EJERCICIO DE EXAMEN DE QUÍMICA ANALÍTICA

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1 EJERCICIO DE EXAMEN DE QUÍMICA ANALÍTICA 1. Si tiene un matraz volumétrico de un litro con una disolución 0.4 N de NaOH qué volumen debe retirarse para que al llevar al aforo nuevamente con agua, la disolución quede O.1 N? a) 400 b) 250 c) 750 d) 100 ml e) Ninguna de las anteriores 2. La sacarosa (C 12 H 22 O 11 ), tiene un peso molecular de 342 g mol -1. Se disuelven 171 g de ella en 500 g de agua. La densidad de la disolución es d = g cm -3. Se puede decir que: a) El volumen de la dísolución es l b) La molaridad de la disolución es 1 M c) El porciento de sacarosa es 34.2% d) La molalidad de la disolución es m e) La fracción molar de sacarosa es 171 = En una reacción, el vanadilo [(VO) 2+ ] es reducido a V 2+. Si la disolución de VO(NO 3 ) 2 es 0.50 M Cuál ha debido ser la normalidad de un reductor (que intercambia 1 electrón) para gastar volúmenes iguales justo al punto en que todo el vanadilo ha sido reducido? a) O.10 N b) 0.50 N c) 1.00 N d) 0.25 N e) 2.00 N 4. Qué volumen de ácido clorhídrico 3 N y de 0.5 N se deben mezclar para conseguir 1l de ácido 2.5 N? a) 200 ml de ácido 3N y 800 ml de ácido 0.5 N b) 500 ml de cada una c) No es posible prepararlo d) 800 ml de ácido 3N y 200 ml de ácido 0.5 N e) Ninguna de las anteriores 5. En un matraz volumétrico de 500 ml se introducen 320 g (400 ml) de metanol y se lleva al aforo con 100 g de agua. Indicar cuál es la fracción molar de metanol. Masas atómicas: H = 1 UMA; O = 16 UMA; C = 12 UMA

2 a) 0.50 b) 0.56 c) 0.36 d) 0.64 e) Se considera la reacción siguiente: H 2 C 2 O 4 + 2NH 3 2NH C 2 O 4 2- La proposición correcta referida a esta reacción es: a) Una disolución normal de ácido oxálico (H 2 C 2 O 4 )contiene dos moles por litro. b) Una disolución normal de ácido oxálico contiene dos equivalentes por litro. c) Un equivalente de ácido oxálico reacciona con dos equivalentes de amoniaco. d) Una disolución normal de amoniaco contiene dos moles por litro e) Un litro de disolución molar de ácido oxálico reacciona con dos moles de amoniaco. 7. El potencial normal de un par redox (de especies solubles). a) Depende del electrodo indicador utilizado b) Depende del número de electrones en la semireacción redox. c) Disminuye si la actividad del reductor disminuye. d) Es igual al potencial de equilibrio de un electrodo inatacable sumergido en una disolución que contenga el oxidante y el reductor con actividades unitarias. e) Corresponde a un valor que depende de las actividades del oxidante y del reductor. 8. El potencial normal del sistema V 3+ /V 2+ es v. Un alambre de platino inmerso en una disolución constituída por V 3+ = 0.9 M y V 2+ = 0.1 M, toma un potencial igual a: a) b) c) d) Ninguna de las anteriores 9. Se conocen los potenciales normales para los sistemas MnO 4 - /MnO2 (1.70 v) y Fe 3+ /Fe 2+ (0.77 v). Para una disolución que contiene MnO - 4, MnO2, Fe 3+,Fe 2+ se puede afirmar que: a) El Mn0-4 oxida el Fe 2+ a Fe 3+ b) El Fe 2+ es un oxidante más fuerte que el MnO 2 c) El Fe 3+ es un oxidante más fuerte que el MnO - 4

3 d) El MnO 2 reduce el Fe 3+ a Fe 2+ e) El Fe 3+ oxida el MnO 2 a Mn Indicar el comportamiento redox de todos los siguientes compuestos: H KMNO 4 Fe(o) K 2 Cr CuSO 4 a) oxidante reductor reductor oxidante reductor b) reductor red. y ox. oxidante reductor red. y ox. c) reductor oxidante oxidante reductor oxidante d) oxidante oxidante reductor oxidante reductor e) red. y ox. oxidante reductor oxidante oxidante 11. Se conocen los potenciales normales (convenio europeo, adoptado por la IUPAC en 1953) de los siguientes sistemas redox: Sistema Eº (V) Ce(IV)/Ce(III) 1.70 Ag(I)/Ag(0) 0.80 V(IV)/V(III) 0.35 V(III)/V(II) Zn(II)/Zn(0) Termodinámicamente puede decirse que: a) Ag(I) es el oxidante más fuerte b) Ag(0) puede oxidar a reductores débiles c) V(III) es un anfolito estable d) V(III) dismuta espontáneamente e) Ce(III) es el reductor más fuerte Sí el potencial de una disolución a ph = 0 es igual a 0.0 v, la única especie que no puede existir en esta disolución es: Sistema Eº (v) a) Mn 2+ MnO 4 - / Mn b) Fe 2+ Fe 3+ /Fe c) Sn 2+ Sn(IV)/Sn d) Cr 2+ Cr 3+ /Cr e) V 3+ V 3+ /V Se mezclan HCl y HClO 4 de manera que las concentraciones de cada uno en la mezcla sean 10-2 M y 10-6 M, respectivamente. El ph final de la disolución es: a) 2 b) 4

4 c) 6 d) 0.02 e) 8 El valor del ph de una disolución que contiene una mezcla de ácido clorhídrico 0.1 M y NH M es igual a:. a) 1.0 b) 12.0 c) 9.2 d) 10.6 e) 0.3 pka =9.2 NH 4 + /NH3 El ph de una disolución 0.01 M de ftalato ácido de potasio (representado por KHA) es 4.2 y el de una disolución O.O1 M de ftalato de sodio (Na 2 A), 8.7. Los valores de los dos pka del ácido ftálico son: a) 6.4 y 5.4 b) 3.0 y 5.4 c) 3.0 y 6.4 d) 4.2 y 8.7 e) e) No es posible calcularlos, se requiere buscarlos en tablas Un indicador coloreado ácido-base es una sustancia que: a) Cambia a color rojo en medio ácido b) Se comporta como ácido fuerte o como base fuerte según se valore una base o un ácido, respectivamente c) Cambia de color en un intervalo de ph que depende de su propia constante ácido-base d) Cambia del color dependiendo del pka del ácido o de la base que se valora e) Cambia de color en el punto final de cualquier reacción ácido-base La curva de valoración de 50 ml de una disolución de sulfito de sodio (Na2SO3), que es una dibase, con ácido clorhídrico 0.1M es la siguiente:

5 La concentración del sufito de sodio en la disolución es: a) 0.01M b) 0.01N c) 0.02M d) N e) M Los valores de pka de los pares H 2 SO 3 /HSO - 3 y HSO- 3 /SO 3 2- se determinan, respectivamente sobre la figura anterior en los puntos: a) C y E b) A y F c) D y B d) B y D e) E y C Para preparar una disolución amortiguadora de ph = 7.0 se requiere mezclar: a) 100 ml de H 3 PO M y 100 ml. de NaH 2 PO M b) 100 ml de HCl 0.1 M y 100 ml de NaOH 0.1 M c) 100 ml de NaH 2 PO M. y 100 ml de Na 2 HPO M d) 100 ml de NaH 2 PO M y 63 ml de H 2 0 destilada e) 100 ml de Na 2 HPO M y 63 ml de H 2 0 destilada pka: H 3 PO 4 /H 2 PO 4 - = 2.1; H 2 PO - /HPO 4 2- = 7.2; HPO 4 2- /PO4 3- = 12.3 Para el equilibrio de disociación del complejo de bismuto con yoduros: (1) (BiI 4 ) - Bi I - (2)

6 la aseveración correcta es: a) La adición de más yoduro destruye el complejo b) La adición de más complejo desplaza el equilibrio en el sentido (2) c) La precipitación de yoduros, por la adición de Ag +, destruye el complejo d) La adición de Bi 3+ desplaza el equilibrio en el sentido (1) e) Al diluir la solución, el complejo se estabiliza Se conocen los siguientes datos para complejos formados con el EDTA (ácido etilendiaminotetracético, simbolizado Y 4- ) AgY 3- pkd = 7.3 CuY 2- pkd = 18.8 MgY 2- pkd = 8.7 FeY - pkd = 25.1 Cuando a un litro de disolución que contiene una mezcla de los cuatro complejos, cada uno en concentración 10-2 M, se le agregan 10-2 moles de Cu 2+ : a) No ocurre ninguna reacción b) Todos los complejos se destruyen completamente c) El Cu 2+ desplaza al Fe(III) de su complejo d) Se destruye principalmente el complejo de plata e) Se destruyen todos los complejos pero sólo parcialmente La 1.10 Fenantrolina (Fen) forma con Fe 3+ el complejo Fe(Fen) 3 según el equílíbrio: (1) Fe(Fen) 3 Fe Fen pk Disociación = 14.0 (2) Si se prepara una mezcla que contiene inicialmente Fe 3+ T = O.O1 M con Fen T = 0.04 M, la concentración del ión Fe 3+ que permanece libre en solución acuosa es: a) p Fe = b) p Fe = c) p Fe = d) p Fe = 9.08 e) Ninguno de los anteriores En una solución saturada de fluoruro de estroncio se encontró que la concentración de iones fluoruro era de M. El producto de solubilidad de fluoruro de estroncio (SrF 2 ) es: a) pks = 5.4 b) pks = 5.7 c) pks = 8.4 d) pks = 8.1 e) pks = 2.7

7 El Pb(OH) 2, tiene un pks = 16.1, cuál es el ph de una disolución saturada de hidróxido de plomo? a) 5.56 b) 5.95 c) 8.74 d) 7.00 e) 8.05 Se consídera el siguiente equilibrio en disolución acuosa: PbCl HCN Pb(CN) Cl - + 4H + Para favorecer la disolución del precipitado se debe: a) Añadir una base b) Agregar NaCl c) Disminuir la fuerza iónica d) Disminuir el ph e) Calentar H < 0