Equilibrio Acido-Base. Dr Jorge Brenes Dittel. Nefrología.

Equilibrio Acido-Base Dr Jorge Brenes Dittel. Nefrología.

Equilibrio Acido-base. Fisiología ph es el logaritmo de la concentracíon del ión hidrogenion expresada en milimoles por litro. [H+] en sangre es alrededor de 40 x 10-9 eq/l, lo cual es un ph de 7.4 El ph normal es entre 7.38 y 7.42 Los rangos compatibles con la vida varían entre 6.8 y 7.8. Este rango estrecho de ph es necesario para función enzimática normal.

Equilibrio Acido-Base Producción de ácidos: Volátiles (13000 a 20000 milimoles de CO2) CO2+H2O H2CO3 H+ + HCO3HOH H+ + OH- (+ CO2) HCO3 No volátiles H2SO4 (40-60 mmoles) NaCO3 NaOH HCO3 (30 40 mmoles)

Equilibrio Acido-Base Amortiguación

Primera línea de defensa Es instantáneo Minimiza pero no previene caída de ph HCl + NaHCO3 NaCl + H2CO3 ácido fuerte + sal sal neutra + ácido débil Henderson Hasselbach ph = pk + log [HCO3] / [CO2]

Ejemplo 1 ph = 6.1 + log 24 mmoles/l 0.03 x 40 mmhg ph = 6.1 + log 24 1.2 ph = 6.1 + log 20 = 7.40

Ejemplo 2 (caso HCl) ph = 6.1 + log 12 mmoles/l 1.2 + 12 mmoles/l ph = 6.1 + log 12 13.2 ph = 6.06 No se logra compensar del todo

Segunda línea de defensa Respuesta respiratoria Ocurre en minutos H2CO3 se transforma en CO2 y H2O con una eliminación pulmonar del CO2 Se puede sobrecompensar por hiperventilación ph = 6.1 + log 12 mmoles/l 0.03 x 23 mmhg

Tercera línea de defensa Respuesta renal LEC se queda sin el amortiguador principal (bicarbonato). Parte del ácido se encuentra aún como un ácido débil. El riñón compensa por: Reclamo proximal de bicarbonato filtrado Regeneración distal de bicarbonato consumido NAE = UAMV + UTAV - UBCV

Equilibrio Acido-Base Resumen Extracelular Bicarbonato Intracelular proteinas hemoglobina fosfatos orgánicos Acido: donador H+ Base: receptor H+ Buffer: Ácido débil + base conjugada Base débil + ácido conjugado

Rol de los riñones en el equilibrio ácido-base Del buffer de bicarbonato el riñón se encarga de mantener el balance del HCO3, mientras que el pulmón se encarga del CO2 Secreción de H+ Intercambios Na/H H-ATPasa H-K-ATPasa Por cada hidrogenión secretado se reabsorbe un bicarbonato

Secresión de H+ Intercambio Na+ / H+ Proximal + H - ATPasa H+ - K+ - ATPasa colectores Por cada H+ secretado se reabsorbe un HCO3-

Acidez titulable

Acidez titulable ph bajo fosfato se desplaza hacia H2PO4 ph urinario bajo H2PO4 (ppal ac. titulable) ph urinario mínimo es 4.4. A esta concentración de H+ se inhiben las bombas de H+. La excresión de H+ se limita por la cantidad fosfatos. +

Amonio La acidez titulable esta limitada por la cantidad de fosfato disponible y de otros buffers filtrados. A un ph de 4.4 el fosfato nunca se encuentra como H3PO4. Las bombas de H+ al inhibirse no permiten un mayor descenso en el ph. En estados de acidosis se encontró la propiedad de buffer del amonio por aumento del NH + urinario.

Amonio

Secresión HCO3

Formulas ph = pk + log base ácido Excresión neta ácido = UAMV+UATV-UBCV Osmolaridad calculada = 2 [Na+]+[glucosa]+ [NU] 180 18 Brecha anionica = Na+ - (Cl- + HCO3-) (10 14 meq/l) B.osmolal = osmolaridad medida osmolaridad calculada (< 10 mo) B. urinaria = Na+ + K+ - Cl-

Acidosis Metabólica Alteración ácido-básica que se caracteriza por un descenso en el HCO3 y ph sanguíneos. Puede tener origen renal o extrarenal Se diferencian por brecha urinaria (+) NH4 bajo inapropiada respuesta (-) NH4 alto hay respuesta renal El ph no indica la NAE.

Acidosis Metabólica

Acidosis Metabólica: BA aumentada Existe a nivel sanguíneo un anión no medible que produce la acidosis

Acidosis Metabólic a: BA normal Se clasifican en renales o extrarenales

Acidosis Metabólica: BA normal Renal

Alcalosis Metabólica Elevación de ph serico secundario a retención o adición de alcali. El riñón responde aumentando excresión HCO3 Para persistencia debe haber: Disminución de LEC Hipocalemia Hipercapnia Incremento en la actividad mineralocorticoide

Alcalosis Metabólic a

Alcalosis Metabólica

Trastornos respiratorios

Respuestas compensatorias