UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS FACULTAD DE INGENIERÍAS Y ARQUITECTURA

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1 UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS FACULTAD DE INGENIERÍAS Y ARQUITECTURA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA DE AGRONEGOCIOS QUÍMICA I SÍLABO I. DATOS GENERALES CÓDIGO CARRERA PROFESIONAL : 31 ASIGNATURA : Química I CÓDIGO DE ASIGNATURA : CÓDIGO DE SÍLABO : N DE HORAS TOTALES : 5 HORAS SEMANALES N DE HORAS TEORÍA : 3 HORAS SEMANALES N DE HORAS PRÁCTICA : 2 HORAS SEMANALES N DE CRÉDITOS : 4 CRÉDITOS PRE-REQUISITO : NINGUNO TIPO DE CURSO : OBLIGATORIO CICLO : I CICLO DURACIÓN DEL CURSO : 18 SEMANAS EN TOTAL CURSO REGULAR : 17 SEMANAS EXAMEN SUSTITUTORIO : 1 SEMANA II. DESCRIPCIÓN DE LA ASIGNATURA El curso presenta el desarrollo y evolución de la Química como ciencia, y de las teorías desarrolladas en torno a la idea del átomo. Asimismo el alumno irá poniendo en práctica cada uno de los temas desarrollados en clase, en el laboratorio, de tal forma que pueda corroborar la veracidad de la teoría presentada en clase. El curso está dirigido a los alumnos de los primeros ciclos, los que inician sus estudios en la Escuela Profesional de Ingeniería de Agronegocios, por lo que los temas del silabo dan los

2 fundamentos científicos y prácticos de la carrera, la cual al ser una ciencia tiene su origen en el experimentar e investigar. Como complemento a la formación humanística-tecnológica, el curso tendrá sesiones teórico prácticas donde el alumno podrá experimentar, criticar, reflexionar y predecir situaciones y reacciones que no solo ocurren en el laboratorio sino también en la vida diaria, de tal forma que sea conciente de su papel en el cuidado del medio ambiente III. OBJETIVOS Al finalizar el curso los alumnos serán capaces de: 3.1 Comprender las diferentes teorías acerca de la estructura de la materia y la conservación de la misma. 3.2 Comprender y emitir juicios de opinión de los principales conceptos y teorías empleadas en la Química Inorgánica 3.3 Desarrollar habilidades para comunicarse adecuadamente con lenguaje químico y rigor científico, tanto en forma oral como escrita. 3.4 Aplicar comprensivamente expresiones matemáticas en la resolución de ejercicios relacionados con Estequiometría. 3.5 Desarrollar la capacidad de análisis y síntesis a través del estudio de las reacciones químicas 3.6 Afianzar la autoestima y la seguridad en si mismo, en la medida en que se obtengan los logros positivos y éxitos académicos. 3.7 Desarrollar habilidades intelectuales para interpretar ejercicios o problemas numéricos y plantear su solución de una forma sistemática y ordenada. IV. METODOLOGÍA La Metodología estará basada en métodos activos y de resolución de problemas, trabajo en equipo con la participación activa de los estudiantes, dándole un enfoque constructivista en el aula, haciendo que el estudiante construya sus conocimientos y los complemente con las prácticas de laboratorio. Las exposiciones del docente se orientarán al trabajo de los estudiantes para completar y sistematizar la información recibida y desarrollar los contenidos propuestos. El control de la asistencia del alumnado a las sesiones teóricas y prácticas será riguroso, debido a la secuencia existente entre los contenidos a desarrollar. Para la realización de las prácticas de laboratorio, cada alumno deberá asistir con mandil y con el material que indique el profesor. El informe de práctica realizada por cada alumno, deberá elaborar en computadora de acuerdo a formato reglamentario preestablecido.

3 V. RECURSOS Y MATERIALES - Pizarra, plumones, proyector multimedia, videos, computadoras, separatas, materiales y equipos de laboratorio y reactivos para la realización de las Prácticas de Laboratorio VI. EVALUACIÓN La evaluación es permanente y los alumnos rendirán los siguientes exámenes : Primer examen de prácticas de laboratorio Cuarta semana Primer examen parcial Octava semana Segundo examen de prácticas de laboratorio Decimo tercera semana Examen final Decimo séptima semana En la parte teórica del curso: - Los alumnos rendirán un examen parcial y un examen final en las fechas arriba indicadas. - De la misma manera presentará y sustentará un trabajo monográfico de los temas indicados por el docente. En la parte práctica: - Todas las prácticas de laboratorio son evaluadas. - El alumno rendirá dos exámenes denominadas prácticas calificadas realizadas en fechas establecidas. - El alumno presentará un informe correspondiente a la práctica de la semana anterior y se entregará al inicio de cada práctica. La asistencia a las clases teóricas y prácticas es obligatoria, el alumno que acumule el 30% de inasistencias queda inhabilitado para rendir el examen final, será desaprobado en la asignatura sin derecho a rendir un examen sustitutorio El promedio final se obtendrá de la siguiente forma: Examen Parcial 30 % Examen Final 30 % Trabajos Prácticos y exposiciones 10 % Promedio de Prácticas 30 % Rendirán examen sustitutorio aquellos alumnos que hayan alcanzado un promedio igual o mayor de 08, lo que reemplazará a cualquiera de los exámenes parcial o final, las prácticas son insustituibles.. La nota mínima aprobatoria es 11

4 VII. CONTENIDO ANALÍTICO Semana 1 Introducción General. Fundamentos de la Química. Definición e importancia de la Química. División de la Química. Semana 2 Sistema Internacional de Unidades (SI) Masa. Volumen. Fuerza. Energía y Presión. Densidad, Gravedad Específica. Temperatura. Calor Específico. Energía y Trabajo. Ejercicios Semana 3 Materia y Energía. Cambios Físicos y Químicos. Conservación de la Materia y Energía. Propiedades de la Materia. Problemas Semana 4 Estructura Atómica. Atomos, moléculas y iones. Electrones, protones y neutrones. Modelos Atómicos de Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr. Niveles de Energía. Número Atómico. Número de Masa. Isótopos. Ley de Avogadro. Dualismo de Broghie. Electrones de valencia. PRACTICA CALIFICADA Semana 5 Clasificación Periódica de los elementos. Periodos y grupos de la Tabla periódica. Caracteres metálicos y no metálicos. Enlaces Químicos. Estructura de Lewis. Compuestos binarios y poliatómicos. Semana 6 Formulación y nomenclatura de la Química Inorgánica: Óxidos: Básicos. Ejercicios. Semana 7 Hidróxidos. Acidos oxácidos e hidrácidos. Sales oxisales y haloideas. Hidruros. Ejercicios Semana 8 Examen Parcial Semana 9

5 Reacciones Químicas. Clasificación de las Reacciones Químicas. Reacciones de Oxidación- Reducción Redox.Ejercicios Semana 10 Estequiometría. Leyes pondérales y volumétricas. Gases Ideales. Ley de Boyle. Ley de Gay-Lussac y charles. Problemas Semana 11 Soluciones. Concentración de las Soluciones. Soluto y disolvente. Tipos de soluciones Problemas. Semana 12 Equilibrio Químico. Reacciones Reversibles. Ley del Equilibrio Químico. Problemas Semana 13 Equilibrio Iónico: Acidos y Bases Definición de Arrhenius. Teoria de Bronsted- Lowy. Ionización de una base débil y de un ácido La Ionización del agua. Hidrólisis de las Sales. La Escala de ph Problemas. PRACTICA CALIFICADA Semana 14 Electroquímica Electrolisis leyes de Faraday. Celdas Galvánicas. La Corrosión Semana 15 Cinética Química. Velocidad de una Reacción Química. Mecanismo de Reacción. Función del Catalizador. Orden de una reacción Semana 16 Elementos de Transición y no metálicos. Propiedades Generales de los Elementos más activos.. Semana 17: Examen Final.. Semana 18: Examen Sustitutorio PRÁCTICAS DE LABORATORIO Se realizarán prácticas de laboratorio en un número de 14.

6 1. Reglas de seguridad e higiene en un laboratorio de Química. 2. Descripción de materiales, reactivos y equipos de laboratorio 3. Mediciones y tratamiento estadístico de datos o resultados experimentales. 4. Materia y Energía 5. Tabla periódica 6. Enlace químico 7. Formación de compuestos 8. Reacciones químicas. 9. Estequiometria. 10. Solubilidad y Preparación de soluciones. 11. Equilibrio químico: constantes de equilibrio Kc, Kps, 12. Equilibrio iónico I: Ácidos y Bases 13. Equilibrio iónico II: ph, poh, indicadores, hidrólisis, soluciones reguladoras 14. Cinética y Electroquímica VIII. BIBLIOGRAFÍA 1. Chang, Raymond. Química. McGraw Hill. México Whitten-Gailey- David. Química General. McGraw Hill. México Daub William. Seese William. Química Prentice-Hall Hispanoamericana S.A. México Valenzuela Calahorro, Cristóbal. Introducción a la Química Inorgánica. Mc Graw Hill. España Rayner- Canham, Química Inorgánica Descriptiva. Ed. Prentice may, Pearson Educación. México Jerome Rosemberg. Quimica General. Mc.Graw Hill BurnsA. Ralph. Fundamentos de Química. Segunda Edición. Prentice Hall- Hispanoamericana. S.A BABOR IBARZ. Química General Moderna. 8va. Edición. Barcelona. Editorial Marín ARMAS RAMIREZ, Carlos. Ciencia Química. Teoría y Práctica (02 volumenes) 1ra. Edición. Editorial Libertad EIRL. Trujillo. 10. BROWN. Química la Ciencia Central. 5ta. Edición. Editorial McGRAW-HILL. México GARZON G. GUILLERMO. Química General, 2da. Edición. Editorial McGRAW-HILL. México 1994

7 12..MASTERTON Y SLOWINSKY. Química General Superior, 4ta. Edición. Editorial Panamericana. México 1989.