Universidad Austral de Chile Instituto de Bosques y Sociedad

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1 NOMBRE DE ASIGANTURA Código Química General IBOS-05 Universidad Austral de Chile PROGRAMA DE ASIGNATURA Identificación general Docente responsable Francisco Burgos Docentes colaboradores Marco Torres Correo electrónico Correo electrónico Horario y sala de clases Cátedra: Lunes 4:0 a 5:50 PC-2 Cátedra: Jueves 09:50 a :20 Ed. Nah. 20 Laboratorio G y G2: Martes :30 a 3:00 Laboratorio de química de la madera Laboratorio G3 y G4: Miércoles :30 a 3:00 Laboratorio de química de la madera Año y Semestre 205 er Semestre de 6

2 Universidad Austral de Chile ANTECEDENTES DE LA ASIGNATURA, SEGÚN PROYECTO CURRICULAR DE LA CARRERA Unidad Académica Fac Cs For y Rec Nat Carrera Ing. en Cons de Rec Nat Ing Forestal Semestre en plan de estudios er Sem Asignaturas requisitos (con código) No tiene Créditos SCT-Chile 5 Horas cronológicas semestrales Ciclo formativo Área de formación Descripción de la asignatura Teóricas presenciales 46,5 h Prácticas presenciales 9,0 h Trabajo autónomo 84,0 h Total 39,5 h Bachillerato X Licenciatura Profesional Especialidad X General Vinculante-profesional Optativa Siendo la química la ciencia encargada del estudio de la materia y sus transformaciones, es esencial conocer parte de sus fundamentos para entender la dinámica que existen dentro de los recursos naturales, ya sean éstos bióticos o abióticos. Conceptos base como átomo, molécula, elemento, compuesto, reactividad, acidez y óxido-reducción, serán las claves que nos llevarán a entender de mejor manera cómo es que nuestro entorno se transforma con la finalidad de hacer un mejor uso de los Recursos Naturales RRNN. El método seleccionado para llevar a cabo lo anterior es apelando al aprendizaje centrado en el estudiante, con actividades guiadas y dirigidas con objetivos claros. Específicas: Genéricas: Sello: APORTE DE LA ASIGNATURA AL PERFIL DE EGRESO, SEGÚN PROYECTO CURRICULAR DE LA CARRERA Competencias Nivel de dominio que alcanza la competencia en la asignatura Compreder la química presente en los recursos Básico X Medio Superior Azanzado naturales Entender los conceptos fundamentales de Básico X Medio Superior Azanzado la química Compromiso con el conocimiento, la naturaleza Básico X Medio Superior Azanzado y el desarrollo sustentable Compromiso con la calidad y la excelencia Básico X Medio Superior Azanzado 2 de 6

3 UNIDADES DE APRENDIZAJE Naturaleza Corpuscular de la Materia; Francisco Burgos; Fechas: 2 de Marzo al 3 de Abril Reactividad química Francisco Burgos; Fechas: 6 de Abril al 25 de Junio Actitudinal y Procedimental Francisco Burgos Universidad Austral de Chile PROGRAMACIÓN POR UNIDADES DE APRENDIZAJE RESULTADOS DE APRENDIZAJE ACTIVIDADES PARA EL APRENDIZAJE EVALUACIÓN Presenciales Autónomas Conocer el desarrollo histórico que ha llevado al concepto moderno de átomo Comprender la estructura del átomo desde el punto de vista moderno Comprender la interacción que existe entre los átomos cuando forman moléculas Comprender el concepto de mol como la base de las reacciones químicas Aplicar el concepto de mol en situaciones de dificultad creciente (simples, complejas y reales) Comprender los conceptos de disoluciones que presentan mayor presencia en el ámbito profesional Comprender los conceptos de ácido-base y redox Comprender el concepto de reactividad química en situaciones de dificultad creciente Comprender los conceptos de química que presentan mayor presencia en el ámbito profesional Discrimina información relevante de información superficial a un tema de interés Comprende la importancia de la planificación previa del trabaja a realizar Comprende la importancia cumplir con los Experiencias en laboratorio de química Experiencias en laboratorio de química Fechas: Todo el semestre plazos y compromisos adquiridos previamente Consideradas como reforzamiento explícito y dentro de las actividades de las unidades anteriores Consideradas en las actividades de las unidades anteriores Sumativa: Trabajo de investigación Sumativa: Trabajo de investigación; Formativa: Sumativa: Trabajo de investigación; Formativa: entrega de resultados ; Sumativa: prueba escrita Formativa: Entrega de resultados en informe Formativa: Entrega de resultados en informe.5 horas 2 horas.5 horas 2 horas 6 horas 6 horas 4.5 horas 8 horas 7.5 horas 2 horas 6 horas 4 horas 0.5 horas 20 horas 6 horas 2 horas 3 horas 8 horas Búsqueda en diferentes plataformas Actas de trabajo 3 horas 0 horas Planificación y evaluación del trabajo realizado Informes y actas de trabajo 3 horas 0 horas Entrega los trabajos en las fechas establecidas Mediante corroboración de las entregas y actas en SIVEDUC 3 horas 0 horas 3 de 6

4 Universidad Austral de Chile REQUISITOS DE ASISTENCIA REQUISITOS DE APROBACIÓN Según los estipulado en el reglamento académico estudiantil de pregrado (arts. 24 y 25) y en este programa Todas las evaluaciones presentan un nivel de aprobación del 60% excepto la asistencia que es del 70%. El curso cuenta con dos evaluaciones sumativas. Cada una de las dos evaluaciones pondera el 5% de la nota final del curso (30% en total). (0 de junio y 06 de julio). Se deben presentar informes de las experiencias de laboratorio que ponderan el 0% de la nota final. (26 de junio y 03 de julio). Asistencia al curso, 0% de la nota final NORMAS DE EVALUACIÓN (ajustándose a los artículos 29 a 37 del reglamento académico estudiantil de pregrado) Actividades de la unidad, 0% de la nota final. Actividades de la unidad 2, 20% de la nota final Investigación bibliográfica de la unidad, 20% de la nota final (Entrega 30 de abril) Fechas de las evaluaciones: Ver el calendario tentativo en la página siguiente: El módulo de química general, IBOS-05, NO TIENE EXAMEN FINAL. La entrega de los trabajos es en la fecha que indica el calendario tentativo de actividades, y es impostergable. Los trabajos deben ajustarse al formato que se encuentra en SIVEDUC y se deben entregar en formato digital (archivo PDF) y en papel. RECURSOS DE APRENDIZAJE BIBLIOGRAFÍA. Bruce Mahan, 977 Química, Curso universitario; Segunda edición española. Fondo Educativo Interamericano. Catálogo UACh: 540 MAH 968. La bibliografía aquí sugerida es la encontrada en biblioteca. Para el estudio del curso cualquier edición es útil (por esa razón no se entrega más información sobre cada libro) y cualquier libro de química general esta dentro del alcance del curso.. Petrucci, Ralph H; Química general. BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA. 2. Umland, Jean B. ; Química general. 3. Ebbing, Darrel; Química general. 4. Hein, Morris; Arena, Susan; Fundamentos de química. 5. Brown, Theodore L.; Química :la ciencia central. 4 de 6

5 Universidad Austral de Chile CONTENIDO DE LAS UNIDADES. Naturaleza Corpuscular de la materia a) Definición de átomo: Desarrollo histórico de las diferentes ideas de la estructura de la materia. Cómo los diferentes hechos experimentales han contribuido a completar la imagen actual de la estructura de la materia. b) Estructura del átomo: Conceptos que fundamentan la actual idea de la estructura de la materia. Cómo la estructura atómica condiciona las propiedades químicas de los átomos. c) Propiedades atómicas: 2. Reactividad química Concepto de electronegatividad. La interacción entre átomos, el origen de las moléculas. a) Definición de mol: Desarrollo histórico del concepto de mol. El mol como unidad útil en las reacciones químicas. b) Estequiometría: El concepto de estequiometría, cálculos con reacciones químicas. La ecuación química como lenguaje químico. Peso molecular y fórmula química Reactivo limitante y rendimiento de una reacción c) Definición de reacciones ácido-base: El concepto de ph. Ácidos y bases. Mezclas de ácidos y bases, reacciones ácido-base Casos especiales, buffers o tampones. Reactivo limitante y rendimiento aplicado a una reacción ácido-base d) Definición de reacciones redox: El concepto de oxidante y reductor,estados de oxidación. La ecuación química con cambios del estado de oxidación, reacciones redox. Reactivo limitante y rendimiento aplicado a una reacción redox. 5 de 6

6 CALENDARIO TENTATIVO DE ACTIVIDADES Semana Fecha Hora Clase Actividad 2 Marzo 09:50 :20 Presentación del curso, entrega de programa y actividades. 2 6 Marzo 4:0 5:40 2 Explicación de modalidad de trabajo. 9 Marzo 09:50 :20 3 Clase expositiva. Naturaleza corpuscular de la materia Marzo 4:0 5:40 Semana Mechona No hay clases en las tardes. 26 Marzo 09:50 :20 4 Actividad en clase. Definición de átomo: Conceptos de átomo, moléculas, elemento y compuesto Marzo 4:0 5:40 5 Actividad en clase. Aplicaciones de los átomos en la vida moderna. 3 Marzo :30:2:50 Laboratorio Experimento G. 0 Abril :30:2:50 Laboratorio Experimento G2. 02 Abril 09:50 :20 6 Actividad en clase. La estructura interna de un átomo Abril 4:0 5:40 7 Actividad en clase. Estructura electrónica y propiedades atómicas. 07 Abril :30:2:50 Laboratorio Experimento G3. 08 Abril :30:2:50 Laboratorio Experimento G4. 09 Abril 09:50 :20 8 Actividad en clase. Estructura electrónica y electronegatividad. 6 3 Abril 4:0 5:40 9 Actividad en clase. Estructura electrónica y la formación de moléculas. Fin U 4 Abril :30:2:50 Laboratorio Experimento G. 5 Abril :30:2:50 Laboratorio Experimento G2. 6 Abril 09:50 :20 0 Clase expositiva. El arte de contar en moles Abril 4:0 5:40 Actividad en clase. Definición de mol y su relación con la reacción química. 2 Abril :30:2:50 Laboratorio Experimento G3. 22 Abril :30:2:50 Laboratorio Experimento G4. 23 Abril 09:50 :20 2 Actividad en clase. Definición de mol a escala humana Abril 4:0 5:40 3 Actividad en clase. Peso molecular, fórmula química. 28 Abril :30:2:50 Laboratorio Experimento 2 G. 29 Abril :30:2:50 Laboratorio Experimento 2 G2. 30 Abril 09:50 :20 4 Actividad en clase. Estequiometría: Análisis elemental. Entrega trabajo unidad 9 04 Mayo 4:0 5:40 5 Actividad en clase. Estequiometría: La ecuación química. 05 Mayo :30:2:50 Laboratorio Experimento 2 G3. 06 Mayo :30:2:50 Laboratorio Experimento 2 G4. 07 Mayo 09:50 :20 6 Actividad en clase. Ejercicios de estequiometría I. 0 Mayo 4:0 5:40 7 Actividad en clase. Ejercicios de estequiometría II. 2 Mayo :30:2:50 Laboratorio Experimento 2 G. 3 Mayo :30:2:50 Laboratorio Experimento 2 G2. 4 Mayo 09:50 :20 8 Clase expositiva. Reactividad química. 8 Mayo 4:0 5:40 9 Actividad en clase. Ácidos fuertes y bases fuertes. 9 Marzo :30:2:50 Laboratorio Experimento 2 G3 20 Mayo :30:2:50 Laboratorio Experimento 2 G4 2 Mayo 09:50 :20 20 Feriado. No hay Clases Mayo 4:0 5:40 2 Actividad en clase. Ácidos fuertes + Bases fuertes. Reacciones de neutralización. 26 Mayo :30:2:50 Laboratorio Experimento 3 G. 27 Mayo :30:2:50 Laboratorio Experimento 3 G2. 28 Mayo 09:50 :20 22 Actividad en clase. Ácidos débiles y bases débiles. 3 0 Junio 4:0 5:40 Prueba. Estequiometría. 02 Junio :30:2:50 Laboratorio Experimento 3 G3. 03 Junio :30:2:50 Laboratorio Experimento 3 G4. 04 Junio 09:50 :20 23 Actividad en clase. Ácidos + Bases. Mezclas amortiguadoras Junio 4:0 5:40 24 Actividad en clase. Equilibrios químicos. 09 Junio :30:2:50 Laboratorio Experimento 3 G. 0 Junio :30:2:50 Laboratorio Experimento 3 G2. Junio 09:50 :20 25 Actividad en clase. Ejercicios de reactividad ácido-base. 5 5 Junio 4:0 5:40 26 Actividad en clase. Concepto de estado de oxidación. 6 Junio :30:2:50 Laboratorio Experimento 3 G3. 7 Junio :30:2:50 Laboratorio Experimento 3 G4. 8 Junio 09:50 :20 27 Actividad en clase. Concepto de oxidante y reductor Junio 4:0 5:40 28 Actividad en clase. Concepto de reacciones con cambios de oxidación, reacciones redox. 25 Junio 09:50 :20 29 Actividad en clase. Ejercicios de reacciones redox. Fin U2. Entrega Informe de laboratorio G y G Junio 4:0 5:40 30 Aclaración de dudas para la prueba Julio 09:50 :20 3 Aclaración de dudas para la prueba 2. Entrega Informe de laboratorio G3 y G Julio 4:0 5:40 Prueba 2. Reactividad. 09 Julio 09:50 :20 Prueba Recuperativa 6 de 6