Grupo VII. Méndez Montes María José

Transcripción

1 Grupo VII Méndez Montes María José

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3 Grupo VII Flúor Cloro Bromo Yodo Ástato

4 Propiedades Como a los átomos sólo les falta un electrón para adquirir una configuración tipo gas noble, los elementos forman fácilmente el anión X - o un enlace covalente simple.

5 Sus propiedades químicas esenciales son completamente no metálicas y en general, las propiedades de los elementos y sus compuestos cambian de manera progresiva con el aumento de su tamaño.

6 Propiedades Elemento Configuración electrónica Punto de ebullición C Punto de fusión C Radio del cristal X- Radio covalente X F 1s2 2s2 2p Cl [Ne]3s2 3p Br [Ar]3d10 4s2 4p I [Kr]4d10 5s2 5p At [Xe]4f14 5d10 6s2 6p

7 Ninguno de los halógenos se presenta en su estado elemental en la naturaleza, lo cual se debe a su gran reactividad. Todos existen como moléculas diatómicas, las que por ser homonucleares no tienen polaridad eléctrica permanente.

8 En las fases condensadas sólo operan fuerzas débiles de Van der Waals; por lo tanto, la tendencia en los puntos de fusión y ebullición de los halógenos se compara con las de los gases nobles.

9 Flúor

10 Su alta reactividad es consecuencia de una combinación de la baja energía de enlace F-F y la gran fuerza de los enlaces del flúor y los otros átomos. Es de tamaño pequeño y tiene una alta electronegatividad.

11 Químicamente, el flúor es el más reactivo de todos los elementos y a excepción del nitrógeno, oxígeno y los gases nobles más ligeros, se combina de manera indirecta a temperaturas normales o elevadas con todos los demás elementos, casi siempre con una fuerza extrema.

12 La baja energía de enlace F-F se debe al tamaño tan pequeño y alta carga nuclear del átomo de flúor; esto causa una disminución en la superposición de los orbitales de enlace y un aumento en la repulsión entre los orbitales de no enlace de los dos átomos de flúor.

13 En la naturaleza, se encuentra en forma de: Criolita (Na 3 AlF 6 ) Fluorita (CaF 2) Fluoroapatita ([3Ca 3 (PO) 2 Ca(F,Cl) 2 ])

14 Es más abundante que el cloro en la corteza terrestre (0.065%). Fue aislado por primera vez por H. Moissan en 1886, quien fue el precursor de la química del flúor y sus compuestos.

15 Obtención de Flúor El gas incoloro se obtiene por electrólisis de HF. El HF se obtiene de la producción de H 3 PO 4, impurezas de CaF 2 de la roca fosfórica A pesar de que el HF anhidro es un mal conductor, la adición de KF anhidro suministra soluciones conductoras.

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17 Cloro

18 Se presenta en la naturaleza principalmente como cloruro de sodio en el agua de mar o en diversos lagos salados interiores, y como depósitos sólidos que se originaron probablemente de la evaporación de los lagos salados en la prehistoria.

19 Obtención de Cloro

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21 El cloro y el hidrógeno también se pueden recuperar por electrólisis en caliente del ácido clorhídrico al 22%; este último se obtiene como producto secundario en procesos de cloración.

22 Bromo

23 Es un líquido rojo, denso y móvil a la temperatura ambiente. Es moderadamente soluble en agua; es también miscible con solventes no polares, como el CCl 4.

24 Se encuentra principalmente como sales de bromuros de los metales alcalinos y los alcalinotérreos, junto con los cloruros pero en cantidades menores.

25 Obtención de bromo Se obtiene de las salmueras y del agua del mar por cloración a un ph de 3.5, y luego se arrastra con una corriente de aire.

26 Yodo

27 Es un sólido negro con un ligero brillo metálico. Se sublima a presión atmosférica (vapores violeta) sin que se funda. Su solubilidad en agua es baja pero se disuelve fácilmente en solventes no polares.

28 Se presenta como yoduro en las salmueras y en forma de yodatos de sodio y calcio. Diversas formas de la vida marina concentran yodo.

29 Producción de yodo Oxidación del I -. 2I - + Cl 2 I 2 + 2Cl - Reducción de yodatos a I - seguido de una oxidación hasta el estado elemental. IO I - + 6H + 3I 2 + 3H 2 O

30 Ástato

31 Palabra de origen griego que significa inestable. Se conocen 20 isótopos. Vida media de 8.3 horas. Volátil. Algo soluble en agua.