CAMPO DISCIPLINAR: Ciencias Experimentales FECHA DE REVISIÓN: Febrero ffffebrero 2014 Horas teóricas: 3 Horas prácticas: 2

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1 UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MORELOS SECRETARÍA ACADÉMICA DIRECCIÓN DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR PROGRAMA DE ESTUDIOS PARA EL DESARROLLO DE COMPETENCIAS Plan de Estudios Identificación de la Asignatura SEMESTRE: Primero N de HORAS a la SEMANA: 5 No. CRÉDITOS: 8 Química I CAMPO DISCIPLINAR: Ciencias Experimentales FECHA DE REVISIÓN: Febrero ffffebrero 2014 Horas teóricas: 3 Horas prácticas: 2 Formación: Básica Asignatura: Obligatoria Ciclo escolar: Semestre Non Presentación: Este programa se desarrolló para ser impartido en 80 horas de clase, que incluye 68 horas para la teoría y evaluación y 12 horas para las prácticas de laboratorio, considerando una metodología basada en el enfoque de competencias, atendiendo las necesidades educativas actuales. La integración de un Sistema Nacional de Bachillerato (SNB), el cual se estructura mediante la definición de un Perfil del Egresado donde se considera la formación de individuos seguros de sí mismos, comunicadores, eficaces y reflexivos, pensadores críticos y creativos, estudiantes autónomos, integrantes de equipos efectivos y ciudadanos éticos, será el espacio para la formación de personas cuyos conocimientos y habilidades deban permitirles desarrollarse de manera satisfactoria, ya sea en sus estudios superiores o en el trabajo y, de manera general en la vida. 1

2 RELACIÓN CON OTRAS ASIGNATURAS SEMESTRE Primero Segundo Tercero Quinto Matemáticas I Bioquímica Química II Química I Química III Biología I Química Analítica 2

3 3. Propósito de la asignatura: Argumentar la naturaleza de los conocimientos científicos y tecnológicos, proponer diseños y soluciones a problemas tecnológicos pertinentes Predecir los cambios que ocurren al manipular químicamente sustancias de uso doméstico, agrícolas e industriales. Adquirir aprendizajes sobre Química General y Orgánica que permitan a los estudiantes, ingresar al siguiente nivel educativo con bases suficientes para comprender aspectos de orden químico más complejos, así como fenómenos biológicos que involucran aspectos químicos; evidenciando los diferentes indicadores de desempeño en un contexto determinado, por medio de una evaluación específica. 4. Categorías y competencias CATEGORÍAS. COMPETENCIAS GENÉRICAS B1 B2 B3 B4 Se expresa y se comunica 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas o gráficas. Piensa crítica y reflexivamente 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas. Trabaja en forma colaborativa 8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos 8.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo 3

4 COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS Competencias disciplinares básicas B1 B2 B3 B4 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. 7. Hace explícitas las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos. 14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana. COMPETENCIAS DISCIPLINARES EXTENDIDAS Competencias disciplinares extendidas 7. Diseña prototipos o modelos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos, hechos o fenómenos relacionados con las ciencias experimentales. 15. Analiza la composición, cambios e interdependencia entre la materia y la energía en los fenómenos naturales, para el uso racional de los recursos de su entorno. 17. Aplica normas de seguridad para disminuir riesgos y daños a si mismo y a la naturaleza, en el uso y manejo de sustancias, instrumentos y equipos en cualquier contexto. 5. Ambiente de aprendizaje. El docente propiciará un entorno interdisciplinar que involucre motivación, respeto, honestidad y participación para la mejora de los procesos enseñanza-aprendizaje. El docente retomará las experiencias de la vida cotidiana en los diferentes procesos de la asignatura, para que el alumno adquiera un aprendizaje significativo y lo pueda aplicar en su entorno estudiantil, laboral y cotidiano. El desarrollo de la asignatura se lleva a cabo dentro del aula y en el laboratorio escolar. 4

5 6. Naturaleza de la competencia: El programa de Química II, pertenece al campo de conocimiento de las ciencias experimentales, el cual, conforme al Marco Curricular Común, tiene la finalidad de que el estudiante conozca y aplique los métodos y procedimientos de las ciencias experimentales para la resolución de problemas cotidianos y la compresión de su entorno, mediante procesos de razonamiento, argumentación y estructuración de ideas, que conduzcan al desarrollo de distintos conocimientos, habilidades, actitudes y valores; reconociendo a la Química como parte de su vida cotidiana, tras conocer el progreso que ha tenido a través del tiempo y la forma en que ha empleado el método científico para resolver problemas del mundo que nos rodea, así como su relación con otras ciencias, que conjuntamente han contribuido al desarrollo de la humanidad. Este programa pretende que los estudiantes fortalezcan su desarrollo cognitivo, de habilidades y de valores, invitándolos a la reflexión, la crítica y la investigación, para con ello provocar la comprensión de las propiedades, características y transformaciones de los materiales, desde su estructura interna. La relación de la Química con la tecnología y la sociedad, así como el impacto que ésta genera en el medio ambiente, será otra cuestión que suscite en el estudiante la conciencia de cuidado y preservación del medio que lo rodea, así como el manejo responsable de los recursos naturales. La asignatura de Química I desarrolla los niveles cognitivos: multiestructural, relacional y abstracto ampliado y el tipo de conocimiento declarativo, procedimental y actitudinal valoral. NIVELES DE APRENDIZAJE: Multiestructural: El alumno elabora la respuesta de manera más concreta, cuenta con varios fragmentos de información relevante. Relacional: El alumno, además de contar con información relevante, puede enlazar e integrar muchas partes en un todo coherente, permitiendo extraer una conclusión de ese análisis. Abstracto ampliado: El alumno, interrelaciona la información, recurre a conceptos abstractos e ideas teóricas para dar una explicación más completa y más formal. TIPOS DE CONOCIMIENTOS (DE ACUERDO A SOLO) 5

6 Declarativo: Es el referido al conocimiento de datos, hechos, conceptos y principios. Es un saber que se declara o se conforma por medio del lenguaje. Estos conocimientos están relacionados entre sí y pueden permanecer a largo y corto plazo en la memoria. Procedimental: Es aquel conocimiento que se refiere a la ejecución de procedimientos, estrategias, técnicas, habilidades, destrezas, métodos, etcétera. Es un conocimiento de tipo práctico, porque está basado en la realización de varias acciones u operaciones. Está relacionado con las actividades motoras y el desempeño de alguna actividad, por lo tanto corresponde al saber hacer. Actitudinal-valoral: Éste comprende el saber ser, donde se integran las actitudes, valores, normas, ética personal y profesional, que están implícitas en los bloques de contenido correspondientes a un nivel educativo. Las actitudes son el reflejo de los valores que posee una persona 6

7 7. Estructura de los bloques BLOQUE I Relaciona las propiedades de la materia y la energía con el entorno Introducción a la química Definición Ramas de la química Importancia Concepto de materia Estados de agregación Ley de la conservación de la materia Concepto de energía Tipos de energía Ley de la conservación de la energía Propiedades de la materia (Generales y específicas) Generales Específicas Fenómenos Físicos Químicos Clasificación de la materia Elementos Compuestos Mezclas Separación de mezclas ESTRUCTURA DEL CONTENIDO DEL PROGRAMA DE QUÍMICA I BLOQUE II BLOQUE III Relaciona la estructura de la Explica las propiedades de materia con los materiales de elementos químicos, la vida diaria considerando su ubicación en la Tabla Periódica, Evolución de la teoría atómica Leucipo y Demócrito Modelo de Dalton Modelo de Thomson Experimento de Rutherford y su modelo Radiactividad Concepto de isótopo Tipos de radiactividad Modelo atómico de Bohr Distribución de los electrones en los niveles de energía Teoría cuántica Principio de Heisenberg Principio de Dualidad De Broglie Números cuánticos (Significado, valores permitidos y las relaciones entre ellos) Los cuatro números cuánticos Configuraciones electrónicas Principio de Edificación progresiva Principio de Exclusión de Pauli Principio de Máxima multiplicidad Configuración electrónica, Kernell y gráfica Antecedentes a la tabla periódica Tabla periódica actual Ley periódica Propiedades de los elementos por familias o grupos Propiedades de los elementos por períodos Propiedades de los elementos por clase Peso atómico y número atómico Valencia y número de oxidación Propiedades periódicas Electronegatividad Radio atómico Energía de ionización Afinidad electrónica Concepto de enlace químico Iónico Covalente Metálico Fuerzas de Van Der Waals Puentes de hidrógeno Tipos de molécula Polares No polares BLOQUE IV Distingue los diferentes tipos de compuestos inorgánicos. Fórmula, función química y nomenclatura de: Óxidos básicos Óxidos ácidos o anhídridos Bases o hidróxidos Hidruros Hidrácidos Oxiácidos Sales binarias Oxisales Sales ácidas y básicas Estequiometría Determinación de pesos moleculares Número de Avogadro y concepto de mol Tipos de reacciones químicas Balanceo de ecuaciones por tanteo 7

8 8. SITUACIONES DIDÁCTICAS BLOQUE I: Relaciona las propiedades de la materia y la energía con el entorno 12 HORAS PROPÓSITO: Reconocer y relacionar a la química, con las diversas disciplinas de su entorno para considerar su importancia mediante el análisis descriptivo y analítico de problemas de la sociedad actual que involucren el uso de las propiedades de la materia, la energía y su interrelación, de manera colaborativa y responsable. Atributos de las competencias a desarrollar: 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas. 8.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo TIPOS Y NIVELES DE CONOCIMIENTOS: CONOCIMIENTOS. (Comprensión, factual, conceptual, declarativo, preestructural, Uniestructural y saber) Introducción a la química 1.- Define el concepto de la química Concepto de materia y energía 5.- Define el concepto de materia, 6.- Reconoce las leyes de la materia y la energía Propiedades de la materia 10- Reconoce las propiedades de la materia Fenómenos físicos y químicos 13.- Explica la diferencia entre fenómenos físicos y químicos y su relación con su vida cotidiana Clasificación de la materia 17.- Explica las características de estados de agregación de la materia Distingue entre elementos, compuestos y mezclas en base a sus propiedades. Separación de mezclas 20. Explica las bases de los diferentes métodos utilizados para separar mezclas 8

9 HABILIDADES. (Aplicación, análisis, síntesis y evaluación, procedimental, multiestructural, relacional, abstracto ampliado y saber hacer) 2.- Establece, la relación de la química en su entorno cotidiano, 3.- Establece un interés por la aplicación de la química de manera permanente en su vida 7.- Relaciona la materia con la energía y su entorno. 8. Distingue los diferentes tipos de energía de uso cotidiano y la forma como un tipo se transforma en otro Distingue las propiedades de la materia: las físicas de las químicas, las intensivas de las extensivas, las generales de las específicas Distingue los fenómenos físicos de los químicos que suceden en su entorno. 19. De las sustancias que observa en su entorno cotidiano, identifique el estado de agregación y sí corresponde a un elemento, compuesto o mezcla Desarrolla experimentalmente las diferentes formas de separar las mezclas. ACTITUDES Y VALORES. (Aplicación, análisis, síntesis y evaluación, conductas, relacional, abstracto ampliado y saber ser) 4- Valora las aplicaciones de la química en su vida y en el desarrollo de la humanidad. 9.- Valora los beneficios y riesgos en el consumo de energía en su vida cotidiana y en especial en el medio ambiente 12.- Reconoce la utilidad de conocer las propiedades de la materia en la elaboración de diversos objetos de uso cotidiano Evalúa la utilidad de dichos cambios en su entorno cotidiano 16.- Relaciona los cambios químicos de la materia y como han sido aprovechados para generar nuevos productos Trabaja de manera colaborativa en el laboratorio Evalúa el uso que se da a la separación de mezclas en su entorno diario. 9. EVALUACIÓN SUGERENCIA DE PRODUCTOSº 1. Expone de manera colaborativa un Mapa Conceptual sobre la importancia de la química 2. Presenta un esquema sobre la química y sus aplicaciones 3. Muestra un cuadro donde clasifican las propiedades de la materia 4. Expone de manera colaborativa un problema de su vida cotidiana con contenidos que tengan que ver con el desarrollo de la materia y la energía 5. Elabora de manera colaborativa el reporte de la práctica Ley de la Conservación de la Materia y Energía. 9

10 6. Elabora de manera colaborativa el reporte de la práctica Métodos de separación de mezclas. Como actividad Integradora: Presenta una Tabla donde explica las propiedades físicas y químicas y su relación con su vida cotidiana, sin olvidar mencionar la importancia que tiene para su vida cotidiana. INDICADORES PROCESO (apertura y desarrollo) 1. Plantea los conocimientos previos sobre el estudio de la Química y la aplicación en la vida cotidiana 2. Investiga las ramas de las Química 3. Desarrolla de manera organizada los conocimientos sobre la características de los estados de agregación y lo cambios que pueden sufrir. 4. Desarrolla de manera organizada los conocimientos y habilidades para diferenciar entre elemento, compuesto y tipos de mezclas. 5. Desarrolla de manera organizada los conocimientos, habilidades, actitudes y valores sobre los tipos de energía y el impacto que tienen sobre el medio ambiente. 6. Desarrolla de manera organizada los conocimientos, habilidades, y valores sobre los fenómenos físicos y químicos PRODUCTO (cierre) 2. Presenta evidencias de aprendizaje sobre la importancia de la Química para el desarrollo de la humanidad. 3. Muestra de manera gráfica las ramas de la Química y la manera en que se relaciona con otras ciencias. 4.- Muestra evidencias de aprendizaje sobre las características de los estados de agregación y los cambios de estado que pueden tener. 5.- Aplica diferentes métodos de separación en distintas muestras en la práctica de laboratorio. Muestra las evidencias de aprendizaje sobre la práctica de laboratorio: Métodos de separación de mezclas. 6.- Presenta evidencias sobre el aprendizaje de los tipos de energía y su repercusión que tienen sobre el medio ambiente. 7.- Presenta evidencias sobre la diferencia entre fenómenos físicos y químicos Otros instrumentos de evaluación del aprendizaje. Cuantitativos/Colegiados/Indirectos: Exámenes de opción múltiple presenciales, Exámenes de opción múltiple en línea. Cualitativos/docente-alumno/Directos: Exámenes de respuesta abierta escritos u orales, mapa conceptual, referencial y mental, ensayo, estudio de un caso, demostración en el laboratorio, reportes de laboratorio, solución de un problema, proyecto, representación, cartel, exposición oral, debate, dramatización, entre otros. Herramientas de calificación: Lista de verificación, Rúbrica, Escala estimativa. Tipos de Evaluación: Diagnostica, Formativa y Sumativa. Variantes de la evaluación: Autoevaluación, Co evaluación y Evaluación. Planeación didáctica, contextos, ambientes y recursos, sólo con lo que se tiene. 10. Recursos generales a emplear: Computadora, Cañón, Bibliografía propuesta, reactivos y material de laboratorio, otros que determinen los sujetos del proceso enseñanza aprendizaje. BLOQUE II. Relaciona la estructura de la materia con los materiales de la vida diaria 12 Horas PROPÓSITO: Explicar la estructura y propiedades del átomo en base al modelo actual, relacionando su configuración electrónica con su posición en la tabla periódica actual. Atributos de las competencias a desarrollar: 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas o gráficas. 10

11 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. TIPOS Y NIVELES DE CONOCIMIENTOS ESTRUCTURA DE LA MATERIA CONOCIMIENTOS. (Comprensión, factual, conceptual, declarativo, preestructural, Uniestructural y saber) 1. Conoce las principales teorías atómicas y el científico que las postuló: Demócrito y Leucipo, Dalton, Thomson, Rutherford 2. Conoce cómo está estructurado un átomo (núcleo y orbitales) y las características de las partículas subatómicas (protones, neutrones y electrones) 5.- Conoce los conceptos de isótopo y de radiactividad. 6.- Reconoce la participación de Becquerel y M. Curie en el descubrimiento de la radiactividad 7. Menciona en qué consisten los diferentes tipos de radiactividad: alfa ( ), beta ( ) y gamma ( ) 10. Conoce las principales características del modelo atómico de Bohr. 13. Conoce las bases de la teoría cuántica 14. Reconoce el significado de los cuatro números cuánticos 15. Enuncia el principio de Heisenberg 16. Enuncia el principiode dualidad de De Broglie 19. Relaciona el contenido de los principios de Edificación progresiva, máxima multiplicidad y de exclusión de Pauli, con el científico que lo postuló. HABILIDADES. (Aplicación, análisis, síntesis y evaluación, procedimental, multiestructural, relacional, abstracto ampliado y saber hacer) 3. Relaciona los científicos con su teoría atómica, indicando las bases de cada una. Evalúa la vigencia de cada modelo 8. Calcula el número de neutrones, protones y electrones de los átomos y de los isótopos a partir de los datos de número atómico (Z) y número de masa (A) 11. Distribuye los electrones en niveles de energía, de acuerdo con la teoría atómica de Bohr. 17. Determina la relación entre los 4 números cuánticos. 20. Realiza configuraciones electrónicas aplicando los principios que la rigen. 21. Determina para cualquier electrón los valores de los cuatro números cuánticos que definen su localización. 22. Realiza configuraciones electrónicas usando kernel 11

12 ACTITUDES Y VALORES. (Aplicación, análisis, síntesis y evaluación, conductas, relacional, abstracto ampliado y saber ser) 4. Trabaja colaborativamente respetando los puntos de vista de sus compañeros 9. Trabaja colaborativamente respetando los puntos de vista de sus compañeros al elaborar un mapa conceptual sobre las aplicaciones de los isótopos en su vida diaria. 10. Valora las aportaciones de equipo para elaborar un cartel informativo sobre la vida y aportaciones de Niels Bohr 18. Valora la aportación de sus compañeros al elaborar un mapa conceptual sobre las características (significado, valores permitidos y relaciones entre ellos) de los cuatro números cuánticos. 23. Trabaja colaborativamente en equipos encontrando similitudes y diferencias entre los elementos localizados en la tabla periódica para elaborar un resumen de cada bloque. EVALUACIÓN SUGERENCIA DE PRODUCTOS 1. Mapa conceptual de isótopos y números cuánticos 2. Línea de tiempo sobre evolución de la teoría atómica 3. Cartel sobre Niels Bohr 4. Resumen final de bloque 5. Ejercicios de correlación 6. Cuadro de partículas subatómicas resuelto 7. Entrega de configuraciones electrónicas usando o no kernel 8. Cálculos de valores de números cuánticos para cualquier electrón INDICADORES PROCESO (apertura y desarrollo) 1. Trabajo colaborativo en la elaboración de línea del tiempo, mapas conceptuales, cartel y resumen 2. Realiza el cuadro de partículas subatómicas 3. Realiza correctamente los ejercicios de correlación 4. Elabora configuraciones electrónicas correctas 5. Calcula el valor de los números cuánticos para cualquier electrón. 6. Reflexiona sobre la utilidad de los isótopos. ACTIVIDAD INTEGRADORA: Entrega resumen del bloque. PRODUCTO (cierre) 1. Mapas conceptuales de números cuánticos 2. Entrega individual de cuadro de partículas subatómicas y ejercicio de correlación 3. Entrega de carpeta con trabajos del bloque. 4. Entrega cartel, 12

13 OTROS INSTRUMENTOS DE EVALUACION Exámenes de opción múltiple, Exámenes de respuesta abierta escritos u orales, mapa conceptual y/o mental, bitácora, exposición oral. Herramientas de calificación: lista de verificación, rúbrica, escala estimativa. Tipos de Evaluación: diagnóstica, formativa y sumativa. Variantes de la evaluación: autoevaluación, coevaluación y heteroevaluación. Recursos: Laboratorio, instrumentos y reactivos; Bibliografía propuesta, otros recursos que determinen los sujetos del proceso enseñanza aprendizaje. BLOQUE III Explica las propiedades de elementos químicos, considerando su ubicación en la Tabla Periódica 16 Horas PROPÓSITO: Integra las características de los elementos en la tabla periódica, a fin de predecir e identificar los tipos de enlaces químicos. Atributos de las competencias a desarrollar: 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas. 8.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo TIPOS Y NIVELES DE CONOCIMIENTOS: Antecedentes de la tabla periódica PERIODICIDAD La Tabla periódica actual Propiedades periódicas Concepto de enlace químico Tipos de moléculas CONOCIMIENTOS. (Comprensión, factual, conceptual, declarativo, preestructural, Uniestructural y saber) 1. Conoce las propuestas de tabla periódica: Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeleiev 4. Identifica cómo está estructurada la tabla periódica actual (Número atómico Z ) 5 Identifica las partes que constituyen la tabla periódica de períodos largos 15. Entiende a que se refiere los valores de electronegatividad 16. Comprende el término de radio atómico y en que unidades se mide 17. Conoce qué es la energía de 22. Enlista las características del enlace iónico 23. Conoce las características que resultan de la formación del enlace covalente en sus tres modalidades 24. Identifica las 29. Conoce las características de las moléculas polares y no polares 13

14 HABILIDADES. (Aplicación, análisis, síntesis y evaluación, procedimental, multiestructural, relacional, abstracto ampliado y saber hacer) 2. Aplica los criterios de Mendeleiev para resolver ejercicios de tabla periódica 6. Comprende la Ley periódica. 7. Identifica los datos de número atómico y masa atómica que aparecen la tabla periódica 8. Define valencia y número de oxidación 9. Identifica las propiedades de los elementos por familias o grupo. 10. Identifica las propiedades de los elementos por período. 11. Identifica las propiedades de los elementos por clase. 12. Calcula las masas atómicas de un elemento a partir de las masas de sus isótopos y su frecuencia relativa. 13. A partir de sencillas reglas calculas los números de oxidación de cada elemento en una fórmula química ionización 18. Define afinidad electrónica 19. Predice los valores de electronegatividad, radio atómico y energía de ionización de una lista de elementos, por su localización en la tabla periódica. 20. Deduce la afinidad electrónica de los elementos al comparar su posición en la tabla periódica características del enlace metálico 25. Define los enlaces intermoleculares: fuerzas de Van der Waals y puente de Hidrógeno. 26. Predice el tipo de enlace por el cual se unen dos elementos a través de sus características y localización en la tabla periódica 27. Deduce algunas de las características de las moléculas como consecuencia del enlace que tengan 30.Dedúce la polaridad de una molécula tomando como base el dato de electronegatividad de cada elemento y la geometría de la molécula 14

15 ACTITUDES Y VALORES. (Aplicación, análisis, síntesis y evaluación, conductas, relacional, abstracto ampliado y saber ser) 3. Trabaja colaborativamente respetando los puntos de vista de sus compañeros al elaborar una línea del tiempo, con los científicos que propusieron modelos de tabla periódica 14. Aporta su trabajo al elaborar una tabla periódica, usando diversos,materiales y un juego de lotería de elementos 21. Valora la aportación de sus compañeros al elaborar ejercicios de propiedades periódicas para intercambiar con otros equipos de trabajo. 28. Elabora y presenta un mapa conceptual sobre los diferentes tipos de enlaces, respetando el punto de vista de sus compañeros 31. Delega y organiza la investigación en equipo sobre la polaridad de las moléculas de algunas de los compuestos que emplea en su vida diaria y presenta el listado al grupo EVALUACIÓN SUGERENCIA DE PRODUCTOS 1. Mapa conceptual de enlaces 2. Línea de tiempo sobre las propuestas de tabla periódica 3. Ejercicios de propiedades periódicas 4. Tabla periódica elaborada 5. Listado de compuestos y su polaridad Como actividad Integradora: Presenta un juego de lotería donde explica en donde se encuentran los elementos químicos, sus propiedades y sus diferencias INDICADORES PROCESO (apertura y desarrollo) PRODUCTO (cierre) 1. Trabajo colaborativo en la elaboración de línea del tiempo, mapa 1. Mapas conceptuales conceptual, Tabla periódica y listado 2. Entrega de Tabla periódica. 2. Entrega de ejercicios contestado correctamente 3. Entrega de carpeta con trabajos del bloque 3. Realiza correctamente los ejercicios tabla periódica 4. Juego de lotería de elementos 4. Identifica las características de los elementos por familia, periodo 5. Ejercicios resueltos de pesos atómicos y números de y clase oxidación 5. Calcula el valor de pesos atómicos. 6. Calcula los números de oxidación. Deduce enlaces y polaridad de moléculas 15

16 OTROS INSTRUMENTOS DE EVALUACION Exámenes de opción múltiple, Exámenes de respuesta abierta escritos u orales, mapa conceptual y/o mental, bitácora, exposición oral. Herramientas de calificación: lista de verificación, rúbrica, escala estimativa. Tipos de Evaluación: diagnóstica, formativa y sumativa. Variantes de la evaluación: autoevaluación, coevaluación y heteroevaluación. Recursos: Laboratorio, instrumentos y reactivos; Bibliografía propuesta, otros recursos que determinen los sujetos del proceso enseñanza aprendizaje 16

17 CONOCIMIENTOS. (Comprensión, factual, conceptual, declarativo, preestructural, Uniestructural y saber) 1. Identifica a los óxidos básicos por su fórmula y función química. 2. Conoce a los óxidos ácidos o anhídridos por su fórmula y función química 3. Entiende a los hidróxidos o bases por su fórmula y función química. 4. Compara las reglas de nomenclatura para los óxidos básico, óxidos ácidos y anhídridos. 7. Entiende a los hidruros por su fórmula y función química. 8. Conoce a los hidrácidos por su fórmula y función química 9. Identifica a los oxiácidos por su fórmula y función química. 10. Compara las reglas de nomenclatura para los hidruros, hidrácidos y oxiácidos 13. Conoce a las sales binarias por su fórmula y función química. 14. Identifica a las oxisales por su fórmula y función química 15. Entiende a las sales ácidas y básicas por su fórmula y función química. 16. Compara las reglas de nomenclatura para las sales binarias, oxisales, sales ácidas y sales básicas. 20. Define el peso atómico de un compuesto 21. Conoce el valor del número de Avogadro y el concepto de mol 22. Reconoce los cuatro tipos de reacciones químicas inorgánicas 23. Comprende la necesidad de balancear las ecuaciones químicas HABILIDADES. (Aplicación, análisis, síntesis y evaluación, procedimental, multiestructural, relacional, abstracto ampliado y saber hacer) ACTITUDES Y VALORES. (Aplicación, análisis, síntesis y evaluación, conductas, relacional, abstracto ampliado y saber ser) 5. Resuelve ejercicios de nomenclatura de óxidos básicos, óxidos ácidos o anhídridos e hidróxidos aplicando las reglas para su nomenclatura 6. Trabaja colaborativamente respetando los puntos de vista de sus compañeros al resolver ejercicios de nomenclatura e investigar la presencia de los óxidos e hidróxidos en la vida 11. Resuelve ejercicios de nomenclatura de hidruros, hidrácidos y oxiácidos aplicando las reglas para su nomenclatura 12. Trabaja colaborativamente respetando los puntos de vista de sus compañeros al resolver ejercicios de nomenclatura e investigar la presencia de los ácidos en la lluvia y las repercusiones de esta lluvia ácida sobre Resuelve ejercicios de nomenclatura de sales binarias, oxisales, sales ácidas y sales básicas aplicando las reglas para su nomenclatura 18. Participa en la realización de la práctica de laboratorio sobre óxidos ácidos y básicos. 19. Trabaja colaborativamente respetando los puntos de vista de sus compañeros al resolver ejercicios de nomenclatura e investigar las presencia de diferentes sales en las rocas y suelos, así como su utilidad en la vida diaria y elaborar un cuadro 24. Calcula el peso molecular de cualquier tipo de compuesto a partir de su fórmula y pesos atómicos de los elementos que lo forman 25. Aplica el valor de número de Avogadro a cálculos de mol, gramos, número de átomos o moléculas. 26. Clasifica un listado de ecuaciones químicas identificando a qué tipos de reacción pertenece y las balancea por tanteo 27. Trabaja colaborativamente respetando los puntos de vista de sus compañeros al resolver ejercicios estequiometria

18 cotidiana para elaborar un collage plantas, animales y edificios (monumentos) sinóptico SUGERENCIA DE PRODUCTOS 1. Collage 2. Ensayo 3. Ejercicios de nomenclatura y estequiometria 4. Cuadro sinóptico EVALUACIÓN Como actividad integradora se sugiere Debate sobre diversos tipos de contaminación INDICADORES PROCESO (apertura y desarrollo) PRODUCTO (cierre) 1. Trabaja colaborativamente para la elaboración de collage 1. Entrega ensayo sobre lluvia ácida sobre óxidos, ensayo sobre lluvia ácida y cuadro sinóptico 2. Entrega collage de óxidos sobre usos de las sales 3. Entrega cuadro sinóptico de sales 2. Investiga sobre: óxidos, hidróxidos 4. Entrega de carpeta de trabajos del bloque 3. Resuelve correctamente ejercicios de nomenclatura. (nomenclatura, estequiometria) 4. Resuelve correctamente ejercicios de estequiometria 5. Entrega de reporte de práctica 5. Trabaja de manera autónoma en la elaboración de ejercicios de nomenclatura de diversos compuestos a partir de una serie de ejercicios que propone el docente 6. Participa en la elaboración de ejercicios que involucren determinación de peso molecular, número de mol, numero de Avogadro, tipos de reacción y su balanceo 7. Realización de la práctica de laboratorio OTROS INSTRUMENTOS DE EVALUACION Exámenes de opción múltiple, Exámenes de respuesta abierta escritos u orales, mapa conceptual y/o mental, bitácora, exposición oral. Herramientas de calificación: lista de verificación, rúbrica, escala estimativa. Tipos de Evaluación: diagnóstica, formativa y sumativa. Variantes de la evaluación: autoevaluación, coevaluación y heteroevaluación. Recursos: Laboratorio, instrumentos y reactivos; Bibliografía propuesta, otros recursos y materiales que determinen los sujetos del proceso enseñanza aprendizaje. 18

19 10. Recursos generales a emplear a. Aula con pintarrón y plumones, materiales diversos (libros, revistas) b. cañón y computadora c. internet d. material, reactivos e instrumentos de laboratorio e. manual de laboratorio y antología de Química I 11. Fuentes de información Seese, S. W., Química. Prentice Hall, MEXICO Chang, Raymond., Química. Mc Graw Hill, MEXICO Burns, Ralph Fundamentos de Química, Pearson. Prentice Hall. México Alcántara, B. Et. Al Química de hoy, Mc Graw Hill, México. Hein.,2005 Química. Grupo editorial Iberoamericana, México. Mortimer, Charles, Química. Planeta, México, Strozak, W. P Química, conceptos y aplicaciones, Prentice Hall. Mexico Pérez, A. G., Garduño, S. G Química I. Pearson, Prentice Hall, México, Barajas Química, Mc Graw Hill, Mexico. Timberlake, K.C., Timberlake, W., Quimica. 2ª edición, Pearson-Prentice Hall, Mexico Lopez, L., Gutierrez, M., Arellano, L.M., Quimica Inorganica. 1ª. Edición. Pearson. Mexico Wade, L. G., Jr. Química Orgánica, 5ª Ed. Pearson-Prentice-Hall: Madrid,

20 12. Diseño: ADAPTACION A ENFOQUE EN COMPETENCIAS Dra. Dalia Azucena Parrilla Hernández M. C. Silvia Concepción Jiménez Thomas Reestructuración: M. C. Silvia Concepción Jiménez Thomas 20

21 DIRECTORIO DR. JESÚS ALEJANDRO VERA JIMÉNEZ Rector DR. JOSÉ ANTONIO GÓMEZ ESPINOZA Secretario General DRA. PATRICIA CASTILLO ESPAÑA Secretario Académico M. en E.C. LILIA CATALÁN REYNA Directora General de Educación Media Superior DEPARTAMENTO DE PROGRAMAS EDUCATIVOS COMISIÓN DE EVALUACIÓN Y SEGUIMIENTO CURRICULAR Por una Humanidad Culta Universidad Autónoma del Estado de Morelos 21