TALLER DE ANALISIS DE GASES ARTERIALES
|
|
|
- Carmelo Toledo Padilla
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 TALLER DE ANALISIS DE GASES ARTERIALES Dr. Menfil A Orellana-Barrios Medicina Interna Cursos Precongreso Congreso de Residentes 2012 HGSJDD
2 Para qué se utilizan los Gases Arteriales? Oxigenación: PO 2 y Saturación arterial O 2 Ventilación: PCO 2 Equilibrio ácido base: ph, Bicarbonato Pueden medir Electrolitos y Hemoglobina Es importante conocer los niveles basales del paciente
3 Aspectos técnicos Prueba de Allen Analizar en 15 minutos y guardar en hielo Manejar jeringa con delicadeza
4 FISIOLOGIA La regulación del ph sanguíneo es esencial para la homeostasis Se producen a diario 15,000 mmol de CO meq de ácido no carbonico Definición de Bronsted-Lowry Acido DONA H + Base RECIBE H + H + + HCO3 - <-> H 2 CO 3 <-> H 2 O + CO 2
5 FISIOLOGIA H + + HCO3 - <-> H 2 CO 3 <-> H 2 O + CO 2 El ph describe la cantidad de H + que hay en un líquido [H]=24xPCO 2 /HCO 3 ph = log -1 [H + ] ph = log (HCO 3 /0.03xPCO 2 ) (Ecuación H-H) ph 7.40 = 40 nmol/l 80- (últimos 2 dígitos de ph)= [H]
![/HCO 3 ph = log -1 [H + ] ph = 6.10 + log (HCO 3 /0.](/docs-images/47/21579720/images/page_5.jpg "03xPCO 2 ) (Ecuación H-H) ph 7.")
6 FISIOLOGIA 80- (últimos 2 dígitos de ph)= [H] 7.00 = 100 nmol/l 7.10 = 80 nmol/l 7.22 = 60 nmol/l 7.30 = 50 nmol/l 7.36 = 44 nmol/l 7.40 = 40 nmol/l 7.44 = 36 nmol/l 7.52 = 30 nmol/l 7.60 = 22 nmol/l 7.70 = 20 nmol/l 0.3 = factor de 2 Log 2 = 0.3
7 ECUACIONES H + + HCO3 - <-> H 2 CO 3 <-> H 2 O + CO 2 ph = log HCO 3 /0.03xPCO 2 (Ecuación H-H) [H + ] = 24 x PCO 2 /HCO 3 -
8 Equilibrio de ph depende de múltiples factores Metabolismo de proteínas, carbohidratos y lípidos meq al día Pulmones Eliminación de CO 2 BUFFERS HCO 3 - HPO 4 2- Proteinas RIÑONES Eliminación de H + (producción de NH 4+ ) Producción de HCO 3
9 VALORES NORMALES ph CO mmhg HCO meq/l Sangre venosa periférica y mixta con ph menor al arterial
10 PASOS 1) Verificar la extracción 2) Verificar la concordancia de valores 3) Ver el ph 4) Categorizar el trastorno primario 5) Categorizar la compensación El trastorno respiratorio tiene compensación metabólica El trastorno metabólico tiene compensación respiratoria
11 PASOS 1) Verificar la extracción (burbujas, etc) 2) Verificar concordancia de valores [H]=24x(PCO2/HCO3) Por ejemplo: ph: 7.58 CO2:49 HCO3:44 H esperado = 24*49/44 = 26 H según ph= 80-58= 22 OK!
![[H]=24x(PCO2/HCO3) Por ejemplo: ph: 7.](/docs-images/47/21579720/images/page_11.jpg "58 CO2:49 HCO3:44 H esperado = 24*49/44 = 26 H")
12 3) Ver el ph Categorizar trastorno primario según ph 7.45 ALCALOSIS - ALCALEMIA 7.35 ACIDOSIS ACIDEMIA 4) Categorizar el mecanismo de la alteración Hay que explicar el ph ph bajo Acidosis ph alto Alcalosis Trastorno primario HCO 3 - METABOLICO Bajo Alto Trastorno primario PCO 2 RESPIRATORIO Alto Trastorno Mixto Bajo
13 4) Categorizar el mecanismo de la alteración ph Hay que explicar el ph HCO3 PCO2 PCO2 HCO3 Alcalosis metabólica Alcalosis respiratoria Acidosis respiratoria Acidosis metabólica
14 4) Categorizar el mecanismo de la alteración ph Hay que explicar el ph HCO3 PCO2 PCO2 HCO3 Alcalosis metabólica Alcalosis respiratoria Acidosis respiratoria Acidosis metabólica
15 4) Categorizar el mecanismo de la alteración ph Hay que explicar el ph HCO3 PCO2 PCO2 HCO3 Alcalosis metabólica Alcalosis respiratoria Acidosis respiratoria Acidosis metabólica
16 COMPENSACIONES El trastorno respiratorio tiene compensación metabólica El trastorno metabólico tiene compensación respiratoria HCO3 Alcalosis metabólica PCO2 0.7 * HCO3 +21 PCO2 Alcalosis respiratoria HCO 3 Agudo 2 x 10 Crónico 5 x 10 PCO2 Acidosis respiratoria HCO3 Agudo 1 x 10 Crónico 4 x 10 HCO 3 Acidosis metabólica PCO2 1.5 * HCO3 +8
17 PASOS ph HCO3 PCO2 PCO2 HCO3 Alcalosis metabólica Alcalosis respiratoria Acidosis respiratoria Acidosis metabólica PCO2 0.7 * HCO3 +21 HCO 3 HCO3 Agudo 2 x 10 Crónico 5 x 10 Agudo 1 x 10 Crónico 4 x 10 PCO2 1.5 * HCO3 +8
18 PASOS ph HCO3 PCO2 PCO2 HCO3 Alcalosis metabólica Alcalosis respiratoria Acidosis respiratoria Acidosis metabólica PCO2 0.7 * HCO3 +21 HCO 3 HCO3 Agudo 2 x 10 Crónico 5 x 10 Agudo 1 x 10 Crónico 4 x 10 PCO2 1.5 * HCO3 +8
19 ANION GAP - DELTA GAP Brecha aniónica Brecha delta AG = Na + - Cl - + HCO 3 - Especialmente útil en Acidosis Metabólica de AG deben ser iguales a los cambios de Anion Gap De lo contrario, existe una acidosis metabólica no anion gap presente tambien AG / HCO 3 < 1 CAD 1-2 esperado >2 aumento de HCO 3 concomitante
20 CASO 1 ph 7.32 CO 2 70 HCO 3 35 [H] esperada por ph: [H] esperada según datos :
![[H] esperada por](/docs-images/47/21579720/images/page_20.jpg "ph: [H] esperada")
21 CASO 1 ph 7.32 CO 2 70 HCO 3 35 [H] esperada por ph: 80-32= 48 [H] esperada según datos : 24*70/35 = 48 OK! ph Bajo > Acidosis > CO 2 alto :
22 CASO 1 ph 7.32 CO 2 70 HCO 3 35 [H] esperada por ph: 80-32= 48 [H] esperada según datos : 24*70/35 = 48 OK! ph Bajo > Acidosis > CO 2 alto : ACIDOSIS RESPIRATORIA Compensación: Aguda = 30 (1 por cada 10, 3*1=3) HCO3 esperado es 24+3 = 27 Crónica 40-70=30 (4 por cada 10,3*4=12) HCO3 esperado es 24+12=36 Por esto la historia clínica es muy importante en cada caso.
23 CASO 2 ph 7.24 CO 2 24 HCO 3 10 [H] esperada por ph: [H] esperada según datos :
24 CASO 2 ph 7.24 CO 2 24 HCO 3 10 [H] esperada por ph: 80-24= 56 [H] esperada según datos : 24*24/10 = 57 OK! ph Bajo > Acidosis > HCO 3 bajo :
25 CASO 2 ph 7.24 CO 2 24 HCO 3 10 [H] esperada por ph: 80-24= 56 [H] esperada según datos : 24*24/10 = 57 OK! ph Bajo > Acidosis > HCO 3 bajo : ACIDOSIS METABOLICA Anion Gap = 26 [135-(99+10)] Compensación: CO 2 Esperado: 1.5*10+8=23 OK! AG / HCO 3 = 26-12/24-10 = 14/14 = 1
26 CASO 3 ph 7.52 CO2 35 HCO3 30 [H] esperada por ph: [H] esperada según datos :
27 CASO 3 ph 7.52 CO2 35 HCO3 30 [H] esperada por ph: 80-52= 28 [H] esperada según datos : 24*35/30 = 28 OK! ph alto > Alcalosis > HCO 3 alto :
28 CASO 3 ph 7.52 CO2 35 HCO3 30 [H] esperada por ph: 80-52= 28 [H] esperada según datos : 24*35/30 = 28 OK! ph alto > Alcalosis > HCO 3 alto : ALCALOSIS METABOLICA Compensación: 0.7*35+21 = 45 + alcalosis respiratoria
29 CASO 3 ph 7.52 CO2 35 HCO3 30 [H] esperada por ph: 80-52= 28 [H] esperada según datos : ph alto > Alcalosis > HCO 3 alto : Compensación: 0.7*35+21 = 45 + alcalosis respiratoria 24*35/30 = 28 OK! ALCALOSIS METABOLICA ph alto > Alcalosis > CO 2 bajo : ALCALOSIS RESPIRATORIA Compensación: 40-35= 5 (2 por cada 10, 2*.05=1) HCO 3 esperado = 24-1 = 23 + Alcalosis metabólica 40-35=5 (5 por cada 10, 5*.05=2.5) HCO 3 esperado = = Alcalosis metabólica
30 CASO 4 ph 7.27 CO2 70 HCO3 31 [H] esperada por ph: [H] esperada según datos : ph Bajo > Acidosis > CO 2 alto :
31 CASO 4 ph 7.27 CO2 70 HCO3 31 [H] esperada por ph: 80-27= 53 [H] esperada según datos : 24*70/31 = 54 OK! ph Bajo > Acidosis > CO 2 alto :
32 CASO 4 ph 7.27 CO2 70 HCO3 31 [H] esperada por ph: 27-80= 53 [H] esperada según datos : ph Bajo > Acidosis > CO 2 alto : Compensación: 24*70/31 = 54 OK! ACIDOSIS RESPIRATORIA Aguda = 30 (1 por cada 10, 3*1=3) HCO3 esperado es 24+3 = 27 Crónica 40-70=30 (4 por cada 10,3*4=12) HCO3 esperado es 24+12=36 Explicaciones: Acidosis respiratoria aguda (fallo ventilatorio) + alcalosis metabólica (diuréticos) Acidosis respiratoria crónica (EPOC) + acidosis metabólica (diarrea) Acidosis respiratoria aguda en transición a respuesta crónica No puede existir acidosis y alcalosis respiratoria en un mismo paciente simultáneamente
33
Equilibrio Ácido - Base
Equilibrio Ácido - Base OBJETIVOS Comprender la importancia de mantener los valores de ph dentro del rango normal Analizar los diferentes mecanismos de regulación que permiten mantener el equilibrio ácido-base
EDUCATIVO. Alteraciones del. - Departamento de Fisiopatología - Facultad de Medicina 2011MATERIAL. Dr MSc José Boggia
- Departamento de Fisiopatología - Facultad de Medicina Alteraciones del equilibrio i ácido-base 2011 Dr MSc José Boggia PANORAMICA GLOBAL I. Recordatorio de la fisiología ácido-base II. Diagnóstico de
MEDIO INTERNO ACIDOSIS METABÓLICA DRA. STELLA MARIS DIEGUEZ HTAL. GRAL DE AGUDOS DR. T. ÁLVAREZ
MEDIO INTERNO ACIDOSIS METABÓLICA DRA. STELLA MARIS DIEGUEZ HTAL. GRAL DE AGUDOS DR. T. ÁLVAREZ 1-Historia clínica G D Varón de 1 año y 5 meses MOTIVO DE CONSULTA retraso del crecimiento ANTECEDENTES RNTPAEG
TALLER DE MEDIO INTERNO. Fernando Tortosa - Luis Aramayo
TALLER DE MEDIO INTERNO Fernando Tortosa Luis Aramayo Interpretación del EAB La interpretación del EAB se inicia con el conocimiento de los antecedentes del paciente y su estado clínico actual Datos necesarios
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE - Departamento de Fisiopatología - Facultad de Medicina Br. Inés Lujambio CONCEPTOS BÁSICOS. Ácido: toda sustancias capaz de ceder protones de hidrógeno (H + ). HCl H + + Cl - Base:
GASES ARTERIALES. Interpretación
GASES ARTERIALES Interpretación GASES ARTERIALES Técnica básica para valoración del intercambio pulmonar de gases. Técnica de punción Punción de arteria radial no dominante. Utilizar anestesia local (opcional)
Alteraciones del Equilibrio Ácido Base
Alteraciones del Equilibrio Ácido Base Pedro Jiménez Santana Fuente: Dr. Aberman Equilibrio ácido base ph arterial VALOR NORMAL : 7.37 7.43 ACIDEMIA: < 7.37 ALCALEMIA: > 7.43 Equilibrio ácido base PaCO2
Trastornos respiratorios. Acidosis y alcalosis
Trastornos respiratorios Acidosis y alcalosis Acidosis Respiratoria Trastorno que se caracteriza por aumento primario de la paco2 con elevación de la concentración de H+ en sangre, disminución del ph y
REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE. Bqca. Sofía Langton Fisiología Humana Junio 2014
REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDOBASE Bqca. Sofía Langton Fisiología Humana Junio 2014 Objetivos 1. Estudiar la importancia del balance ácidobase en el organismo. 2. Comprender los tres sistemas (amortiguadores,
Interpretación Rápida de los Gases Arteriales
Artículo de Revisión Concisa Interpretación Rápida de los Gases Arteriales Dr. Juan Ignacio Padilla Cuadra (Decano, Facultad de Medicina, Universidad de Iberoamérica) Introducción: Los gases arteriales
TRASTORNOS METABOLICOS DEL ESTADO ACIDO-BASE
TRASTORNOS METABOLICOS DEL ESTADO ACIDO-BASE ALTERACIONES ACIDO-BASE Los ácidos son producidos en forma continua, durante el metabolismo normal La concentración de hidrógeno en el LEC se mantiene en un
Lic. Cintia Mendez Vedia Lic. en Nutrición Univesidad de Buenos Aires
ÁCIDOS Y BASES Lic. Cintia Mendez Vedia Lic. en Nutrición Univesidad de Buenos Aires OBJETIVOS: - Reconocer ácidos, bases y sales, determinar sus disociaciones en agua, según sean electrolitos fuertes
METABOLISMO ACIDO / BASE
METABOLISMO ACIDO / BASE Dr Sergio Octavio GRANADOS TINAJERO Hospital Angeles de Villahermosa, Villahermosa, Tabasco, México. Course : 3 Year : 2003 Language : Spanish Country : Mexico City : Baja California
Actualización en Medio Interno Conceptos básicos
Actualización en Medio Interno Conceptos básicos Bioquímica Lucrecia Drago Bioquímica M. Fernanda Pontoriero Ácidos Moléculas capaces de liberar H + HCl H + + Cl H 2 CO 3 H + + HCO 3 Bases Moléculas capaces
Equilibrio Acido-Base. Dr Jorge Brenes Dittel. Nefrología.
Equilibrio Acido-Base Dr Jorge Brenes Dittel. Nefrología. Equilibrio Acido-base. Fisiología ph es el logaritmo de la concentracíon del ión hidrogenion expresada en milimoles por litro. [H+] en sangre es
[A-] Citrato 3- ph = pka + log. 7 = log [AH] Citrato 2- 7 = log = = x x
![[A-] Citrato 3- ph = pka + log. 7 = log [AH] Citrato 2- 7 = log = = x x](/thumbs/55/35730009.jpg "[A-] Citrato 3- ph = pka + log. 7 = log [AH] Citrato 2- 7 = log = = x x")
Una reacción enzimática transcurre en 10 ml de una disolución cuya concentración total de citrato es 120 mm y su ph inicial es de 7. Durante la reacción se producen 0.2 miliequivalentes de un ácido. Calcular
3. Receptores colinérgicos nicotínicos. (0,5 puntos). a. Características generales y estructura general (0,25 puntos).
3. Receptores colinérgicos nicotínicos. (0,5 puntos). a. Características generales y estructura general (0,25 puntos). b. Tipos, localización y características funcionales de cada uno de ellos (0,25 puntos).
BALANCE ÁCIDO-BASE Y REGULACIÓN DEL ph
BALANCE ÁCIDO-BASE Y REGULACIÓN DEL ph INTRODUCCION Importancia del mantenimiento del ph [H + ] afecta: Conformación de proteínas Reacciones donde el H + es producto o reactivo Liberación de O 2 de la
DESORDEN ACIDO BASICO
DESORDEN ACIDO BASICO Cuando se habla de regulacion del equilibrio acido base, se habla en realidad de la Regulacion de la concentracion de iones hidrogenos en los liquidos corporales 1 Como la concentracion
HOSPITAL NACIONAL PROF. A. POSADAS SERVICIO DE PEDIATRÍA
HOSPITAL NACIONAL PROF. A. POSADAS SERVICIO DE PEDIATRÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE DESDE LA FISIOLOGÍA SERVICIO DE PEDIATRÍA HOSP. NAC. PROF. A. POSADAS Dept. Pediatría Fac. Medicina - UBA Horacio A. Repetto
Congreso Nacional del Laboratorio Clínico 2014
Curso Precongreso. Equilibrio ácido base Interpretación de gasometrías: casos prácticos Mar Muñoz Pérez Hospital Severo Ochoa Influencia de los factores externos al paciente Lo básico Compensaciones Modos
FACULTAD DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE BIOQUÍMICA. LABORATORIO DE BIOQUÍMICA CLÍNICA (CLAVE 1807) Licenciatura de QFB
FACULTAD DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE BIOQUÍMICA LABORATORIO DE BIOQUÍMICA CLÍNICA (CLAVE 1807) Licenciatura de QFB Laura Carmona Salazar Rosalinda Velázquez Salgado 2017-II Este material es exclusivamente
EQUILIBRIO ACIDO - BASE
EQUILIBRIO ACIDO - BASE Carrera de Médicos Especialistas Universitarios en Medicina Crítica y Terapia Intensiva. Universidad de Buenos Aires CONCEPTOS GENERALES EQUILIBRIO ACIDO-BASE EN FORMA ESTEQUIOMÉTRICA
Conclusiones. Siempre antes del análisis, esta la Clínica o que espero yo en mi paciente
Gases en Sepsis Conclusiones Siempre antes del análisis, esta la Clínica o que espero yo en mi paciente El análisis de los gases no debe retrasar tomar el Lactato e iniciar EGDT No tratamos solo números
Equilibrio Acido-Base
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS FASE I, Unidad Didáctica: BIOQUÍMICA MÉDICA 2º AÑO CICLO ACADÉMICO 2,007 Equilibrio Acido-Base Dr. Mynor A. Leiva Enríquez Conceptos
Equilibrio Acido-Base
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS FASE I, Unidad Didáctica: BIOQUÍMICA MÉDICA 2º AÑO CICLO ACADÉMICO 2,008 Equilibrio Acido-Base Dr. Mynor A. Leiva Enríquez Las moléculas
ESTADO ACIDO-BASE CONCEPTOS TEORICO-PRACTICOS FUNDAMENTALES
ESTADO ACIDOBASE CONCEPTOS TEORICOPRACTICOS FUNDAMENTALES Estado ácidobase: (EAB) Los trastornos del EAB se observan frecuentemente en la práctica diaria, sobre todo en pacientes agudos, algunos son simples
RIÑÓN Y LÍQUIDOS CORPORALES. 29. Regulación del equilibrio ácido-base
RIÑÓN Y LÍQUIDOS CORPORALES 29. Regulación del equilibrio ácido-base INTRODUCCIÓN La concentración de iones H + libres en sangre se mantiene normalmente entre 40 y 45 nmol/litro, lo cual da un valor de
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS FASE I, Unidad Didáctica: BIOQUÍMICA MÉDICA CICLO ACADÉMICO 2,009
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS FASE I, Unidad Didáctica: BIOQUÍMICA MÉDICA 2º AÑO CICLO ACADÉMICO 2,009 Equilibrio AcidoAcido-Base Dr. Mynor A. Leiva Enríquez Las moléculas
GUIA DE ESTUDIO SEMANA 13 DISOLUCIONES TAMPON, AMORTIGUADORES O BUFFER Elaborado por: Licda. Edda García
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2015 SEMANA 13 DISOLUCIONES TAMPON, AMORTIGUADORES O BUFFER Elaborado por:
MATEMÁTICA PARA LA SALUD EQUILIBRIO ACIDO-BASE PRESENTADO POR: TANIA YURANY PINILLA REDONDO CINDY STHEPHANY MONTAÑA MOLINA
MATEMÁTICA PARA LA SALUD EQUILIBRIO ACIDO-BASE PRESENTADO POR: TANIA YURANY PINILLA REDONDO CINDY STHEPHANY MONTAÑA MOLINA JOHANA ANDREA MONCADA TORRES CORPORACIÓN UNIVERSITARIA IBEROAMERICANA FACULTAD
Medicina Interna Pediátrica. Disturbios metabólicos. Cambios en la hidratación
Jornadas Nacionales de Medicina Interna Pediátrica Disturbios metabólicos. Cambios en la hidratación CASO CLINICO N* 2 Lactante de 5 meses portador de síndrome de Down, sin cardiopatía, con diarrea de
Universidad de Costa Rica Escuela de Medicina SECCIÓN DE MEDICINA HOSPITAL SAN JUAN DE DIOS MEDIO INTERNO
Universidad de Costa Rica Escuela de Medicina SECCIÓN DE MEDICINA HOSPITAL SAN JUAN DE DIOS MEDIO INTERNO TRASTORNOS HIDROELECTROLÍTICOS Y ÁCIDOBASE Dr. Luis Fdo. Briceño R. Profesor Asociado UCR HIPONATREMIA
Cátedra de Fisiología Humana CAPÍTULO I CAPITULO III. Equilibrio Acido Base PH. Carrera de Enfermería. Universidad Nacional del Nordeste
CAPÍTULO I Cátedra de Fisiología Humana CAPITULO III Equilibrio Acido Base PH Carrera de Enfermería. Universidad Nacional del Nordeste 37 CAPITULO 3: Cada soluto del organismo, el sodio, el potasio, el
PRIMARIA CO3H - pl BALANCE DE H + ESPACIO DISTRIB. APARENTE CO3H - ( + ) ENTRADA > SALIDA (PRODUCCION) AUMENTADO
BIOQ. ALEXIS MURYAN PRIMARIA CO3H - pl BALANCE DE H + ESPACIO DISTRIB. APARENTE CO3H - ( + ) ENTRADA > SALIDA (PRODUCCION) AUMENTADO INFUSION RAPIDA DE SALINA HIPEROSMOLAR ( CHICOS ) CARGA DE ACIDOS EXOGENOS
GASES EN SANGRE. modifican el ph sanguineo.
GASES EN SANGRE ESTADO ACIDO-BASE ESTADO DE OXIGENACION Detectar o confirmar alteraciones metabolicas y/o respiratorias que modifican el ph sanguineo. Determinar si la oxigenacion tisular es la adecuada.
Dra. María Eugenia Victoria Bianchi Dr. Gustavo Borda Dra Marcela Young. Estudiantes por Concurso según Resolución 1311/95-C-D.
Dra. María Eugenia Victoria Bianchi Dr. Gustavo Borda Dra Marcela Young. Estudiantes por Concurso según Resolución 1311/95-C-D. Vallejos Javier Serial Marcos Sebastián Rausch Ricardo Simón Laura Solé Juan
Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H + Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H +
Reacciones ácido-base 1 Brønsted-Lowry (1923) Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H + Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H + CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + CH 3 COO (aq)
SOLUCIONES BUFFERS. pk = valor de ph en el cual las concentraciones del ácido y la sal son iguales
SOLUCIONES BUFFERS Constituidas por un ácido débil y su base conjugada (sal) permite la adición de ácido o base sin variar considerablemente el ph. La capacidad búffer es máximo una unidad por encima y
REGULACIÓN DEL BALANCE ÁCIDO-BÁSICO:
REGULACIÓN DEL BALANCE ÁCIDO-BÁSICO: - FISIOLOGÍA DE ÁCIDOS Y BASES - EXCRECIÓN RENAL DE H + Miryam Romero R. MSc. PhD. Profesora de Fisiología Departamento de Ciencias Fisiológicas Universidad del Valle
7. ESTUDIO DEL EQUILIBRIO ACIDO BASE DE UN PACIENTE
Departamento de Bioquímica y Biología Molecular ph y equilibrios acido-base 7. ESTUDIO DEL EQUILIBRIO ACIDO BASE DE UN PACIENTE ESQUEMA - Estudio del equilibrio ácido-base de un paciente - Trastornos del
Tema 9: Interpretación de una gasometría
Tema 9: Interpretación de una gasometría Concepto de gasometría Gasometría en muestras de sangre (arterial, capilar, venosa) Valores normales Hipoxemia Hipercapnia e hipocapnia Acidosis y alcalosis: Introducción
Día 1 ANANMESIS Paciente masculino de 57 años llega a la guardia con fatiga y es internado para su evaluación.
CASO CLINICO 8 Día 1 ANANMESIS Paciente masculino de 57 años llega a la guardia con fatiga y es internado para su evaluación. ANTECEDENTES Trabajador de la construcción, fumador desde su juventud. Refiere
INTRODUCCION AL EQUILIBRIO ACIDO- BASE 22
INTRODUCCION AL EQUILIBRIO ACIDO- BASE 22 Medio Interno Denominamos medio interno a los líquidos que rodean las células (líquidos intersticial e intravascular). Estos fluídos tienen la función proteger,
Programa 3º Curso. Curso (Prof. M García-Caballero)
Programa 3º Curso Departamento de Cirugía Curso 2008-09 Equilibrio i hidroelectrolítico lí i y ácido-base (Prof. M García-Caballero) http://www.cirugiadelaobesidad.net/ CAMBIOS DE FLUIDOS Y ELECTROLITOS
Control del Equilibrio ácido-base
Control del Equilibrio ácido-base Escala de ph ph Concentración de H + en Eq/L 1 0.1 2 0.01 3 0.001 4 0.0001 5 0.00001 6 0.000001 7 0.0000001 7.4 0.0000004 8 0.00000001 9 0.000000001 ÁLCALI: sustancia
Trabajo Práctico N o 2 BUFFERS BIOLÓGICOS
1 Trabajo Práctico N o 2 BUFFERS BIOLÓGICOS OBJETIVOS A partir de la ecuación de HendersonHasselbach calcular la concentración de (H + ),(Aceptor de H + ) o (Dador de H + ). Conocer cómo se mantiene el
ACIDOSIS METABÓLICA. Sergio Cubedo Capella Hospital Sagunto
ACIDOSIS METABÓLICA Sergio Cubedo Capella Hospital Sagunto Caso clínico Motivo ingreso: Mujer 84 años con diarrea. AP: No RAM, FA, HTA, Hiperuricemia. Tto: Sintrom, Digoxina, Zyloric, Sutril 10 neo, Renitec
Regulación de (H+) Equilibrio ácido-básico
Regulación de (H+) Equilibrio ácido-básico Introducción v CO2 es generado dentro de las células à Forma H2CO3 (ácido carbónico) al disolverse en agua Introducción ácidos no volátiles v Ácidos no volátiles:
Fisiopatología del aparato respiratorio II _ Pruebas complementarias
Fisiopatología del aparato respiratorio II _ Pruebas complementarias Gasometría arterial (GSA) Gasometría arterial: Punción de una arteria periférica Determina el equilibrio ácido-base: - ph - Las concentraciones
COMPLICACIONES AGUDAS DE LA DIABETES MELLITUS
COMPLICACIONES AGUDAS DE LA DIABETES MELLITUS Jornadas Inter-Hospitalarias Hospital Universitario La Paz Octubre 2005 EVA CASADO AMANDA OSPINA R4 DE BIOQUIMICA CLINICA COMPLICACIONES AGUDAS CETOACIDOSIS
PROPÓSITO DE MEDIR LOS GASES ARTERIALES
FISIOLOGÍA DE GASES ARTERIALES La primera parte de este módulo comprende elementos básicos sobre la fisiología de los gases arteriales. Este módulo ayudará a los profesionales de la enfermería y cardiorrespiratorios
ENFERMERIA DE ALTO RIESGO HCO3 GASOMETRIA ARTERIAL. PaCO2. PaO2
ENFERMERIA DE ALTO RIESGO HCO3 ph GASOMETRIA ARTERIAL PaO2 PaCO2 DEFINICION La gasometría arterial es una de las técnicas más frecuentes realizadas a pacientes en estado crítico. Para realizar una correcta
ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BASE. Prof. Dra. Liliana G. Bianciotti
ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BASE Prof. Dra. Liliana G. Bianciotti lbianc@ffyb.uba.ar 2016 ALTERACIONES DEL EQUILIBIO ACIDO-BASE ph 7.35-7.45 Metabolismo de Ca 2+ y K + Solubilidad de sales óseas
Transporte de oxígeno y de dióxido de carbono (CO 2 ) en la sangre. La hemoglobina aumenta la capacidad de la sangre para transportar oxígeno.
Transporte de oxígeno y de dióxido de carbono (CO 2 ) en la sangre La sangre transporta los gases respiratorios por todo el organismo. El O2 se transporta desde los pulmones hasta todos los tejidos del
REGULACIÓN DEL ph. Teoría Acido-Base - Anfolitos. Por lo común lo vemos representado como ph = - log [H + ]
![REGULACIÓN DEL ph. Teoría Acido-Base - Anfolitos. Por lo común lo vemos representado como ph = - log [H + ]](/thumbs/40/20899659.jpg "REGULACIÓN DEL ph. Teoría Acido-Base - Anfolitos. Por lo común lo vemos representado como ph = - log [H + ]")
REGULACIÓN DEL ph Teoría Acido-Base - Anfolitos Que es el ph??? Por lo común lo vemos representado como ph = - log [H ] Estrictamente, ph = - log a H En soluciones diluídas expresarlo en concentración
Escala de ph. Concentración de H + en Eq/L
Escala de ph ph Concentración de H + en Eq/L 1 0.1 2 0.01 3 0.001 4 0.0001 5 0.00001 6 0.000001 7 0.0000001 7.4 0.0000004 8 0.00000001 9 0.000000001 ÁLCALI: sustancia capaz de aceptar un H + ÁCIDO: sustancia
Para resolver ésta guía deberá leer el tema en el Capítulo 10 del libro de texto.
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2016 SEMANA 13 DISOLUCIONES TAMPON, AMORTIGUADORES O BUFFER Elaborado por:
Amortiguadores o Buffer. SEMANA 13 Licda. Lilian Judith Guzman Melgar
Amortiguadores o Buffer SEMANA 13 Licda. Lilian Judith Guzman Melgar Soluciones amortiguadoras También llamadas soluciones: Buffer Reguladoras Tampón Solución Buffer Es una solución de un ácido débil y
Amortiguadores o Buffer. SEMANA 13 Licda. Lilian Judith Guzman Melgar
Amortiguadores o Buffer SEMANA 13 Licda. Lilian Judith Guzman Melgar Soluciones amortiguadoras También llamadas soluciones: Buffer Reguladoras Tampón Solución Buffer Es una solución de un ácido débil y
HCl H + + Cl Ácido Hidrogenión Base Conjugada. Revista de Actualización Clínica Volumen POTENCIAL DE HIDROGENIONES- ph
POTENCIAL DE HIDROGENIONES- ph Dr. Mansilla Canela Gonzalo 1 RESUMEN En todo organismo vivo, se producen sustancias ácidas y álcalis a partir del metabolismo de hidratos de carbono, lípidos y proteínas.
INTERPRETACION DE LOS GASES ARTERIALES
INTERPRETACION DE LOS GASES ARTERIALES ph PaO2 PaCO2 HCO3 BE Hb SaO2 Bloque 6 Modulo 2 Dr Erick Valencia Anestesiologo Intensivista. Que son los Gases Arteriales? Una muestra de sangre anticoagulada que
Minino de Cheshire, podrías decirme, por favor, qué camino debo seguir para salir de aquí? Esto depende en gran parte del si>o al que quieras llegar - dijo el Gato. - - No me importa mucho el si>o... -
Tema 1. Introducción
Tema 1. Introducción - Bioquímica: concepto, y objetivos - Importancia de la Bioquímica en la Lic. De Farmacia - Composición química del cuerpo humano: Bioelementos Bioelementos primarios o principales
Fundación H.A. Barceló Facultad de Medicina
Fundación H.A. Barceló Facultad de Medicina LICENCIATURA EN NUTRICION PRIMER AÑO FISIOLOGIA MODULO 16 LECCIONES 1 Y 2 1 MODULO 16: Equilibrio Electrolítico y Control de ph OBJETIVOS - Conocer las vías
3. Identificar los fenómenos de compensación de los trastornos del equilibrio ácido-base.
SEMINA RIO: ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ÁCIDOBASE. Jueves 6 de Abril de 2006. 14:00 15:00 horas. Se revisarán los casos 1, 2 y 3. Objetivos: 1. Reconocer los trastornos del equilibrio ácidobase más habituales:
Tema 2. El agua, el ph y los equilibrios iónicos
Tema 2. El agua, el ph y los equilibrios iónicos -Interacciones débiles en sistemas acuosos: puentes de hidrógeno, fuerzas de van der Waals e interacciones iónicas. -Enlaces hidrofóbicos. -Estructura y
TALLER DE GASES ARTERIALES
TALLER DE GASES ARTERIALES MOP 24 de Agosto 2010 Objetivos Aprender a reconocer los trastornos del equilibrio ácido-base: Acidosis metabólica y respiratoria, alcalosis metabólica y respiratoria. Familiarizarse
Agua corporal: Relación con el peso corporal total y su distribución en los distintos compartimientos. Peso total
Agua corporal: Relación con el peso corporal total y su distribución en los distintos compartimientos Agua corporal 60-70 % Peso total Agua Extracelular 20-25 % Agua Intracelular 40-45 % Agua transcelular
FISIOLOGIA RENAL III
FISIOLOGIA RENAL III MECANISMOS QUE POSIBILITAN EL MANTENIMIENTO DE LA OSMOLALIDAD DEL MEDIO INTERNO ADH Y SED Mecanismos de la sed Hipertonicidad del LEC Hipovolemia Osmorreceptores III ventrículo Hipotálamo
Amortiguadores o Buffer. SEMANA 13 Licda. Lilian Judith Guzman melgar
Amortiguadores o Buffer SEMANA 13 Licda. Lilian Judith Guzman melgar Soluciones amortiguadoras También llamadas soluciones: Buffer Reguladoras Tampón Solución Buffer Es una solución de un ácido débil y
La Gasometría MEDICION
José Miguel La Torre Jiménez La Gasometría MEDICION La gasometría arterial es una de las técnicas más frecuentes realizadas a pacientes en estado crítico. Para realizar una correcta medición de los valores
DEPARTAMENTO DE BIOQUÍMICA ESFUNO EUTM. ACIDOS Y BASES, ph, BUFFERS
DEPARTAMENTO DE BIOQUÍMICA ESFUNO EUTM ACIDOS Y BASES, ph, BUFFERS Ionización del agua y producto iónico del agua (K w ) H 2 O H + + OH - K eq = [H + ][OH - ] [H 2 O] K eq = [H + ][OH - ] [H 2 O] K eq
FISIOLOGIA RESPIRATORIA
FISIOLOGIA RESPIRATORIA LA RESPIRACION TIENE COMO FUNCION PROPORCIONAR O 2 A LAS CELULAS Y EXTRAER EL EXCESO DE CO 2 PRODUCIDO POR ELLAS Componentes de las vías aéreas TRÁQUEA BRONQUIOS BRONQUÍOLOS ZONA
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE MANTENIMIENTO DE LA HOMEOSTASIS
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE MANTENIMIENTO DE LA HOMEOSTASIS EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE La regulación de ph a nivel celular, es necesaria para la supervivencia. Los ácidos y bases entran continuamente en la sangre
H + A - + Na + HCO3 - A - Na + + H2O + CO2 ( EXTRACELULAR ) H + A - + BUFFER - Na + A - Na + + BUFFERH ( INTRACELULAR )
BIOQ. ALEXIS MURYAN H + A - + Na + HCO3 - A - Na + + H2O + CO2 ( EXTRACELULAR ) H + A - + BUFFER - Na + A - Na + + BUFFERH ( INTRACELULAR ) FASE DE GENERACION CAUSAS QUE LA ORIGINAN FASE DE MANTENIMIENTO
El CO2, en presencia de anhidrasa carbónica (AC), se hidrata de la siguiente forma: CO2 + H2O <------> CO3H2 < > H+ + HCO3-
Equilibro Acido Base El equilibrio ácido-base requiere la integración de tres sistemas orgánicos, el hígado, los pulmones y el riñón. En resumen, el hígado metaboliza las proteínas produciendo iones hidrógeno
6. MANTENIMIENTO DEL ph EN EL MEDIO EXTRACELULAR
Departamento de Bioquímica y Biología Molecular ph y equilibrios acido-base 6. MANTENIMIENTO DEL ph EN EL MEDIO EXTRACELULAR ESQUEMA - Composición iónica de los medios corporales - Capacidad tampón - Mantenimiento
Trastornos Acido - Base
Trastornos Acido - Base Introducción El organismo, en condiciones normales y como consecuencia de su actividad metabólica, produce diariamente de 70 a 100 meq de ácidos fijos (provenientes del metabolismo
Reacciones ácido-base
Reacciones ácido-base 1 Brønsted-Lowry (1923) Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H + Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H + CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + CH 3 COO (aq)
TEST APARATO RESPIRATORIO BIR 2015-2016
1.- Cuál de los siguientes es el estímulo directo para las neuronas del área quimiosensible de la zona bulbar reguladora de la respiración?: 1. po 2. 2. pco 2. 3. CO 3 H 2. 4. CO 3 H -. 5. Concentración
GENERALIDADES DEL SISTEMA RESPIRATORIO
GENERALIDADES DEL SISTEMA RESPIRATORIO MCs. Gonzalo Tiznado M. Instituto de Anatomía, Histología y Patología Facultad de Medicina Los pulmones están diseñado para el intercambio gaseoso entre el medio
ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE.
PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DE CHILE. ESCUELA DE MEDICINA. MARCOLETA 3454ºPISO, SANTIAGO, CHILE FONO 3543242 FAX 633 5255 SEMINARIO ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ÁCIDOBASE. q JUEVES 28 DE ABRIL DE 2005.
FISIOPATOLOGIA. Concentración normal H+: 40 nmoles/l. -PH : 6.8-7.35 < -( H+) : 16-160 nmoles/l -PCO2: 36-44 mmhg -BE: -3 a 3
FISIOPATOLOGIA Concentración normal H+: 40 nmoles/l -PH : 6.8-7.35 < -( H+) : 16-160 nmoles/l -PCO2: 36-44 mmhg -BE: -3 a 3 FISIOPATOLOGIA ACIDO-BASE ACIDO: sustancia capaz de ceder protones BASE: sustancia
Guía soluciones acuosas
UNIVERSIDAD N LA REPUBLICA Nombre del Estudiante: Guía soluciones acuosas Carrera Asignatura Nivel Enfermería Bioquímica Segundo Nivel Semestre 2 semestre Año 2016 Docente Dr. Patricio Muñoz Torres Puntaje
GUIAS DE ESTUDIO PARA QUINTO PARCIAL DE TEORIA
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS 2017 CIENCIAS BASICAS Y BIOLOGICAS U.D. BIOQUIMICA SEGUNDO AÑO GUIAS DE ESTUDIO PARA QUINTO PARCIAL DE TEORIA GUIA DE ESTUDIO No. 27:
b. Base es la sustancia que en disolución acuosa se disocia, liberando aniones de hidroxilo (OH ) según la ecuación general:
ACIDOS y BASES Teorías ácido - base Los ácidos y las bases fueron definidos por primera vez por el científico sueco Svante Arrhenius en 1887 en su teoría disociación iónica, en la que establecía que hay
- FALTAN COLOCAR LAS REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS DENTRO DEL TEXTO. - FAVOR TRADUCIR EL TÍTULO DE SU ARTÍCULO AL INGLÉS.
Los desórdenes del equilibrio ácido-básico siempre son una complicación de alguna enfermedad de fondo. Una acidosis o alcalosis no existe por sí misma, sino que puede aparecer en el contexto de alguna
Tema: Soluciones Buffer-Amortiguadoras
ESCUELA DE CIENCIAS AGRICOLA, PECUARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE ECAPMA Nombre l Curso: 334001-Sistema Metabólico Nutricional Tema: Soluciones Buffer-Amortiguadoras JAIRO ENRIQUE GRANADOS MORENO.,MSc (Director
Fisiopatología del Equilibrio Ácido-Base ACIDOSIS
Fisiopatología del Equilibrio Ácido-Base ACIDOSIS Prof. Marcos Moreira Espinoza Instituto de Farmacología y Morfofisiologia Universidad Austral de Chile ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO BASE: I. ACIDOSIS:
Bases Científicas 1 Autor: Marta Adonis
ACIDO-BASE En los organismos vivos la concentración de protones debe mantenerse dentro de límites muy estrechos, como requisito indispensable para el desarrollo normal de los procesos metabólicos intracelulares.
Centro Universitario de Ciencias de la Salud. Programa de Estudio por Competencias I
1 Centro Universitario de Ciencias de la Salud 1. IDENTIFICACIÓN DEL CURSO Centro Universitario Centro Universitario de Ciencias de la Salud. Departamento: Fisiología Academia: Fisiopatología Nombre de
Agua, electrolitos, balance acido-base. Dra. Luz E. Cuevas-Molina NURS 1231
Agua, electrolitos, balance acido-base Dra. Luz E. Cuevas-Molina NURS 1231 1 Introducción Para mantener la homoestasis debe haber un balance entre las cantidades de fluido y electrolitos Los electrolitos
lunes 27 de febrero de 12 Desequilibrio Acido-Base
Desequilibrio Acido-Base Equilibrio Ácido-Base H + es un anión con muy baja concentración en el cuerpo humano. Na + 3.5 millones de veces mas que H + Escala de ph: mide el grado de acidez de una solución.
Líquidos corporales Compartimiento Equilibrio de líquidos. Q.F. Adriana Cordero
Líquidos corporales Compartimiento Equilibrio de líquidos Q.F. Adriana Cordero INTRODUCCIÒN El agua y los solutos disueltos en cada uno de los compartimentos corporales de fluidos constituyen los líquidos
1.-EQUILIBRIOS IÓNICOS EN DISOLUCIONES ACUOSAS.
TEMA 5 EQUILIBRIOS IÓNICOS y SISTEMAS TAMPÓN. GUIÓN. ( 2 sesiones). 1.- EQUILIBRIOS IÓNICOS EN DISOLUCIÓN ACUOSA 2.- CONCEPTO DE SISTEMA TAMPÓN. 3.- IMPORTANCIA DE LA REGULACIÓN DEL PH FISIOLÓGICO. 4.-
ESTADO ACIDO BASE ACIDOSIS METABOLICA. ETIOLOGÍA DE LA ACIDOSIS METABÓLICA Inhabilidad Para Secretar La Carga Acida De La Dieta +
ESTADO ACIDO BASE Los siguientes pasos son usados para evaluar los desordenes acidobase: 1.Determinar la anormalidad de base acidosis metabólica y/o alcalosis metabólica. 2.Determinar los factores contribuyentes
ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE
ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE El equilibrio ácido-base puede alterarse por dos tipos de mecanismos fundamentales. a) Cambios en la función respiratoria, con aumento o disminución de la P a CO
ACTUACIONES Y PROCEDIMIENTOS DE ENFERMERÍA GASOMETRÍA ARTERIAL
ACTUACIONES Y PROCEDIMIENTOS DE ENFERMERÍA GASOMETRÍA ARTERIAL CONCEPTO Valora la relación ventilación - perfusión y el intercambio gaseoso. Mide CO2, O2, ph y Bicarbonato. ph (concentración de hidrogeniones)