ACADEMIA DE CIENCIAS NATURALES PROGRAMA ANALÍTICO DE QUÍMICA APLICADA

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1 ACADEMIA DE CIENCIAS NATURALES PROGRAMA ANALÍTICO DE QUÍMICA APLICADA Periodo: Primavera 2011 Nombre de la asignatura: Química Aplicada Semestre: Cuarto semestre HTS: 18 Clave:CNBB41 Créditos: 6 HPS: 19 Seriación: Química Total de horas por curso:37 horas THS: 37 Presentación de la asignatura: El curso de Química Aplicada es la continuación del curso de Química y contiene las bases teóricas y prácticas que llevarán al alumno a adquirir los conocimientos fundamentales de la química y su aplicación en la vida diaria. En este curso se aplicarán los conceptos de desviación estándar y media en el procesamiento de datos científicos, así como la identificación de los tipos de reacciones químicas y se predecirán los productos a obtener, también por medio de cálculos se determinará la cantidad necesaria de los reactivos o productos requeridos. Como último tema en el programa se contrastarán las propiedades de ácidos y bases así como sus diferentes aplicaciones en la vida cotidiana. Esta asignatura se lleva en cuarto semestre. Es requisito aprobar el curso anterior pues el conocimiento es escalonado y progresivo. La materia de Química Aplicada es la última materia de la academia de ciencias naturales para los alumnos del bachillerato general. Propósito de la asignatura: Que los alumnos vean la aplicación de la Química en la vida cotidiana. Competencias genéricas que promueve: Piensa crítica y reflexivamente Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general, Considerando otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva. Trabaja en forma colaborativa Campo disciplinar: Ciencias Experimentales y exactas Competencia disciplinar: Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos. Explica el funcionamiento de maquinas de uso común a partir de nociones científicas.

2 Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos. Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana. Interpreta tablas, gráficas, mapas, diagramas y textos con símbolos matemáticos y científicos. Ambientes de aprendizaje: El salón, computadora, laboratorio, video, canción, debate, foros de discusión, trabajo colaborativo. Naturaleza de la competencia: Nivel de aprendizaje: Multiestructural, relacional y abstracto. Tipos de conocimiento: Declarativo y procedimental. TIEMPO ESTIMADO 4 sesiones NOMBRE Y OBJETIVO DE LA UNIDAD Análisis de Datos 5 sesiones Reacciones Químicas TEMAS Y SUBTEMAS Análisis de Datos 1.1 Analizar datos representados en tablas y gráficas. 1.2 Análisis estadístico básico 2. Reacciones Quimias 2.1 Determinar los coeficientes para balancear ecuaciones químicas. 2.2 Escribir las reacciones químicas con palabras y balancear dichas ecuaciones químicas. (distinguir los componentes de una ecuación química: reactivos, productos, catalizadores, y estados físicos) 2.3 Identificar los diferentes tipos de reacciones: combustión, descomposición, síntesis, sustitución y SECUENCIA DIDÁCTICA Explicación del tema, haciéndoles ver la aplicación en ciencias experimentales. Resolver ejercicios ya sea de manera individual o en equipos. Presentar un video. Hacer preguntas del tema. Actividad individual. Actividad en equipos. Explicación de puntos importantes del tema Ejercicios del tema.. ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE Laboratorio de ejercicios Examen para evaluar el aprendizaje. Práctica de laboratorio. Actividad de conocimiento de tipos de reacciones. Individual y en equipo) Ejercicios de tipos de reacciones. Examen de identificar tipos de reacciones. Practica de laboratorio de tipos de reacciones Actividad de predecir productos. (Individual y en equipo) Examen para predecir productos EVALUACIÓN Formativa: ya que se evalúa constantemente para revisar el proceso. Sumativa de criterio : Para dar una calificación. Autentica y de actuación Fiable y válida. En la evaluación participan el

3 doble sustitución. 2.4 Predecir el producto a obtener en eacciones químicas de: combustión, sustitución simple y doble sustitución. Práctica de Laboratorio I: Determinación de sólidos en agua embotellada, agua del bebedero y agua de la llave maestro y los alumnos. Co-evaluación. Auto evaluación 6 sesiones Estequiometría 3. Estequiometria 3.1 Definir mol. 3.2 Calcular peso molecular (masa molar) de un compuesto 3.3 Convertir gramos de una sustancia a moles y viceversa. 3.4 Describir las razones molares de las sustancias participantes en una reacción química. 3.5 Determinar cálculos estequiométricos de moles a moles, de moles a gramos y de gramos a gramos de las sustancias participantes en una reacción química (reactivos y productos). Práctica de Laboratorio II: Determinar la concentración de una solución utilizando colorimetría. Lectura. Explicación teoría del tema. Resolver problemas. Actividad de resolver problemas en equipos. Coevaluación. Ejercicio de lectura del tema. Ejercicios de razones molares. Examen del tema. Ejercicios de conversiones. Practica de laboratorio. Examen de conversiones. Practica de laboratorio Ejercicios de estequiometrìa. Examen relacionado con el tema. Problemas de aplicación del tema 5 sesiones Ácidos y bases. 4. Ácidos, Bases, y ph 4.1 Definir ácidos y bases en términos de la teoría de Arrhenius. Ácidos mono, di y tripróticos. Ácidos y bases fuertes y débiles Comparar las propiedades físicas y químicas de los ácidos y las bases. Propiedades químicas: rxn de ácidos con metales y carbonatos, ionización y disociación. 4.3 Resaltar los usos de ácidos y bases fuertes de uso común Explicación del tema. Ejercicios donde vean la aplicación de ácido y bases en la vida diaria. Ejercicios a resolver. Ejercicios donde vengan reacciones químicas. Ejercicio donde contrasten las propiedades de los ácidos y bases. Práctica de laboratorio.

4 4.4 Definir ph 4.5 Aplicar diferentes métodos para distinguir entre ácidos y bases. Práctica de Laboratorio III: Análisis cuantitativo de la vitamina C por titulación de ácidos y bases. Tipo de evaluación: Teórica y práctica con base en criterios. I. EVALUACIÓN Tipos de evaluaciones Primer Parcial Exámenes diarios, trabajo en clase, tarea, y práctica(s) de laboratorio. Segundo Parcial Exámenes diarios, trabajo en clase, tarea, y práctica(s) de de laboratorio. Examen de medio semestre. 10 % 5 % 15 % Valor Tercer Parcial Exámenes diarios, trabajo en clase, tarea, y práctica(s) de de Laboratorio. Evaluación de fin de semestre: (70 %) Proyecto de Investigación Final 10 % 10 % ( 1% Auto-evaluación, 1% Co-evaluación, 8 % evaluación del maestro) Actitudes Prácticas de Laboratorio Foros de Discusión Examen Final TOTAL 5 % 10 % 5 % 30 % 100 %

5 LIBRO DE TEXTO Dingrando, L. (2003) Química: Materia y Cambio, Colombia: Mc Graw Hill. FUENTES BIBLIOGRAFICAS - James, F. (2000) Introductory Chemistry in the Laboratory, USA: Health and Company, Dingrando, L., Gregg, K., Heinen, N. Y Wistrom, Ch. Química: Materia y Cambio. Colombioa:Mc Graw HIll - Wistrom, C. (1997) Química, USA: Glencoe/Mc Graw-Hill. - Daub, W. (1996) Laboratory experiments of basic Chemistry, Seventh edition, USA: Prentice Hall. -Gandaría, E. (1998) Problemario de Química II, México:Trillas. -Artículos de Internet - Videos y CD interactivos - Artículos de revistas - Tabla de cationes y aniones y tabla periódica enmicada Recursos Didácticos generales: Libro de texto y bibliografía complementaria Prácticas de laboratorio en plataforma virtual. Presentaciones en Power Point Plataforma Luminis y Web

6 Bibliografía: Dingrando, L. (2003) Química, Tercera Edición, México, Mc Graw Hill. Referencias: Sánchez, C. C., Tamayo, S. L. y Moysén, Ch. A. (2005). Guía para el diseño de programas de estudio por competencias. México. UAEMéx. Documentos 4 de las Series. UAEM. Percerisa, A. A. (2008) Plan docente: Planificar las asignaturas en el marco europeo de educación superior. Cuadernos Universitarios 1. Barcelona, España. Octaedro. UNESCO. Revisión de la competencia como organizadora de los programas de formación: hacia un desempeño competente Ginebra : Oficina internacional de Educación, BIE / UNESCO.