Facultad de Agronomía, Zootecnia y Veterinaria
|
|
- Nicolás Soriano Gallego
- hace 5 años
- Vistas:
Transcripción
1 Facultad de Agronomía, Zootecnia y Veterinaria Cátedra: Química Orgánica ASIGNATURAS del 1º cuatrimestre: QUÍMICA ORGÁNICA (109)- Ing. Agrónomo QUÍMICA ORGÁNICA ( C 21 anual)- Ing. Zootecnista QUÍMICA BIOLÓGICA (303 anual)- Med. Veterinaria
2 Química Orgánica Qué estudia la Química Orgánica? A todos los seres vivientes que existen en el planeta, ya que éstos están formados por compuestos orgánicos, dentro de los cuales se incluyen ADN y ARN, Proteínas, Enzimas, Lípidos y Glúcidos como almidón, sacarosa y celulosa, siendo ésta el producto natural mas abundante en la naturaleza. Definición: es la química del carbono
3 Tema 1 Orbitales atómicos y moleculares. Enlace iónico y covalente Estado fundamental y excitado del C Hibridación: sp 3 sp 2 sp
4 ORBITALES ATÓMICOS Orbital: es una región del espacio donde la probabilidad de encontrar un electrón es máxima. Éste difunde, según su energía, formando una nube de forma y tamaño variable en torno al núcleo. Orbitales atómicos s: esfera cuyo centro coincide con el núcleo del átomo. No son direccionales. Orbitales p: tiene forma de huso y consta de dos lóbulos entre los cuales está el núcleo atómico, son direccionales
5 Configuración n electrónica del átomo de Carbono - Estado Electrónico Fundamental y Excitado del Átomo de Carbono E E 2p 2p 2s 2s 1s 1s Estado Electrónico Fundamental del C Estado Electrónico Excitado del C
6 ORBITALES MOLECULARES + s s σ s-s + p p p p σ - Solapamiento frontal s + p σ s-p + Solapamiento lateral p p π p-p
7 - Hibridación sp 3 del Átomo de Carbono E 2s 2p E 2s 2sp 3 2p 1s 1s Estado Electrónico Exitado del C Estado Electrónico en la Hibridación sp 3 del C
8 - Hibridación sp 2 del Átomo de Carbono E 2s 2p E 2s 2sp 2 2p 1s 1s Estado Electrónico Exitado del C Estado Electrónico en la Hibridación sp 2 del C
9 - Hibridación sp del Átomo de Carbono E 2p E 2p 2s 2s 2sp 1s 1s Estado Electrónico Excitado del C Estado Electrónico en la Hibridación sp del C 2p sp sp 2p
10 Comparación de distintos tipos de hibridación Hibridación Porcentaje (%) ORBITAL S Porcentaje (%) ORBITAL P Forma y Angulo Long. Enlace C-C (Å) Long. Enlace C-H (Å) SP Tetragonal 109,5º 1,54 1,10 SP Trigonal 120º 1,33 1,07 SP Digonal 180º 1,20 1,06
11 Tema 1(cont.) Polaridad de enlace Moléculas polares y no polares Efectos electrónicos Carga Formal Fuerzas intermoleculares
12 Moléculas Polares y No Polares Moléculas No Polares: cuando se unen covalentemente dos átomos de igual electronegatividad, los electrones (e - ) se comparten por igual, es decir, están distribuidos simétricamente y el centro de las cargas eléctricas coincide con el centro de simetría de las moléculas Ej: ETANO : CH 3 -CH 3
13 Moléculas Polares: cuando dos átomos de electronegatividad muy diferentes, se unen mediante enlace covalente, los e - de ese enlace no se comparten por igual, debido a que el par de e - esta desplazado hacia el átomo más electronegativo, por lo tanto el centro de gravedad de la densidad electrónica no coincide con el centro de las cargas eléctricas Ej: Metanol CH 3 -OH, la nube electrónica está desplazada hacia el hidroxilo. NOTA: para que un compuesto sea polar debe tener átomos de diferentes electronegatividad
14 Tabla de electronegatividad relativas F= 4,0 + O= 3,5 Cl = 3,0 N = 3,0 Br = 2,8 I = 2,4 C = 2,4 S = 2,4 H= 2,1 - La polaridad imparte propiedades especiales a los compuestos que tienen esta característica, tanto en la propiedades físicas como en la reactividad química
15 El momento dipolar (µ:mu) es una medida cuantitativa de la polaridad del enlace. Está definido como el producto de la carga (q) por la distancia d que separa a las cargas (longitud del enlace) en un enlace químico: µ = q x d El valor de q se refiere solo a la magnitud de la carga y no a su signo. Cuando q se mide en unidades electrostáticas (ues.) y d en ángstrom(å), el momento dipolar se expresado en unidades Debye (ues. Å).
16 Moléculas Polares Ejemplos de moléculas polares, donde µ es 0 1) Etanol 2) Dimetilamina 3) Ácido acético 4) Éter isopropílico 5) Anhídrido acético 6) Fenol 7) Acetato de metilo
17 Moléculas No Polares Ejemplos de moléculas, donde µ es = 0 1) propano 2) p- diclorobenceno 3) ciclopentano 4) tetraclorometano 5) isobutano 6) heptano 7) decano
18 EFECTOS ELECTRÓNICOS Se clasifican en: Efectos Inductivos: enlace σ Efectos de Resonancia: enlace π
19 1)Efecto Inductivo: depende de la tendencia intrínseca nseca de un sustituyente para liberar o atraer electrones. Es característico de enlaces simples (sigma = σ) ) y se transmite a lo largo de la cadena molecular, pero se debilita gradualmente con el aumento de la distancia al sustituyente. Se indica con una flecha: cuya dirección está orientada hacia el átomo más m s electronegativo. Es positivo cuando aumenta la densidad electrónica del átomo de referencia y se indica: +I. Es negativo cuando disminuye la densidad electrónica del átomo de referencia y se indica: I
20 Ejemplos de efecto inductivo: H + I - I CH 3 C NH 2 + I CH 3 Isopropilamina ó 2-aminopropano +I CH 3 +I -I H 3 C C OH +I Alcohol terc-butílico ó 2-metil-2-propanol CH 3
21 2) Efecto de Resonancia: implica migración de electrones de los enlaces π (pi) o de pares de electrones no compartidos. Debido a los desplazamientos de electrones se forman o destruyen doble y triples enlaces. Es un efecto del todo o nada, de modo que su fuerza no disminuye con la distancia. Depende de una característica de los átomos involucrados denominada conjugación: la posibilidad de un orbital pi de solaparse con otros orbitales de la molécula. Se indica con una flecha curva: cuya dirección n está orientada hacia donde se desplazan los electrones. El efecto es permanente y está vinculado a la polaridad de la molécula. Se denomina Mesomérico y puede ser: +M cuando transfiere electrones al átomo de referencia, M cuando sustrae electrones del átomo de referencia y M cuando el desplazamiento de electrones es entre dos carbonos.
22 Ejemplo: +I +I +M CH CH 3 C NH 2 -M -I +I O CH 3 2-metilpropanamida
23 Estructuras de resonancia: indican que para representar a una molécula se necesitan dos o más estructuras, las cuales se llaman estructuras resonantes y todas contribuyen al estado real de la molécula. 1- Las formas individuales de resonancia son imaginarias, no son reales. 2-Las formas resonantes sólo difieren en la colocación de sus electrones. 3- Las formas resonantes pueden ser o no equivalentes. 4- El híbrido de resonancia es más estables que cualquiera de las formas resonantes individuales.
24 Fuerzas Intermoleculares Definición: son las que mantienen unidas a las moléculas. 1. Interacciones no polares 2. Interacciones polares - Interacción dipolo- dipolo - Enlace hidrógeno
25 Fuerzas Intermoleculares 1) INTERACCIONES NO POLARES: se verifican en moléculas no polares, como las de los alcanos. Estas moléculas se atraen entre sí por efecto de las fuerzas intermoleculares de Van der Waals. Para comprender se puede tomar como ejemplo una molécula de butano, en la cual la nube electrónica, en promedio, esta uniforme y simétricamente distribuida, por lo tanto µ = 0. Sin embargo los electrones se desplazan constantemente y en un instante dado esa distribución se distorsiona, deja de ser uniforme y un lado de la molécula puede tener un ligero exceso de electrones con respecto a otro lado, se genera así un dipolo temporal o momentáneo. Este dipolo (A) afecta la distribución electrónica de moléculas cercanas, ya que estas pueden adoptar un dipolo (B) de orientación opuesta a (A). Surge así un dipolo inducido (B) de carga opuesta.
26 Fuerzas Intermoleculares de Van der Waals Esta fuerzas son de corto alcance y solo actúan entre las superficie de la moléculas, la atracción que producen es débil, pero el efecto acumulativo de una gran cantidad de estas interacciones produce fuerzas de atracción suficiente para hacer que una molécula permanezca en el estado liquido, por ejemplo
27 Influencia sobre las propiedades Físicas Como las Fuerzas de Van Der Waals actúan entre las superficies, o sea, entre las partes de las moléculas que están en contacto, ocurre que a mayor masa hay mayor atracción. Ejemplos: n-pentano punto ebullición (p.e.): 36ºC neo pentano punto ebullición: 9,5ºC Ambos son isómeros: C 5 H 12 y se diferencian sólo en la forma que es lo que determina la diferencia en el p.e. El n-pentano es como una varilla por lo tanto estas moléculas pueden tocarse en toda su longitud, en cambio el neo pentano es esferoidal y las esferas se tocan en un solo punto.
28 2-Interacciones polares: interacción dipolodipolo La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra δ (+) δ (-) δ (+) δ (-) CH 3 Cl... CH3 Cl Fuerza electrostática
29 2-Interacciones polares: enlace por puente hidrógeno Un átomo de hidrógeno sirve como puente entre dos átomos electronegativos, sujetando a uno con un enlace covalente, y al otro, con fuerza puramente electrostática. Para que se forme un enlace por puente hidrógeno, ambos átomos electronegativos deben ser del grupo F, O, N Enlace covalente CH 3 O H Fuerza electrostática HO CH 3
30 TIPOS DE REACTIVOS 1)Reactivos nucleofílicos: Son especies con disponibilidad de electrones y son dadores de electrones; atacan centros de baja densidad electrónica. Se clasifican en: a)reactivos nucleofílicos aniónicos como HO -, Cl -, CH 3 -O - (metoxi), CN - b) Reactivos nucleofílicos neutros: como NH 3, R-NH 2, H-O-H. Estos compuestos son bases de Lewis: en su capa externa contienen un par de electrones que pueden compartir en una reacción química
31 TIPOS DE REACTIVOS 2) Reactivos electrofílicos: Son especies deficientes de electrones y buscan un par de electrones; atacan centros de alta densidad electrónica Se clasifican en: a) Reactivos electrofílicos catiónicos: como H +, Cl +, + NO 2, + H 3 O, + CH 3 b) Reactivos electrofílicos neutros: como BF 3, FeCl 3, AlCl 3 Estos compuestos son ácidos de Lewis, pueden aceptar un par de electrones y por lo tanto son electrofílicos.
32 MECANISMOS DE REACCIÓN Es el modo en que transcurre una reacción. Ésta puede ocurrir en una etapa o puede ser una secuencia de varias etapas. Ejemplo: A + B X + Y Esta reacción puede producirse en dos etapas: I) A I + X II) B + I Y Sustancias como I, formadas en una etapa intermedia y consumida en otra se denominan intermedios o intermediarios.
33 TIPOS DE REACCIONES SE CLASIFICAN EN: HOMOLÍTICAS HETEROLÍTICAS
34 1) Reacciones Homolíticas o radicalarias: Ruptura del enlace de una molécula de modo electrónicamente simétrico. Ejemplo: la molécula A B se fractura y forma dos radicales libres A y B ( cada átomo conserva un electrón) A B A + B Esta clase de reacciones, llamadas también reacciones de radicales libres, se verán en la Halogenación de Alcanos.
35 2) Reacciones Heterolíticas: Ruptura del enlace de una molécula de modo electrónicamente asimétrico. Ejemplo: la molécula A-B forma el catión A + y el anión :B - (Un átomo se queda con dos electrones del enlace y adquiere carga negativa y el otro sin electrones del enlace adquiere carga positiva). A : B A + + :B - La mayor parte de las reacciones que se estudiaran transcurren a través de este tipo de intermediarios.
36 Las reacciones heterolíticas se CLASIFICAN en: 1) Reacciones de Adición Un átomo o grupo de átomos se incorpora a una molécula insaturada 2) Reacciones de Sustitución Un átomo o grupo de átomos es reemplazado por otro átomo o grupo de átomos 3) Reacciones de Eliminación Un átomo o grupo de átomos se desprende de una molécula generando una insaturación.
Medicina Veterinaria. Parte I
Medicina Veterinaria QUÍMICA ORGÁNICA Parte I Moléculas Polares y No Polares Moléculas No Polares: Los electrones están distribuidos simétricamente en la molécula y el centro de las cargas eléctricas coincide
Más detallesREACTIVIDAD DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
REACTIVIDAD DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS Reacciones Inorgánicas En general son rápidas y sencillas, especialmente las iónicas en solución acuosa porque los reactivos ya están listos para reaccionar. Reacciones
Más detallesRegla del octeto Gilbert Newton Lewis
Regla del octeto En 1916 Gilbert Newton Lewis propuso que el enlace covalente entre átomos se produce al compartir pares de electrones, mecanismo por el que cada uno individualmente podría alcanzar ocho
Más detallesRegla del octeto. Gilbert Newton Lewis
Regla del octeto En 1916 Gilbert Newton Lewis propuso que el enlace covalente entre átomos se produce al compartir pares de electrones, mecanismo por el que cada uno individualmente podría alcanzar ocho
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Estándar Anual
SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual Polaridad de las moléculas y fuerzas intermoleculares. SGUICES034CB33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 A ASE 2 E Reconocimiento 3 D ASE 4 B ASE 5 C ASE 6 D Reconocimiento
Más detallesMATERIA SERES VIVOS QUE ES LA MATERIA? UNIDAD 2 PARTE 1 LA MATERIA ES TODO AQUELLO QUE OCUPA UN LUGAR EN EL ESPACIO, ES DECIR TIENE MASA Y VOLUMEN
UNIDAD 2 COMPOSICIÓN N QUÍMICA DE LOS SERES VIVOS PARTE 1 MATERIA QUE ES LA MATERIA? LA MATERIA ES TODO AQUELLO QUE OCUPA UN LUGAR EN EL ESPACIO, ES DECIR TIENE MASA Y VOLUMEN Puede estar en diferentes
Más detallesLección 9: HALUROS DE ALQUILO I
Lección 9: HALUROS DE ALQUILO I 1.Estructura y propiedades físicas. 2. Polaridad de las moléculas orgánicas: interacciones no enlazantes entre moléculas. 3. Efecto inductivo. 4. Concepto de electrófilo
Más detallesTEMA 3 ENLACE QUÍMICO (PARTE 2)
TEMA 3 ENLACE QUÍMICO (PARTE 2) Teoría de enlace valencia Se basa en la suposición de que los enlaces covalentes se producen por solapamiento (superposición) de los orbitales atómicos de distintos átomos
Más detallesQuímica Orgánica I. Clase 2.
Química Orgánica I Clase 2. Enlace Quimico. Teoria de Enlace de Valencia F 2 Enlace Covalente Polar: Enlace donde la densidad electronica esta polarizada hacia uno de los dos atomos. Electronegatividad
Más detallesENLACE COVALENTE. Z = 1 Hidrógeno H: 1s 1 Z = 6 Carbono C: 1s 2 2s 2 2p 2 Z = 7 Nitrógeno N: 1s 2 2s 2 2p 3 Z = 8 Oxígeno O: 1s 2 2s 2 2p 4 H H H 2
ENLACE COVALENTE Si los átomos que se enfrentan son ambos electronegativos (no metales), ninguno de los dos cederá electrones. Una manera de adquirir la configuración de gas noble en su última capa es
Más detallesUnidad 3 Enlace químico Moléculas y Fuerzas Intermoleculares
Unidad 3 Enlace químico Moléculas y Fuerzas Intermoleculares Enlace químico Cómo se unen los átomos? Cualquier teoría que de contestación a esta pregunta ha de explicar: Los diferentes tipos de enlace
Más detallesQuímica Orgánica Licenciatura en Nutrición. Docentes: Alejandro A. Orden Mónica Ferrari Martín Palazzolo
Química Orgánica Licenciatura en Nutrición Docentes: Alejandro A. Orden Mónica Ferrari Martín Palazzolo Por qué estudiar química orgánica??? La química orgánica en los alimentos Lípidos Hidratos de carbono
Más detallesENLACE QUÍMICO Y UNIONES INTRAMOLECULARES
ENLACE QUÍMICO Y UNIONES INTRAMOLECULARES OBJETIVOS Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto. Comprender las características de los distintos
Más detallesMOLÉCULAS POLAReS Y NO POLAReS
MOLÉCULAS POLAReS Y NO POLAReS Una molécula polar presenta distribución asimétrica de las cargas eléctricas debido a la diferencia de electronegatividad de los átomos que la forman. Presenta dos zonas
Más detallesInteracciones moleculares
Interacciones moleculares Recuerde Gas: Interacciones entre partículas son mínimas. Sólido y líquido: Interacciones entre partículas son suficientes para mantenerlas cerca (aunque los sólidos tienen diferentes
Más detallesLas especies químicas (átomos, moléculas, iones..) se unen para formar otras especies químicas con menor contenido energético, es decir más estables.
TEMA 3. ENLACE QUÍMICO Las especies químicas (átomos, moléculas, iones..) se unen para formar otras especies químicas con menor contenido energético, es decir más estables. Para explicar el enlace químico,
Más detallesIntroducción a la reactividad en química orgánica. Electivo de Química III medio 2016 H H. C - Cl. Bases de la reactividad Orgánica
Introducción a la reactividad en química orgánica Bases de la reactividad Orgánica Polaridad de compuestos orgánicos. Todos los compuestos orgánicos forman enlaces covalentes, es decir se forman por la
Más detallesEstructura y propiedades físicas
Estructura y propiedades físicas Fuerzas intermoleculares: Fuerzas de Van der Waals, atracción dipolo-dipolo, puente Hidrógeno. Punto de ebullición. Punto de fusión. Solubilidad. Solvatación de iones y
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2018 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 018 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva,
Más detallesPolaridad de una molécula
Polaridad de una molécula Una molécula se considera polar si existe un momento dipolar neto debido a sus enlaces Depende de su geometría Una molécula formada por enlaces polares no necesariamente debe
Más detallesENLACE QUÍMICO. NaCl. Grafito: láminas de átomos de carbono
NaCl Grafito: láminas de átomos de carbono Se denomina enlace químico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos los átomos cuando forman moléculas o cristales, así como las fuerzas que mantienen unidas
Más detallesTema 1: Estructura atómica y enlace químico.
Tema 1: Estructura atómica y enlace químico. 1.1 Introducción a la química Orgánica 1.2 Enlace y estructura de la Materia 1.3 Teoría de Enlace de Valencia e hibridación 1.4 Teoría de Orbitales Moleculares
Más detallesTipos de enlaces. Intramoleculares: Intermoleculares: Metálico. Iónico. Covalente. Fuerzas de Van de Waals Enlaces de hidrógeno.
El enlace químico Tipos de enlaces Intramoleculares: Iónico. Covalente. Intermoleculares: Fuerzas de Van de Waals Enlaces de hidrógeno. Metálico. Enlace iónico Se define como la fuerza electrostática
Más detallesENLACE QUÍMICO COVALENTE IÓNICO METÁLICO
ENLACE QUÍMICO IÓNICO COVALENTE METÁLICO 1- DEFINICIÓN DE ENLACE Enlace químico: fuerza que hace que los átomos se unan para formar un sistema químico más estable Situación antienlazante: predominan las
Más detallesFUERZAS INTERMOLECULARES. Elementos de Fisicoquímica UNEXPO
FUERZAS INTERMOLECULARES Elementos de Fisicoquímica UNEXPO Las fuerzas intermoleculares son interacciones entre moléculas. Las propiedades físicas de los sólidos y líquidos moleculares (fases condensadas)
Más detallesQuímica General. Moléculas y Compuestos
Química General Moléculas y Compuestos Molécula Es la partícula mas pequeña de una sustancia simple o compuesta que se puede encontrar en condiciones libres (sin carga) y que conserva las propiedades de
Más detallesQuímica Orgánica y Biológica Apunte
FUERZAS INTERMOLECULARES El enlace covalente es la unión que explica el mantenimiento de la unidad estructural de un compuesto orgánico. Además de este enlace intramolecular se pueden dar interacciones
Más detallesEnlaces entre átomos:
Enlaces entre átomos: 1. Enlace químico 2. Formación de enlaces moleculares 3. Orbitales híbridos 4. Fórmula de las moléculas 5. Forma de las moléculas 1 En la naturaleza, los átomos no se encuentran aislados
Más detallesENLACE QUÍMICO 2º BACH EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO DEL LIBRO 28. H-CHO H C = O : CH 3 OH H C O H H H H C O C H H H CH 3 OCH 3
EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO DEL LIBRO 28. -CO C = O : C 3 O C O C 3 OC 3 C O C a) La longitud de enlace CO es menor en el formaldehido, ya que tiene un doble enlace. b) El metanol puede formar enlaces
Más detallesPropiedades físicas y estructura de los compuestos orgánicos
Propiedades físicas y estructura de los compuestos orgánicos 1 1.-Uniones iónicas 2.-Uniones más débiles que las covalentes: -fuerzas dipolo-dipolo -dispersión de London -unión hidrógeno -interacciones
Más detallesUnidad I Carbono: Base de las sustancias orgánicas
Unidad I Carbono: Base de las sustancias orgánicas Química orgánica Compuestos orgánicos e inorgánicos Enlaces de los compuestos orgánicos Clasificación general de los compuestos orgánicos Aplicaciones
Más detallesUNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE MADRID. GC/Mercado Español TEMA 1: REACTIVIDAD DE HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS Y OLEFINICOS.
GC/Mercado Español TEMA 1: REACTIVIDAD DE HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS Y OLEFINICOS. 1.1.- CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES ORGÁNICAS. Una reacción entre reactivos orgánicos para dar productos orgánicos, presupone
Más detallesII º MEDIO 2016
II º MEDIO 2016 1 2 Tetravalencia del carbono Como se explicó el carbono redistribuye sus electrones para lograr la configuración de gas noble, para ello deja cuatro electrones desapareados. Por esta razón,
Más detallesGEOMETRÍA MOLECULAR Y TEORÍA DE ENLACE
GEOMETRÍA MOLECULAR Y TEORÍA DE ENLACE Modelo de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia Forma molecular y polaridad molecular Teoría de enlace de valencia Hibridación de orbitales y enlaces
Más detallesCOLEGIO DANIEL JORDÁN ÁREA QUÍMICA GRADO 11 PERIODO
COLEGIO DANIEL JORDÁN ÁREA QUÍMICA GRADO 11 PERIODO OBJETIVO. Identificar la estructura y propiedades del carbono CONCEPTUALIZACIÓN ESTRUCTURA DEL ÁTOMO DE CARBONO El carbono puede unirse consigo mismo
Más detallesTema 3. (Parte 1) Enlace químico y propiedades de las sustancias
Tema 3. (Parte 1) Enlace químico y propiedades de las sustancias ÍNDICE 3.1. Enlace y estabilidad energética 3.2. Enlace iónico Energía de red Ciclo de Born-Haber Propiedades de las sustancias iónicas
Más detalles20.-/ a) Cu: Metálico ; BCl 3 : Covalente ; H 2 O: Covalente ; CsF: Iónico b) BCl 3 : Triangular plana y APOLAR ; H 2 O: Angular y POLAR.
SOLUCIONES EL Y PROPIEDADES HOJA Nº 7 1.-/ a) Lineal b) Tetraédrica c) Angular d) Angular e) Piramidal trigonal 2.-/ a) Tetraédrica b) Tetraédrica c) Lineal d) Triangular e) Tetraédrica 3.-/ a) 769,2 kj/mol
Más detallesUNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MÉXICO. Unidad Académica Profesional Tianguistenco. Programa educativo: Ingeniería en Plásticos
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MÉXICO Programa educativo: Ingeniería en Plásticos Unidad de Aprendizaje: Química Orgánica Capitulo 5. Energética y cinética de las transformaciones orgánicas Por: M.
Más detallesUNIDAD 2A: ESTRUCTURA DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
UNIDAD 2A: ESTRUCTURA DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS Para comprender el comportamiento de un compuesto orgánico es necesario conocer: Composición: FÓRMULA MOLECULAR Estructura: FÓRMULA ESTRUCTURAL Configuración:
Más detallesUnidad I Sub-Unidad 1.2.
Unidad I Sub-Unidad 1.2. Objetivos: Conocer qué es un enlace químico. Estudiar los tipos de enlaces químicos. Conocer las diferentes fuerzas intermoleculares y su importancia. Qué es un ENLACE QUÍMICO?
Más detallesQUÍMICA ORGÁNICA I (1345) CUADERNO ELECTRÓNICO DE APUNTES
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO Facultad de Química QUÍMICA ORGÁNICA I (1345) CUADERNO ELECTRÓNICO DE APUNTES José Luis Medina Franco Semestre 2002-2 Presentación del cuaderno electrónico Bienvenido
Más detallesFUERZAS INTERMOLECULARES
FUERZAS INTERMOLECULARES FUERZAS INTRAMOLECULARES: Fuerzas que se dan en el interior de las moléculas :Enlace Químico. FUERZAS INTERMOLECULARES: Interacciones entre moléculas. Mantienen unidas las moléculas
Más detallesDécimo novena sesión. Fuerzas Intermoleculares
Décimo novena sesión Fuerzas Intermoleculares Introducción Las fuerzas que unen a los átomos en una molécula se deben al enlace químico. La energía requerida para romper este tipo de enlaces se llama energía
Más detallesn = = 1; 1234; 4; l l= = 0; 1; m m = = 0; 0 ; + 0; s 12; 2; = s s s = ½ ½
ENLACE QUÍMICO 2012 6p 5d Energía 6s 4 f 5p 4d 5s 4s 4p 3d 3p 3s 2s 1s 2p nn == 4; 1; 2; 3; 0; 2; + 0; 2; ss = s= += +½ 1; ll == 1; 2; 3; 4; 0; m 2; 1; m == + 1; 0; 2; 1; s= +½ +½ ½ Enlaces según
Más detallesFUERZAS INTERMOLECULARES
FUERZAS INTERMOLECULARES Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben
Más detallesProfesor: Carlos Gutiérrez Arancibia. Temas a tratar: - - Sustancias Puras - Mezclas - Enlaces Químicos - Fuerzas Intermoleculares
Profesor: Carlos Gutiérrez Arancibia Temas a tratar: - - Sustancias Puras - Mezclas - Enlaces Químicos - Fuerzas Intermoleculares A. Sustancia Pura: SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS Una sustancia pura es un
Más detallesTEMA 8. MECANISMOS DE LAS REACCIONES ORGÁNICAS
TEMA 8. MECANISMOS DE LAS REACCIONES ORGÁNICAS Tipos de reacciones orgánicas. Procesos homolíticos y heterolíticos. Reactivos nucleófilos y electrófilos. Estructura y estabilidad de los principales intermedios
Más detallesUNIONES INTERMOLECULARES
UNIONES INTERMOLECULARES Los átomos se unen para formar moléculas por uniones INTRAMOLECULARES (enlaces iónicos, covalentes, metálicos). Estas fuerzas son las que deben vencerse para producir un CAMBIO
Más detallesQUÍMICA I. TEMA 5: Enlace Químico 1ª PARTE
QUÍMICA I TEMA 5 Enlace Químico 1ª PARTE Treinta y Tres 1 E s q u e m a d e l a C l a s e Tema 5 Enlace químico Fuerzas intramoleculares Enlace químico. Enlace iónico. Energía de Red Enlace covalente Estructuras
Más detallesExiste un instante en el transcurso de la reacción en el que se rompe el enlace del reactivo y no se ha formado el enlace del producto.
Las reacciones químicas transcurren por ruptura de determinados enlaces y formación de otros nuevos Existe un instante en el transcurso de la reacción en el que se rompe el enlace del reactivo y no se
Más detallesLongitud y energía de enlace
Longitud y energía de enlace ENLACES QUIMICOS Los enlaces interatómicos se clasifican en: Enlaces iónicos Enlaces covalentes Enlaces metálicos ENLACE IÓNICO: Transferencia de electrones Li F El litio le
Más detallesEfectos: inductivo, mesomérico,hiperconjugativo
QUIMIA ORGANIA. Tema II. Efectos electrónicos. Efectos: inductivo, mesomérico,hiperconjugativo 1.Rotura de enlace covalente - homolítica - heterolítica 2. Intermedios de reacción: - radicales libres -
Más detallesNombre: Curso: Fecha:
GUÍA ESTUDIO Nº1 PROPIEDADES DE HIDROCARBUROS Y FUNCIONES ORGÁNICAS PROPIEDADES DE LOS HIDROCARBUROS Propiedades de alcanos Subsector Profesor Química Paulina Gómez a) Propiedades físicas: Son menos densos
Más detallesTEMA 3.2 El Enlace Covalente
TEMA 3.2 El Enlace Covalente» Estructuras de Lewis: Regla del ctete Formas resonantes Carga formal Excepciones a la regla del octete» Geometría Molecular: Teoría RPENV (Repulsión de los pares de electrones
Más detallesESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LOS HIDROCARBUROS
ESTRUTURA Y PROPIEDADES DE LOS IDROARBUROS A partir del petróleo y el carbón se obtienen diferentes compuestos orgánicos, constituidos solamente por carbono e hidrógeno, llamados hidrocarburos. También
Más detallesENLACE QUÍMICO UNIDADES ESTRUCTURALES DE LAS SUSTANCIAS IONES ÁTOMOS MOLÉCULAS ENLACE IÓNICO ENLACE METÁLICO ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE
ENLACE QUÍMICO Y TIPOS ENLACE QUÍMICO Enlace químico es la fuerza responsable de la unión entre las unidades estructurales ( iones, átomos o moléculas) que forman la materia. UNIDADES ESTRUCTURALES DE
Más detallesINSTITUCIÒN EDUCATIVA JUAN MARIA CESPEDES. DOCENTE: Gissely A. Quintero S. ÁREA: Ciencias Naturales (Química) 10º FUERZAS INTERMOLECULARES
INSTITUCIÒN EDUCATIVA Código: F-GA-024 EDUCACIÒN CON CALIDAD JUAN MARIA CESPEDES Versión: 02 Fecha: 2011-07-05 DOCENTE: Gissely A. Quintero S. ÁREA: Ciencias Naturales (Química) 10º FUERZAS INTERMOLECULARES
Más detallesQUÍMICA - 2º BACHILLERATO ENLACE QUÍMICO RESUMEN CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO
Javier Robledano Arillo Química 2º Bachillerato Enlace Químico - 1 QUÍMICA - 2º BACHILLERATO ENLACE QUÍMICO RESUMEN CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO 1. Enlace químico: conjunto de fuerzas que mantienen unidos
Más detallesTEMA 2. EL ENLACE QUÍMICO. NOCIONES SOBRE EL ENLACE CONVALENTE Y LAS MOLÉCULAS COVALENTES QUÍMICA 2º BACHILLERATO.
El enlace covalente se produce cuando se unen átomos no metálicos entre sí o con el hidrógeno, átomos con electronegatividades semejantes y altas en general. Se forma básicamente por compartición de electrones
Más detallesfile:///documentos hechos/clases - Docencia/ PLAN BOL... Están mas separados que la suma de sus radios de van der Waals
1 Dos átomos unidos por un enlace covalente: 10 Están mas separados que la suma de sus radios de van der Waals Están mas próximos que la suma de los radios de van der Waals Están exactamente a la distancia
Más detallesTEMA 4. EL ENLACE QUIMICO
@quimicapau: Podríamos decir que los osos polares son más solubles en agua?... Piénsalo TEMA 4. EL ENLACE QUIMICO Cuáles son los conceptos y ejercicios clave de este tema? CONCEPTO A REPASAR EJERCICIO
Más detallesGEOMETRÍA MOLECULAR. TEORÍA DE LA REPULSIÓN DE LOS PARES ELECTRÓNICOS DE LA CAPA DE VALENCIA (RPECV).
ENLAE QUÍMI. ENLAE VALENTE GEMETRÍA MLEULAR. TERÍA DE LA REULSIÓN DE LS ARES ELETRÓNIS DE LA AA DE VALENIA (REV). La teoría de la REV nos ayuda a ver la geometría de las moléculas y esta a su vez a entender
Más detallesFuerzas intermoleculares
Fuerzas intermoleculares Fuerza ión-ión Son las que se establecen entre iones de igual o distinta carga: Los iones con cargas de signo opuesto se atraen Los iones con cargas del mismo signo se repelen
Más detallesGUÍA TEÓRICA Nº1PROPIEDADES DE LOS ALCANOS
GUÍA TEÓRICA Nº1PROPIEDADES DE LOS ALCANOS Los alcanos también se llaman a veces parafinas, un nombre derivado del latín parumaffinis (que significa de poca afinidad ). Este término define muy bien su
Más detallesEL ENLACE QUÍMICO. Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones.
EL ENLACE QUÍMICO CONTENIDOS. 1.- El enlace químico. 1.1. Enlace iónico. Reacciones de ionización. 1.2. Enlace covalente. Modelo de Lewis. 2.- Justificación de la fórmula de los principales compuestos
Más detallesUnidad 9. Enlace químico ÍNDICE
Unidad 9 Enlace químico 1 ÍNDICE 1. Átomos unidos por enlace químico. 2. Enlace iónico. Ciclo de Born-Haber. Energía de red. Estructura cristalina de los compuestos iónicos. Propiedades de los compuestos
Más detallesUniones y Enlaces Químicos. Semana 2 Lida. Lilian Judith Guzmán Melgar
Uniones y Enlaces Químicos Semana 2 Lida. Lilian Judith Guzmán Melgar Enlace Químico Es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los cristales. A los tipos
Más detallesNiveles de Organización Conceptos, átomos y enlaces
Niveles de Organización Conceptos, átomos y enlaces Cómo se organiza la materia viva? NIVELES DE ORGANIZACIÓN ÁTOMO MOLÉCULA (ELEMENTO- COMPUESTO) MACROMOLÉCULA CÉLULA TEJIDO ÓRGANO SISTEMA ORGANISMO MULTICELULAR
Más detallesFuerzas Intermoleculares. Materia Condensada.
Fuerzas Intermoleculares. Materia Condensada. Contenidos Introducción. Tipos de fuerzas intermoleculares. Fuerzas ion-dipolo Fuerzas ion-dipolo inducido Fuerzas de van der Waals Enlace de hidrógeno Tipos
Más detallesTaller de Recuperación de química Grado: Octavo
I N S T I T U C I Ó N E D U C A T I V A A L T A V I S T A MEDELLÍN - ANTIOQUIA Creada mediante Resolución N 014898 de diciembre 3 de 2015, y Modificada mediante Resolución N 001263 de febrero 7 de 2017
Más detallesTema 6- Enlace químico en sistemas moleculares
Tema 6- Enlace químico en sistemas moleculares Diagrama de energía frente a distancia interatómica 2 Enlace en moléculas Intramolecular: El enlace entre átomos en las moléculas es enlace covalente Intermolecular:
Más detallesTEMA 1: LA NATURALEZA BÁSICA DE LA MATERIA QUÉ ELEMENTOS INTEGRAN LA MATERIA VIVA?
TEMA 1: LA NATURALEZA BÁSICA DE LA MATERIA QUÉ ELEMENTOS INTEGRAN LA MATERIA VIVA? Concepto de Bioquímica Concepto de Bioelemento Los bioelementos, también conocidos como elementos biogénicos, son los
Más detallesGeometría molecular: Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECV) Terminología:
Geometría molecular: Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECV) Terminología: Geometría molecular: distribución tridimensional de los núcleos atómicos en una molécula.
Más detallesTema 2. Enlaces y estructuras
Tema 2. Enlaces y estructuras 2.3 Enlace Covalente Tecnológico Nacional de México Instituto Tecnológico de Toluca Departamento de Ingeniería Química y Bioquímica M.C. Yenissei M. Hernández Castañeda quimittol@gmail.com
Más detallesPROPIEDADES FÍSICAS Y ÁREA SUPERFICIAL MOLECULAR
PROPIEDADES FÍSICAS Y ÁREA SUPERFICIAL MOLECULAR David Octavio Rosales Sánchez El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido - líquido, es decir la materia pasa
Más detallesREACTIVIDAD DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
REATIVIDAD DE LS MPUESTS RGÁNIS 1. Reacciones inorgánicas / Reacciones orgánicas 2. Representación general de una reacción orgánica 3. Algunos aspectos a tener en cuenta en las reacciones orgánicas 4.
Más detallesTema 3. Enlaces químicos
Tema 3. Enlaces químicos 3.2 Enlace Covalente Tecnológico Nacional de México Instituto Tecnológico de Toluca Departamento de Ingeniería Química y Bioquímica M.C. Yenissei M. Hernández Castañeda quimica.emecanica@gmail.com
Más detallesTipos de Enlaces Atómicos y Moleculares
Tipos de Enlaces Atómicos y Moleculares Enlaces atómicos primarios Iónicos Covalentes Metálicos Enlaces atómicos secundarios y moleculares Dipolos permanentes Dipolos fluctuantes Enlaces Iónicos Grandes
Más detallesTema 11. CONCEPTOS FUNDAMENTALES EN QUÍMICA ORGÁNICA
Tema 11. EPTS FUDAMETALES E QUÍMIA RGÁIA o metales con electronegatividad similar (,,, ). Uniones covalentes debilmente polares o apolares Reactividad: interacciones entre áreas o zonas de las moléculas
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 9: ORGÁNICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 9: ORGÁNICA Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva, Ejercicio 4, Opción B Reserva, Ejercicio 4, Opción A Reserva 4, Ejercicio 4, Opción A Septiembre,
Más detallesTema 11 Reacciones radicalarias. Generalidades. Halogenación de alcanos. Halogenación alílica. Adición radicalaria de HBr a alquenos
Tema 11 Reacciones radicalarias Generalidades. Halogenación de alcanos. Halogenación alílica. Adición radicalaria de HBr a alquenos 1 Reacciones radicalarias Recordemos: Un radical es un intermedio reactivo
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesUnidad 1 (Parte IV, (cont.) )
Unidad 1 (Parte IV, 1.1.2 (cont.) ) Objetivos de la presentación: 1. Describa los procesos de excitación-hibridación para el átomo de carbono, que dan lugar a la formación de orbitales sp, sp 2 y sp 3.
Más detallesTema 4. Fuerzas intermoleculares
Tema 4: Fuerzas intermoleculares Química para biólogos Slide 1 of 35 Contenidos 4-1 Electronegatividad 4-2 Polaridad de enlace y molécula: momento dipolar 4-3 Fuerzas intermoleclares 4-4 Puentes de hidrógeno
Más detallesEnergías de Interacción
Química General e Inorgánica A Energías de Interacción Tema 7 Fuerzas intermoleculares Fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas Fuerzas intramoleculares mantienen juntos a
Más detallesLección 1: GENERALIDADES
Lección 1: GENERALIDADES 1.Concepto de Química Orgánica. Introducción histórica. 2. Estructuras de Lewis. Estructuras resonantes. 3. Geometría de las moléculas. 4. Representaciones de las moléculas orgánicas
Más detallesTema 1 Introducción. Universidad San Pablo CEU 1
Tema 1 Introducción Revisión de nomenclatura de hidrocarburos. Estructura y nomenclatura de grupos funcionales. Principales tipos de reacciones orgánicas. Mecanismos de reacción. Rupturas homolíticas yheterolíticas.
Más detallesUnidad 2 Enlace Químico
Unidad 2 Enlace Químico OPCIÓN A 1. Defina: Resonancia: Concepto propuesto por Pauling para explicar las situaciones en las que ninguna de las posibles estructuras de Lewis de una molécula explica la estructura
Más detallesENLACE QUÍMICO ENLACE IÓNICO
ENLACE QUÍMICO Fuerzas que mantienen unidos a los átomos cuando estos forman moléculas o cristales, y las que mantienen unidas a las moléculas en estado sólido o líquido. Un enlace se forma porque se establecen
Más detallesFuerzas de Van der Waals Enlace o puente de hidrógeno. Fuerzas de Van der Waals
1.FUERZAS INTERMOLECULARES En los compuestos covalentes los átomos se unen entre sí mediante enlaces covalentes formando moléculas. Estas moléculas, aún incluso en los gases,no están aisladas sino que
Más detallesQuímica orgánica I: propiedades del carbono e hidrocarburos
Química orgánica I: propiedades del carbono e hidrocarburos Aprendizajes esperados Conocer los tipos de compuestos orgánicos. Clasificar los distintos hidrocarburos. Conocer la nomenclatura orgánica de
Más detallesBIOQUÍMICA Y BIOLOGÍA MOLECULAR I CURSO 2003/04 ENLACE QUÍMICO
BIQUÍMIA Y BILGÍA MLEULAR I URS 2003/04 Problemas 1º de Medicina UIVERSIDAD DE AVARRA DEPARTAMET DE BIQUÍMIA ELAE QUÍMI 1. rdenar por su estabilidad relativa (menor energía de ionización) los siguientes
Más detalles11. FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas intermoleculares son las responsables de las uniones entre las diferentes moléculas. Química 2º bachillerato Enlace químico 1 Las fuerzas de Van der Waals son interacciones entre átomos y moléculas
Más detallesDERIVADOS HALOGENADOS. Estructura
TEMA 13.- Derivados halogenados. Reacciones S N. Clasificación y características generales. Sustitución nucleofílica. Mecanismos S N 2 y S N 1. Estereoquímica de las reacciones S N. Factores con influencia
Más detallesQUÍMICA DEL CARBONO. Química 2º bachillerato Reacciones orgánicas 1
QUÍMICA DEL CARBONO 1. Efectos electrónicos. 2. Reacciones orgánicas. 3. Reacción de sustitución. 4. Reacciones de adición. 5. Reacciones de eliminación. 6. Reacciones redox. 7. Ejemplos de reacciones.
Más detallesQuímica III Profesor del curso: Juan Manuel Urbina G. ENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICO Conceptos fundamentales Se denomina configuración electrónica a la manera en que se distribuyen los electrones alrededor del núcleo. En el modelo del átomo de Bohr, los electrones se mueven
Más detalles