3. La fórmula del óxido de sodio es:

Transcripción

1 La fórmula del óxido de plata es: Ag2O Pt2O AgO2 PtO2 2. La fórmula CuO corresponde al óxido de cobre(ii)? 3. La fórmula del óxido de sodio es: NaO Na2O NaO2 Na2O3 4. La fórmula S2O3 corresponde al óxido de azufre VI? 5. La fórmula SnO2 corresponde al óxido de Estroncio(IV)? 6. La fórmula del óxido de fósforo(iii) es: P2O P2O3

2 P3O2 PO3 7. La fórmula del óxido de nitrógeno(v) es: N5O N2O5 N5O2 Ninguna de las anteriores 8. La fórmula del óxido de estroncio es: Sr2O3 Sr2O SrO2 Ninguna de las anteriores 9. La fórmula BaO2 corresponde al óxido de bario? 10. La fórmula del óxido de fósforo(v) es: P2O P2O5 P3O2 PO3 Cuál es la fórmula química del ácido selenioso? HSeO2 HSeO3

3 H2SeO3 H2SeO4 2. Cuál es la fórmula del ácido carbónico? H2CO2 HCO2 H2CO3 H2CO2 3. La fórmula del ácido fosfórico es: H3PO4? 4. Cuál es la fórmula del ácido ortosilícico? H2SiO2 H2SiO3 H4SiO3 H4SiO4 5. La fórmula del ácido brómico es: HBrO2? 6. La fórmula del ácido sulfúrico es: H2SO4? 7. Cuál es la fórmula química del ácido nítrico?

4 H2NO2 H2NO3 HNO2 HNO3 8. La fórmula del ácido nítroso es: H2NO2 HNO2 H2NO3 Ninguna de las anteriores 9. Cuál es la fórmula química del ácido perclórico? HClO3 H2ClO3 HClO4 H2ClO3 10. La fórmula del ácido crómico es: H2CrO3 HCrO3 H2CrO4 HCrO4 Enviar Cuál es la fórmula química del sulfato de cromo (III)? Cr(SO3)3 CrSO4

5 Cr2(SO3)3 Cr2(SO4)3 2. La fórmula del nitrito de calcio es: Ca2NO3? 3. Cuál es la fórmula química del fosfato de estroncio? Sr3(PO4)3 Sr2(PO3)3 Sr3(PO3)2 Sr3(PO4)2 4. La fórmula del sulfuro de plata es: Pt2S Ag2S PtS AgS 5. La fórmula del carbonato de zinc es: Zn2CO2 Zn2CO3 Zn(CO3)2 ZnCO3 6. La fórmula del cromato de platino (IV) es: Pt(CrO3)4?

6 7. Cuál es la fórmula del permanganato de potasio? KMnO4 KMnO2 KMnO3 K2MnO3 8. Cuál es la fórmula del hipoclorito de plata? Ag2ClO Ag2ClO2 AgClO3 AgClO 9. La fórmula del perclorato de amonio es: NH4ClO4? 10. Cuál es la fórmula química del clorato de litio? Li2ClO3 LiClO LiClO2 LiClO3 Cuál es la fórmula química del hidróxido de antimonio(iii)? An3OH An(OH)3 An(OH)2 Sb(OH)3

7 2. La fórmula del hidróxido de sodio es: Na(OH)2? 3. Cuál es la fórmula química del hidróxido de aluminio? Al(OH)3 Al(OH)2 Al(OH)4 AlOH 4. La fórmula del hidróxido de plata es: Ag(OH)? 5. Cuál es la fórmula química del hidróxido de potasio? P2OH P(OH)3 KOH POH 6. Cuál es la fórmula química del hidróxido de berilio? Be(OH)3 Be2(OH) Be(OH)2 Be2(OH)3 7. Cuál es la fórmula química del hidróxido de amonio? NH4OH

8 NH3OH NH4(OH)2 (NH4)2OH 8. Cuál es la fórmula química del hidróxido de helio(ii)? He2OH He(OH)2 HeOH Ninguna de las anteriores 9. La fórmula del hidróxido de estroncio es: Es(OH)2? 10. Cuál es la fórmula química del hidróxido de mercurio(ii)? Hg2OH Hg3OH Hg(OH)2 HgOH Enviar La fórmula NaH2 corresponde al hidruro de sodio 2. La fórmula del hidruro de cobalto (II) es: Co2H2 Co2H

9 CoH2 Co2H3 3. La fórmula del sulfuro de hidrógeno es: H2S H2S2 HS2 HS 4. La fórmula CH4 corresponde al metano 5. La fórmula del hidruro de estaño(iv) es: Es2H Sn2H SnH2 SnH4 6. La fórmula del hidruro de hierro(ii) es: Fe2H Fe2H3 FeH2 FeH3 7. La fórmula del hidruro de aluminio es: Al2H Al3H

10 Al3H2 AlH3 8. La fórmula NH4 corresponde al amoníaco 9. La fórmula del hidruro de magnesio es: MaH2 MnH2 MgH2 Ninguna de las anteriores 10. La fórmula del hidruro de litio es: Li2H Li3H LiH Ninguna de las anteriores Enviar etermine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno. AlO Al2O3 Al3O2

11 Al4O6 2. Estimar el número de moléculas presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa, C12H22O x x x x Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol CH C2H2 C4H4 C6H6 4. Cuál es la masa en gramos de mol de sacarosa,c12h22o11? 342 g 88.0 g 8.80 g 12.5 g 5. El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son de , y Las abundancias relativas de estos tres isótopos son de , y , respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atómica media del oxígeno. 15, ,9994

12 16,00 15, Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x átomos de carbono. Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra? 8.0 x átomos de H, 8.0 x moléculas de glucosa 8.0 x átomos de H, 4.0 x moléculas de glucosa 4.0 x átomos de H, 4.0 x moléculas de glucosa 8.0 x átomos de H, 6.7 x moléculas de glucosa 7. Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente. (CH2CO)2C6H3(COOH) 64,70% 66,67% 69,25% 76,73% 8. Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de O en masa. C4HO5 CH2O C2H4O2 C3H6O3

13 9. Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2) El elemento cinc se compone de cinco isótopos cuyas masas son de , , , y uma. Las abundancias relativas de estos cinco isótopos son de 48.89, 27.81, 4.110, y 0.62 por ciento, respectivamente. Con base en estos datos calcule la masa atómica media del zinc uma uma uma uma Enviar El número de oxidación del ion cloruro es El número de oxidación del nitrógeno en el NH3 es Los números de oxidación del cloro son: +1, +3, +5, +7 y -1

14 +2, +4, +6 y -2 +3, +5 y -3 +1, +2, +3, +4, +5 y El número de oxidación del oxígeno es, en todos los casos, Los números de oxidación del Cu son: +1 y y y +3 +1, +2, y El numero de oxidación del Na es: y y Los números de oxidación del Fe son: +1 y +2 +1, +2 y y y El número de oxidación del Ca es: +1

15 Los números de oxidación del Pb son: +1 y y y y El número de oxidación del azufre en el ion sulfato (SO4) -2 es -6 Vedadero Enviar Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la ecuación siguiente son: Al(NO3)3 + Na2S Al2S3 + NaNO3 1, 1, 1, 1 2, 3, 1, 6 2, 1, 3, 2 4, 6, 3, 2 2. Cuál es el coeficiente del HCl cuando la ecuación siguiente está balanceada correctamente? CaCO3 (s) + HCl

16 (aq) CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l) Escriba la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso. 2KNO4(s) 2KNO3(s) 2KNO3(s)+ O2 2KNO2(s)+ O2 2KNO3 2KNO2 + O2 KNO3(s) KNO2(s) + (1/2)O2 4. Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición. "a" H2O2 + "b" SO2 "c" H2SO4 a=1; b=1; c=1; reacción de descomposición a=1; b=1; c=1; reacción de combinación a=2; b=1; c=1; reacción de descomposición a=2; b=1; c=1; reacción de combinación 5. Balancee la siguiente ecuación: "a" Al + "b" Cr2O3 "c" Al2O3 + "d" Cr a=2; b=1; c=1; d=2 a=2; b=1; c=1; d=1 a=4; b=2; c=2; d=4

17 a=1; b=1; c=1; d=2 6. Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición: "a" Li + "b" N2 "c" Li3N a=6; b=1; c=2; reacción de descomposición a=6; b=1; c=2; reacción de combinación a=1; b=1; c=3; reacción de descomposición a=6; b=1; c=2; reacción de combustión 7. Balancee la siguiente ecuación: "a" C6H14O + "b" O2 "c" CO2 + "d" H2O a=2; b=19; c=12; d=14 a=1; b=9; c=6; d=7 a=1; b=19/2; c=6; d=7 a=2; b=18; c=12; d=14 8. Balancee la siguiente ecuación: "a" B10H18 + "b" O2 "c" B2O3 + "d" H2O a=1; b=7; c=5; d=9 a=1; b=19; c=10; d=9 a=1; b=12; c=5; d=9 a=1; b=9; c=5; d=9 9. Balancee la siguiente ecuación: "a" Mg3N2 + "b" H2O "c" Mg(OH)2 + "d" NH3 a=1; b=2; c=1; d=1 a=1; b=6; c=3; d=2

18 a=1; b=6; c=3; d=1 a=1; b=3; c=3; d=2 10. Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada: Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol, CH3OH. H2 + CO CH3OH 2H2 + CO2 CH3OH 4H + CO 2H2 + CO CH3OH CH3OH Enviar Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, cuántos moles de oxígeno se necesitan? 3.00 mol O mol O mol O mol O2 2. Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2

19 Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na? 4.40 g 110 g 2.20 g 1.00 g 3. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: C2H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2O cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera mol 6.00 mol 2.00 mol 4.00 mol 4. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono: C6H12O6(ac) 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g) Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa? 10.0 g 2.56 g 5.11 g 4.89 g 5. El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 2C8H O2 16CO2 + 18H2O Cuántos gramos de CO2 se

20 producen cuando se queman 5.00 g de C8H g g 15.4 g 30.9 g 6. Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido? 12.5 g 8.32 g 2.50 g 11.2 g 7. Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción 2NaN3 2Na + 3N2 Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso? 9.11 g 8.81 g 7.74 g 3.33 g 8. Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.) Mg + N2 Mg3N g

21 16.1 g 24.1 g 0.92 g 9. Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de g O2 en presencia de H2, según la ecuación 2H2 + O2 2H2O? g g g g 10. El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH: CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH? kg kg kg 1.57 kg Enviar Cuál es la fórmula química del clorato de litio? Li2ClO3 LiClO LiClO2 LiClO3

22 2. La fórmula del sulfuro de plata es: Pt2S Ag2S PtS AgS 3. Cuál es la fórmula química del fosfato de estroncio? Sr3(PO4)3 Sr2(PO3)3 Sr3(PO3)2 Sr3(PO4)2 4. La fórmula del cromato de platino (IV) es: Pt(CrO3)4? 5. La fórmula del perclorato de amonio es: NH4ClO4? 6. Cuál es la fórmula química del sulfato de cromo (III)? Cr(SO3)3 CrSO4 Cr2(SO3)3 Cr2(SO4)3 7. Cuál es la fórmula del permanganato de potasio? KMnO4

23 KMnO2 KMnO3 K2MnO3 8. Cuál es la fórmula del hipoclorito de plata? Ag2ClO Ag2ClO2 AgClO3 AgClO 9. La fórmula del carbonato de zinc es: Zn2CO2 Zn2CO3 Zn(CO3)2 ZnCO3 10. La fórmula del nitrito de calcio es: Ca2NO3? Enviar Cuál es la fórmula del bromuro de manganeso (II)? MaBr MnBr2 MgBr2 MBr2 2. La fórmula del fluoruro de plomo (IV) es: Pb2F?

24 3. La fórmula del fluoruro de cesio es: Ce2F CeF2 CeF Ninguna de las anteriores 4. La fórmula del sulfuro de aluminio es: Al2S3? 5. Cuál es la fórmula química del cloruro de magnesio? MgCl Mg2Cl MgCl2 Mg2Cl3 6. Cuál es la fórmula del sulfuro de niquel (II)? Ni2S3 Ni2S NiS2 NiS 7. La fórmula del cloruro de sodio es: NaCl2 Na2Cl

25 NaCl Ninguna de las anteriores 8. Cuál es la fórmula química del hidruro de estaño (IV)? SnH2 Sn2H Sn2H3 SnH4 9. La fórmula del yoduro de vanadio (V) es: VI5? 10. Cuál es la fórmula química del nitruro de sodio? Na2N NaN NaN2 Na3N Enviar Cuál es la fórmula química del ión hidrógeno carbonato? HCO2 HCO3 H2CO2 H2CO3

26 2. El número de oxidación del oxígeno es, en todos los casos, La fórmula del hidruro de estaño(iv) es: Es2H Sn2H SnH2 SnH4 4. Cuál es la fórmula química del ácido selenioso? HSeO2 HSeO3 H2SeO3 H2SeO4 5. La fórmula SnO2 corresponde al óxido de Estroncio(IV)? 6. A qué velocidad debe acelerarse un haz de protones para tener una longitud de onda de 10.0 pm?(masa del protón= Kg) km/h m/s m/s 100 m/s 7. Para n=4, cuáles son los valores posibles de l?

27 3, 2, 1 4, 3, 2, 1 3, 2, 1, 0 4, 3, 2, 1, 0 8. La longitud de onda de la luz verde de un semáforo es 522 nm. Cuál es la frecuencia de esta radiación? s s -1 1/522 s 9. La longitud de onda, en nanometros, asociada a una pelota de béisbol de 145 g que se mueve con una velocidad de 168 Km/h es: nm nm nm nm 10. Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas es correcta para el estado excitado de un elemento? [He]2s 2 2p 5 [Ne]3s 2 3p 1 [Ar]4s 1 4p 1 [Kr]5s 2 4d Indique cuál es elemento más electronegativo de la serie: Be, Ba, Ca y Mg Be Ba

28 Ca Mg 12. Indica cuál es la forma correcta de ordenar las siguientes tandas de elementos en función de su primer potencial de ionización Li<Na<K Sr<Ca<Mg Br<Cl<Se S<P<Cl 13. Si la distancia entre dos átomos de un metal es 2,62 Å, cual es el radio atómico de un átomo? 1,31 Å 5,24 Å 2,62 Å 0,67 Å 14. El PCl3 tiene una densidad de 1,574 g/cc y el SbCl3 de 3,140 g/cc. Cuál es el valor aproximado para la densidad del AsCl3? 4,714 g/cc 4,942 g/cc 2,357 g/cc 1,566 g/cc 15. El osmio es el metal que presenta la densidad más alta de todos los elementos conocidos. Si su densidad es de 22,5 g/ml a 20ºC, calcula su volumen atómico en Å 3 5,09 1, ,

29 1, Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2 Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na? 4.40 g 110 g 2.20 g 1.00 g 17. Cuál es la masa en gramos de mol de sacarosa,c12h22o11? 342 g 88.0 g 8.80 g 12.5 g 18. Estimar el número de moléculas presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa, C12H22O x x x x El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: C2H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2O cuántos moles de CO2 se producen

30 cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera mol 6.00 mol 2.00 mol 4.00 mol 20. Balancee la siguiente ecuación: "a" C6H14O + "b" O2 "c" CO2 + "d" H2O a=2; b=19; c=12; d=14 a=1; b=9; c=6; d=7 a=1; b=19/2; c=6; d=7 a=2; b=18; c=12; d=14 Enviar Cuál es la fórmula química del ion cloruro? ClO3 - ClO2 - ClO - Cl - 2. La fórmula química del ión perclorato es: ClO4? 3. La fórmula del ión hidronio es: H2O +?

31 4. Cuál es la fórmula química del ión amonio? NH3 + NH4 + NH2 + NH Cuál es la fórmula química del ión hidrógeno carbonato? HCO2 HCO3 H2CO2 H2CO3 6. Cuál es la fórmula química del ión permanganato? MnO2 MnO3 MnO4 MnO La fórmula del ión hidrógeno sulfuro es: HS? 8. La fórmula del ion nitrato es: NO Cuál es la fórmula química del ión dihidrógeno fosfato? HPO4

32 HPO3 H2PO4 H2PO3 10. Cuál es la fórmula química del ión sulfato? SO4-2 SO3-2 SO4 SO3 Enviar En cuál de los átomos siguientes (N, C, F y Be) los electrones más externos están sometidos a la carga nuclear efectiva más débil? N C F Be 2. Ordene los átomos siguientes de menor a mayor afinidad electrónica: Li, K, C y N Li < K < C < N Li < K < N < C N < C < K < Li K < Li < C < N 3. Qué grupo de elementos tiende a presentar altas afinidades electrónicas? Los metales alcalinos. Los halógenos. Los metales de transición.

33 Los gases nobles. 4. Cuál es la definición de afinidad electrónica? Es la atracción entre electrones. Es el cambio de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón. Es el cambio de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso cede un electrón. Es el número de electrones que presenta un anión. 5. Cuál de los siguientes elementos: Cs, P, Cl y Ca, presenta la mayor electroafinidad? Cs P Cl Ca 6. Cuatro elementos diferentes A, B, C y D tienen de número atómico 6, 9, 13 y 19 respectivamente. Cúal es el elemento que presenta la mayor electroafinidad? A B C D 7. Indica de las siguientes configuraciones que corresponden a átomos neutros (A = 1s 2 2s 2 2p 3 ; B = 1s 2 2s 2 2p 5 ; C = 1s 2 2s 2 p 6 ; D = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 )qué elemento presenta la mayor electroafinidad. A B C D

34 8. Cuál de los metales siguientes, Cd, Ca, Cu y Cr, presenta la electroafinidad más negativa? Cd Ca Cu Cr 9. Cuál es la tendencia general de las afinidades electrónicas a lo largo de un período? Aumentar. Disminuir. No existe una tendencia general. Permanece constante 10. Cuál de las siguientes especies, S, As, K y Cl presenta el valor más alto de electroafinidad? S As K Cl Enviar