Grupo VII Méndez Montes María José
Grupo VII Flúor Cloro Bromo Yodo Ástato
Propiedades Como a los átomos sólo les falta un electrón para adquirir una configuración tipo gas noble, los elementos forman fácilmente el anión X - o un enlace covalente simple.
Sus propiedades químicas esenciales son completamente no metálicas y en general, las propiedades de los elementos y sus compuestos cambian de manera progresiva con el aumento de su tamaño.
Propiedades Elemento Configuración electrónica Punto de ebullición C Punto de fusión C Radio del cristal X- Radio covalente X F 1s2 2s2 2p5-118 -233 1.19 0.71 Cl [Ne]3s2 3p5-34.6-103 1.70 0.99 Br [Ar]3d10 4s2 4p5 58.76-7.2 1.87 1.14 I [Kr]4d10 5s2 5p5 184.35 113.5 2.12 1.33 At [Xe]4f14 5d10 6s2 6p5 -- -- -- --
Ninguno de los halógenos se presenta en su estado elemental en la naturaleza, lo cual se debe a su gran reactividad. Todos existen como moléculas diatómicas, las que por ser homonucleares no tienen polaridad eléctrica permanente.
En las fases condensadas sólo operan fuerzas débiles de Van der Waals; por lo tanto, la tendencia en los puntos de fusión y ebullición de los halógenos se compara con las de los gases nobles.
Flúor
Su alta reactividad es consecuencia de una combinación de la baja energía de enlace F-F y la gran fuerza de los enlaces del flúor y los otros átomos. Es de tamaño pequeño y tiene una alta electronegatividad.
Químicamente, el flúor es el más reactivo de todos los elementos y a excepción del nitrógeno, oxígeno y los gases nobles más ligeros, se combina de manera indirecta a temperaturas normales o elevadas con todos los demás elementos, casi siempre con una fuerza extrema.
La baja energía de enlace F-F se debe al tamaño tan pequeño y alta carga nuclear del átomo de flúor; esto causa una disminución en la superposición de los orbitales de enlace y un aumento en la repulsión entre los orbitales de no enlace de los dos átomos de flúor.
En la naturaleza, se encuentra en forma de: Criolita (Na 3 AlF 6 ) Fluorita (CaF 2) Fluoroapatita ([3Ca 3 (PO) 2 Ca(F,Cl) 2 ])
Es más abundante que el cloro en la corteza terrestre (0.065%). Fue aislado por primera vez por H. Moissan en 1886, quien fue el precursor de la química del flúor y sus compuestos.
Obtención de Flúor El gas incoloro se obtiene por electrólisis de HF. El HF se obtiene de la producción de H 3 PO 4, impurezas de CaF 2 de la roca fosfórica A pesar de que el HF anhidro es un mal conductor, la adición de KF anhidro suministra soluciones conductoras.
Cloro
Se presenta en la naturaleza principalmente como cloruro de sodio en el agua de mar o en diversos lagos salados interiores, y como depósitos sólidos que se originaron probablemente de la evaporación de los lagos salados en la prehistoria.
Obtención de Cloro
El cloro y el hidrógeno también se pueden recuperar por electrólisis en caliente del ácido clorhídrico al 22%; este último se obtiene como producto secundario en procesos de cloración.
Bromo
Es un líquido rojo, denso y móvil a la temperatura ambiente. Es moderadamente soluble en agua; es también miscible con solventes no polares, como el CCl 4.
Se encuentra principalmente como sales de bromuros de los metales alcalinos y los alcalinotérreos, junto con los cloruros pero en cantidades menores.
Obtención de bromo Se obtiene de las salmueras y del agua del mar por cloración a un ph de 3.5, y luego se arrastra con una corriente de aire.
Yodo
Es un sólido negro con un ligero brillo metálico. Se sublima a presión atmosférica (vapores violeta) sin que se funda. Su solubilidad en agua es baja pero se disuelve fácilmente en solventes no polares.
Se presenta como yoduro en las salmueras y en forma de yodatos de sodio y calcio. Diversas formas de la vida marina concentran yodo.
Producción de yodo Oxidación del I -. 2I - + Cl 2 I 2 + 2Cl - Reducción de yodatos a I - seguido de una oxidación hasta el estado elemental. IO 3 - + 5I - + 6H + 3I 2 + 3H 2 O
Ástato
Palabra de origen griego que significa inestable. Se conocen 20 isótopos. Vida media de 8.3 horas. Volátil. Algo soluble en agua.