Departament de Ciències. Nom:... Cognoms:... Representació gràfica

Transcripción

1 IES Ramon Turró i Darder Departament de Ciències Dossier recuperació Física i química 1r trimestre 4t d'eso Nom:... Cognoms: Completa la taula següent: Càrrega Massa Ubicació en l àtom Descobridor Any del descobriment Electró Protó Neutró 2. Resumeix en la taula següent els diferents models atòmics estudiats: Model atòmic Fonament Representació gràfica Data en què es va proposar Novetat principal que introdueix Thomson Rutherford Bohr Model d orbitals 3. Assenyala a quin model atòmic correspon cadascuna d aquestes frases. Els electrons giren en òrbites circulars al voltant del nucli.... L àtom és una esfera compacta de càrrega positiva en la qual es troben encaixats els electrons.... En un orbital atòmic existeix una gran probabilitat de trobar-hi un electró.... L electró es comporta com una ona en el seu moviment al voltant del nucli.... L electró es mou en òrbites situades en diferents nivells d energia.... 1

2 4. Completa el text següent: El model... de l'àtom indica que aquest està format per un..., amb càrrega..., al voltant del qual es mouen els..., amb càrrega... El... està constituït per... i.... El nombre de protons presents en un àtom és igual al... atòmic (...). Els... són àtoms amb el mateix nombre de protons, però amb un nombre diferent de.... Tenen el mateix nombre... però diferent nombre... (...). Les partícules que hi ha en el nucli (... i... ) també s'anomenen... Els electrons en un àtom es troben en l'... i estan distribuïts en.... Aquesta distribució s'anomena... electrònica. 5. Completa la taula: Símbol A Z nº p + nº e nº n Nom Rb S heli O Br K coure 3 1 hidrogen C 14 8 Ca P Al anió clorur 6. La massa atòmica del brom és 79,9. Pràcticament, tot el brom que hi ha a l univers correspon a dos isòtops. L un, de nombre màssic 79, representa el 50,69 % de tots els àtoms de brom. Indica quin és el nombre màssic de l altre isòtop. 7. Dibuixa la distribució dels electrons en capes dels àtoms següents: sodi (Z = 11), calci (Z = 20), carboni (Z = 6) i clor (Z = 17). 2

3 8. a) Completa l ordre d ompliment dels tipus d orbitals: 1s 2s... 3s... 4s... 4p 5s 4d... 6s... 5d... 7s 5f... b) Indica el nombre màxim d electrons que pot contenir cada tipus d orbital. 2s... 2p... 3d... 4s... 3p... 4d... 5s... 4p... 4f La figura mostra la distribució dels electrons de diferents àtoms. Indica, per a cada un: El nombre de capes que contenen electrons, i també els electrons que hi ha a cada capa. La configuració electrònica de cada àtom. El nombre de protons que conté el nucli. El nombre atòmic. El nom de l'element al qual correspon cada dibuix. 10. Escriu la distribució en capes i les configuracions electròniques dels següents elements: Element Distribució en capes Configuració electrònica calci (Z = 20) cobalt (Z = 27) brom (Z = 35) estronci (Z = 38) cadmi (Z = 48) bari (Z = 56) iode (Z = 53) mercuri (Z = 80) sodi (Z = 11) ferro (Z = 26) 3

4 11. Sopa de lletres: busca 10 noms relacionats amb l'àtom. R A M N S I O F R U W S Y N A N U M E N T S W A N Y A R T O O R T U E N B R E A M B I A S M I A H T R A D O S W N I U N B I U T E B U S P R O T O R O R T R A O R R U A S R B R E A E N Y A R U F T M S T R A D O M S R E N T O O F I C U N T A A S N A A T H U R N E N U N T S A O Ç U T A H A D L O C O S S U M R R I O M B I E M L M O I R N O M B R E A T O M I C A C C A C T E B M B I N Y A R U A T U S M B I B R E A R A D R I T R E N Y A R I O M B I S O 12. Mots encreuats: Horitzontals: 1. El seu model atòmic presenta una visió dinàmica, nuclear i quantificada. 2. El nombre màxim d'electrons dels orbitals f. 3. Totes les partícules subatòmiques, com els electrons, es comporta com una ona en el seu moviment al voltant del nucli. 4. Àtoms que perden electrons. 5. Partícules de massa similar a la del protó, però sense càrrega elèctrica. 6. Filòsof grec que va anomenar àtoms a les partícules que constitueixen la matèria. 7. És el nombre de protons que tenen els nuclis dels àtoms d'un element. 8. Àtoms d'un mateix element que difereixen en el nombre de neutrons del nucli. 9. L'any 1808, la seva teoria atòmica va proporcionar una base per a interpretar el comportament de les substàncies en les reaccions químiques. 10. És impossible conèixer de forma simultània i amb tota precisió la velocitat i la posició d'una partícula. Verticals: 11. Va proposar el primer model atòmic que presenta una visió dinàmica i nuclear. 12. L'any 1904 va proposar un model en què l'àtom es representat per una esfera de matèria amb càrrega positiva, en la qual hi ha encastats els electrons en nombre suficient per a neutralitzar-ne la càrrega. 13. És el nombre de nucleons. 14. Àtom que guanya electrons. 15. Regió de l'espai, al voltant del nucli, on la probabilitat de trobar l'electró amb una determinada energia és molt gran. 16. Partícula de càrrega positiva i de massa 1837 vegades més gran que la de l'electró. 17. Partícules de càrrega negativa i de molt poca massa. 18. Nombre màxim d'electrons en un orbital. 19. Disposició dels electrons en l'escorça. 20. Regla molt simple per recordar l'ordre en que es col loquen els electrons en els diferents orbitals

5 13. Completa el mapa conceptual: 14. Completa el text següent: A la taula periòdica els elements es disposen en ordre creixent de..., i estan agrupats en... i períodes. Per norma general, cada grup del sistema periòdic conté elements amb propietats químiques..., mentre que en els... és on s observa una variació important de les.... 5

6 A la taula periòdica els elements estan agrupats en columnes anomenades.... Els elements d un mateix grup tenen... semblants. Els elements estan agrupats en files que s anomenen.... Els elements es classifiquen en tres grans... : elements..., metalls de... i elements de transició... o terres Completeu la taula següent: Element Nom Z Grup Període Caràcter metàl lic S (Z = 16) Na (Z = 11) Fe (Z = 26) Br (Z = 35) He (Z = 2) N (Z = 7) 16. Completa: Els elements metàl lics estan situats a l... del Sistema Periòdic i tenen més tendència a... els electrons del seu nivell més extern. Els no metàl lics estan situats a la... del Sistema Periòdic i tenen més tendència a... electrons pel seu nivell més extern. 17. Amb la configuració electrònica justifiqueu quin dels elements següents s assembla al clor. magnesi (Z = 12): clor (Z = 17): brom (Z = 35): beril li (Z = 4): sodi (Z = 11): ferro (Z = 26): Justificació: L alumini, amb nombre atòmic 13, és un metall que s utilitza per fabricar llaunes de begudes refrescants, elements de construcció com portes i finestres, parts de les bicicletes, etc., ja que és lleuger i resistent a la corrosió. a) Indica, raonadament, a quin grup i període pertany? b) Indica, raonadament, quin és el nombre atòmic de l element del mateix grup situat sobre l alumini. 6

7 c) Quin és l ió més probable de l alumini? Simbolitza l i escriu la seva configuració electrònica. 19. Completa la taula: Element Configuració electrònica de la capa de valència Nombre d'e de valència Anió o catió? Símbol de l'ió potassi clor magnesi heli arsènic 20. Tres elements tenen les següents configuracions electròniques: A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 B: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 C: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 a) A quin període i grup pertanyen? Explica-ho sense consultar la Taula Periòdica. b) Raona si seran metàl lics o no metàl lics. c) Quin tindrà la mida més gran? Explica-ho. 21. Dos ions A i B 2+, tenen la mateixa distribució electrònica: (2, 8, 18, 8) a) Quines són les configuracions electròniques dels àtoms A i B? b) A quin grup i període pertanyen els elements A i B? c) Les configuracions electròniques dels ions són idèntiques a la de l àtom d un altre element, quin? Per què? 22. Mots encreuats: Horitzontals: 1. És de l'element de nombre atòmic Mesura la massa d'allò molt petit. 8. Element dues caselles anterior a l'urani. 9. Noble, però radioactiu. 11. Entre el mercuri i el plom. 12. Molt semblant al ferro i al níquel. 13. En honor a Europa (al revés). 15. Unitat estructural de les substàncies amb enllaç covalent (de quasi totes). 17. Símbol de l'element de la primera definició. 18. Un poc més i és l'argent. 19. Rh, però no té res a veure amb la sang. 23. Tots els cromats en duen. 24. Pesant, però sense "xispa". 25. Tres lletres que duen "de cap" als estudiants novells d'estequiometria. 28. Element de les terres rares de massa atòmica 158, Petit, però dóna volum als àtoms. 7

8 Verticals: 2. En Demòcrit el va crear, però fins en Dalton no va triomfar. 3. N'hi ha que el tenen negatiu, però aquí és un element químic del 5è període. 4. Millora l'aspecte d'altres metalls i els protegeix de l'oxidació. 6. Just abans de l'iterbi (al revés). 7. La munició de Rhuterford. 10. Petit, però feixuc. 14. Un continent li dóna nom. 16. Hi és l'electró (probablement). 18. Sense ell, tot en el món dels àtoms seria molt negatiu. 19. És gas, molt senyor i és el principal responsable de la radioactivitat natural. 20. Ningú l'ha pogut sotmetre, ni tan sols el fluor (al revés). 21. Si a la primera lletra li posàsim una cameta, seria molt radioactiu (Z = 94). 22. Espècie química que no acaben de quadrar-li les càrregues. 23. La parella Curie hi té alguna cosa a veure. 26. Al lantat, se li ha mogut la segona lletra una posició. 27. Davall del iode i radioactiu Sopa de Sopa de lletres: troba deu noms relacionats amb el Sistema Periòdic. M E T A L L S M E S S O P I Ó R V U E E U Q N U I S S A P M E T O R G S T O N T A V A R P M A P G R I S A N A C S D R S A M U E U Q N S A I S I L M N P E D O Í R E P R I S C C O M L A P M E L U R G I S A M N S P S R S N T A V A E N T A V A È I I C N I D I S M A Y S I A L R L U L A I O R E R I S E M M T E N A Q I A R C B A T A A M I R A M E V U R R C S A L S R S S E U Q N T E R C S A L C C E T A T A V A S U D M R Q U S A A P S E N R C A L C A L I N O T E R R I S R S U Q N A P C C I O Q U E N T A V A I C I T A S A P M E T A R R C S I Ó C A M C A L C Ò G E N S I I S A M A I I V N L L E N T R G È T I C R C S Ó M I R A M E V U R R C S A L S O R 8

9 24. Completeu el mapa conceptual següent: 25. Completeu el text següent: Els àtoms s uneixen entre si mitjançant... químics. L enllaç... és aquell en què els àtoms compateixen..., en que la unió és deguda a l atracció entre els electrons compartits i els... positius dels àtoms. L enllaç... és degut a l atracció entre ions de càrrega.... L enllaç... és degut a l atracció entre els cors dels àtoms metàl lics i els... deslocalitzats. L estructura de les substàncies pot ser atòmica, molecular o.... Les estructures... són estructures formades per milions d àtoms o ions units de manera.... Hi ha estructures 9

10 gegants covalents,... i.... En les substàncies..., les molècules s atreuen per mitjà de forces..., forces dèbils que expliquen que aquestes substàncies tinguin punts de fusió i d ebullició.... No condueixen l.... En els sòlids covalents, els àtoms estan units per mitjà d enllaços.... Són durs, però...; tenen punts de... i d ebullició... i... l electricitat. En els sòlids metàl lics, els àtoms estan units mitjançant l enllaç.... Són... de l electricitat i la calor, densos i amb punts de fusió generalment.... En els sòlids..., els ions estan units mitjançant forces.... No condueixen l... però si ho fan en estat... o en.... Són durs, però....tenen punts de... i d ebullició Completa la taula següent: Substància Elements que hi intervenen Tipus d enllaç Tipus d agrupació Clorur de sodii (NaCl) Coure Oxigen (O 2) Grafit Sulfat de magnesi (MgSO 4) 27. Completa les frases següents: Els enllaços químics són les... que mantenen units els...,... o... en les diferents formes d agrupació possibles. L enllaç metàl lic és la unió que existeix entre els àtoms dels... que es troben formant una xarxa.... L enllaç... és la unió de dos àtoms que comparteixen... d electrons. L enllaç... és la unió que resulta de la presència de forces d'atracció... entre... de diferent Justifica si les afirmacions següents són vertaderes o falses. a) En la formació d'enllaços covalents els àtoms comparteixen tots els seus electrons b) A la xarxa iònica cristal lina dels metalls no hi ha ions positius c) Les substàncies iòniques no condueixen l'electricitat en qualsevol estat en què es troben.... d) Totes les substàncies gasoses a temperatura ambient són covalents e) Els metalls no són sempre sòlids a temperatura ambient

11 29. Relaciona cada parell d'elements amb l'enllaç que sigui més probable que es doni entre aquests segons la seva posició en la taula periòdica: a) K i Cl; b) Ag i Zn; c) Ca i Br; d) Br i S; e) Ba i Cl; f) Ne i Sb; g) As i H; h) Al i Al; i) N i N; j) Au i Au. Enllaç covalent:... Enllaç iònic:... Enllaç metàl lic:... Cap enllaç: Completa la taula i respon les qüestions següents: Substàncies Propietats Estat a temperatura ambient Temperatura de fusió Solubilitat Conducció de l electricitat Iòniques Metà l liques Covalents atòmiques Covalents moleculars Quines substàncies tenen ions?... Quines substàncies estan formades per molècules?... Si una substància és gasosa, a quin grup pertany?... Quines són les substàncies que condueixen millor la calor?... Classifica les substàncies següents: propà, C 3 H 8 :... aigua oxigenada, H 2 O 2 :... ferro, Fe:... nitrat de sodi, N 2 NO 3 :... clorur de calci, CaCl 2 :... grafit, C: Representa la fórmula de Lewis i indica el nombre d'electrons de valència present en cadascuna de les substàncies següents: NH 3 H 2 O N Dedueix entre quines d aquestes parelles d elements es poden formar compostos iònics. Després, escriu al seu costat la fórmula del compost iònic que pot formar-se: Elements iònic fórmula Elements iònic fórmula Ar i Pb Na i F Br i O Be i I Xe i Na Na i S Al i Fe Fe i Cl 34. Contesta: a) El bromur d hidrogen (HBr) és un compost que fon a 87 ºC i bull a 67 ºC. A 30 ºC és un gas, un líquid o un sòlid?... Està format per molècules o per una estructura gegant?... Quin tipus d enllaç hi ha entre els àtoms d hidrogen i de brom?... Quin tipus de força hi ha entre les seves molècules?... 11

12 b) El clorur de sodi (NaCl) és un compost que fon a 808 ºC i bull a 1517 ºC. A temperatura ambient (20 ºC) és un gas, un líquid o un sòlid?... Està format per molècules o per una estructura gegant?... Quin tipus d enllaç hi ha entre els àtoms de sodi i de clor?... Quin tipus de partícules formen aquesta substància?... Quin tipus de força hi ha entre les seves partícules? Completeu el mapa conceptual següent: 36. Mots encreuats: Horitzontals: 1. Propietat de les substàncies iòniques que fa que es trenquin. 2. Forces que mantenen units els anions i cations en l enllaç iònic. 3. Nom amb que es coneix el clorur de sodi (NaCl). 4. Substàncies que a temperatura ambient (20 ºC) són líquides o gasoses. 5. El nombre d electrons que un àtom aporta per a compartir amb un altre àtom. 6. Partícules positives que donen lloc als compostos iònics. 7. Es dóna entre àtoms diferents a causa ue els electrons es distribueixen asimètricament entre els dos àtoms. 8. Nom amb que es coneix el diòxid de silici (SiO 2 ). Verticals: 9. Es forma entre metalls i no metalls. 10. Les substàncies amb aquest enllaç sempre condueixen el corrent elèctric. 11. Partícules negatives que donen lloc als compostos iònics. 12. Substància amb una estructura gegant que s utilitza com a mina en els llapis. 13. Permet representar els àtoms i els seus enllaços. 14. El nombre de cations amb els quals té contacte un anió o, d'anions en contacte amb cations, en un cristall iònic. 15. Un metall es pot reduir reduir a làmines i fils perquè són... 12

13 Sopa de lletres: troba deu noms relacionats amb l'enllaç químic. E N L L A Ç M E T À L L I C I S A C V A N T S I O M N U R T S I O I R O A T C R T I Ó N U N U R T S C W N V L U L A E N L L O M I O N N A E S A È N U R T S E A N T S I È C T L M L N I F Ó R M U L A D E L E W I S S È C N U R T S A T A W A U L A Ó C A N I U R T L L A A N V I N U R T S R C A U L A U L N D E R O A N T S I S I I C A M U W I D I Ó R C N U R T S A Ò I S M M U Ó C I N Ò I Ç A L L N E N U L A W R A N T S I M U A C A C N I U R T T Q U N U R T S S I L T I S C C A C O U L A I N U R T S I L A M A R E S N O N U R T S A N T S I N S T L N U R T S U L A N U R T S C A E E N Ù N Ù V O L E L E C T R O N I C 13

14 38. Completeu la taula següent: Element 1 Zinc 2 Neó 3 Clor 4 Estronci 5 Oxigen Z Configuració electrònica Grup Període anió/catió ió Símbol 1 2 Tipus d'enllaç