ORGANIZACIÓN BLOQUE 5 FECHA ACTIVIDAD TEMA 4-8 de abril 017 3-4/mayo/017 8 al 19 mayo /017 Revisión de apuntes y practicas de laboratorio Revision de apuntes y Pruebas tipo Enlace Situación de problema y Proyecto temas diversos y manual de practicas temas diversos Elaboración y presentación de Situación de problema Revista y Selección de te proyecto -may-17 Tarea 1 Cuestionario 1 y ejercicios 4-5 mayo 017 Presentación situacion problema Actividad para los 4 grupos 9-may-17 Exposicion Equipo Exposicion Equipo 3 Proyecto 1. Como evitar la corrosión Proyecto 1. Como se sintetiza un material elastico. 31-may-17 Exposicion Equipo 1 Proyecto 1. Uso de fertilizantes y plaguicidas. 31-may-17 Exposicion Equipo 5 Proyecto 1. Aportaciones de Mexico a la Quimica 1, /06/017 I Examen 5,7/06/017 Exposición Equipo 6 Proyecto 1. Cual es el impacto de la quimica en diferentes expresiones artisticas 5,7/06/017 Exposición Equipo 4 Proyecto 1. Cual es el impacto de los combustibles y posibles alternativas 09-jun-17 Tarea Cuestionario y ejercicios 1-jun-17 Tarea 3 Cuestionario 3 y ejercicios 19 junio -3 junio Rally Academico Todos los grupos participan 8,9/06/017 EXAMEN FINAL Proyecto y 3, Cuestionario 1,, 3 PERIODO DE RECUPERACIÓN
Tareas y Practicas (requisito para examen) Situación problema FORMA DE EVALUAR 5% 5% Proyecto 1 15% Proyecto 15% Examen 1 0% Examen final 40% Comodín 10% 30% 60% Total 100% QUÍMICA Cuestionario 1 1. Qué es la Química?. Qué es un fenómeno físico y químico 3. Cuáles son las propiedades físicas y químicas 4. Qué es la concentración? 5. Realiza un mapa conceptual de la clasificación de la materia, elementos, compuestos y mezclas. 6. Define los siguientes conceptos: a. Elemento b. Compuesto c. Sustancia pura d. Mezcla e. Impenetrabilidad f. Divisibilidad g. Porosidad h. Volumen o extensión i. Inercia j. Masa k. Peso l. Dureza m. Tenacidad n. Ductibilidad o. Maleabilidad p. Punto de fusión q. Punto de ebullición
r. Densidad s. Solubilidad t. Calor especifico 7. Enuncia la ley de la conservación de la masa (Lavoisier). 8. Cuáles son las medidas más usuales en la Química? 9. Menciona la ley de las proporciones múltiples o variables y quien la propuso 10. Menciona la ley de las proporciones constantes, fijas o definidas y quien la propuso 11. Cuáles son los estados de agregación de la materia y menciona sus características. 1. Cuál es el estado de agregación de la materia más abundante en el universo? 13. Cuáles son las 7 unidades fundamentales del SI. 14. Nombra 3 recipientes volumétricos que se emplean en la industria y los laboratorios para medir el volumen de los líquidos 15. Instrumento que mide la cantidad de materia, su unidad patrón es el kilogramo. 16. Define los siguientes conceptos de cabios de estado o fase a. Licuefacción b. Vaporización c. Condensación d. Solidificación e. Fusión f. Sublimación 17. Como se clasifican las mezclas? 18. Define los siguientes métodos de separación de mezclas. a. Decantación b. Filtración c. Destilación d. Cristalización e. Evaporación f. Sublimación. g. Cromatografía h. Centrifugación. 19. Cuáles son los componentes de una disolución? 0. Cuántas clases de disoluciones hay? 1. Qué es un coloide?. Qué es una suspensión? 3. Cuál es la fórmula para obtener la densidad? 4. Cuál es la unidad de volumen del Sistema Internacional de Unidades (SI)? 5. Cuál es la unidad de cantidad de sustancia del Sistema Internacional de Unidades? Cuestionario 1.- Menciona la teoría atómica de Leucipo y Demócrito..- Menciona la teoría atómica de Empédocles. 3.- Describe la teoría de Dalton
4.- Describe el modelo atómico de Thompson 5.- Describe el modelo atómico de Rutherford. 6.- Describe la distribución electrónica por el modelo de Bohr. 7.- Qué es número atómico, masa atómica, electrón de valencia, valencia, numero de oxidación. 8.- Realiza una línea de tiempo de la Tabla periódica. 9.- Quien fue Henry Moseley? 10.- Menciona las características de los metales y no metales 11.- Que es alotropía e isotopos? Cuestionario 3 1. Qué es un enlace Iónico? Y ejemplifica. Qué es un enlace covalente? Y ejemplifica 3. Qué es un enlace metálico? Y ejemplifica 4. Explica brevemente como esta ordenada y constituida la tabla periódica 5. Define que es el numero atómico 6. Qué es un electrón de valencia 7. Qué es un ion 8. Qué es un catión 9. Qué es un anión 10. Indica 3 propiedades físicas y 3 químicas de los metales 11. Indica 3 propiedades físicas y 3 químicas de los no metales 1. Que indica el numero de oxidación? 13. Menciona las reglas para calcular el número de oxidación de acuerdo al método Redox 14. Que son los óxidos metálicos? 15. Que son los óxidos metálicos o anhídridos? 16. Qué es la electrolisis 17. Que estudia la electroquímica? 18. Qué es un electrolito? 19. Qué es un Hidróxido o base? 0. Define que son los ácidos 1. Menciona los dos tipos de ácidos que existen. Que son las sales y menciona la clasificación de las sales. 3. Menciona y explica los tipos de reacciones químicas que existen,(síntesis, descomposición, sustitución simple, sustitución doble, neutralización, combustión. 4. Menciona la teoría cinética de los gases. 5. Menciona la ley de Boyle, Charles y Gay-Lussac, la ley de los gases ideales y la ley general de los gases (mencionar formulas)
6. Cuáles son los métodos de purificación del agua? (Método térmico, Filtración, entre otros) 7. Qué es la reacción de neutralización? Acido + Base) 8. Qué es una reacción exotérmica? 9. Cuáles son las propiedades del oxígeno? 30. Cuáles son los tipos de balanceo de ecuaciones químicas? Y menciona un ejemplo 31. Qué es la química orgánica? 3. Que son los hidrocarburos? 33. Menciona los tipos de hidrocarburos con su fórmula semidesarrollada (metano, etano, etc) 34. Qué es un radical alquilo? 35. Qué es un isómero 36. Cuáles son los derivados del petróleo? 37. Qué es un polímero?
EJERCICIOS 1. Completa la siguiente tabla Sustancia Nombre Ginebra Nombre IUPAC FeO Oxido Ferroso Oxido de Fierro II Fe O 3 Oxido Férrico Oxido de Fierro III Cu O CuO CrO Cr 3 O C O CO Cl O Cl O 3 Cl O 5 Cl O 7.- Completa la siguiente tabla Ejemplo HBr Representación Lewis Representación (formula semidesarrollada) CO N 3
3.- Completa la siguiente tabla Fórmula Nombre Químico Sustancia donde la puedo encontrar Al(OH) 3 Mg(OH) Ca(OH) NaOH NH 4 OH CaO SiO Na O Cl O 7 TiO HF HCl HClO 3 HIO 3 HNO 3 HNO H CO 3 C H 4 O CH 3 COOH
C 3 H 6 O 3 C H 5 OCOOH C 9 H 8 O 4 CH 3 COOC 6 H 4 COOH H 3 PO 4 4.- Determina en cada casi si hay una oxidación o una reducción Hg + Hg 0 Mn +7 Mn + Cu +1 Cu +1 5.- Determina cuales elementos se reducen y cuales se oxidan (no olvides colocar primero los números de oxidación), de igual forma coloca el nombre del elemento o compuesto de la reacción. a) 4 Al + 3 O Al O 3 b) Zn + H SO 4 ZnSO 4 + H C) AgCl + Na CO 3 + C Ag + NaCl + 3CO 6.- Se hizo un análisis de 750 ml de agua contaminada con sales de plomo en el lago de Xochimilco y se encontró en la muestra 0.5 g de dicha sal. Cuál es la concentración de la sal de plomo expresada en partes por millón. 7.- Balance las siguientes ecuaciones NH 3 + CuO Cu + N + H O Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) + NO + H O
8.- Cuantos gramos de Azufre (S) se necesitan para reaccionar completamente con 46g de Mercurio (Hg) para formar HgS? 9.- Calcule la masa molar y la composición porcentual en masa de cada una de las siguientes sustancias a) Li CO 3 b) CS c) CHCl 3 (cloroformo) d) C 6 H 1 O 6 (ácido ascórbico o vitamina C) e) KNO 3 f) Mg 3 N g) (NH ) CO 10.- Cuantas moléculas de etano (C H 6 ) están presentes en 0.334 g de C H 6