ESTRUCTURA ATÓMICA 1) Confeccione una lista con el número total de electrones, neutrones y protones que hay en cada una de las siguientes especies químicas: 12 40 a) C b) Ca 6 20 2) Escriba la configuración electrónica utilizando el modelo de subniveles de energía de: a) S (número atómico 16) b) Cl (número atómico 17) 3) Indique cual/es de los siguientes subniveles no puede existir: a) 3p b) 2d c) 4s d) 6f e) 2p 4) Completa los espacios en blanco: Nomenclatura Magnesio Sodio Neón Símbolo nuclear 31 15 P N o de protones 11 10 N o de neutrones 12 12 10 Config. Electrónica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Al + 3 5) Di si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, en aquellas que fueran falsas sustituir la palabra subrayada por otra que transforme la frase en verdadera: a) El nivel de menor energía en el estado fundamental del átomo es el más alejado del núcleo. b) Los electrones que se encuentran más alejados del núcleo son los que se transfieren en las reacciones químicas comunes. c) En el nivel n=3 el número máximo de electrones permitidos es 32. d) En el núcleo del átomo cuyo símbolo nuclear es Al el número de neutrones es. e) Los neutrones son partículas del núcleo atómico con carga positiva y masa relativa igual a 1 aproximadamente. 6) Confecciona una lista con el número y tipo de partículas subatómicas de los siguientes elementos y escribe sus estructuras electrónicas: 16 O 7 8 Li 14 39 3 7 N 19 K 7) Para un elemento cuyo símbolo nuclear es: X 226 88 indica cual/es de las siguientes afirmaciones son correctas: a) Su número másico es 88. b) Posee 226 protones. c) Posee 8 electrones. d) La suma del número de protones y electrones es 226. e) La suma del número de protones y neutrones es 226. f) Posee 88 electrones. g) El número de protones es igual al número de neutrones. h) El número de electrones es igual al número de neutrones. i) El número de electrones es igual al número de protones. j) El número de neutrones es igual a la mitad del número másico. k) El número atómico se obtiene de restarle al número másico el número de neutrones. 1
FÍSICA QUÍMICA 8) Dadas las siguientes especies químicas, diga cuáles son sus partículas fundamentales: PROTONES NEUTRONES ELECTRONES 19 9 16 32 F Al S 1 + 3 2 4 2 He 9) Lee las siguientes afirmaciones. Si son verdaderas encuadre la letra V, si son falsas encuadra la letra F. a) Un átomo A posee 40 protones y número másico 80. Un átomo de B posee 40 protones y número másico 82. A y B son isótopos b) Todos los átomos de un mismo elemento contienen siempre el mismo número de neutrones. c) Dos átomos de un mismo elemento pueden tener distinto número másico. d) Un elemento tiene número atómico 10 y número másico 19, es decir que en su estado fundamental tiene 9 electrones. e ) En un átomo neutro siempre hay igual número de protones que de electrones. 10) Marca con una (X) la/s opción/es correcta/s. Justifica la respuesta. Los elementos cuyos símbolos nucleares son: + 2 + 2 X X 63 29 65 30 a) Son isótopos. b) Tienen igual número de protones. c) Tienen igual número de nucleones. d) Ambos aceptarán dos electrones cada uno. 11) Un elemento X es capaz de formar la especie X +1 y tiene Z=11, N=12, A=23. Indica la configuración electrónica del átomo neutro. 12). Define los siguientes términos: a) Número atómico y número másico. b) Isótopo. c) Ión. ). Completa la siguiente tabla: Elemento Z A N.º de p N.º de n N.º de e 11 5 B H 3 1 17 20 2
17 8 O 109 47 Ag 235 92 20 10 6 7 8 8 14). De cuatro átomos A, B, C y D sabemos que contienen: Átomo A Átomo B Átomo C Átomo D protones protones 14 protones 14 protones 14 neutrones neutrones 15 neutrones 14 neutrones a) Cuáles pertenecen a isótopos diferentes del mismo elemento? b) Son B y C átomos del mismo elemento? 15). Calcula el número de electrones, neutrones y protones, que existen en los siguientes elementos e iones: a) Al 3+ b) Cl c) N 3 d) O 16). Responde a las siguientes preguntas, razonando las respuestas: a) Pueden tener dos átomos el mismo número atómico? Y el mismo número másico? b) Puede ser el número atómico mayor que el número másico? E iguales? c) En qué se diferencian los isótopos de un elemento? d) Son todos los isótopos de un elemento radiactivos? 17) Cuántas partículas y de qué tipo tienen en su núcleo los siguientes átomos? Fe 56 26, Mg 26 12H 1 1. 18) El número atómico del sodio es 11. Existe un isótopo de número másico 23. Cuántos protones, neutrones y electrones tiene ese átomo? 19) Un átomo tiene número atómico 12 y 12 neutrones. a) Cuántas partículas y de qué tipo forman su núcleo? b) Cuál es su distribución electrónica? c) Dónde lo situarías en el sistema periódico? 3
20) Completa la siguiente tabla. 21) Escribe la distribución de los electrones en los siguientes átomos.. 22) Completa la siguiente tabla. 23) En qué se diferencian los átomos F 18 9 y F 19 9 Cómo se llaman esos átomos? 24) Indica cuál de las siguientes parejas de átomos corresponde a un mismo elemento. Razona tu respuesta. X 12 6, X l3 6 X 14 7, X 14 6 4
FÍSICA QUÍMICA 25) El número atómico del hierro es Z = 26. Indica cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas. a) Puede existir un isótopo del hierro cuyo número atómico sea. b) El hierro tiene 26 protones en el núcleo. c) Los átomos de hierro tienen 26 neutrones en su núcleo. 26) Observando la posición que ocupan en el sistema periódico, qué puedes decir acerca de la distribución electrónica del calcio, bromo y argón y de su carácter metálico? 5