Esquema de continguts

Tamaño: px

Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Esquema de continguts"

Patricia Álvarez Fuentes
hace 5 años
Vistas:

1 Models atòmics

Esquema de continguts L àtom La constitució de l àtom El model atòmic de

energia dels orbitals El model atòmic actual El sistema periòdic dels

Propietats periòdiques dels elements La mida dels àtoms Enllaços entre

2 Esquema de continguts L àtom La constitució de l àtom El model atòmic de Bohr Distribució dels electrons en un àtom Configuració electrònica L energia dels orbitals El model atòmic actual El sistema periòdic dels elements Tipus d orbitals atòmics Unió d àtoms La taula periòdica Propietats periòdiques dels elements La mida dels àtoms Enllaços entre els àtoms Metalls i no metalls Cristalls iònics Cristalls covalents Cristalls metàl lics

3 La constitució de l àtom POTASSI Cristall Nombre màssic A K Àtom Nombre atòmic Z Nombre de protons 19 Nombre d electrons 19 Nombre de neutrons A Z = = 20 Nucli Quarks

4 Models atòmics. Evolució històrica El concepte d àtom de Demòcrit. Els primers que van preguntar-se com estava feta la matèria van ser els grecs i la primera idea d'àtom la tenim d'un grec, Demòcrit ( a.c.): o La matèria no es pot dividir indefinidament o La matèria està formada per àtoms (no divisible). o Els àtoms són molt petits, durs i impenetrables. Video de la visió històrica de l'àtom a càrrec de Cantinflas

5 Models atòmics. Evolució històrica El concepte d àtom de Dalton. El model atòmic de Dalton sorgit en el context de la química, va ser el primer model atòmic amb bases científiques, formulat en 1803 per John Dalton. El següent model va ser el model atòmic de Thomson. Enllaç Átomo de Dalton

6 Models atòmics. Evolució històrica El concepte d àtom de Thomsom. Fonaments: * L'àtom no és indivisible. * L'àtom està format almenys per matèria carregada positivament i partícules de càrrega negativa, els electrons (descoberts en 1897 per en Thomson, els raigs catòdics). * L'àtom format per un conjunt d'electrons incrustats en una massa esfèrica uniforme de càrrega positiva. * El conjunt és neutre, els electrons incrustats tenen càrrega que neutralitza l'àtom. La teoria explica la naturalesa elèctrica de la matèria.

7 Models atòmics. Evolució històrica El concepte d àtom de Rutherford. L experiència de Rutherford: Va descobrir el nucli atòmic. Rutherford va bombardejar un làmina d'or amb partícules α (He2+): * La majoria de les partícules travessaven la làmina sense desviar-se. * Algunes partícules van travessar la làmina desviantse considerablement de llur trajectòria (0,1%) * Molt poques partícules van rebotar contra la làmina i no la van travessar (1 de cada 20000) * L'àtom no podia ser massís. Enllaç

8 Models atòmics. Evolució històrica Experiència de Rutherford.

9 El model atòmic de Bohr Descripció: L'electró es mou fent òrbites circulars al voltant del nucli. Cadascuna de les òrbites es correspon amb nivell d'energia dels electrons. L energia dels nivells electrònics és més gran quan més allunyats estiguin del nucli. S assigna un nombre a cada nivell segons la proximitat al nucli (n=1, 2, 3,... ). En cada nivell hi cap un nombre màxim d electrons: 2n2. Enllaç

Niels Bohr Al primer nivell d energia hi pot haver fins a 2 electrons.

10 El model atòmic de Bohr Al model atòmic de Bohr, els electrons només es poden trobar girant en nivells d energia determinats. Niels Bohr Al primer nivell d energia hi pot haver fins a 2 electrons. Al segon nivell d energia hi pot haver fins a 8 electrons. Al tercer nivell d energia hi pot haver fins a 18 electrons. Al quart nivell d energia hi pot haver fins a 32 electrons, etc. Enllaç

El model atòmic de Bohr Nivell: n Nombre màx d electrons: 2n2 1 2 2 8 3 18 4 32 Un

Un electró per passar a un nivell d energia inferior necessita emetre energia, en forma

11 El model atòmic de Bohr Nivell: n Nombre màx d electrons: 2n Un electró per passar a un nivell d energia superior necessita absorbir energia. Un electró per passar a un nivell d energia inferior necessita emetre energia, en forma de radiació. Només s'absorbeix o s'emet energia quan un electró passa d'un nivell d'energia a un altre.

Edwin Schrödinger Model mecànic quàntic Model de Bohr Probabilitat 1s 2s r distància

12 El model atòmic actual El model mecànic quàntic estableix que els electrons estan al voltant del nucli ocupant posicions més o menys probables. Edwin Schrödinger Model mecànic quàntic Model de Bohr Probabilitat 1s 2s r distància al nucli Un orbital és una regió de l espai en la qual hi ha una probabilitat alta de trobar-hi un electró. 3s

13 Tipus d orbitals atòmics

14 Configuració electrònica La configuració electrònica d un àtom s obté seguint unes regles: 1 A cada orbital només hi poden haver 2 electrons. 2 Els electrons van ocupant l orbital de menys energia que estigui vacant. 3 Quan s omplen orbitals de la mateixa energia (p o d), en primer lloc es col loca un electró a cadascun dels orbitals i, després, es van completant. Al 1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p Si P

15 L energia dels orbitals Ordre d ompliment: diagrama de Moeller Energia 1s Enllaç1 Enllaç2 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f

16 La taula periòdica Alcalins Nombre atòmic Alcalino terris Massa atòmica (U) Símbol Nom Metalls de transició Calcògens Halògens Gasos nobles Lantànids Actínids

La mida dels àtoms Radi atòmic creixent 1 2 13 14 15 16 17 He H Radi atòmic creixent 18 Li Be B C

17 La mida dels àtoms Radi atòmic creixent He H Radi atòmic creixent 18 Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn

18 Metalls i no metalls Metalls Metal loides No metalls Gasos nobles

19 Enllaços entre els àtoms ENLLAÇ IÒNIC Na ENLLAÇ COVALENT ENLLAÇ METÀL LIC Cl Electró Nucli Na+ Cl- Sal (NaCl) Nucli Electró Gas clor (Cl2) Or (Au)

20 Cristalls iònics Cations Galena: sulfur de plom (II), PbS Anions Cop sobre el cristall iònic. Els ions es desplacen. Els ions del mateix tipus es repel leixen.

21 Cristalls covalents Diamant Grafit Àtoms

22 Cristalls metàl lics Cations Electrons Niobi (Nb) Cop al cristall metàl lic. El núvol d electrons n evita la ruptura.

Documentos relacionados

ELS ELEMENTS QUÍMICS. IES Jaume Salvador i Pedrol Departament de Física i Química

ELS ELEMENTS QUÍMICS. IES Jaume Salvador i Pedrol Departament de Física i Química ELS ELEMENTS QUÍMICS IES Jaume Salvador i Pedrol Departament de Física i Química Què és un àtom? Un àtom és la part més petita de matèria que pot existir. Àtom Parts d un àtom Protons Nucli Neutrons electrons