simples Hoy en día lo definimos como una sustancia formada por una sola clase de átomos En el siglo XVIII se descubrieron varios elementos gaseosos, como el nitrógeno y el oxígeno Por ejemplo, en el laboratorio, al calentar el compuesto clorato de potasio se descompone produciendo oxígeno El hidrógeno se puede obtener tratando diversos metales, como el aluminio o el cinc, con un tipo de sustancias llamadas ácidos En aquella época, muchos químicos sospechaban que unas cuantas sustancias catalogadas como elementos, eran realmente compuestos Era el caso de la sílice, la cal, la 1 Qué elementos se encuentran libres en la naturaleza? 2 Qué crees que es el mineral llamado malaquita, un elemento o un compuesto? Por qué? 3 En qué se diferencia la reacción de obtención del cobre de la del hierro? 4 Cuántos elementos químicos se conocían, más o menos hasta la época de Boyle? 5 Son compatibles las definiciones de Boyle y la actual de elemento químico? 6 Qué elementos gaseosos se descubrieron a lo largo del siglo XVIII? 7 Por qué se pensaba que la sílice, la cal, la alúmina o la magnesia eran elementos químicos? 8 Qué elementos nuevos se descubrieron mediante la electrolisis? 9 Muchos minerales son óxidos metálicos Qué función cumple el carbono en el proceso de obtención del metal? Y el potasio? 10 Cuántos elementos químicos se conocían a mediados del siglo XIX? Que científicos los organizaron en la llamada tabla periódica de los elementos? 7
8 ACTIVIDAD 7: Técnicas de separación de las mezclas heterogéneas Cómo separarías las siguientes mezclas heterogéneas en sus componentes? a) Una mezcal de serrín y limaduras de hierro b) Una mezcla de limaduras de aluminio y limaduras de hierro c) Una mezcla de arena y agua d) Una mezcla de serrín y arena e) Una mezcla arena y sal f) Una mezcla agua y gasolina g) Una mezcla arena, sal y limaduras de hierro ACTIVIDAD 8: Los sistemas materiales homogéneos 1- Porqué decimos que una mezcla de alcohol y agua es una disolución y no una mezcla heterogénea? 2-Una mezcla de 22 ml de alcohol y 22 ml de agua ocupan un volumen final de 42 6 ml Cuál crees que es la razón? 3- Qué tiene que suceder, de acuerdo con la teoría cinético-molecular para que se produzca la disolución de un soluto en un disolvente? 4-Copia la tabla de abajo en tu cuaderno y complétala Disolvente Soluto Ejemplo Molécula de agua (H 2 O) Molécula de alcohol (C 2 H 6 O) 5-Indica el estado físico de cada componente en las siguientes disoluciones: a) eosa; b) Agua de mar; c) Bronce; d) olina ACTIVIDAD 9: Técnicas de separación de mezclas homogéneas Cómo separarías las siguientes disoluciones en sus componentes? a) Alcohol y agua mezclados b) Sal de cocina disuelta en agua c) Arena, azúcar y agua d) Aceite y vinagre 8
9 ACTIVIDAD 10: Coloides Entre las mezclas homogéneas y las heterogéneas existe otro tipo de mezclas, que a simple vista se ven homogéneas, en el que las partículas de soluto tienen el tamaño adecuado para ser observadas a través de un ultramicroscopio Se llaman disoluciones coloidales o, simplemente, coloides Es el caso de la leche, la gelatina, la mayonesa, la nata batida, las pinturas, la espuma de cerveza, las nubes, etc En las disoluciones verdaderas, como la sal en el agua, el tamaño de las partículas de soluto es inferior a 1 mμ (una milimicra) y no se pueden ver con el ultramicroscopio, mientras que en las mezclas heterogéneas, como la arena en el agua, es superior a 100 mμ En los coloides, el tamaño del soluto, es intermedio y cuando se observa a través del ultramicroscopio se ve el movimiento browniano Es decir el movimiento de las partículas de soluto provocado por el impacto de las partículas de disolvente Por este motivo se mantienen dispersas y no sedimentan, cosa que no sucede en las mezclas heterogéneas, donde el tamaño de las partículas es demasiado grande y se acaban posando en el fondo Un método para diferenciar un coloide de una disolución es hacer pasar un rayo de luz por ellos Cuando la luz atraviesa el coloide, las partículas de soluto dispersan la luz (efecto Tyndall) y se hacen visibles Un efecto que no sucede al pasar por una disolución, debido al menor tamaño de las partículas 1- Cuál es el tamaño de las partículas de soluto en los coloides? 2- Por qué no precipitan o sedimentan las partículas de soluto en los coloides? 3- Los coloides son mezclas homogéneas o heterogéneas? 4- Cómo se pueden distinguir los coloides de las disoluciones verdaderas? 5-Copia la tabla de abajo en tu cuaderno y complétala Medio dispersante (Disolvente) Coloide (Soluto) Nombre del coloide Ejemplos 6-Cuando un perfume sale a través de un nebulizador se forma un coloide a) Indica la fase dispersa y el medio dispersante b) A partir de la tabla superior, identifica el tipo de coloide ACTIVIDAD 11: Concentración de las disoluciones Observa los datos y los dibujos y calcula la concentración de cada una de las siguientes disoluciones (en gramos por litro) cuando se halla disuelto todo el soluto: a) Datos s = 3 g d = --- D = 2 L b) Datos s = 4 g d = --- D = 5 L c) Datos s = 5 g d = --- D = 750 cm 3 9
10 ACTIVIDAD 12: Concentración de una disolución Calcula la concentración de las siguientes disoluciones: Soluto Disolvente Disolución Concentración (g/l) 14 g 2 L 21 g 3 L 17,5 g 2,5 L 25,9 g 3700 cm 3 ACTIVIDAD 13: Problemas de disoluciones 1-Hemos preparado una limonada añadiendo azúcar a un recipiente en el que hay agua con limón La concentración de azúcar en esa disolución es de 40 g/l a) Qué cantidad, en volumen, tendremos de limonada? b) Cuál será la concentración de un vaso lleno de esa limonada? 2-Irene y José se han encargado de preparar limonada para una fiesta Irene preparó 2 litros de limonada en los que echó 200 gramos de azúcar José preparó 1,5 litros en los que echó 150 gramos de azúcar a) Quién preparó más limonada? Quién gastó más azúcar? b) Qué limonada estaba más dulce? 3-Queremos preparar 1,5 litros de limonada para lo cual añadimos 90 gramos de azúcar al recipiente que contiene el agua con limonada, y agitamos hasta que todo el azúcar ha quedado disuelta Para comprobar si efectivamente hay 1,5 litros lo echamos todo en una botella de esa capacidad y observamos que la botella se llena a) Cuál es la concentración de azúcar en esa limonada? b) Si tomamos un vaso de 250 cm 3, cuál será la concentración de azúcar en ese vaso? c) Qué cantidad de azúcar hay en el vaso? 4-En un vaso que contiene agua se han echado 10 gramos de sal Con una probeta se ha medido el volumen de la disolución resultante y se ha encontrado un valor de 150 cm 3, expresa el valor de la concentración de esa disolución 5-Ordena de mayor a menor concentración las siguientes disoluciones: a) 6 g soluto en 200 cm 3 disolución b) 11,3 g de soluto en 1 litro de disolución c) 0,7 g de soluto en 1 cm 3 de disolución 6- Cómo prepararíais una disolución de cloruro sódico en agua si la concentración de la misma queremos que sea de 50 g/litro? 7- Qué tanto por ciento de sal (cloruro de sodio) contiene el agua de mar si de 1 kg de agua se obtiene 25 g de dicha sal? 8-Se disuelven 0 01 kg de cloruro de potasio en 990 g de agua Cuál es la concentración de esta disolución en porcentaje en masa? 10
11 ACTIVIDAD 14: Lectura IMPORTANCIA DE LAS DISOLUCIONES ACUOSAS El agua de mar y las aguas continentales, tanto las superficiales como las subterráneas, son disoluciones que transportan sustancias disueltas Las disoluciones acuosas son muy importantes en el mantenimiento de la vida Así, las raíces de las plantas absorben los nutrientes del suelo, previamente disueltos en agua Las disoluciones acuosas también son importantes en los procesos de digestión Los alimentos que tomamos se disuelven durante la digestión para poder pasar a la sangre, y de ahí a las células Las disoluciones acuosas son útiles en los procesos de extracción de la minería Por ejemplo, para extraer la sal de una mina se introduce agua para que disuelva la sal, y después se bombea hacia el exterior También son útiles en las actividades agrícolas Por ejemplo, para dispersar de forma homogénea una sustancia, tal como un insecticida, sobre una gran superficie Por último, son importantes en los procesos químicos de los laboratorios y en la industria química y farmacéutica Por ejemplo, las disoluciones se utilizan para purificar sustancias, disolviéndolas en agua y cristalizándolas a continuación Muchos medicamentos se fabrican o son tomados en forma de disolución La mayoría de las reacciones químicas se llevan a cabo en disolución, porque de esta manera los reactivos reaccionan más rápidamente Tarea: Elabora un mapa conceptual que refleje la información de esta lectura ACTIVIDAD 15: Curvas de solubilidad Preguntas: a) Cuál es la sustancia (sólida) cuya solubilidad varía menos con la temperatura? b) Y cuál es la sustancia (sólida) cuya solubilidad varía más con la temperatura? c) Qué solubilidad tiene el KNO 3 a 25 ºC? d) Y a 45 ºC? d) Cuántos gramos de KNO 3 precipitarán si una disolución saturada* se enfría de 45 ºC a 25 ºC? *Una disolución saturada es aquella que ha llegado al límite, y ya no admite más soluto 11
12 ACTIVIDAD 16: Solubilidad 1- Qué es una disolución saturada? 2- Cómo podríamos preparar una disolución de azúcar en agua para estar seguros de que está saturada? 3-Tenemos una disolución saturada de azúcar en agua Qué debemos hacer para, a partir de ella, obtener una disolución diluida de azúcar en agua? 4-Tenemos una disolución diluida de azúcar en agua Cómo podríamos conseguir que esa disolución fuese más concentrada? 5-En 100 cm 3 de agua se disuelven como máximo 108 g de un sólido De qué sólido se trata? 6-En 350 g de agua se disuelven, como máximo, 122,5 g de una sustancia De qué sustancian se trata? 7-Quieres preparar una disolución saturada de sal común en agua Qué cantidad exacta de sal debes mezclar con 50 cm 3 de agua? Cuál sería la masa de la disolución? Y el volumen? 8-Mezclamos 75 cm 3 de agua con 45 g de sal común Qué masa de sal queda en el fondo? Cuál es la masa del líquido final? 9-En 100 cm 3 de agua echamos 200 g de una sustancia desconocida X Agitamos y filtramos El líquido resultante tiene una masa de 188 g De qué sustancia se trata? Tabla de solubilidades (20ºC) (g de soluto/100 g de agua) Sustancia Sal común (cloruro de sodio) Cloruro de potasio Nitrato de plata Nitrato de potasio Nitrato de sodio Cloruro de bario Cloruro de calcio Nitrato de calcio Carbonato de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido de calcio Sulfato de calcio Carbonato de calcio Solubilidad ,17 0,20 0,0013 Objetivos de la unidad Al finalizar este tema serás capaz de contestar las siguientes cuestiones Indica mediante una marca, tu grado de conocimiento ellas 1) En qué se diferencia una sustancia pura de una mezcla? 2) Qué tipos de sustancias puras hay? Qué es un elemento químico? En qué se diferencia de un compuesto químico? 3) Cuáles son los métodos para separar una mezcla heterogénea? 4) Cuáles son los métodos para separar una mezcla homogénea? 5) Cómo se indica numéricamente lo concentrada que está una disolución? 6) Qué es la solubilidad de una sustancia en agua? Cómo se mide? No lo sé Lo sé a medias Lo sé 12
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA LUIS RUIZ MARTÍN FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA LUIS RUIZ MARTÍN FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO MEZCLAS DISOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS ACTIVIDAD 1: La materia y su aspecto Ya has estudiado que la materia es todo aquello
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA Curso
ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales
Más detalles2. Métodos de separación de los componentes de una mezcla.
TEMA 3: Mezclas, disoluciones y sustancias puras. 1. Clasificación de la materia. 2. Métodos de separación de los componentes de una mezcla. 3. Disoluciones. a) Definición. b) Cómo se preparan. c) Concentración.
Más detallesSUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno
ELEMENTO O SUSTANCIA ELEMENTAL: Sustancia formada por un mismo tipo de átomos, por ejemplo: Hg, H 2, Cu, O 2 SUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno COMPUESTO O SUSTANCIA COMPUESTA: Sustancia formada por dos
Más detallesACTIVIDADES DE PENDIENTES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO
ACTIVIDADES DE PENDIENTES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO 1. a) Qué es la Ciencia? Qué es la Física? Qué es la Química? b) Señala qué procesos se estudian la Física y cuáles estudia la Química: a. Descenso
Más detallesAcuerdo 286. Química. Disoluciones. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez
Acuerdo 286 Química Disoluciones Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que se encuentra en mayor proporción se llama disolvente
Más detallesMasas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm.
1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. a) Calcule los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. b) Calcule el volumen de O2 obtenido, medido a 20 ºC y
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO TEMA VI COMPOSICIÓN DE LA MATERIA
FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO TEMA VI COMPOSICIÓN DE LA MATERIA 1) MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS Una mezcla es una composición de sustancias con distintas propiedades. Una mezcla es homogénea si está formada
Más detalles- Leyes ponderales: Las leyes ponderales relacionan las masas de las sustancias que intervienen en una reacción química.
FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO COLEGIO GIBRALJAIRE CÁLCULOS QUÍMICOS 1.- LA REACCIÓN QUÍMICA. LEYES PONDERALES Una reacción química es el proceso en el que, mediante una reorganización de enlaces y átomos, una
Más detallesTEMA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA.
TEMA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO 1. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA SUSTANCIAS PURAS. Son las que tienen siempre las mismas propiedades físicas y químicas. - Elemento. Es una sustancia
Más detallesESPECIFICACIÓN DE LOS ÍTEMES DE PRUEBA
Técnicas de Panadería Alimentación Química ESPECIFICACIÓN DE LOS ÍTEMES DE PRUEBA Aprendizaje Esperado Establecer relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas 1. Juan, debe diseñar un programa
Más detallesPALACORRE. TEMA 2: Los cambios de aspecto de la materia I.E.S. LA CORREDORIA OVIEDO 1º ESO GRUPO: ALUMNO: DPTO. CIENCIAS NATURALES
PALACORRE I.E.S. LA CORREDORIA OVIEDO DPTO. CIENCIAS NATURALES TEMA 2: Los cambios de aspecto de la materia 1º ESO ALUMNO: GRUPO: TEMA 2: LOS CAMBIOS DE ASPECTO DE LA MATERIA Nombre y apellidos: Fecha:
Más detallesDISOLUCIONES. Líquido (H 2 O)
DISOLUCIONES Una disolución es una mezcla homogénea (los componentes no se pueden distinguir a simple vista) de dos a más sustancias. En las disoluciones hay que distinguir el soluto, el disolvente y la
Más detallesC: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA
hecho el vacío. Calcula a) Cantidad de gas que se tiene ; b) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la temperatura. C) Qué cantidad de
Más detallesCuáles de ellas son una disolución? Por qué dices que son disoluciones? Puedes identificar alguna sustancia que las forma?
: MATERIAL PARA EL ALUMNADO Sustancias solubles y no solubles en agua Actividad 1. Qué sabemos sobre las sustancias solubles? Identificar bebidas que utilizamos en nuestra vida cotidiana. En nuestra vida
Más detallesLA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1
FICHA 1 DE REFUERZO 1. Une cada frase con la expresión correspondiente. Dispersa la luz (efecto Tyndall). Es una mezcla de estaño y cobre. La solubilidad aumenta con la temperatura. La solubilidad disminuye
Más detallesProyecto Newton Sustancias puras y mezclas Unidad Didáctica 3º E.S.O. Objetivos
Objetivos En esta unidad aprenderás a: Diferenciar entre sustancia pura y mezcla. Saber identificar una sustancia pura a partir de alguna de sus propiedades características. Distinguir entre elementos
Más detallesU3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA: METODOS DE SEPARACIÓN
FÍSICA Y QUÍMICA. 3º ESO 1 NOM: ; GRUP: U3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA: METODOS DE SEPARACIÓN (Puedes encontrar más información del punto que vamos a tratar en las páginas siguientes del libro: Pag. 53,
Más detallesMateriales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano
Más detallesMódulo IV Científico-tecnológico Bloque 8 Unidad 12 Clasificación de la materia: sustancias puras y mezcla
Módulo IV Científico-tecnológico Bloque 8 Unidad 12 Clasificación de la materia: sustancias puras y mezcla En la naturaleza, la materia se presenta en forma de sustancias puras y mezclas que a simple vista
Más detallesTema 1: Sustancias puras, mezclas y disoluciones
Tema 1: Sustancias puras, mezclas y disoluciones 1.- Tipos de materia Recordemos que materia es todo aquello que tiene masa y volumen. Toda la materia está formada por elementos químicos (recuerda la tabla
Más detallesMAGNITUDES MOLARES COMPOSICIÓN DE LAS DISOLUCIONES. Actividad 7. Actividad 1. Actividad 8. Actividad 2. Actividad 9. Actividad 3.
MAGNITUDES MOLARES {Respuesta: [a] 0, mol; [b] 0,82 mol; [c] 0,56 mol} Actividad [a] En qué se parecen y en qué se diferencian las siguientes magnitudes: masa molecular relativa y masa molar? [b] Calcula
Más detallesIntroducción a la Química. Sistemas Materiales y Conceptos Fundamentales. Seminario de Problemas N 1
Sistemas Materiales Introducción a la Química Seminario de Problemas N 1 1. Dibuja un esquema con los tres estados de la materia (sólido, líquido y gas) indicando el nombre de los cambios de estado. 2.
Más detallesTEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA
TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano que quedan. c) Los gramos
Más detallesSoluto (g) Disolvente (g) Disolución (g) Concentración (% masa) Sal Agua Agua salada 10 100 110 9 09 5 20 25 20
Soluciones de las actividades de la tercera unidad... 3º ESO 1.- Una vez vista la experiencia anterior de la fusión del chocolate, contesta a las siguientes cuestiones. Tiene el chocolate una temperatura
Más detallesQUÍMICA. La MATERIA REPRESENTACIÓN. Observación Datos Ley Hipótesis Teoría DEFINICIONES BÁSICAS. Propiedades
QUÍMICA La MATERIA Relación constante TEORÍA EXPERIMENTACIÓN Ciencia básica - Estructura - Composición - Propiedades - Transformaciones REPRESENTACIÓN OBSERVACIÓN mundo macroscópico Técnica sistemática
Más detallesLA MATERIA: ESTADOS DE AGREGACIÓN
LA MATERIA: ESTADOS DE AGREGACIÓN 1. PROPIEDADES DE LA MATERIA Materia: es todo aquello que existe, tiene masa y ocupa un volumen, los distintos tipos de materia se llaman sustancias. El sistema material
Más detallesCAMBIOS QUÍMICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1
FICHA 1 DE REFUERZO 1. Escribe la fórmula y calcula la masa mo lecular de las siguientes sustancias: a) Dióxido de azufre. b) Hidruro de potasio. c) Ácido sulfúrico. d) Cloruro de berilio. 2. En un laboratorio
Más detallesMATERIA: ES TODO LO QUE TIENE MASA Y VOLUMEN.
MATERIA: ES TODO LO QUE TIENE MASA Y VOLUMEN. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA: SEGÚN: A. ESTADO DE AGREGACIÓN. B. COMPOSICIÓN. A. ESTADO DE AGREGACIÓN. SE REFIERE A LA FORMA DE INTERACCIÓN ENTRE LAS MOLÉCULAS
Más detallesFísica y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen. Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Ioduro de Calcio:
Física y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Óxido Fosfórico: Silano: Carburo Potásico: Ácido perclórico: Fosfato de Sodio: Hidruro
Más detallesTEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. Calcule: a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas
Más detallesTEMA 3. CLASIFICANDO LA MATERIA
TEMA 3. CLASIFICANDO LA MATERIA 1. CLASIFICANDO LA MATERIA: SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS 1. Completa las frases con las siguientes palabras: elementos-combinar-sustancias puras-compuestosmezcla. La materia
Más detalles1. La magnitud 0,0000024mm expresada en notación científica es: a) 2,4 10 6 mm b) 2,4 10 5 mm c) 24 10 5 mm d) 24 10 6 mm
Se responderá escribiendo un aspa en el recuadro correspondiente a la respuesta correcta o a la que con carácter más general suponga la contestación cierta más completa en la HOJA DE RESPUESTAS. Se facilitan
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 3ºESO
TEMA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. FÍSICA Y QUÍMICA 3ºESO 1. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA SUSTANCIAS PURAS. Son las que tienen siempre las mismas propiedades físicas y químicas. Por ejemplo siempre tienen
Más detallesCIENCIAS II CON ENFASIS EN QUIMICA
CIENCIAS II CON ENFASIS EN QUIMICA P1-TEMA 2.2 Propiedades intensivas y extensivas de los materiales y Proyectos 1. Explica con tus propias palabras en que consiste un proyecto. 2. Explica brevemente en
Más detallesDISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA
DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES 1.-/ Se disuelven 7 gramos de NaCl en 50 gramos de agua. Cuál es la concentración centesimal de la disolución? Sol: 12,28 % de NaCl 2.-/ En 20 ml de una disolución
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Estequiometría (II)
1(7) Ejercicio nº 1 El metano arde con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua. Si se queman 2 kg de metano calcula: a) Los gramos de oxígeno necesarios. b) Los gramos de dióxido de carbono producidos.
Más detallesTEMA 2: LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA 3º ESO
TEMA 2: LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA 3º ESO 1. Clasificaciones de los sistema materiales. Un sistema material es una porción de materia que se separa para facilitar su estudio experimental. Como existe
Más detallesActividades 3. EJERCICIO RESUELTO. Despeja incógnitas en una ecuación
17. La masa de una disolución es igual a la suma de: a) El volumen de disolvente y de soluto. b) La masa del disolvente y la del soluto. c) La masa de la disolución y la del soluto. 1. EJERCICIO RESUELTO
Más detallesDisoluciones. AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS
Disoluciones AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS http://bencenoanhidro.blogspot.com Disoluciones AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS http://bencenoanhidro.blogspot.com Problemas de disoluciones 1. Calcula la concentración
Más detallesTEMA 3. LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA
APUNTES FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO TEMA 3. LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA Completa el siguiente mapa conceptual MATERIA 1. Sustancias puras y mezclas. Elementos y compuestos Define: - Sustancia pura: - Elemento:
Más detalles4.4. MOLES Y MOLÉCULAS.
4.4. MOLES Y MOLÉCULAS. 4.4.1. MASA ATÓMICA Y MASA MOLECULAR Las moléculas están formadas por la unión de átomos que se unen mediante enlace químico. Esto significa que los átomos son difíciles de separar
Más detallesSeminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato
A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas 1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2. Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16 S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3% 2.- Determina la composición
Más detalles6. ELEMENTOS Y COMPUESTOS
6. ELEMENTOS Y COMPUESTOS Las definiciones de elemento 1. Define sustancia simple y elemento. Una sustancia simple es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias más sencillas por
Más detallesCLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. DISOLUCIONES.
1. INTRODUCCIÓN. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. DISOLUCIONES. Se define sustancia como cualquier tipo concreto de materia de la que está formado un cuerpo. Los sistemas materiales se puede clasificar dependiendo
Más detallesDEPARTAMENTO DE BIOLOGÍA Y GEOLOGÍA
DEPARTAMENTO DE BIOLOGÍA Y GEOLOGÍA CIENCIAS DE LA NATURALEZA DE 1º ESO EJERCICIOS DE RECUPERACIÓN NOMBRE CURSO.. Para recuperar el segundo trimestre de Ciencias de la Naturaleza de 1º de ESO deberás:
Más detallesDIVERSIDAD Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 2º ESO Ciencias de la naturaleza
DIVERSIDAD Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA 2º ESO Ciencias de la naturaleza Todo lo que vemos es materia CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA La materia se presenta en la naturaleza en forma de sustancias puras y mezclas,
Más detallesProblemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1
Problemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1 MOLES, MOLÉCULAS Y ÁTOMOS: 1.- Calcular la masa de agua que contienen 0,23 moles de agua. Sol: 4,14 g 2.- Calcular la masa de una molécula de agua. Sol:
Más detallesEstados de la materia y cambios de fase
3 Año de Química: Sistemas Materiales Prof. Javier Ponce Qué es Ciencia? Ciencia (en latíns cientia, de scire, conocer ), término que en su sentido más amplio se emplea para referirse al conocimiento sistematizado
Más detalles3º de E.S.O. Física y Química Ejercicios de Repaso para septiembre
I.E.S. EL ESCORIAL 3º de E.S.O. Física y Química Ejercicios de Repaso para septiembre Apellidos: Nombre: Curso: Fecha: 1. Expresa en notación científica las siguientes cantidades: Magnitud Medida Notación
Más detallesEJRCICIOS DE REPASO DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
EJRCICIOS DE REPASO DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Pablo Martín CURSO 2012-2013 Para repasar la materia de Física y Química de 3º se proponen los siguientes ejercicios, agrupados por unidades. En septiembre
Más detallesTeoría atómica: Leyes de la combinación química
Teoría atómica: Leyes de la combinación química La materia y la química. Disoluciones vs sustancias. Sustancias puras (elementos y compuestos) I. La materia y la química Uno de los primeros objetivos que
Más detallesLEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA SUSTANCIAS PURAS Cambios físicos Cambios Químicos TRANSFORMACIÓN No implican cambio de composición Ejemplo: Cambio de fase COMPUESTOS COMBINACIONES QUIMICAS DE ELEMENTOS
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detallesTEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es
TEMA 7: REACCIONES QUÍMICAS Una Reacción Química es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando
Más detallesSustancias puras y mezclas: Qué es una sustancia? Qué es una sustancia pura?: Clasificación de las sustancias puras: elementos y compuestos;
SEXTO Sustancias puras y mezclas: Qué es una sustancia?: Es cualquier variedad de materia que tiene composición definida y reconocible. Las sustancias se clasifican en sustancias puras y mezclas. Qué es
Más detallesE.E.T. Nº9. Físico-Química de 2do año. Guía Nº3. Profesor: Alumno: Curso:
E.E.T. Nº9 Físico-Química de 2do año Guía Nº3 Profesor: Alumno: Curso: Soluciones Una solución es un sistema homogéneo formado por dos o más componentes. En una solución formada por dos componentes se
Más detallesTRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA.
Tema 3 Estequiometría 1 TEMA 3. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA. 2. LAS REACCIONES QUÍMICAS. 1.- Señala justificándolas, las respuestas correctas: Se produce un cambio químico: a) Cuando las
Más detallesESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro.
ESTEQUIOMETRÍA 1.- ECUACIONES. SÍMBOLOS Y FÓRMULAS QUÍMICAS. 2.- LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS: 2.1. Ley de la conservación de la masa o de Lavoisier. 2.2. Ley de las proporciones constantes
Más detallesCONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES.
CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CUESTIONES E1S2014 La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C 4 H 8 S. Si su masa molecular es 88, determine:
Más detallesACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 3.- Los sistemas materiales. Sustancias puras y mezclas.
ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 3.- Los sistemas materiales. Sustancias puras y mezclas. Pág. 52 3. Entramos en una cocina y encontramos esto: a) Agua mineral. b) Sal. c) Azúcar. d) Leche. e) Mantel. f) Zumo
Más detallesLECTURA DIFERENCIA ENTRE METALES Y NO METALES POR SU COMPORTAMIENTO FRENTE AL OXÍGENO.
LECTURA DIFERENCIA ENTRE METALES Y NO METALES POR SU COMPORTAMIENTO FRENTE AL OXÍGENO. Prácticamente todos los elementos conocidos, metales y no metales, reaccionan o son oxidados por el oxígeno formando
Más detalles3 Mezclas, disoluciones y sustancias puras
EJERCICIOS PROPUESTOS 3.1 Según la definición de sistemas materiales homogéneos y heterogéneos, cómo se debe considerar un sistema formado por hielo picado en agua? Un sistema material homogéneo es aquel
Más detallesPRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C QUÍMICA
PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C QUÍMICA DATOS DEL ASPIRANTE Apellidos: CALIFICACIÓN PRUEBA Nombre: D.N.I. o Pasaporte: Fecha de nacimiento: / / Instrucciones: Lee atentamente
Más detallesSolubilidad. Material de apoyo, Segundo Medio monica.ibanez@lbvm. onica.ibanez@lbvm.clcl 15:21
Solubilidad Material de apoyo, Segundo Medio monica.ibanez@lbvm. onica.ibanez@lbvm.clcl Obj. de hoy: Señalar que es Solubilidad y los factores que la afectan. Qué es algo SOLUBLE? La Solubilidad corresponde
Más detalles1.4. SISTEMAS MATERIALES.
LA MATERIA EN EL UNIVERSO 1º E.S.O. 1.4. SISTEMAS MATERIALES. La materia está formada por átomos. Los átomos se unen para formar moléculas o cristales y esas moléculas o cristales forman los cuerpos y
Más detalles5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS
5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS 3º E.S.O. Grupo Apellidos: Nombre: INTRODUCCIÓN Comenzamos recordando los conceptos más importantes del tema anterior: Cómo son los átomos? Cómo están distribuidos los
Más detallesLos elementos químicos
Los elementos químicos Física y Química Las primeras clasificaciones de los elementos Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 2 Un elemento químico es un tipo de materia constituido
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Apuntes: La materia
1(16) 1 PROPIEDADES DE LA MATERIA Llamamos materia a todo aquello que tiene masa y volumen. Constituye el objeto de estudio de la física y la química. 1.1 Propiedades generales de la materia La masa y
Más detallesLa materia: cómo se presenta
La materia: cómo se presenta PRESENTACIÓN 1. Esta unidad se centra en el conocimiento de las propiedades características de las sustancias (propiedades generales y propiedades específicas). Aquellas que
Más detalles2.4. SUSTANCIAS PURAS.
2.4. SUSTANCIAS PURAS. 2.4.1. COMPUESTOS. Cuando sometemos una disolución a cromatografía o a destilación, se obtienen nuevos sistemas homogéneos. Estos nuevos sistemas pueden ser nuevamente destilados
Más detalles1) Agrupar las siguientes propiedades según sean extensivas o intensivas:
Sistemas Materiales Guía de Ejercitación 1) Agrupar las siguientes propiedades según sean extensivas o intensivas: a) Volumen b) Densidad c) Olor d) Pto. de fusión e) Presión f) Sabor g) Pto. de ebullición
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Cálculos en Química
1(8) Ejercicio nº 1 Se dispone de tres recipientes que contienen 1 litro de metano gas, dos litros de nitrógeno gas y 1,5 litros de ozono gas, respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Más detallesLA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas.
LA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas. Química 1º bachillerato La materia 1 1. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Más detallesTema 13: La materia Ciencias Naturales 1º ESO página 1. Materia es todo aquello que posee masa y ocupa un volumen. Está formada de partículas muy
Tema 13: La materia Ciencias Naturales 1º ESO página 1 TEMA 13: LA MATERIA, BASE DEL UNIVERSO 1. Qué es materia? Materia es todo aquello que posee masa y ocupa un volumen. Está formada de partículas muy
Más detallesPREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA (TIPO 1)
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA (TIPO 1) Un gas es sometido a tres procesos identificados con las letras X, Y y Z. Estos procesos son esquematizados en los gráficos que se presentan
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Sistemas Físicos y Químicos
1(7) Ejercicio nº 1 Una muestra de sulfuro de hierro de 60,5 g contiene 28 g de azufre. Cuál es la fórmula empírica de dicho compuesto? Ejercicio nº 2 150 g de un compuesto contienen 45,65 g de nitrógeno
Más detallesFicha de refuerzo de competencias 1
. Los sistemas materiales. Sustancias puras y mezclas En esta ficha trabajarás... La clasificación de la materia. Los tipos de mezclas: homogéneas y heterogéneas. Recuerda que... Fichas de atención a la
Más detallesLa uma, por ser una unidad de masa, tiene su equivalencia en gramos:
UNIDAD 2 Magnitudes atómico-moleculares Introducción Teórica La masa de un átomo depende del átomo en cuestión, es decir del número de protones y neutrones que contenga su núcleo. Dicha magnitud es muy
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesSOLUCIONES EJERCICIOS TEMA 3
SOLUCIONES EJERCICIOS TEMA 3 1 Completar la definición siguiente: Los sistemas materiales son los que presentan distinta y distintas en las diferentes partes del sistema. Los componentes de un pueden distinguirse
Más detallesProblemas disoluciones
Problemas disoluciones Determinar la concentración de una disolución expresada de diferentes formas: g/l, % en masa y en volumen, Molaridad y fracción molar Preparar disoluciones a partir de solutos sólidos
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesGUIA TALLER QUIMICA GRADO 8 FORMACION DE MOLECULAS
GUIA TALLER QUIMICA GRADO 8 FORMACION DE MOLECULAS Composición de la materia: como ya se ha establecido, está formada por átomos. La materia se puede encontrar en la naturaleza como: Elementos químicos:
Más detallesIES Real Instituto Jovellanos 1º BACHILLERATO. SERIE 17
1.- Ajustar las siguientes reacciones: a) Propano + oxígeno === dióxido de carbono + agua b) Carbonato de sodio + ácido clorhídrico === cloruro de sodio + agua c) Tribromuro de fósforo + agua === ácido
Más detallesUnidad 3 Curso: Química General 1 Mtra. Norma Mónica López.
Unidad 3 Curso: Química General 1 Mtra. Norma Mónica López. Interacciones eléctricas De atracción +, - De repulsión +, + ó -,- Entre Átomos de una misma molécula Moléculas vecinas 2 ENLACE QUÍMICO Siempre
Más detallesUNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS. Cuestiones de evaluación inicial. 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono?
UNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS Cuestiones de evaluación inicial 1.- Cuántos elementos químicos conoces? 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono? 3.- Qué es el sistema periódico?
Más detallesESTEQUIOMETRÍA. cobre(ii) y se descompone, cuántas moles de dióxido de nitrógeno se formarán? A moles B moles C moles D. 0.
ESTEQUIOMETRÍA 1 Al calentarse fuertemente, el nitrato de cobre(ii) se descompone en óxido de cobre(ii), dióxido de nitrógeno y oxígeno elemental (O 2 ). Si calentamos 0.10 moles de nitrato de cobre(ii)
Más detallesLa diversidad de la materia
3 La diversidad de la materia Contenidos Índice 1 2 3 4 Clasificación de los sistemas materiales Separación de mezclas heterogéneas Las disoluciones Sustancias puras: elementos y compuestos 1. Clasificación
Más detallesLAS REACCIONES QUÍMICAS.
1 Ajustes de reacciones químicas. LAS REACCIONES QUÍMICAS. Ejercicios de la unidad 8 1.- Ajusta por tanteo las siguientes reacciones químicas: a) C 3 H 8 + O CO + H O; b) Na + H O NaOH + H ; c) KOH + H
Más detallesEJERCIOS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
Preuniversitario Liceo de Aplicación Química 4º 2010 Profesora Paola Lizama V. GUÍA 4: DISOLUCIONES EJERCIOS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES 01.- Calcular la cantidad de sosa cáustica (NaOH) y de agua que
Más detalles6. Cuál es el número total de átomos en 0,100 mol de [ Pt (NH 3 ) 2 Cl 2 ]? A. 11 B. 6,02 x 10 22 C. 3,01 x 10 23 D. 6,62 x 10 23
1. Cuál contiene mayor número de iones? A. 1 mol de Al 2 (SO 4 ) 3 B. 1 mol de Mg 3 (PO 4 ) 2 C. 2 moles de K 3 PO 4 D. 3 moles de NaNO 3 2. Cuántos átomos hay en 0,10 mol de PtCl 2 (NH 3 ) 2? A. 6,0 x
Más detallesFísica y química 1º bachillerato ESTEQUIOMETRÍA
1.- Reacción química. Ecuación química. 2.- Tipos de reacciones. 3.- Cálculos estequiométricos. ESTEQUIOMETRÍA 1.- REACCIÓN QUÍMICA. ECUACIÓN QUÍMICA Una reacción química es cualquier proceso en el que
Más detallesDar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras sustancias.
MINISTERIO DE EDUCACION Actividad 1: Agua en la vida II. Laboratorio: Solubilidad del agua 1. Tema: AGUA DISOLVENTE UNIVERSAL 2. Objetivo: Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras
Más detallesCONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES.
CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CUESTIONES E1S2012 Se disponen de tres recipientes que contienen en estado gaseoso 1 L de metano, 2 L de nitrógeno
Más detallesSEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA
PRÁCTICA Nº 3 SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA OBJETIVOS: Establecer los fundamentos teóricos de los proceso de separación. Separar los componentes de diversas muestras problema. I. FUNDAMENTOS
Más detallesUNIDAD 11 CAMBIOS EN LA MATERIA
UNIDAD 11 CAMBIOS EN LA MATERIA 1. CAMBIOS FÍSICOS Los cambios físicos son cambios en la forma o en la apariencia de la materia. Estos cambios no afectan a las sustancias de las que está hecha la materia.
Más detallesFísica y Química de 2º de ESO Tema Alumno/a: Curso:
Física y Química de 2º de ESO Tema 1 25-11-2016 Alumno/a: Curso: 1. a) Determina el valor de la densidad del metal a partir de la gráfica. (15) b) De qué metal puede tratarse? (utiliza la tabla de datos)
Más detallesLas sustancias reaccionan entre sí. REACCIÓN QUÍMICA: proceso en el cual una o varias sustancias cambian para formar sustancias nuevas
Las sustancias reaccionan entre sí. REACCIÓN QUÍMICA: proceso en el cual una o varias sustancias cambian para formar sustancias nuevas LEY DE LAVOISIER: Los átomos no se crean ni se destruyen durante cualquier
Más detalles